射洪中学高2023级高二下期半期考试
化学参考答案及其评分标准
一、选择题：（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1.A 2.B 3.D 4.D 5.B 6.A 7.C 8.C 9.C 10.A 11.D 12.B 13.B 14.D 15.C
二、非选择题：（本题共4小题，共55分）
16.（16分，各2分）
（1） ①. AC ②. DE
（2） ①. 甲基丁烯 ②.
（3） （4）碳氯键(或氯原子)、羟基
（5）d （6）
17.（12分，除标注外，各2分）
（1）、
（2）催化剂溴化铁遇水发生水解，失去催化活性
（3）四氯化碳或苯（1分） 丁中溶液变红，戊中出现淡黄色浑浊（1分） 不能（1分）
（4）或
（5）蒸馏（1分） （6）75%
18.（15分，除标注外，各2分）
（1） （2）CD
（3）①. < ②. 反应为气体体积减小的放热反应，M点转化率高，气体的总物质的量小，且此时温度低，所以M点压强小于N点压强
（4）> （1分） （5）
（6）①. 0.016（1分） ②. 0.8（1分）
（7）
19.（12分，各2分）
（1） （2）
（3）溶液 （4）增大的浓度，利于蒸发结晶(或富集)
（5） （6）5
CH;
-CH
CH
CH2
H:C-C-CH,-CH
FeBr3
Br
+Br2
+HB射洪中学高2023级高二下期半期考试
化学试题
(考试时间：75分钟 满分：100分）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 P-31 Ca-40 Y-89 Br-80
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是
A.古代的蜡是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物
B.乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来焊接、切割金属
C.烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
D.乙烯被称为“石化工业之母”，可用作植物生长调节剂、塑料制造、合成纤维与橡胶生产、农药与化学品合成等
2.锌的性质与铝相似，可发生反应Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2↑。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是
A.五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体
B.钠电离最外层一个电子所需要的能量：>
C.1molNa2Zn(OH)4中存在6mol配位键
D.锌的熔点高于水的熔点，是因为锌的相对原子质量大，分子间作用力大的原因
3.下列实验操作对应的装置或试剂正确的是
A.利用装置乙制备溴苯并验证有HBr生成 B.充分溶解废铁屑 C.分离CH2Cl2和CCl4 D.除去C2H2中少量的H2S
4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.常温常压下，124gP4中含P-P键数目为4NA
B.1mol[Cu(NH3)4]2+中含有的键总数12NA
C.46gCH3CH2OH中sp3杂化的原子数为2NA
D.含4molSi-O键的SiO2晶体中硅原子数目为NA
5.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
D.在苯中滴入溴水，充分振荡，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
6.下列说法错误的是
A.键和键比例为
B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+
C.与互为等电子体，中含有的键数目为，的电子式为
D.已知反应，若该反应中有键断裂，则形成的键数目为
7.下列说法错误的是
A.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
B.可用四氯化碳萃取碘水中的碘单质
C.将相同大小的钠块分别投入乙醇和水中，乙醇比水反应更剧烈
D.三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸的酸性
8.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是
A.分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子
B.酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键N－H···O
C.分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子
D.通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换
9.将6.8g的X完全燃烧生成3.6g的H2O和8.96L(标准状况)的CO2，X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图，关于X的下列叙述正确的是
A. 化合物X的分子式为C8H10O2
B. 由核磁共振氢谱可知，X分子中有3种不同化学环境的氢原子
C. 符合题中X分子核磁共振氢谱、红外光谱的有机物有1种
D.X分子中所有的原子一定在同一个平面上
10.从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：
已知甲基叔丁基醚的密度为，下列说法错误的是
A. “萃取”过程的萃取剂也可以选择乙醇
B. “有机层”从分液漏斗上口倒出
C. “操作X”为蒸馏，“试剂Y”可选用盐酸
D.实验所得的苯甲酸粗产品，可以利用重结晶进一步提纯
11.下列关于晶体的说法正确的是
A.Si与C同属IVA族，因此SiO 和CO 两种晶体中的微粒间作用力完全相同
B金刚石与石墨两种晶体中的C 原子杂化方式相同
C.NaHSO 固体加热熔化时破坏了该物质中的离子键和共价键
D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
12.下列说法不正确是
A.只含有一种等效氢的C5H12，可命名为2，2－二甲基丙烷
B.的一氯代物有4种
C.2-甲基-3-己烯存在顺反异构
D.二环丁烷()的二溴代物有4种(不考虑立体异构)
13.奥司他韦(Oseltamivir)是一种作用于神经氨酸酶的特异性抑制剂，其对神经氨酸酶的抑制能起到治疗流行性感冒的作用，结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A.该物质在光照下与氯气反应，可形成键
B.奥司他韦含有4种官能团
C.奥司他韦分子中有3个手性碳原子
D.该物质可发生取代、加成、加聚、氧化反应
14.我国运动员在奥运赛场奋力拼搏，取得佳绩。下图所示可为运动员补充能量的物质分子结构式。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是
A.X的单质均为含非极性键的非极性分子
B.沸点：ZR3C.最高价氧化物的水化物的酸性：ZD.第一电离能：Z>X>W
15.我国科学家在高压下设计了一种氢元素化合物体系的高温超导体，其晶胞结构如图所示。设该立方晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为NA。下列说法错误的是
A.该超导体的化学式为CaYH12
B.该晶胞中与Ca最近且距离相等的Y有8个
C.该晶胞体的密度为
D.该晶胞中相邻H原子之间最短距离为
第II卷（非选择题，共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（16分）有机物数量众多，不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。现有下列几种有机物：
A. B.
C. D.
E.环戊烷 F. G.
已知：①Diels-Alder反应：；
②；
请回答下列问题：
（1）上述有机物中互为同系物的 (填字母，下同)；互为同分异构体的是 。
（2）用系统命名法对D进行命名 ；D在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式为 。
（3）由B和D发生Diels-Alder反应的产物为(用键线式表示) 。
（4）G物质中官能团名称为 。
（5）下列不属于F与发生加成产物的是 。
a. b. c. d.
（6）D的一种同分异构体与酸性KMnO4溶液反应后，经检测其产物为CO2和，试推测该物质的结构简式为 。
17.（12分）某化学兴趣小组设计了研究溴苯制备原理并检验产物的实验，部分物质数据如下：苯密度，沸点℃；溴苯密度，沸点℃。请回答下列问题：
I.粗溴苯的制备
按如图所示的装置连接好各仪器，经检查气密性良好后，加入相应试剂。
(1)写出装置乙中发生反应的化学方程式： 。
(2)溴苯的制备需在无水条件下进行，原因是 。
(3)装置丙中应该盛装 (填试剂名称)。能够证明该反应为取代反应的实验现象为 ；若撤去装置丙， (填“能”或“不能”)证明该反应为取代反应。
Ⅱ.溴苯的精制如下图所示：
(4)产品精制阶段，有机层I用溶液洗涤时，反应的离子方程式为 。
(5)有机层Ⅲ经干燥后分离出纯净溴苯的操作为 (填操作名称)。
(6)若实验时使用苯，最终精制得到溴苯，则溴苯的产率为 (保留两位有效数字)。
18.（15分）党的二十大报告指出，要积极稳妥推进碳达峰、碳中和。二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)已成为科学家研究的重要课题。
I.工业上用和在一定条件下可以合成乙烯：
已知：①
②
③
（1） (用、、表示)。
（2）恒温恒容下，向密闭容器按投料比通入原料气，能判断该反应处于平衡状态的是 (填标号)。
A. B.混合气体的密度保持不变
C.混合气体的平均相对分子质量保持不变 D.保持不变
（3）向密闭容器按投料比通入原料气，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，则压强 ，原因是 。
Ⅱ.汽车尾气中含有CO、NO等有害气体，某新型催化剂能促使NO、CO转化为两种无毒气体。一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。
（4）a点正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
（5）该反应的化学方程式为 。
（6）从反应开始到达到平衡， ；该条件下，设起始压强为P，平衡时压强为，则的值为 。
（7）、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为 。
19.（12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁、锰等元素的化合物杂质)为原料获得。操作步骤如图：
已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 6.3 9.7
Fe3+ 2.2 3.2
Ni2+ 6.4 8.4
根据要求回答下列问题
（1）向滤液中加入FeS固体是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为 。
（2）调节滤液Ⅱ的pH，pH应控制在范围为 。
（3）检验滤液Ⅲ中杂质金属离子是否除尽最合理的试剂是 。
（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后得到NiCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是 。
（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式 。
（6）在废水处理中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol/LMn2+的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当c(HS-)=1.0×10-4mol/L时，Mn2+开始沉淀，则a= [已知：时，H2S的电离常数Ka1=1.0×10-7，Ka2=7.0×10-15；Ksp(MnS)=1.4×10-15]。
