南山区第二外国语学校（集团）2024-2025 学年度 A．BaO、Ba(NO3)2都属于金属氧化物
B．储存时，吸收 NOx(如 NO，NO2)的物质是 Pt
九年级二模化学学科试卷 C．储存和还原过程中分子的种类不变
说明：1．全卷共 6 页。
一定条件
2．考试时间为 40 分钟，满分 45 分。 D．还原反应： 5CO+Ba(NO3 )2 N2 +BaO+5X，则 X 的化学式为 CO2
3. 答题时，考生务必将姓名、班级、考号、考试科目、试卷类型用 2B 铅笔填涂在答．题．卡．上．，．并用黑．色．签． 5．如图是自然界中碳、氧循环简图(X 为 H2CO3，Y 为 C6H12O6)。下列说法正确的是（ ）
字．笔．填写相应信息。请考生按要求在答题卷规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量: Ca-40 Na-23 S-32 O-16 C-12 N-14 H-1 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共 15 分）
一、选择题（10小题，每小题 1.5分，共 15分.在每个小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1．根据“易燃、易爆”物品使用的安全要求，在储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ）
A．图 a 中 X 溶液显酸性、转化 1 是形成酸雨的主要原因
A． B． C． D． B．图 b 转化 1 和转化 2 可分别表示光合作用和呼吸作用，都属于氧化反应
C．图 a 转化 1 和图 b 转化 1 对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同
2．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（ ） D．图 a 和图 b 两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变
6．小宁对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A． 地壳中元素的含量 B． 物质的分类 A．HCl、NaOH、Na2SO4
B．KNO3、ZnCl2、FeCl2
C．AgNO3、H2SO4、NaCl
D．NaOH、Na2CO3、NaCl
C． 空气的组成 D． 物质的组成 7．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的 CO2，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元
素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是（ ）
3．如图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应①可通过置换反应实现 B．反应②可通过化合反应实现
C．反应③是乙与 NaCl 溶液反应 D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨
A.该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B．X 的原子最外层电子数为 8 8．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
C．X 原子总共有 2 个电子层 D．该粒子容易失去一个电子
4．NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气
过量条件下的 NOx排放。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．测定空气中氧气 B．探究蜡烛中是 C．证明分子在不断 D．验证 Fe、Cu 金属的
含量 否含有氧元素 地运动 活动性
A．A B．B C．C D．D
南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 1页，共 6 页 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 2页，共 6页
南山区第二外国语学校（集团）2024-2025 学年度 A．BaO、Ba(NO3)2都属于金属氧化物
B．储存时，吸收 NOx(如 NO，NO2)的物质是 Pt
九年级二模化学学科试卷 C．储存和还原过程中分子的种类不变
说明：1．全卷共 6 页。
一定条件
2．考试时间为 40 分钟，满分 45 分。 D．还原反应： 5CO+Ba(NO3 )2 N2 +BaO+5X，则 X 的化学式为 CO2
3. 答题时，考生务必将姓名、班级、考号、考试科目、试卷类型用 2B 铅笔填涂在答．题．卡．上．，．并用黑．色．签． 5．如图是自然界中碳、氧循环简图(X 为 H2CO3，Y 为 C6H12O6)。下列说法正确的是（ ）
字．笔．填写相应信息。请考生按要求在答题卷规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。
可能用到的相对原子质量: Ca-40 Na-23 S-32 O-16 C-12 N-14 H-1 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题共 15 分）
一、选择题（10小题，每小题 1.5分，共 15分.在每个小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）
1．根据“易燃、易爆”物品使用的安全要求，在储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ）
A．图 a 中 X 溶液显酸性、转化 1 是形成酸雨的主要原因
A． B． C． D． B．图 b 转化 1 和转化 2 可分别表示光合作用和呼吸作用，都属于氧化反应
C．图 a 转化 1 和图 b 转化 1 对比说明：反应物相同，反应条件不同，产物不同
2．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（ ） D．图 a 和图 b 两个转化过程中，都伴随有元素化合价的改变
6．小宁对无色溶液所含溶质的记录，合理的是（ ）
A． 地壳中元素的含量 B． 物质的分类 A．HCl、NaOH、Na2SO4
B．KNO3、ZnCl2、FeCl2
C．AgNO3、H2SO4、NaCl
D．NaOH、Na2CO3、NaCl
C． 空气的组成 D． 物质的组成 7．“碳捕捉技术”是捕捉释放到大气中的 CO2，反应③利用了该技术，甲、乙是初中化学常见的化合物，组成元
素相同且常温下均为气体。下列有关说法不正确的是（ ）
3．如图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应①可通过置换反应实现 B．反应②可通过化合反应实现
C．反应③是乙与 NaCl 溶液反应 D．甲可用作燃料，乙可用于人工降雨
A.该微观结构示意图表示的是一种阳离子 B．X 的原子最外层电子数为 8 8．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
C．X 原子总共有 2 个电子层 D．该粒子容易失去一个电子
4．NSR 技术通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气
过量条件下的 NOx排放。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．测定空气中氧气 B．探究蜡烛中是 C．证明分子在不断 D．验证 Fe、Cu 金属的
含量 否含有氧元素 地运动 活动性
A．A B．B C．C D．D
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9． KNO3的溶解度曲线如 1 图所示。在 50°C 时向 100g 水中加入一定量形成 KNO3溶液，再降温至 20°C，析出 据测定，浓度为 0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发
固体质量的变化如 2 图所示。下列判断正确的是（ ） 挥菜肴应有的鲜美味。
回答下列问题：
(1)谷氨酸钠 (选填“易溶”或“难溶”)于水。
(2)谷氨酸钠与胃酸(HCl)发生复分解反应生成谷氨酸和 (填化学式)。
(3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g 谷氨酸钠相当于 5.85gNaCl 的含钠量。
(4)味精主要成分在温度过高时，会生成 ，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是 。
(5)请判断：争议三的说法 (选填“合理”或“不合理”)。
A．加入的 KNO3质量为 51.6g 12．铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石化、农业等领域（8 分）。
B．蒸发溶剂可将 M 点的溶液转化到 N 点 Ⅰ.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、
C．降温过程中 KNO 溶液始终为饱和溶液 CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：3
D．20°C 时，100g KNO3饱和溶液中有溶质 31.6g
10.如图 1，将氧气、二氧化碳、湿度（测水蒸气）传感器的探头放入装有空气的保鲜袋中，打开数据采集仪器，
片刻后向袋内缓缓吹气，测得实验数据如图 2。下列判断正确的是（ ）
【已知】①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有 H2O2存在时，可溶于酸并得到 Ce
3+溶液；
②SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应。
(1)分离滤液 A 和滤渣 A 的操作 1 是 。
A．表示氧气体积分数变化的是曲线 X B．表示二氧化碳体积分数变化的是曲线 Z (2)请写出步骤①化学方程式为 。
C．50s 后推测保鲜袋内壁可能有水珠产生 D．200s 时保鲜袋内含量最多的气体是氧气 (3)滤渣 A 的成分 。
(4)步骤③中，若加入的碱为 NaOH，则相关化学方程式为 。
第Ⅱ卷（非选择题共 30 分）
(5)步骤④的生成物只有产品 Ce(OH)4，反应基本类型为 。
二、非选择题（本大题包括 4 个小题，共 30 分）
Ⅱ.碳酸铈广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标
11．科普阅读：化学为味精“发声”（6 分）。
要求越来越高，某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于 50ppm 的要求。为此，某课题组以氯化铈液
争议一：食用味精有害健康？
为原料，浓度为 150g/L 的碳酸氢铵溶液为沉淀剂，研究不同条件对氯离子含量的影响。相关数据如下：
味精主要成分是谷氨酸钠 (C5H8NO4Na，相对分子质量 169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨
编 ①酸碱度 PH ②料液浓度 ③沉淀时间 ④碳酸氢铵溶液浓度
酸(C5H9NO4 )，被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 ⑤Cl (ppm)
号 值 (g/L) (min) 配制时间
争议二：味精加热会产生有害物质？
将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na )，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体 1 1.0 1.5 30 120 一天 246
有害。
2 3.5 4.0 30 120 一天 37
争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？
味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH 在 6.7~7.2 时，鲜味最强；pH 6.6时，鲜味减弱；pH 7.2时，味精已 3 3.5 4.0 65 120 一天 65
无鲜味。 4 3.5 4.0 100 120 一天 80
争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？
南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 3页，共 6页 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 4页，6页
9． KNO3的溶解度曲线如 1 图所示。在 50°C 时向 100g 水中加入一定量形成 KNO3溶液，再降温至 20°C，析出 据测定，浓度为 0.8%~1%的食盐溶液是人感到最适合的咸味。而在最适合咸味的前提下，正确的添加味精才能发
固体质量的变化如 2 图所示。下列判断正确的是（ ） 挥菜肴应有的鲜美味。
回答下列问题：
(1)谷氨酸钠 (选填“易溶”或“难溶”)于水。
(2)谷氨酸钠与胃酸(HCl)发生复分解反应生成谷氨酸和 (填化学式)。
(3)钠摄入超标可能引发高血压等疾病。摄入 g 谷氨酸钠相当于 5.85gNaCl 的含钠量。
(4)味精主要成分在温度过高时，会生成 ，所以在烹饪时，加入味精的最佳时间是 。
(5)请判断：争议三的说法 (选填“合理”或“不合理”)。
A．加入的 KNO3质量为 51.6g 12．铈是稀土资源中储量最高的元素，广泛用于冶金、石化、农业等领域（8 分）。
B．蒸发溶剂可将 M 点的溶液转化到 N 点 Ⅰ.二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、
C．降温过程中 KNO 溶液始终为饱和溶液 CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如图：3
D．20°C 时，100g KNO3饱和溶液中有溶质 31.6g
10.如图 1，将氧气、二氧化碳、湿度（测水蒸气）传感器的探头放入装有空气的保鲜袋中，打开数据采集仪器，
片刻后向袋内缓缓吹气，测得实验数据如图 2。下列判断正确的是（ ）
【已知】①CeO2不与稀盐酸、稀硫酸反应，当有 H2O2存在时，可溶于酸并得到 Ce
3+溶液；
②SiO2不与稀盐酸、稀硫酸反应。
(1)分离滤液 A 和滤渣 A 的操作 1 是 。
A．表示氧气体积分数变化的是曲线 X B．表示二氧化碳体积分数变化的是曲线 Z (2)请写出步骤①化学方程式为 。
C．50s 后推测保鲜袋内壁可能有水珠产生 D．200s 时保鲜袋内含量最多的气体是氧气 (3)滤渣 A 的成分 。
(4)步骤③中，若加入的碱为 NaOH，则相关化学方程式为 。
第Ⅱ卷（非选择题共 30 分）
(5)步骤④的生成物只有产品 Ce(OH)4，反应基本类型为 。
二、非选择题（本大题包括 4 个小题，共 30 分）
Ⅱ.碳酸铈广泛应用于汽车发动机尾气净化剂、化工催化剂等。人们对稀土产品的质量指标
11．科普阅读：化学为味精“发声”（6 分）。
要求越来越高，某客户对高纯度碳酸铈中氯离子的含量提出了小于 50ppm 的要求。为此，某课题组以氯化铈液
争议一：食用味精有害健康？
为原料，浓度为 150g/L 的碳酸氢铵溶液为沉淀剂，研究不同条件对氯离子含量的影响。相关数据如下：
味精主要成分是谷氨酸钠 (C5H8NO4Na，相对分子质量 169)，能增加食品鲜味。谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨
编 ①酸碱度 PH ②料液浓度 ③沉淀时间 ④碳酸氢铵溶液浓度
酸(C5H9NO4 )，被消化吸收为蛋白质，对人体无害。 ⑤Cl (ppm)
号 值 (g/L) (min) 配制时间
争议二：味精加热会产生有害物质？
将谷氨酸钠加热到120℃，会转化成焦谷氨酸钠(C5H6NO3Na )，失去鲜味。目前没有证据表明焦谷氨酸钠对人体 1 1.0 1.5 30 120 一天 246
有害。
2 3.5 4.0 30 120 一天 37
争议三：酸碱性较强的食物加味精不增鲜？
味精的鲜味与其水溶液酸碱度有关：pH 在 6.7~7.2 时，鲜味最强；pH 6.6时，鲜味减弱；pH 7.2时，味精已 3 3.5 4.0 65 120 一天 65
无鲜味。 4 3.5 4.0 100 120 一天 80
争议四：谷氨酸钠的鲜味能单独呈现？
南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 3页，共 6页 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 4页，6页
5 3.5 4.0 30 90 一天 80
6 3.5 4.0 30 150 一天 75
(3)由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是 。
(6)由表可知：本实验研究了对氯离子含量影响的因素之一是 。(写出其中一项合理即可) 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度
(7)为符合客户要求，应选用的工艺方法为 (填编号)。 【实验 3】选取实验 2 中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。
(4)设计以下实验方案：
13．学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究（8 分）。 分别取上述实验 2 中的 （填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿
实验操作
任务一：分析钢铁的腐蚀 中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。
(1)小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是 。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是
实验现象 若出现红色物质的时间 （填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果
铁与空气中氧气和 共同作用造成的。
与结论 较好的温度。
任务二：调查并验证钢铁防护方法
【查阅资料】 【实践反思】
膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检 (5)研究钢铁防护方法的现实意义是 （写一条）。
验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含 CuSO4的腐蚀剂，若 60s 后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性
能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。 14．粉笔的主要成分为石灰石(含 CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图 1 所示煅烧 32g 粉笔末使 CaCO3完全反应，玻璃
【实验 1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含 CuSO4的腐蚀 管内固体质量随时间关系如图 2 所示。回答下列问题（8 分）：
剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。
(2) 由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能 （填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是
（用化学方程式表示）。 已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。
任务三：探究温度对膜层外观的影响 (1)反应时，图 1 烧杯中的现象是 。
【实验 2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡 20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结 (2)反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图 3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是
果如下表所示： 。
(3)计算该粉笔末中 CaCO3的质量分数(根据化学方程式写出计算过程)。
实验组别 A B C D
温度℃ 50 60 70 80
膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙
南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 5页，共 6 页 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 6页，共 6页
5 3.5 4.0 30 90 一天 80
6 3.5 4.0 30 150 一天 75
(3)由表可知，膜层外观符合要求的温度范围是 。
(6)由表可知：本实验研究了对氯离子含量影响的因素之一是 。(写出其中一项合理即可) 任务四：确定抗腐蚀性能较好的膜化温度
(7)为符合客户要求，应选用的工艺方法为 (填编号)。 【实验 3】选取实验 2 中膜层外观符合要求的薄钢片进行抗腐蚀性能对比实验，确定膜化效果较好的温度。
(4)设计以下实验方案：
13．学完“金属和金属材料”后，兴趣小组开展“钢铁腐蚀原理及防护方法”项目式研究（8 分）。 分别取上述实验 2 中的 （填字母）两组膜化后的薄钢片于表面皿
实验操作
任务一：分析钢铁的腐蚀 中，滴加等体积、等浓度的腐蚀剂，记录出现红色物质所用的时间。
(1)小组同学发现盐酸厂中的钢铁制品比铜制品易被腐蚀，其原因是 。潮湿空气中钢铁制品的锈蚀主要是
实验现象 若出现红色物质的时间 （填“越长”或“越短”）则该温度为膜化效果
铁与空气中氧气和 共同作用造成的。
与结论 较好的温度。
任务二：调查并验证钢铁防护方法
【查阅资料】 【实践反思】
膜化处理是钢铁防护的重要方法。操作时将钢材放入膜化剂中浸泡，其表面会形成致密、均匀的保护膜。检 (5)研究钢铁防护方法的现实意义是 （写一条）。
验膜的抗腐蚀性能的方法是向钢铁表面滴加含 CuSO4的腐蚀剂，若 60s 后钢铁表面才出现红色物质，则抗腐蚀性
能达标，且所用时间越长，抗腐蚀性能越好。 14．粉笔的主要成分为石灰石(含 CaCO3)和石膏(CaSO4)。如图 1 所示煅烧 32g 粉笔末使 CaCO3完全反应，玻璃
【实验 1】分别取其它条件相同的膜化后和未膜化的薄钢片于表面皿中，滴加等体积、等浓度的含 CuSO4的腐蚀 管内固体质量随时间关系如图 2 所示。回答下列问题（8 分）：
剂，记录出现红色物质所用的时间。进行三组实验，结果如下图所示。
(2) 由图可知，膜化后的薄钢片抗腐蚀性能 （填“达标”或“不达标”)。该检验方法的原理是
（用化学方程式表示）。 已知：CaSO4和杂质受热不分解，也不与其他物质发生反应。
任务三：探究温度对膜层外观的影响 (1)反应时，图 1 烧杯中的现象是 。
【实验 2】其他条件相同时，将薄钢片放入不同温度的膜化剂中浸泡 20min，观察钢片表面形成的膜层外观。结 (2)反应结束，将煅烧后的粉末倒入足量水中，如图 3，用手触摸烧杯外壁，感觉微热，主要原因是
果如下表所示： 。
(3)计算该粉笔末中 CaCO3的质量分数(根据化学方程式写出计算过程)。
实验组别 A B C D
温度℃ 50 60 70 80
膜层外观 粗糙 致密、均匀 致密、均匀 粗糙
南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 5页，共 6 页 南山二外（集团）2024-2025 学年度九年级二模化学学科试卷 第 6页，共 6页南山区第二外国语学校（集团）2024-2025 学年度 （2） 0.5分 达标
九年级二模化学学科试卷 参考答案及评分标准 1.5 分 Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu
（3） 1 分 60-70 ℃ ；或 60℃ ≤ T ≤ 70℃
2025 年 05 月 06 日
（4） 1 分 BC 写对一个得 0.5分，写错不得分
1 分 越长
一、选择题（10 小题，共 15 分）
（5） 1 分 保护（节约）金属资源/防止环境污染 合理即可
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A D C D C C A C 14 （1） 1 分 澄清石灰水变浑浊
（2） 1 分 氧化钙与水反应，放出大量的热 （只答氧化钙与水反应得 0.5分，
二、非选择题（4 小题，共 30 分）
答氧化钙溶于水不得分，只答放
11-14 题的化学方程式中，生成物和反应物的化学式写错不得分；化学式书写不规范扣 0.5 分；未配平、缺条
热给 0.5分）
件、写错条件、未标注“↑”，错一处或多处，均扣 0.5 分，不重复扣分，等号上下的条件可调换。）
（5） 6 分 62.5%
题号 分值 标准答案 其他建议
解：设粉笔末中 CaCO3的质量 x ................0.5 分11 （1） 1 分 易溶
2 1 高温（ ） 分 NaCl 写名称不给分 CaCO CaO + CO .......................1 分3 2
（3） 1 分 16.9
100 44 .......................1 分
（4） 1 分 x 8.8g
焦谷氨酸钠/C5H6NO3Na 32 g - 23.2 g 100 x
1 分 菜肴出锅时 合理即可 44 8.8g .......................1 分
x 20g
（5） 1 分 合理 .......................1 分
12 （1） 1 分 过滤 错别字 0 分
20g
该粉笔末中 CaCO3的质量分数为
32g ×100％=62.5%；............................1 分
（2） 1.5 分 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
答：粉笔末中 CaCO3的质量分数为 62.5%。 ...............0.5 分
（3） 1 分 SiO2、CeO2 写对一个得 0.5分 评分细则：
1. 单位问题扣 0.5分，不累计扣分。
（4） 1.5 分 Ce2 (SO4 )3 +6NaOH=2Ce OH +3Na SO3 2 4 2. 化学方程式 1 分，若化学式写错不给分，后面过程写对也不给分，化学方
5 1 程式未配平或是未写条件，扣 0.5分，不累计扣分，不影响后面得分。（ ） 分 化合反应
3. 相对分子质量和实际质量需和对应的化学式对齐，未对齐扣 1分
计算错误，不给分，不影响列比例式的得分。
（6） 1 分 酸碱度；料液浓度；沉淀时间 写对一个即给分
4. 列比例式，列对给分，数值算错也给步骤分。
5. 单独列式算出 8.8g则在实际质量处写 8.8g或在实际质量处写“32 g-23.2
（7） 1 分 2
g”不扣分，若没有单独计算直接在实际质量处写 8.8g扣 0.5分。
13 （1） 1 分 盐酸具有挥发性，铁能和盐酸反应而铜不能； 只答到“铁比铜活泼”或“铁的
或盐酸具有挥发性，铁的金属活动性在氢前， 金属活动性大于铜”得 0.5 分
而铜的金属活动性在氢后。
1 分 水或 H2O或水蒸气
南山区第二外国语学校（集团）2024-2025 学年度 （2） 0.5分 达标
九年级二模化学学科试卷 参考答案及评分标准 1.5 分 Fe+CuSO4=FeSO4 + Cu
（3） 1 分 60-70 ℃ ；或 60℃ ≤ T ≤ 70℃
2025 年 05 月 06 日
（4） 1 分 BC 写对一个得 0.5分，写错不得分
1 分 越长
一、选择题（10 小题，共 15 分）
（5） 1 分 保护（节约）金属资源/防止环境污染 合理即可
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B D A D C D C C A C 14 （1） 1 分 澄清石灰水变浑浊
（2） 1 分 氧化钙与水反应，放出大量的热 （只答氧化钙与水反应得 0.5分，
二、非选择题（4 小题，共 30 分）
答氧化钙溶于水不得分，只答放
11-14 题的化学方程式中，生成物和反应物的化学式写错不得分；化学式书写不规范扣 0.5 分；未配平、缺条
热给 0.5分）
件、写错条件、未标注“↑”，错一处或多处，均扣 0.5 分，不重复扣分，等号上下的条件可调换。）
（5） 6 分 62.5%
题号 分值 标准答案 其他建议
解：设粉笔末中 CaCO3的质量 x ................0.5 分11 （1） 1 分 易溶
2 1 高温（ ） 分 NaCl 写名称不给分 CaCO CaO + CO .......................1 分3 2
（3） 1 分 16.9
100 44 .......................1 分
（4） 1 分 x 8.8g
焦谷氨酸钠/C5H6NO3Na 32 g - 23.2 g 100 x
1 分 菜肴出锅时 合理即可 44 8.8g .......................1 分
x 20g
（5） 1 分 合理 .......................1 分
12 （1） 1 分 过滤 错别字 0 分
20g
该粉笔末中 CaCO3的质量分数为
32g ×100％=62.5%；............................1 分
（2） 1.5 分 Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
答：粉笔末中 CaCO3的质量分数为 62.5%。 ...............0.5 分
（3） 1 分 SiO2、CeO2 写对一个得 0.5分 评分细则：
1. 单位问题扣 0.5分，不累计扣分。
（4） 1.5 分 Ce2 (SO4 )3 +6NaOH=2Ce OH +3Na SO3 2 4 2. 化学方程式 1 分，若化学式写错不给分，后面过程写对也不给分，化学方
5 1 程式未配平或是未写条件，扣 0.5分，不累计扣分，不影响后面得分。（ ） 分 化合反应
3. 相对分子质量和实际质量需和对应的化学式对齐，未对齐扣 1分
计算错误，不给分，不影响列比例式的得分。
（6） 1 分 酸碱度；料液浓度；沉淀时间 写对一个即给分
4. 列比例式，列对给分，数值算错也给步骤分。
5. 单独列式算出 8.8g则在实际质量处写 8.8g或在实际质量处写“32 g-23.2
（7） 1 分 2
g”不扣分，若没有单独计算直接在实际质量处写 8.8g扣 0.5分。
13 （1） 1 分 盐酸具有挥发性，铁能和盐酸反应而铜不能； 只答到“铁比铜活泼”或“铁的
或盐酸具有挥发性，铁的金属活动性在氢前， 金属活动性大于铜”得 0.5 分
而铜的金属活动性在氢后。
1 分 水或 H2O或水蒸气
