2024-2025学年度第二学期期中考答案
高二化学
一、1-5：D C D A D 6-8: C B D
二、9、C 10、A 11、D 12、D 13、B、D 14、A、B
三、
15、（8分）（1） f 4
（2）4f7轨道半充满，能量较低 （2分） （3）D
（4） 2 哑铃（除标注外，每空1分）
16、（14分）(1)无水CaCl2
(2)C4H10O（2分）
(3)能 H原子已经饱和C原子的四价结构，最简式即为分子式（2分） 质谱(法)
(4) ①(CH3)3C－OH（2分） ②CH3 CH2O CH2CH3（2分）
(5)防止空气中的CO2和H2O进入乙装置，影响测定结果（2分） 碱石灰（或其他合理答案）（除标注外每空1分）
17、（15分）（1）快速 （2）各向异（性）
（3）NaCl>KCl>AlCl3 NaCl和KCl为离子晶体，熔化需破坏离子键，而AlCl3为分子晶体，熔化破坏分子间作用力，分子间作用力比离子键弱，故AlCl3熔点最低；K＋半径大于Na＋，故KCl离子键弱于NaCl，因此熔点NaCl>KCl （2分）
（4）①< ②11 （5）V形 sp2杂化 X 射线衍射
（6）NiAs（2分） 6 （7）181（2分）（除标注外每空1分）
18、（11分）I、碳碳双键、羟基、羧基、酰胺基（除标注外每空1分）
II、（1） 作为溶剂、提高丙炔酸的转化率（2分）
（2）(直形)冷凝管 防止暴沸
（3）丙炔酸 分液
（4）丙炔酸甲酯的沸点比水的高
19、（每空2分，共12分）
(1)3d104s24p3
(2)FeS (3)2H3AsO4＋2SO2==2H2SO4＋As2O3＋H2O
(4)[As(OH)5]2－ AsO33－＋H＋＋2H2O
(5) ；1∶1∶2 。2024~2025学年度第二学期期中考试题
高二化学
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Ti:48
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类对核外电子运动的认知不断进步。下列是小猪佩奇在学校课堂上羚羊夫人让他们讨论核外电子运动的说法，其中说法正确的是（ ）
A. 小羊苏西 B. 小狗丹尼 C. 小猪佩奇 D. 小猪乔冶
2、如图所示是一种叶绿素的结构示意图，下列有关叙述正确的是（ ）
A．该叶绿素的配体有4个
B．该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子，将其与氢氧化钠溶液混合可产生白色沉淀
C．该叶绿素是配合物，其配位数为4
D．该叶绿素属于超分子
3、不同的冠醚空腔大小不同，可适配不同大小的阳离子，以对其识别。冠醚的命名规则为：成环原子数—冠—氧原子数。某冠醚c的空腔直径为260～320pm，其合成方法如下。
已知部分碱金属离子直径： 152pm； 276pm； 334pm
下列说法错误的是( )
A.在水中的溶解性： B.a与b发生取代反应生成c
C.c的名称是18-冠-6 D.c可用于识别和
4．现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类，甲醛属于醛。下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是（ ）
①属于环状化合物；②属于卤代烃；③属于链状化合物；④属于醚
A．②④ B．①② C．②③ D．①④
5. 下列类比或推论正确的是（ ）
A. HF分子间氢键强度大于水的分子间氢键，因此HF的沸点更高
B. P与Cl可以形成PCl3和PCl5，N与Cl也可以形成NCl3和NCl5
C. CH4和CCl4的键角相同，NH3和NCl3的键角也相同
D. NH、SO为正四面体，PH、PO也为正四面体
6. 赤血盐(K3[Fe(CN)6])可用于检验Fe2+，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是（ ）
A. Fe2+的价层电子排布式为3d54s1
B. 电负性：C>N>K>Fe
C.基态K＋核外有18种不同运动状态的电子
D. 4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区
7．分子式为C5H11Br的卤代烃，分子中含有3个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)（ ）
A．2种 B．3种 C．9种 D．4种
8. 软包电池的关键组件是一种离子化合物，其结构如图。X、Y、Z、W、M、Q为原子序数依次增大的短周期元素，X元素基态原子最外层电子是次外层电子数的一半，W和Q同主族。下列说法错误的是（ ）
A. 简单离子半径：Q>W>M>X
B. 简单氢化物的稳定性：M>W>Q
C. W3是含有极性键的极性分子
D.第一电离能：W>Z>Y
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个就得0分。
9．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
A．用图③所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物
B．用图②所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴
C．用图①所示装置可以趁热过滤提纯苯甲酸
D．用图④所示装置可除去CO2中混有少量HCl
10.下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中，正确的是 ( )
A. 液晶具有液体的流动性，在某些物理性质方面具有类似晶体的各向异性
B. 氧化镁晶体中离子键的百分数为50%，可以认为属于混合型晶体
C. 如图氧化锌纳米晶体的晶胞中锌离子与氧离子的个数比为1∶2
纳米氧化锌晶体的晶胞结构
D. 等离子体基本构成粒子只有阴、阳离子
11、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是（ ）
A. 在NaCl晶体中，距Cl—最近的Na+形成正八面体
B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2+
C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D. 该气态团簇分子的分子式为EF
12、.L-抗坏血酸(维生素C)易溶于水，能促进生长和增强对疾病的抵抗力。下列说法正确的是（ ）
A. X分子中所有原子共平面 B. 1 mol Y充分燃烧至少需要LO2
C. X分子中含3种含氧官能团 D. 1 mol Y转变成X至少需要1molH2
13. 研究物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列事实解释错误的是（ ）
实例 解释
A 熔点：﹤NaBF4 与阳离子的体积较大有关
B 键角：CH4(1095°)>NH3(107.3°) 中心原子的杂化方式
C CsCl晶体中Cs+配位数为8，而NaCl晶体中Na+配位数为6 Cs+比Na+的半径大
D 石墨和金刚石硬度差别大 石墨中碳碳键键能小于金刚石中碳碳键键能
A. A B. B C. C D. D
14. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4＋的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。下列说法正确的是（ ）
[已知：O2-的空缺率=00%]
A. CeO2晶胞中，距离Ce4＋最近且等距的Ce4＋数目为12
B. 若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=3∶1的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为10%
C. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为(0.75，0.25，0.25)
D. 若CeO2晶胞中两个Ce4＋间的最小距离为a pm，则Ce4＋与O2-的最小核间距为
三、非选择题：共5题，60分。
15.（8分） 镧系元素包括镧、钕、钐、钆等元素，是高科技发展的重要支撑。结合所学知识，回答下列问题。
已知：基态钕(Nd)原子、钆(Gd)原子的电子排布式分别为[xe]4f46s2、[Xe]4f75d16s2。
（1）钕(Nd)属____区元素，基态钕原子中未成对电子数为_____，基态Nd3+离子的价电子排布图为___ _(已知f能级共包含7个轨道)。
（2）根据构造原理，5d轨道的能量高于4f轨道的能量，钆(Gd)的价电子排布式不为4f86s2的原因是____ 。
（3）钐等稀土元素的发现和鉴别利用了哪一现代分析手段 (填标号)。
A. 质谱 B. 红外线光谱 C. X射线衍射 D. 原子光谱
（4）稀土矿藏中也含有大量非金属元素。第一电离能介于Be和N之间的第二周期的元素有____种，它们的基态原子电子占据的最高能级的电子云轮廓图均为_________形。
16、（14分）有机化合物的元素定量分析最早是由德国化学家李比希提出的，装置如下图，他用CuO作氧化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部转化为CO2和H2O，用盛有NaOH固体和无水CaCl2的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题：
(1)甲装置中盛放的是_______。
(2)将7.4g有机物A进行实验，测得生成和，则A的实验式(最简式)为___ 。
(3)已知A的最简式能否确定A的分子式(填“能”或“不能”)_______，原因是：_____________________。也可以通过_______法快速、精确测定其相对分子质量，进而确定分子式。
(4)①若A为醇，且A的核磁共振氢谱图中有两组峰，则A的结构简式为_______ 。
②若A的红外光谱如图所示，则其结构简式为_____________________。
（5）某同学认为乙和空气相通，会影响测定结果准确性，应在乙后再增加一个丙装置，其主要目的是 ，丙装置中所加试剂可以是：______。
17.（15分） 天然矿物有着丰富多彩的晶体结构。结合所学知识，回答下列问题。
（1）SiO2在自然界中以玛瑙、水晶等形式存在，玛瑙是熔融态的SiO2___冷却形成的(填“缓慢”或“快速”)。
（2）已知一束入射光在方解石中分解成两束偏振方向互相垂直、折射角不同的光，这种现象称为双折射。而普通玻璃却不能产生双折射现象，是因为方解石晶体具有_____ 性。
（3）KCl和NaCl都是盐湖中常见的矿物盐。KCl、NaCl、AlCl3的熔点从高到低顺序依次为______，原因是_____ 。
（4）富马酸、马来酸(结构分别如图A、B所示)和乙酸是有机化学中常用的合成原料。
①极性：富马酸_____马来酸(填“>”、“<”或“=”)。
②1个富马酸分子中含有 个б键。
（5）已知Sn与C同族，按照酸碱电子理论，SnCl2也属于酸，其空间结构为__________，中心原子的杂化方式为________，可采用_______实验获得SnCl2的键长和键角数据。
（6）红镍矿的主要成分为砷化镍，其晶胞结构如下图所示，则砷化镍化学式为：_____，As的配位数是___。
（7）TiO2在自然界中存在三种矿石，其中金红石的晶胞结构如图。TaO2的晶胞结构与其相似，也可用下图表示。TaO2与金红石的晶胞体积比约为1.065，TaO2与金红石的密度比约为2.5，则Ta的相对原子质量为__ 。
（11分）
I、下列4种有机化合物
B．
C． D、
请依次写出A、B、C、D中的官能团的名称： 、 、 、 。
II、丙炔酸甲酯（CH≡C-COOCH3）是一种重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为
CH≡C-COOH+CH3OH CH≡C-COOCH3+H2O
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇（装置见下图）。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。
（1）步骤1中，加入过量甲醇的目的是 。
（2）步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是 ；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是 。
（3）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。
（4）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。
19．（12分，每空2分）
As2O3既是致命的毒药，又能拯救生命，它在诱导癌细胞凋亡、治疗急性早幼粒细胞性白血病（APL）等方面表现出显著疗效。对某雌黄矿处理后得到一种含砷矿渣（主要成分为As2S3和FeS），由该矿渣生产As2O3的工艺流程如下：
已知：①
②砷存在两种常见的含氧酸根离子，AsO3－ 3和AsO3－ 4，前者易被氧化
回答下列问题：
（1）As位于第四周期，且与N同主族，基态As原子的核外电子排布式为[Ar] 。
（2）浸渣的成分为 。
（3）“酸化”后，砷以H3AsO4的形式存在，则“还原”时H3AsO4参与反应的化学方程式为 。
（4）H3AsO3是三元弱酸，第一步和第二步电离是通过和水中的OH－结合实现的，第三步则直接电离出H＋，并产生空间构型为三角锥形的阴离子。已知第一步电离方程式为H3AsO3＋H2O [As(OH)4]－＋H＋，则第三步电离方程式为 。
（5）As、Bi、Li经掺杂可得到六方晶系催化剂X：
如图所示，晶胞参数为a=b≠c，α=β=90°，γ=120°，以M点为原点（0,0,0），若A点As原子的分数坐标为，则B点Li原子的分数坐标为________；该晶胞中，粒子个数最简比As∶Bi∶Li=_____________。
