高一年级四月阶段性检测
5.下列叙述正确的是
11,广泛应用于信息技术和新能源技术等领城的高纯硅可以用如图所示方法（反应条件略）制
化
学
A.SO2是酸性氧化物，可以用玻璃瓶盛放氢氟酸
收。已知：SiCL的沸点为57.6℃。下列说法正确的是
B.Na2SiO,的水溶液黏结力强，实验室盛放碱浴液的试剂瓶应使用玻璃塞
C.SO2是一种抗氧化剂，能防止食品中的一些成分被氧化
HCI
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
8四
D,N()2是一种无色气体，扩散到大气中会形成酸雨
注意事项：
回可
6.下列有关化学反应速率与限度的叙述正确的是
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
A反应①的化学方程式为0,十2C高s十2C0+
A.生产和生活中的所有化学反应，人们都希望其反应速率越快越好
2.回答洗释顺时，洗出氨小顺答案后，用！笙把答贩卡上应顺日的客套标号
B.非金属性：C黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
B化工生产中为了增大反应进行的程度而调控反应条件时，都是温度越高、压强越大越好
C,消耗1 mol Si,,理论上可生成22.4L(标准状况下)SiC1
答题卡上。写在本试浴上无效
C.H2和C2在密闭容器中充分反应后，容器内气体呈黄绿色，说明该反应一定是可逆反应
D.反应③中，SiCl,作还原剂，发生氧化反应
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
D.当一组可逆反应达到化学平衡状态时，该反应的正，逆反应速率相等且不为零
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第三章至第四章，必修第二册第五章
12.一种热激活电池的基木结构如图所示，其中无水LiCl-KCI是该电池的电解质，放电时发生
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
至第六常。
的反应为PbSO,十2LiC1+Ca
-CaC2十1i2SO,十Pb。下列说法正确的是
A.足量的铁粉在加热条件下与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为2NA
5.可能用倒的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127Si28
入，常温下该电池可以正常放电
硫酸地极
B.1molO2和2 mol SO2在一定条件下充分反应，生成的SO2分子数小于2N
S32C135.5Mn55Fe56Cu64
B,放电时，Ii和K*向钙电极移动
无水【i1-KG
C,3gNO中所含的质子数为1.5Na
C.钙电极是该电池的正极，发生还原反应
-、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
D.常温下，6.4gCu与足量的浓硫酸充分反应，生成的S)2分子数为01N
D.硫酸铅电极的电极反应为PbS().+2c
电泡壳
合题目要求的。
8。一定条件下，石墨转化为金刚石需要吸收能量。下列说法错误的是
13.a、b、c,d分别表示四种不同的纯净物气体。一定温度下，向容积为4工的恒容闭容器中
1.下列关于能量的认识中，借误的是
①石最和金刚石互为同位素②金刚石比石墨稳定③金刚石转化为石墨为放热反应
通人其中某两种气体，发生可逆反应，反应中各气体的物质的量变化如图所示。下列说法错
A.太阳能、氢能和风能都是新能源
④等物质的量的C(金刚石)比C(石墨)的总能量高⑤等质量的金州石和石愚均在足量的
误的是
B.盐酸与NaHCO,反应时会向环境释放热量
氧气中充分燃烧，石墨释放出的能量更多
A.容器中发生反应的化学方程式中，c与d的化学计量数之比
C.电解水的实验中，电能主要转化为化学能
A.②④
B.②④⑤
C.0②⑤
D.①②④
为2：1
D.化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
9.实验室制取NH时，下列装置能达到相应实验日的的是
B.0-1s内，b的平均反应速率为0.15mol·L1·
2.日常生活，生产巾的下列做法，与调控反应速率无关的是
气惊
C,M点时，该反应的正反应速率大于逆反应速率
尼气
A.用冰箱冷戴食物
B.治铁时将铁矿石粉碎
D.从反应开始至达到平衡状态，c的转化率为80%
C.向自行车轴承中注入润滑油
D.食品抽真空包装
11.同学们为了探究铜与硝酸的反应，进行了如下实验：
3.含硅元素的物质有很多用途，下列物质或设施的主要材质不含硅酸盐的是
实验1：将2.56g铜加人20mL物质的量浓度为7mol·1,的硝酸溶液中，铜完全浴解并
A.计算机芯片
产华NO和NO2混合气体共896mL(不考虑产生N,O,体积已换算为标准状况下)。
甲
B.门窗玻璃
A,用装置甲制取NH
B.用装置乙干燥NH
实验2：向实验1反应结束后的溶液中加人一定量N()H溶液，使溶液中的金属阳离子全部
C.混凝土桥墩
C.用装置丙收集NH
D.用装置丁吸收尾气中的NH
转化为沉淀。
D.高压输电线使用的陶瓷绝缘材料
10.下列物质间反应的离子方程式书写正确的是
实验3：若将实验1收集到的气体利和·定体积的O2混合后通入足量的蒸馏水中，恰好可以
被完全吸收。
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.氧化铁与稀盐酸：FezO3+6H一2Fe2++3HzO
下列说法正确的是
A.纯碱溶液：K+、S(O、N(),
B二氧化硫与氯水：S0:十CL2十2H0—S0十2C+4H
A.实验3中O2的体积在标准状况下为22ml
B.KOH溶液：NHt,Na+、SO
C.二氧化氮与水：3NO2+H2O—2HN(),+N)
B.实验1中消耗了0.12 mol HN()3
C.含有大量H+的水溶液：Fe+,CI、NO
D.氯化铁溶液与铜：2Fe+千3Cu一2Fe十3Cu2
C.实验1中生成的N()与NO:的体积比为21
D.透明溶液：K+,HSO,,OH
D,实验2中参与反应的NaOH的质量为3.2g
【高-化学第1页（共6页】
【高一化学第2页（共6页】
【高一化学第3页（共6页）】高一年级四月阶段性检测
化学参考答案
1.B2.C3.A4.A5.C6.D7.D8.C9.D10.B11.A12.D13.B14.B
15.(1)A1B+(2)HC1O4>HBrO(2分)
(3)H:O:O:H(2分)；SO2+H2O2-H2SO(2分)
(4)离子键、共价键或极性共价键(2分)
(5)2A1+2NaOH+6H2O-2Na[A1(OH)4]+3H2个(2分)
(6)将CO2通入Na2SiO3的水溶液中，若观察到溶液中有白色沉淀生成，则非金属性：C>Si
(或其他合理答案，2分)
16.(1)0=C=0(2分)
(2)放热(1分)；E2一E1(2分)
(3)0.15(2分)：0.6(2分)；7：5(2分)
(4)不变(2分)
(5)AC(2分)
17.(1)Na2S,O3+H2SO1-S￥+SO2↑+Naz SO4+H2O(2分)
(2)3(2分)；2(2分)
(3)0.003(2分)
(4)MgO+2H+—Mg2++HO(2分)》
(5)反应放热导致温度升高（或其他合理答案，2分）
(6)大于(2分)
18.(1)CO2(1分)：先通NH3后通CO2(2分)：生产氮肥（或其他合理答案，2分）
(2)2HCOONa+4S02+Na2 CO -2Na2 S2O+3CO2+H2O(2)
(3)减少NazS2O,固体洗涤时的损耗或无水乙醇易挥发有助于后续Na2S2O,固体的干燥
(或其他合理答案，2分)
(4)①250mL的容量瓶、玻璃棒（写出1个得1分，2分）
②8H+5S2O+6MnOi6Mn2++10SO+4H2O(2分)
③96.7(2分)
【高一化学·参考答案第1页（共1页）】
