四川省广安友谊中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省广安友谊中学2024-2025学年高二下学期期中考试 化学试题（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-10 10:59:00 | ||
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文档简介
广安友谊中学2025年春季高二期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题（每题3分，共45分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来切割金属
B．基于石英晶体震荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC
C．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
D．氯仿、乙醚、75%乙醇、过氧乙酸等均可以有效灭活病毒，其中氯仿的分子式为CHCl3
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.乙烯的结构简式： CH2CH2 B.羟基的电子式：
C. 碳的基态原子轨道表示式：
D. 基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图：
3. 下列表达式只能表示一种结构的是（ ）
A. C3H6 B. －C3H7 C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2
4.下列有机物命名正确的是（ ）
A. 2-甲基-5-异丙基庚烷.
B.:2-甲基-1,4-戊二烯
C. 2，4，4 三甲基戊烷
D. 2，3 二甲基 4 戊炔
5.下列物质一定互为同系物的是( )
① ②③C2H4 ④CH3CH2CH2CH2CH3
⑤ ⑥ ⑦
A.①和② B.③和⑦ C.④和⑤ D.⑥和⑦
6.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A .15g甲基所含有的电子数是10NA B. 62g白磷（P4）中共价键的数目为2NA
C .标准状况下，22.4L己烷所含共价键19mol
D .28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合物中含有的碳原子数目为2NA
7.下列说法正确的是（ ）
A.环己烷和苯分子中C-H键的键能相等
B.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归
C.甲酸的酸性大于乙酸，原因是：甲基是推电子基，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱
D.钠电离最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1<[Ne]3p1
8．关于①、②、③、④、⑤、⑥，下列说法中正确的是( )
A．④分子空间构型为三角锥形，该分子为极性分子
B．②③⑤的VSEPR模型为平面三角形
C．③与⑥中心原子杂化类型相同，两者都是极性分子
D．①中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
9.下列说法正确的是（ ）
A.通过红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团
B.利用X射线衍射仪可鉴别水晶和玻璃，单一波长的X射线分别通过它们时，在玻璃的X射线图谱上产生分立的斑点或明锐的衍射峰
C.M元素的逐级电离能依次为578kJ/mol、1817kJ/mol、2745kJ/mol、11575kJ/mol，则M元素与氯元素形成的化合物为MCl2
D.Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当做离子晶体来处理
10．为实现下列各选项中的实验目的，对应的实验操作、现象及结论错误的是（ ）
选项 实验目的 实验操作、现象及结论
A 实验室证明乙炔生成 将饱和食盐水滴在电石上，将生成的气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色，则有乙炔生成
B 验证Fe3+与[FeF6]3-配离子的氧化性有区别 淀粉-KI试纸遇FeCl3溶液变蓝，遇FeCl3—NH4HF2的混合液不变色,说明[FeF6]3-配离子氧化能力弱
C 用溴水鉴别己烯、苯、四氯化碳 取三支装有等量溴水的试管，分别加入适量三种试剂，其中溶液褪色的为己烯；溶液分层，上层为橙色的是苯，下层为橙色的是四氯化碳
D 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入溴水溶液，溴水溶液褪色，乙烯与溴反应的生成物为液态有机物，乙烷不与溴反应，从溶液中逸出
11. 如下反应相关元素中,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,基态Y、Z原子有两个未成对电子,Q是ds区元素,焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 ( )
QZY4溶液QZX4Y4W12溶液
A.单质沸点:Z>Y>W B.简单氢化物的稳定性:XC.QZX4Y4W12是配合物,配位原子是Y D.反应过程中有蓝色沉淀产生
12. 闭花耳草具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是（ ）
A. 分子中含有平面环状结构
B. 该物质中含有4种官能团
C. 分子中含有6个手性碳原子
D. 其钠盐在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度
13．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ）
NaCl 石墨 FeSO4·7H2O 干冰
A.晶体熔点比较： NaClB.石墨是一种混合型晶体，石墨熔点高于金刚石，石墨中C原子数:C-C键数=1:3
C．FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
D.晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个）
14.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，浸金时与配位形成。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是（ ）（表示阿伏伽德罗常数的值）
A. 中键数目为12
B. 晶胞中的的空间结构为四面体形
C. 与配位时，中的中心S原子可作配位原子
D. 晶体的密度为：
15.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是（ ）
A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子
B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键
C．分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子
D．通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换
填空题（共55分）
16. （12分）有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
（1）如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）。a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有______（填序号）。
a. b. c. d.
（2）桥环烃二环［2.2.0］己烷的碳原子编号为 该化合物的二氯代物有 种。
（3）画出有机物顺-3,4-二甲基-3-己烯的键线式：__ ____。
（4）1mol某链状烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为9.5mol，其结构中有三种等效氢原子的结构简式为：____ __。
某烷烃碳架结构如图：，若此烷烃为炔烃加氢得到，则此炔烃的结构简式为__ _ 。
（6）某烃的结构用键线式可表示为，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有(不考虑立体异构)( )
A.6种 B.5种 C.4种 D.3种
17.（13分）（1）将AlBr3的二聚体溶于生成(结构如下图所示)，①基态Br原子的简化电子排布式为： 。
②已知其配离子为四面体形，中心原子的杂化方式为 ；其中配体是 ；
(2)已知吡啶()中含有与苯类似的大π键，、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是 。
(3)二茂铁，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味。熔点，以上升华，沸点。据此判断二茂铁晶体类型为 。
(4)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中的个数比为 (填最简整数比)；若中M原子分数坐标为，则中N原子分数坐标为 。
18.（14分）从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其键线式如下。
柠檬烯：
某学习小组设计了如下合成路线：
已知：① R为烃基或H；此反应类型为消去反应；
②Diels Alder反应：
回答下列问题：
（1）柠檬烯的分子式______，官能团名称______。
（2）上述反应①②③④⑤，属于加成反应的是 （填序号）。
（3）写出A→B的化学方程式：______。
（4）属于烯烃的同分异构体（考虑顺反异构）有______种。
（5）E的结构简式：___ ___。
（6）一种高分子材料结构如图所示：
该高分子材料由 单体聚合而成。
19.（16分）肼（）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。
（1）火箭发射可以用肼（液态）作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气
已知：
请写出与反应的热化学方程式__ ____。
（2）向恒容密闭容器内加入一定量，一定条件下体系中存在以下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
在较高温度下肼几乎分解完全，分解产物的物质的量随温度变化如右图：
①曲线a对应的物质是______。
②在较高温度下肼几乎分解完全的原因可能是____ 。
③N点时肼几乎分解完全，体系内为 。
（3）是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离：
① ；②___________ 。
①写出在水溶液中的第②步电离方程式：__ ____。
②25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的范围为______（用含a、b的式子表示）
（4）利用燃料电池电解溶液并制备，装置如下图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）。
①工作时，甲装置电极反应式为______。
②若甲装置电极上消耗标准状况下1.12L的，理论上丙装置阳极室溶液质量减少______g。
广安友谊中学2025年春季高二期中考试
化学试卷答案
1-5：BBCBB 6-10：DCCAA 11-15：CDDBC
(每空2分，共12分)
（1）bc （2）7
（3） （4）CH3CH2CH2CH2CH2CH3 、CH3CH2C(CH3)3
（5） (6)B
17.（第一空1分，其余每空2分，共13分）
(1)①[Ar]3d104s24p5 ② sp3杂化 ； CH3CN、Br-
(2)
（3）分子晶体
（4）1:2:4 (3/4,1/4,1/4)
18.(1)C10H16 碳碳双键
（2）①③⑤
（3）H2C=CH-CH(CH3)2+HCl H3C-CHCl-CH(CH3)2
6
（5）H2C=C(CH3)-CH=CH2
（6）CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH-CN
19.（每空2分，共16分）
（1）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= —1134.4kJ/mol
（2）①. H2 ②. 反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应以反应Ⅰ为主 ③. 2：3
（3）①. ②. (14—b)＜pH＜(14—a)
（4）①. N2H4—4e—+4OH—=N2↑+4H2O ②. 11.1
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40
一、单选题（每题3分，共45分）
1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．乙炔燃烧放出大量热，可用氧炔焰来切割金属
B．基于石英晶体震荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC
C．烟花的绚烂多彩与电子跃迁有关
D．氯仿、乙醚、75%乙醇、过氧乙酸等均可以有效灭活病毒，其中氯仿的分子式为CHCl3
2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.乙烯的结构简式： CH2CH2 B.羟基的电子式：
C. 碳的基态原子轨道表示式：
D. 基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图：
3. 下列表达式只能表示一种结构的是（ ）
A. C3H6 B. －C3H7 C. CH2Cl2 D. C2H4Cl2
4.下列有机物命名正确的是（ ）
A. 2-甲基-5-异丙基庚烷.
B.:2-甲基-1,4-戊二烯
C. 2，4，4 三甲基戊烷
D. 2，3 二甲基 4 戊炔
5.下列物质一定互为同系物的是( )
① ②③C2H4 ④CH3CH2CH2CH2CH3
⑤ ⑥ ⑦
A.①和② B.③和⑦ C.④和⑤ D.⑥和⑦
6.NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A .15g甲基所含有的电子数是10NA B. 62g白磷（P4）中共价键的数目为2NA
C .标准状况下，22.4L己烷所含共价键19mol
D .28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合物中含有的碳原子数目为2NA
7.下列说法正确的是（ ）
A.环己烷和苯分子中C-H键的键能相等
B.甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归
C.甲酸的酸性大于乙酸，原因是：甲基是推电子基，使羧基中的羟基的极性减小，羧酸的酸性减弱
D.钠电离最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1<[Ne]3p1
8．关于①、②、③、④、⑤、⑥，下列说法中正确的是( )
A．④分子空间构型为三角锥形，该分子为极性分子
B．②③⑤的VSEPR模型为平面三角形
C．③与⑥中心原子杂化类型相同，两者都是极性分子
D．①中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
9.下列说法正确的是（ ）
A.通过红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团
B.利用X射线衍射仪可鉴别水晶和玻璃，单一波长的X射线分别通过它们时，在玻璃的X射线图谱上产生分立的斑点或明锐的衍射峰
C.M元素的逐级电离能依次为578kJ/mol、1817kJ/mol、2745kJ/mol、11575kJ/mol，则M元素与氯元素形成的化合物为MCl2
D.Al2O3是偏向离子晶体的过渡晶体，当做离子晶体来处理
10．为实现下列各选项中的实验目的，对应的实验操作、现象及结论错误的是（ ）
选项 实验目的 实验操作、现象及结论
A 实验室证明乙炔生成 将饱和食盐水滴在电石上，将生成的气体通入高锰酸钾溶液，溶液褪色，则有乙炔生成
B 验证Fe3+与[FeF6]3-配离子的氧化性有区别 淀粉-KI试纸遇FeCl3溶液变蓝，遇FeCl3—NH4HF2的混合液不变色,说明[FeF6]3-配离子氧化能力弱
C 用溴水鉴别己烯、苯、四氯化碳 取三支装有等量溴水的试管，分别加入适量三种试剂，其中溶液褪色的为己烯；溶液分层，上层为橙色的是苯，下层为橙色的是四氯化碳
D 除去乙烷中混有的少量乙烯 将混合气体通入溴水溶液，溴水溶液褪色，乙烯与溴反应的生成物为液态有机物，乙烷不与溴反应，从溶液中逸出
11. 如下反应相关元素中,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的核外电子有5种空间运动状态,基态Y、Z原子有两个未成对电子,Q是ds区元素,焰色试验呈绿色。下列说法错误的是 ( )
QZY4溶液QZX4Y4W12溶液
A.单质沸点:Z>Y>W B.简单氢化物的稳定性:X
12. 闭花耳草具有消炎功效。车叶草苷酸是其活性成分之一，结构简式如图所示。下列有关车叶草苷酸说法正确的是（ ）
A. 分子中含有平面环状结构
B. 该物质中含有4种官能团
C. 分子中含有6个手性碳原子
D. 其钠盐在水中的溶解度大于在甲苯中的溶解度
13．观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是（ ）
NaCl 石墨 FeSO4·7H2O 干冰
A.晶体熔点比较： NaCl
C．FeSO4·7H2O结构中含有的化学键为：离子键、共价键、配位键、氢键；该结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2
D.晶体中每个分子紧邻的分子数：干冰晶体（12个）>冰（4个）
14.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂，硫代硫酸根（）可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物，浸金时与配位形成。的晶胞形状为长方体，结构如图所示，下列说法正确的是（ ）（表示阿伏伽德罗常数的值）
A. 中键数目为12
B. 晶胞中的的空间结构为四面体形
C. 与配位时，中的中心S原子可作配位原子
D. 晶体的密度为：
15.分子之间可通过空间结构和作用力协同产生某种选择性，从而实现分子识别。下图是一种分子梭，在链状分子A上有两个不同的识别位点。下列说法错误的是（ ）
A．分子B含有醚键，属于冠醚，可以与分子A形成超分子
B．酸性条件下，分子B与位点2之间存在氢键
C．分子B内部有很大的空间，能识别所有碱金属离子
D．通过加入酸或碱，实现分子梭在两个不同状态之间的切换
填空题（共55分）
16. （12分）有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：
（1）如图是由4个碳原子结合成的4种有机物（氢原子没有画出）。a、b、c、d四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有______（填序号）。
a. b. c. d.
（2）桥环烃二环［2.2.0］己烷的碳原子编号为 该化合物的二氯代物有 种。
（3）画出有机物顺-3,4-二甲基-3-己烯的键线式：__ ____。
（4）1mol某链状烷烃完全燃烧时消耗氧气的物质的量为9.5mol，其结构中有三种等效氢原子的结构简式为：____ __。
某烷烃碳架结构如图：，若此烷烃为炔烃加氢得到，则此炔烃的结构简式为__ _ 。
（6）某烃的结构用键线式可表示为，则该烃与Br2加成时(物质的量之比为1∶1)所得产物有(不考虑立体异构)( )
A.6种 B.5种 C.4种 D.3种
17.（13分）（1）将AlBr3的二聚体溶于生成(结构如下图所示)，①基态Br原子的简化电子排布式为： 。
②已知其配离子为四面体形，中心原子的杂化方式为 ；其中配体是 ；
(2)已知吡啶()中含有与苯类似的大π键，、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱的是 。
(3)二茂铁，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味。熔点，以上升华，沸点。据此判断二茂铁晶体类型为 。
(4)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中的个数比为 (填最简整数比)；若中M原子分数坐标为，则中N原子分数坐标为 。
18.（14分）从脐橙果皮中提取的橙油具有抗菌抑菌、抗氧化、祛痰平喘等多种作用，常用于医药、食品加工、日化等多个领域。橙油的主要成分是柠檬烯，其键线式如下。
柠檬烯：
某学习小组设计了如下合成路线：
已知：① R为烃基或H；此反应类型为消去反应；
②Diels Alder反应：
回答下列问题：
（1）柠檬烯的分子式______，官能团名称______。
（2）上述反应①②③④⑤，属于加成反应的是 （填序号）。
（3）写出A→B的化学方程式：______。
（4）属于烯烃的同分异构体（考虑顺反异构）有______种。
（5）E的结构简式：___ ___。
（6）一种高分子材料结构如图所示：
该高分子材料由 单体聚合而成。
19.（16分）肼（）是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。
（1）火箭发射可以用肼（液态）作燃料，作氧化剂，两者反应生成和水蒸气
已知：
请写出与反应的热化学方程式__ ____。
（2）向恒容密闭容器内加入一定量，一定条件下体系中存在以下平衡：
Ⅰ.
Ⅱ.
在较高温度下肼几乎分解完全，分解产物的物质的量随温度变化如右图：
①曲线a对应的物质是______。
②在较高温度下肼几乎分解完全的原因可能是____ 。
③N点时肼几乎分解完全，体系内为 。
（3）是二元弱碱，在水溶液中存在如下两步电离：
① ；②___________ 。
①写出在水溶液中的第②步电离方程式：__ ____。
②25℃时，向的水溶液中加入稀硫酸，欲使，同时，应控制溶液的范围为______（用含a、b的式子表示）
（4）利用燃料电池电解溶液并制备，装置如下图所示（均为石墨电极，假设各装置在工作过程中溶液体积不变）。
①工作时，甲装置电极反应式为______。
②若甲装置电极上消耗标准状况下1.12L的，理论上丙装置阳极室溶液质量减少______g。
广安友谊中学2025年春季高二期中考试
化学试卷答案
1-5：BBCBB 6-10：DCCAA 11-15：CDDBC
(每空2分，共12分)
（1）bc （2）7
（3） （4）CH3CH2CH2CH2CH2CH3 、CH3CH2C(CH3)3
（5） (6)B
17.（第一空1分，其余每空2分，共13分）
(1)①[Ar]3d104s24p5 ② sp3杂化 ； CH3CN、Br-
(2)
（3）分子晶体
（4）1:2:4 (3/4,1/4,1/4)
18.(1)C10H16 碳碳双键
（2）①③⑤
（3）H2C=CH-CH(CH3)2+HCl H3C-CHCl-CH(CH3)2
6
（5）H2C=C(CH3)-CH=CH2
（6）CH2=CH-CH=CH2、CH2=CH-CN
19.（每空2分，共16分）
（1）2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= —1134.4kJ/mol
（2）①. H2 ②. 反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应以反应Ⅰ为主 ③. 2：3
（3）①. ②. (14—b)＜pH＜(14—a)
（4）①. N2H4—4e—+4OH—=N2↑+4H2O ②. 11.1
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