2025年河南高考化学预测卷（二）
阅卷人评析
一、基础知识：立足教材，强化核心概念
高中化学基础知识占据试卷约60%分值，选择题中化学与STSE、元素周期律、电化学等题型高频出现。
考生需以教材为纲，重点关注阿伏加德罗常数、氧化还原反应、电解质溶液、均摊法、决速步骤、电化学腐蚀等
核心考点。易错点需专项突破，例如，K随温度的变化（温度升高，K。增大），容量瓶的选用（大而近），变价金
属遇强氧化剂通常生成高价态，同系物和同分异构体概念的辨析，银离子与氨水会形成配合物，极性键的形成
与断裂、非极性键的形成与断裂是四个问题，△G小于零时反应才可以自发进行，稀释可以促进水解，处理气体
时要注意防倒吸，检查气密性时要注意导管末端形成一段水柱且不回落等。
二、情境化试题：跨模块整合，培养综合思维
情境题分值占比已超40%，呈现“工艺流程一实验探究一实际应用”多雏度融合趋势，如“锂云母捉
锂新工艺”类题目需综合热力学分析、绿色化学评价及经济效益计算。复习时应注重关联生产生活案
例（如热裂解是制备低碳烯烃的途径之一），训练从复杂信息中提取关健反应原理的能力，同时强化跨
模块知识的迁移（如将化学平衡理论应用于工业条件优化）
三、实验与计算：精准建模，提升信息处理能力
实验题侧重批判性思维与方案优化能力，复习需系统梳理救材实验（如酸碱滴定、气体制备），强化
误差分析与改进策略。计算题需熟练运用守恒法、关系式法等模型，如电化学计算需结合电子转移与
元素守恒。建议针对图表题进行限时训练，重，点突破对以溶液微粒浓度曲线、反应机理图等为载体的
复合信息的提取能力。高考化学考查呈现“基础性一综合性一创新性”梯度，考生需以救材为核心夯实
主干知识，通过情境建模与实验反思提升学科素养。
命题多维细目表
整卷理想
总题数量
18
时长
75分钟
满分
100分
0.5~0.65
难度系数
选择题理想
选择题数量
14
每题分值
3分
总分值
42分
0.5~0.65
难度系数
15题14分
16题14分
非选择题理想
非选择题数量
每题分值
总分值
58分
0.60.65
17题15分
难度系数
18题15分
78
题型题号分值
考查模块
详细考点
能力
学科素养
难度星级
1
物质分类
硬纤维复合材料；石墨：有机高分子材料
理解
科学态度与社会责任
化学用语
电子式，健线式：球棍模型，电子排布式
理解
宏观辨识与微观探析
阿伏加德
罗常数的
气体摩尔体积；K二氧化氨和四氧化二
计算
宏观辨识与微观探析
氯的转化：质子数的计算
应用
化学实验
一定物质的量浓度溶液的配制：银镜反
应用
科学探究与创新意识
基础
应：滴定管的使用：无水乙醇的制备
元素及其
5
“价一类”二维图；铁、铜、氨元素的性质
分析
证据推理与模型认知
化合物
有机化
同系物：加成反应的条件：芳香烃的定
6
分析
证据推理与模型认知
合物
义；原子利用率；有机物官能团反应
7
离子共存
离子方程式：离子大量共存的条件
分析
科学探究与创新意识
选择题
8
电化学
电极反应式：迁移率，自发条件
分析
证据推理与模型认知
活化能：决速步骤；极性健与非极性健的
9
反应历程
理解
证据推理与模型认知
州希米兴
概念；反应热的计算
原电池正、负极判断，电解池阴、阳极判
10
电化学
应用
证据推理与模型认知
断：电极反应式
勒夏特列原理；影响反应选率的因素；吉
11
化学平衡
理解
变化观念与平衡思想
布斯自由能方程
水溶液中
质子守恒：电离常数的计算；形响水解的
12
分析
变化观念与平衡思想
餐暑养装兼
的平衡
因素
物质的制
13
化学健：难溶电解质的溶解
理解
宏观辨识与微观探析
备与性质
.甲★许因
电化学
14
腐蚀的机理；电解原理
理解
宏观辨识与微观探析
餐00关关
腐蚀
01
制备无机物的工艺流程：实验操作：氧化
15
14分无机综合
分析
宏观辨识与微观探析
还原反应方程式；晶胞计算
实验方案评价；物质判断：化学方程式：
16
14分实验综合
实验装置优化，实验现象描述：检验气密
应用
科学探究与创新意识
性的操作
非选择题
热化学方程式的书写；自发进行的条件：
化学反应
1715分
平衡常数的计算，化学平衡的移动，转化
理解
证据推理与模型认知
0兴000
原理
率的计算
有机化合物的命名；有机反应类型；官能
有机化
团的名称与性质；有机物的结构简式推
1815分
逻辑推理
证据推理与模型认知
酱兴并0
学基础
断与书写；同分异构体的数日判断及
书写
79绝密★启用前
4,为完成下列各组实验，所选玻璃仪器（不考虑存放试剂的容器）和试剂均准确、完整的是
选项
实骏目的
玻璃仪器
试剂
2025年河南高考化学预测卷（二）
配制380mL一定物质的量浓
380mL容量瓶、烧杯，玻璃棒
蒸榴水、NaOH固体
度的NaOH溶液
满分100分
考试时间75分钟
B
观察乙醛的银镜反应
挠杯、试管，胶头滴管
乙醛溶液，银氨溶液
碱式滴定管、酸式滴定管、锥形NOH标准溶液、待测盐酸、酚酞
注意事项：
C
测定盐酸浓度
瓶，胶头滴普
试剂
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和武卷指定位置上。
蒸馏烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝
制备无水乙醇
管、锥形瓶
95%乙醇溶液
2.回签选择题时，选出每小題答案后，用2B铅笔把签題卡上对应题目的答案标号涂黑，如霄改
动，用橡皮擦千净后，再逃涂共他答案标号。回答非选择题时，将答素写在答題卡上。写在本试卷上
5,元素及其化合物在日常生活中应用广泛，如图为Fe、C、N及其化合物的部分“价一类”二维图，下
列相关说法错误的是
()
无效。
物质英别
流提盐
3.考此结来后，将本试卷和答題卡一并交回。
碱
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
氧化物
目要求的。
单质
1.近年，我国新能源汽车在全球市场上有者强劲的竞争力，下列关于新能源汽车叙述错误的是(）
0+1+2+3村化合价
,A若a常温下为黑色固体，则a与Cl2反应的产物随Cl,浓度变化而变化
A.碳纤维树脂基材料可用于汽车车身构件，属于复合材料
B若6可以氧化乙醇，则b溶于盐酸（过量）后，溶液是绿色
B石最可作为汽车电池电极，属于纯净物
C若c为白色，则c与浓硝酸反应可得到f
C,橡胶可用于轮胎制造，属于天然有机高分子材料
D.若e为棕黄色溶液，则-e可用于胶体制备
D.聚碳酸酯可用于车窗玻璃制造，属于有机高分子化合物
6.随者医学领域的发展，一些新型药物逐渐得到研发，如图是某药物的中间体（化合物1）合成4-羟基
5-甲氧基2硝基苯甲酸甲酯（化合物2）的合成路线。下列说法正确的是
()
2.物质结构决定性质，下列化学用语使用正确的是
9
AH,0的电子武H6
NO40℃，3bHo人
NO
2
B反-3,4二甲基3-已烯的键线式：〈
A化合物1是化合物2的同系物，二者都能发生加成反应
B.化合物1和化合物2都属于芳香烃
CCF,的球棍模型：
C.由化合物1生成化合物2的反应为取代反应，原子的利用率为100%
D.1mol化合物2最多可以与2 mol NaOH反应
7.已知某一藏性溶液（组分单一）可溶解少量Cu(OH)z,下列各组离子能在该溶液中大量共存且加人
D.基态Fe+的电子排布式：[Ar]3d4s
试剂后发生反应的离子方程式正确的是
r
3.设N为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
选项
离子
试剂
离子方程式
A.在标准状况下，22.4LSO2的分子数为N
A
Ag*,Na+,NOj ,Br
少量NrS
2Ag*+S-—AgS1
B.100℃，1LpH=10的KOH溶液中，阴离子的总数为10-N
K+,Na+SOI
少量盐酸
H++OH一HO
C.1 mol Cu与过量浓硝酸反应产生的气体分子总数为2N
Mg+,Ba+,POg、SOj
足量Cl
CL+SO+Bx2*+20H—BaS0,￥+2C+H10
D.36g重水(D2O)中所含质子数为20NA
K.Ca+.CA(OHD]、C1
少量N,SiO
Sioj-+Cat+-CaSiO
河南专阪·化学·预测卷（二）第1页（共8页）
河南专版·化学·预测卷（二）第2页（共8页）
