鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质微项目甲醛的危害与去除——利用电负性分析与预测物质性质课件(共20张PPT)
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质微项目甲醛的危害与去除——利用电负性分析与预测物质性质课件(共20张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 2.4MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-11 18:13:37 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
第1章 原子结构与元素性质
微项目 甲醛的危害与去除
——利用电负性分析与预测物质性质
[目标导航]1.认识如何借助电负性分析化学键中电荷的分布。
2. 体会借助电负性认识与预测有机化合物某些性质的思路和方法。
3. 了解甲醛的性质、对人体健康的危害以及去除方法。
第*页
研习任务一 解释甲醛危害产生的原因
教材 认知
1. 甲醛的危害
（1）当室内空气中甲醛含量超过 mg·m－3时，人会有不适感，甚至会出现免 疫功能异常。
（2）食用含有 的食品会损害人体健康。
0.1
甲醛
羰基
氨
基
活性
防腐
电负性
负电荷
正电荷
偏移
[思考1] （1）甲醛与氨基发生加成反应时，碳氧双键中带正电的部分与氨基中的哪 一部分相连？
提示：甲醛与氨基发生加成反应时，碳氧双键中带正电的部分与氨基中带负电 的部分相连。
（2）利用氨水除去甲醛和利用酸性高锰酸钾除去甲醛这两个反应中甲醛表现出来的 性质是否相同？
提示：氨水与甲醛反应利用的是甲醛中的碳氧双键能够加成，甲醛能与酸性高 锰酸钾发生反应利用的是甲醛的还原性。
[思考2] （1）甲醛还可以与醇类、氢氰酸（HCN）发生加成反应，那么与醇类、氢 氰酸（HCN）发生加成反应的产物是什么？以乙醛与CH3OH、HCN反应为例，写出 反应方程式。
（2）根据所学知识，除了用氨及其衍生物、酸性高锰酸钾、活性炭等吸收甲醛外， 还可以用哪些物质吸收？
提示：银氨溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液。
第*页
研习任务二 室内空气中甲醛的检测与去除
教材 认知
1. 甲醛的检测
（1）检测试剂：3－甲基－2－苯并噻唑啉酮腙盐酸盐水合物（MBTH），常被用来 制成甲醛检测试剂盒。
蓝
绿色
高
2. 甲醛的去除
（1）化学方法
思考：可用哪些化学试剂去除甲醛？
推测去除甲醛
所需的化学试剂 推测依据
氨水 甲醛可与蛋白质中的 反应，氨水中也含有
酸性高锰酸钾溶液 甲醛具有 性
氨基
氨基
还原
②取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，滴加甲醛溶液，直至酸性高锰酸钾溶液褪色。
结论： 。
（2）物理方法
室内空气流通、使用多孔材料物理吸附，如 等。
氨水、酸性高锰酸钾溶液都可以去甲醛
活性炭
探究实验用品：甲醛检测试剂盒、甲醛溶液、乙醛溶液、氨水、酸性高锰酸钾溶液； 试管、试管架、胶头滴管。
探究实验方案：①取足量氨水于试管中，滴加几滴甲醛溶液，振荡，再用甲醛检测试 剂盒检测振荡后的溶液中不含有甲醛。
重点 讲解
去除甲醛的方法
（1）氨、胺类、酚类物质等可以与甲醛先发生加成反应，再发生消去反应生成水和 一种稳定的有机化合物，从而达到去除甲醛的目的。
（2）强氧化剂如酸性高锰酸钾、二氧化氯等与甲醛发生氧化还原反应去除甲醛。
（3）室内空气的流通可以降低甲醛的含量。
（4）使用多孔材料物理吸附可去除甲醛。
提醒 利用电负性可以判断化学键中电荷的分布以及预测生成物，不过，电负性是一 个粗略的标度，在大多数分子中，电荷的分布可能是多种原子协同作用的结果，并与 原子、分子所处的化学环境密切相关。
研习 经典
A. 放置活性炭
B. 放置酸性高锰酸钾溶液
C. 放置稀盐酸
D. 放置某些植物
解析：活性炭具有吸附性，能吸附甲醛，A正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化甲醛，B 正确；稀盐酸与甲醛不发生反应，不能吸收甲醛，C错误；某些植物可以吸收甲醛， D正确。
C
A. 说明甲醛是具有氧化性的气体
B. 反应中甲醛被还原
C. 最终酸性高锰酸钾溶液呈红色
D. 最终酸性高锰酸钾溶液呈无色
解析：甲醛（HCHO）具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以甲醛能与 酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中甲醛被 氧化。
D
3. 一种测定室内甲醛含量的方法如图所示：
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B. 反应①生成44.8 L CO2时转移8 mol电子
C. 检验反应②后溶液中是否生成Fe2＋只能选用酸性高锰酸钾溶液
D. 要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量
D
A. 常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附
B. 依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合
C. 试剂③与试剂②去除甲醛均是利用了甲醛的氧化反应
D. 甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应
C
解析：活性炭具有很强的吸附性，可以吸附甲醛，故A正确；因为电负性：N＞ C，RNH2中N带部分负电荷，HCHO中C带部分正电荷，所以带部分负电荷的N 与甲醛中带部分正电荷的C相结合，故B正确；ClO2与甲醛反应属于甲醛的氧化 反应，RNH2与甲醛的反应类型属于甲醛的还原反应，故C错误；蛋白质中含有 氨基，与RNH2有类似的性质，甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中 的氨基发生了反应，故D正确。
5. （1）组成甲醛的元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。
O
＋H2O
（3）甲醛与有机化合物中氨基的反应既是其致毒原理，也是其防腐原理。在反应过 程中，不会生成下列化学键中的 （填字母）。
A. 碳氮键 B. 氧氢键 C. 氮氧键 D. 碳氧键
该反应可用于消除甲醛。如用甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（结构简式 如图）。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 。
C
3∶2
第1章 原子结构与元素性质
微项目 甲醛的危害与去除
——利用电负性分析与预测物质性质
[目标导航]1.认识如何借助电负性分析化学键中电荷的分布。
2. 体会借助电负性认识与预测有机化合物某些性质的思路和方法。
3. 了解甲醛的性质、对人体健康的危害以及去除方法。
第*页
研习任务一 解释甲醛危害产生的原因
教材 认知
1. 甲醛的危害
（1）当室内空气中甲醛含量超过 mg·m－3时，人会有不适感，甚至会出现免 疫功能异常。
（2）食用含有 的食品会损害人体健康。
0.1
甲醛
羰基
氨
基
活性
防腐
电负性
负电荷
正电荷
偏移
[思考1] （1）甲醛与氨基发生加成反应时，碳氧双键中带正电的部分与氨基中的哪 一部分相连？
提示：甲醛与氨基发生加成反应时，碳氧双键中带正电的部分与氨基中带负电 的部分相连。
（2）利用氨水除去甲醛和利用酸性高锰酸钾除去甲醛这两个反应中甲醛表现出来的 性质是否相同？
提示：氨水与甲醛反应利用的是甲醛中的碳氧双键能够加成，甲醛能与酸性高 锰酸钾发生反应利用的是甲醛的还原性。
[思考2] （1）甲醛还可以与醇类、氢氰酸（HCN）发生加成反应，那么与醇类、氢 氰酸（HCN）发生加成反应的产物是什么？以乙醛与CH3OH、HCN反应为例，写出 反应方程式。
（2）根据所学知识，除了用氨及其衍生物、酸性高锰酸钾、活性炭等吸收甲醛外， 还可以用哪些物质吸收？
提示：银氨溶液、新制的Cu（OH）2悬浊液。
第*页
研习任务二 室内空气中甲醛的检测与去除
教材 认知
1. 甲醛的检测
（1）检测试剂：3－甲基－2－苯并噻唑啉酮腙盐酸盐水合物（MBTH），常被用来 制成甲醛检测试剂盒。
蓝
绿色
高
2. 甲醛的去除
（1）化学方法
思考：可用哪些化学试剂去除甲醛？
推测去除甲醛
所需的化学试剂 推测依据
氨水 甲醛可与蛋白质中的 反应，氨水中也含有
酸性高锰酸钾溶液 甲醛具有 性
氨基
氨基
还原
②取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，滴加甲醛溶液，直至酸性高锰酸钾溶液褪色。
结论： 。
（2）物理方法
室内空气流通、使用多孔材料物理吸附，如 等。
氨水、酸性高锰酸钾溶液都可以去甲醛
活性炭
探究实验用品：甲醛检测试剂盒、甲醛溶液、乙醛溶液、氨水、酸性高锰酸钾溶液； 试管、试管架、胶头滴管。
探究实验方案：①取足量氨水于试管中，滴加几滴甲醛溶液，振荡，再用甲醛检测试 剂盒检测振荡后的溶液中不含有甲醛。
重点 讲解
去除甲醛的方法
（1）氨、胺类、酚类物质等可以与甲醛先发生加成反应，再发生消去反应生成水和 一种稳定的有机化合物，从而达到去除甲醛的目的。
（2）强氧化剂如酸性高锰酸钾、二氧化氯等与甲醛发生氧化还原反应去除甲醛。
（3）室内空气的流通可以降低甲醛的含量。
（4）使用多孔材料物理吸附可去除甲醛。
提醒 利用电负性可以判断化学键中电荷的分布以及预测生成物，不过，电负性是一 个粗略的标度，在大多数分子中，电荷的分布可能是多种原子协同作用的结果，并与 原子、分子所处的化学环境密切相关。
研习 经典
A. 放置活性炭
B. 放置酸性高锰酸钾溶液
C. 放置稀盐酸
D. 放置某些植物
解析：活性炭具有吸附性，能吸附甲醛，A正确；酸性高锰酸钾溶液能氧化甲醛，B 正确；稀盐酸与甲醛不发生反应，不能吸收甲醛，C错误；某些植物可以吸收甲醛， D正确。
C
A. 说明甲醛是具有氧化性的气体
B. 反应中甲醛被还原
C. 最终酸性高锰酸钾溶液呈红色
D. 最终酸性高锰酸钾溶液呈无色
解析：甲醛（HCHO）具有还原性，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以甲醛能与 酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应中甲醛被 氧化。
D
3. 一种测定室内甲醛含量的方法如图所示：
A. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
B. 反应①生成44.8 L CO2时转移8 mol电子
C. 检验反应②后溶液中是否生成Fe2＋只能选用酸性高锰酸钾溶液
D. 要保证每步反应都完全转化才能准确测定甲醛的含量
D
A. 常温、常压下，甲醛是一种有刺激性气味的无色气体，可以用试剂①吸附
B. 依据电负性，试剂②中带部分负电荷的N与甲醛中带部分正电荷的C相结合
C. 试剂③与试剂②去除甲醛均是利用了甲醛的氧化反应
D. 甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中的氨基发生了反应
C
解析：活性炭具有很强的吸附性，可以吸附甲醛，故A正确；因为电负性：N＞ C，RNH2中N带部分负电荷，HCHO中C带部分正电荷，所以带部分负电荷的N 与甲醛中带部分正电荷的C相结合，故B正确；ClO2与甲醛反应属于甲醛的氧化 反应，RNH2与甲醛的反应类型属于甲醛的还原反应，故C错误；蛋白质中含有 氨基，与RNH2有类似的性质，甲醛使蛋白质失活，可能是醛基与蛋白质分子中 的氨基发生了反应，故D正确。
5. （1）组成甲醛的元素中，电负性最大的是 （填元素符号）。
O
＋H2O
（3）甲醛与有机化合物中氨基的反应既是其致毒原理，也是其防腐原理。在反应过 程中，不会生成下列化学键中的 （填字母）。
A. 碳氮键 B. 氧氢键 C. 氮氧键 D. 碳氧键
该反应可用于消除甲醛。如用甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品（结构简式 如图）。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为 。
C
3∶2