鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质微专题一核外电子排布的表示方法、书写及应用课件(共17张PPT)
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学选择性必修2第1章原子结构与元素性质微专题一核外电子排布的表示方法、书写及应用课件(共17张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 1.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-11 18:15:04 | ||
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文档简介
(共17张PPT)
微专题一 核外电子排布的表示方法、书写及应用
专题 精讲
1. 核外电子排布的表示方法和书写
原子（离子） 结构示意图 含义 将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子
意义 能直观反映出核内质子数、核外的电子层数和各电子层 上的电子数
实例
电子排布式 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数， 这就是电子排布式
意义 能直观反映出核外的电子层、能级及各能级上的电子数
实例 K：1s22s22p63s23p64s1
简化电子排布 式 含义 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀 有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方 括号表示
意义 避免书写电子排布式过于繁琐
实例 K：[Ar]4s1
价电子排布式 含义 价电子排布式即可能参与化学反应的电子排布式
意义 能直观反映出基态原子的电子层数，参与成键的电子数 及最外层电子数
实例 Al：3s23p1、Fe：3d64s2
轨道表示式 含义 每个方框或小圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一 个电子
意义 能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态
实例 Al：
电子式 含义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最 外层电子的式子叫作电子式
意义 能直观反映出原子的最外层电子数
实例 ·
2. 基态原子核外电子排布式的书写模型
（1）价电子排布式的书写：对于主族元素和0族元素，写出最外层电子排布式即可； 对于过渡金属元素，其价电子排布式一般符合（n－1）d1～10ns1～2（n≥4）。如Cr 的价电子排布式为3d54s1。
（2）离子核外电子排布式的书写方法：先写出基态原子的核外电子排布式，再由外 向内失去电子或补充电子（基态原子失去电子时总是优先失去最外层电子），即得到 相应阳离子或阴离子的核外电子排布式。如Cr3＋的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3。
（3）防范两类常见的有关核外电子排布的错误
①3d、4s书写顺序混乱：当出现d轨道时，虽然电子按ns、（n－1）d、np的顺序填 充，但在书写电子排布式时，应把（n－1）d放在ns前。
如Fe：1s22s22p63s23p64s23d6（ ），1s22s22p63s23p63d64s2（√）。
在失去电子时，优先失去4s轨道上的电子，
如Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6。②不符合洪特规则例，
如Cu：1s22s22p63s23p63d94s2（ ），1s22s22p63s23p63d104s1（√）。
3. 电子式书写方法及常见错误
（1）陌生物质电子式的书写方法
①确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物。
②确定该物质中各原子的成键方式。
③根据各原子最外层电子（价电子）数和成键后各原子达到最外层8（或2）电子稳定 结构的要求，分析各原子共用电子对的情况。
④根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构分析书写电子式。
（2）电子式书写常见的6大误区
内容 实例
误区1 漏写未参与成键的电子
误区2 化合物类型不清楚，漏写或多 写“[ ]”及错写电荷数
误区3 书写不规范，错写共用电子对
内容 实例
误区4 不考虑原子间的成键顺序
误区5 不考虑原子最外层有几个电 子，均写成8电子结构
误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写
专题 训练
B. 基态铜原子的价电子轨道表示式：
C. Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4
D. F－的结构示意图：
C
A. ns电子的能量可能低于（n－1）p电子的能量
C. 21Sc的电子排布式：1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理
D. 22Ti的电子排布式：1s22s22p63s23p10，违反了泡利不相容原理
解析：ns电子的能量一定高于（n－1）p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，
2p能级上的2个电子应排在2个不同的轨道上，B正确；根据能量最低原理知，
电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利不相容原理知，3p能级最多容纳6个电子，
D正确。
A
3. （1）基态镍原子的价电子排布式为 ，排布时能量最高的电子所占能级 的原子轨道有 个伸展方向。
（2）Cu2＋基态核外电子排布式为 。
解析：Cu位于第4周期ⅠB族，其价电子排布式为3d104s1，因此Cu2＋基态核外电 子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。
3d84s2
5
1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）
4. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族， A的原子结构示意图为 ，B是同周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径 最大的元素，C的最外层有3个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）A为 （填元素符号，下同），基态原子电子排布式 是 。
（2）B为 ，简化电子排布式是 。
（3）C为 ，价电子排布式是 。
Si
1s22s22p63s23p2
Na
[Ne]3s1
P
3s23p3
（4）D为 ，轨道表示式为 。
（5）E为 ，原子结构示意图是 。
N
Fe
（3）基态铁原子价电子的轨道表示式为 。
（3）基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此价电子轨道表示式 为 。
（4）锌原子核外电子排布式为 。
（5）CN－的电子式是 。
1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2）
微专题一 核外电子排布的表示方法、书写及应用
专题 精讲
1. 核外电子排布的表示方法和书写
原子（离子） 结构示意图 含义 将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子
意义 能直观反映出核内质子数、核外的电子层数和各电子层 上的电子数
实例
电子排布式 含义 用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数， 这就是电子排布式
意义 能直观反映出核外的电子层、能级及各能级上的电子数
实例 K：1s22s22p63s23p64s1
简化电子排布 式 含义 为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀 有气体原子结构的部分以相应稀有气体元素符号外加方 括号表示
意义 避免书写电子排布式过于繁琐
实例 K：[Ar]4s1
价电子排布式 含义 价电子排布式即可能参与化学反应的电子排布式
意义 能直观反映出基态原子的电子层数，参与成键的电子数 及最外层电子数
实例 Al：3s23p1、Fe：3d64s2
轨道表示式 含义 每个方框或小圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一 个电子
意义 能直观反映出电子的排布情况及电子的自旋状态
实例 Al：
电子式 含义 在元素符号周围用“·”或“×”来表示元素原子的最 外层电子的式子叫作电子式
意义 能直观反映出原子的最外层电子数
实例 ·
2. 基态原子核外电子排布式的书写模型
（1）价电子排布式的书写：对于主族元素和0族元素，写出最外层电子排布式即可； 对于过渡金属元素，其价电子排布式一般符合（n－1）d1～10ns1～2（n≥4）。如Cr 的价电子排布式为3d54s1。
（2）离子核外电子排布式的书写方法：先写出基态原子的核外电子排布式，再由外 向内失去电子或补充电子（基态原子失去电子时总是优先失去最外层电子），即得到 相应阳离子或阴离子的核外电子排布式。如Cr3＋的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3。
（3）防范两类常见的有关核外电子排布的错误
①3d、4s书写顺序混乱：当出现d轨道时，虽然电子按ns、（n－1）d、np的顺序填 充，但在书写电子排布式时，应把（n－1）d放在ns前。
如Fe：1s22s22p63s23p64s23d6（ ），1s22s22p63s23p63d64s2（√）。
在失去电子时，优先失去4s轨道上的电子，
如Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6。②不符合洪特规则例，
如Cu：1s22s22p63s23p63d94s2（ ），1s22s22p63s23p63d104s1（√）。
3. 电子式书写方法及常见错误
（1）陌生物质电子式的书写方法
①确定该物质是属于共价化合物还是离子化合物。
②确定该物质中各原子的成键方式。
③根据各原子最外层电子（价电子）数和成键后各原子达到最外层8（或2）电子稳定 结构的要求，分析各原子共用电子对的情况。
④根据化合物类型、成键方式和原子稳定结构分析书写电子式。
（2）电子式书写常见的6大误区
内容 实例
误区1 漏写未参与成键的电子
误区2 化合物类型不清楚，漏写或多 写“[ ]”及错写电荷数
误区3 书写不规范，错写共用电子对
内容 实例
误区4 不考虑原子间的成键顺序
误区5 不考虑原子最外层有几个电 子，均写成8电子结构
误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写
专题 训练
B. 基态铜原子的价电子轨道表示式：
C. Se的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4
D. F－的结构示意图：
C
A. ns电子的能量可能低于（n－1）p电子的能量
C. 21Sc的电子排布式：1s22s22p63s23p63d3，违反了能量最低原理
D. 22Ti的电子排布式：1s22s22p63s23p10，违反了泡利不相容原理
解析：ns电子的能量一定高于（n－1）p电子的能量，A错误；根据洪特规则知，
2p能级上的2个电子应排在2个不同的轨道上，B正确；根据能量最低原理知，
电子先排能量低的轨道，后排能量高的轨道，故应先排4s轨道，即电子排布式应为 1s22s22p63s23p63d14s2，C正确；根据泡利不相容原理知，3p能级最多容纳6个电子，
D正确。
A
3. （1）基态镍原子的价电子排布式为 ，排布时能量最高的电子所占能级 的原子轨道有 个伸展方向。
（2）Cu2＋基态核外电子排布式为 。
解析：Cu位于第4周期ⅠB族，其价电子排布式为3d104s1，因此Cu2＋基态核外电 子排布式为1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。
3d84s2
5
1s22s22p63s23p63d9（或[Ar]3d9）
4. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族， A的原子结构示意图为 ，B是同周期元素（稀有气体元素除外）中原子半径 最大的元素，C的最外层有3个未成对电子，E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）A为 （填元素符号，下同），基态原子电子排布式 是 。
（2）B为 ，简化电子排布式是 。
（3）C为 ，价电子排布式是 。
Si
1s22s22p63s23p2
Na
[Ne]3s1
P
3s23p3
（4）D为 ，轨道表示式为 。
（5）E为 ，原子结构示意图是 。
N
Fe
（3）基态铁原子价电子的轨道表示式为 。
（3）基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，因此价电子轨道表示式 为 。
（4）锌原子核外电子排布式为 。
（5）CN－的电子式是 。
1s22s22p63s23p63d104s2（或[Ar]3d104s2）