鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质综合微评（二）课件(共49张PPT)
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学选择性必修2第2章微粒间相互作用与物质性质综合微评（二）课件(共49张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 6.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-11 18:23:23 | ||
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文档简介
(共49张PPT)
第2章 微粒间相互作用与物质性质
综合微评（二）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符 合题意）
A. 基态Br原子价电子排布式为4s24p5
B. CO2的立体结构模型
C. 用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成
D. S2－的结构示意图：
A
解析：溴元素的原子序数为35，价电子排布式为4s24p5，故A正确；二氧化碳的空间 结构为直线形，立体结构模型为 ，故B错误；氢原子的价电子排布式为 1s1，s电子云为球形，则用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成 为 ，故C错误；硫离子的核电荷数为16，其结构 示意图为 ，故D错误。
A. N2的沸点比CO低
B. 常温常压下，CO2为气体，CS2为液体
C. HCl气体易溶于水
D. 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化
B
解析：N2与CO的相对分子质量相同，由于CO是极性分子，导致分子间作用力强于 N2，则N2的沸点比CO低，故A不符合题意；CO2和CS2都为非极性分子，两者组成和 结构相似，相对分子质量越大的分子间作用力越大，其熔点和沸点越高，故B符合题 意；HCl和水都是极性分子，HCl气体易溶于水和分子极性有关，故C不符合题意；用 毛皮摩擦过的橡胶棒带电荷，水分子是极性分子，所以靠近水流，水流方向发生变 化，故D不符合题意。
A. HCl和Cl2分子中均含有s－pσ键
C. HF的相对分子质量小于HCl，故HF的沸点小于HCl
D. 酸性：CH3COOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH
D
A. 基态原子未成对电子数：Cr＞Mn＞As
B. 酸性：CH3COOH＞CH2ClCOOH＞CH2FCOOH
D. 沸点：AsH3＞PH3＞NH3
A
A. 乙醇能和水互溶，则乙硫醇（CH3CH2SH）也可与水互溶
B. O的非金属性强于S，则O2－的还原性弱于S2－
C. O原子半径小，相邻的O原子间斥力大，则仅含O原子的长链状分子骨架很难形成
D. S原子有空的3d轨道，则在含S的分子中，1 mol S形成的共价键的数目可以大于2NA
解析：乙醇能和水形成氢键，而乙硫醇不能，则乙硫醇不能与水互溶，A错误；元素 非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，B正确；O原子半径小，相邻的O原子间斥力 大，O—O单键键能小，易断裂，则仅含O原子的长链状分子骨架很难形成，C正确； 1 mol S形成的共价键的数目可以大于2NA，例如SF6，D正确。
A
微粒间作用 键能/（kJ·mol－1） 键长/pm
晶体SiO2中Si—O 452 162
晶体Si中Si—Si 222 235
H2O中O—H 463 96
H2O中O—H…O 18.8 276
C2H5OH中O—H…O 25.9 266
B
A. 依据键长：Si—Si＞Si—O，推测原子半径：Si＞O
B. 依据键能：O—H＞Si—O，推测沸点：H2O＞SiO2
C. 依据键长，推测水分子间O…H距离大于分子内O—H键长
D. 依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多
解析：原子半径越大，键长越长，A正确；水的沸点高与分子间氢键有关，SiO2是由 原子构成的，沸点与Si—O键有关，B错误；根据表中数据276 pm＞96 pm知，水分子 间O…H距离大于分子内O—H键长，C正确；氢键键能：H2O＜CH3CH2OH，但是沸 点：H2O＞C2H5OH，说明水中氢键数目多，D正确。
A. NH2—NH2中N原子杂化方式为sp3
B. 实验测得NH2—NH2分子的极性很大，则其结构为构象b
C. NH2—NH2的沸点高于CH3—CH3的沸点
D. NH2—NH2中的键角∠N—N—H小于H2O2中的键角∠O—O—H
D
解析：NH2—NH2中每个N原子周围均形成了3个σ键还有1对孤电子对，价电子 对数为4，故N的杂化方式为sp3，A正确；构象a的正、负电荷重心重合，为非极 性分子，而构象b的正、负电荷重心不重合，为极性分子，B正确；NH2—NH2中 存在分子间氢键，CH3CH3中不存在分子间氢键，熔、沸点NH2—NH2大于 CH3—CH3，C正确；两种分子中，N和O均为sp3杂化，而NH2—NH2中N原子的 孤电子对数为1，而H2O2中O原子的孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键 电子对的斥力越大，键角越小，D错误。
A. ClO2为非极性分子
C
B. CO和N2的原子总数、价电子总数均相等，故二者的性质完全相同
C. COCl2分子中所有原子的最外层都不满足8电子稳定结构
D. 已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间结构为正四 面体形
D
A. 分子中含有2个手性碳原子
B. 该物质防晒的原因是碳碳之间的σ键和π键吸收紫外线后能被激发
C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D. C、O原子的杂化方式均有两种
D
解析：分子中连接—CH2CH3的碳原子为手性碳原子，即分子中含有1个手性碳原子， 故A错误；σ键稳定、π键不稳定，π电子吸收紫外线后能被激发，从而防止皮肤被晒 伤，故B错误；分子中H原子满足2电子稳定结构，故C错误；饱和碳原子、饱和O原 子都采用sp3杂化，不饱和碳原子和不饱和氧原子都采用sp2杂化，故D正确。
C. P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成p－p π键
B
A. N2H4中N原子杂化方式为sp2，为平面形分子
C. CO（NH2）2中C、N、O三种元素第一电离能的大小顺序是C＜N＜O
D. 肼的沸点远高于乙烯的原因是肼能形成分子间氢键
D
A. 熔、沸点：吡咯＜卟吩
C. 苯分子中也存在离域π键
D. 吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是sp3
D
A. 实验中C—I键的产生，可通过红外光谱结果证明
B. C—I键比C—Cl键更易形成，且键能更大
C. ClCH2COOH中存在sp2－sp3σ键
D. ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
B
解析：红外光谱可用于确定化学键类型，故A正确；I原子半径大于Cl，因此C—I键长 比C—Cl键长要长，键长越长，键能越小，故B错误；羧基中C原子采取sp2杂化，羧 基相连的碳原子采取sp3杂化，两碳原子之间形成sp2－sp3σ键，故C正确；Cl原子的电 负性大于H，导致ClCH2COOH中O—H键的极性大于CH3COOH中O—H键， ClCH2COOH中羧基更易电离出H＋，酸性强于CH3COOH，故D正确。
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
15. （14分）如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
解析：以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图 形不变，这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s－s σ键、s－p σ 键、p－pσ键三种。形成的化学键属于轴对称的有①2个s轨道以“头碰头”方式发生 重叠，形成稳定的σ键，②1个s轨道和1个p轨道，③2个p轨道以“头碰头”方式发生 重叠，形成稳定的σ键，故答案为①②③。
①②③
A. Cl2 B. HCl C. N2 D. H2
解析：方式①为s－sσ键，故为氢气，两个H原子通过1s轨道形成σ键；方式②为 s－pσ键，故为HCl，H原子通过1s轨道与Cl原子的3p轨道形成σ键；只通过方式③的 为p－pσ键，故为氯气，两个氯原子的3p轨道形成σ键；同时含有③、④、⑤三种方式 化学键的物质是氮气，两个N原子通过2px轨道形成σ键，同时另外2个py和2个pz轨道 分别以“肩并肩”的方式形成2个π键。
D
B
A
C
（3）甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲：
8
2
有
不是
2∶1
②乙分子中含有C—H极性键，乙烯分子的正、负电荷重心重合，不是极性分子。
③丙分子中含有—C≡N，三键中含有1个σ键和2个π键，分子中σ键与π键的数目之比为 2∶1。
16. （15分）卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非 常广泛的应用。回答下列问题：
解析：Br原子位于第4周期ⅦA族，价电子轨道表示式为 。
A. HCl易溶于H2O
B. Cl2易溶于NaOH溶液
C. Br2易溶于CCl4
D. I2易溶于CS2
B
解析：HCl为极性分子，H2O为极性分子，故HCl易溶于H2O符合“相似相溶” 原理，A正确；Cl2易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠溶液反应，不符合“相似 相溶”原理，B错误；Br2为非极性分子，CCl4为非极性分子，Br2易溶于CCl4，符合 “相似相溶”原理，C正确；I2为非极性分子，CS2为非极性分子，I2易溶于CS2，符合 “相似相溶”原理，D正确。
②
3∶1
（5）请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子。
解析：手性碳原子为连有4个不同的原子或原子团的碳原子，可表示为 。
＞
F的电负性比Cl大，F—C的极性大于Cl—C的极性，导致F3C—的极性大于
Cl3C—的极性，使得三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
17. （14分）高氯酸三碳酰肼合镍
{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种新型的起爆药。回答下列问题：
解析：镍为28号元素，所以基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。
1s22s22p63s23p63d84s2
解析：在同一原子轨道下最多可以有两个自旋状态不同的电子，自旋状态不 同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；基态碳原子核外电子有6种 不同运动状态。
6
4
四面体形
（4）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为 ，是一种新型的环保锅
炉水除氧剂。
sp3
11
＝
sp2、sp3
＜
NCl3
A. 分子的极性：BCl3＜NCl3
B. Mn的＋2价比Fe的＋2价稳定
C. 物质的沸点：HF＜HCl
D. 在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O
AB
解析：BCl3是平面三角形，分子中正、负电荷重心重合，是非极性分子；NCl3 的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正、负电荷重心不重合，是极性分 子，所以分子极性：BCl3＜NCl3，A正确；基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，Mn 的＋2价离子3d轨道半充满，能量低更稳定，B正确；HCl分子间只存在分子间作用 力，而HF分子间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl 的高，C错误；CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物 质，根据“相似相溶”原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性 分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成 的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4＞H2O，D错误。
A. 某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7价
B. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C. CH2ClCOOH酸性大于CH3CH2COOH酸性
D. 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
ACD
解析：某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是35号元素Br， 位于第4周期ⅦA族，价电子排布式为4s24p5，最高正价为＋7价，A正确；金属钠比 镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有 一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电 子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，B错误；由于Cl电负性大于H，故酸 性：CH2ClCOOH＞CH3CH2COOH，C正确；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，降低物 质熔点，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增大物质熔点，因此邻羟基苯甲醛的熔点低 于对羟基苯甲醛的熔点，D正确。
正四面体形
4
sp3
解析：苯胺比甲苯的熔、沸点都高，苯胺中存在电负性较强的N，可以形成氢 键，因此比甲苯的熔、沸点高。
苯胺分子之间存在氢键
（5）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl （用R代表）。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
A. 中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价电子对数
C. 空间结构 D. 共价键类型
ABD
C
5
（H3O＋）O—
H…N
第2章 微粒间相互作用与物质性质
综合微评（二）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符 合题意）
A. 基态Br原子价电子排布式为4s24p5
B. CO2的立体结构模型
C. 用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成
D. S2－的结构示意图：
A
解析：溴元素的原子序数为35，价电子排布式为4s24p5，故A正确；二氧化碳的空间 结构为直线形，立体结构模型为 ，故B错误；氢原子的价电子排布式为 1s1，s电子云为球形，则用原子轨道描述氢气分子中化学键的形成 为 ，故C错误；硫离子的核电荷数为16，其结构 示意图为 ，故D错误。
A. N2的沸点比CO低
B. 常温常压下，CO2为气体，CS2为液体
C. HCl气体易溶于水
D. 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流方向发生变化
B
解析：N2与CO的相对分子质量相同，由于CO是极性分子，导致分子间作用力强于 N2，则N2的沸点比CO低，故A不符合题意；CO2和CS2都为非极性分子，两者组成和 结构相似，相对分子质量越大的分子间作用力越大，其熔点和沸点越高，故B符合题 意；HCl和水都是极性分子，HCl气体易溶于水和分子极性有关，故C不符合题意；用 毛皮摩擦过的橡胶棒带电荷，水分子是极性分子，所以靠近水流，水流方向发生变 化，故D不符合题意。
A. HCl和Cl2分子中均含有s－pσ键
C. HF的相对分子质量小于HCl，故HF的沸点小于HCl
D. 酸性：CH3COOH＜CHCl2COOH＜CCl3COOH
D
A. 基态原子未成对电子数：Cr＞Mn＞As
B. 酸性：CH3COOH＞CH2ClCOOH＞CH2FCOOH
D. 沸点：AsH3＞PH3＞NH3
A
A. 乙醇能和水互溶，则乙硫醇（CH3CH2SH）也可与水互溶
B. O的非金属性强于S，则O2－的还原性弱于S2－
C. O原子半径小，相邻的O原子间斥力大，则仅含O原子的长链状分子骨架很难形成
D. S原子有空的3d轨道，则在含S的分子中，1 mol S形成的共价键的数目可以大于2NA
解析：乙醇能和水形成氢键，而乙硫醇不能，则乙硫醇不能与水互溶，A错误；元素 非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，B正确；O原子半径小，相邻的O原子间斥力 大，O—O单键键能小，易断裂，则仅含O原子的长链状分子骨架很难形成，C正确； 1 mol S形成的共价键的数目可以大于2NA，例如SF6，D正确。
A
微粒间作用 键能/（kJ·mol－1） 键长/pm
晶体SiO2中Si—O 452 162
晶体Si中Si—Si 222 235
H2O中O—H 463 96
H2O中O—H…O 18.8 276
C2H5OH中O—H…O 25.9 266
B
A. 依据键长：Si—Si＞Si—O，推测原子半径：Si＞O
B. 依据键能：O—H＞Si—O，推测沸点：H2O＞SiO2
C. 依据键长，推测水分子间O…H距离大于分子内O—H键长
D. 依据氢键键能及沸点，推测等物质的量水或乙醇中，水中氢键数目多
解析：原子半径越大，键长越长，A正确；水的沸点高与分子间氢键有关，SiO2是由 原子构成的，沸点与Si—O键有关，B错误；根据表中数据276 pm＞96 pm知，水分子 间O…H距离大于分子内O—H键长，C正确；氢键键能：H2O＜CH3CH2OH，但是沸 点：H2O＞C2H5OH，说明水中氢键数目多，D正确。
A. NH2—NH2中N原子杂化方式为sp3
B. 实验测得NH2—NH2分子的极性很大，则其结构为构象b
C. NH2—NH2的沸点高于CH3—CH3的沸点
D. NH2—NH2中的键角∠N—N—H小于H2O2中的键角∠O—O—H
D
解析：NH2—NH2中每个N原子周围均形成了3个σ键还有1对孤电子对，价电子 对数为4，故N的杂化方式为sp3，A正确；构象a的正、负电荷重心重合，为非极 性分子，而构象b的正、负电荷重心不重合，为极性分子，B正确；NH2—NH2中 存在分子间氢键，CH3CH3中不存在分子间氢键，熔、沸点NH2—NH2大于 CH3—CH3，C正确；两种分子中，N和O均为sp3杂化，而NH2—NH2中N原子的 孤电子对数为1，而H2O2中O原子的孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键 电子对的斥力越大，键角越小，D错误。
A. ClO2为非极性分子
C
B. CO和N2的原子总数、价电子总数均相等，故二者的性质完全相同
C. COCl2分子中所有原子的最外层都不满足8电子稳定结构
D. 已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2－的空间结构为正四 面体形
D
A. 分子中含有2个手性碳原子
B. 该物质防晒的原因是碳碳之间的σ键和π键吸收紫外线后能被激发
C. 分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D. C、O原子的杂化方式均有两种
D
解析：分子中连接—CH2CH3的碳原子为手性碳原子，即分子中含有1个手性碳原子， 故A错误；σ键稳定、π键不稳定，π电子吸收紫外线后能被激发，从而防止皮肤被晒 伤，故B错误；分子中H原子满足2电子稳定结构，故C错误；饱和碳原子、饱和O原 子都采用sp3杂化，不饱和碳原子和不饱和氧原子都采用sp2杂化，故D正确。
C. P原子间难形成三键而N原子间可以，是因为P的原子半径大于N，难形成p－p π键
B
A. N2H4中N原子杂化方式为sp2，为平面形分子
C. CO（NH2）2中C、N、O三种元素第一电离能的大小顺序是C＜N＜O
D. 肼的沸点远高于乙烯的原因是肼能形成分子间氢键
D
A. 熔、沸点：吡咯＜卟吩
C. 苯分子中也存在离域π键
D. 吡咯和卟吩中N原子的杂化方式都是sp3
D
A. 实验中C—I键的产生，可通过红外光谱结果证明
B. C—I键比C—Cl键更易形成，且键能更大
C. ClCH2COOH中存在sp2－sp3σ键
D. ClCH2COOH的酸性比CH3COOH强
B
解析：红外光谱可用于确定化学键类型，故A正确；I原子半径大于Cl，因此C—I键长 比C—Cl键长要长，键长越长，键能越小，故B错误；羧基中C原子采取sp2杂化，羧 基相连的碳原子采取sp3杂化，两碳原子之间形成sp2－sp3σ键，故C正确；Cl原子的电 负性大于H，导致ClCH2COOH中O—H键的极性大于CH3COOH中O—H键， ClCH2COOH中羧基更易电离出H＋，酸性强于CH3COOH，故D正确。
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
15. （14分）如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
解析：以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云的图 形不变，这种共价键称为σ键，这种特征称为轴对称。σ键的种类有s－s σ键、s－p σ 键、p－pσ键三种。形成的化学键属于轴对称的有①2个s轨道以“头碰头”方式发生 重叠，形成稳定的σ键，②1个s轨道和1个p轨道，③2个p轨道以“头碰头”方式发生 重叠，形成稳定的σ键，故答案为①②③。
①②③
A. Cl2 B. HCl C. N2 D. H2
解析：方式①为s－sσ键，故为氢气，两个H原子通过1s轨道形成σ键；方式②为 s－pσ键，故为HCl，H原子通过1s轨道与Cl原子的3p轨道形成σ键；只通过方式③的 为p－pσ键，故为氯气，两个氯原子的3p轨道形成σ键；同时含有③、④、⑤三种方式 化学键的物质是氮气，两个N原子通过2px轨道形成σ键，同时另外2个py和2个pz轨道 分别以“肩并肩”的方式形成2个π键。
D
B
A
C
（3）甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲：
8
2
有
不是
2∶1
②乙分子中含有C—H极性键，乙烯分子的正、负电荷重心重合，不是极性分子。
③丙分子中含有—C≡N，三键中含有1个σ键和2个π键，分子中σ键与π键的数目之比为 2∶1。
16. （15分）卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非 常广泛的应用。回答下列问题：
解析：Br原子位于第4周期ⅦA族，价电子轨道表示式为 。
A. HCl易溶于H2O
B. Cl2易溶于NaOH溶液
C. Br2易溶于CCl4
D. I2易溶于CS2
B
解析：HCl为极性分子，H2O为极性分子，故HCl易溶于H2O符合“相似相溶” 原理，A正确；Cl2易溶于NaOH溶液是因为氯气和氢氧化钠溶液反应，不符合“相似 相溶”原理，B错误；Br2为非极性分子，CCl4为非极性分子，Br2易溶于CCl4，符合 “相似相溶”原理，C正确；I2为非极性分子，CS2为非极性分子，I2易溶于CS2，符合 “相似相溶”原理，D正确。
②
3∶1
（5）请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子。
解析：手性碳原子为连有4个不同的原子或原子团的碳原子，可表示为 。
＞
F的电负性比Cl大，F—C的极性大于Cl—C的极性，导致F3C—的极性大于
Cl3C—的极性，使得三氟乙酸的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出氢离子
17. （14分）高氯酸三碳酰肼合镍
{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种新型的起爆药。回答下列问题：
解析：镍为28号元素，所以基态Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2。
1s22s22p63s23p63d84s2
解析：在同一原子轨道下最多可以有两个自旋状态不同的电子，自旋状态不 同，运动状态也就不相同，即运动状态个数等于电子数；基态碳原子核外电子有6种 不同运动状态。
6
4
四面体形
（4）化学式中的CHZ为碳酰肼，其结构为 ，是一种新型的环保锅
炉水除氧剂。
sp3
11
＝
sp2、sp3
＜
NCl3
A. 分子的极性：BCl3＜NCl3
B. Mn的＋2价比Fe的＋2价稳定
C. 物质的沸点：HF＜HCl
D. 在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O
AB
解析：BCl3是平面三角形，分子中正、负电荷重心重合，是非极性分子；NCl3 的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正、负电荷重心不重合，是极性分 子，所以分子极性：BCl3＜NCl3，A正确；基态Mn原子的价电子排布式为3d54s2，Mn 的＋2价离子3d轨道半充满，能量低更稳定，B正确；HCl分子间只存在分子间作用 力，而HF分子间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl 的高，C错误；CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物 质，根据“相似相溶”原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性 分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成 的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4＞H2O，D错误。
A. 某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7价
B. 钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能
C. CH2ClCOOH酸性大于CH3CH2COOH酸性
D. 邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点
ACD
解析：某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是35号元素Br， 位于第4周期ⅦA族，价电子排布式为4s24p5，最高正价为＋7价，A正确；金属钠比 镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有 一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电 子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，B错误；由于Cl电负性大于H，故酸 性：CH2ClCOOH＞CH3CH2COOH，C正确；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，降低物 质熔点，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增大物质熔点，因此邻羟基苯甲醛的熔点低 于对羟基苯甲醛的熔点，D正确。
正四面体形
4
sp3
解析：苯胺比甲苯的熔、沸点都高，苯胺中存在电负性较强的N，可以形成氢 键，因此比甲苯的熔、沸点高。
苯胺分子之间存在氢键
（5）我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl （用R代表）。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。
A. 中心原子的杂化轨道类型 B. 中心原子的价电子对数
C. 空间结构 D. 共价键类型
ABD
C
5
（H3O＋）O—
H…N