鲁科版高中化学选择性必修2第3章不同聚集状态的物质与性质综合微评（三）课件(共45张PPT)
文档属性
| 名称 | 鲁科版高中化学选择性必修2第3章不同聚集状态的物质与性质综合微评（三）课件(共45张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 5.0MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-11 18:48:48 | ||
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文档简介
(共45张PPT)
综合微评（三）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符 合题意）
A. 对光有各向异性
B. 熔点与晶体SiO2相同
C. 与晶体SiO2互为同分异构体
D. 可用X射线衍射实验区分纳米SiO2与晶体SiO2
D
解析：纳米SiO2为无定形，不是晶体，对光无各向异性，故A错误；纳米SiO2不 是晶体，SiO2是共价晶体，因此熔点不相同，故B错误；具有相同分子式而结构 不同的化合物互为同分异构体，SiO2只是化学式，晶体SiO2中没有分子，故C错 误；纳米SiO2不是晶体，SiO2是共价晶体，可用X射线衍射实验区分纳米SiO2与 晶体SiO2，故D正确。
A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
C. 金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D. 在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体
B
解析：晶体在固态时不具有自发性，不能形成新的晶体，故A错误；超分子具有分子 识别和自组装的特征，利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70，故B正确； 金属晶体含有金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下自由电子可发生定向移动， 所以能够导电，故C错误；温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核 上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20 ℃明矾饱和溶液然后浸 入悬挂的明矾小晶核，静置过夜，故D错误。
A. 能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B. 分子晶体的熔、沸点高低取决于分子内的共价键强弱
C. 金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子之间保 持着较强烈的相互作用
D. SiC加热熔化时需要破坏共价键和分子间作用力
C
解析：在溶于水或熔融状态下能电离金属阳离子的晶体为盐类晶体，不一定为离子晶体，
如AlCl3，A项错误；分子晶体的熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而不是分子内
共价键的强弱，B项错误；金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子
与自由电子存在较强烈的相互作用，C项正确；SiC是共价晶体，原子间通过共价键结合
形成的空间网状结构，所以SiC加热熔化时需破坏共价键，D项错误。
A. CO2和SiO2 B. CO2和SO2
C. NaCl和HCl D. H2O2和Na2O2
B
解析：CO2和SiO2中都含有共价键，化学键类型相同，但前者属于分子晶体，后者属 于共价晶体，二者晶体类型不同，A不符合题意；CO2和SO2中都含有共价键，化学键 类型相同，二者都是由分子构成的分子晶体，因此二者的晶体类型也相同，B符合题 意；NaCl是离子化合物，含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，二者含有的 化学键类型不相同；NaCl的晶体类型属于离子晶体，HCl在固态时晶体类型属于分子 晶体，二者的晶体类型也不相同，C不符合题意；H2O2是由分子构成的物质，H2O2中 含有极性键、非极性键，而Na2O2是离子化合物，其中含有非极性键和离子键，可见 二者所含化学键类型不完全相同；H2O2在固态时为分子晶体，而Na2O2为离子晶体， 可见二者所属晶体类型不同，D不符合题意。
A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度
B. 该物质熔融时能导电
C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D. 该物质形成的晶体属分子晶体
D
解析：由分子式及信息可知，该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，A错 误；由题中的信息可知，该物质是一种新的球形分子，该物质熔融时克服了分子间作 用力，不能导电，B错误；硅的原子半径比碳大，所以硅化合物C60Si60的外层球壳为 Si60，内层球壳为C60，C错误；由题中的信息可知，该物质是一种新的球形分子，它 的分子式为C60Si60，所以该物质属于分子晶体，D正确。
A. 微粒的半径：Al3＋＜Na＋＜Cl－
B. 共价晶体的硬度：SiC＜晶体硅＜金刚石
C. 物质的沸点：H2O＞HF＞AsH3
D. 离子晶体的熔点：MgO＞NaCl＞KCl
B
解析：Al3＋、Na＋核外电子排布相同，有2个电子层，电子层数相同，半径随着原子 序数递增而减小，r（Na＋）＞r（Al3＋），Cl－电子层数为3，即微粒半径大小顺序 是r（Cl－）＞r（Na＋）＞r（Al3＋），故A正确；C的原子半径小于Si的原子半径， 因此键长的大小顺序是Si—Si＞Si—C＞C—C，键长越长，键能越小，因此硬度大小 顺序是金刚石＞SiC＞晶体硅，故B错误；H2O和HF含有分子间氢键，AsH3不含分子 间氢键，沸点最低，常温下H2O为液体，HF为气体，因此H2O的沸点高于HF，故C正 确；离子晶体熔点与晶格能有关，晶格能大小与离子半径以及离子所带电荷数有关， r（K＋）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋），r（Cl－）＞r（O2－），晶格能大小顺序是 MgO＞NaCl＞KCl，离子晶体熔点为MgO＞NaCl＞KCl，故D正确。
B
A. 水合铜离子的模型为 ，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
B. CaF2晶体的晶胞如图 ，距离F－最近的Ca2＋组成正四面体
C. H原子的电子云如图 ，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. 为钾与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，该晶体化学式为K2O
A. 配体为NH3，其空间结构为平面三角形
B. 1 mol [Ni（NH3）6]2＋中σ键的数目为18 mol
C. [Ni（NH3）6]2＋中H—N—H的键角大于NH3中的键角
D. 由于[Ni（NH3）6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀
C
装置 序号 操作 现象
① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色
② 加水稀释
③ 加少量ZnCl2固体
A. 等物质的量的[Co（H2O）6]2＋和[CoCl4]2－中σ键数之比为3∶2
B. 由实验①可知：ΔH＜0，由实验②可推知加水稀释，浓度商Q＜K，平衡逆向移动
C. 由实验③可知：Zn2＋络合Cl－能力比Co2＋络合Cl－能力弱
D. 由实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关
D
解析：六水合钴离子中配位键和水分子中的氢氧键都是σ键，四氯合钴离子中配位键 是σ键，则等物质的量的六水合钴离子和四氯合钴离子中σ键数之比为（6＋2×6）∶4 ＝9∶2，故A错误；由实验①可知，降低温度，溶液呈粉红色，说明平衡向逆反应方向 移动，该反应为吸热反应，ΔH＞0，故B错误；由实验③可知，加入氯化锌固体，溶 液呈粉红色，说明溶液中氯离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，所以锌离子络合 氯离子的能力比钴离子络合氯离子的能力强，故C错误；由实验①②③可知，配合物 的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关，故D正确。
性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3
熔点/℃ 1 290 192.4 97.8 189.4
沸点/℃ 1 272 180 256 382
B
A. AlF3晶体类型与其他三种不同
B. 1 mol Al2Cl6中所含配位键数目为4NA
C. Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e－结构
D. AlCl3熔点高于AlBr3的原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征
解析：AlF3为离子晶体，其他三种为分子晶体，A正确；每个Al与周围的三个Cl共用 一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1 mol Al2Cl6中所含配位键数目为2NA，B错 误；每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，均满足8电子结 构，C正确；AlCl3熔点高于AlBr3的原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特 征，D正确。
A. 1 mol [Co（H2O）6]2＋配离子中，含有σ键的数目为12×6.02×1023
B. 键角：NH3＞H2O
C. NH3和H2O与Co3＋的配位能力：NH3＞H2O
D. NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形
解析：1 mol [Co（H2O）6]2＋配离子中，σ键存在于氢原子与氧原子间，以及Co2＋与 水的配位键之间，含有σ键的数目为18×6.02×1023，A错误；NH3键角约107°，H2O 键角约105°，所以键角：NH3＞H2O，B正确；根据反应可知NH3和H2O与Co3＋的配 位能力：NH3＞H2O，原因是N的电负性小于O，即N对孤对电子吸引小于O，故NH3 更容易成为配体，C正确；NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形，D正确。
A
A. 镁铝合金的化学式为MgAl2
B. 熔点：氧化铝＜氧化镁
C. 晶体中存在的化学键类型为金属键
B
A. 冰晶石是分子晶体
C. 与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个
D
B. 该CO2晶体的硬度比SiO2高
D. 该晶胞中含有碳氧四面体的数目为4
D
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
15. （14分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
解析：金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子结合，形成正四面体；干 冰晶体中，每个CO2分子在三维空间里与12个CO2分子紧邻。
共价
4
分子
12
解析：只有共价晶体的微粒之间才是以共价键结合的。
金刚石
解析：在题给晶体中，金刚石是共价晶体，熔点最高；MgO为离子晶体，离子 晶体的熔点一般低于共价晶体的熔点、高于分子晶体的熔点；冰、干冰均为分子晶 体，但冰中水分子之间存在氢键，故冰的熔点高于干冰的熔点。
金刚石＞MgO＞
冰＞干冰
小于
MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离
子所带的电荷数，且r（Mg2＋）＜r（Na＋）、r（O2－）＜r（Cl－）
4
r（Cl－）＞r（Ca2＋）
解析：Cu是29号元素，基态铜原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则 其价电子排布式为3d104s1。
3d104s1
（2）在Cu（NO3）2溶液中加入氨水至过量，生成[Cu（NH3）4]2＋。
sp2
三角锥形
3
16NA
N、F、H三种元素的
电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电
子对难与Cu2＋形成配位键
高
NH3分子间存在氢键
②[Cu（NH3）4]2＋中提供孤电子对的原子是N原子，基态N原子上有3个未成对电子； 在[Cu（NH3）4]2＋中4个配体NH3与中心Cu2＋形成4个配位键；在每个NH3中形成了3 个N—H极性键，配位键及N—H极性共价键都是σ键，则在1个[Cu（NH3）4]2＋中含有 σ键数是4＋3×4＝16个，在1 mol [Cu（NH3）4]2＋中含有的σ键数目为16NA。
③N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，而偏离N原 子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键，所以NF3不能与Cu2＋形成配位 键。NH3、NF3在固态时都是分子晶体，分子间以分子间作用力结合，但由于NH3分 子间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致NH3熔、沸点比NF3高。
（3）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
金属键
8
解析：①合金中粒子间作用力类型是金属键。
②根据题图可知，与Cu原子等距离且最近的Cu原子有8个。
解析：镍是28号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，因此Ni元素在周 期表中的位置为第4周期Ⅷ族，基态镍原子未成对电子数为2。
第4周期Ⅷ族
2
解析：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为X射线衍射；配合物Ni（CO）4熔 点为－19.3 ℃，沸点为42.1 ℃，熔、沸点低，说明固态Ni（CO）4属于分子晶体， 根据结构可知，Ni与C之间有配位键，C与O之间有配位键，因此1 mol Ni（CO）4含 有8 mol配位键。
X射线衍射
分子
8
Na＋ 102 pm Cl－ 181 pm
Ni2＋ 69 pm O2－ 140 pm
解析：NaCl中每个钠离子周围等距离的氯离子有6个，NiO的晶体结构类型与 NaCl相似，因此NiO晶胞中Ni2＋的配位数为6，根据离子所带电荷数越多，离子半径 越小，离子键越强，熔点越高，因为Ni2＋半径小于Na＋，O2－半径小于Cl－，则NiO的 离子键键能大，且NiO中离子所带电荷数多，所以NiO的熔点比NaCl高。
6
Ni2＋半径小于Na＋，O2－半径小于Cl－，
则NiO的离子键键能大，且NiO中离子所带电荷数多
5
[Cr（NH3）5Cl]Cl2
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.σ键 e.π键 f.氢键
解析：根据题图可知，该化合物为离子化合物，含有离子键；B原子最外层有3 个电子，但形成了4个共价键，其中有1个配位键；在物质微粒中，存在的共价单键都 是σ键，形成的共价双键中含有1个σ键和1个π键，而不存在金属键和氢键，故合理选 项是cf。
cf
1∶1
18. （15分）三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所 需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
（1）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等），也能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n＋2）。
sp2
（3n＋1）NA
②根据烷烃推测1 mol GenH2n＋2中含有的σ键的数目是（2n＋2＋n－1） mol×NA mol－1＝（3n＋1）NA。
（2）利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7 ℃，其中 EMIM＋结构如图所示。
离子晶体
H＜C＜N
②EMIM＋中组成元素分别为C、N、H，根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大， 同主族元素从上到下电负性逐渐减小，其电负性由小到大的顺序是H＜C＜N。
大于
4
综合微评（三）
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符 合题意）
A. 对光有各向异性
B. 熔点与晶体SiO2相同
C. 与晶体SiO2互为同分异构体
D. 可用X射线衍射实验区分纳米SiO2与晶体SiO2
D
解析：纳米SiO2为无定形，不是晶体，对光无各向异性，故A错误；纳米SiO2不 是晶体，SiO2是共价晶体，因此熔点不相同，故B错误；具有相同分子式而结构 不同的化合物互为同分异构体，SiO2只是化学式，晶体SiO2中没有分子，故C错 误；纳米SiO2不是晶体，SiO2是共价晶体，可用X射线衍射实验区分纳米SiO2与 晶体SiO2，故D正确。
A. 破损的晶体能够在固态时自动变成规则的多面体
B. 利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
C. 金属晶体能导电的原因是金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D. 在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却，可得到较大颗粒明矾晶体
B
解析：晶体在固态时不具有自发性，不能形成新的晶体，故A错误；超分子具有分子 识别和自组装的特征，利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70，故B正确； 金属晶体含有金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下自由电子可发生定向移动， 所以能够导电，故C错误；温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核 上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20 ℃明矾饱和溶液然后浸 入悬挂的明矾小晶核，静置过夜，故D错误。
A. 能电离出金属阳离子的晶体一定是离子晶体
B. 分子晶体的熔、沸点高低取决于分子内的共价键强弱
C. 金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子之间保 持着较强烈的相互作用
D. SiC加热熔化时需要破坏共价键和分子间作用力
C
解析：在溶于水或熔融状态下能电离金属阳离子的晶体为盐类晶体，不一定为离子晶体，
如AlCl3，A项错误；分子晶体的熔、沸点高低取决于分子间作用力的大小，而不是分子内
共价键的强弱，B项错误；金属具有延展性的原因是金属受外力作用变形时，金属阳离子
与自由电子存在较强烈的相互作用，C项正确；SiC是共价晶体，原子间通过共价键结合
形成的空间网状结构，所以SiC加热熔化时需破坏共价键，D项错误。
A. CO2和SiO2 B. CO2和SO2
C. NaCl和HCl D. H2O2和Na2O2
B
解析：CO2和SiO2中都含有共价键，化学键类型相同，但前者属于分子晶体，后者属 于共价晶体，二者晶体类型不同，A不符合题意；CO2和SO2中都含有共价键，化学键 类型相同，二者都是由分子构成的分子晶体，因此二者的晶体类型也相同，B符合题 意；NaCl是离子化合物，含有离子键，HCl是共价化合物，含有共价键，二者含有的 化学键类型不相同；NaCl的晶体类型属于离子晶体，HCl在固态时晶体类型属于分子 晶体，二者的晶体类型也不相同，C不符合题意；H2O2是由分子构成的物质，H2O2中 含有极性键、非极性键，而Na2O2是离子化合物，其中含有非极性键和离子键，可见 二者所含化学键类型不完全相同；H2O2在固态时为分子晶体，而Na2O2为离子晶体， 可见二者所属晶体类型不同，D不符合题意。
A. 该物质有很高的熔点、很大的硬度
B. 该物质熔融时能导电
C. 该物质分子中Si60被包裹在C60里面
D. 该物质形成的晶体属分子晶体
D
解析：由分子式及信息可知，该物质为分子晶体，分子晶体的熔点低、硬度小，A错 误；由题中的信息可知，该物质是一种新的球形分子，该物质熔融时克服了分子间作 用力，不能导电，B错误；硅的原子半径比碳大，所以硅化合物C60Si60的外层球壳为 Si60，内层球壳为C60，C错误；由题中的信息可知，该物质是一种新的球形分子，它 的分子式为C60Si60，所以该物质属于分子晶体，D正确。
A. 微粒的半径：Al3＋＜Na＋＜Cl－
B. 共价晶体的硬度：SiC＜晶体硅＜金刚石
C. 物质的沸点：H2O＞HF＞AsH3
D. 离子晶体的熔点：MgO＞NaCl＞KCl
B
解析：Al3＋、Na＋核外电子排布相同，有2个电子层，电子层数相同，半径随着原子 序数递增而减小，r（Na＋）＞r（Al3＋），Cl－电子层数为3，即微粒半径大小顺序 是r（Cl－）＞r（Na＋）＞r（Al3＋），故A正确；C的原子半径小于Si的原子半径， 因此键长的大小顺序是Si—Si＞Si—C＞C—C，键长越长，键能越小，因此硬度大小 顺序是金刚石＞SiC＞晶体硅，故B错误；H2O和HF含有分子间氢键，AsH3不含分子 间氢键，沸点最低，常温下H2O为液体，HF为气体，因此H2O的沸点高于HF，故C正 确；离子晶体熔点与晶格能有关，晶格能大小与离子半径以及离子所带电荷数有关， r（K＋）＞r（Na＋）＞r（Mg2＋），r（Cl－）＞r（O2－），晶格能大小顺序是 MgO＞NaCl＞KCl，离子晶体熔点为MgO＞NaCl＞KCl，故D正确。
B
A. 水合铜离子的模型为 ，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键
B. CaF2晶体的晶胞如图 ，距离F－最近的Ca2＋组成正四面体
C. H原子的电子云如图 ，H原子核外大多数电子在原子核附近运动
D. 为钾与氧形成的某化合物晶胞，其中黑球为K＋，该晶体化学式为K2O
A. 配体为NH3，其空间结构为平面三角形
B. 1 mol [Ni（NH3）6]2＋中σ键的数目为18 mol
C. [Ni（NH3）6]2＋中H—N—H的键角大于NH3中的键角
D. 由于[Ni（NH3）6]SO4是配合物，故向其中滴加BaCl2溶液不会产生沉淀
C
装置 序号 操作 现象
① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色
② 加水稀释
③ 加少量ZnCl2固体
A. 等物质的量的[Co（H2O）6]2＋和[CoCl4]2－中σ键数之比为3∶2
B. 由实验①可知：ΔH＜0，由实验②可推知加水稀释，浓度商Q＜K，平衡逆向移动
C. 由实验③可知：Zn2＋络合Cl－能力比Co2＋络合Cl－能力弱
D. 由实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关
D
解析：六水合钴离子中配位键和水分子中的氢氧键都是σ键，四氯合钴离子中配位键 是σ键，则等物质的量的六水合钴离子和四氯合钴离子中σ键数之比为（6＋2×6）∶4 ＝9∶2，故A错误；由实验①可知，降低温度，溶液呈粉红色，说明平衡向逆反应方向 移动，该反应为吸热反应，ΔH＞0，故B错误；由实验③可知，加入氯化锌固体，溶 液呈粉红色，说明溶液中氯离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，所以锌离子络合 氯离子的能力比钴离子络合氯离子的能力强，故C错误；由实验①②③可知，配合物 的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关，故D正确。
性质 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3
熔点/℃ 1 290 192.4 97.8 189.4
沸点/℃ 1 272 180 256 382
B
A. AlF3晶体类型与其他三种不同
B. 1 mol Al2Cl6中所含配位键数目为4NA
C. Al2X6中Al、X原子价电子层均满足8e－结构
D. AlCl3熔点高于AlBr3的原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特征
解析：AlF3为离子晶体，其他三种为分子晶体，A正确；每个Al与周围的三个Cl共用 一对电子，与另一个Cl形成配位键，故1 mol Al2Cl6中所含配位键数目为2NA，B错 误；每个Al与周围的三个Cl共用一对电子，与另一个Cl形成配位键，均满足8电子结 构，C正确；AlCl3熔点高于AlBr3的原因是Cl的电负性大于Br，具有一定离子晶体特 征，D正确。
A. 1 mol [Co（H2O）6]2＋配离子中，含有σ键的数目为12×6.02×1023
B. 键角：NH3＞H2O
C. NH3和H2O与Co3＋的配位能力：NH3＞H2O
D. NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形
解析：1 mol [Co（H2O）6]2＋配离子中，σ键存在于氢原子与氧原子间，以及Co2＋与 水的配位键之间，含有σ键的数目为18×6.02×1023，A错误；NH3键角约107°，H2O 键角约105°，所以键角：NH3＞H2O，B正确；根据反应可知NH3和H2O与Co3＋的配 位能力：NH3＞H2O，原因是N的电负性小于O，即N对孤对电子吸引小于O，故NH3 更容易成为配体，C正确；NH3和H2O的VSEPR模型均为四面体形，D正确。
A
A. 镁铝合金的化学式为MgAl2
B. 熔点：氧化铝＜氧化镁
C. 晶体中存在的化学键类型为金属键
B
A. 冰晶石是分子晶体
C. 与Na＋距离相等且最近的Na＋有6个
D
B. 该CO2晶体的硬度比SiO2高
D. 该晶胞中含有碳氧四面体的数目为4
D
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
15. （14分）如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
解析：金刚石晶体中，每个碳原子与相邻的4个碳原子结合，形成正四面体；干 冰晶体中，每个CO2分子在三维空间里与12个CO2分子紧邻。
共价
4
分子
12
解析：只有共价晶体的微粒之间才是以共价键结合的。
金刚石
解析：在题给晶体中，金刚石是共价晶体，熔点最高；MgO为离子晶体，离子 晶体的熔点一般低于共价晶体的熔点、高于分子晶体的熔点；冰、干冰均为分子晶 体，但冰中水分子之间存在氢键，故冰的熔点高于干冰的熔点。
金刚石＞MgO＞
冰＞干冰
小于
MgO晶体中离子所带的电荷数大于NaCl晶体中离
子所带的电荷数，且r（Mg2＋）＜r（Na＋）、r（O2－）＜r（Cl－）
4
r（Cl－）＞r（Ca2＋）
解析：Cu是29号元素，基态铜原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，则 其价电子排布式为3d104s1。
3d104s1
（2）在Cu（NO3）2溶液中加入氨水至过量，生成[Cu（NH3）4]2＋。
sp2
三角锥形
3
16NA
N、F、H三种元素的
电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电
子对难与Cu2＋形成配位键
高
NH3分子间存在氢键
②[Cu（NH3）4]2＋中提供孤电子对的原子是N原子，基态N原子上有3个未成对电子； 在[Cu（NH3）4]2＋中4个配体NH3与中心Cu2＋形成4个配位键；在每个NH3中形成了3 个N—H极性键，配位键及N—H极性共价键都是σ键，则在1个[Cu（NH3）4]2＋中含有 σ键数是4＋3×4＝16个，在1 mol [Cu（NH3）4]2＋中含有的σ键数目为16NA。
③N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，而偏离N原 子，使得氮原子上的孤电子对难与Cu2＋形成配位键，所以NF3不能与Cu2＋形成配位 键。NH3、NF3在固态时都是分子晶体，分子间以分子间作用力结合，但由于NH3分 子间存在氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致NH3熔、沸点比NF3高。
（3）黄铜合金采取面心立方堆积，其晶胞结构如图所示：
金属键
8
解析：①合金中粒子间作用力类型是金属键。
②根据题图可知，与Cu原子等距离且最近的Cu原子有8个。
解析：镍是28号元素，基态原子核外电子排布式为[Ar]3d84s2，因此Ni元素在周 期表中的位置为第4周期Ⅷ族，基态镍原子未成对电子数为2。
第4周期Ⅷ族
2
解析：区分晶体和非晶体最可靠的科学方法为X射线衍射；配合物Ni（CO）4熔 点为－19.3 ℃，沸点为42.1 ℃，熔、沸点低，说明固态Ni（CO）4属于分子晶体， 根据结构可知，Ni与C之间有配位键，C与O之间有配位键，因此1 mol Ni（CO）4含 有8 mol配位键。
X射线衍射
分子
8
Na＋ 102 pm Cl－ 181 pm
Ni2＋ 69 pm O2－ 140 pm
解析：NaCl中每个钠离子周围等距离的氯离子有6个，NiO的晶体结构类型与 NaCl相似，因此NiO晶胞中Ni2＋的配位数为6，根据离子所带电荷数越多，离子半径 越小，离子键越强，熔点越高，因为Ni2＋半径小于Na＋，O2－半径小于Cl－，则NiO的 离子键键能大，且NiO中离子所带电荷数多，所以NiO的熔点比NaCl高。
6
Ni2＋半径小于Na＋，O2－半径小于Cl－，
则NiO的离子键键能大，且NiO中离子所带电荷数多
5
[Cr（NH3）5Cl]Cl2
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.σ键 e.π键 f.氢键
解析：根据题图可知，该化合物为离子化合物，含有离子键；B原子最外层有3 个电子，但形成了4个共价键，其中有1个配位键；在物质微粒中，存在的共价单键都 是σ键，形成的共价双键中含有1个σ键和1个π键，而不存在金属键和氢键，故合理选 项是cf。
cf
1∶1
18. （15分）三明清流“天芳悦潭”温泉富含珍稀“锗”元素。其中锗石含有人体所 需的硒、锌、镍、钴、锰、镁、钙等30多种对人体有益的微量元素。回答下列问题：
（1）锗与碳同族，性质和结构有一定的相似性，锗元素能形成无机化合物（如锗酸钠：Na2GeO3；二锗酸钠：Na2Ge2O5等），也能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n＋2）。
sp2
（3n＋1）NA
②根据烷烃推测1 mol GenH2n＋2中含有的σ键的数目是（2n＋2＋n－1） mol×NA mol－1＝（3n＋1）NA。
（2）利用离子液体[EMIM][AlCl4]可电沉积还原金属Ge，其熔点只有7 ℃，其中 EMIM＋结构如图所示。
离子晶体
H＜C＜N
②EMIM＋中组成元素分别为C、N、H，根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大， 同主族元素从上到下电负性逐渐减小，其电负性由小到大的顺序是H＜C＜N。
大于
4