专题一　化学基础知识 章末能力整合一 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

专题一　化学基础知识 章末能力整合一
　　　　　　　　　　　　　　　　
一、 化学与STSE
1. 化学与营养
营养物质主要包括糖类、蛋白质、油脂、无机盐和水。
2. 常见的食品添加剂
(1)着色剂：改善食品色泽，如天然色素(红曲红、β 胡萝卜素等)；合成色素(苋菜红、柠檬黄等)。
(2)增味剂：增加食品鲜味，如味精(主要成分为谷氨酸钠)。
(3)膨松剂：使食品松软或酥脆，如碳酸氢铵、碳酸氢钠等。
(4)凝固剂：改善食品形态，如氯化镁、硫酸钙等。
(5)防腐剂：防止食品腐败变质，如苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐等。
(6)抗氧化剂：防止食品因氧化而变质，如抗坏血酸(维生素C)。
(7)营养强化剂：补充必要的营养成分，如碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等。
注意：在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响，但违规使用或者超量使用食品添加剂，都会损害人体健康。
3. 食品的保护
(1)水果的催熟与保鲜：乙烯可作水果的催熟剂，用酸性高锰酸钾吸收乙烯可起到水果保鲜的作用。
(2)食品袋内的抗氧化剂(或脱氧剂)：如铁粉。
(3)食品袋内的干燥剂，应是无毒、无味、无腐蚀性，且易吸水的物质：如生石灰(CaO)(区别：熟石灰和石灰石)，硅胶(物理吸附)，无水氯化钙(吸水后得到的CaCl2·6H2O，失去干燥效果)，甚至用有吸水性的植物纤维，不能用P2O5(吸水后转变成有腐蚀性的H3PO4)。
(4)葡萄酒常用少量的SO2、Na2S2O5(Na2SO3·SO2)等作抗氧化剂起到抑菌、杀菌的作用，但SO2不能用于食品的漂白。
4. 化学与医药
(1)抗酸药物：治疗胃酸(主要成分为盐酸)分泌过多的常用药物有：氢氧化铝(胃舒平)，小苏打(NaHCO3)等，NaOH、Na2CO3由于碱性较强，不能作抗酸药物。
(2)医用酒精：体积分数为75%乙醇溶液，皮肤外用消毒剂(使蛋白质变性，非氧化还原反应)。
(3)医用钡餐剂(BaSO4)，用作胃肠道疾病的造影剂(BaSO4既不溶于水，也不溶于稀酸)。BaCO3不能用作造影剂(BaCO3能溶于胃酸，生成Ba2＋有毒)。BaSO4也称为重晶石，BaCO3也称为毒重石。
(4)补钙、补锌：补钙(锌)药物葡萄糖酸钙(锌)可由葡萄糖酸与碳酸钙(锌)合成。
(5)补血剂：主要成分为硫酸亚铁，治疗缺铁性贫血。硫酸亚铁片和维生素C同时服用能增强治疗效果。
(6)降温麻醉：氯乙烷气雾剂，原因：氯乙烷气化时，吸收大量的热量，在损伤处起到降温麻醉，快速镇痛的作用。
5. 常考化学常识举例
(1)除水垢：水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2；可以用食醋除水壶内壁的水垢，也可以用盐酸，一般不用硫酸(反应生成微溶的硫酸钙覆盖在水垢表面阻碍反应的继续进行)。
(2)硬水及其危害：含有较多钙、镁离子的水称为硬水；使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂中的高级脂肪酸根离子会与Ca2＋反应生成不溶物，使衣物不易漂洗干净，肥皂去污能力减弱。
(3)泡沫灭火器原理：Al2(SO4)3和小苏打混合，发生彻底的相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，形成大量泡沫从而灭火。
(4)去油污：在油脂中加入Na2CO3(纯碱)并加热，既促进水解生成NaOH，又促进油脂的水解；工业上常用Na2CO3替代NaOH，以降低成本，且减少NaOH的腐蚀作用。
(5)检验输送HCl、氯气的管道是否漏气：可用蘸有氨水的棉棒检验(NH3与HCl或Cl2反应生成NH4Cl固体，观察到有大量的白烟生成)。
(6)萤石又称氟石，主要成分是氟化钙(CaF2)，自然界中较常见的一种含氟矿物。
(7)干冰：干冰升华会吸收大量的热，造成空气中的水蒸气凝结成液滴，干冰广泛应用于食品冷藏和保鲜运输、医疗卫生、人工降雨、消防灭火、舞台制雾等。
(8)普通玻璃：传统的无机非金属材料，主要成分为Na2SiO3、CaSiO3、SiO2组成的混合物，由纯碱、石灰石和石英砂为原料高温反应制取。普通玻璃经特殊条件处理，可制成钢化玻璃。
(9)有机玻璃：有机高分子材料，主要成分：聚甲基丙烯酸甲酯。
(10)玻璃钢：学名纤维增强塑料，是一种复合材料，以合成树脂为基体，玻璃纤维为增强体。具有质轻而硬，不导电，性能稳定，机械强度高，回收利用少，耐腐蚀等性能，可以代替钢材制造机器零件和汽车、船舶外壳等。
(11)玻璃纤维：无机非金属材料，主要成分为氧化铝、二氧化硅、氧化钙等材料制成，具有绝缘性好、耐热性强、抗腐蚀性好等优点。
二、 传统文化、中华文明中的物质及变化
1. 传统文化中的化学物质
(1)《抱朴子内篇·黄白》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐；“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，丹砂是红色的硫化汞。
(2)《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是K2CO3；“(火药)乃焰消、硫磺、山木炭所合，以为烽燧诸药者”，利用KNO3的氧化性。
(3)《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaCO3；“凡研消不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测”说明KNO3研磨易分解。
(4)《梦溪笔谈·器用》中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”是铁的合金。
(5)《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》中对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，“洧水”的主要成分是石油，是烃的混合物。
(6)《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者名鸡屎矾，不入药，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”其中“鸡屎矾”指的是碱式碳酸铜或碱式硫酸铜，“苦酒”指的是CH3COOH溶液。
2. 传统文化中物质的变化
根据古代典籍、古诗词等素材分析化学反应，判断是化学变化还是物理变化；判断化学反应的类型，如置换反应、氧化还原反应等。如“烈火焚烧若等闲”，该过程涉及化学变化——碳酸钙的分解；“熬胆矾(CuSO4·5H2O)铁釜，久之亦化为铜”，涉及的反应类型为置换反应或氧化还原反应。
三、 分子(离子)中键角大小的比较
1. 价层电子对构型(或中心原子杂化方式)不相同，优先看杂化方式，键角：sp>sp2>sp3。
2. 价层电子对构型(或中心原子杂化方式)相同，看电子对间的斥力。
(1)电子对排斥力大小顺序：孤电子对与孤电子对之间>孤电子对与成键电子对之间>成键电子对与成键电子对之间，孤电子对越多，键角越小。
(2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。如
分子 杂化轨道角度 排斥力分析 实际键角
COCl2 120° C===O对C—Cl的排斥力大于C—Cl对C—Cl的排斥力 形成两种键角分别为124°18′、111°24′
3. 杂化类型相同，中心原子相同或配位原子相同，看中心原子或配位原子的电负性。
　　　　　　　　　　　　　　　　
类型1　化学与STSE
1. 下列判断不正确的是(　　)
A. 涤纶可作为制作运动服的材料
B. 氧化钙用作食品干燥剂
C. 碳酸氢钠可做食品膨松剂
D. 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜：原理是聚乙烯燃烧生成CO2和H2O
2. 下列性质与运用关系正确的是(　　)
A. HB铅笔芯的成分为二氧化铅
B. 青铜和黄铜是不同结构的单质铜
C. 二氧化硅可用于制作光感电池
D. 铝合金大量用于高铁建设
3. 下列对使用化肥、农药的描述正确的是(　　)
A. 高温多雨时比较适合施用钾肥
B. 长期施用硫酸铵会造成土壤板结
C. 石灰硫黄合剂必须与硫酸混合后才能施用
D. 硝酸铵是一种高效氮肥，可直接施用
4. 化学与生活、生产等密切相关，下列说法正确的是(　　)
A. 处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，其包装上有“OTC”标识
B. 除虫菊中含有的除虫菊酯是一种天然杀虫剂
C. 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，可以大量用于一些肉制品食品的腌制中
D. 在奶粉中添加的碳酸钙等作为食品的凝固剂
类型2　传统文化、中华文明中的物质及变化
5. (2023·湖南卷)中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是(　　)
A. 青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金
B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素
C. 蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化
D. 铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
6. 中华传统文化博大精深，也蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是(　　)
A. “四海盛赞铜奔马，人人争说金缕衣”中的“铜奔马”主要是纯铜制品
B. “千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”中的淘金原理与化学上的萃取一致
C. “以芒硝(Na2SO4·10H2O)于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4
D. “红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味”中的“气”是指甲烷
7. 古诗词富载化学知识，下列古诗词的描述中不涉及化学变化的是(　　)
A. 《诗经·周颂·良耜》中描述农民生产的情形：荼蓼(杂草)朽(腐烂)止，黍稷茂止”
B. 岑参在《白雪歌送武判官归京》中描述雪景：“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”
C. 李白在《秋浦歌》中描述冶炼工人夜间劳动的场景：“炉火照天地，红星乱紫烟”
D. 李商隐在《无题》中感言：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”
8. (2024·苏锡常镇一调)南梁陶弘景在《本草经集注》中记载了石灰的制法与性质：“近山生石，青白色；作灶烧竟，以水沃之，即热蒸而解。”下列有关说法不正确的是(　　)
A. “青白色石”主要成分是CaCO3
B. “作灶烧竟”过程发生分解反应
C. “以水沃之”过程放出大量的热
D. “热蒸而解”表明石灰受热溶解
类型3　分子(离子)中键角大小的比较
9. 下列有关说法正确的是(　　)
A. H2O的键角为120°，HgCl2的键角为180°
B. CO2中的键角比CH4的大
C. SO2、CS2、HCN分子的键角都是180°
D. BF内F—B—F之间的键角为90°
10. Si与C元素位于同一主族，SiO2键角小于CO2的原因是______________________________________。
11. 已知H2O、NH3、CH4三种分子中，键角由大到小的顺序是__________________，原因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
12. 比较下列分子或离子中的键角大小(填“＞”“＜”或“＝”)：
(1)PH3________PO，原因是______________________________________________________________。
(2)SO________SO。
(3)在CHOH分子中，键角∠HCO________(填“＞”“＜”或“＝”)∠HCH。理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
章末能力整合一
1. D　解析：B正确，食品袋内的干燥剂应该是无毒、无味、无腐蚀性且有吸水性的物质：如生石灰(CaO)；C正确，NaHCO3受热分解产生CO2，可用作食品膨松剂；D错误，聚乙烯塑料制作无毒食品保鲜膜与燃烧生成CO2和H2O无关。
2. D　解析：铅笔芯是用石墨和黏土等制作而成的，A错误；青铜和黄铜都是铜合金，B错误；硅可制作光感电池，C错误；铝合金硬度大、密度小，可用于高铁建设，D正确。
3. B　解析：高温多雨时施用化肥易使肥料分解损失或随雨水流失，A错误；石灰硫黄合剂与硫酸混合施用，会因石灰、硫酸发生化学反应而失去相应的功效，C错误；硝酸铵受热或经撞击易发生爆炸，所以不可直接施用，必须经过改性处理后才能施用，D错误。
4. B　解析：处方药需要医生开处方，但OTC是非处方药的标识，A错误；腌制熟食品时，添加少量亚硝酸钠，是为了防止食物腐败变质，但有毒，要控制合适用量，不能大量使用，C错误；碳酸钙在奶粉中添加是作营养强化剂，D错误。
5. C　解析：四羊方尊由青铜制成，青铜属合金，A正确；竹木简牍由竹子、木头等原料制成，竹子、木头的主要成分为纤维素，B正确；蔡伦用碱液制浆法造纸，将原料放在碱液中蒸煮，原料在碱性环境下发生反应使原有的粗浆纤维变成细浆，该过程涉及化学变化，C错误；陶瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸盐，D正确。
6. C　解析：“铜奔马”主要由铜、锌组成的青铜制品，属于铜合金，选项A错误；萃取的原理是利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来；淘金不是利用溶解度不同分离物质，选项B错误；芒硝为十水硫酸钠，失水后可以得到硫酸钠，所以“芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO4，选项C正确；“气”是指乙烯，乙烯可以促进植物成熟，选项D错误。
7. B　解析：杂草腐烂属于化学变化，A不符合题意；“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”中不涉及化学变化，B符合题意；燃烧是化学变化，金属冶炼是化学变化，C不符合题意；蜡烛燃烧是化学变化，D不符合题意。故选B。
8. D　解析：由题意可知，青白色石的主要成分是受热能发生分解反应生成氧化钙的碳酸钙，A正确；由题意可知，作灶烧竟的过程为碳酸钙受热发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，B正确；由题意可知，以水沃之的过程为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应中会放出大量的热，C正确；热蒸而解表明石灰与水反应生成氢氧化钙，D错误。
9. B　解析：水分子中氧原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为2，分子的空间构型为V形，键角为104.5°，A错误；CO2中C原子发生sp杂化，是直线形分子，键角为180°，CH4中C原子发生sp3杂化，为正四面体结构，键角为109°28′，故CO2中的键角比CH4的大，B正确；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为1，分子的空间构型为V形，键角小于180°，C错误；BF中B原子的价层电子对数为4＋＝4，B原子发生sp3杂化，空间结构为正四面体形，离子内F—B—F之间的键角为109°28′，D错误。
10. SiO2中中心Si原子采取sp3杂化，键角为109°28′；CO2中中心C原子采取sp杂化，键角为180°
11. CH4＞NH3＞H2O　三者中心原子都为sp3杂化，CH4分子中无孤电子对，NH3分子中含有1个孤电子对，H2O分子中含有2个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用依次增大，故键角逐渐减小
12. (1)<　PH3与PO中中心P原子都采取sp3杂化，PO中无孤电子对，PH3分子中含有1个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥作用较大，因而键角较小　(2)<　(3)＞　双键斥力大于单键斥力