专项培优8　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的性质比较及稀释图像 学案（含答案）2026届高三化学一轮总复习

专项培优8　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的性质比较及稀释图像
　　　　　　　　　　　　　　　　
一、 一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如CH3COOH)的比较【知识归纳】
1. 相同物质的量浓度、相同体积盐酸与醋酸溶液的比较
2. 相同pH、相同体积盐酸与醋酸溶液的比较
【专项训练】
1. 常温下，有体积相同的四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③0.01 mol·L－1的醋酸溶液；④0.01 mol·L－1的盐酸，下列说法正确的是(　　)
A. 把四种溶液稀释到相同pH，所需水的体积：①>②＝④＝③
B. 四种溶液中和氢氧化钠的能力：①＝②＝④>③
C. 与镁条反应的起始速率的大小关系为：①>②＝④>③
D. 与镁条反应生成相同体积的氢气所需的时间为①<②＝④<③
2. 在常温下，有关下列4种溶液的叙述中不正确的是(　　)
序号 ① ② ③ ④
pH 11 11 3 3
溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
A. ①②两溶液等体积混合，NH3·H2O的电离平衡将向右移动
B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C. 将a L溶液②与b L溶液④混合，若所得溶液pH＝10，则a∶b＝11∶9
D. 分别取1 mL稀释至10 mL，四种溶液的pH：①>②>④>③
二、 一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如CH3COOH)稀释图像比较【知识归纳】
1. 相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多
2. 相同体积、相同pH的盐酸、醋酸
加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多
【专项归纳】
1. 25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与НВ溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c平(A－)大于c平(B－)
B. HB的酸性强于НА
C. a点溶液的导电性大于b点溶液
D. a点的c平(HA)大于b点的c平(HB)
2. 常温下，将V0 mL 1 mol·L－1 HClO2溶液和V0 mL 1 mol·L－1 HMnO4溶液分别加水稀释，稀释后溶液体积为V mL，稀释过程中溶液的pH与lg＋1的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. HClO2和HMnO4均为弱酸
B. 在0≤pH≤5时，HClO2溶液满足pH＝lg
C. 稀释前，分别滴加1 mol·L－1 NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
D. 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的NaClO2和NaMnO4溶液，溶液pH：NaMnO4>NaClO2
专项培优8　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的
性质比较及稀释图像
一、 1. D　解析：醋酸为弱酸，在溶液中存在电离平衡，盐酸是强酸，在溶液中完全电离，则等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释到相同pH，所需水的体积为④>③，A错误；pH＝2的醋酸溶液的浓度大于0.01 mol·L－1，中和氢氧化钠的能力大于其他三种溶液，B错误；pH＝2的醋酸溶液和pH＝2的盐酸中氢离子浓度相同，与镁条反应的起始速率相等，C错误；pH＝2的醋酸溶液的浓度大于0.01 mol·L－1，与镁条反应过程中，氢离子浓度减小，电离平衡向右移动，氢离子浓度变化小，生成氢气的反应速率最快，pH＝2的盐酸和0.01 mol·L－1的盐酸中氢离子浓度小于pH＝2的醋酸溶液，与镁条反应过程中，两种溶液生成氢气的反应速率相等，但慢于pH＝2的醋酸溶液，0.01 mol·L－1的醋酸溶液中氢离子浓度最小，与镁条反应过程中，生成氢气的反应速率最慢，则生成相同体积的氢气所需的时间为①<②＝④<③，D正确。
2. A　解析：氨水中加入等体积等pH的NaOH溶液，氢氧根离子浓度没变，NH3·H2O电离平衡不移动，A错误；常温时，pH＝11的NaOH的浓度为0.001 mol·L－1，pH＝3的醋酸浓度大于0.001 mol·L－1，②③两溶液等体积混合，醋酸过量，溶液显酸性，所以所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正确；pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的盐酸浓度均为10－3mol·L－1，混合后pH＝10，所以碱过量，则c(OH－)＝＝＝10－4，解得a∶b＝11∶9，C正确；分别取1 mL稀释至10 mL，氨水的pH满足：10＜pH＜11，氢氧化钠溶液的pH＝10，醋酸溶液的pH满足：3＜pH＜4，盐酸的pH＝4，所以四种溶液的pH：①>②>④>③，D正确。故选A。
二、 1. A　解析：由图可知，pH相同的HA、HB溶液稀释同等倍数，HA的pH改变较大，则HA的酸性强于HB。根据越弱越水解，同浓度的NaA与NaB溶液，A－的水解程度小于B－的水解程度，则c平(A－)大于c平(B－)，A项正确；根据分析，HB的酸性弱于HA，B项错误；a点溶液的pH大于b点溶液的pH，a点溶液中c(H＋)小于b点溶液中c(H＋)，a点溶液中离子物质的量浓度小于b点溶液中离子物质的量浓度，则a点溶液的导电性小于b点溶液，C项错误；HA的酸性强于HB，pH相同的HA和HB溶液物质的量浓度c(HA)＜c(HB)，稀释相同的倍数，HA电离的程度较大，故a点的c平(HA)小于b点的c平(HB)，D项错误。故选A。
2. C　解析：由题图可知，1 mol·L－1 HClO2溶液的pH>0，1 mol·L－1 HMnO4溶液的pH＝0，说明HClO2是弱酸，HMnO4为强酸，故A错误；因为HClO2为弱酸，稀释促进其电离，在0≤pH≤5时，HClO2溶液不满足pH＝lg，故B错误；稀释前，等体积、等浓度的HClO2溶液和HMnO4溶液消耗NaOH的物质的量相同，故消耗的NaOH溶液的体积相等，故C正确；NaClO2为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，pH>7，NaMnO4为强酸强碱盐，溶液显中性，故D错误。