广东省汕头市某校2024-2025学年高二下学期期中化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 广东省汕头市某校2024-2025学年高二下学期期中化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 356.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-10 17:44:49 | ||
图片预览
文档简介
2024-2025 学年度第二学期期中考试 高二 化学
注意事项：考试时长 75 分钟，满分 100 分。请将答案填在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28
P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-10 每小题 2 分共 20 分，11-16 每小题 4 分共 24 分)
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性
B．在霓虹灯的灯管里存在等离子体
C．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
D．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组 装特征
2．NM-3 是处于临床试验阶段的抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是
A．该有机化合物的分子式为 C12H10O6
B．该有机化合物含有 4 种官能团
C．该物质不属于芳香族化合物
D．该有机化合物可属于羧酸类
3．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol 过氧化氢所含的共价键数目为3NA
B．1mol 白磷含6NA 个P P 键，1mol 二氧化硅中含4NA 个Si O
C．等物质的量的CO2 和N2 中含有τ 键的数目均为2NA
D．金刚石晶体中1mol 碳原子含有2NA 个C C 键
4．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+ 、Be2+ 、Fe3+ 等，软酸有Ag+ 、Hg2+ 等；硬碱有F 、NH3 等，软碱有I 、CN 等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定 ”。该原则一般可用于判断物质稳定性及 反应发生的方向等。下列叙述错误的是
A．稳定性比较：BeF2 > BeI2
B．稳定性比较： Ag (NH3 )2 + < Ag (CN)2
C．反应LiI + CsF=LiF + CsI 难以向右进行
D．含 Fe (SCN)6 3 的红色溶液中加入适量 NaF 后溶液褪色，说明碱的“硬度 ”：
F > SCN
5．下列说法正确的是
A．Na2SO4 中，阴离子空间结构为正四面体形，S 原子的杂化方式为sp3
B．各种含氯元素的酸性由强到弱排列为HCl< HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇（CH3CH2CH2CH2OH ），可以用相似相溶原理解释
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式；
两种分子中 S 原子的杂化轨道类型相同
6．网红减压玩具水晶泥，是由聚乙烯醇（俗称 PVA 胶水）和硼砂以一定比例混合而成 的一种凝胶，其中硼砂（一般写作Na2B4 O7 .10H2O ）为白色晶体，易溶于水，结构式 如图所示。当小孩不慎食用硼砂后，硼砂会在胃酸作用下转变为硼酸（结构式为
),硼酸易被人体吸收蓄积而中毒。下列说法错误的是
A．聚乙烯醇中所含元素的电负性大小顺序为 H＜C＜O
B．硼酸的中心 B 原子的 VSEPR 构型为平面三角形 C．硼酸分子中的原子均满足 8 电子稳定结构
D．硼砂为离子晶体
7．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是
A．18 个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该分子属于有机物
B．N2O5 的结构如图乙，可看作 H2O 分子中H 原子被硝基取代而成，N2O5 是非极性分子 C．白磷(P4)晶胞如图丙所示，白磷晶体中 1 个 P4 分子周围有 8 个紧邻的 P4 分子
D．同温、同压下，等质量的 CH4 、CO2 气体分别吹出两个体积大小不同的气球(如图
丁所示)，气球①和气球②中原子数之比为 12：55
8．下列说法中不正确的是
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2 无同分异构体，说明其中碳原子采取 sp3 杂化
C．H2CO3 与 H3PO4 的非羟基氧原子数均为 1，二者的酸性强度非常相近
D．由第 ⅠA 族和第ⅥA 族元素形成的原子个数比为 1：1、电子总数为 38 的化合物， 是含有共价键的离子化合物
9．某物质 M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期 X、Y、Z、W 四种 元素组成，X 元素原子半径最小，W 的3p 轨道有一个未成对电子，Y、Z 同主族.下列说 法正确的是
A．电负性：Y > Z > W
B． X2Y2 是极性分子
C．最简单氢化物沸点：Y < Z
D．W 的最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥
10．(CH3NH3 )PbI3 是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图 1 所示， Walsh 提出H2 O 降解(CH3NH3 )PbI3 的机理如图 2 所示。
下列说法不正确的是
A．H3O+ 的键角小于H2 O 的键角
B．1 个(CH3NH3 )PbI3 晶胞含有 3 个I
C．CH3NH 中 C 和 N 原子的杂化方式相同
D．H2 O 可与CH3NH反应生成H3O+ 和CH3NH2
11．冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18- 冠-6 可以通过图示方法制备。下列说法错误的是
A．18-冠-6 分子中 C、O 都采用 sp3 杂化
B．18-冠-6 和碱金属离子通过离子键形成超分子
C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂
D．制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl
12．S4 N4 具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图 所示。将干燥的氨气通入S2Cl2 的CCl4 溶液中，可制得该物质：
6S2Cl2 +16NH3 = S4N4 + S8 +12NH4Cl [已知S8 (分子结构为 )是硫单质中
最稳定的]。下列说法错误的是
A．S4 N4 属于分子晶体，1molS4N4 中含有8mol 极性键
B．32gS8 中含有1mol 非极性键
C．40.5gS2Cl2 参与上述制备反应，转移0.3mol 电子
D．NH3、NH 的 VSEPR 模型均为四面体形
13．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下 列说法正确的是
A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的
B．在基态 14C 原子中，核外存在 2 对自旋相反的电子，其核外电子有 4 种运动状态
C．I 离子的几何构型为 V 型，其中心原子的杂化形式为 sp2 杂化
D．已知苯酚()具有弱酸性，其 Ka=1.1×10-10 ；水杨酸 ) 第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下
电离平衡常数 Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)
14．点击化学(click chemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一
起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型， 就如同玩乐高玩 具一般。叠氮化物和炔烃合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下。 下列说法正确的是
A．Cu+ 的价电子排布图为3d10
B．H、C、N 的第一电离能由大到小的顺序为N > C> H C．丁形成的晶体中存在的微粒间作用力有氢键
D．分子中碳碳三键的活泼性：甲<丙
15．如图三条曲线分别表示C 、Si 和P 元素的前四级电离 能变化趋势。下列说法正确的是
A．元素电负性：c>b>a
B．简单氢化物的稳定性：c > a > b
C．简单氢化物的相对分子质量：b > c > a
D．对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：a>c>b
16．某晶体由镁、铝、氧三种元素组成， 若将其晶胞按图 1 方式切成 8 个体积相同的小 立方体，Mg2+ 、Al3+ 和O2 在小立方体中的分布如图 2、图 3 所示。已知Mg2+ 之间的最 小间距为apm 。下列说法错误的是
A．晶体中Mg2+ 的配位数为 4
B．晶胞的体积为 ×10 30 cm3
C．晶体中三种元素的第一电离能：O > Mg > Al
D．晶体的化学式为MgAl2O4
二．非选择题（4 小题每题 14 分共 56 分）
17．(每空 2 分，共 14 分)请按照要求回答下列问题。
(1)中含氧官能团有： (填名称)。
(2)的分子式为 ，按碳的骨架分，该有机物属于 (填字母)。
a．脂环烃 b．芳香化合物 c．环状化合物 d．苯的同系物
(3)奥沙拉秦 ，其核磁共振氢谱有 组峰，
峰面积比为 。
(4)分子式为C8H10 的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为
(填字母)。
A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯
(5)已知化合物A(C4Si4H8 ) 与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4 H8 的二氯代 物的同分异构体数目为 。
18．(每空 2 分，共 14 分)已知 A、B、C、D、E、F 都是元素周期表中前四周期的元素， 它们的原子序数依次增大。A 是宇宙中含量最丰富的元素，B、D 原子的 L 层有 2 个未成 对电子。E3+离子 M 层 3d 轨道电子为半满状态，F 比 E 原子序数大 1 且位于同一族。请 根据以上情况，回答下列问题： (答题时，用所对应的元素符号表示)
(1)写出 E 的电子排布式 ，E 位于周期表 区。
(2) A、B、D 三种元素可以形成组成为 A2BD、A4BD、A2BD2 的分子，其中 B 原子采取 sp3 杂 化的是 (填结构简式)
(3)CA 的键角为 。
(5)F 可形成分子式均为 F(NH3)5BrSO4 的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4 往其溶液中加 BaCl2 溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液
中加入 BaCl2 溶液时，无明显现象，若加入 AgNO3 溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配 合物的化学式为 。
(6)B 元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大的晶体中每个晶胞中平均含有 个 B 原子。
19．(每空 2 分，共 14 分)电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、 镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：
(1)基态镓原子的价层电子排布图是 。
(2)四氯化硅属于 晶体，硅原子的杂化方式是 。
(3)下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是 。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约 400
(4)下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题
①该物质的化学式是 。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置， 图中各原子标参数分别为 A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则 D 原子的坐标参 数为 。
②晶胞中 C、D 两原子核间距为 298pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度 g/cm3 (列出计算式即可)。
20．(每空 2 分，共 14 分)铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含 ZnO、In2O3，还含少量 SnO2 、PbO、SiO2 等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①In(铟)与 Al 是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA 族元素；
②H2A2 为萃取剂，萃取 In3+原理为：
In3+ (水相)+3H2A2 (有机相) ÷ InA3 ·3HA(有机相)+3H+ (水相)
(1)In 元素位于第五周期，In 原子的原子序数为 。
(2)“酸浸 ”中滤渣的主要成分是 。
(3)“反萃取 ”中，从有机相 InA3 ·3HA 中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡 移动的角度说明其原因 。
(4)“沉铟 ”中，SnCl 转化为SnO 。
①SnO 的 VSEPR 模型名称是 ；
②写出该步转化的离子方程式 。
(5)“酸溶 ”后，铟主要以InCl形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种
具有还原性的气体。
写出“还原 ”步骤中发生反应的化学方程式 。 (6)一种铜铟硒晶体(化学式为 CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中 In 和 Se 未标明， 用 A 或者 B 代替(B 球在体内)。
推断 In 是 (填“A”或“B”)
参考答案
选择题（本题有且只有一个正确答案，1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C C A C D C B A
11 12 13 14 15 16 1～10题每小题2分，共20分； 11～16题每小题4分，共24分。
B C D D C B
二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。
17、 每空各2分
(1) 羟基、酯基 (2) ; ac
(3) 4 ; (4) C (5) 4
18 、每空各2分
（1） 1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar] 3d64s2） ； d （2）CH3OH
（3） 109.5°（或109°28′） （4） 产生白色沉淀 ； [Co(NH3)5SO4]Br （5） 8
19、每空各2分
(1) (2) 分子 ；
(3)锗的卤化物均为分子晶体，随相对分子质量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高
(4) ① CuCl ； ； ②
20、每空各2分
(1)49 (2)PbSO4、SiO2
(3)c(HCl)增大，反萃取平衡正向移动，提高反萃取率
(4) ①平面三角形 ; ②
(5)4Zn+2+2H+=2In+4Zn2++8Cl-+H2↑
(6) A
注意事项：考试时长 75 分钟，满分 100 分。请将答案填在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28
P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 I 127
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-10 每小题 2 分共 20 分，11-16 每小题 4 分共 24 分)
1．生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是
A．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性
B．在霓虹灯的灯管里存在等离子体
C．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦
D．我国科学家近期成功构筑了一类超分子金属配位笼，超分子具有分子识别和自组 装特征
2．NM-3 是处于临床试验阶段的抗癌药物，其分子结构如图。下列说法不正确的是
A．该有机化合物的分子式为 C12H10O6
B．该有机化合物含有 4 种官能团
C．该物质不属于芳香族化合物
D．该有机化合物可属于羧酸类
3．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．1mol 过氧化氢所含的共价键数目为3NA
B．1mol 白磷含6NA 个P P 键，1mol 二氧化硅中含4NA 个Si O
C．等物质的量的CO2 和N2 中含有τ 键的数目均为2NA
D．金刚石晶体中1mol 碳原子含有2NA 个C C 键
4．软硬酸碱理论认为，常见的硬酸有Li+ 、Be2+ 、Fe3+ 等，软酸有Ag+ 、Hg2+ 等；硬碱有F 、NH3 等，软碱有I 、CN 等；酸碱结合的原则为：“硬酸优先与硬碱结合，软酸优先与软碱结合，软和硬结合一般不稳定 ”。该原则一般可用于判断物质稳定性及 反应发生的方向等。下列叙述错误的是
A．稳定性比较：BeF2 > BeI2
B．稳定性比较： Ag (NH3 )2 + < Ag (CN)2
C．反应LiI + CsF=LiF + CsI 难以向右进行
D．含 Fe (SCN)6 3 的红色溶液中加入适量 NaF 后溶液褪色，说明碱的“硬度 ”：
F > SCN
5．下列说法正确的是
A．Na2SO4 中，阴离子空间结构为正四面体形，S 原子的杂化方式为sp3
B．各种含氯元素的酸性由强到弱排列为HCl< HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4
C．乙醇在水中的溶解度小于丁醇（CH3CH2CH2CH2OH ），可以用相似相溶原理解释
D．三氧化硫有单分子气体和三聚分子固体（）两种存在形式；
两种分子中 S 原子的杂化轨道类型相同
6．网红减压玩具水晶泥，是由聚乙烯醇（俗称 PVA 胶水）和硼砂以一定比例混合而成 的一种凝胶，其中硼砂（一般写作Na2B4 O7 .10H2O ）为白色晶体，易溶于水，结构式 如图所示。当小孩不慎食用硼砂后，硼砂会在胃酸作用下转变为硼酸（结构式为
),硼酸易被人体吸收蓄积而中毒。下列说法错误的是
A．聚乙烯醇中所含元素的电负性大小顺序为 H＜C＜O
B．硼酸的中心 B 原子的 VSEPR 构型为平面三角形 C．硼酸分子中的原子均满足 8 电子稳定结构
D．硼砂为离子晶体
7．意大利化学家阿伏加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说，下列说法正确的是
A．18 个碳原子构成的碳环分子的结构如图甲所示，该分子属于有机物
B．N2O5 的结构如图乙，可看作 H2O 分子中H 原子被硝基取代而成，N2O5 是非极性分子 C．白磷(P4)晶胞如图丙所示，白磷晶体中 1 个 P4 分子周围有 8 个紧邻的 P4 分子
D．同温、同压下，等质量的 CH4 、CO2 气体分别吹出两个体积大小不同的气球(如图
丁所示)，气球①和气球②中原子数之比为 12：55
8．下列说法中不正确的是
A．硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，说明分子极性：H2O>C2H5OH>CS2
B．CCl2F2 无同分异构体，说明其中碳原子采取 sp3 杂化
C．H2CO3 与 H3PO4 的非羟基氧原子数均为 1，二者的酸性强度非常相近
D．由第 ⅠA 族和第ⅥA 族元素形成的原子个数比为 1：1、电子总数为 38 的化合物， 是含有共价键的离子化合物
9．某物质 M 是制造染料的中间体，它的球棍模型如图所示，由短周期 X、Y、Z、W 四种 元素组成，X 元素原子半径最小，W 的3p 轨道有一个未成对电子，Y、Z 同主族.下列说 法正确的是
A．电负性：Y > Z > W
B． X2Y2 是极性分子
C．最简单氢化物沸点：Y < Z
D．W 的最高价氧化物对应水化物的空间构型为三角锥
10．(CH3NH3 )PbI3 是钙钛矿太阳能电池的重要吸光材料，其晶胞结构如图 1 所示， Walsh 提出H2 O 降解(CH3NH3 )PbI3 的机理如图 2 所示。
下列说法不正确的是
A．H3O+ 的键角小于H2 O 的键角
B．1 个(CH3NH3 )PbI3 晶胞含有 3 个I
C．CH3NH 中 C 和 N 原子的杂化方式相同
D．H2 O 可与CH3NH反应生成H3O+ 和CH3NH2
11．冠醚是一类皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子。18- 冠-6 可以通过图示方法制备。下列说法错误的是
A．18-冠-6 分子中 C、O 都采用 sp3 杂化
B．18-冠-6 和碱金属离子通过离子键形成超分子
C．冠醚的空穴结构对离子有选择作用，在有机反应中可作催化剂
D．制取方法中(1)为取代反应，另一种产物为HCl
12．S4 N4 具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途，其分子结构如图 所示。将干燥的氨气通入S2Cl2 的CCl4 溶液中，可制得该物质：
6S2Cl2 +16NH3 = S4N4 + S8 +12NH4Cl [已知S8 (分子结构为 )是硫单质中
最稳定的]。下列说法错误的是
A．S4 N4 属于分子晶体，1molS4N4 中含有8mol 极性键
B．32gS8 中含有1mol 非极性键
C．40.5gS2Cl2 参与上述制备反应，转移0.3mol 电子
D．NH3、NH 的 VSEPR 模型均为四面体形
13．物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下 列说法正确的是
A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的
B．在基态 14C 原子中，核外存在 2 对自旋相反的电子，其核外电子有 4 种运动状态
C．I 离子的几何构型为 V 型，其中心原子的杂化形式为 sp2 杂化
D．已知苯酚()具有弱酸性，其 Ka=1.1×10-10 ；水杨酸 ) 第一级电离形成的离子()能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下
电离平衡常数 Ka2(水杨酸)＜Ka(苯酚)
14．点击化学(click chemistry)是一种能够让分子的构建模块快速、高效地结合在一
起的化学反应。科学工作者可以利用基础模块搭建出变化无穷的造型， 就如同玩乐高玩 具一般。叠氮化物和炔烃合成抗真菌药物三唑是点击化学的重要应用，反应示例如下。 下列说法正确的是
A．Cu+ 的价电子排布图为3d10
B．H、C、N 的第一电离能由大到小的顺序为N > C> H C．丁形成的晶体中存在的微粒间作用力有氢键
D．分子中碳碳三键的活泼性：甲<丙
15．如图三条曲线分别表示C 、Si 和P 元素的前四级电离 能变化趋势。下列说法正确的是
A．元素电负性：c>b>a
B．简单氢化物的稳定性：c > a > b
C．简单氢化物的相对分子质量：b > c > a
D．对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱：a>c>b
16．某晶体由镁、铝、氧三种元素组成， 若将其晶胞按图 1 方式切成 8 个体积相同的小 立方体，Mg2+ 、Al3+ 和O2 在小立方体中的分布如图 2、图 3 所示。已知Mg2+ 之间的最 小间距为apm 。下列说法错误的是
A．晶体中Mg2+ 的配位数为 4
B．晶胞的体积为 ×10 30 cm3
C．晶体中三种元素的第一电离能：O > Mg > Al
D．晶体的化学式为MgAl2O4
二．非选择题（4 小题每题 14 分共 56 分）
17．(每空 2 分，共 14 分)请按照要求回答下列问题。
(1)中含氧官能团有： (填名称)。
(2)的分子式为 ，按碳的骨架分，该有机物属于 (填字母)。
a．脂环烃 b．芳香化合物 c．环状化合物 d．苯的同系物
(3)奥沙拉秦 ，其核磁共振氢谱有 组峰，
峰面积比为 。
(4)分子式为C8H10 的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的名称为
(填字母)。
A．乙苯 B．邻二甲苯 C．对二甲苯 D．间二甲苯
(5)已知化合物A(C4Si4H8 ) 与立方烷的分子结构相似，如图所示，则C4Si4 H8 的二氯代 物的同分异构体数目为 。
18．(每空 2 分，共 14 分)已知 A、B、C、D、E、F 都是元素周期表中前四周期的元素， 它们的原子序数依次增大。A 是宇宙中含量最丰富的元素，B、D 原子的 L 层有 2 个未成 对电子。E3+离子 M 层 3d 轨道电子为半满状态，F 比 E 原子序数大 1 且位于同一族。请 根据以上情况，回答下列问题： (答题时，用所对应的元素符号表示)
(1)写出 E 的电子排布式 ，E 位于周期表 区。
(2) A、B、D 三种元素可以形成组成为 A2BD、A4BD、A2BD2 的分子，其中 B 原子采取 sp3 杂 化的是 (填结构简式)
(3)CA 的键角为 。
(5)F 可形成分子式均为 F(NH3)5BrSO4 的两种配合物，其中一种化学式为[F(NH3)5Br]SO4 往其溶液中加 BaCl2 溶液时，现象是 ；往另一种配合物的溶液
中加入 BaCl2 溶液时，无明显现象，若加入 AgNO3 溶液时产生淡黄色沉淀，则第二种配 合物的化学式为 。
(6)B 元素在自然界有多种同素异形体，硬度最大的晶体中每个晶胞中平均含有 个 B 原子。
19．(每空 2 分，共 14 分)电池在人类生产生活中具有十分重要的作用，单晶硅和铜、锗、 镓等的化合物常作为制备太阳能电池的原料。回答下列问题：
(1)基态镓原子的价层电子排布图是 。
(2)四氯化硅属于 晶体，硅原子的杂化方式是 。
(3)下列锗卤化物的熔点和沸点，产生该变化规律的原因是 。
GeCl4 GeBr4 GeI4
熔点/℃ -49.5 26 146
沸点/℃ 83.1 186 约 400
(4)下图为铜的某种氯化物晶胞示意图，试回答下列问题
①该物质的化学式是 。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置， 图中各原子标参数分别为 A(0，0，0)；B(0，1，1)；C(1，1，0)；则 D 原子的坐标参 数为 。
②晶胞中 C、D 两原子核间距为 298pm，阿伏加德罗常数的值为 NA，则该晶体的密度 g/cm3 (列出计算式即可)。
20．(每空 2 分，共 14 分)铟被广泛应用于电子、太阳能等领域。以某炼锌废渣(主要含 ZnO、In2O3，还含少量 SnO2 、PbO、SiO2 等物质)为原料，制备粗铟的工艺流程如下：
已知：①In(铟)与 Al 是同主族元素，Sn(锡)是第ⅣA 族元素；
②H2A2 为萃取剂，萃取 In3+原理为：
In3+ (水相)+3H2A2 (有机相) ÷ InA3 ·3HA(有机相)+3H+ (水相)
(1)In 元素位于第五周期，In 原子的原子序数为 。
(2)“酸浸 ”中滤渣的主要成分是 。
(3)“反萃取 ”中，从有机相 InA3 ·3HA 中分离铟时，需加入浓度较大的盐酸，从平衡 移动的角度说明其原因 。
(4)“沉铟 ”中，SnCl 转化为SnO 。
①SnO 的 VSEPR 模型名称是 ；
②写出该步转化的离子方程式 。
(5)“酸溶 ”后，铟主要以InCl形式存在溶液中；加入锌粉制得粗铟，同时还生成一种
具有还原性的气体。
写出“还原 ”步骤中发生反应的化学方程式 。 (6)一种铜铟硒晶体(化学式为 CuInSe2)的晶胞结构如图所示，晶胞中 In 和 Se 未标明， 用 A 或者 B 代替(B 球在体内)。
推断 In 是 (填“A”或“B”)
参考答案
选择题（本题有且只有一个正确答案，1～10题每小题2分，共20分；11～16题每小题4分，共24分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A C C C A C D C B A
11 12 13 14 15 16 1～10题每小题2分，共20分； 11～16题每小题4分，共24分。
B C D D C B
二、非选择题：本题共4小题，每小题14分，共56分。
17、 每空各2分
(1) 羟基、酯基 (2) ; ac
(3) 4 ; (4) C (5) 4
18 、每空各2分
（1） 1s22s22p63s23p63d64s2（或[Ar] 3d64s2） ； d （2）CH3OH
（3） 109.5°（或109°28′） （4） 产生白色沉淀 ； [Co(NH3)5SO4]Br （5） 8
19、每空各2分
(1) (2) 分子 ；
(3)锗的卤化物均为分子晶体，随相对分子质量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高
(4) ① CuCl ； ； ②
20、每空各2分
(1)49 (2)PbSO4、SiO2
(3)c(HCl)增大，反萃取平衡正向移动，提高反萃取率
(4) ①平面三角形 ; ②
(5)4Zn+2+2H+=2In+4Zn2++8Cl-+H2↑
(6) A
同课章节目录