备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的化学变化（含解析）
文档属性
| 名称 | 备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的化学变化（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 963.5KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-11 23:27:01 | ||
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文档简介
备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的化学变化
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．在化学反应后其质量增加 B．在化学反应后其质量不变
C．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
2．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为2：7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．x的值是19
3．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图①：电解一定质量的水
B．图②：密闭容器中碳酸钠和稀盐酸反应
C．图③：加热等质量的氯酸钾制氧气
D．图④：等质量的碳酸钙分别与等浓度等体积的稀盐酸(过量)反应
4．化学知识中涉及许多“相等”，下列说法中，正确的是
A．化学反应前后，分子的数目一定相等 B．在原子中，核电荷数=质子数=中子数
C．溶液加水稀释前后，溶质的质量相等 D．一定量的水，由液态变为气态，水分子的数目相等
5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 3 5 20 7
反应后质量/g 10 5 8 待测
通过分析，判断下列说法正确的是
A．表格中“待测”为12g
B．乙物质可能是催化剂
C．该反应是化合反应
D．该反应中甲、丁的质量比为12：7
6．现有Na2CO3、NaHCO3的混合物19.0g，加热充分反应，至固体质量不再减少，剩余固体的质量为15.9g，则下列判断中，正确的是
A．混合物加热发生了分解反应
B．剩余固体是纯净物
C．原混合物中Na2CO3的质量为10.6g
D．反应产生二氧化碳的质量为6.6g
7．向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．a点对应溶液pH＞7
B．b点对应溶液中溶质有2种
C．m=3.31
D．取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀
8．某同学在实验室加热氯酸钾和MnO2的混合物的方法制取氧气并用排水法收集，混合物的质量变化如图所示。下列分析不正确的是
A．t1时，MnO2在固体中质量分数达到了最大
B．P点处固体成分是氯酸钾、氯化钾和二氧化锰
C．在反应过程中，固体里所含Mn元素质量不断减小
D．0~t1时刻固体混合物质量未变化，是因为未达该反应温度
二、选择题
9．符合图中阴影部分化学反应的化学方程式的是
A．
B．
C．
D．
10．下列反应中，既不是化合反应，又不是分解反应的是
A．氧化钙+水→氢氧化钙
B．碳酸→水+二氧化碳
C．酒精+氧气水+二氧化碳
D．镁+氧气氧化镁
11．下列事故处理方法错误的是
A．发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁离开火灾区
B．档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，立刻用水浇灭
12．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．反应前后氮元素的化合价没有发生改变 B．该反应不属于氧化反应
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：3 D．图示中x的值为2
13．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A．丁一定是化合物
B．该反应是分解反应
C．乙可能是该反应的催化剂
D．生成的甲、丙两物质的相对分子质量比一定为1：8
14．下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时，胃液中pH的变化情况 B．足量红磷在密闭容器中充分燃烧，固体质量随时间的变化情况 C．向足量的金属中加入等体积等质量分数的稀盐酸 D．两份等体积等浓度的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，一份不加
A．A B．B C．C D．D
三、填空与简答
15．下列是生活中几种常见的用品及成分，回答下列问题。
生活用品 食醋 饼干 蒸馏水
所含成分 水、醋酸等 小麦粉、食盐、植物油等 水
(1)上述生活用品中属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。
(2)厨房中酱油、食醋的标签都模糊不清，小华打开瓶盖闻了闻就能分辨出来，小华是利用这两种物质的 填（“物理”或“化学”）性质作出判断，造成酱油等标签模糊不清的可能原因是 。
16．有些染发剂中含有一种对苯二胺的化学物质。对苯二胺的熔点为137～141℃，沸点为267℃，溶于乙醇、氯仿、水。在染发过程中，能与氧化剂双氧水发生反应，得到的产物能有效地渗透到头发毛髓内部。长期染发可能诱发皮肤过敏、白血病等各种疾病。请根据上述材料，完成下列问题：
（1）关于对苯二胺物理性质的描述是 。
（2）对苯二胺的化学性质是 。
（3）近年来，染发成为一种时尚，对青少年的这种“时尚追求”，你的看法是 。
17．根据题目信息写化学方程式。
(1)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。
(2)饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式是 。
18．物质转化应
(1)氨气(NH3)的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。如图是合成的微
观过程：“”表示氮原子，“”表示氢原子。
①由图可知，1个氨分子是由 构成的。
②该反应的化学式表达式： ，该反应属于 反应。（填基本反应类型）
(2)某同学利用如图的密闭装置完成下列实验。
实验一：将3mL浓氨水加入左侧试管中，静置3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。
实验二：另取一相同的装置，将3mL浓氨水加入左侧试管中，微微加热试管，发现ba段滤纸条比实验一更快变红。
①通过实验一和实验二对比，可知温度越高 。
②两个实验都能说明氨气的密度比空气 。
19．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
(1)下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是 (填序号)。
A．粉笔灰 B．硝酸铜 C．蔗糖 D．食用油
(2)在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 ；
(3)日常生活中，人们常将碗筷放在开水中煮沸达到杀菌的目的，其化学原理是 。
20．我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇（）对我国能源结构的调整具有重要意义，下图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程：
(1)步骤①中将石灰石粉碎的目的是 。
(2)步骤②中操作的名称是 ，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是 。
(3)根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式 。
(4)步骤④中发生反应的化学方程式是，则的化学式为 。
21．化学与生活密不可分，回答下列与生活有关的问题。
(1)爷爷爱喝茶，家里安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起 作用；茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理相当于实验室中 操作。
(2)小明在学习炒菜时，不小心油锅着火了，迅速用锅盖盖灭，该灭火原理是 。
(3)小红计划在元宵节放飞孔明灯。孔明灯内选用固体酒精作燃料，酒精燃烧 (填“吸热”或“放热”)，现代制作灯罩的材料——塑料是石油化工产物，属于不可再生能源的是 (填“固体酒精”或“石油”)。
22．金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是______(填序号)。
A．良好的导电、导热性
B．密度小且抗腐蚀性强
(2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。
(3)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学式)。
(4)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为 g。
四、判断题
23．填充探空气球只利用了氦气的物理性质( )
24．燃烧一定是氧化反应。( )
25．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点( )
26．催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质。( )
27．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低可燃物的着火点( )
28．用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。( )
五、实验题
29．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置图回答问题：
(1)写出图中标号的仪器名称：① 。② 。
(2)若选择装置A来制取氧气，写出该反应的符号表达式 。
(3)若选择高锰酸钾制取O2，则应选择的发生装置是 (填字母)，写出该反应的符号表达式 ，该套装置有一处不足的地方，请写出改进的操作 。
(4)用图F装置可以收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(5)氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体氯化铵和固体熟石灰加热制得，在A-E中选择合适的制取氨气的发生和收集装置是 。(填字母)
30．用如图所示装置电解水。
(1)写出电解水的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。
(2)下列有关该实验叙述不正确的是 （填字母）。
a．在水中加入氢氧化钠溶液以增强导电性
b．管B内收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺
c．管A与管B内收集到的气体质量比约为8：1
d．证明水是由氢气和氧气组成的
31．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：
(1)仪器a的名称是 ，A装置中小试管的主要作用是 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的 （填字母），其化学方程式是 。实验结束后，经过溶解、 、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰；
(3)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ，若用F收集，则气体应从导管 （“b”或“c”）端进入。
六、科学探究题
32．某学校化学实验小组开展了跨学科的实践活动。
Ⅰ.比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响
【查阅资料】
过氧化氢分解会放出大量的热，除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。
【实验步骤】
①连接具支试管与压强传感器(如图1所示)，取2.0g植物碎末放入具支试管中。
②量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，采集数据。
③更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验①和②。
④不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。
⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。
【实验分析】
(1)由图2可知，催化效果最好的是 。
(2)根据资料推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致反应速率突然变慢，理由是 。
Ⅱ.利用脱氧剂测定空气中氧气含量
化学小组的同学发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气，于是利用脱氧剂进行实验。
【实验步骤】
①取一根有机玻璃管，用橡胶塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入有机玻璃管，立即向管口注入一滴水将其密封，水滴的右端标为A，弹动玻璃管使粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的左端标为O，如图3所示：
③水平滚动玻璃管，使粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动，水滴的右端标为B，如图4所示：
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录。
实验 AO/mm AB/mm
数据 525.5 110.0
【实验分析】
(3)若把AO看成空气的体积，则AB相当于 。
(4)根据表中的数据计算测得空气中氧气的体积分数为 (结果精确到0.1%)。
(5)实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是 。
(6)根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越 (填“粗”或“细”)实验结果越准确。
33．实验是进行科学探究的重要方式．某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质，请回答下列问题：
（1）实验1中采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是： ．
（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 ，导致此现象产生的一种物质是 （填化学式）．
（3）实验2是实验1的改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 ④号棉球先有明显的现象，通过此现象可得二氧化碳的另一性质是 ．
七、计算题
34．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（ 反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O）
35．新能源汽车的使用越来越广泛，某氢能源汽车加6kg氢气可行驶780km。工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气，化学反应方程式如下：。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？
36．2024年，搭载“神十九”的长征二号火箭，在内蒙古额济纳旗境内点火发射。请完成下列问题：
(1)长征二号所选用的火箭燃料为偏二甲肼(相对分子质量为60)，其反应原理为。X的化学式为 ；
(2)请计算每消耗30克偏二甲肼产生的二氧化碳的质量(写出计算过程)。
八、综合应用题
37．工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算：
(1)完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。
38．（1）世界处处离不开化学。从氧气、熟石灰、氯化钠、干冰中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能助燃的气体 ；
②一种用于人工降雨的氧化物 ；
③一种易溶于水的盐 ；
④一种改良酸性土壤的碱 。
（2）随着社会进步，饮食、材料、环境、医疗等成为人们关注的热点话题。
①舌尖上的化学
绿叶蔬菜和黄色的、橘色的水果中含有大量的β-胡萝卜素（化学式：C40H56），越是颜色强烈的水果或蔬菜，含量越高。β-胡萝卜素可以维持眼睛和皮肤的健康，改善夜盲症、皮肤粗糙的状况，有助于身体免受自由基的伤害。一个胡萝卜素分子中含有的原子数是 ，其中碳、氢元素的质量比是 （填最简整数比）。
②材料中的化学
5G改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程。
原料石英砂的主要成分是SiO2，在该物质中Si元素的化合价为 ，物质M是该生产过程中一种可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式 。
③环境中的化学
雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中 （填写序号A、B、C、D之一）大量增加。
A 二氧化碳B 一氧化碳C 可吸入颗粒物D 二氧化硫
④医疗中的化学
钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服BaSO4，若误服BaCO3就会中毒，原因是BaCO3会与胃中的盐酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式 。
39．日常生活中化学无处不在。请回答下列问题：
（1）用氧气、氯化钠、二氧化硫、硫酸钡、氧化钙物种物质的化学式填空：
①供给生物呼吸的是 ；②用于做干燥剂的是 ；③形成酸雨的主要气体是 ；④用于配制生理盐水的是 ；⑤用于病人透视检查胃肠疾病的是 。
（2）盐酸、硫酸是常见的两种酸。打开盛浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。打开盛浓硫酸的试剂瓶久置，浓硫酸质量会增加，说明浓硫酸具有 性。食醋的主要成分是醋酸，用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为 。
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《备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的化学变化》参考答案
题号 9 10 11 12 13 14
答案 B C D D D B
1．BC
【详解】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
A、催化剂在化学反应后其质量不变，故A 错误;
B、催化剂在化学反应后其质量不变，故B正确;
C、催化剂能改变化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，故C正确;
D、催化剂在化学反应后其化学性质不变，故D错误。故选BC。
【点睛】本题考查了催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。
2．AD
【分析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g,故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，故X的数值为26g-19g=7g。
【详解】A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，故选项说法错误；
B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确；
D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，故X的数值为26g-19g=7g，故选项说法错误。
故选AD。
3．BD
【详解】A、图①：电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，，生成氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，图像不正确，不符合题意；
B、图②：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学反应前后，物质的总质量不变，装置密闭，无气体逸出，故容器内物质总质量不变，图像正确，符合题意；
C、图③：催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，则加有催化剂的反应较快，但生成氧气的质量应相同，图像不正确，不符合题意；
D、图④：接触面积越大，反应越快，则粉末状的碳酸钙反应较快，由于消耗的碳酸钙的质量相同，则生成二氧化碳的质量相同，图像正确，符合题意；
故选BD。
4．CD
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，分子的数目不一定相等，例如二氧化碳与水反应生成碳酸，，反应前后，分子的数目不同，选项A错误；
B、在原子中，核电荷数等于质子数，但不一定等于中子数，例如某一种氢原子，质子数为1，但中子数为0，选项B错误；
C、溶液加水稀释前后，溶液中溶质没有析出，溶液中溶质的质量相等，选项C正确；
D、一定量的水，由液态变为气态，只是分子间的间隔发生改变，水分子的数目相等，选项D正确。
故选：CD。
5．AB
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则待测=3g+5g+20g+7g-10g-5g-8g=12g。反应前后甲的质量增加了10g-3g=7g，则甲为生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质；反应前后丙的质量减少20g-8g=12g，则丙是反应物；反应前后丁的质量增加12g-7g=5g，则丁是生成物，故该反应为丙在一定条件下反应生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【详解】A、表格中“待测”为3g+5g+20g+7g-10g-5g-8g=12g，该选项说法正确；
B、乙物质可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项说法正确；
C、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法不正确；
D、该反应中甲、丁的质量比为7g：5g=7：5，该选项说法不正确；
故选：AB。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、个数不变，这是书写化学方程式、判断物质化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6．ABC
【分析】碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【详解】A、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应符合一变多，属于分解反应，则混合物加热发生了分解反应，故A正确；
B、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，故B正确；
C、设分解的碳酸氢钠的质量为x
原混合物中Na2CO3的质量为，故C正确；
D、设碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为y
反应产生二氧化碳的质量为2.2g，故D不正确。
故选ABC。
7．AC
【详解】A、通过图象可以看出，a所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH＞7，故A正确；
B、b点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种，故B错误；
C、由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g，
设硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为x，
x=2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g，故C正确；
D、取c点对应溶液，由于硫酸过量，滴加NaOH溶液，不能立刻产生沉淀，故D错误。
故选AC。
8．AC
【详解】A、t2时氯酸钾完全分解，固体质量达到最小值，二氧化锰反应前后质量不变，在固体中质量分数达到最大，该选项说法错误；
B、P点处固体成分是没有反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还含有二氧化锰，该选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，在反应过程中，固体中的锰元素质量始终不变，该选项说法错误；
D、氯酸钾和二氧化锰在加热条件下，温度达到反应才开始，0~t1时刻固体混合物质量未变化，是因为未达该反应温度，该选项说法正确。
故选：AC。
9．B
【分析】图中阴影部分是氧化反应和化合反应的交叉部分，表示：一个化学反应既是化合反应，又是氧化反应。
【详解】A、该反应有氧气参加属于氧化反应，但该反应不是多变一的反应，不是化合反应，选项错误；
B、该反应是多变一的反应，是化合反应，是物质和氧气的反应，是氧化反应，选项正确；
C、该反应不是多变一的反应，不是化合反应，选项错误；
D、该反应不是多变一的反应，不是化合反应，选项错误；
故选B。
10．C
【详解】A、该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意；
B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意；
C、该反应的反应物和生成物均有两种，既不是化合反应，又不是分解反应，该选项符合题意；
D、该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】A、发生火灾时，由于有害气体和烟尘会向上飘，故可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故A做法正确；
B、档案资料起火，要用二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，不会造成档案资料的二次损坏，故B做法正确；
C、发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方，让病人吸入新鲜空气，故C做法正确；
D、万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用湿抹布扑灭，利用隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的，而不能用水浇灭，故D做法错误；
故选：D。
12．D
【解析】由图可知，该反应为氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、反应前后，氮元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
B、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，不符合题意；
C、参加反应的甲、乙两物质的质量比为：（17×4）：（16×6）=17:24，不符合题意；
D、由分析可知，x的值为2，符合题意。
故选D。
13．D
【分析】甲的质量：增加2%；乙质量不变；丙的质量：增加16%；丁的质量：减小18%。质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。
所以对应化学方程式为:
【详解】A.丁一定是化合物，选项说法正确。
B.该反应是分解反应，选项说法正确。
C.乙可能是该反应的催化剂，选项说法正确。
D.生成的甲、丙两物质的相对分子质量比不一定为1：8，因为不知道化学计量数。
故选：D
14．B
【详解】A、氢氧化铝是难溶性碱，用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时，pH不会大于7，A错误。
B、足量红磷在密闭容器中充分燃烧，生成五氧化二磷，固体质量随时间的变化情况先增大，后不变，B正确。
C、向足量的金属中加入等体积等质量分数的稀盐酸，根据酸计算氢气质量，稀盐酸质量相同，质量分数相同，氢气质量相同，C错误。
D、两份等体积等浓度的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，一份不加，加二氧化锰过氧化氢分解速度更快，图像不符，D错误。
故选：B。
15．(1) 蒸馏水 食醋、饼干
(2) 物理 倒酱油时标签没有朝向手心
【详解】（1）由表中信息可知：蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物；
食醋和饼干是由多种物质组成的，属于混合物；
（2）厨房中酱油、食醋的标签都模糊不清，小华打开瓶盖闻了闻就能分辨出来，是通过气味进行的区分，气味是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质；
酱油等标签模糊不清的可能是倾倒液体时标签没有向着手心，流下的酱油等液体将标签腐蚀。
16． 对苯二胺的熔点为137～141℃，沸点为267℃，溶于乙醇、氯仿、水 能与双氧水反应 不要经常染发，保护健康，追求时尚与健康结合；生命健康第一
【详解】（1）对对苯二胺熔点、沸点、可溶性的描述属于其物理性质。
（2）化学性质需要通过化学变化表现出来，能与氧化剂双氧水发生反应，属于对苯二胺的化学性质。
（3）追求时尚要选择正确的方式，为了身体健康尽量少染发或选择无毒的染发剂。
17．(1)
(2)
【详解】（1）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，化学方程式为：。
（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：
18．(1) 1个N原子和3个H原子 化合反应
(2) 分子运动越快 小
【详解】（1）①由图可知，1个氨分子是由1个N原子和3个H原子构成的；
②该反应为氮气和氢气在催化剂作用下反应生成氨气，化学式表达式：；符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）①实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条比实验一更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快；
②两个实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不停的运动，运动到ba段滤纸条上，形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故两个实验中观察到ba段滤纸条先变红，均能说明相同条件下氨气的密度比空气小。
19．(1)C
(2)N2
(3)高温能破坏蛋白质使其失去生理活性(变性)
【详解】（1）A、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、硝酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色，故选项错误；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液呈无色，故选项正确
D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选C。
（2）根据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有38个H原子、5个C原子、29个O原子，所以包含在3X中有6个N原子，则X物质的化学式为N2。
（3）日常生活中人们常将碗筷放在开水中煮沸，是在给碗筷消毒，其化学原理是细菌体内蛋白质在“高温”条件下发生了化学变化，失去原有的生理活性。
20．(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2) 过滤 防止产生酸雨
(3)
(4)SO3
【详解】（1）将煤块粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是防止产生酸雨；
（3）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：；
（4）根据化学方程式可知，反应后氢原子、硫原子和氧原子数目分别2、1、4，反应前除了X，氢原子、硫原子和氧原子数目分别2、0、1，化学反应中原子的种类和数目保持不变，一个X分子是由一个硫原子和三个氧原子构成的，化学式是SO3，
21．(1) 吸附 过滤
(2)隔绝空气
(3) 放热 石油
【详解】（1）活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；茶叶不溶于水，纱网可将茶叶与茶水分离，原理类似于过滤；
（2）油锅着火可以用锅盖盖灭，是将空气（或氧气）隔绝，来达到灭火的目的；
（3）小红计划在元宵节放飞孔明灯。孔明灯内选用固体酒精作燃料，酒精燃烧放热，现代制作灯罩的材料——塑料是石油化工产物，石油在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，属于不可再生能源的是石油。
22．(1)B
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)Zn(NO3)2
(4)6.4
【详解】（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，主要是利用了铝合金密度小且抗腐蚀性强的性质，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性；良好的导电、导热性虽然也是铝合金的性质之一，但在这个情境中并不是主要的考虑因素。
故选B；
（2）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳。化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应。因此，滤液中含有的溶质为硝酸锌Zn(NO3)2。
（4）设：该混合物中铜的质量为x。
x=6.4g。
23．错误
【详解】氦气的密度小，且化学性质稳定，填充探空气球，既利用了物理性质也利用了化学性质，说法错误。
24．正确
【详解】通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，所以燃烧一定是氧化反应，正确。
25．正确
【详解】钻木取火是利用摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，从而引燃可燃物。正确。
26．错误
【详解】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中物质的物理性质可能发生改变，说法错误。
27．错误
【详解】可燃物的着火点是物质本身的属性，一般不会改变，用水灭火，降低了可燃物的温度，使可燃物的温度降低到着火点以下从而灭火，故该说法错误。
28．正确
【详解】催化剂可以改变化学反应的速率，用过氧化氢制取氧气实验中，可以用氧化铜粉末、硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂。故说法正确。
29．(1) 锥形瓶 集气瓶
(2)
(3) B 放一团棉花
(4)a
(5)BE
【详解】（1）图中标号的仪器名称：①锥形瓶；②集气瓶。
（2）装置A制取氧气为固液不需要加热型，故为过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：
（3）择高锰酸钾制取氧气，反应物为固体加热型，应选择的发生装置是B，反应的符号表达式为：；高锰酸钾制取氧气应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，改进的操作为在试管口放一团棉花；故填：B；；放一团棉花；
（4）因为氧气密度比空气大，用图F装置收集氧气，气体应从a端通入，故填：a；
（5）实验室常用固体氯化铵和固体熟石灰加热制取氨气，故选用固体加热装置制取氨气，选B；氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，故选用向下排空气法收集，选E；故选：BE。
30．(1)
分解反应
(2)bd
【详解】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；
该反应是由一种物质反应生成多种物质属于分解反应；
（2）a、水导电能力较弱，因此在水中加入氢氧化钠溶液使水中含有带电的离子，以增强导电性，选项正确；
b、电解水正极生成氧气负极生成氢气，如图B与负极连接因此生成的是氢气，氢气具有可燃性会被燃着的木条点燃，不能使其燃烧更旺，选项错误；
c、管A与正极相连是氧气，B中是氢气，根据化学方程式可知，二者质量比是8:1.选项正确；
d、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，因为生成氢气和氧气所以证明水中含有氢元素和氧元素，但水是纯净物不含其他物质，选项错误；
故选：bd。
31．(1) 集气瓶 形成液封，节约药品
(2) CE 过滤
(3) A/B c
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是集气瓶；
A装置中小试管的主要作用是：形成液封，同时可以节约药品；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选C，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：CE；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作可回收纯净的二氧化锰；
（3）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，属于固液不加热反应，发生装置可选A或B；
乙炔的密度比空气略小，用F收集，应从导管c通入。
32．(1)上海青叶
(2)过氧化氢快速分解产生大量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降
(3)空气中氧气的体积
(4)20.9%
(5)增大与氧气的接触面积，使氧气被脱氧剂充分吸收
(6)细
【详解】（1）由图2可知，催化效果最好的是上海青叶；
（2）根据资料推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致反应速率突然变慢，理由是过氧化氢酶质量过大，单位时间内放热过多，导致过氧化氢酶的催化活性降低；
（3）若把AO看成空气的体积，则AB相当于空气中的氧气体积；
（4）空气中氧气的体积分数为：；
（5）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（6）根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越细实验结果越准确（使用的玻璃管越细，实验数据越精确）。
33． 水 石蕊纸花变红 H2CO3 密度比空气大
【详解】⑴实验1采用科学探究中的控制变量法，由图示可知，该实验控制的变量是水，故填：水；⑵实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红色，则观察到的现象是石蕊纸花变红色，主要是因为生成了碳酸，故填：石蕊纸花变红；H2CO3；⑶由实验1可知二氧化碳遇水才能生成使石蕊纸花变红的物质，因此在实验2中，②③并不会变色，而从装置中间通入二氧化碳，④先变红，说明二氧化碳密度比空气大，故填：密度比空气大.
【点睛】石蕊纸花变红是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸.对比实验应该要注意控制变量法.
34．6.48%
【详解】由图可知，刚好完全反应时，所用硫酸溶液的质量为19.6g,
设Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为X
x=6.48%
答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.48%
35．解：设要制取3kg氢气，需甲醇质量为x
x=16kg
答：若要制取3kg氢气，需甲醇质量是16kg。
【详解】见答案。
【点睛】本题考查有关化学方程式的计算，解题时要注意步骤的规范性和计算的准确性。
36．(1)
(2)设生成的二氧化碳的质量为x
答：产生二氧化碳的质量为44g。
【详解】（1）反应物的原子种类数目为：2C、8H、8O、6N，生成物的原子种类数目为2C、8H、8O、3X，化学反应前后原子的种类数目不变，故3X为6N，所以X的化学式为N2；
（2）解析见答案。
37．(1)10
(2)设12.0g样品中碳酸钠的质量为x
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【详解】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则白色固体为碳酸钙，故生成碳酸钙的质量为10g；
（2）见答案。
38． O2 CO2 NaCl Ca（OH）2 96 60：7 +4 C
【详解】（1）①氧气能支持燃烧，是一种能助燃的气体，其化学式为：O2；
②干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，是一种用于人工降雨的氧化物，其化学式为：CO2；
③由提供的元素，氯化钠是一种易溶于水的盐，其化学式为：NaCl；
④氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；
（2）①一个β-胡萝卜素分子中含有的原子数是40+56=96，其中碳、氢元素的质量比是(12×40):(1×56)=60:7；
②原料石英砂的主要成分是SiO2，在该物质中，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si元素的化合价为+4；步骤4中，高温条件下，三氯硅烷和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为；
③雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中可吸入颗粒物大量增加；
④碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
39． O2 CaO SO2 NaCl BaSO4 挥发 吸水 酸性 CaO+H2O=Ca（OH）2
【详解】（1）①供给生物呼吸的是O2；②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，用于做干燥剂的是CaO；③形成酸雨的主要气体是SO2；④用于配制生理盐水的是NaCl；⑤用于病人透视检查胃肠疾病的是BaSO4；（2）打开盛浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。打开盛浓硫酸的试剂瓶久置，浓硫酸质量会增加，说明浓硫酸具有吸水性；pH<7溶液显酸性，pH=6，则该溶液呈酸性；（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．在化学反应后其质量增加 B．在化学反应后其质量不变
C．催化剂能改变化学反应速率 D．在化学反应后其化学性质发生了变化
2．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是
A．参加反应的甲和乙质量比为2：7 B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物 D．x的值是19
3．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．图①：电解一定质量的水
B．图②：密闭容器中碳酸钠和稀盐酸反应
C．图③：加热等质量的氯酸钾制氧气
D．图④：等质量的碳酸钙分别与等浓度等体积的稀盐酸(过量)反应
4．化学知识中涉及许多“相等”，下列说法中，正确的是
A．化学反应前后，分子的数目一定相等 B．在原子中，核电荷数=质子数=中子数
C．溶液加水稀释前后，溶质的质量相等 D．一定量的水，由液态变为气态，水分子的数目相等
5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 3 5 20 7
反应后质量/g 10 5 8 待测
通过分析，判断下列说法正确的是
A．表格中“待测”为12g
B．乙物质可能是催化剂
C．该反应是化合反应
D．该反应中甲、丁的质量比为12：7
6．现有Na2CO3、NaHCO3的混合物19.0g，加热充分反应，至固体质量不再减少，剩余固体的质量为15.9g，则下列判断中，正确的是
A．混合物加热发生了分解反应
B．剩余固体是纯净物
C．原混合物中Na2CO3的质量为10.6g
D．反应产生二氧化碳的质量为6.6g
7．向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是( )
A．a点对应溶液pH＞7
B．b点对应溶液中溶质有2种
C．m=3.31
D．取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀
8．某同学在实验室加热氯酸钾和MnO2的混合物的方法制取氧气并用排水法收集，混合物的质量变化如图所示。下列分析不正确的是
A．t1时，MnO2在固体中质量分数达到了最大
B．P点处固体成分是氯酸钾、氯化钾和二氧化锰
C．在反应过程中，固体里所含Mn元素质量不断减小
D．0~t1时刻固体混合物质量未变化，是因为未达该反应温度
二、选择题
9．符合图中阴影部分化学反应的化学方程式的是
A．
B．
C．
D．
10．下列反应中，既不是化合反应，又不是分解反应的是
A．氧化钙+水→氢氧化钙
B．碳酸→水+二氧化碳
C．酒精+氧气水+二氧化碳
D．镁+氧气氧化镁
11．下列事故处理方法错误的是
A．发生火灾时，可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁离开火灾区
B．档案资料起火，立即用二氧化碳灭火器灭火
C．发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方救治
D．万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，立刻用水浇灭
12．如图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．反应前后氮元素的化合价没有发生改变 B．该反应不属于氧化反应
C．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：3 D．图示中x的值为2
13．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是
A．丁一定是化合物
B．该反应是分解反应
C．乙可能是该反应的催化剂
D．生成的甲、丙两物质的相对分子质量比一定为1：8
14．下列图像能正确反映对应的变化关系的是
A．用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时，胃液中pH的变化情况 B．足量红磷在密闭容器中充分燃烧，固体质量随时间的变化情况 C．向足量的金属中加入等体积等质量分数的稀盐酸 D．两份等体积等浓度的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，一份不加
A．A B．B C．C D．D
三、填空与简答
15．下列是生活中几种常见的用品及成分，回答下列问题。
生活用品 食醋 饼干 蒸馏水
所含成分 水、醋酸等 小麦粉、食盐、植物油等 水
(1)上述生活用品中属于纯净物的是 ，属于混合物的是 。
(2)厨房中酱油、食醋的标签都模糊不清，小华打开瓶盖闻了闻就能分辨出来，小华是利用这两种物质的 填（“物理”或“化学”）性质作出判断，造成酱油等标签模糊不清的可能原因是 。
16．有些染发剂中含有一种对苯二胺的化学物质。对苯二胺的熔点为137～141℃，沸点为267℃，溶于乙醇、氯仿、水。在染发过程中，能与氧化剂双氧水发生反应，得到的产物能有效地渗透到头发毛髓内部。长期染发可能诱发皮肤过敏、白血病等各种疾病。请根据上述材料，完成下列问题：
（1）关于对苯二胺物理性质的描述是 。
（2）对苯二胺的化学性质是 。
（3）近年来，染发成为一种时尚，对青少年的这种“时尚追求”，你的看法是 。
17．根据题目信息写化学方程式。
(1)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。
(2)饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式：CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式是 。
18．物质转化应
(1)氨气(NH3)的合成开启了工业催化新纪元，为世界粮食增产做出了巨大贡献。如图是合成的微
观过程：“”表示氮原子，“”表示氢原子。
①由图可知，1个氨分子是由 构成的。
②该反应的化学式表达式： ，该反应属于 反应。（填基本反应类型）
(2)某同学利用如图的密闭装置完成下列实验。
实验一：将3mL浓氨水加入左侧试管中，静置3分钟后观察到ba段滤纸条先变红。
实验二：另取一相同的装置，将3mL浓氨水加入左侧试管中，微微加热试管，发现ba段滤纸条比实验一更快变红。
①通过实验一和实验二对比，可知温度越高 。
②两个实验都能说明氨气的密度比空气 。
19．水是人及一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识。
(1)下列物质分别加入蒸馏水中，不断搅拌后，能形成无色溶液的是 (填序号)。
A．粉笔灰 B．硝酸铜 C．蔗糖 D．食用油
(2)在细菌作用下，可以用氨气处理含有甲醇(CH3OH)的工业废水，有关反应的化学方程式为5CH3OH+12O2+6NH33X+5CO2+19H2O，则X的化学式为 ；
(3)日常生活中，人们常将碗筷放在开水中煮沸达到杀菌的目的，其化学原理是 。
20．我国煤炭资源丰富，工业上通过煤气化和煤液化技术，以粗煤为原料生产甲醇（）对我国能源结构的调整具有重要意义，下图为实验室模拟工业生产甲醇的操作流程：
(1)步骤①中将石灰石粉碎的目的是 。
(2)步骤②中操作的名称是 ，此处“精炼”的主要目的是“脱硫”，对煤进行脱硫处理的意义是 。
(3)根据流程图相关信息，写出步骤③的化学方程式 。
(4)步骤④中发生反应的化学方程式是，则的化学式为 。
21．化学与生活密不可分，回答下列与生活有关的问题。
(1)爷爷爱喝茶，家里安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+煮沸”净水工艺，活性炭在此起 作用；茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的原理相当于实验室中 操作。
(2)小明在学习炒菜时，不小心油锅着火了，迅速用锅盖盖灭，该灭火原理是 。
(3)小红计划在元宵节放飞孔明灯。孔明灯内选用固体酒精作燃料，酒精燃烧 (填“吸热”或“放热”)，现代制作灯罩的材料——塑料是石油化工产物，属于不可再生能源的是 (填“固体酒精”或“石油”)。
22．金属材料在生产、生活中具有广泛的用途。
(1)“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，利用铝合金的性质是______(填序号)。
A．良好的导电、导热性
B．密度小且抗腐蚀性强
(2)工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为 。
(3)“乌铜走银”是我国特有的铜制工艺技术，迄今已有300余年的历史。该工艺的废料经初步处理后可得到硝酸银和硝酸铜的混合溶液，向其中加入一定量的金属锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中含有的溶质为 (填化学式)。
(4)我国神舟载人飞船上的天线使用了钛镍合金，其中镍(Ni)和铁的金属活动性相近，该元素常见的化合价为+2价。将8g镍加入到一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到金属混合物8.5g，则该混合物中铜的质量为 g。
四、判断题
23．填充探空气球只利用了氦气的物理性质( )
24．燃烧一定是氧化反应。( )
25．钻木取火——使温度达到可燃物的着火点( )
26．催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和性质在反应前后都没有发生变化的物质。( )
27．用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降低可燃物的着火点( )
28．用过氧化氢制取氧气时，所用的催化剂可以是二氧化锰、硫酸铜或氧化铁。( )
五、实验题
29．气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置图回答问题：
(1)写出图中标号的仪器名称：① 。② 。
(2)若选择装置A来制取氧气，写出该反应的符号表达式 。
(3)若选择高锰酸钾制取O2，则应选择的发生装置是 (填字母)，写出该反应的符号表达式 ，该套装置有一处不足的地方，请写出改进的操作 。
(4)用图F装置可以收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”)端通入。
(5)氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体氯化铵和固体熟石灰加热制得，在A-E中选择合适的制取氨气的发生和收集装置是 。(填字母)
30．用如图所示装置电解水。
(1)写出电解水的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）。
(2)下列有关该实验叙述不正确的是 （填字母）。
a．在水中加入氢氧化钠溶液以增强导电性
b．管B内收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺
c．管A与管B内收集到的气体质量比约为8：1
d．证明水是由氢气和氧气组成的
31．如图是实验室制取和收集气体的装置，请按要求回答：
(1)仪器a的名称是 ，A装置中小试管的主要作用是 。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯的氧气，应选图中的 （填字母），其化学方程式是 。实验结束后，经过溶解、 、洗涤、烘干等操作回收纯净的二氧化锰；
(3)乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体；工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属；实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔。你认为制取乙炔应选择的发生装置是 ，若用F收集，则气体应从导管 （“b”或“c”）端进入。
六、科学探究题
32．某学校化学实验小组开展了跨学科的实践活动。
Ⅰ.比较植物种类对过氧化氢溶液分解的影响
【查阅资料】
过氧化氢分解会放出大量的热，除了二氧化锰、硫酸铜以外，动、植物细胞中含有的过氧化氢酶也可以作过氧化氢分解的催化剂，但温度过高，过氧化氢酶的催化活性会降低。
【实验步骤】
①连接具支试管与压强传感器(如图1所示)，取2.0g植物碎末放入具支试管中。
②量取2mL3%过氧化氢溶液，倒入具支试管中并立即塞上橡胶塞，采集数据。
③更换相同质量，不同种类的植物碎末，重复实验①和②。
④不加入植物碎末，重复实验①和②，做空白实验。
⑤将采集到的数据用电脑进行处理，得到反应前后压强随时间变化曲线如图2。
【实验分析】
(1)由图2可知，催化效果最好的是 。
(2)根据资料推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致反应速率突然变慢，理由是 。
Ⅱ.利用脱氧剂测定空气中氧气含量
化学小组的同学发现食品包装中的脱氧剂能吸收氧气，于是利用脱氧剂进行实验。
【实验步骤】
①取一根有机玻璃管，用橡胶塞将一端密封；
②将食品脱氧剂粉末迅速装入有机玻璃管，立即向管口注入一滴水将其密封，水滴的右端标为A，弹动玻璃管使粉末分布均匀且紧密，脱氧剂的左端标为O，如图3所示：
③水平滚动玻璃管，使粉末平铺在玻璃管中，静置至水滴不再移动，水滴的右端标为B，如图4所示：
④用刻度尺测量出AO段和AB段的长度，将数据记录。
实验 AO/mm AB/mm
数据 525.5 110.0
【实验分析】
(3)若把AO看成空气的体积，则AB相当于 。
(4)根据表中的数据计算测得空气中氧气的体积分数为 (结果精确到0.1%)。
(5)实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是 。
(6)根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越 (填“粗”或“细”)实验结果越准确。
33．实验是进行科学探究的重要方式．某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质，请回答下列问题：
（1）实验1中采用了科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是： ．
（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 ，导致此现象产生的一种物质是 （填化学式）．
（3）实验2是实验1的改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 ④号棉球先有明显的现象，通过此现象可得二氧化碳的另一性质是 ．
七、计算题
34．取100g一定质量分数的Ba(OH)2溶液于烧杯中，逐渐加入质量分数为20%的H2SO4溶液．实验过程中，溶液的pH与加入H2SO4溶液的质量关系如图所示。请计算Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数。（ 反应的方程式为：Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O）
35．新能源汽车的使用越来越广泛，某氢能源汽车加6kg氢气可行驶780km。工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气，化学反应方程式如下：。若要制取3kg氢气，需甲醇质量是多少？
36．2024年，搭载“神十九”的长征二号火箭，在内蒙古额济纳旗境内点火发射。请完成下列问题：
(1)长征二号所选用的火箭燃料为偏二甲肼(相对分子质量为60)，其反应原理为。X的化学式为 ；
(2)请计算每消耗30克偏二甲肼产生的二氧化碳的质量(写出计算过程)。
八、综合应用题
37．工业制得的纯碱通常含有杂质(假设杂质都易溶且不参加反应)，某兴趣小组的同学为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设计了如图方案并进行实验。计算：
(1)完全反应后生成碳酸钙的质量为 g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)。
38．（1）世界处处离不开化学。从氧气、熟石灰、氯化钠、干冰中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能助燃的气体 ；
②一种用于人工降雨的氧化物 ；
③一种易溶于水的盐 ；
④一种改良酸性土壤的碱 。
（2）随着社会进步，饮食、材料、环境、医疗等成为人们关注的热点话题。
①舌尖上的化学
绿叶蔬菜和黄色的、橘色的水果中含有大量的β-胡萝卜素（化学式：C40H56），越是颜色强烈的水果或蔬菜，含量越高。β-胡萝卜素可以维持眼睛和皮肤的健康，改善夜盲症、皮肤粗糙的状况，有助于身体免受自由基的伤害。一个胡萝卜素分子中含有的原子数是 ，其中碳、氢元素的质量比是 （填最简整数比）。
②材料中的化学
5G改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程。
原料石英砂的主要成分是SiO2，在该物质中Si元素的化合价为 ，物质M是该生产过程中一种可循环使用的物质，写出步骤4反应的化学方程式 。
③环境中的化学
雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中 （填写序号A、B、C、D之一）大量增加。
A 二氧化碳B 一氧化碳C 可吸入颗粒物D 二氧化硫
④医疗中的化学
钡餐透视检查胃肠疾病时，病人需口服BaSO4，若误服BaCO3就会中毒，原因是BaCO3会与胃中的盐酸反应，生成对人体有害的可溶性钡盐，写出此反应的化学方程式 。
39．日常生活中化学无处不在。请回答下列问题：
（1）用氧气、氯化钠、二氧化硫、硫酸钡、氧化钙物种物质的化学式填空：
①供给生物呼吸的是 ；②用于做干燥剂的是 ；③形成酸雨的主要气体是 ；④用于配制生理盐水的是 ；⑤用于病人透视检查胃肠疾病的是 。
（2）盐酸、硫酸是常见的两种酸。打开盛浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有 性。打开盛浓硫酸的试剂瓶久置，浓硫酸质量会增加，说明浓硫酸具有 性。食醋的主要成分是醋酸，用pH试纸检测溶液酸碱性，发现常温下溶液的pH=6，则该溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
（3）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为 。
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《备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的化学变化》参考答案
题号 9 10 11 12 13 14
答案 B C D D D B
1．BC
【详解】在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。
A、催化剂在化学反应后其质量不变，故A 错误;
B、催化剂在化学反应后其质量不变，故B正确;
C、催化剂能改变化学反应速率，催化剂能加快化学反应速率，也可减慢某些化学反应的速率，故C正确;
D、催化剂在化学反应后其化学性质不变，故D错误。故选BC。
【点睛】本题考查了催化剂概念的理解，掌握催化剂的特征（“一变二不变”）是正确解答本题的关键。
2．AD
【分析】由图中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了14g-2g=12g,故甲是反应物，参加反应的甲的质量为12g；同理可以确定丁是生成物，生成的丁的质量为36g-5g=31g；丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，故X的数值为26g-19g=7g。
【详解】A、参加反应的甲和乙质量比为12g：19g=12：19，故选项说法错误；
B、丙的质量不变，丙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确；
C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的特征，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法正确；
D、由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的乙的质量为31g-12g=19g，故X的数值为26g-19g=7g，故选项说法错误。
故选AD。
3．BD
【详解】A、图①：电解水时生成的氢气和氧气的体积比为2：1，，生成氢气与氧气的质量比为4：32=1：8，图像不正确，不符合题意；
B、图②：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学反应前后，物质的总质量不变，装置密闭，无气体逸出，故容器内物质总质量不变，图像正确，符合题意；
C、图③：催化剂能改变反应速率，但不能改变生成物的质量，则加有催化剂的反应较快，但生成氧气的质量应相同，图像不正确，不符合题意；
D、图④：接触面积越大，反应越快，则粉末状的碳酸钙反应较快，由于消耗的碳酸钙的质量相同，则生成二氧化碳的质量相同，图像正确，符合题意；
故选BD。
4．CD
【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后，分子的数目不一定相等，例如二氧化碳与水反应生成碳酸，，反应前后，分子的数目不同，选项A错误；
B、在原子中，核电荷数等于质子数，但不一定等于中子数，例如某一种氢原子，质子数为1，但中子数为0，选项B错误；
C、溶液加水稀释前后，溶液中溶质没有析出，溶液中溶质的质量相等，选项C正确；
D、一定量的水，由液态变为气态，只是分子间的间隔发生改变，水分子的数目相等，选项D正确。
故选：CD。
5．AB
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则待测=3g+5g+20g+7g-10g-5g-8g=12g。反应前后甲的质量增加了10g-3g=7g，则甲为生成物；反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的杂质；反应前后丙的质量减少20g-8g=12g，则丙是反应物；反应前后丁的质量增加12g-7g=5g，则丁是生成物，故该反应为丙在一定条件下反应生成甲和丁，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【详解】A、表格中“待测”为3g+5g+20g+7g-10g-5g-8g=12g，该选项说法正确；
B、乙物质可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该选项说法正确；
C、反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应，该选项说法不正确；
D、该反应中甲、丁的质量比为7g：5g=7：5，该选项说法不正确；
故选：AB。
【点睛】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、个数不变，这是书写化学方程式、判断物质化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
6．ABC
【分析】碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。
【详解】A、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应符合一变多，属于分解反应，则混合物加热发生了分解反应，故A正确；
B、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳，剩余固体是碳酸钠，属于纯净物，故B正确；
C、设分解的碳酸氢钠的质量为x
原混合物中Na2CO3的质量为，故C正确；
D、设碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为y
反应产生二氧化碳的质量为2.2g，故D不正确。
故选ABC。
7．AC
【详解】A、通过图象可以看出，a所处的图象表示在滴加硫酸的过程中，沉淀的质量继续增大，所以a点对应的溶液中含有氢氧化钡，溶液pH＞7，故A正确；
B、b点所处的图象沉淀质量在减小，表示硫酸和氢氧化铜的反应，此时溶液中的溶质是硫酸铜一种，故B错误；
C、由图象中的数据可知，生成的氢氧化铜的质量为：5.64g-4.66g=0.98g，
设硫酸铜和氢氧化钡反应生成的硫酸钡沉淀的质量为x，
x=2.33g
所以m=2.33g+0.98g=3.31g，故C正确；
D、取c点对应溶液，由于硫酸过量，滴加NaOH溶液，不能立刻产生沉淀，故D错误。
故选AC。
8．AC
【详解】A、t2时氯酸钾完全分解，固体质量达到最小值，二氧化锰反应前后质量不变，在固体中质量分数达到最大，该选项说法错误；
B、P点处固体成分是没有反应的氯酸钾和生成的氯化钾，还含有二氧化锰，该选项说法正确；
C、根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，在反应过程中，固体中的锰元素质量始终不变，该选项说法错误；
D、氯酸钾和二氧化锰在加热条件下，温度达到反应才开始，0~t1时刻固体混合物质量未变化，是因为未达该反应温度，该选项说法正确。
故选：AC。
9．B
【分析】图中阴影部分是氧化反应和化合反应的交叉部分，表示：一个化学反应既是化合反应，又是氧化反应。
【详解】A、该反应有氧气参加属于氧化反应，但该反应不是多变一的反应，不是化合反应，选项错误；
B、该反应是多变一的反应，是化合反应，是物质和氧气的反应，是氧化反应，选项正确；
C、该反应不是多变一的反应，不是化合反应，选项错误；
D、该反应不是多变一的反应，不是化合反应，选项错误；
故选B。
10．C
【详解】A、该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意；
B、该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意；
C、该反应的反应物和生成物均有两种，既不是化合反应，又不是分解反应，该选项符合题意；
D、该反应为两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意。
故选C。
11．D
【详解】A、发生火灾时，由于有害气体和烟尘会向上飘，故可用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故A做法正确；
B、档案资料起火，要用二氧化碳灭火器灭火，不会留下任何痕迹，不会造成档案资料的二次损坏，故B做法正确；
C、发生煤气中毒，立即将中毒人员移到通风的地方，让病人吸入新鲜空气，故C做法正确；
D、万一洒出的酒精在桌面燃烧起来，应用湿抹布扑灭，利用隔绝氧气和降低温度，达到灭火的目的，而不能用水浇灭，故D做法错误；
故选：D。
12．D
【解析】由图可知，该反应为氨气与氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、反应前后，氮元素由化合态转化为游离态，化合价一定发生了改变，不符合题意；
B、该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，不符合题意；
C、参加反应的甲、乙两物质的质量比为：（17×4）：（16×6）=17:24，不符合题意；
D、由分析可知，x的值为2，符合题意。
故选D。
13．D
【分析】甲的质量：增加2%；乙质量不变；丙的质量：增加16%；丁的质量：减小18%。质量增加的为生成物，质量减少的为反应物。
所以对应化学方程式为:
【详解】A.丁一定是化合物，选项说法正确。
B.该反应是分解反应，选项说法正确。
C.乙可能是该反应的催化剂，选项说法正确。
D.生成的甲、丙两物质的相对分子质量比不一定为1：8，因为不知道化学计量数。
故选：D
14．B
【详解】A、氢氧化铝是难溶性碱，用胃舒平[主要成分Al（OH）3]治疗胃酸过多时，pH不会大于7，A错误。
B、足量红磷在密闭容器中充分燃烧，生成五氧化二磷，固体质量随时间的变化情况先增大，后不变，B正确。
C、向足量的金属中加入等体积等质量分数的稀盐酸，根据酸计算氢气质量，稀盐酸质量相同，质量分数相同，氢气质量相同，C错误。
D、两份等体积等浓度的过氧化氢溶液中，一份加入MnO2，一份不加，加二氧化锰过氧化氢分解速度更快，图像不符，D错误。
故选：B。
15．(1) 蒸馏水 食醋、饼干
(2) 物理 倒酱油时标签没有朝向手心
【详解】（1）由表中信息可知：蒸馏水是由一种物质组成，属于纯净物；
食醋和饼干是由多种物质组成的，属于混合物；
（2）厨房中酱油、食醋的标签都模糊不清，小华打开瓶盖闻了闻就能分辨出来，是通过气味进行的区分，气味是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，属于物理性质；
酱油等标签模糊不清的可能是倾倒液体时标签没有向着手心，流下的酱油等液体将标签腐蚀。
16． 对苯二胺的熔点为137～141℃，沸点为267℃，溶于乙醇、氯仿、水 能与双氧水反应 不要经常染发，保护健康，追求时尚与健康结合；生命健康第一
【详解】（1）对对苯二胺熔点、沸点、可溶性的描述属于其物理性质。
（2）化学性质需要通过化学变化表现出来，能与氧化剂双氧水发生反应，属于对苯二胺的化学性质。
（3）追求时尚要选择正确的方式，为了身体健康尽量少染发或选择无毒的染发剂。
17．(1)
(2)
【详解】（1）铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁，化学方程式为：。
（2）过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为：
18．(1) 1个N原子和3个H原子 化合反应
(2) 分子运动越快 小
【详解】（1）①由图可知，1个氨分子是由1个N原子和3个H原子构成的；
②该反应为氮气和氢气在催化剂作用下反应生成氨气，化学式表达式：；符合“多变一”的特点，属于化合反应；
（2）①实验二微微加热试管，发现ba段滤纸条比实验一更快变红，所以实验一和实验二对比说明温度升高，分子运动速率加快；
②两个实验中浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不停的运动，运动到ba段滤纸条上，形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，故两个实验中观察到ba段滤纸条先变红，均能说明相同条件下氨气的密度比空气小。
19．(1)C
(2)N2
(3)高温能破坏蛋白质使其失去生理活性(变性)
【详解】（1）A、粉笔灰不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误；
B、硝酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，但所得溶液为蓝色，故选项错误；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，且溶液呈无色，故选项正确
D、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
故选C。
（2）根据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有38个H原子、5个C原子、29个O原子，所以包含在3X中有6个N原子，则X物质的化学式为N2。
（3）日常生活中人们常将碗筷放在开水中煮沸，是在给碗筷消毒，其化学原理是细菌体内蛋白质在“高温”条件下发生了化学变化，失去原有的生理活性。
20．(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2) 过滤 防止产生酸雨
(3)
(4)SO3
【详解】（1）将煤块粉碎可以增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）步骤②能将混合物分离为脱硫煤和含硫洗液，其中操作A的名称是过滤；硫在空气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成硫酸，产生酸雨，对煤进行脱硫处理的意义是防止产生酸雨；
（3）根据流程图相关信息，步骤③发生的反应是CO和H2在一定条件下生成CH3OH，反应的化学方程式：；
（4）根据化学方程式可知，反应后氢原子、硫原子和氧原子数目分别2、1、4，反应前除了X，氢原子、硫原子和氧原子数目分别2、0、1，化学反应中原子的种类和数目保持不变，一个X分子是由一个硫原子和三个氧原子构成的，化学式是SO3，
21．(1) 吸附 过滤
(2)隔绝空气
(3) 放热 石油
【详解】（1）活性炭具有吸附作用，可以吸附水中的色素和异味；茶叶不溶于水，纱网可将茶叶与茶水分离，原理类似于过滤；
（2）油锅着火可以用锅盖盖灭，是将空气（或氧气）隔绝，来达到灭火的目的；
（3）小红计划在元宵节放飞孔明灯。孔明灯内选用固体酒精作燃料，酒精燃烧放热，现代制作灯罩的材料——塑料是石油化工产物，石油在自然界中经过亿万年形成，短期内无法恢复且随着大规模开发利用，属于不可再生能源的是石油。
22．(1)B
(2)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
(3)Zn(NO3)2
(4)6.4
【详解】（1）“天津之眼”摩天轮的轿厢使用铝合金材料，主要是利用了铝合金密度小且抗腐蚀性强的性质，这样可以减轻轿厢的重量，同时保证其在户外环境中的耐久性；良好的导电、导热性虽然也是铝合金的性质之一，但在这个情境中并不是主要的考虑因素。
故选B；
（2）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳。化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入锌，锌会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有锌，即锌过量，硝酸银和硝酸铜已经完全反应。因此，滤液中含有的溶质为硝酸锌Zn(NO3)2。
（4）设：该混合物中铜的质量为x。
x=6.4g。
23．错误
【详解】氦气的密度小，且化学性质稳定，填充探空气球，既利用了物理性质也利用了化学性质，说法错误。
24．正确
【详解】通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧，所以燃烧一定是氧化反应，正确。
25．正确
【详解】钻木取火是利用摩擦生热，使温度达到可燃物的着火点，从而引燃可燃物。正确。
26．错误
【详解】催化剂是在化学反应里能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中物质的物理性质可能发生改变，说法错误。
27．错误
【详解】可燃物的着火点是物质本身的属性，一般不会改变，用水灭火，降低了可燃物的温度，使可燃物的温度降低到着火点以下从而灭火，故该说法错误。
28．正确
【详解】催化剂可以改变化学反应的速率，用过氧化氢制取氧气实验中，可以用氧化铜粉末、硫酸铜溶液或红砖粉末替代二氧化锰作催化剂。故说法正确。
29．(1) 锥形瓶 集气瓶
(2)
(3) B 放一团棉花
(4)a
(5)BE
【详解】（1）图中标号的仪器名称：①锥形瓶；②集气瓶。
（2）装置A制取氧气为固液不需要加热型，故为过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下生成水和氧气，反应的符号表达式为：
（3）择高锰酸钾制取氧气，反应物为固体加热型，应选择的发生装置是B，反应的符号表达式为：；高锰酸钾制取氧气应在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管，改进的操作为在试管口放一团棉花；故填：B；；放一团棉花；
（4）因为氧气密度比空气大，用图F装置收集氧气，气体应从a端通入，故填：a；
（5）实验室常用固体氯化铵和固体熟石灰加热制取氨气，故选用固体加热装置制取氨气，选B；氨气是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，故选用向下排空气法收集，选E；故选：BE。
30．(1)
分解反应
(2)bd
【详解】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为：；
该反应是由一种物质反应生成多种物质属于分解反应；
（2）a、水导电能力较弱，因此在水中加入氢氧化钠溶液使水中含有带电的离子，以增强导电性，选项正确；
b、电解水正极生成氧气负极生成氢气，如图B与负极连接因此生成的是氢气，氢气具有可燃性会被燃着的木条点燃，不能使其燃烧更旺，选项错误；
c、管A与正极相连是氧气，B中是氢气，根据化学方程式可知，二者质量比是8:1.选项正确；
d、根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，因为生成氢气和氧气所以证明水中含有氢元素和氧元素，但水是纯净物不含其他物质，选项错误；
故选：bd。
31．(1) 集气瓶 形成液封，节约药品
(2) CE 过滤
(3) A/B c
【详解】（1）由图可知，仪器a的名称是集气瓶；
A装置中小试管的主要作用是：形成液封，同时可以节约药品；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选C，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选E，故填：CE；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，故实验结束后，经过溶解、过滤、洗涤、烘干等操作可回收纯净的二氧化锰；
（3）实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，属于固液不加热反应，发生装置可选A或B；
乙炔的密度比空气略小，用F收集，应从导管c通入。
32．(1)上海青叶
(2)过氧化氢快速分解产生大量热，温度过高，致使过氧化氢酶的催化活性降
(3)空气中氧气的体积
(4)20.9%
(5)增大与氧气的接触面积，使氧气被脱氧剂充分吸收
(6)细
【详解】（1）由图2可知，催化效果最好的是上海青叶；
（2）根据资料推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致反应速率突然变慢，理由是过氧化氢酶质量过大，单位时间内放热过多，导致过氧化氢酶的催化活性降低；
（3）若把AO看成空气的体积，则AB相当于空气中的氧气体积；
（4）空气中氧气的体积分数为：；
（5）实验步骤③中，将食品脱氧剂粉末平铺在玻璃管中的目的是增大反应物接触面积，反应更快、更充分；
（6）根据实验原理，在方便操作的前提下实验中使用的玻璃管越细实验结果越准确（使用的玻璃管越细，实验数据越精确）。
33． 水 石蕊纸花变红 H2CO3 密度比空气大
【详解】⑴实验1采用科学探究中的控制变量法，由图示可知，该实验控制的变量是水，故填：水；⑵实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红色，则观察到的现象是石蕊纸花变红色，主要是因为生成了碳酸，故填：石蕊纸花变红；H2CO3；⑶由实验1可知二氧化碳遇水才能生成使石蕊纸花变红的物质，因此在实验2中，②③并不会变色，而从装置中间通入二氧化碳，④先变红，说明二氧化碳密度比空气大，故填：密度比空气大.
【点睛】石蕊纸花变红是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸.对比实验应该要注意控制变量法.
34．6.48%
【详解】由图可知，刚好完全反应时，所用硫酸溶液的质量为19.6g,
设Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为X
x=6.48%
答：Ba(OH)2溶液中溶质的质量分数为6.48%
35．解：设要制取3kg氢气，需甲醇质量为x
x=16kg
答：若要制取3kg氢气，需甲醇质量是16kg。
【详解】见答案。
【点睛】本题考查有关化学方程式的计算，解题时要注意步骤的规范性和计算的准确性。
36．(1)
(2)设生成的二氧化碳的质量为x
答：产生二氧化碳的质量为44g。
【详解】（1）反应物的原子种类数目为：2C、8H、8O、6N，生成物的原子种类数目为2C、8H、8O、3X，化学反应前后原子的种类数目不变，故3X为6N，所以X的化学式为N2；
（2）解析见答案。
37．(1)10
(2)设12.0g样品中碳酸钠的质量为x
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数=×100%≈88.3%
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
【详解】（1）氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，则白色固体为碳酸钙，故生成碳酸钙的质量为10g；
（2）见答案。
38． O2 CO2 NaCl Ca（OH）2 96 60：7 +4 C
【详解】（1）①氧气能支持燃烧，是一种能助燃的气体，其化学式为：O2；
②干冰（固体的二氧化碳）升华时吸收大量的热，是一种用于人工降雨的氧化物，其化学式为：CO2；
③由提供的元素，氯化钠是一种易溶于水的盐，其化学式为：NaCl；
④氢氧化钙属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca(OH)2；
（2）①一个β-胡萝卜素分子中含有的原子数是40+56=96，其中碳、氢元素的质量比是(12×40):(1×56)=60:7；
②原料石英砂的主要成分是SiO2，在该物质中，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，Si元素的化合价为+4；步骤4中，高温条件下，三氯硅烷和氢气反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为；
③雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中可吸入颗粒物大量增加；
④碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑。
39． O2 CaO SO2 NaCl BaSO4 挥发 吸水 酸性 CaO+H2O=Ca（OH）2
【详解】（1）①供给生物呼吸的是O2；②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，用于做干燥剂的是CaO；③形成酸雨的主要气体是SO2；④用于配制生理盐水的是NaCl；⑤用于病人透视检查胃肠疾病的是BaSO4；（2）打开盛浓盐酸的试剂瓶时，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性。打开盛浓硫酸的试剂瓶久置，浓硫酸质量会增加，说明浓硫酸具有吸水性；pH<7溶液显酸性，pH=6，则该溶液呈酸性；（3）生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
答案第1页，共2页
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