备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的性质与应用（含解析）
文档属性
| 名称 | 备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的性质与应用（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-11 23:29:31 | ||
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文档简介
备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的性质与应用
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．下列操作中，不正确的是
A． 检查装置气密性 B． 制取二氧化碳
C． 收集二氧化碳 D． 检验二氧化碳
2．下列有关空气及其成分的说法中正确的是
A．空气污染物包括有害气体和烟尘
B．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
C．许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼
D．稀有气体做电光源，是利用了稀有气体的化学性质
3．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是
A．气球的作用主要是调节气压，使氧气完全反应
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前容器内气体总体积的
D．铜粉用量的多少，不会影响实验结果
4．小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验：(1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；(2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是
A．X>Y>(H)>Z B．X>Y>Ag>Z
C．X>Y>Z>Ag D．X>(H)>Y>Z
5．如图所示是一改进后的电解水装置，下列说法正确的是
A．检查该装置气密性时，可以先关闭两边的活塞，向中间的漏斗中加水，形成一段水柱后静置，若水面不下降，说明气密性良好
B．b为电源的正极
C．管①做如图改进后，有利于用带火星的木条检验该气体
D．该实验说明了水是由氢气和氧气组成的
6．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是
A．生成物中有2种单质
B．反应前后分子的种类、数目均不变
C．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
D．化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子
7．小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是
A．氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐
B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯
C．氧气具有助燃性——可作燃料
D．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊——可用于灭火
8．除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A N2 O2 铁丝，点燃
B CaO CaCO3 高温煅烧
C KNO3溶液 KOH溶液 加适量的CuSO4溶液,过滤
D FeSO4溶液 CuSO4溶液 加过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
9．每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注．下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 二氧化碳 二氧化氮
B．二氧化碳 一氧化碳 二氧化氮
C．二氧化氮 一氧化碳 二氧化硫
D．二氧化硫 二氧化碳 一氧化碳
10．为研究某经济开发区土壤的污染情况，某校学生选择了4种地方的土壤进行研究，分别测量土样的pH，结果见下图，学生计划用环毛蚯蚓作为实验动物(环毛蚯蚓适于生活在弱酸性的环境中)，研究上述土壤对动物的影响，从土壤中酸碱性考虑，你预测最不适合环毛蚯蚓生活的土壤是
A．A地 B．B地 C．C地 D．D地
11．下列关于水的说法中，正确的是
A．水资源可以直接取自自然界，是无限的
B．长期饮用硬水可以补钙
C．可用肥皂水区别硬水和软水
D．可用适量杀虫剂消毒自来水
12．近期，我国科学家利用月壤制氧的技术取得突破，将月壤加热熔融后进行电解，可产生氧气。下列说法中不正确的是
A．据此推测月球土壤中含有氧元素
B．利用新物质，可开发出物质制备的新方法
C．月球土壤属于纯净物，具有一定的实用科研价值
D．该技术可为登上月球的宇航员提供氧气供给呼吸
13．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu→CuCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl3
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
14．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是
A．若滤液呈蓝色，则滤液的pH小于7
B．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
15．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3顺序正确的是
A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠 D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
三、实验题
16．如图是氧气的制取及性质实验。
(1)A中，KMnO4分解的化学方程式为 ；能用排水法收集O2的原因是 。
(2)B中，铁丝燃烧反应的化学方程式为 。
(3)实验3，观察到木炭剧烈燃烧、 、放出热量。
17．请结合下图回答问题：
(1)写出标号①②的仪器名称：① ；② 。
(2)选择装置B和D组合可用于实验室高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
①实验中某同学发现D装置水槽中的水变红，产生此现象的原因可能是 。
②用E装置也可以收集氧气，若E装置装满水，氧气应从 端（填“a”或“b”）进入收集。
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。小明将排水法收集到的氧气用于铁丝燃烧实验，却并未看到“火星四射”的现象，经检查装置的气密性良好，请你帮他分析可能是 的原因。
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应比双氧水制氧气还要剧烈得多。你认为上图中最适合制备乙炔的发生装置是 （填字母），其优点是 。若没有注射器，可将其换成 （填实验仪器名称）也能达到同样的效果。
(4)某同学用C装置制备二氧化碳，反应的化学方程式为 。
①若用E装置检验二氧化碳，E装置中应盛放 （填试剂名称），发生反应的化学方程式为 ；二氧化碳应从 端（填“a”或“b”）进入；
②用F装置收集CO2，证明CO2已收满的方法是 ；
③将收集到的二氧化碳气体沿G装置烧杯右侧内壁缓慢倒入，可观察到的现象是 。
18．为探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验如下。
(1)取两支大试管，分别倒入适量同体积的6%和15%的过氧化氢溶液，再加入少许等量的二氧化锰，木条先复燃的是浓度为 的过氧化氢溶液。一段时间后，两支试管中产生气泡的速率都明显变慢，可能的原因是 。
取两支试管分别加入等体积6%的过氧化氢溶液，分别加入少许等量的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，发现加入二氧化锰的试管中产生气泡速率快。
(2)取25%的过氧化氢溶液于试管中，可看见有少量气泡产生，加热，产生大量的气泡，伸入带火星的木条，火星明亮但没有复燃。木条没有复燃的原因可能是 ，若要木条复燃，你的改进方法是 。由以上三组实验可知：影响过氧化氢分解速率的因素有 、 和 。
四、填空与简答
19．水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)在吸附步骤中需要加入的物质X是 。
(2)取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 方法。河水是硬水还是软水可用 来检验。
(3)如图2所示，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是 （填名称）；写出玻璃管a中收集到的气体在空气中燃烧的符号表达式 ，通过实验可以得出水是由 组成的。
(4)研究人员发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 （填写序号）。
A．防止冰川熔化 B．在室温下制作冰雕 C．建室温溜冰场
20．小明同学在学习化学时，很注意对知识进行对比归纳，关于下列化学物质：
①空气、②五氧化二磷、③氖气、④海水、⑤二氧化碳、⑥二氧化硫、⑦氮气。
请你参与他的比较，把符合以下要求的物质的序号填写在横线上。
(1)不支持燃烧且能参与植物光合作用的是 。
(2)有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是 。
(3)用于制造电光源(如：霓虹灯等)的是 。
(4)上述物质中属于混合物的是 。
21．乙醇俗称酒精，是一种用途广泛的物质。
(1)图1为乙醇分子模型，乙醇的相对分子质量为 ；乙醇中碳、氢、氧元素质量之比为 ；乙醇中碳元素质量分数为 （保留一位小数）。
(2)乙醇可以做燃料。车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合面成，乙醇燃烧时放出大量的热，其化学反应方程式为 ，使乙醇具备能燃烧这一性质的微粒是 。（填微粒名称）
(3)医院用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂。小明在实验室中配制75%的酒精溶液。
Ⅰ、通过查阅资料，配制100mL医用酒精，可以量取79mL的95%的酒精溶液，并加水稀释至100mL。
Ⅱ、量取79mL 95%的酒精，下列仪器（如图2所示）可选用的 （填字母），小明在稀释时使用玻璃棒，作用是 。
Ⅲ、小明将79mL 95%酒精和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，这是因为 。
22．有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(1)常温下，气体A水溶液的pH 7(填“>”“＜”“=”之一)。
(2)蓝色沉淀D为 (写化学式)，请写出实验步骤③中发生的任意一个反应的化学方程式 。
(3)根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有(写化学式，下同) 。原固体混合物中一定含有的物质为 ，一定不含 。
(4)要进一步推理固体混合物的成分，可另取少量混合物溶于水，取上层清液进行实验，药品有：[①过量Ba(NO3)2溶液②过量AgNO3溶液③过量稀硝酸](过程中若有沉淀，过滤，取上层清液继续试验) 其中正确的滴加顺序为
A．①②③ B．③①② C．③②① D．①③②
23．宋代名画《千里江山图》中，画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石等矿物颜料用在不同的画层。
(1)画作的青色用到孔雀石[主要成分是]，其受热会分解。分解的化学方程式是：，X的化学式为 ，反应过程中碳元素的化合价 (选填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)如图为碳元素的价类二维图。
①氧化物B (选填“是”或“不是”)空气污染物。
②写出的化学方程式： 。
24．某化学兴趣小组的同学想从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，设计流程如下：
（1）操作1的名称为
（2）Ⅰ中加入铁粉不是铁块，其目的是 ，Ⅱ中有关反应的化学方程式 。
（3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
25．如图中 A~I 是初中化学常见的物质，均由 H、O、C、Fe 元素中的一种或几种组成，其中 B、E、H 为氧化物。A 为实验室常用的液体燃料，C 是目前年产量最高的金属，B 和 I 的组成元素相同，E 和H 的组成元素相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出A 的化学式为 。
（2）E→F 的转化在自然界非常普遍，该过程的名称是 。
（3）C→D 的基本反应类型是置换反应，请写出一个符合的化学方程式 。
（4）写出 I→F 的化学方程式： 。
五、判断题
26．地球上可被利用的淡水资源多，不能被利用的淡水资源较少。( )
27．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物( )
28．纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的硬度最大的物质，可用来切割玻璃。( )
29．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含。( )
30．可以用稀盐酸比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，也可以用稀硫酸来鉴别黄金和铜。( )
31．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋NaSO4。( )
32．通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在这个实验中，有时气体减少的体积小于1/5，有时气体减少的体积大于1/5。( )
33．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸。( )
六、科学探究题
34．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(一)测定溶液pH的方法
(1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号)
(二)测混合过程中的温度变化
(2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”)
(三)借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。
猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH
(3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。
(4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 加入干净的铁丝
实验现象
实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。
35．2018年5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为 。
（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速变成蓝绿色的硫酸铬溶液，硫酸铬由Cr3+和构成，则硫酸铬的化学式为 。
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜想】猜想1：只有乙醇 猜想2；只有乙酸 猜想3： 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。 猜想3成立
②
36．小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中溶质成分进行实验探究。
【猜想与假设】
小可认为该溶液中溶质是NaOH
小琳认为该溶液中溶质是Na2CO3
小明却认为该溶液中溶质是 （填化学式）
【查阅资料】氯化钡溶液显中性，碳酸钡难溶于水。
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象
① 取适量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
② 取适量该溶液，滴入几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀
③ 取适量该溶液，滴入过量氯化钡溶液 产生白色沉淀
④ 取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
【实验结论】
（1）根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）； 同学的猜想是错误的（填“小可”，“小琳”或“小明”），原因是 。
（2）根据实验③和④。你认为哪位同学的猜想是正确的 （填“小可”、“小琳”成“小明”）。
【反思与交流】
（3）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示） 。
（4）实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的保存方法是 （写出一条即可）。
七、计算题
37．计算6.5g锌粉与足量稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
38．小明同学在实验室称取了13g锌，放在盛有足量稀盐酸的烧杯中进行充分反应，试计算反应共生成氢气多少克？生成氯化锌多少克？
39．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）Cu(OH)2质量为______g。
（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）_____。
八、综合应用题
40．生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。
(1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是 。
(2)通常所说的煤气中毒是指由 引起的中毒。(填化学式)。
(3)老年人缺乏 元素(填元素符号)，会引起骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。
(4)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是 。
(5)洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是 。
41．回答下列问题
(1)某工厂利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20%的稀硫酸98t，与足量的废铁屑反应（废铁屑中的其它杂质不与稀硫酸反应），可生产硫酸亚铁的质量是多少 (写出计算过程)
(2)实验室用足量大小、形状相同的镁片和铁片分别与相同质量、相同浓度的稀盐酸反应(如图甲所示)，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图(如图乙所示)。
已知：相同温度下，装置内压强与产生氢气的体积成正比。
①曲线BC段下降的原因是 。
②根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg Fe(填“>”“<”或“=”)。
③t4时消耗镁片与铁片的质量比为 。
42．(一)气体制取：如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)用A装置制取O2的化学方程式是 ；装置中，试管口略向下倾斜的原因是 。
(2)C装置可用于制取O2，其制取O2的化学方程式是 ；与A相比较，用B装置制取气体的主要优点是 (写一条即可)。
(3)锌跟稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌，该反应的化学方程式是： ，用试管并采用排空气法收集H2，请在D处方框内画出收集装置图 (只画试管和导气管)。
(4)若用如图装置采用排水法收集H2，氢气应从 口通入。(填管口字母)
(二)利用化学式的计算：
尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的一种氮肥，可为植物提供所需的氮元素。
(5)尿素的相对分子质量为 。
(6)尿素中氮元素的质量分数为 。
(7)农民伯伯用尿素给耕地中的玉米施加氮元素，刚好需要120kg尿素，若改用碳酸氢铵[NH4HCO3]，要达到相同的肥效(即提供的氮元素质量相等)，则需要碳酸氢铵的质量是 kg。
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《备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的性质与应用》参考答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C C C C B B
1．BD
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、制取二氧化碳时，为防止产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下；为利于气体的排出，导管应刚刚露出塞子即可，图中所示操作错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，图中所示操作正确；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在实验室中常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，不能用燃着的木条来检验，因此能使燃着的木条熄灭的气体不只是二氧化碳，如氮气等，图中所示操作错误。
故选BD。
2．AC
【详解】A、空气污染物包括有害气体和烟尘，选项说法正确；
B、空气质量级别越高，空气质量状况越差，选项说法错误；
C、许多物质能在空气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，选项说法正确；
D、稀有气体做电光源，利用了稀有气体通电能发出不同颜色的光的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项说法错误。
故选AC。
3．CD
【详解】A、气球的作用是调节气压，避免气体膨胀弹出橡胶塞，也可配合注射器的来回抽动使氧气完全反应空，对该实验认识正确；
B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，对该实验认识正确；
C、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的，对该实验认识错误；
D、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，对该实验认识错误。
故选：CD。
4．BD
【详解】X加入稀酸产生氢气，故X的活动性强于氢，而Y加入酸不反应，故Y的活动性比氢弱；Y加入硝酸银溶液，有银析出，故Y活动性强于银，而Z无变化，故Z的活动性比银弱，总结得活动性：X＞H＞Y＞Ag＞Z。故选BD。
5．AC
【详解】A、检查该装置气密性时，可以先关闭两边的活塞，向中间的漏斗中加水，使两边玻璃管内形成压强，然后形成一段水柱后静置，若水面不下降，说明气密性良好，符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，b端产生的气体较多，是氢气，故b为电源的负极，不符合题意；
C、管①产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，做如图改进后，可将带火星的木条放在管口，打开活塞，带火星的木条复燃，说明是氧气，有利于用带火星的木条检验该气体，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选AC。
6．BC
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，示意图可知，反应后的生成物是氢气和氧气，均为单质，正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不变；该变化是化学变化分子的种类发生了改变，错误；
C、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，错误；
D、由微观反应示意图可知，化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子，正确。
故选：BC。
7．CD
【详解】A、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
D、二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，符合题意。
故选CD。
8．BD
【详解】A、氮气不可燃不助燃，铁丝不能在含有少量氧气的氮气中燃烧，不符合题意；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，最终固体只有氧化钙，能达到除杂目的，符合题意；
C、CuSO4溶液和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，引入新杂质，不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后溶液中的溶质只有硫酸亚铁，符合题意。故选BD。
【点睛】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．C
【详解】有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，会对空气造成污染，其中一氧化碳具有毒性，二氧化硫、二氧化氮是引起酸雨的主要气体，二氧化碳含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，故本题选C。
10．C
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；
【详解】A、A地土壤的pH为7.7，大于7，显弱碱性；
B、B地土壤的pH为6.3，小于7，显弱酸性；
C、C地土壤的pH为9.1，大于7，显弱碱性；
D、D地土壤的pH为6.8，小于7，显弱酸性；
由题意，环毛蚯蚓适于生活在弱酸性的环境中，C地的碱性比A地强，是最不适合环毛蚯蚓生活的土壤。
故选C。
11．C
【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，不符合题意；
B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用，会得结石等疾病，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
D、杀虫剂有毒，不能用于消毒自来水，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A、根据月球土壤能制取氧气，根据质量守恒定律的元素守恒，则可以推测月球土壤中一定含有氧元素，正确；
B、由题干信息可知，利用化学可以开发出物质制备的新方法，正确；
C、月球土壤中含有多种物质属于混合物，具有实用的科研价值，错误；
D、由于月壤加热熔融后进行电解，可产生氧气，氧气可以为登上月球的宇航员供给呼吸，正确。
故选C。
13．C
【详解】AgNO3加盐酸可变为硝酸①正确；三价铁无法通过加盐酸变为二价铁②错误；单质铜不和盐酸反应，③错误；Cu(OH)2加盐酸可转化为CuCl2，④正确；单质铁加盐酸变为二价铁，⑤错误；故选择①④；选择C项。
14．B
【分析】由金属活动性顺序可知，Mg＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不会与硫酸镁发生反应，铁会先与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，待硫酸铜反应完全，若铁有剩余，铁会与硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气。
【详解】A、若滤液呈蓝色，即滤液中含有硫酸铜，硫酸铜没有反应完全，那么铁反应完全，滤液中一定含有硫酸镁、硫酸铜和硫酸，溶液显酸性，则滤液的pH小于7，故A合理；
B、将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不会与硫酸镁发生反应，铁会先与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大；待硫酸铜反应完全，若铁有剩余，铁会与硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，反应后固体质量减小，因此滤渣N的质量不一定大于加入铁粉的质量，故B不合理；
C、由金属活动性顺序可知，Mg＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不会与硫酸镁发生反应，所以滤渣N中一定没有单质镁，故C合理；
D、由金属活动性顺序可知，Mg＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不会与硫酸镁发生反应，铁会先与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，待硫酸铜反应完全，若铁有剩余，铁会与硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，则滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，即滤液中一定含有亚铁离子和镁离子，可能含有铜离子，因此滤液M中至少含有两种金属阳离子，故D合理；
故选：B。
15．B
【详解】A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；
B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；
C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。
D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。
故选B。
16．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水
(2)3Fe+2O2Fe3O4
(3)发出白光
【详解】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光、放出热量。
17．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) 试管口未放置一团棉花 b 收集时一有气泡产生就开始收集或铁丝未打磨等
(3) A 可以控制反应的速率 分液漏斗
(4) 石灰水（或氢氧化钙溶液） a 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则已满 蜡烛由下而上依次熄灭
【详解】（1）据图可知，仪器①名称是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
①加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，可能使水槽中的水变红；
②用E装置也可以收集氧气，若E装置装满水，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；
③铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；小明将排水法收集的O2用于铁丝燃烧的实验，却并未看到“火星四射”的现象，原因是：氧气浓度不够或铁丝生锈或温度没有达到铁丝着火点等；
（3）在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，属于固液常温型制取气体，又因为反应较剧烈，需要控制反应速率得到平稳气流，所以上图中最适合制备乙炔的发生装置是A；其优点是：可以通过注射器控制液体滴加速度，能控制反应速率；若没有注射器，可将其换成分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制液体低价速度；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
①二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳应从a端进入；
②用F装置收集CO2，证明CO2已收满的方法是：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，证明满了；
③将收集到的气体沿G装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，可观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，并且二氧化碳的密度比空气的密度大。
18．(1) 15% 反应有水生成，过氧化氢溶液的浓度变小
(2) 在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气 将产生的气体通过干燥装置 催化剂的种类 反应物的浓度 温度
【详解】（1）反应物浓度越大，化学反应速率越快，取两支大试管，分别倒入适量同体积的6%和15%的过氧化氢溶液，再加入少许等量的二氧化锰，木条先复燃的是浓度为15%的过氧化氢溶液；一段时间后，两支试管中产生气泡的速率都明显变慢，可能的原因是反应有水生成，过氧化氢溶液的浓度变小，故填：15%；反应有水生成，过氧化氢溶液的浓度变小；
（2）取25%的过氧化氢溶液于试管中，可看见有少量气泡产生，加热，产生大量的气泡，伸入带火星的木条，火星明亮但没有复燃。木条没有复燃的原因可能是在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，若要木条复燃，你的改进方法是将产生的气体通过干燥装置，由以上三组实验可知：影响过氧化氢分解速率的因素有催化剂的种类、反应物的浓度、温度等，故填：在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气；将产生的气体通过干燥装置；催化剂的种类；反应物的浓度；温度。
19．(1)活性炭
(2) 煮沸 肥皂水
(3) 氧气
氢元素和氧元素
(4)BC
【详解】（1）图中X试剂可以用活性炭，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味。
（2）要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸的方法；用肥皂水可区分硬水和软水，浮渣多泡沫少的是硬水，反之是软水。
（3）通过观察图可以发现：a管气体多，且连着电源的负极，故a所收集的气体是氢气，b管气体少，且连着电源的正极，故b所收集的气体是氧气；氢气燃烧生成水，其符号表达式为：；通过实验可以得出水是由氢元素、氧元素组成的。
（4）A、热冰"需要给水施加一个弱电场，无法防止冰川熔化，错误；
B、在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温常压下，水可以结成冰，故在室温下制作冰雕可行，正确；
C、在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温常压下，水可以结成冰，故建室温溜冰场可行，正确。
故选BC。
20．(1)⑤
(2)⑥
(3)③
(4)①④
【详解】（1）不支持燃烧且能参与植物光合作用的是二氧化碳，故填⑤；
（2）有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是二氧化硫，故填⑥；
（3）用于制造电光源（如：霓虹灯等）的是稀有气体，包括氦、氖、氩、氪、氙等，故填③；
（4）空气中含有氧气、氮气等，海水中含有多种成分，都属于混合物，故填①④。
21．(1) 46 12∶3∶8 52.2%
(2) 乙醇分子
(3) DE 搅拌、加速溶解 分子间存在着间隔
【详解】（1）由乙醇的分子结构模型可知，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，所以乙醇的化学式为C2H6O，其相对分子质量为12×2+1×6+16=46，乙醇中碳、氢、氧元素质量之比为(12×2):6:16=12∶3∶8，其中碳元素的质量分数为；
（2）乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，；分子是保持物质化学性质的最小粒子，使乙醇具备能燃烧这一性质的微粒是乙醇分子；
（3）量取79mL 95%的酒精到量筒和胶头滴管，故选DE；小明在稀释时使用玻璃棒，其作用是搅拌、加速溶解；
分子间存在着间隔，所以将79mL95%酒精和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL。
22．(1)
(2) Cu(OH)2 或
(3) NaOH、NaCl Na2CO3、CuO BaSO4
(4)B
【分析】A通过澄清石灰水变浑浊，说明A是二氧化碳；混合物中加入稀盐酸，产生气体二氧化碳，说明固体中含有Na2CO3，滤液B加入氢氧化钠后能生成蓝色氢氧化铜沉淀，则说明固体中含有氧化铜，硫酸钡不溶于水且不溶于盐酸，所以混合物中一定没有硫酸钡，氯化钠、硫酸钠是否含有无法确定。
【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性pH＜7；
（2）蓝色沉淀为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；由分析可知滤液中含有氯化铜和过量的稀盐酸，所以加入氢氧化钠与两者均反应，化学方程式为或 ；
（3）由以上的分析可知该滤液中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，原混合物中一定含有碳酸钠、氧化铜，一定不含硫酸钡；
（4）要证明是否含有可能存在的硫酸钠和氯化钠，可以先对上层清液滴加稀硝酸进行酸化，而后滴加硝酸钡以检验硫酸钠是否存在，如果出现白色沉淀则能说明存在硫酸钠，否则没有，而后滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀则能说明存在氯化钠，否则没有，由于硫酸银是微溶物，为防止对硫酸根的鉴定产生干扰，所以药品的加入顺序不能颠倒，故选B。
【点睛】
23．(1) H2O 不变
(2) 是
【详解】（1）由化学方程式可知，化学方程式左边有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，化学方程式右边有2个铜原子、4个氧原子、1个碳原子和1个X分子，则1个X分子中有1个氧原子和2个氢原子，则X的化学式为H2O；
中铜元素化合价为+2价、氢氧根化合价为-1价、氧元素化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，，解得，故中碳元素化合价为+4价；中碳元素的化合价为+4价，故反应过程中碳元素的化合价不变；
（2）①由价类二维图可知，B表示碳元素化合价为+2价的氧化物，则B为一氧化碳，一氧化碳有毒，是空气污染物；
②由图可知，A表示碳元素化合价为0价的单质，则A为碳，C表示碳元素化合价为+4价的氧化物，则C为二氧化碳，故表示为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。
24． 过滤 增大接触面积，并使硫酸铜完全反应 除去剩余的铁粉得到铜
【详解】（1）操作①是将固液分离，名称为过滤。
（2）Ⅰ中加入铁粉不是铁块，其目的是增大接触面积，并使硫酸铜完全反应，Ⅱ中剩余的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有关反应的化学方程式为。
（3）固体A中含有剩余的铁和生成的铜，需要得到铜，Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去剩余的铁粉得到铜。
25． C2H5OH 光合作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 2H2O22H2O+O2↑
【分析】根据A 是实验室常用的液体燃料，说明A是乙醇；C 是目前年产量最高的金属，说明C是铁；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，E能转化为B，可知E是二氧化碳，B是水， E 和H 的组成元素相同，H是一氧化碳；B 和 I 的组成元素相同，B是水，则I是过氧化氢，I能转化为B、F，故F是氧气。氧气能转化生成一氧化碳和二氧化碳，E能转化生成F。D能与氧气反应，且C→D，D可能是氢气，经验证，推到正确。
【详解】（1）由分析知，A是乙醇，其化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH；
（2）E→F 是二氧化碳经过光合作用生成氧气的过程，故填：光合作用；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气是置换反应，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4） I→F 是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
26．×
【详解】地球上的水储量是丰富的，但淡水只占全球水总储量的2.53%，其中大部分分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，可利用的淡水资源较少。故填：×。
27．正确
【详解】氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，故说法正确。
28．√
【详解】纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的硬度最大的物质，可用来切割玻璃。金刚石由碳元素组成，属于纯净物，也是非金属单质；
此说法正确
29．√
【详解】酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含。
此说法正确
30．错误
【详解】镁与盐酸反应放出气体的速率较快，铁与盐酸反应放出气体的速率较慢，而铜与盐酸不反应，所以可用稀盐酸比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序；黄金和铜在金属活动性顺序中都排在氢后面，都不会与稀硫酸反应，所以不可以用稀硫酸来鉴别黄金和铜，故错误。
31．错误
【详解】由题干可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式中生成物硫酸钠的化学式书写错误，正确应该写作：Na2SO4，故填写：错误。
32．正确
【详解】通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5。在这个实验中，导致有时气体减少的体积小于1/5的原因可能是：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。该实验中有时气体减少的体积大于1/5的原因可能是：（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气逸出；（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
33．错误
【详解】向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，该溶液不一定是稀盐酸，也可能是氯化钠溶液等含有氯离子的化合物，故此说法错误。
34．(1) KOH K+、H+
(2)放热
(3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾
(4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成
【详解】（1）由图1可知，开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中；氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，a点p<7，说明酸过量，a点的溶液中的阳离子是钾离子、氢离子，故填：KOH；K+、H+；
（2）由图2可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，B点时温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，故填：放热；
（3）酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性、中性溶液不变色；溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾，故猜想三不合理，故填：溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾；
（4）实验结论为溶液中含有硫酸；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，可观察到的实验现象为：溶液变为浅绿色，有气泡生成，故填：溶液变为浅绿色，有气泡生成；。
35． Cr2(SO4)3 乙醇和乙酸 溶液由橙色变为蓝绿色 取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红
【详解】（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）硫酸铬由Cr3+和构成，则硫酸铬的化学式为：Cr2(SO4)3；
（3）猜想：白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，如果乙醇未被氧化，则溶质是乙醇，如果全部被氧化，则溶质是乙酸，如果部分被氧化，则溶质是：乙醇和乙酸，故猜想3：乙醇和乙酸；
实验探究：实验结论为：猜想3成立，故溶质有：乙醇和乙酸，①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速变成蓝绿色的硫酸铬溶液，故实验现象为：溶液由橙色变为蓝绿色；
②乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，实验现象为：溶液变红。
36． NaOH和Na2CO3 Na2CO3 小可 加入氯化钡溶液出现白色沉淀，说明一定含有碳酸钠 小明 密封保存氢氧化钠溶液
【详解】猜想与假设：
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果完全变质，则溶质为碳酸钠，如果没有变质，则溶质为氢氧化钠，如果部分变质，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故该溶液中溶质还可能是NaOH、Na2CO3；
实验结论：
（1）实验①取适量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，说明该溶液显碱性，实验②取适量该溶液，滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，说明一定含碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故无法确定是否含氢氧化钠，故根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是Na2CO3；小可同学的猜想是错误的；原因是：加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明一定含碳酸钠；
（2）实验③取适量该溶液，滴入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀。氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明一定含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，实验④取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故一定含氢氧化钠，则小明的猜想正确；
反思与交流：
（3）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，故为了防止氢氧化钠溶液变质，氢氧化钠溶液应密封保存。
37．解：设产生氢气的质量为x
x＝0.2g
答：产生氢气的质量为0.2g。
【详解】见答案。
38．设反应生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y。
，
解得：x= 0.4g，y=27.2g
答：反应后共生成氢气0.4g，生成氯化锌27.2g。
【详解】见答案。
39．（1）9.8；（2）16%
【详解】（1）由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为9.8g
（2）设硫酸铜溶液中溶质质量为x
x=16g
硫酸铜溶液溶质质量分数为
答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
40． 蛋白质 CO 钙 均一性 防止铁锅生锈
【详解】(1)鸡蛋中含有丰富的蛋白质；(2)通常所说的煤气中毒是指由CO引起的中毒；(3)人体缺乏钙元素可能导致骨质疏松；(4)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，氯化钠溶于水形成溶液，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是均一性；(5)洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈。
41．(1)解：设可生产FeSO4的质量为x
x=30.4t
答：可生产FeSO4的质量为30.4t。
(2) 温度下降，压强减小 = 3：7
【详解】（1）见答案。
（2）①金属与酸反应放出热量，温度升高，压强增大，随着反应的进行，温度下降，压强减小。
②根据图乙可知，装置内压强最终相等，因此充分反应后产生氢气的质量：Mg=Fe。
③t4时，镁、铁与硫酸充分反应生成的氢气质量相等，假设质量为1g；设消耗镁、铁的质量分别为y、z，
，y=1.2g；
，z=2.8g，则消耗镁片与铁片的质量比为1.2g：2.8g=3：7。
42．(1) 防止冷凝水倒流，使试管炸裂
(2) 不需加热，节约能源
(3)
(4)g
(5)60
(6)46.7%
(7)316
【详解】（1）用A装置制取O2，由于试管口没有放棉花团，所以药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；为防止冷凝水倒流，使试管炸裂，装置中，试管口略向下倾斜。
（2）C装置适用于固液态药品常温下反应，用于制取O2，药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式；由于B装置制取气体不需加热，所以与A相比较，用B装置制取气体的主要优点是装置简单，节约能源等。
（3）锌跟稀硫酸反应生成氢气、硫酸锌。化学方程式；由于氢气密度比空气小，所以用向下排空气法收集，收集装置图为。
（4）由于氢气难溶于水，所以用如图装置采用排水法收集H2，氢气应从g口通入。故填：g。
（5）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60。故填：60。
（6）尿素中氮元素的质量分数=46.7%。故填：46.7%。
（7）设：需要碳酸氢铵的质量是。
，
解得：=316kg。故填：316。
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、多选题
1．下列操作中，不正确的是
A． 检查装置气密性 B． 制取二氧化碳
C． 收集二氧化碳 D． 检验二氧化碳
2．下列有关空气及其成分的说法中正确的是
A．空气污染物包括有害气体和烟尘
B．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
C．许多物质能在空气中燃烧说明氧气的化学性质比较活泼
D．稀有气体做电光源，是利用了稀有气体的化学性质
3．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量，对该实验认识错误的是
A．气球的作用主要是调节气压，使氧气完全反应
B．实验结束后冷却到室温才能读数
C．反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前容器内气体总体积的
D．铜粉用量的多少，不会影响实验结果
4．小颖同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验：(1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；(2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是
A．X>Y>(H)>Z B．X>Y>Ag>Z
C．X>Y>Z>Ag D．X>(H)>Y>Z
5．如图所示是一改进后的电解水装置，下列说法正确的是
A．检查该装置气密性时，可以先关闭两边的活塞，向中间的漏斗中加水，形成一段水柱后静置，若水面不下降，说明气密性良好
B．b为电源的正极
C．管①做如图改进后，有利于用带火星的木条检验该气体
D．该实验说明了水是由氢气和氧气组成的
6．如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是
A．生成物中有2种单质
B．反应前后分子的种类、数目均不变
C．该反应说明水是由氢气和氧气组成的
D．化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子
7．小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是
A．氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐
B．稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯
C．氧气具有助燃性——可作燃料
D．二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊——可用于灭火
8．除去物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法正确的是
物质 杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A N2 O2 铁丝，点燃
B CaO CaCO3 高温煅烧
C KNO3溶液 KOH溶液 加适量的CuSO4溶液,过滤
D FeSO4溶液 CuSO4溶液 加过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
9．每年的6月5日是世界环境日，环境保护是我国的一项基本国策，空气的净化日益受到人们的关注．下列气体组中的各种气体都属于空气污染物的是（ ）
A．二氧化硫 二氧化碳 二氧化氮
B．二氧化碳 一氧化碳 二氧化氮
C．二氧化氮 一氧化碳 二氧化硫
D．二氧化硫 二氧化碳 一氧化碳
10．为研究某经济开发区土壤的污染情况，某校学生选择了4种地方的土壤进行研究，分别测量土样的pH，结果见下图，学生计划用环毛蚯蚓作为实验动物(环毛蚯蚓适于生活在弱酸性的环境中)，研究上述土壤对动物的影响，从土壤中酸碱性考虑，你预测最不适合环毛蚯蚓生活的土壤是
A．A地 B．B地 C．C地 D．D地
11．下列关于水的说法中，正确的是
A．水资源可以直接取自自然界，是无限的
B．长期饮用硬水可以补钙
C．可用肥皂水区别硬水和软水
D．可用适量杀虫剂消毒自来水
12．近期，我国科学家利用月壤制氧的技术取得突破，将月壤加热熔融后进行电解，可产生氧气。下列说法中不正确的是
A．据此推测月球土壤中含有氧元素
B．利用新物质，可开发出物质制备的新方法
C．月球土壤属于纯净物，具有一定的实用科研价值
D．该技术可为登上月球的宇航员提供氧气供给呼吸
13．下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是
①AgNO3→HNO3 ②Fe2O3→FeCl2 ③Cu→CuCl2 ④Cu(OH)2→CuCl2 ⑤Fe→FeCl3
A．①② B．②④ C．①④ D．③⑤
14．将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是
A．若滤液呈蓝色，则滤液的pH小于7
B．滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量
C．滤渣N中一定没有单质镁
D．滤液M中至少含有两种金属阳离子
15．某混合溶液含有一定量的硝酸银、硝酸铜和硝酸钡，为逐一分离其中的金属元素，所加试剂均过量，且理论上氢氧化钠的消耗量最少。所加试剂1-3顺序正确的是
A．氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠 B．氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠
C．氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠 D．硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠
三、实验题
16．如图是氧气的制取及性质实验。
(1)A中，KMnO4分解的化学方程式为 ；能用排水法收集O2的原因是 。
(2)B中，铁丝燃烧反应的化学方程式为 。
(3)实验3，观察到木炭剧烈燃烧、 、放出热量。
17．请结合下图回答问题：
(1)写出标号①②的仪器名称：① ；② 。
(2)选择装置B和D组合可用于实验室高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 。
①实验中某同学发现D装置水槽中的水变红，产生此现象的原因可能是 。
②用E装置也可以收集氧气，若E装置装满水，氧气应从 端（填“a”或“b”）进入收集。
③铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为 。小明将排水法收集到的氧气用于铁丝燃烧实验，却并未看到“火星四射”的现象，经检查装置的气密性良好，请你帮他分析可能是 的原因。
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应比双氧水制氧气还要剧烈得多。你认为上图中最适合制备乙炔的发生装置是 （填字母），其优点是 。若没有注射器，可将其换成 （填实验仪器名称）也能达到同样的效果。
(4)某同学用C装置制备二氧化碳，反应的化学方程式为 。
①若用E装置检验二氧化碳，E装置中应盛放 （填试剂名称），发生反应的化学方程式为 ；二氧化碳应从 端（填“a”或“b”）进入；
②用F装置收集CO2，证明CO2已收满的方法是 ；
③将收集到的二氧化碳气体沿G装置烧杯右侧内壁缓慢倒入，可观察到的现象是 。
18．为探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验如下。
(1)取两支大试管，分别倒入适量同体积的6%和15%的过氧化氢溶液，再加入少许等量的二氧化锰，木条先复燃的是浓度为 的过氧化氢溶液。一段时间后，两支试管中产生气泡的速率都明显变慢，可能的原因是 。
取两支试管分别加入等体积6%的过氧化氢溶液，分别加入少许等量的二氧化锰粉末和氧化铜粉末，发现加入二氧化锰的试管中产生气泡速率快。
(2)取25%的过氧化氢溶液于试管中，可看见有少量气泡产生，加热，产生大量的气泡，伸入带火星的木条，火星明亮但没有复燃。木条没有复燃的原因可能是 ，若要木条复燃，你的改进方法是 。由以上三组实验可知：影响过氧化氢分解速率的因素有 、 和 。
四、填空与简答
19．水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)在吸附步骤中需要加入的物质X是 。
(2)取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 方法。河水是硬水还是软水可用 来检验。
(3)如图2所示，通电一段时间后，玻璃管b中收集到的气体是 （填名称）；写出玻璃管a中收集到的气体在空气中燃烧的符号表达式 ，通过实验可以得出水是由 组成的。
(4)研究人员发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温常压下，水可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机等，还可能用来 （填写序号）。
A．防止冰川熔化 B．在室温下制作冰雕 C．建室温溜冰场
20．小明同学在学习化学时，很注意对知识进行对比归纳，关于下列化学物质：
①空气、②五氧化二磷、③氖气、④海水、⑤二氧化碳、⑥二氧化硫、⑦氮气。
请你参与他的比较，把符合以下要求的物质的序号填写在横线上。
(1)不支持燃烧且能参与植物光合作用的是 。
(2)有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是 。
(3)用于制造电光源(如：霓虹灯等)的是 。
(4)上述物质中属于混合物的是 。
21．乙醇俗称酒精，是一种用途广泛的物质。
(1)图1为乙醇分子模型，乙醇的相对分子质量为 ；乙醇中碳、氢、氧元素质量之比为 ；乙醇中碳元素质量分数为 （保留一位小数）。
(2)乙醇可以做燃料。车用乙醇汽油是由乙醇与汽油按1：9比例混合面成，乙醇燃烧时放出大量的热，其化学反应方程式为 ，使乙醇具备能燃烧这一性质的微粒是 。（填微粒名称）
(3)医院用体积分数75%的酒精溶液作消毒剂。小明在实验室中配制75%的酒精溶液。
Ⅰ、通过查阅资料，配制100mL医用酒精，可以量取79mL的95%的酒精溶液，并加水稀释至100mL。
Ⅱ、量取79mL 95%的酒精，下列仪器（如图2所示）可选用的 （填字母），小明在稀释时使用玻璃棒，作用是 。
Ⅲ、小明将79mL 95%酒精和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL，这是因为 。
22．有一包固体混合物粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaSO4、NaCl、CuO中的一种或几种。某研究小组为探究其成分，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
(1)常温下，气体A水溶液的pH 7(填“>”“＜”“=”之一)。
(2)蓝色沉淀D为 (写化学式)，请写出实验步骤③中发生的任意一个反应的化学方程式 。
(3)根据上述实验，溶液E中一定存在的溶质有(写化学式，下同) 。原固体混合物中一定含有的物质为 ，一定不含 。
(4)要进一步推理固体混合物的成分，可另取少量混合物溶于水，取上层清液进行实验，药品有：[①过量Ba(NO3)2溶液②过量AgNO3溶液③过量稀硝酸](过程中若有沉淀，过滤，取上层清液继续试验) 其中正确的滴加顺序为
A．①②③ B．③①② C．③②① D．①③②
23．宋代名画《千里江山图》中，画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石等矿物颜料用在不同的画层。
(1)画作的青色用到孔雀石[主要成分是]，其受热会分解。分解的化学方程式是：，X的化学式为 ，反应过程中碳元素的化合价 (选填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)如图为碳元素的价类二维图。
①氧化物B (选填“是”或“不是”)空气污染物。
②写出的化学方程式： 。
24．某化学兴趣小组的同学想从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铜，设计流程如下：
（1）操作1的名称为
（2）Ⅰ中加入铁粉不是铁块，其目的是 ，Ⅱ中有关反应的化学方程式 。
（3）Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
25．如图中 A~I 是初中化学常见的物质，均由 H、O、C、Fe 元素中的一种或几种组成，其中 B、E、H 为氧化物。A 为实验室常用的液体燃料，C 是目前年产量最高的金属，B 和 I 的组成元素相同，E 和H 的组成元素相同。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出A 的化学式为 。
（2）E→F 的转化在自然界非常普遍，该过程的名称是 。
（3）C→D 的基本反应类型是置换反应，请写出一个符合的化学方程式 。
（4）写出 I→F 的化学方程式： 。
五、判断题
26．地球上可被利用的淡水资源多，不能被利用的淡水资源较少。( )
27．氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物( )
28．纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的硬度最大的物质，可用来切割玻璃。( )
29．酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含。( )
30．可以用稀盐酸比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，也可以用稀硫酸来鉴别黄金和铜。( )
31．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：CuSO4＋2NaOH=Cu（OH）2↓＋NaSO4。( )
32．通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在这个实验中，有时气体减少的体积小于1/5，有时气体减少的体积大于1/5。( )
33．向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀。该溶液一定是稀盐酸。( )
六、科学探究题
34．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动。
资料：K2CO3与Na2CO3化学性质相似，溶液均呈碱性。
【演示实验】氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。
(一)测定溶液pH的方法
(1)小刚同学在实验过程中用pH试纸测的pH变化如图1所示，横坐标是表示滴加溶液的体积，该溶液中溶质的化学式是 ，a点的溶液中的阳离子是 。(填离子符号)
(二)测混合过程中的温度变化
(2)由图2知，稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是 反应。(填”放热”或“吸热”)
(三)借助于酸碱指示剂
小明同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应。小明同学继续探究：反应后溶液中溶质是什么呢？他提出以下猜想。
猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH
(3)小林同学认为有一种猜想是不合理的，理由是 。
(4)为了验证其余猜想，小组同学设计了以下方案进行探究：
实验方案 加入干净的铁丝
实验现象
实验结论 溶液中有H2SO4。相关化学方程式为 。
35．2018年5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。
（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为 。
（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速变成蓝绿色的硫酸铬溶液，硫酸铬由Cr3+和构成，则硫酸铬的化学式为 。
（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。
材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。
【猜想】猜想1：只有乙醇 猜想2；只有乙酸 猜想3： 。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。 猜想3成立
②
36．小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，他认为该溶液可能变质了，于是邀来小琳和小可，对该溶液中溶质成分进行实验探究。
【猜想与假设】
小可认为该溶液中溶质是NaOH
小琳认为该溶液中溶质是Na2CO3
小明却认为该溶液中溶质是 （填化学式）
【查阅资料】氯化钡溶液显中性，碳酸钡难溶于水。
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象
① 取适量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
② 取适量该溶液，滴入几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀
③ 取适量该溶液，滴入过量氯化钡溶液 产生白色沉淀
④ 取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
【实验结论】
（1）根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是 （填化学式）； 同学的猜想是错误的（填“小可”，“小琳”或“小明”），原因是 。
（2）根据实验③和④。你认为哪位同学的猜想是正确的 （填“小可”、“小琳”成“小明”）。
【反思与交流】
（3）氢氧化钠溶液变质的原因是（用化学方程式表示） 。
（4）实验室为了防止氢氧化钠溶液变质，正确的保存方法是 （写出一条即可）。
七、计算题
37．计算6.5g锌粉与足量稀硫酸完全反应时，产生氢气的质量，并写出具体计算过程。
38．小明同学在实验室称取了13g锌，放在盛有足量稀盐酸的烧杯中进行充分反应，试计算反应共生成氢气多少克？生成氯化锌多少克？
39．向100g硫酸铜溶液中，逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示：
请回答下列问题：
（1）Cu(OH)2质量为______g。
（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）_____。
八、综合应用题
40．生活中处处有化学，请回答下列与化学相关的生活问题。
(1)制作三鲜水饺的原料有鸡蛋、韭菜、面粉、食盐等，鸡蛋中富含的营养素是 。
(2)通常所说的煤气中毒是指由 引起的中毒。(填化学式)。
(3)老年人缺乏 元素(填元素符号)，会引起骨质疏松，食用乳制品、豆类等可摄入该元素。
(4)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是 。
(5)洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是 。
41．回答下列问题
(1)某工厂利用废铁屑与稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有溶质质量分数为20%的稀硫酸98t，与足量的废铁屑反应（废铁屑中的其它杂质不与稀硫酸反应），可生产硫酸亚铁的质量是多少 (写出计算过程)
(2)实验室用足量大小、形状相同的镁片和铁片分别与相同质量、相同浓度的稀盐酸反应(如图甲所示)，用数据采集器测得装置内压强随时间的变化关系图(如图乙所示)。
已知：相同温度下，装置内压强与产生氢气的体积成正比。
①曲线BC段下降的原因是 。
②根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg Fe(填“>”“<”或“=”)。
③t4时消耗镁片与铁片的质量比为 。
42．(一)气体制取：如图是实验室制取气体的常用装置。
(1)用A装置制取O2的化学方程式是 ；装置中，试管口略向下倾斜的原因是 。
(2)C装置可用于制取O2，其制取O2的化学方程式是 ；与A相比较，用B装置制取气体的主要优点是 (写一条即可)。
(3)锌跟稀硫酸反应制取氢气，同时还生成硫酸锌，该反应的化学方程式是： ，用试管并采用排空气法收集H2，请在D处方框内画出收集装置图 (只画试管和导气管)。
(4)若用如图装置采用排水法收集H2，氢气应从 口通入。(填管口字母)
(二)利用化学式的计算：
尿素[CO(NH2)2]是农业上常用的一种氮肥，可为植物提供所需的氮元素。
(5)尿素的相对分子质量为 。
(6)尿素中氮元素的质量分数为 。
(7)农民伯伯用尿素给耕地中的玉米施加氮元素，刚好需要120kg尿素，若改用碳酸氢铵[NH4HCO3]，要达到相同的肥效(即提供的氮元素质量相等)，则需要碳酸氢铵的质量是 kg。
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《备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的性质与应用》参考答案
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 C C C C C B B
1．BD
【详解】A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确；
B、制取二氧化碳时，为防止产生的二氧化碳从长颈漏斗中逸出，长颈漏斗的末端应伸入液面以下；为利于气体的排出，导管应刚刚露出塞子即可，图中所示操作错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，用图示装置收集二氧化碳时，二氧化碳应从长管通入，图中所示操作正确；
D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，在实验室中常用澄清的石灰水来检验二氧化碳，不能用燃着的木条来检验，因此能使燃着的木条熄灭的气体不只是二氧化碳，如氮气等，图中所示操作错误。
故选BD。
2．AC
【详解】A、空气污染物包括有害气体和烟尘，选项说法正确；
B、空气质量级别越高，空气质量状况越差，选项说法错误；
C、许多物质能在空气中燃烧，说明氧气的化学性质比较活泼，选项说法正确；
D、稀有气体做电光源，利用了稀有气体通电能发出不同颜色的光的性质，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项说法错误。
故选AC。
3．CD
【详解】A、气球的作用是调节气压，避免气体膨胀弹出橡胶塞，也可配合注射器的来回抽动使氧气完全反应空，对该实验认识正确；
B、气体的体积要受温度的影响，读数时必须等到装置冷却至室温再读，对该实验认识正确；
C、正常操作情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积和玻璃管中气体总体积的，对该实验认识错误；
D、要准确测定空气中氧气的体积分数，只有使用铜粉的量是足量的，才能全部消耗掉密闭注射器里的空气中的氧气，对该实验认识错误。
故选：CD。
4．BD
【详解】X加入稀酸产生氢气，故X的活动性强于氢，而Y加入酸不反应，故Y的活动性比氢弱；Y加入硝酸银溶液，有银析出，故Y活动性强于银，而Z无变化，故Z的活动性比银弱，总结得活动性：X＞H＞Y＞Ag＞Z。故选BD。
5．AC
【详解】A、检查该装置气密性时，可以先关闭两边的活塞，向中间的漏斗中加水，使两边玻璃管内形成压强，然后形成一段水柱后静置，若水面不下降，说明气密性良好，符合题意；
B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2：1，b端产生的气体较多，是氢气，故b为电源的负极，不符合题意；
C、管①产生的气体是氧气，氧气具有助燃性，做如图改进后，可将带火星的木条放在管口，打开活塞，带火星的木条复燃，说明是氧气，有利于用带火星的木条检验该气体，符合题意；
D、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意。
故选AC。
6．BC
【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，示意图可知，反应后的生成物是氢气和氧气，均为单质，正确；
B、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、数目均不变；该变化是化学变化分子的种类发生了改变，错误；
C、氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，由质量守恒定律可知，水是由氢元素与氧元素组成的，错误；
D、由微观反应示意图可知，化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子，正确。
故选：BC。
7．CD
【详解】A、氮气化学性质稳定，可填充于食品包装中，用于防腐，不符合题意；
B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于霓虹灯，不符合题意；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；
D、二氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火，符合题意。
故选CD。
8．BD
【详解】A、氮气不可燃不助燃，铁丝不能在含有少量氧气的氮气中燃烧，不符合题意；
B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，最终固体只有氧化钙，能达到除杂目的，符合题意；
C、CuSO4溶液和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，引入新杂质，不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤后溶液中的溶质只有硫酸亚铁，符合题意。故选BD。
【点睛】除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
9．C
【详解】有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，会对空气造成污染，其中一氧化碳具有毒性，二氧化硫、二氧化氮是引起酸雨的主要气体，二氧化碳含量增多会引起温室效应，但不属于空气污染物，故本题选C。
10．C
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；
【详解】A、A地土壤的pH为7.7，大于7，显弱碱性；
B、B地土壤的pH为6.3，小于7，显弱酸性；
C、C地土壤的pH为9.1，大于7，显弱碱性；
D、D地土壤的pH为6.8，小于7，显弱酸性；
由题意，环毛蚯蚓适于生活在弱酸性的环境中，C地的碱性比A地强，是最不适合环毛蚯蚓生活的土壤。
故选C。
11．C
【详解】A、地球上水资源丰富，但是淡水资源有限，且分布不均，不符合题意；
B、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用，会得结石等疾病，不符合题意；
C、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；
D、杀虫剂有毒，不能用于消毒自来水，不符合题意。
故选C。
12．C
【详解】A、根据月球土壤能制取氧气，根据质量守恒定律的元素守恒，则可以推测月球土壤中一定含有氧元素，正确；
B、由题干信息可知，利用化学可以开发出物质制备的新方法，正确；
C、月球土壤中含有多种物质属于混合物，具有实用的科研价值，错误；
D、由于月壤加热熔融后进行电解，可产生氧气，氧气可以为登上月球的宇航员供给呼吸，正确。
故选C。
13．C
【详解】AgNO3加盐酸可变为硝酸①正确；三价铁无法通过加盐酸变为二价铁②错误；单质铜不和盐酸反应，③错误；Cu(OH)2加盐酸可转化为CuCl2，④正确；单质铁加盐酸变为二价铁，⑤错误；故选择①④；选择C项。
14．B
【分析】由金属活动性顺序可知，Mg＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不会与硫酸镁发生反应，铁会先与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，待硫酸铜反应完全，若铁有剩余，铁会与硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气。
【详解】A、若滤液呈蓝色，即滤液中含有硫酸铜，硫酸铜没有反应完全，那么铁反应完全，滤液中一定含有硫酸镁、硫酸铜和硫酸，溶液显酸性，则滤液的pH小于7，故A合理；
B、将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不会与硫酸镁发生反应，铁会先与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，化学方程式为：，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大；待硫酸铜反应完全，若铁有剩余，铁会与硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：，反应后固体质量减小，因此滤渣N的质量不一定大于加入铁粉的质量，故B不合理；
C、由金属活动性顺序可知，Mg＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不会与硫酸镁发生反应，所以滤渣N中一定没有单质镁，故C合理；
D、由金属活动性顺序可知，Mg＞Fe＞H＞Cu，将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，铁不会与硫酸镁发生反应，铁会先与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，待硫酸铜反应完全，若铁有剩余，铁会与硫酸反应生产硫酸亚铁和氢气，则滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁，即滤液中一定含有亚铁离子和镁离子，可能含有铜离子，因此滤液M中至少含有两种金属阳离子，故D合理；
故选：B。
15．B
【详解】A、先加入氢氧化钠，氢氧化钠会和硝酸铜反应生成蓝色沉淀和硝酸钠，但同时也会和硝酸银反应生成氢氧化银后迅速分解成氧化银，无法将金属元素逐一分离，故A错误；
B、先加入氯化钠，氯化钠只和硝酸银反应生成白色沉淀和硝酸钠，不与其他物质反应，将沉淀过滤出来即可分离出银元素，再加入氢氧化钠，氢氧化钠只和硝酸铜反应生成氢氧化铜的沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出铜元素，再加入硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，将沉淀过滤出来即可分离出钡元素，所加试剂顺序正确，故B正确；
C、第二个所加试剂为稀硫酸的话，又因试剂均过量，那么在第三种加入氢氧化钠试剂时氢氧化钠要和过量的稀硫酸反应，氢氧化钠的消耗量就比B选项中的多了，故C错误。
D、硫酸银是微溶物，溶液中多了也会沉淀下来，所以第一步试剂加入硫酸钠的话，无法将硫酸钡和硫酸银给逐一分离，故D错误。
故选B。
16．(1) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 氧气不易溶于水
(2)3Fe+2O2Fe3O4
(3)发出白光
【详解】（1）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；因为氧气不易溶于水，所以可用排水法收集；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（3）木炭在氧气中剧烈燃烧、发出白光、放出热量。
17．(1) 酒精灯 长颈漏斗
(2) 试管口未放置一团棉花 b 收集时一有气泡产生就开始收集或铁丝未打磨等
(3) A 可以控制反应的速率 分液漏斗
(4) 石灰水（或氢氧化钙溶液） a 将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则已满 蜡烛由下而上依次熄灭
【详解】（1）据图可知，仪器①名称是酒精灯，②是长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：；
①加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管，可能使水槽中的水变红；
②用E装置也可以收集氧气，若E装置装满水，气体应从短管进入，因为氧气的密度比水小；
③铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：；小明将排水法收集的O2用于铁丝燃烧的实验，却并未看到“火星四射”的现象，原因是：氧气浓度不够或铁丝生锈或温度没有达到铁丝着火点等；
（3）在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，属于固液常温型制取气体，又因为反应较剧烈，需要控制反应速率得到平稳气流，所以上图中最适合制备乙炔的发生装置是A；其优点是：可以通过注射器控制液体滴加速度，能控制反应速率；若没有注射器，可将其换成分液漏斗，可通过分液漏斗的活塞控制液体低价速度；
（4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
①二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳，反应的化学方程式为：；二氧化碳的密度比空气大，所以二氧化碳应从a端进入；
②用F装置收集CO2，证明CO2已收满的方法是：将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭，证明满了；
③将收集到的气体沿G装置烧杯左侧内壁缓慢倒入，可观察到的现象是：下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，因为二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，并且二氧化碳的密度比空气的密度大。
18．(1) 15% 反应有水生成，过氧化氢溶液的浓度变小
(2) 在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气 将产生的气体通过干燥装置 催化剂的种类 反应物的浓度 温度
【详解】（1）反应物浓度越大，化学反应速率越快，取两支大试管，分别倒入适量同体积的6%和15%的过氧化氢溶液，再加入少许等量的二氧化锰，木条先复燃的是浓度为15%的过氧化氢溶液；一段时间后，两支试管中产生气泡的速率都明显变慢，可能的原因是反应有水生成，过氧化氢溶液的浓度变小，故填：15%；反应有水生成，过氧化氢溶液的浓度变小；
（2）取25%的过氧化氢溶液于试管中，可看见有少量气泡产生，加热，产生大量的气泡，伸入带火星的木条，火星明亮但没有复燃。木条没有复燃的原因可能是在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气所致，若要木条复燃，你的改进方法是将产生的气体通过干燥装置，由以上三组实验可知：影响过氧化氢分解速率的因素有催化剂的种类、反应物的浓度、温度等，故填：在加热生成氧气的同时产生大量水蒸气；将产生的气体通过干燥装置；催化剂的种类；反应物的浓度；温度。
19．(1)活性炭
(2) 煮沸 肥皂水
(3) 氧气
氢元素和氧元素
(4)BC
【详解】（1）图中X试剂可以用活性炭，活性炭具有吸附性，主要作用是吸附色素和异味。
（2）要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取煮沸的方法；用肥皂水可区分硬水和软水，浮渣多泡沫少的是硬水，反之是软水。
（3）通过观察图可以发现：a管气体多，且连着电源的负极，故a所收集的气体是氢气，b管气体少，且连着电源的正极，故b所收集的气体是氧气；氢气燃烧生成水，其符号表达式为：；通过实验可以得出水是由氢元素、氧元素组成的。
（4）A、热冰"需要给水施加一个弱电场，无法防止冰川熔化，错误；
B、在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温常压下，水可以结成冰，故在室温下制作冰雕可行，正确；
C、在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温常压下，水可以结成冰，故建室温溜冰场可行，正确。
故选BC。
20．(1)⑤
(2)⑥
(3)③
(4)①④
【详解】（1）不支持燃烧且能参与植物光合作用的是二氧化碳，故填⑤；
（2）有刺激性气味且会对空气造成污染的气体是二氧化硫，故填⑥；
（3）用于制造电光源（如：霓虹灯等）的是稀有气体，包括氦、氖、氩、氪、氙等，故填③；
（4）空气中含有氧气、氮气等，海水中含有多种成分，都属于混合物，故填①④。
21．(1) 46 12∶3∶8 52.2%
(2) 乙醇分子
(3) DE 搅拌、加速溶解 分子间存在着间隔
【详解】（1）由乙醇的分子结构模型可知，每个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，所以乙醇的化学式为C2H6O，其相对分子质量为12×2+1×6+16=46，乙醇中碳、氢、氧元素质量之比为(12×2):6:16=12∶3∶8，其中碳元素的质量分数为；
（2）乙醇燃烧和氧气反应生成水和二氧化碳，；分子是保持物质化学性质的最小粒子，使乙醇具备能燃烧这一性质的微粒是乙醇分子；
（3）量取79mL 95%的酒精到量筒和胶头滴管，故选DE；小明在稀释时使用玻璃棒，其作用是搅拌、加速溶解；
分子间存在着间隔，所以将79mL95%酒精和21mL蒸馏水混合，发现体积小于100mL。
22．(1)
(2) Cu(OH)2 或
(3) NaOH、NaCl Na2CO3、CuO BaSO4
(4)B
【分析】A通过澄清石灰水变浑浊，说明A是二氧化碳；混合物中加入稀盐酸，产生气体二氧化碳，说明固体中含有Na2CO3，滤液B加入氢氧化钠后能生成蓝色氢氧化铜沉淀，则说明固体中含有氧化铜，硫酸钡不溶于水且不溶于盐酸，所以混合物中一定没有硫酸钡，氯化钠、硫酸钠是否含有无法确定。
【详解】（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液显酸性pH＜7；
（2）蓝色沉淀为氢氧化铜，化学式为Cu(OH)2；由分析可知滤液中含有氯化铜和过量的稀盐酸，所以加入氢氧化钠与两者均反应，化学方程式为或 ；
（3）由以上的分析可知该滤液中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氢氧化钠，原混合物中一定含有碳酸钠、氧化铜，一定不含硫酸钡；
（4）要证明是否含有可能存在的硫酸钠和氯化钠，可以先对上层清液滴加稀硝酸进行酸化，而后滴加硝酸钡以检验硫酸钠是否存在，如果出现白色沉淀则能说明存在硫酸钠，否则没有，而后滴加硝酸银溶液，如果出现白色沉淀则能说明存在氯化钠，否则没有，由于硫酸银是微溶物，为防止对硫酸根的鉴定产生干扰，所以药品的加入顺序不能颠倒，故选B。
【点睛】
23．(1) H2O 不变
(2) 是
【详解】（1）由化学方程式可知，化学方程式左边有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，化学方程式右边有2个铜原子、4个氧原子、1个碳原子和1个X分子，则1个X分子中有1个氧原子和2个氢原子，则X的化学式为H2O；
中铜元素化合价为+2价、氢氧根化合价为-1价、氧元素化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零可得，，解得，故中碳元素化合价为+4价；中碳元素的化合价为+4价，故反应过程中碳元素的化合价不变；
（2）①由价类二维图可知，B表示碳元素化合价为+2价的氧化物，则B为一氧化碳，一氧化碳有毒，是空气污染物；
②由图可知，A表示碳元素化合价为0价的单质，则A为碳，C表示碳元素化合价为+4价的氧化物，则C为二氧化碳，故表示为碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为。
24． 过滤 增大接触面积，并使硫酸铜完全反应 除去剩余的铁粉得到铜
【详解】（1）操作①是将固液分离，名称为过滤。
（2）Ⅰ中加入铁粉不是铁块，其目的是增大接触面积，并使硫酸铜完全反应，Ⅱ中剩余的铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，有关反应的化学方程式为。
（3）固体A中含有剩余的铁和生成的铜，需要得到铜，Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是除去剩余的铁粉得到铜。
25． C2H5OH 光合作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 2H2O22H2O+O2↑
【分析】根据A 是实验室常用的液体燃料，说明A是乙醇；C 是目前年产量最高的金属，说明C是铁；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，E能转化为B，可知E是二氧化碳，B是水， E 和H 的组成元素相同，H是一氧化碳；B 和 I 的组成元素相同，B是水，则I是过氧化氢，I能转化为B、F，故F是氧气。氧气能转化生成一氧化碳和二氧化碳，E能转化生成F。D能与氧气反应，且C→D，D可能是氢气，经验证，推到正确。
【详解】（1）由分析知，A是乙醇，其化学式为C2H5OH，故填：C2H5OH；
（2）E→F 是二氧化碳经过光合作用生成氧气的过程，故填：光合作用；
（3）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气是置换反应，故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（4） I→F 是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故填：2H2O22H2O+O2↑。
26．×
【详解】地球上的水储量是丰富的，但淡水只占全球水总储量的2.53%，其中大部分分布在两极和高山的冰雪及永久冻土层中，可利用的淡水资源较少。故填：×。
27．正确
【详解】氧化物是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，则含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KClO3，故说法正确。
28．√
【详解】纯净的金刚石是无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的硬度最大的物质，可用来切割玻璃。金刚石由碳元素组成，属于纯净物，也是非金属单质；
此说法正确
29．√
【详解】酸碱性是物质的化学性质。实质是溶液中的使溶液显酸性，使溶液显碱性。故酸性溶液中一定含H＋，碱性溶液中一定含。
此说法正确
30．错误
【详解】镁与盐酸反应放出气体的速率较快，铁与盐酸反应放出气体的速率较慢，而铜与盐酸不反应，所以可用稀盐酸比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序；黄金和铜在金属活动性顺序中都排在氢后面，都不会与稀硫酸反应，所以不可以用稀硫酸来鉴别黄金和铜，故错误。
31．错误
【详解】由题干可知，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式中生成物硫酸钠的化学式书写错误，正确应该写作：Na2SO4，故填写：错误。
32．正确
【详解】通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5。在这个实验中，导致有时气体减少的体积小于1/5的原因可能是：（1）红磷的量不足，瓶内氧气没有耗尽；（2）装置漏气（如塞子未塞紧、燃烧匙与橡皮塞之间有缝隙等），使外界空气进入瓶内；（3）未冷却至室温就打开弹簧夹，使进入瓶内的水的体积减少。该实验中有时气体减少的体积大于1/5的原因可能是：（1）点燃红磷后，插入燃烧匙时，瓶塞子塞得太慢，使得瓶中空气受热膨胀，部分空气逸出；（2）实验开始时，没有夹或没夹紧止水夹。
33．错误
【详解】向某溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，产生白色沉淀，该溶液不一定是稀盐酸，也可能是氯化钠溶液等含有氯离子的化合物，故此说法错误。
34．(1) KOH K+、H+
(2)放热
(3)溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾
(4) 溶液变为浅绿色，有气泡生成
【详解】（1）由图1可知，开始pH小于7，所以烧杯中是酸，所以是将KOH溶液滴向H2SO4溶液中；氢氧化钾与硫酸反应生成硫酸钾和水，a点p<7，说明酸过量，a点的溶液中的阳离子是钾离子、氢离子，故填：KOH；K+、H+；
（2）由图2可知，随着反应的进行，溶液温度逐渐升高，B点时温度最高，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液反应放热，故填：放热；
（3）酚酞遇碱性溶液变红色、遇酸性、中性溶液不变色；溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾，故猜想三不合理，故填：溶液由红色变为无色，说明溶液中不含有氢氧化钾；
（4）实验结论为溶液中含有硫酸；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为，可观察到的实验现象为：溶液变为浅绿色，有气泡生成，故填：溶液变为浅绿色，有气泡生成；。
35． Cr2(SO4)3 乙醇和乙酸 溶液由橙色变为蓝绿色 取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红
【详解】（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）硫酸铬由Cr3+和构成，则硫酸铬的化学式为：Cr2(SO4)3；
（3）猜想：白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，如果乙醇未被氧化，则溶质是乙醇，如果全部被氧化，则溶质是乙酸，如果部分被氧化，则溶质是：乙醇和乙酸，故猜想3：乙醇和乙酸；
实验探究：实验结论为：猜想3成立，故溶质有：乙醇和乙酸，①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速变成蓝绿色的硫酸铬溶液，故实验现象为：溶液由橙色变为蓝绿色；
②乙酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故可取少量白酒于试管中，滴入几滴紫色石蕊试液，实验现象为：溶液变红。
36． NaOH和Na2CO3 Na2CO3 小可 加入氯化钡溶液出现白色沉淀，说明一定含有碳酸钠 小明 密封保存氢氧化钠溶液
【详解】猜想与假设：
氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果完全变质，则溶质为碳酸钠，如果没有变质，则溶质为氢氧化钠，如果部分变质，则溶质为氢氧化钠和碳酸钠，故该溶液中溶质还可能是NaOH、Na2CO3；
实验结论：
（1）实验①取适量该溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，说明该溶液显碱性，实验②取适量该溶液，滴入几滴氯化钡溶液，产生白色沉淀，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，说明一定含碳酸钠，由于碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故无法确定是否含氢氧化钠，故根据实验①和②可以得出结论：该溶液中一定含有的溶质是Na2CO3；小可同学的猜想是错误的；原因是：加入氯化钡溶液，出现白色沉淀，说明一定含碳酸钠；
（2）实验③取适量该溶液，滴入过量氯化钡溶液，产生白色沉淀。氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明一定含碳酸钠，且过量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽，实验④取适量实验③所得的上层清液，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变红色，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故一定含氢氧化钠，则小明的猜想正确；
反思与交流：
（3）氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）氢氧化钠溶液能与空气中的二氧化碳反应，故为了防止氢氧化钠溶液变质，氢氧化钠溶液应密封保存。
37．解：设产生氢气的质量为x
x＝0.2g
答：产生氢气的质量为0.2g。
【详解】见答案。
38．设反应生成氢气的质量为x，生成氯化锌的质量为y。
，
解得：x= 0.4g，y=27.2g
答：反应后共生成氢气0.4g，生成氯化锌27.2g。
【详解】见答案。
39．（1）9.8；（2）16%
【详解】（1）由图象可见氢氧化铜沉淀的质量为9.8g
（2）设硫酸铜溶液中溶质质量为x
x=16g
硫酸铜溶液溶质质量分数为
答：硫酸铜溶液溶质质量分数为16%。
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算
40． 蛋白质 CO 钙 均一性 防止铁锅生锈
【详解】(1)鸡蛋中含有丰富的蛋白质；(2)通常所说的煤气中毒是指由CO引起的中毒；(3)人体缺乏钙元素可能导致骨质疏松；(4)某同学在烧菜时可以通过品尝少量汤汁就会知晓菜的淡咸，氯化钠溶于水形成溶液，其原理是利用了溶液具有的一种性质，这种性质是均一性；(5)洗完后的铁锅用干布抹去其表面的水珠，这样做的目的是防止铁锅生锈。
41．(1)解：设可生产FeSO4的质量为x
x=30.4t
答：可生产FeSO4的质量为30.4t。
(2) 温度下降，压强减小 = 3：7
【详解】（1）见答案。
（2）①金属与酸反应放出热量，温度升高，压强增大，随着反应的进行，温度下降，压强减小。
②根据图乙可知，装置内压强最终相等，因此充分反应后产生氢气的质量：Mg=Fe。
③t4时，镁、铁与硫酸充分反应生成的氢气质量相等，假设质量为1g；设消耗镁、铁的质量分别为y、z，
，y=1.2g；
，z=2.8g，则消耗镁片与铁片的质量比为1.2g：2.8g=3：7。
42．(1) 防止冷凝水倒流，使试管炸裂
(2) 不需加热，节约能源
(3)
(4)g
(5)60
(6)46.7%
(7)316
【详解】（1）用A装置制取O2，由于试管口没有放棉花团，所以药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为；为防止冷凝水倒流，使试管炸裂，装置中，试管口略向下倾斜。
（2）C装置适用于固液态药品常温下反应，用于制取O2，药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式；由于B装置制取气体不需加热，所以与A相比较，用B装置制取气体的主要优点是装置简单，节约能源等。
（3）锌跟稀硫酸反应生成氢气、硫酸锌。化学方程式；由于氢气密度比空气小，所以用向下排空气法收集，收集装置图为。
（4）由于氢气难溶于水，所以用如图装置采用排水法收集H2，氢气应从g口通入。故填：g。
（5）尿素的相对分子质量=12+16+（14+1×2）×2=60。故填：60。
（6）尿素中氮元素的质量分数=46.7%。故填：46.7%。
（7）设：需要碳酸氢铵的质量是。
，
解得：=316kg。故填：316。
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