备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的组成与结构（含解析）
文档属性
| 名称 | 备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的组成与结构（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 727.7KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-11 23:31:07 | ||
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文档简介
备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的组成与结构
一、选择题
1．“五水共治”自来水的水质问题成为了人们关注的热点。目前高铁酸钠正逐渐代替氯气被用作自来水的净化消毒，它是一种“绿色环保高效”消毒剂，集氧化，吸附、凝聚、杀菌于一体，高铁酸钠（Na2FeO4）中Na元素的化合价为+1，O（氧）元素的化合价为-2，Fe元素的化合价为
A．-6 B．+2 C．+3 D．+6
2．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．H2O——1个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子
B．S2-的结构示意图——
C．——“+2”表示氯化镁中镁元素的化合价为+2
D．Ca+2——1个钙离子带2个单位正电荷
3．2021年12月23日，长征七号改遥三运载火箭在文昌航天发射场成功发射。此次发射采用液氧加煤油作为推进剂。以下说法不正确的是
A．液氧是纯净物 B．液氧中氧元素的化合价为-2价
C．该推进剂中液氧作为助燃剂 D．该推进剂中煤油作为燃料
4．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的两种分子的个数比为1：1
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．此反应有单质生成
5．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法．下列推理正确的是
A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．和的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
D．催化剂质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
6．以空气为原料在催化剂作用下合成氨气(NH )，流程图如下。
下列说法中错误的是
A．流程①中，分子之间的间隔减小 B．流程②中，分子种类发生了改变
C．流程③中，催化剂的质量和化学性质不发生改变 D．流程③发生了化合反应
7．构建模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是
A．六大营养物质
B．物质的构成和组成
C．空气成分模型
D．金属性质模型
二、多选题
8．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子.下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．此反应生成3种物质
9．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法中，正确的是
A．结构与性质：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同
B．宏观与微观：氢气和氧气化学性质不同，原因是构成这两种物质的分子不同
C．分析与推理：单质一定由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．性质与用途：氢气具有可燃性，燃烧热值高且产物无污染，是理想的清洁能源
10．关于下列化学用语，说法正确的是
①2N ②Mg2+③He ④C12⑤
A．①表示两个氮原子 B．②与⑤均表示镁离子
C．③可以表示氦气、氦元素、一个氦原子 D．④可以表示2个氯原子
11．在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后各元素的化合价都未发生改变
C．反应前后分子的种类和个数没变
D．该反应的化学方程式为：
12．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．该反应前后原子数目不变
B．发生反应的分子个数比为1：1
C．反应前后各元素的化合价均不变
D．反应物中包含1种化合物
13．小明做完氢气在空气中燃烧的实验后，下列分析错误的是
A．氢气分子和氧气分子被破坏 B．该反应过程吸收热量
C．反应前后原子的种类没有发生改变 D．生成的水分子中含有氢分子和氧分子
14．下列说法中，正确的是
A．质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为9：10
B．在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是28%
C．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比一定是2：3
D．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为N2O
三、综合应用题
15．回答下列问题。
(1)按要求从氧气、氢气、氧化镁、盐酸、氢氧化钙、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质 ；
②一种金属氧化物 ；
③一种可用作化肥的盐 ；
④一种挥发性的酸 。
(2)新冠肺炎疫情牵动着世界人民的心，在这场无硝烟的战役中，检测诊断是疫情防控的关键。新冠病毒核酸检测采用的方法是实时荧光RT-PCR技术，试剂盒中的探针上面有荧光结构，负责释放信号。氟硼吡咯(BODIPY)和喹啉作为荧光发色团以其优异的光化学物理性质，成为荧光探针分子的优秀候选荧光团。已知喹啉的化学式为C9H7N.试回答下面问题：
①喹啉（C9H7N）属于 (填“无机物”“有机物”之一)。
②喹啉由 种元素组成。
③每个喹啉分子中有 个原子。
④喹啉分子中，C、H两种原子的个数之比为 (最简整数比)。
⑤喹啉中，氮、氢元素的质量之比为 (最简整数比)。
⑥喹啉中，所含元素质量分数最大的元素是 。
四、填空与简答
16．熟练掌握化学用语是学好化学的基础。请用相应的化学符号填空：
晶莹的水滴是由大量 聚集而成的，水分子里的 和 是按一定的角度排列的。氢气是由大量 聚集而成的，氢分子是由 自相结合构成的。氧气是由大量 聚集而成的。
17．地壳中含量最多的金属元素 （用化学用语填空）；铁生锈是因为铁与空气中的 （用化学用语填空）接触发生反应；施用化肥可以提高农作物的产量，NH4H2PO4属于 （选填“氮肥”，“磷肥”，“钾肥”或“复合肥料”）。
18．A、B、C三种物质有如图转化关系，三种物质均含有地壳中最多的元素，A、B是组成元素相同的化合物，B是常见的液体，C是单质。(部分转化条件已略去)请按要求回答：
(1)A的化学式 。
(2)B转化为C属于 (填基本反应类型)。
(3)请用微粒观点解释A和B化学性质差异的原因： 。
19．工业上生产硫酸的主要流程如下。
（1）设备1中采用喷淋法加入液态硫的目的是 。
（2）设备2中发生化合反应，反应的化学方程式为 。
（3）上述流程中的物质，属于氧化物的除H2O外，还有 。
（4）上述流程中的含硫物质，硫元素的化合价有 种。
20．2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或‘化学变化”）。
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 。
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4
21．有A、B、C、D、E、F六种物质，A、B物质是空气的主要成分，构成A分子的原子核外有8个电子，食品包装袋常充入B物质来防腐，C在A中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D，E在A中燃烧火星四射，生成F。
（1）根据以上现象，写出这几种物质的名称B 、D 、E 、F
（2）保持A物质的化学性质的最小粒子 。
五、实验题
22．李同学在实验室进行了如图甲所示的实验。
（1）李同学的实验目的及实验过程中的相关现象分别是什么 ？
（2）王同学认为应该补充一个实验（如图乙）才能说明问题。请分析有无必要并说明理由 。
23．某兴趣小组的同学做探究分子运动的实验。请回答实验的有关问题。
(1)实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~ 3滴酚酞溶液，看到的现象是 ；向其中滴加浓氨水，现象是 ；由实验I得出的结论有 。
(2)实验II(如图甲所示)：烧杯B中的现象 ；产生这一现象的原因 。
24．金属在生产生活中有着广泛的应用。下面是同学们进行的实践活动。
活动一、探究金属的性质
(1)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一现象说明 。
(2)“五金”(金、银、铜、铁、锡)是生活中常用的金属，从微观角度分析，这五种金属元素最本质的区别是 。
(3)验证金属的性质
序号 实验操作 实验现象 实验结论(或分析)
实验1 用坩埚钳夹持一小段用砂纸擦亮的铝片。用酒精灯外焰加热 ① 铝能与氧气反应
实验2 ②甲试管中： 。 ③乙试管中： ，放出热量。 ④得出结论： 。
实验3 ⑤铁丝表面生成 色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。 ⑥反应的化学方程式为： 。
活动二、探究金属的锈蚀
(4)如图所示，若要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是 。
(5)工业上用“铝热反应”焊接钢轨，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。若用10.8t铝与氧化铁反应来制取铁，理论上生成铁的质量是 t。
六、判断题
25．元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质里，元素的化合价为零。( )
26．一氧化碳、二氧化碳的化学性质存在很大差异的原因是构成它们的分子不同；氧元素、碳元素的化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同；金刚石、石墨的物理性质存在很大差异的原因是原子的排列方式不同。( )
27．所有的非金属元素都易得电子，变成阴离子，显负价( )
28．二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。( )
29．离核近的电子能量高，离核越远，电子的能量越低。( )
30．元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，为18个族。( )
七、科学探究题
31．某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。请回答实验中的相关问题：
（1）图1中观察到的现象是 ，可以得出的结论是 。同学们将图1实验进行了改进，如图2和图3所示。
（2）在进行图2的实验过程，观察到C试管比B试管中的酚酞 （填“先”或“后”）变红。通过该现象可得出的结论：分子在不停地的运动，其运动速率与 有关。
（3）某学生做图3实验时，发现滤纸条没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 。
（4）图3实验与图1相比较，有哪些优点 。
【拓展探究】
小刚同学受到了图3装置的启发，利用下图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方的玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞在刻度5cm处，玻璃管内放置足量白磷。
资料：①向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热；
②白磷40℃就能燃烧，产物和现象与红磷相同
（5）该实验可观察到玻璃管内开始发生的现象 ；活塞向 （填“左”或“右”）移动；实验结束，恢复至常温，活塞停在约 cm处。
32．化学课上，同学们对分子的性质展开以下探究。
【情景创设】
情景1．老师在手帕上撒了一些香水，过了一会儿，同学们都闻到了香味。
情景2．资料介绍：“用热水泡茶，3﹣4分钟后，香气和口感最佳。用冷开水泡茶，约8﹣10小时后，茶味甘醇可口。
【提出问题】以上情景说明分子具有什么性质呢？
【作出猜想】猜想一：分子之间有间隔。
猜想二：分子在不停地运动，且温度越高，分子运动越快。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：完成如图所示的实验，静置一段时间后观察。 提示：（1）．氨水是氨气溶于水形成的。 （2）．酚酞溶液中有水。 （3）．氨水能使酚酞溶液变红。 实验现象： 猜想二正确
步骤二：将少量、等量的品红同时放入分别盛有 的A、B两烧杯中，静置一段时间后观察。如图所示。 提示：品红能溶于水，形成红色溶液 实验现象
【实验反思】生活中还有许多能体现温度影响分子运动速率的事例，请举一例： 。
33．某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(1)如图中A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是： 。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是 。通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。
八、计算题
34．钙是维持人体正常功能所必须的成分，当食物中的钙不能满足人体需求时就需要补钙。金钙尔奇是一款常用的补钙剂，如图是金钙尔奇说明书的一部分，请根据要求回答下列问题。
金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素。 【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg 【用量】每日2片
(1)金钙尔奇说明书【含量】中的“钙”“镁”“锌”指的是_____（填序号）。
A．元素 B．分子 C．原子
(2)碳酸钙的碳元素与氧元素的质量比为 。
(3)每片金钙尔奇中碳酸钙的质量为 mg。
(4)计算按照金钙尔奇的说明书每日的补钙量，若改为服葡萄糖酸钙，需服用的葡萄糖酸钙质量为多少。【葡萄糖酸钙化学式为，其相对分子质量为430。请将计算过程写到答题卡上】
《备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的组成与结构》参考答案
1．D
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题。
【详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
故选：D。
2．C
【详解】A、由化学式的微观意义可知，H2O可以表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故错误；
B、S2-的核内有16个质子，核外有18个电子，分三层排布，依次为2、8、8，故错误；
C、化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故中“+2”表示氯化镁中镁元素的化合价为+2，故正确
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钙离子可表示为：Ca2+，故错误。
故选C。
3．B
【详解】A、液氧是液态的氧气，是由一种物质组成，属于纯净物，选项A正确；
B、液氧是液态的氧气，氧气是单质，氧气中氧元素的化合价为0价，选项B错误；
C、氧气具有助燃性，该推进剂中液氧是作为助燃剂，选项C正确；
D、此次发射采用液氧加煤油作为推进剂，液氧为助燃剂，煤油具有可燃性，可作为燃料，选项D正确。
故选：B。
4．C
【详解】A、根据化学变化前后的微观示意图，反应物有一个分子过量，故参加反应的两种分子的个数比为1∶1，正确。
B、原子是化学变化中最小的粒子，故原子在化学变化中是不可分的，正确。
C、化合物分子是由不同种原子构成的，单质分子是由同种原子构成的，图中生成物既有化合物，也有单质，错误，
D、单质分子是由同种原子构成的，此反应有单质生成，正确，
故选：C。
5．A
【详解】A、单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故A正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢均是由H、O元素组成，元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，故B错误；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，但是不带电的粒子不一定是原子，如中子，故C错误；
D、催化剂质量在化学反应前后不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是不参与反应的杂质，故D错误。
故选A。
6．B
【详解】A、气态物质分子间隔最大，所以流程①中，空气经低温加压形成液态空气，则流程①中，分子之间的间隔减小，故A说法正确；
B、流程②中，液态空气蒸发，分离出氮气和氧气，过程中没有新物质生成，分子种类不变，故B说法错误；
C、流程③中氮气和氢气在催化剂的作用下生成氨气，催化剂的质量和化学性质不发生改变，故C说法正确；
D、流程③中氮气和氢气在催化剂的作用下生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D说法正确；
故选：B。
7．C
【详解】A、六大营养物质是糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，故A正确；
B、物质是由元素组成的，是由分子、原子、离子构成的，原子可以构成分子，分子也可以分解成原子，原子得失电子变成离子，离子也可以得失电子变成原子，故B正确；
C、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实不相符，故C错误；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，且金属能与盐反应生成另一种金属和另一种盐，故D正确。
故选C
8．CD
【分析】由反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质反应的微粒个数关系是：。
【详解】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成，故A说法正确；
B、由反应前后微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确；
C、反应后有一种分子为同种原子构成的单质分子；因此，图中生成物不全部是化合物，故C说法正确；
D、由反应的微观示意图可知，生成物中有一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，生成物有两种物质，故D说法错误。
故选CD。
【点睛】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
9．ABD
【详解】A. 金刚石是自然界中最硬的物质，石墨质软、滑腻，它们的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，此选项正确；
B.分子是保持物质化学性质的一种微粒，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，所以氢气和氧气化学性质不同，原因是构成这两种物质的分子不同，此选项正确；
C. 单质一定由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质可能是混合物，此选项错误；
D. 氢气具有可燃性，燃烧热值高且产物无污染，所以氢气是理想的清洁能源，此选项正确；
故选ABD。
10．AC
【详解】A、化学符号前面的数字表示该符号所表示微粒的个数，2N，表示2个氮原子，符合题意；
B、②为镁离子，⑤核内质子数等于核外电子数，为镁原子的结构示意图，不符合题意；
C、所有的元素符号都可以表示一种元素和该元素的一个原子；若由原子直接构成物质，该元素符号还表示该种物质，例如金属（Fe、Mg），稀有气体（He、Ne）、非金属固态单质（C、P），所以He可以表示氦气、氦元素、一个氦原子，符合题意；
D、化学符号右下角的数字表示该符号所表示微粒中的原子的个数。④中的“2”可以表示一个氯气分子中含有2个氯原子，不符合题意；
故选AC。
11．AD
【分析】由微观示意图可知该反应是
【详解】A、由上分析可知该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，A正确；
B、反应前氮元素和氢元素的化合价为零，反应后不为零，反应前后各元素的化合价都发生改变，B不正确；
C、反应前分子的种类是氮分子、氢分子，反应后是氨分子；反应前分子总数是3，反应后是2，分子种类和个数都改变，C不正确；
D、由上分析可知该反应的化学方程式为：，D正确。
故选AD。
12．AD
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故A正确；
B、由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，反应的化学方程式为，则发生反应的氧气和二氧化硫的分子个数比为1:2，故B错误；
C、氧气中氧元素的化合价为0，生成物中氧元素化合价为-2价，二氧化硫中硫元素显+4价，生成物三氧化硫中硫元素显+6价，故C错误；
D、反应物为二氧化硫和氧气，其中二氧化硫属于化合物，氧气属于单质，故D正确。
故选AD。
13．BD
【详解】A、氢气在氧气中点燃生成水，氢气分子分解为氢原子，氧气分子分解为氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成水分子，故选项正确；
B、氢气在氧气中点燃生成水，该反应过程释放热量，故选项错误；
C、氢气在氧气中燃烧生成的是水，该反应中，分子种类发生了改变，故选项正确；
D、分子由原子构成，水分子中含有氢原子和氧原子，故选项错误；
故选：BD。
14．BD
【详解】A.设氧化亚铁和氧化铁的质量为m，质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为，故A错误；
B.当混合气体为CO2、N2时，碳元素的质量分数为24%，则CO2的质量分数为，即N2的质量分数为12%。当混合气体为CO、N2时，碳元素的质量分数为24%，则CO的质量分数为，即N2的质量分数为44%。所以在CO、CO2、N2中，N2的质量分数为12%~44%，则N2的质量分数可能是28%，故B正确；
C. 一氧化碳中碳、氧原子的个数比为1:1，二氧化碳中碳、氧原子的个数比为1:2，所以一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中碳、氧原子的个数比应该介于1:1和1:2之间，所以碳、氧原子的个数比可能为2:3，故 C错误；
D.N2O中氮元素与氧元素的质量比为：（14×2）：16=7：4，故D正确；
故选BD。
15．(1) H2 MgO KNO3 HCl
(2) 有机物 3/三 17 9：7 2：1 碳元素
【详解】（1）①氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氢气具有可燃性，故可燃性气体单质为氢气，其化学式为H2。
②氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于金属氧化物，其化学式为MgO。
③硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为KNO3。
④盐酸具有挥发性，属于挥发性酸，盐酸主要成分的化学式为HCl。
（2）①喹啉（C9H7N）是含碳元素的化合物，属于有机物。
②喹啉（C9H7N）是由碳、氢、氮三种元素组成的。
③化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，故每个喹啉分子中有7+9+1=17个原子。
④分子中原子的个数比为元素符号右下角的数字之比，故喹啉分子中，C、H两种原子的个数之比为9：7。
⑤化学式中各元素的质量比为相对原子质量×原子个数之比，喹啉中，氮、氢元素的质量之比为14：（1×7）=2：1。
⑥化学式中某元素的质量分数=×100%，由此可知，元素的相对原子质量×原子个数的值越大，其质量分数越大，喹啉中，碳、氮、氢元素的质量之比为12×9：14：（1×7）=108：14：7，喹啉中，所含元素质量分数最大的元素是碳元素。
【点睛】本题难度不大，考查物质的性质、用途及有关化学式的计算，根据所学知识进行分析解答。
16． 水分子 氧原子 氢原子 氢气分子 氢原子 氧气分子
【分析】本题考查微粒模型图的识别，微粒的基本性质。
【详解】（1）水是由水分子构成的，是由大量水分子聚合形成的物质；由图可知，一个水分子里有两个氢原子和一个氧原子，而且氧原子和氢原子呈现一定角度；
（2）氢气是由氢气分子构成的物质，一个氢气分子是由两个氢原子构成的。
（3）氧气是由分子构成的物质，是由大量氢气分子聚合形成。
【点睛】本题难度不大，掌握常见由分子构成的物质即可。
17． Al O2、H2O 复合肥料
【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号：Al；铁生锈是因为铁与空气中的O2、H2O接触发生复杂的化学反应；NH4H2PO4含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料。
18．(1)H2O2
(2)分解反应
(3)二者分子构成不同
【分析】地壳中含量最多的元素为氧元素，A、B、C三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以三种物质中均含有氧元素，A、B是组成元素相同的化合物，C是单质，A、B在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成C，B和C可以互相转化，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，经过验证，推导正确。
【详解】（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2。故填：H2O2。
（2）B是水，C是氧气，B转化为C即电解水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。故填：分解反应。
（3）A是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，B是水，由水分子构成。即二者分子构成不同。由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不同，化学性质不同，所以A和B化学性质不同。故填：二者分子构成不同。
19． 增大接触面积，提高化学反应速率
SO2、SO3、H2O 3
【详解】（1)使用喷淋法加入液态硫是为了使液态硫与空气充分接触，增大接触面积，提高化学反应速率
（2)设备2发生化合反应，反应物是SO2、O2，生成物为SO3，化学程式为：；
（3）流程中的物质，除了H2O为氧化物，还有SO2、SO3也是氧化物；
（4）液态硫的化合价为0，SO2中S元素的化合价为＋4，SO3中S元素的化合价为＋6，H2S2O7和H2SO4中S元素的化合价为＋6，因此流程中的含硫物质，硫元素的化合价有：0、＋4、+6这3种。
故答案为：①增大接触面积，提高化学反应速率；②；③SO2、SO3、H2O；④3。
20． 混合物 化学变化 CH4+2O2CO2+2H2O BCD
【详解】根据题中的叙述可知(1）可燃冰属于混合物；（2）甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，过程中有新物质生成，故该变化属于化学变化；(3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；（4）因为甲烷中碳元素的质量分数为75%，混合物中碳元素的质量分数为80%，故另两种气体中含碳量大于75%，故答案选择BCD
21． 氮气 二氧化碳 铁 四氧化三铁 氧分子（或O2）
【分析】A、B物质是空气的主要成分，构成A分子的原子核外有8个电子，说明构成A分子的原子是氧原子，因此A物质是氧气；食品包装袋常充入B物质来防腐，说明B物质化学性质不活泼，则B物质是氮气；C在A中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，则D物质是二氧化碳；E在A中燃烧火星四射，生成F，根据此实验现象，可判断出E是铁，F是四氧化三铁。
【详解】（1）根据以上现象分析，有关物质的名称是：B为氮气、D为二氧化碳、E为铁、F为四氧化三铁。
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持氧气化学性质的最小粒子是：氧分子（或O2）。
22． 目的是探究分子运动现象，实验过程中的相关现象分别是B烧杯内的溶液由无色变红色 没有必要补充一个实验（如图乙），B烧杯内已经有蒸馏水，没有必要再用蒸馏水做对比实验
【分析】构成物质的分子在做永不停息地无规则运动。
【详解】（1）李同学的实验目的是探究分子运动现象，实验过程中的相关现象分别是B烧杯内的溶液由无色变红色。
（2）没有必要补充一个实验（如图乙），B烧杯内已经有蒸馏水，没有必要再用蒸馏水做对比实验。
23． 溶液没有变色 )溶液变红色 蒸馏水不能使酚酞溶液变红色，氨水可以使无色酚酞溶液变红色 溶液变红色 氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯B中，与水分子结合形成氨水，使酚酞溶液变红
【详解】碱性溶液可以使无色酚酞变红色；
(1)在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，没有变化；再向其中滴加浓氨水，溶液变红色；得出的结论是蒸馏水不能使酚酞溶液变红色，氨水可以使无色酚酞溶液变红色；
(2)烧杯B中的现象是溶液由无色变成红色；产生这一现象的原因是烧杯A中的氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯B中，与水分子结合形成氨水，使酚酞溶液变红。
24．(1)黄铜片的硬度比纯铜片的大
(2)质子数不同
(3) 铝片失去金属光泽 无明显现象 产生气泡 锌能与硫酸反应，铜不能 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)将无锈的铁钉全部浸没在煮沸迅速冷却后的蒸馏水中，水面上用植物油液封
(5)22.4
【详解】（1）合金的硬度比组成它们的纯金属更高。将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一现象说明黄铜片的硬度比纯铜片的大；
（2）元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。金、银、铜、铁、锡这五种金属元素最本质的区别是质子数不同；
（3）实验1：铝能与氧气反应生成氧化铝，所以用酒精灯外焰加热一小段用砂纸擦亮的铝片可以观察到铝片失去金属光泽；
实验2：铜的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，所以甲试管中无明显现象。锌的金属活动性在氢之前，可以和稀硫酸反应生成氢气，所以乙试管中可以观察到锌片表面有气泡产生，放出热量，可得到实验结论：锌能与硫酸反应，铜不能；
实验3：铁的金属活动性比铜强。将硫酸铜溶液加入装有铁丝的试管中，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以可以观察到铁丝表面生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）铁在氧气、水的共同作用下会反应生锈。A中的铁钉与氧气、水接触，生锈，B中的铁钉只与氧气接触，不生锈，变量为水，所以还需要增加一个实验与A试管内实验组成对比实验，验证氧气是铁生锈的条件之一，因此可以将无锈的铁钉全部浸没在煮沸迅速冷却后的蒸馏水中，水面上用植物油液封；
（5）解：设理论上生成铁的质量为x。
则理论上生成铁的质量为22.4t。
25．√
【详解】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质里，元素的化合价为零。
此说法正确
26．正确
【详解】二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确；元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，碳原子的结构示意图是：，氧原子的结构示意图是：，则氧元素、碳元素的化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同，故正确；金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大，而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，故正确；则填：正确。
27．错误
【详解】非金属的原子形成电子对时，电子对可以偏离，则非金属元素也可以显正价，如二氧化碳中碳元素显+4价，故错误。
28．错误
【详解】一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的，因此，题干错误，故填写：错误。
29．错误
【详解】离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，说法错误。
30．错误
【详解】元素周期表共有7个横行即7个周期，具有相同电子层数的元素在同一周期；共有18个纵行，16个族，因此，题干错误，故填写：错误。
31． A烧杯中酚酞溶液变红 分子在不停地运动 先 温度 酚酞与浓氨水的位置滴反了 节约药品，更环保 产生大量的白烟，放出热量 右 4
【分析】本题考查微粒的性质和实验探究。
【详解】（1）由于氨气具有挥发性，氨气分子运动到酚酞溶液中，使A烧杯中酚酞溶液变红色；由于氨水与酚酞溶液未接触，氨水分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可以得出分子在不断的运动的结论。
（2）实验①和实验②都会出现的现象是溶液变红色，出现不同的现象是C中先变红色，上述现象快慢不同的原因是D中温度比A中温度高，氨分子运动的更快；由此得到的实验结论是：分子是不断运动的，温度越高分子运动的越快；
（3）出现管口棉花变红而管内滤纸不变色可能是酚酞与浓氨水的位置滴反了（合理即可）；
（4）图3实验与图1实验相比的优点是节约药品，更环保。
拓展探究：
（5）白磷燃烧现象和红磷相同，产生大量白烟，放出热量；白磷燃烧放出热量，使玻璃管内气体的温度升高，气体膨胀，因此会推动活塞先向右移动；实验结束时，由于反应消耗了氧气，在加上恢复常温后气体冷缩恢复至原来体积，致使玻璃管内的气压小于外界的大气压，最终活塞会在压力差的作用下向左移动，因为空气中氧气约占其体积的，慢慢移动到4cm处停止。
【点睛】浓氨水是碱性溶液，遇到无色酚酞溶液变蓝。
32． 甲烧杯中的液体变红，乙、丙烧杯中液体未变红； 等量的冷水和热水； A烧杯或盛有热水的烧杯中的液体比B烧杯或盛有冷水的烧杯中液体先变为均匀的红色； 湿衣服晾晒在阳光下比在阴凉的地方干得快（或白糖在热水中比在冷水中溶解的快）合理即可。
【分析】浓氨水易挥发发，氨气易溶于水，氨水显碱性，能使酚酞变红；根据分子的性质进行分析，分子在不断地运动，分子的运动与温度有关。
【详解】[进行实验]步骤一：如图所示的实验，静置一段时间后观察，浓氨水易挥发发，氨气易溶于水，氨水能使酚酞溶液变红，观察到的现象是：发现甲烧杯中的液体变红，乙、丙烧杯中液体未变红；
步骤二：少量、等量的品红同时放入分别放入盛有等量的量的冷水和热水中，会发现A烧杯或盛有热水的烧杯中的液体比B烧杯或盛有冷水的烧杯中液体先变为均匀的红色；
[实验反思]生活中还有许多能体现温度影响分子运动速率的事例，如湿衣服晾晒在阳光下比在阴凉的地方干得快。
33． 烧杯 集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶 21 氮气(在高温条件下)与瓶内的其他物质反应而减少等 －3 置换反应 燃烧不一定需要氧气(或燃烧也可以是置换反应；或二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧等(合理即可))
【详解】由图可知A 是烧杯；镁条燃烧消耗气体，导致集气瓶中气体减少，压强减小，大气压强把烧杯中的水压入集气瓶中；（2）由于氧气约占空气总体积的21%，若镁只与氧气反应，那么进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积，故不会超过21%；【假设二】现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，除了氮气可能与镁反应了反应以外，氮气(在高温条件下)也可能与瓶内的其他物质反应而减少；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知镁的化合价为+2价，设氮元素的化合价为x，则（+2）×3+2x=0，解得x= -3；镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的反应物是镁和二氧化碳，生成物是碳和氧化镁。该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属置换反应；镁既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。
点睛：测定空气成分的实验中，做题的依据均是氧气约占空气总体积的 ，再根据这个结论拓展进行解答。
34．(1)A
(2)1:4
(3)700
(4)6.02 g或6020 mg
解：设需要葡萄糖酸钙质量为x。
=6.02g
答：需要葡萄糖酸钙6.02 g或6020 mg。
【详解】（1）说明书中的“钙”“镁”“锌”指的是元素，故填：A。
（2）碳酸钙的碳元素与氧元素的质量比，故填：1：4。
（3）每片金钙尔奇中碳酸钙质量：，故填：700。
（4）见答案。
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一、选择题
1．“五水共治”自来水的水质问题成为了人们关注的热点。目前高铁酸钠正逐渐代替氯气被用作自来水的净化消毒，它是一种“绿色环保高效”消毒剂，集氧化，吸附、凝聚、杀菌于一体，高铁酸钠（Na2FeO4）中Na元素的化合价为+1，O（氧）元素的化合价为-2，Fe元素的化合价为
A．-6 B．+2 C．+3 D．+6
2．下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是
A．H2O——1个水分子中含有1个氢分子和1个氧原子
B．S2-的结构示意图——
C．——“+2”表示氯化镁中镁元素的化合价为+2
D．Ca+2——1个钙离子带2个单位正电荷
3．2021年12月23日，长征七号改遥三运载火箭在文昌航天发射场成功发射。此次发射采用液氧加煤油作为推进剂。以下说法不正确的是
A．液氧是纯净物 B．液氧中氧元素的化合价为-2价
C．该推进剂中液氧作为助燃剂 D．该推进剂中煤油作为燃料
4．下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）
A．参加反应的两种分子的个数比为1：1
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．此反应有单质生成
5．逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法．下列推理正确的是
A．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
B．和的组成元素相同，则它们的化学性质相同
C．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
D．催化剂质量在化学反应前后不变，则化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
6．以空气为原料在催化剂作用下合成氨气(NH )，流程图如下。
下列说法中错误的是
A．流程①中，分子之间的间隔减小 B．流程②中，分子种类发生了改变
C．流程③中，催化剂的质量和化学性质不发生改变 D．流程③发生了化合反应
7．构建模型是学习化学的重要方法。下列有关模型不正确的是
A．六大营养物质
B．物质的构成和组成
C．空气成分模型
D．金属性质模型
二、多选题
8．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子.下列说法错误的是（ ）
A．此反应有单质生成
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．此反应生成3种物质
9．学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法中，正确的是
A．结构与性质：金刚石和石墨的物理性质不同，原因是碳原子的排列方式不同
B．宏观与微观：氢气和氧气化学性质不同，原因是构成这两种物质的分子不同
C．分析与推理：单质一定由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质
D．性质与用途：氢气具有可燃性，燃烧热值高且产物无污染，是理想的清洁能源
10．关于下列化学用语，说法正确的是
①2N ②Mg2+③He ④C12⑤
A．①表示两个氮原子 B．②与⑤均表示镁离子
C．③可以表示氦气、氦元素、一个氦原子 D．④可以表示2个氯原子
11．在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应
B．反应前后各元素的化合价都未发生改变
C．反应前后分子的种类和个数没变
D．该反应的化学方程式为：
12．如图表示两种气体发生化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是
A．该反应前后原子数目不变
B．发生反应的分子个数比为1：1
C．反应前后各元素的化合价均不变
D．反应物中包含1种化合物
13．小明做完氢气在空气中燃烧的实验后，下列分析错误的是
A．氢气分子和氧气分子被破坏 B．该反应过程吸收热量
C．反应前后原子的种类没有发生改变 D．生成的水分子中含有氢分子和氧分子
14．下列说法中，正确的是
A．质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为9：10
B．在CO、CO2、N2中碳元素的质量分数是24%，则N2的质量分数可能是28%
C．一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中，碳、氧原子的个数比一定是2：3
D．在某种氮的氧化物中，若氮元素与氧元素的质量比为7：4，该氧化物的化学式为N2O
三、综合应用题
15．回答下列问题。
(1)按要求从氧气、氢气、氧化镁、盐酸、氢氧化钙、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可燃性气体单质 ；
②一种金属氧化物 ；
③一种可用作化肥的盐 ；
④一种挥发性的酸 。
(2)新冠肺炎疫情牵动着世界人民的心，在这场无硝烟的战役中，检测诊断是疫情防控的关键。新冠病毒核酸检测采用的方法是实时荧光RT-PCR技术，试剂盒中的探针上面有荧光结构，负责释放信号。氟硼吡咯(BODIPY)和喹啉作为荧光发色团以其优异的光化学物理性质，成为荧光探针分子的优秀候选荧光团。已知喹啉的化学式为C9H7N.试回答下面问题：
①喹啉（C9H7N）属于 (填“无机物”“有机物”之一)。
②喹啉由 种元素组成。
③每个喹啉分子中有 个原子。
④喹啉分子中，C、H两种原子的个数之比为 (最简整数比)。
⑤喹啉中，氮、氢元素的质量之比为 (最简整数比)。
⑥喹啉中，所含元素质量分数最大的元素是 。
四、填空与简答
16．熟练掌握化学用语是学好化学的基础。请用相应的化学符号填空：
晶莹的水滴是由大量 聚集而成的，水分子里的 和 是按一定的角度排列的。氢气是由大量 聚集而成的，氢分子是由 自相结合构成的。氧气是由大量 聚集而成的。
17．地壳中含量最多的金属元素 （用化学用语填空）；铁生锈是因为铁与空气中的 （用化学用语填空）接触发生反应；施用化肥可以提高农作物的产量，NH4H2PO4属于 （选填“氮肥”，“磷肥”，“钾肥”或“复合肥料”）。
18．A、B、C三种物质有如图转化关系，三种物质均含有地壳中最多的元素，A、B是组成元素相同的化合物，B是常见的液体，C是单质。(部分转化条件已略去)请按要求回答：
(1)A的化学式 。
(2)B转化为C属于 (填基本反应类型)。
(3)请用微粒观点解释A和B化学性质差异的原因： 。
19．工业上生产硫酸的主要流程如下。
（1）设备1中采用喷淋法加入液态硫的目的是 。
（2）设备2中发生化合反应，反应的化学方程式为 。
（3）上述流程中的物质，属于氧化物的除H2O外，还有 。
（4）上述流程中的含硫物质，硫元素的化合价有 种。
20．2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物（由甲烷分子和水分子组成），还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于 （填“物理变化”或‘化学变化”）。
（3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为 。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是 。
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4
21．有A、B、C、D、E、F六种物质，A、B物质是空气的主要成分，构成A分子的原子核外有8个电子，食品包装袋常充入B物质来防腐，C在A中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D，E在A中燃烧火星四射，生成F。
（1）根据以上现象，写出这几种物质的名称B 、D 、E 、F
（2）保持A物质的化学性质的最小粒子 。
五、实验题
22．李同学在实验室进行了如图甲所示的实验。
（1）李同学的实验目的及实验过程中的相关现象分别是什么 ？
（2）王同学认为应该补充一个实验（如图乙）才能说明问题。请分析有无必要并说明理由 。
23．某兴趣小组的同学做探究分子运动的实验。请回答实验的有关问题。
(1)实验I：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~ 3滴酚酞溶液，看到的现象是 ；向其中滴加浓氨水，现象是 ；由实验I得出的结论有 。
(2)实验II(如图甲所示)：烧杯B中的现象 ；产生这一现象的原因 。
24．金属在生产生活中有着广泛的应用。下面是同学们进行的实践活动。
活动一、探究金属的性质
(1)将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一现象说明 。
(2)“五金”(金、银、铜、铁、锡)是生活中常用的金属，从微观角度分析，这五种金属元素最本质的区别是 。
(3)验证金属的性质
序号 实验操作 实验现象 实验结论(或分析)
实验1 用坩埚钳夹持一小段用砂纸擦亮的铝片。用酒精灯外焰加热 ① 铝能与氧气反应
实验2 ②甲试管中： 。 ③乙试管中： ，放出热量。 ④得出结论： 。
实验3 ⑤铁丝表面生成 色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色。 ⑥反应的化学方程式为： 。
活动二、探究金属的锈蚀
(4)如图所示，若要探究铁生锈的条件，还应该补充的实验是 。
(5)工业上用“铝热反应”焊接钢轨，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3。若用10.8t铝与氧化铁反应来制取铁，理论上生成铁的质量是 t。
六、判断题
25．元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质里，元素的化合价为零。( )
26．一氧化碳、二氧化碳的化学性质存在很大差异的原因是构成它们的分子不同；氧元素、碳元素的化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同；金刚石、石墨的物理性质存在很大差异的原因是原子的排列方式不同。( )
27．所有的非金属元素都易得电子，变成阴离子，显负价( )
28．二氧化碳是由一个碳原子和一个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。( )
29．离核近的电子能量高，离核越远，电子的能量越低。( )
30．元素周期表中有7个横行，为7个周期，同周期的元素，原子核外电子层数相同，18个纵行，为18个族。( )
七、科学探究题
31．某兴趣小组做了以下系列实验探究分子的性质。请回答实验中的相关问题：
（1）图1中观察到的现象是 ，可以得出的结论是 。同学们将图1实验进行了改进，如图2和图3所示。
（2）在进行图2的实验过程，观察到C试管比B试管中的酚酞 （填“先”或“后”）变红。通过该现象可得出的结论：分子在不停地的运动，其运动速率与 有关。
（3）某学生做图3实验时，发现滤纸条没有变色，而试管口所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是 。
（4）图3实验与图1相比较，有哪些优点 。
【拓展探究】
小刚同学受到了图3装置的启发，利用下图装置来粗略测定空气中氧气的体积分数。图中烧杯上方的玻璃管（预先固定好）中部有一可左右滑动的活塞，活塞左端管内密封有空气，活塞右端的玻璃管口跟空气相通，实验开始前活塞在刻度5cm处，玻璃管内放置足量白磷。
资料：①向烧杯内加入适量水，生石灰与水剧烈反应，放出大量的热；
②白磷40℃就能燃烧，产物和现象与红磷相同
（5）该实验可观察到玻璃管内开始发生的现象 ；活塞向 （填“左”或“右”）移动；实验结束，恢复至常温，活塞停在约 cm处。
32．化学课上，同学们对分子的性质展开以下探究。
【情景创设】
情景1．老师在手帕上撒了一些香水，过了一会儿，同学们都闻到了香味。
情景2．资料介绍：“用热水泡茶，3﹣4分钟后，香气和口感最佳。用冷开水泡茶，约8﹣10小时后，茶味甘醇可口。
【提出问题】以上情景说明分子具有什么性质呢？
【作出猜想】猜想一：分子之间有间隔。
猜想二：分子在不停地运动，且温度越高，分子运动越快。
【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：完成如图所示的实验，静置一段时间后观察。 提示：（1）．氨水是氨气溶于水形成的。 （2）．酚酞溶液中有水。 （3）．氨水能使酚酞溶液变红。 实验现象： 猜想二正确
步骤二：将少量、等量的品红同时放入分别盛有 的A、B两烧杯中，静置一段时间后观察。如图所示。 提示：品红能溶于水，形成红色溶液 实验现象
【实验反思】生活中还有许多能体现温度影响分子运动速率的事例，请举一例： 。
33．某校研究性学习小组用下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(1)如图中A仪器的名称是 ，燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶中的原因是： 。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的 %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】 。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁中氮的化合价是 。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的类型是 。通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识： (写出一点即可)。
八、计算题
34．钙是维持人体正常功能所必须的成分，当食物中的钙不能满足人体需求时就需要补钙。金钙尔奇是一款常用的补钙剂，如图是金钙尔奇说明书的一部分，请根据要求回答下列问题。
金钙尔奇 【主要原料】碳酸钙、氧化镁、硫酸锌、硫酸铜、维生素。 【含量】每片含钙280mg、镁99.7mg、锌3.08mg、铜0.51mg 【用量】每日2片
(1)金钙尔奇说明书【含量】中的“钙”“镁”“锌”指的是_____（填序号）。
A．元素 B．分子 C．原子
(2)碳酸钙的碳元素与氧元素的质量比为 。
(3)每片金钙尔奇中碳酸钙的质量为 mg。
(4)计算按照金钙尔奇的说明书每日的补钙量，若改为服葡萄糖酸钙，需服用的葡萄糖酸钙质量为多少。【葡萄糖酸钙化学式为，其相对分子质量为430。请将计算过程写到答题卡上】
《备战2025年中考化学二轮冲刺专项突破-物质的组成与结构》参考答案
1．D
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠（Na2FeO4）的化学式进行解答本题。
【详解】钠元素显+1价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（-2）×4=0，则x=+6价。
故选：D。
2．C
【详解】A、由化学式的微观意义可知，H2O可以表示1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故错误；
B、S2-的核内有16个质子，核外有18个电子，分三层排布，依次为2、8、8，故错误；
C、化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故中“+2”表示氯化镁中镁元素的化合价为+2，故正确
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故钙离子可表示为：Ca2+，故错误。
故选C。
3．B
【详解】A、液氧是液态的氧气，是由一种物质组成，属于纯净物，选项A正确；
B、液氧是液态的氧气，氧气是单质，氧气中氧元素的化合价为0价，选项B错误；
C、氧气具有助燃性，该推进剂中液氧是作为助燃剂，选项C正确；
D、此次发射采用液氧加煤油作为推进剂，液氧为助燃剂，煤油具有可燃性，可作为燃料，选项D正确。
故选：B。
4．C
【详解】A、根据化学变化前后的微观示意图，反应物有一个分子过量，故参加反应的两种分子的个数比为1∶1，正确。
B、原子是化学变化中最小的粒子，故原子在化学变化中是不可分的，正确。
C、化合物分子是由不同种原子构成的，单质分子是由同种原子构成的，图中生成物既有化合物，也有单质，错误，
D、单质分子是由同种原子构成的，此反应有单质生成，正确，
故选：C。
5．A
【详解】A、单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质，故A正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢均是由H、O元素组成，元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，故B错误；
C、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，且质子所带电荷与电子所带电荷数量相等，电性相反，故原子不带电，但是不带电的粒子不一定是原子，如中子，故C错误；
D、催化剂质量在化学反应前后不变，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，可能是不参与反应的杂质，故D错误。
故选A。
6．B
【详解】A、气态物质分子间隔最大，所以流程①中，空气经低温加压形成液态空气，则流程①中，分子之间的间隔减小，故A说法正确；
B、流程②中，液态空气蒸发，分离出氮气和氧气，过程中没有新物质生成，分子种类不变，故B说法错误；
C、流程③中氮气和氢气在催化剂的作用下生成氨气，催化剂的质量和化学性质不发生改变，故C说法正确；
D、流程③中氮气和氢气在催化剂的作用下生成氨气，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故D说法正确；
故选：B。
7．C
【详解】A、六大营养物质是糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，故A正确；
B、物质是由元素组成的，是由分子、原子、离子构成的，原子可以构成分子，分子也可以分解成原子，原子得失电子变成离子，离子也可以得失电子变成原子，故B正确；
C、按体积计算空气由78%N2和21%O2还有1%其他成分组成，模型描述与事实不相符，故C错误；
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，且金属能与盐反应生成另一种金属和另一种盐，故D正确。
故选C
8．CD
【分析】由反应的微观示意图，根据质量守恒定律可得出各物质反应的微粒个数关系是：。
【详解】A、反应后生成了一种由同种原子构成的单质分子，因此此反应有单质生成，故A说法正确；
B、由反应前后微粒的变化可知，原子在化学变化中是不可分的，故B说法正确；
C、反应后有一种分子为同种原子构成的单质分子；因此，图中生成物不全部是化合物，故C说法正确；
D、由反应的微观示意图可知，生成物中有一种同种原子构成的单质分子1个和一种不同种原子构成的化合物分子2个，生成物有两种物质，故D说法错误。
故选CD。
【点睛】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。
9．ABD
【详解】A. 金刚石是自然界中最硬的物质，石墨质软、滑腻，它们的物理性质不同是因为碳原子的排列方式不同，此选项正确；
B.分子是保持物质化学性质的一种微粒，氢气是由氢分子构成的，氧气是由氧分子构成的，所以氢气和氧气化学性质不同，原因是构成这两种物质的分子不同，此选项正确；
C. 单质一定由一种元素组成，则由一种元素组成的纯净物一定是单质，但是由一种元素组成的物质可能是混合物，此选项错误；
D. 氢气具有可燃性，燃烧热值高且产物无污染，所以氢气是理想的清洁能源，此选项正确；
故选ABD。
10．AC
【详解】A、化学符号前面的数字表示该符号所表示微粒的个数，2N，表示2个氮原子，符合题意；
B、②为镁离子，⑤核内质子数等于核外电子数，为镁原子的结构示意图，不符合题意；
C、所有的元素符号都可以表示一种元素和该元素的一个原子；若由原子直接构成物质，该元素符号还表示该种物质，例如金属（Fe、Mg），稀有气体（He、Ne）、非金属固态单质（C、P），所以He可以表示氦气、氦元素、一个氦原子，符合题意；
D、化学符号右下角的数字表示该符号所表示微粒中的原子的个数。④中的“2”可以表示一个氯气分子中含有2个氯原子，不符合题意；
故选AC。
11．AD
【分析】由微观示意图可知该反应是
【详解】A、由上分析可知该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，A正确；
B、反应前氮元素和氢元素的化合价为零，反应后不为零，反应前后各元素的化合价都发生改变，B不正确；
C、反应前分子的种类是氮分子、氢分子，反应后是氨分子；反应前分子总数是3，反应后是2，分子种类和个数都改变，C不正确；
D、由上分析可知该反应的化学方程式为：，D正确。
故选AD。
12．AD
【详解】A、根据质量守恒定律可知，反应前后原子数目不变，故A正确；
B、由反应的微观示意图可知，该反应为二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫，反应的化学方程式为，则发生反应的氧气和二氧化硫的分子个数比为1:2，故B错误；
C、氧气中氧元素的化合价为0，生成物中氧元素化合价为-2价，二氧化硫中硫元素显+4价，生成物三氧化硫中硫元素显+6价，故C错误；
D、反应物为二氧化硫和氧气，其中二氧化硫属于化合物，氧气属于单质，故D正确。
故选AD。
13．BD
【详解】A、氢气在氧气中点燃生成水，氢气分子分解为氢原子，氧气分子分解为氧原子，氢原子和氧原子重新组合形成水分子，故选项正确；
B、氢气在氧气中点燃生成水，该反应过程释放热量，故选项错误；
C、氢气在氧气中燃烧生成的是水，该反应中，分子种类发生了改变，故选项正确；
D、分子由原子构成，水分子中含有氢原子和氧原子，故选项错误；
故选：BD。
14．BD
【详解】A.设氧化亚铁和氧化铁的质量为m，质量相等的氧化亚铁和氧化铁中铁元素的质量比为，故A错误；
B.当混合气体为CO2、N2时，碳元素的质量分数为24%，则CO2的质量分数为，即N2的质量分数为12%。当混合气体为CO、N2时，碳元素的质量分数为24%，则CO的质量分数为，即N2的质量分数为44%。所以在CO、CO2、N2中，N2的质量分数为12%~44%，则N2的质量分数可能是28%，故B正确；
C. 一氧化碳中碳、氧原子的个数比为1:1，二氧化碳中碳、氧原子的个数比为1:2，所以一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体中碳、氧原子的个数比应该介于1:1和1:2之间，所以碳、氧原子的个数比可能为2:3，故 C错误；
D.N2O中氮元素与氧元素的质量比为：（14×2）：16=7：4，故D正确；
故选BD。
15．(1) H2 MgO KNO3 HCl
(2) 有机物 3/三 17 9：7 2：1 碳元素
【详解】（1）①氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，氢气具有可燃性，故可燃性气体单质为氢气，其化学式为H2。
②氧化镁是由镁元素和氧元素组成的纯净物，属于金属氧化物，其化学式为MgO。
③硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为KNO3。
④盐酸具有挥发性，属于挥发性酸，盐酸主要成分的化学式为HCl。
（2）①喹啉（C9H7N）是含碳元素的化合物，属于有机物。
②喹啉（C9H7N）是由碳、氢、氮三种元素组成的。
③化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数，故每个喹啉分子中有7+9+1=17个原子。
④分子中原子的个数比为元素符号右下角的数字之比，故喹啉分子中，C、H两种原子的个数之比为9：7。
⑤化学式中各元素的质量比为相对原子质量×原子个数之比，喹啉中，氮、氢元素的质量之比为14：（1×7）=2：1。
⑥化学式中某元素的质量分数=×100%，由此可知，元素的相对原子质量×原子个数的值越大，其质量分数越大，喹啉中，碳、氮、氢元素的质量之比为12×9：14：（1×7）=108：14：7，喹啉中，所含元素质量分数最大的元素是碳元素。
【点睛】本题难度不大，考查物质的性质、用途及有关化学式的计算，根据所学知识进行分析解答。
16． 水分子 氧原子 氢原子 氢气分子 氢原子 氧气分子
【分析】本题考查微粒模型图的识别，微粒的基本性质。
【详解】（1）水是由水分子构成的，是由大量水分子聚合形成的物质；由图可知，一个水分子里有两个氢原子和一个氧原子，而且氧原子和氢原子呈现一定角度；
（2）氢气是由氢气分子构成的物质，一个氢气分子是由两个氢原子构成的。
（3）氧气是由分子构成的物质，是由大量氢气分子聚合形成。
【点睛】本题难度不大，掌握常见由分子构成的物质即可。
17． Al O2、H2O 复合肥料
【详解】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号：Al；铁生锈是因为铁与空气中的O2、H2O接触发生复杂的化学反应；NH4H2PO4含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥料。
18．(1)H2O2
(2)分解反应
(3)二者分子构成不同
【分析】地壳中含量最多的元素为氧元素，A、B、C三种物质均含地壳中含量最多的元素，所以三种物质中均含有氧元素，A、B是组成元素相同的化合物，C是单质，A、B在常温下均为液体，在一定条件下均可分解成C，B和C可以互相转化，所以A是过氧化氢，B是水，C是氧气，经过验证，推导正确。
【详解】（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2。故填：H2O2。
（2）B是水，C是氧气，B转化为C即电解水，水在通电条件下分解生成氢气和氧气，符合分解反应一变多的特征，属于分解反应。故填：分解反应。
（3）A是过氧化氢，由过氧化氢分子构成，B是水，由水分子构成。即二者分子构成不同。由于分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子不同，化学性质不同，所以A和B化学性质不同。故填：二者分子构成不同。
19． 增大接触面积，提高化学反应速率
SO2、SO3、H2O 3
【详解】（1)使用喷淋法加入液态硫是为了使液态硫与空气充分接触，增大接触面积，提高化学反应速率
（2)设备2发生化合反应，反应物是SO2、O2，生成物为SO3，化学程式为：；
（3）流程中的物质，除了H2O为氧化物，还有SO2、SO3也是氧化物；
（4）液态硫的化合价为0，SO2中S元素的化合价为＋4，SO3中S元素的化合价为＋6，H2S2O7和H2SO4中S元素的化合价为＋6，因此流程中的含硫物质，硫元素的化合价有：0、＋4、+6这3种。
故答案为：①增大接触面积，提高化学反应速率；②；③SO2、SO3、H2O；④3。
20． 混合物 化学变化 CH4+2O2CO2+2H2O BCD
【详解】根据题中的叙述可知(1）可燃冰属于混合物；（2）甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，过程中有新物质生成，故该变化属于化学变化；(3）甲烷（CH4）可用作燃料，其充分燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O；（4）因为甲烷中碳元素的质量分数为75%，混合物中碳元素的质量分数为80%，故另两种气体中含碳量大于75%，故答案选择BCD
21． 氮气 二氧化碳 铁 四氧化三铁 氧分子（或O2）
【分析】A、B物质是空气的主要成分，构成A分子的原子核外有8个电子，说明构成A分子的原子是氧原子，因此A物质是氧气；食品包装袋常充入B物质来防腐，说明B物质化学性质不活泼，则B物质是氮气；C在A中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体D，能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，则D物质是二氧化碳；E在A中燃烧火星四射，生成F，根据此实验现象，可判断出E是铁，F是四氧化三铁。
【详解】（1）根据以上现象分析，有关物质的名称是：B为氮气、D为二氧化碳、E为铁、F为四氧化三铁。
（2）分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此保持氧气化学性质的最小粒子是：氧分子（或O2）。
22． 目的是探究分子运动现象，实验过程中的相关现象分别是B烧杯内的溶液由无色变红色 没有必要补充一个实验（如图乙），B烧杯内已经有蒸馏水，没有必要再用蒸馏水做对比实验
【分析】构成物质的分子在做永不停息地无规则运动。
【详解】（1）李同学的实验目的是探究分子运动现象，实验过程中的相关现象分别是B烧杯内的溶液由无色变红色。
（2）没有必要补充一个实验（如图乙），B烧杯内已经有蒸馏水，没有必要再用蒸馏水做对比实验。
23． 溶液没有变色 )溶液变红色 蒸馏水不能使酚酞溶液变红色，氨水可以使无色酚酞溶液变红色 溶液变红色 氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯B中，与水分子结合形成氨水，使酚酞溶液变红
【详解】碱性溶液可以使无色酚酞变红色；
(1)在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2滴~3滴酚酞试液，没有变化；再向其中滴加浓氨水，溶液变红色；得出的结论是蒸馏水不能使酚酞溶液变红色，氨水可以使无色酚酞溶液变红色；
(2)烧杯B中的现象是溶液由无色变成红色；产生这一现象的原因是烧杯A中的氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子运动到烧杯B中，与水分子结合形成氨水，使酚酞溶液变红。
24．(1)黄铜片的硬度比纯铜片的大
(2)质子数不同
(3) 铝片失去金属光泽 无明显现象 产生气泡 锌能与硫酸反应，铜不能 红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)将无锈的铁钉全部浸没在煮沸迅速冷却后的蒸馏水中，水面上用植物油液封
(5)22.4
【详解】（1）合金的硬度比组成它们的纯金属更高。将纯铜片和黄铜片(铜锌合金)互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，这一现象说明黄铜片的硬度比纯铜片的大；
（2）元素就是具有相同的核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称。金、银、铜、铁、锡这五种金属元素最本质的区别是质子数不同；
（3）实验1：铝能与氧气反应生成氧化铝，所以用酒精灯外焰加热一小段用砂纸擦亮的铝片可以观察到铝片失去金属光泽；
实验2：铜的金属活动性在氢之后，不与稀硫酸反应，所以甲试管中无明显现象。锌的金属活动性在氢之前，可以和稀硫酸反应生成氢气，所以乙试管中可以观察到锌片表面有气泡产生，放出热量，可得到实验结论：锌能与硫酸反应，铜不能；
实验3：铁的金属活动性比铜强。将硫酸铜溶液加入装有铁丝的试管中，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，所以可以观察到铁丝表面生成红色固体，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色，该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
（4）铁在氧气、水的共同作用下会反应生锈。A中的铁钉与氧气、水接触，生锈，B中的铁钉只与氧气接触，不生锈，变量为水，所以还需要增加一个实验与A试管内实验组成对比实验，验证氧气是铁生锈的条件之一，因此可以将无锈的铁钉全部浸没在煮沸迅速冷却后的蒸馏水中，水面上用植物油液封；
（5）解：设理论上生成铁的质量为x。
则理论上生成铁的质量为22.4t。
25．√
【详解】元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此在单质里，元素的化合价为零。
此说法正确
26．正确
【详解】二氧化碳是由二氧化碳分子构成，而一氧化碳是由一氧化碳分子构成，所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，故正确；元素的化学性质主要决定于原子最外层电子数，碳原子的结构示意图是：，氧原子的结构示意图是：，则氧元素、碳元素的化学性质不同的原因是原子的最外层电子数不同，故正确；金刚石的碳原子呈正八面体结构，因而金刚石硬度大，而石墨中的碳原子为平面层状结构，因而表现出很软，所以金刚石和石墨的物理性质不同，是由于构成的碳原子排列方式不同，故正确；则填：正确。
27．错误
【详解】非金属的原子形成电子对时，电子对可以偏离，则非金属元素也可以显正价，如二氧化碳中碳元素显+4价，故错误。
28．错误
【详解】一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的，因此，题干错误，故填写：错误。
29．错误
【详解】离核越近的电子能量越低，离核越远的电子能量越高，说法错误。
30．错误
【详解】元素周期表共有7个横行即7个周期，具有相同电子层数的元素在同一周期；共有18个纵行，16个族，因此，题干错误，故填写：错误。
31． A烧杯中酚酞溶液变红 分子在不停地运动 先 温度 酚酞与浓氨水的位置滴反了 节约药品，更环保 产生大量的白烟，放出热量 右 4
【分析】本题考查微粒的性质和实验探究。
【详解】（1）由于氨气具有挥发性，氨气分子运动到酚酞溶液中，使A烧杯中酚酞溶液变红色；由于氨水与酚酞溶液未接触，氨水分子运动到酚酞溶液中，使酚酞溶液变红，可以得出分子在不断的运动的结论。
（2）实验①和实验②都会出现的现象是溶液变红色，出现不同的现象是C中先变红色，上述现象快慢不同的原因是D中温度比A中温度高，氨分子运动的更快；由此得到的实验结论是：分子是不断运动的，温度越高分子运动的越快；
（3）出现管口棉花变红而管内滤纸不变色可能是酚酞与浓氨水的位置滴反了（合理即可）；
（4）图3实验与图1实验相比的优点是节约药品，更环保。
拓展探究：
（5）白磷燃烧现象和红磷相同，产生大量白烟，放出热量；白磷燃烧放出热量，使玻璃管内气体的温度升高，气体膨胀，因此会推动活塞先向右移动；实验结束时，由于反应消耗了氧气，在加上恢复常温后气体冷缩恢复至原来体积，致使玻璃管内的气压小于外界的大气压，最终活塞会在压力差的作用下向左移动，因为空气中氧气约占其体积的，慢慢移动到4cm处停止。
【点睛】浓氨水是碱性溶液，遇到无色酚酞溶液变蓝。
32． 甲烧杯中的液体变红，乙、丙烧杯中液体未变红； 等量的冷水和热水； A烧杯或盛有热水的烧杯中的液体比B烧杯或盛有冷水的烧杯中液体先变为均匀的红色； 湿衣服晾晒在阳光下比在阴凉的地方干得快（或白糖在热水中比在冷水中溶解的快）合理即可。
【分析】浓氨水易挥发发，氨气易溶于水，氨水显碱性，能使酚酞变红；根据分子的性质进行分析，分子在不断地运动，分子的运动与温度有关。
【详解】[进行实验]步骤一：如图所示的实验，静置一段时间后观察，浓氨水易挥发发，氨气易溶于水，氨水能使酚酞溶液变红，观察到的现象是：发现甲烧杯中的液体变红，乙、丙烧杯中液体未变红；
步骤二：少量、等量的品红同时放入分别放入盛有等量的量的冷水和热水中，会发现A烧杯或盛有热水的烧杯中的液体比B烧杯或盛有冷水的烧杯中液体先变为均匀的红色；
[实验反思]生活中还有许多能体现温度影响分子运动速率的事例，如湿衣服晾晒在阳光下比在阴凉的地方干得快。
33． 烧杯 集气瓶中气体减少，压强减小，导致烧杯中的水进入集气瓶 21 氮气(在高温条件下)与瓶内的其他物质反应而减少等 －3 置换反应 燃烧不一定需要氧气(或燃烧也可以是置换反应；或二氧化碳不但能灭火，在一定条件下还能支持燃烧等(合理即可))
【详解】由图可知A 是烧杯；镁条燃烧消耗气体，导致集气瓶中气体减少，压强减小，大气压强把烧杯中的水压入集气瓶中；（2）由于氧气约占空气总体积的21%，若镁只与氧气反应，那么进入集气瓶中水的体积即为氧气的体积，故不会超过21%；【假设二】现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，除了氮气可能与镁反应了反应以外，氮气(在高温条件下)也可能与瓶内的其他物质反应而减少；根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，已知镁的化合价为+2价，设氮元素的化合价为x，则（+2）×3+2x=0，解得x= -3；镁条在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，该反应的反应物是镁和二氧化碳，生成物是碳和氧化镁。该反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，属置换反应；镁既能在氮气中燃烧，也能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气。
点睛：测定空气成分的实验中，做题的依据均是氧气约占空气总体积的 ，再根据这个结论拓展进行解答。
34．(1)A
(2)1:4
(3)700
(4)6.02 g或6020 mg
解：设需要葡萄糖酸钙质量为x。
=6.02g
答：需要葡萄糖酸钙6.02 g或6020 mg。
【详解】（1）说明书中的“钙”“镁”“锌”指的是元素，故填：A。
（2）碳酸钙的碳元素与氧元素的质量比，故填：1：4。
（3）每片金钙尔奇中碳酸钙质量：，故填：700。
（4）见答案。
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