第五单元　定量研究化学反应 质量评估 （含答案）初中化学鲁教版九年级上册

第五单元　定量研究化学反应质量评估
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32　Ca—40　Fe—56
第Ⅰ卷（选择题　共42分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共42分）
1.下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（　　　）
①原子的数目　②分子的数目　③元素的种类　④原子的种类　⑤物质的种类　⑥物质的总质量
A.①③④⑤ B.①③④⑥ C.①④⑥ D.①③⑤
2.在化学反应2A＋B4C＋D中，8gA和16gB恰好完全反应生成10gD。若A的相对分子质量为32，则C的相对分子质量是（　　　）
A.14 B.28 C.22 D.20
3.关于2CO＋O22CO2，下列叙述正确的是（　　　）
A.一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳
B.一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳
C.2个一氧化碳分子加1个氧气分子等于2个二氧化碳分子
D.2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳
4.在反应2A＋3B2C＋4D中，A与B的相对分子质量之比为1∶1，一定质量的A与12gB恰好完全反应，生成11gC，则下列说法中错误的是（　　　）
A.若A的相对分子质量是32，则C的相对分子质量是88
B.参加反应的A和B的总质量为20g
C.同时生成D的质量是9g
D.参加反应A的质量与生成的C质量之比是8∶11
5.下图是四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（　　　）
A.S＋O2SO2 B.2CO＋O22CO2
C.2H2＋O22H2O D.2C2H2＋5O24CO2＋2H2O
6.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（　　　）
A.甲物质是生成物
B.反应后乙物质的质量分数是18％
C.该化学反应中甲、乙两物质变化的质量比是14∶3
D.丁物质一定是该反应的催化剂
7.化学中常常出现“1＋1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1＋1＝2”的事实是（　　　）
A.1g硫粉在1g氧气中完全燃烧，生成2g二氧化硫
B.1g碳酸钙与1g稀盐酸充分反应，所得溶液的质量为2g
C.1L水与1L酒精混合，体积等于2L
D.1分子氢气和1分子氧气点燃后，可以生成2分子水
8.捕集工业废气中的CO2与H2O反应制甲醇是保护环境、节约资源的重要方法。该反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是（　　　）
A.反应的化学方程式为CO2＋H2OCH4O＋H2
B.有利于减少二氧化碳的排放
C.参与反应的CO2与H2O的分子个数比为1∶1
D.反应前后各元素的化合价均未改变
9.某化学反应在密闭容器中进行，各物质的分子数目，质量随时间的变化情况如图1、图2所示。下列说法错误的是（　　　）
图1
图2
A.Z一定属于化合物
B.参加反应的X与Y的质量比为3∶14
C.反应前后分子总数不变
D.Y与Z的相对分子质量之比为28∶17
10.工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　　）
A.反应①为化合反应
B.转化①过程中，NO转化成NO2
C.转化②过程中，有元素化合价发生变化
D.反应②的化学方程式为NO2＋H2OHNO3＋NO
11.1.6g某物质在空气中充分燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，下列关于该物质组成的说法，正确的是（　　　）
A.该物质中一定含碳、氢、氧三种元素
B.该物质中只含碳、氢两种元素
C.该物质中一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素
D.该物质中碳、氢元素的质量比为1∶2
12.下列不能反映相关实验过程中量的变化的图像是（　　　）
A.铜在空气中加热 B.电解水
C.用等质量、等浓度的过氧化氢制取氧气
D.化学反应中，原子总数随时间的变化
13.一定条件下，甲和乙反应的微观过程如图所示。下列叙述正确的是（　　　）
A.甲、乙、丙、丁中有3种氧化物
B.反应前后原子种类改变
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
D.反应生成的丙和丁的质量比为5∶3
14.某碳酸钙和氧化钙组成的固体混合物中，钙元素的质量分数为60％。将50g该混合物高温煅烧至固体的质量不再改变（已知CaCO3CaO＋CO2↑），则生成二氧化碳的质量是（　　　）
A.6g B.13.2g C.20g D.8g
　第Ⅱ卷（非选择题　共58分）
二、填空题（共34分）
15.（12分）写出符合下列要求的化学方程式，并注明基本反应类型。
（1）磷在空气中燃烧：　　　　（　　　）反应。
（2）加热高锰酸钾制氧气：　　　　（　　　）反应。
（3）加热铜粉：　　　　（　　　）反应。
（4）镁在空气中燃烧：　　　　（　　　）反应。
16.（4分）根据题目信息书写化学方程式。
（1）工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件下反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，反应的化学方程式是　　　　。
（2）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操。空运观赏鱼的装置必须密封，为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，化学方程式为　　　　。
17.（6分）如图是某化学反应的微观示意图，请回答下列问题。
（1）图中所示物质属于氧化物的是　　　　（填化学式）。
（2）反应前后，化合价发生改变的元素是　　　　。
（3）请写出该反应的化学方程式：　　　　。
18.（12分）杭州亚运会开幕式使用“零碳甲醇”（CH3OH）作主火炬燃料，为中国能源转型和可持续发展提供了新的解决方案。制备甲醇与甲醇燃烧的过程如图。
（1）光伏发电的能量转化是　　　　。
（2）制备甲醇的原料之一是氢气，主要通过电解水获取，该反应的化学方程式为　　　　，属于　　　　（填基本反应类型），另一原料二氧化碳可从　　　　中捕集。
（3）制备甲醇时发生反应的化学方程式为　　　　。
（4）整个过程中可循环利用的物质有　　　　（填化学式）。
　三、实验探究题（共12分）
19.（12分）为了探究物质在发生化学变化时，参加反应的反应物的总质量与生成物的总质量是否相等，某校甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图的实验来验证。
【查阅资料】CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓，Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑。
　【实验方案】
【进行实验】如图所示，甲小组把盛有适量CuSO4溶液的小试管放入盛有NaOH溶液的烧杯中，乙小组把盛有适量Na2CO3溶液的小试管放入盛有稀盐酸的烧杯中；然后分别将烧杯放到天平上，用砝码平衡；接着分别取下烧杯并将其倾斜，使试管和烧杯内的两种溶液混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡。
　【实验现象】反应后，甲小组的天平指针指向刻度盘的　　　　（填“左边”“右边”或“中间”，下同），乙小组的天平指针指向刻度盘的　　　　。
【解释与结论】甲小组的结论为　　　　。
乙小组的解释为　　　　。
　【反思与评价】比较两个小组的实验设计，若使用的试剂不变，应改进的是　　　　。由此，在探究或验证反应物与生成物的质量关系时，若反应有气体参加或生成，应该　　　　。
　四、计算题（共12分）
20.（6分）“蛟龙”号是我国研制出的大深度载人潜水器。为保证载人潜水器长时间潜水，需要在潜水器里配备供氧装置，利用过氧化物供氧是一种常见的供氧技术。
（1）用过氧化钠（Na2O2）作供氧剂时反应的化学方程式为2Na2O2＋2X2Na2CO3＋O2，则X的化学式为　　　　。
（2）若用上述方法制取16g氧气，至少需要Na2O2的质量为多少？（写出计算过程）
　
　
　
　21.（6分）为测定某钢铁样品的成分，向盛有5.7g样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸。当加入94.6g稀硫酸时，恰好完全反应，反应后烧杯中混合物的总质量为100.1g。（样品中的其他成分不参加反应，且不溶于水。有关反应的化学方程式是Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑）
（1）生成H2的质量是　　　　g。
（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数。（请写出计算过程）
参考答案
第五单元质量评估
1.B　2.B　3.B　4.A　5.C　6.C　7.A　8.B
9.C　10.D　11.B　12.B　13.C　14.D
15.（1）4P＋5O22P2O5　化合
（2）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　分解　（3）2Cu＋O22CuO　化合　（4）2Mg＋O22MgO　化合　16.（1）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
（2）2CaO2＋2H2O2Ca（OH）2＋O2↑
17.（1）NO、H2O　（2）N　（3）6NO＋4NH35N2＋6H2O　18.（1）太阳能转化为电能　（2）2H2O2H2↑＋O2↑　分解反应　空气　（3）3H2＋CO2CH3OH＋H2O　（4）H2O、CO2
19.中间　右边　参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和　反应中有二氧化碳气体生成，因此烧杯内总质量会减小　将乙小组中的烧杯改为密闭容器，并使用气球等作为缓冲装置　在密闭容器中进行实验
20.（1）CO2
（2）解：设至少需要过氧化钠的质量为x。
2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2
156 32
x 16g
＝　x＝78g
答：至少需要过氧化钠78g。
21.（1）0.2
（2）解：设钢铁样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。
Fe＋H2SO4FeSO4＋H2↑
56 152 2
x y 0.2g
＝　x＝5.6g
＝　y＝15.2g
钢铁样品中杂质的质量：5.7g－5.6g＝0.1g
反应后所得溶液的质量：100.1g－0.1g＝100.0g
所得溶液的溶质质量分数：
×100％＝15.2％
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为15.2％。
。