3.1 弱电解质的电离平衡 练习（含解析） 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1 弱电解质的电离平衡 练习（含解析） 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 198.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-11 20:50:22 | ||
图片预览
文档简介
第一单元 弱电解质的电离平衡
课时1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
1 下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A. H2SiO3、H2S、CO2
B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D. H2O、NH3·H2O、H3PO4
2 下列说法正确的是( )
A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B. 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C. 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D. H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
3 [2025南京外国语期中]下列电离方程式错误的是( )
A. H2CO3 H＋＋HCO
B. NH3·H2O NH＋OH－
C. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D. NH4Cl===NH＋Cl－
4 把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A. c(CH3COOH)变为原来的
B. c(H＋)变为原来的
C. 的值增大
D. 溶液的导电性增强
5 [2025南京外国语期中]改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c(H＋)增大的是( )
A. 加入CH3COONa固体 B. 加入蒸馏水
C. 通入HCl气体 D. 升高温度
6 氨水中存在电离平衡：NH3·H2O OH－＋NH，下列叙述不正确的是( )
A. 升高温度，平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小
B. 氨水中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动
C. 室温条件下，欲使0.1 mol/L氨水中NH3·H2O的电离程度增大，可通氨气
D. 0.10 mol/L 氨水加水稀释，溶液中减小
7 下列叙述正确的是( )
A. 相同温度下，0.1 mol/L氨水中NH的浓度为0.1 mol/L
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
C. 在盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强
8 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH（固体） ②H2O ③HCl ④CH3COONa（固体）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
9 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH＝1的HNO2稀释100倍，pH约为2.3
A. ①④⑥ B. ②③④
C. ①④⑤⑥ D. 全部
10 (1) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋) （填“增大”“减小”或“不变”，下同），盐酸中c(H＋) 。
②加水稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸 （填“>”“<”或“＝”，下同）盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 盐酸。
④溶液温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸 盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 （填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）
(2) 将0.1 mol/L的CH3COOH加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 （填字母）。
a. 电离程度增大
b. 溶液中离子总数增多
c. 溶液导电性增强
d. 溶液中醋酸分子增多
11 下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，其为电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 （填序号，下同），与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。
①Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
12 下列是中学常见的物质：①铜、②亚硫酸、③稀盐酸、④氯化银、⑤NH4HSO4、⑥乙醇、⑦冰醋酸、⑧氨水、⑨氢氧化钡溶液。
回答下列问题。
(1) 上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
(2) 分别写出②⑤在水溶液中的电离方程式：___________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 写出⑦与⑧在水溶液中混合时的离子反应方程式____________________
______________________________________________________________________
(4) 向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法不正确的是 （填字母）。
A. CH3COOH的电离程度增大
B. c(CH3COO－)增大
C. H＋数目增多
D. 减小
课时2 弱电解质的电离平衡常数 水的电离平衡
1 [2024淮安期中]水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A. 水是非电解质
B. 水中含有离子键和共价键
C. 升高温度，水的离子积常数增大
D. 在100 ℃时，纯水的pH<7，故显酸性
2 下列关于电离常数的说法正确的是( )
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关
3 已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10-5。下列有关说法可能成立的是( )
A. 25 ℃时，向该溶液中加入一定量的盐酸，K＝8×10-5
B. 25 ℃时，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，K＝2×10-4
C. 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10-5
D. 升高到一定温度，K＝7.2×10-5
4 常温下，将浓度为0.05 mol/L HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A. c(H＋) B.
C. Ka(HClO) D.
5 下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka＝1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka＝1.4×10-3）在水中的电离度和浓度关系的是( )
A B C D
6 某温度下，水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述一定正确的是( )
A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B. 将水加热，Kw增大，pH减小
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大
D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10-7 mol/L，Kw不变
7 [2025南师附中期中]室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. ＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、SO、I－
B. 水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol/L的溶液中：Na＋、CO、Br－、Ba2+
C. pH＝2的溶液中：NO、Cl－、Fe2+、SO
D. ＝1×10-13的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
8 在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L盐酸相比较，下列说法正确的是( )
A. 由水电离出的c(OH－)相等
B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12 mol/L
C. 两溶液中水的离子积不同
D. 若将0.01 mol/L 盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变
9 25 ℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是( )
A B C D
10 已知在25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：Ka＝1.77×10-4，
HCN：Ka＝4.9×10-10，
H2CO3：Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.7×10-11，
则以下反应不能自发进行的是( )
A. HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN
B. NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN
C. NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
D. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
11 常温下，下列能促进水电离并使溶液中 c(H＋)＞1×10-7 mol/L的操作是( )
①加入NaHSO4固体 ②投入一小块金属钠 ③通CO2 ④通NH3 ⑤加热煮沸
A. ②⑤ B. ①③
C. ⑤ D. ①③⑤
12 H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2-。若向H2S溶液中( )
A. 加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大
B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
13 在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。
(1) A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是________________________________________________________。
(2) 100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10-4 mol/L，则由水电离产生的c(H＋)为 。
14 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题。
(1) a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为 。
(2) a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。
(3) 若使c点对应的溶液中的 c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是
（填字母，下同）。
A. 加热
B. 加入NaOH稀溶液
C. 加入KOH固体
D. 加水
E. 加入CH3COONa固体
F. 加入锌粒
(4) 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是 。
A. c(H＋)
B. n(H＋)
C. CH3COOH分子数
D.
15 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.75×10-5
H2CO3 H＋＋HCO HCO H＋＋CO Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11
H2S H＋＋HS－ HS－ H＋＋S2- Ka1＝9.1×10-8 Ka2＝1.1×10-12
H3PO4 H＋＋H2PO H2PO H＋＋HPO HPO H＋＋PO Ka1＝7.1×10-3 Ka2＝6.3×10-8 Ka3＝4.2×10-13
回答下列问题。
(1) 当温度升高时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
(2) 在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。
(3) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。
(4) 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是____________________________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：_______________________________________________
______________________________________________________________________。
16 电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α＝
×100%。已知在 25 ℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol/L）如表所示。
编号 物质（微粒） 电离度α
A 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSO SO＋H＋ 10%
B 硫酸氢钠溶液：HSO SO＋H＋ 29%
C 醋酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.33%
D 盐酸：HCl===H＋＋Cl－ 100%
(1) 在25 ℃ 时，上述几种溶液中c(H＋)从大到小的顺序是 （填编号）。
(2) 在25 ℃ 时，0.1 mol/L硫酸溶液中HSO的电离度小于同温度下0.1 mol/L硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是_________________________________。
(3) 醋酸的电离平衡常数Ka的表达式： ，则物质的量浓度为 c mol/L 的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝ （用含c、α的代数式表示）。
(4) 在25 ℃时，纯水密度约为1 g/mL。纯水的电离度约为 。
第一单元 弱电解质的电离平衡
课时1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
1. D CO2是非电解质，A不符合题意；C2H5OH是非电解质，B不符合题意；Ba(OH)2、BaSO4都是强电解质，C不符合题意；D符合题意，故选D。
2. D 溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH3COOH CH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；D正确且符合题意，故选D。
3. C 弱酸的酸式酸根离子不拆分，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，C错误。
4. C 由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，A错误；c(H＋)应大于原来的，B错误；＝，加水稀释后，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大，C正确；加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱，D错误。
5. D 加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，CH3COOH电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，A错误；加入蒸馏水，CH3COOH电离平衡正向移动，但加水稀释会使溶液酸性减弱，c(H＋)减小，B错误；通入HCl气体，溶液中c(H＋)增大，CH3COOH电离平衡逆向移动，C错误；CH3COOH的电离平衡吸热，升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，D正确。
6. C 弱碱的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则c(NH3·H2O)减小，A正确；一水合氨的电离是可逆过程，NH3·H2O OH－＋NH，加入少量的NH4Cl固体可增大c(NH)，电离平衡逆向移动，B正确；稀释能促进一水合氨的电离，浓缩则抑制其电离，氨水中通氨气抑制了一水合氨的电离，使电离程度减小，所以欲使 0.1 mol/L氨水中NH3·H2O的电离程度增大，可加水稀释，C错误；氨水加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中＝减小，D正确。
7. D NH3·H2O是弱电解质，在溶液中部分电离生成NH和OH－，0.1 mol/L 氨水中NH的浓度小于0.1 mol/L，A错误；冰醋酸液态时以分子形式存在，没有自由移动的离子，所以不导电，B错误；HCl完全电离，在水溶液中不存在电离平衡，所以盐酸中加入NaCl固体，虽然Cl－浓度增大，但溶液酸性不变，C错误；D正确且符合题意，故选D。
8. D 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。故选D。
9. C 向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大，说明HNO2存在电离平衡，加入NO后平衡逆向进行，氢离子浓度降低，pH增大，能证明HNO2为弱酸，为弱电解质，①符合题意；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNO2的电离程度，所以不能证明HNO2为弱电解质，②不符合题意；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱酸，③不符合题意；常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1，说明HNO2电离不完全，溶液中存在电离平衡，所以能说明HNO2为弱酸，为弱电解质，④符合题意；强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明HNO2为弱酸，为弱电解质，⑤符合题意；常温下，pH＝1的HNO2溶液稀释100倍，pH约为2.3说明HNO2中存在电离平衡，所以能说明HNO2为弱酸，为弱电解质，⑥符合题意。故选C。
10. (1) ①减小 减小 ②＞ ③＞ ④＞ ⑤c
(2) ab
11. ② ①③ ④
12. (1) ①③⑧⑨ ④⑤ ②⑦
(2) H2SO3 HSO＋H＋、HSO H＋＋SO，NH4HSO4===NH＋H＋＋SO
(3) CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O (4) BD
解析：(1) 金属或合金能发生电子导电，电解质溶液或熔融的电解质能发生离子导电，则上述物质中，①铜、③稀盐酸、⑧氨水、⑨氢氧化钡溶液能导电；强酸、强碱、绝大部分盐属于强电解质，则④氯化银、⑤NH4HSO4是强电解质；弱酸、弱碱、水等是弱电解质，则②亚硫酸、⑦冰醋酸属于弱电解质。(2) ②亚硫酸为二元弱酸，发生分步电离，⑤NH4HSO4为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式见答案。(3) ⑦冰醋酸、⑧氨水在水溶液中混合时，发生中和反应，生成水和强电解质CH3COONH4，离子方程式见答案。(4) 向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，醋酸浓度减小，CH3COOH的电离程度增大，A正确；c(CH3COO－)减小，B错误；H＋数目增多，C正确；加水稀释，n(CH3COOH)减小，而＝，故增大，D错误。
课时2 弱电解质的电离平衡常数 水的电离平衡
1. C 水是弱电解质，A错误；水中只有共价键，B错误；升高温度，促进水的电离，c(H＋)和 c(OH－)均增大，水的离子积常数增大，C正确；纯水中 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D错误。
2. D 电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，A错误、D正确；CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，B错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，C错误。
3. D 题中K＝为醋酸电离平衡常数的表达式，电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，A、B错误；由于醋酸的电离是吸热反应，标准状况下(0 ℃，101 kPa)醋酸的电离程度小，K小于1.75×10-5，C错误；升高温度，K值变大，可能增大到7.2×10-5，D正确。
4. B 加水稀释促进HClO电离，溶液中c(H＋)减小，A错误；稀释过程中溶液中c(H＋)、c(ClO－)、c(HClO)都减小，但是温度不变，电离常数不变，＝×＝，故增大，B正确、C错误；稀释过程中，c(H＋)、c(ClO－)均减小，但水中还电离出H＋，故减小，D错误。
5. B 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，A、C错误；当浓度增大时，物质的电离程度减小，B正确，D错误。
6. B 向水中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，故Kw不变，A错误；水的电离过程是吸热过程，将水加热，水的电离程度增大，Kw增大，由于c(H＋)增大，故溶液的pH减小，B正确；向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO－会消耗水电离产生的H＋，使水的电离平衡正向移动，最终导致溶液中c(H＋)降低，C错误；没有指明温度，c(H＋)不一定等于10-7 mol/L，D错误。
7. A ＝1012为酸性溶液，Fe2+、Al3+、SO、I－能大量共存，A正确；水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol/L的溶液可能显酸性或碱性，若为酸性，则CO与H＋不能大量共存，同时CO和Ba2+不能大量共存，B错误；pH＝2的溶液为酸性溶液，NO氧化Fe2+，不能大量共存，C错误；＝1×10-13的溶液显酸性，CO与H＋不能大量共存，D错误。
8. A 温度一定时，0.01 mol/L NaOH溶液和 0.01 mol/L盐酸对水电离的抑制程度相同，故二者溶液中水电离出的H＋和OH－浓度相同，A正确；温度一定时，两溶液中水的电离程度相同，0.01 mol/L NaOH溶液中水电离出的c水(H＋)＝＝ mol/L，0.01 mol/L盐酸中水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝ mol/L，但温度不确定，Kw不一定等于1×10-14，B错误；温度不变，Kw不变，C错误；醋酸为弱电解质，相同浓度盐酸和醋酸溶液中c(H＋)不同，对水的电离抑制程度不同，D错误。
9. C 氨水的pH不可能小于7，A错误；NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大，B错误；温度不变，Kb不变，D错误。
10. B 由于Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，所以只有反应B不能自发进行。
11. C 硫酸氢钠溶于水电离产生H＋，H＋抑制水的电离，①错误；钠与水反应生成强碱氢氧化钠，OH－抑制水的电离，②错误；二氧化碳溶于水生成碳酸，抑制水的电离，③错误；氨气溶于水生成弱碱一水合氨，抑制水的电离，④错误；常温下，水电离的H＋浓度为10-7 mol/L，水的电离是吸热过程，加热煮沸温度升高，水的电离程度增大，并使溶液中c(H＋)＞10-7mol/L，⑤正确。
12. C 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；通入过量SO2气体发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。
13. (1) 1×10-12 水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积会增大
(2) 不能，滴加盐酸，H＋浓度增大，OH－浓度减小，B点位置H＋与OH－浓度相等
(3) 2×10-9 mol/L
14. (1) c＜a＜b (2) c (3) ACEF (4) BD
15. (1) 增大
(2) K值越大，电离出的H＋浓度越大，所以酸性越强
(3) H3PO4 HPO
(4) K1 K2 K3 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用
(5) 能 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸
16. (1) ADBC
(2) 硫酸第一步电离产生的H＋抑制了HSO的电离
(3)
(4) 1.8×10-7%
解析：(1) 硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中，c(H＋)＝(0.1＋0.1×10%)mol/L＝0.11 mol/L；硫酸氢钠溶液中，c(H＋)＝0.1×29%＝0.029 mol/L；醋酸溶液中，c(H＋)＝0.1×1.33%＝0.001 33 mol/L；盐酸溶液中，c(H＋)＝0.1 mol/L；所以c(H＋)由大到小的顺序是ADBC。(2) 硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出H＋，即H2SO4===H＋＋HSO，第二步部分电离出H＋，即HSO SO＋H＋，第一步电离出的H＋使第二步的电离平衡向左移动，即抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中HSO只有一步电离，即HSO SO＋H＋，所以0.1 mol/L H2SO4中的HSO的电离度小于0.1 mol/L NaHSO4中HSO的电离度。(3) 醋酸在溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，则Ka＝；醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝cα，则由
CH3COOH CH3COO－＋H＋
起始浓度/(mol/L) c 0 0
变化浓度/(mol/L) cα cα cα
平衡浓度/(mol/L) c－cα cα cα
可知，Ka＝＝＝。(4) 在25 ℃时，纯水密度约为1 g/mL，设水的质量为1 g，体积为1 mL，c(H2O)＝≈55.6 mol/L，在25 ℃时Kw＝1×10-14，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7mol/L，即已电离的水为1×10-7mol/L，由电离度α＝×100%＝×100%≈1.8×10-7%。
课时1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
1 下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A. H2SiO3、H2S、CO2
B. Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C. H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4
D. H2O、NH3·H2O、H3PO4
2 下列说法正确的是( )
A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B. 根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C. 当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等
D. H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
3 [2025南京外国语期中]下列电离方程式错误的是( )
A. H2CO3 H＋＋HCO
B. NH3·H2O NH＋OH－
C. NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
D. NH4Cl===NH＋Cl－
4 把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L，下列叙述正确的是( )
A. c(CH3COOH)变为原来的
B. c(H＋)变为原来的
C. 的值增大
D. 溶液的导电性增强
5 [2025南京外国语期中]改变下列条件，能使CH3COOH溶液的电离平衡向右移动，且c(H＋)增大的是( )
A. 加入CH3COONa固体 B. 加入蒸馏水
C. 通入HCl气体 D. 升高温度
6 氨水中存在电离平衡：NH3·H2O OH－＋NH，下列叙述不正确的是( )
A. 升高温度，平衡正向移动，c(NH3·H2O)减小
B. 氨水中加少量的NH4Cl固体，平衡逆向移动
C. 室温条件下，欲使0.1 mol/L氨水中NH3·H2O的电离程度增大，可通氨气
D. 0.10 mol/L 氨水加水稀释，溶液中减小
7 下列叙述正确的是( )
A. 相同温度下，0.1 mol/L氨水中NH的浓度为0.1 mol/L
B. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电
C. 在盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱
D. 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强
8 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
①NaOH（固体） ②H2O ③HCl ④CH3COONa（固体）
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
9 下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥pH＝1的HNO2稀释100倍，pH约为2.3
A. ①④⑥ B. ②③④
C. ①④⑤⑥ D. 全部
10 (1) 常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液。
①加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H＋) （填“增大”“减小”或“不变”，下同），盐酸中c(H＋) 。
②加水稀释10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸 （填“>”“<”或“＝”，下同）盐酸。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸 盐酸。
④溶液温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸 盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 （填字母）。（①表示盐酸，②表示醋酸）
(2) 将0.1 mol/L的CH3COOH加水稀释，下列有关稀释后醋酸溶液的说法正确的是 （填字母）。
a. 电离程度增大
b. 溶液中离子总数增多
c. 溶液导电性增强
d. 溶液中醋酸分子增多
11 下图是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生的变化，其为电流(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。
以下四个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是 （填序号，下同），与B图变化趋势一致的是 ，与C图变化趋势一致的是 。
①Ba(OH)2溶液中滴入稀硫酸至过量
②醋酸溶液中滴入氨水至过量
③澄清石灰水中通入CO2至过量
④NH4Cl溶液中逐渐加入适量NaOH固体
12 下列是中学常见的物质：①铜、②亚硫酸、③稀盐酸、④氯化银、⑤NH4HSO4、⑥乙醇、⑦冰醋酸、⑧氨水、⑨氢氧化钡溶液。
回答下列问题。
(1) 上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。
(2) 分别写出②⑤在水溶液中的电离方程式：___________________________
____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 写出⑦与⑧在水溶液中混合时的离子反应方程式____________________
______________________________________________________________________
(4) 向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法不正确的是 （填字母）。
A. CH3COOH的电离程度增大
B. c(CH3COO－)增大
C. H＋数目增多
D. 减小
课时2 弱电解质的电离平衡常数 水的电离平衡
1 [2024淮安期中]水是生命之源，下列关于水的说法正确的是( )
A. 水是非电解质
B. 水中含有离子键和共价键
C. 升高温度，水的离子积常数增大
D. 在100 ℃时，纯水的pH<7，故显酸性
2 下列关于电离常数的说法正确的是( )
A. 电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
B. CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝
C. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D. 电离常数只与温度有关，与浓度无关
3 已知25 ℃，醋酸溶液中各微粒存在下述关系：K＝＝1.75×10-5。下列有关说法可能成立的是( )
A. 25 ℃时，向该溶液中加入一定量的盐酸，K＝8×10-5
B. 25 ℃时，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，K＝2×10-4
C. 标准状况下，醋酸溶液中K＝1.75×10-5
D. 升高到一定温度，K＝7.2×10-5
4 常温下，将浓度为0.05 mol/L HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A. c(H＋) B.
C. Ka(HClO) D.
5 下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka＝1.8×10-5）和一氯乙酸（乙，Ka＝1.4×10-3）在水中的电离度和浓度关系的是( )
A B C D
6 某温度下，水中存在平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述一定正确的是( )
A. 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B. 将水加热，Kw增大，pH减小
C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)增大
D. 向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10-7 mol/L，Kw不变
7 [2025南师附中期中]室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. ＝1012的溶液中：Fe2+、Al3+、SO、I－
B. 水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol/L的溶液中：Na＋、CO、Br－、Ba2+
C. pH＝2的溶液中：NO、Cl－、Fe2+、SO
D. ＝1×10-13的溶液中：K＋、Na＋、CO、NO
8 在相同温度下，0.01 mol/L NaOH溶液和0.01 mol/L盐酸相比较，下列说法正确的是( )
A. 由水电离出的c(OH－)相等
B. 由水电离出的c(H＋)都是1.0×10-12 mol/L
C. 两溶液中水的离子积不同
D. 若将0.01 mol/L 盐酸换成同浓度的醋酸，对水的电离的影响不变
9 25 ℃时不断将水滴入0.1 mol/L的氨水中，下列图像变化合理的是( )
A B C D
10 已知在25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：Ka＝1.77×10-4，
HCN：Ka＝4.9×10-10，
H2CO3：Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.7×10-11，
则以下反应不能自发进行的是( )
A. HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN
B. NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN
C. NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
D. 2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
11 常温下，下列能促进水电离并使溶液中 c(H＋)＞1×10-7 mol/L的操作是( )
①加入NaHSO4固体 ②投入一小块金属钠 ③通CO2 ④通NH3 ⑤加热煮沸
A. ②⑤ B. ①③
C. ⑤ D. ①③⑤
12 H2S水溶液中存在电离平衡H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2-。若向H2S溶液中( )
A. 加水，平衡向右移动，溶液中H＋浓度增大
B. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大
C. 滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小
D. 加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小
13 在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示。
(1) A点水的离子积为1×10-14，B点水的离子积为 。造成水的离子积变化的原因是________________________________________________________。
(2) 100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？____________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3) 100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10-4 mol/L，则由水电离产生的c(H＋)为 。
14 在一定温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。
请回答下列问题。
(1) a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为 。
(2) a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是 。
(3) 若使c点对应的溶液中的 c(CH3COO－)增大，则下列措施中，可行的是
（填字母，下同）。
A. 加热
B. 加入NaOH稀溶液
C. 加入KOH固体
D. 加水
E. 加入CH3COONa固体
F. 加入锌粒
(4) 在稀释过程中，随着醋酸浓度的减小，下列始终保持增大趋势的是 。
A. c(H＋)
B. n(H＋)
C. CH3COOH分子数
D.
15 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
电离方程式 电离平衡常数K
CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.75×10-5
H2CO3 H＋＋HCO HCO H＋＋CO Ka1＝4.4×10-7 Ka2＝4.7×10-11
H2S H＋＋HS－ HS－ H＋＋S2- Ka1＝9.1×10-8 Ka2＝1.1×10-12
H3PO4 H＋＋H2PO H2PO H＋＋HPO HPO H＋＋PO Ka1＝7.1×10-3 Ka2＝6.3×10-8 Ka3＝4.2×10-13
回答下列问题。
(1) 当温度升高时，K值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
(2) 在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？ 。
(3) 若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是 ，最弱的是 。
(4) 多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是 ，产生此规律的原因是____________________________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实 （填“能”或“不能”）比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱：_______________________________________________
______________________________________________________________________。
16 电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α＝
×100%。已知在 25 ℃时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1 mol/L）如表所示。
编号 物质（微粒） 电离度α
A 硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步HSO SO＋H＋ 10%
B 硫酸氢钠溶液：HSO SO＋H＋ 29%
C 醋酸：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 1.33%
D 盐酸：HCl===H＋＋Cl－ 100%
(1) 在25 ℃ 时，上述几种溶液中c(H＋)从大到小的顺序是 （填编号）。
(2) 在25 ℃ 时，0.1 mol/L硫酸溶液中HSO的电离度小于同温度下0.1 mol/L硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是_________________________________。
(3) 醋酸的电离平衡常数Ka的表达式： ，则物质的量浓度为 c mol/L 的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝ （用含c、α的代数式表示）。
(4) 在25 ℃时，纯水密度约为1 g/mL。纯水的电离度约为 。
第一单元 弱电解质的电离平衡
课时1 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡
1. D CO2是非电解质，A不符合题意；C2H5OH是非电解质，B不符合题意；Ba(OH)2、BaSO4都是强电解质，C不符合题意；D符合题意，故选D。
2. D 溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A错误；根据CH3COOH CH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度是很小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；D正确且符合题意，故选D。
3. C 弱酸的酸式酸根离子不拆分，电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO，C错误。
4. C 由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故而c(CH3COOH)应小于原来的，A错误；c(H＋)应大于原来的，B错误；＝，加水稀释后，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的值增大，C正确；加水稀释后离子浓度减小，故导电性应减弱，D错误。
5. D 加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，CH3COOH电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，A错误；加入蒸馏水，CH3COOH电离平衡正向移动，但加水稀释会使溶液酸性减弱，c(H＋)减小，B错误；通入HCl气体，溶液中c(H＋)增大，CH3COOH电离平衡逆向移动，C错误；CH3COOH的电离平衡吸热，升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，D正确。
6. C 弱碱的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则c(NH3·H2O)减小，A正确；一水合氨的电离是可逆过程，NH3·H2O OH－＋NH，加入少量的NH4Cl固体可增大c(NH)，电离平衡逆向移动，B正确；稀释能促进一水合氨的电离，浓缩则抑制其电离，氨水中通氨气抑制了一水合氨的电离，使电离程度减小，所以欲使 0.1 mol/L氨水中NH3·H2O的电离程度增大，可加水稀释，C错误；氨水加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中＝减小，D正确。
7. D NH3·H2O是弱电解质，在溶液中部分电离生成NH和OH－，0.1 mol/L 氨水中NH的浓度小于0.1 mol/L，A错误；冰醋酸液态时以分子形式存在，没有自由移动的离子，所以不导电，B错误；HCl完全电离，在水溶液中不存在电离平衡，所以盐酸中加入NaCl固体，虽然Cl－浓度增大，但溶液酸性不变，C错误；D正确且符合题意，故选D。
8. D 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变生成H2的量，则要求c(H＋)减小，而n(H＋)不变，可采取的措施是加水或加CH3COONa固体。故选D。
9. C 向HNO2中加入NaNO2固体后pH增大，说明HNO2存在电离平衡，加入NO后平衡逆向进行，氢离子浓度降低，pH增大，能证明HNO2为弱酸，为弱电解质，①符合题意；溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明HNO2的电离程度，所以不能证明HNO2为弱电解质，②不符合题意；HNO2和NaCl不能发生反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱酸，③不符合题意；常温下，0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2.1，说明HNO2电离不完全，溶液中存在电离平衡，所以能说明HNO2为弱酸，为弱电解质，④符合题意；强酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2，说明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能说明HNO2为弱酸，为弱电解质，⑤符合题意；常温下，pH＝1的HNO2溶液稀释100倍，pH约为2.3说明HNO2中存在电离平衡，所以能说明HNO2为弱酸，为弱电解质，⑥符合题意。故选C。
10. (1) ①减小 减小 ②＞ ③＞ ④＞ ⑤c
(2) ab
11. ② ①③ ④
12. (1) ①③⑧⑨ ④⑤ ②⑦
(2) H2SO3 HSO＋H＋、HSO H＋＋SO，NH4HSO4===NH＋H＋＋SO
(3) CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O (4) BD
解析：(1) 金属或合金能发生电子导电，电解质溶液或熔融的电解质能发生离子导电，则上述物质中，①铜、③稀盐酸、⑧氨水、⑨氢氧化钡溶液能导电；强酸、强碱、绝大部分盐属于强电解质，则④氯化银、⑤NH4HSO4是强电解质；弱酸、弱碱、水等是弱电解质，则②亚硫酸、⑦冰醋酸属于弱电解质。(2) ②亚硫酸为二元弱酸，发生分步电离，⑤NH4HSO4为可溶性盐，在水溶液中发生完全电离，电离方程式见答案。(3) ⑦冰醋酸、⑧氨水在水溶液中混合时，发生中和反应，生成水和强电解质CH3COONH4，离子方程式见答案。(4) 向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，醋酸浓度减小，CH3COOH的电离程度增大，A正确；c(CH3COO－)减小，B错误；H＋数目增多，C正确；加水稀释，n(CH3COOH)减小，而＝，故增大，D错误。
课时2 弱电解质的电离平衡常数 水的电离平衡
1. C 水是弱电解质，A错误；水中只有共价键，B错误；升高温度，促进水的电离，c(H＋)和 c(OH－)均增大，水的离子积常数增大，C正确；纯水中 c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，D错误。
2. D 电离常数只与温度有关，与弱电解质浓度无关，A错误、D正确；CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝，B错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，虽然平衡向左移动，但温度不变，电离常数不变，C错误。
3. D 题中K＝为醋酸电离平衡常数的表达式，电离常数不随浓度变化而变化，只随温度变化而变化，A、B错误；由于醋酸的电离是吸热反应，标准状况下(0 ℃，101 kPa)醋酸的电离程度小，K小于1.75×10-5，C错误；升高温度，K值变大，可能增大到7.2×10-5，D正确。
4. B 加水稀释促进HClO电离，溶液中c(H＋)减小，A错误；稀释过程中溶液中c(H＋)、c(ClO－)、c(HClO)都减小，但是温度不变，电离常数不变，＝×＝，故增大，B正确、C错误；稀释过程中，c(H＋)、c(ClO－)均减小，但水中还电离出H＋，故减小，D错误。
5. B 根据甲、乙的电离平衡常数得，这两种物质都是弱电解质，在温度不变、浓度相等时，电离程度CH3COOH＜CH2ClCOOH，A、C错误；当浓度增大时，物质的电离程度减小，B正确，D错误。
6. B 向水中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，故Kw不变，A错误；水的电离过程是吸热过程，将水加热，水的电离程度增大，Kw增大，由于c(H＋)增大，故溶液的pH减小，B正确；向水中加入少量固体CH3COONa，CH3COO－会消耗水电离产生的H＋，使水的电离平衡正向移动，最终导致溶液中c(H＋)降低，C错误；没有指明温度，c(H＋)不一定等于10-7 mol/L，D错误。
7. A ＝1012为酸性溶液，Fe2+、Al3+、SO、I－能大量共存，A正确；水电离的c(H＋)＝1×10-13 mol/L的溶液可能显酸性或碱性，若为酸性，则CO与H＋不能大量共存，同时CO和Ba2+不能大量共存，B错误；pH＝2的溶液为酸性溶液，NO氧化Fe2+，不能大量共存，C错误；＝1×10-13的溶液显酸性，CO与H＋不能大量共存，D错误。
8. A 温度一定时，0.01 mol/L NaOH溶液和 0.01 mol/L盐酸对水电离的抑制程度相同，故二者溶液中水电离出的H＋和OH－浓度相同，A正确；温度一定时，两溶液中水的电离程度相同，0.01 mol/L NaOH溶液中水电离出的c水(H＋)＝＝ mol/L，0.01 mol/L盐酸中水电离出的c水(H＋)＝c水(OH－)＝＝ mol/L，但温度不确定，Kw不一定等于1×10-14，B错误；温度不变，Kw不变，C错误；醋酸为弱电解质，相同浓度盐酸和醋酸溶液中c(H＋)不同，对水的电离抑制程度不同，D错误。
9. C 氨水的pH不可能小于7，A错误；NH3·H2O的电离程度在稀释过程中始终增大，B错误；温度不变，Kb不变，D错误。
10. B 由于Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，所以只有反应B不能自发进行。
11. C 硫酸氢钠溶于水电离产生H＋，H＋抑制水的电离，①错误；钠与水反应生成强碱氢氧化钠，OH－抑制水的电离，②错误；二氧化碳溶于水生成碳酸，抑制水的电离，③错误；氨气溶于水生成弱碱一水合氨，抑制水的电离，④错误；常温下，水电离的H＋浓度为10-7 mol/L，水的电离是吸热过程，加热煮沸温度升高，水的电离程度增大，并使溶液中c(H＋)＞10-7mol/L，⑤正确。
12. C 加水促进电离，但氢离子浓度减小，A错误；通入过量SO2气体发生反应2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，当SO2过量时溶液显酸性，而且酸性比H2S强，pH减小，B错误；滴加新制氯水，发生反应Cl2＋H2S===2HCl＋S↓，平衡向左移动，溶液pH减小，C正确；加入少量硫酸铜固体，发生反应H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误。
13. (1) 1×10-12 水的电离过程是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，即水的离子积会增大
(2) 不能，滴加盐酸，H＋浓度增大，OH－浓度减小，B点位置H＋与OH－浓度相等
(3) 2×10-9 mol/L
14. (1) c＜a＜b (2) c (3) ACEF (4) BD
15. (1) 增大
(2) K值越大，电离出的H＋浓度越大，所以酸性越强
(3) H3PO4 HPO
(4) K1 K2 K3 上一级电离产生的H＋对下一级电离有抑制作用
(5) 能 向盛有少量NaHCO3溶液的试管中加入适量CH3COOH溶液，产生无色气泡，证明醋酸酸性大于碳酸
16. (1) ADBC
(2) 硫酸第一步电离产生的H＋抑制了HSO的电离
(3)
(4) 1.8×10-7%
解析：(1) 硫酸第一步完全电离，第二步部分电离，硫酸中，c(H＋)＝(0.1＋0.1×10%)mol/L＝0.11 mol/L；硫酸氢钠溶液中，c(H＋)＝0.1×29%＝0.029 mol/L；醋酸溶液中，c(H＋)＝0.1×1.33%＝0.001 33 mol/L；盐酸溶液中，c(H＋)＝0.1 mol/L；所以c(H＋)由大到小的顺序是ADBC。(2) 硫酸溶液中，硫酸第一步完全电离出H＋，即H2SO4===H＋＋HSO，第二步部分电离出H＋，即HSO SO＋H＋，第一步电离出的H＋使第二步的电离平衡向左移动，即抑制了第二步的电离，而硫酸氢钠溶液中HSO只有一步电离，即HSO SO＋H＋，所以0.1 mol/L H2SO4中的HSO的电离度小于0.1 mol/L NaHSO4中HSO的电离度。(3) 醋酸在溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋，则Ka＝；醋酸溶液中c(H＋)＝c(CH3COO－)＝cα，则由
CH3COOH CH3COO－＋H＋
起始浓度/(mol/L) c 0 0
变化浓度/(mol/L) cα cα cα
平衡浓度/(mol/L) c－cα cα cα
可知，Ka＝＝＝。(4) 在25 ℃时，纯水密度约为1 g/mL，设水的质量为1 g，体积为1 mL，c(H2O)＝≈55.6 mol/L，在25 ℃时Kw＝1×10-14，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7mol/L，即已电离的水为1×10-7mol/L，由电离度α＝×100%＝×100%≈1.8×10-7%。