3.2 溶液的酸碱性练习（含解析） 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第一册

第二单元　溶液的酸碱性
课时1　溶液的酸碱性
1 下列说法正确的是(　　)
A. pH＝7的溶液一定显中性
B. 常温下由水电离的c(OH－)为1×10-8 mol/L 的溶液一定呈酸性
C. c(H＋)＜c(OH－)的溶液一定显碱性
D. c(OH－)＝1×10-6 mol/L的溶液一定呈碱性
2 25 ℃时的下列溶液中，碱性最强的是(　　)
A. pH＝11的溶液
B. c(OH－)＝0.12 mol/L
C. 1 L中含有4 g NaOH的溶液
D. c(H＋)＝1×10-10 mol/L的溶液
3 已知t ℃时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA溶液与b mol/L的一元碱BOH溶液等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(　　)
A. a＝b
B. 混合溶液的pH＝7
C. 混合溶液中，c(H＋)＝ mol/L
D. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
4 在25 ℃时，在等体积的①0.5 mol/L H2SO4溶液、②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液、③1 mol/L NaCl溶液、④纯水中发生电离的水的物质的量之比是(　　)
A. 1∶10∶107∶107
B. 107∶107∶1∶1
C. 107∶106∶2∶2
D. 107∶106∶(2×107)∶2
5 常温下，下列关于溶液稀释的说法正确的是(　　)
A. pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B. pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10-6 mol/L
C. 将1 L 0.1 mol/L Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D. pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，pH＝6
6 已知25 ℃时二元酸H2A的Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15。下列说法正确的是(　　)
A. 在等浓度的H2A、NaHA溶液中，HA－电离程度相同
B. 向0.1 mol/L的H2A溶液中通入HCl气体（忽略溶液体积的变化）至pH＝3，则H2A的电离度为0.013%
C. 用蒸馏水润湿的pH试纸测H2A溶液的pH，测定结果一定偏低
D. 取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH>a＋1
7 现有常温时pH＝1的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是(　　)
A. 加入10 mL 0.08 mol/L NaOH溶液（混合后溶液的体积变化忽略不计）
B. 加入100 mL水进行稀释
C. 加水稀释成1 L
D. 加入10 mL 0.01 mol/L盐酸
8 [2025南师附中期中]下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　)
CH3COOH H2S HClO
Ka＝1.8×10-5 Ka1＝1.1×10-7 Ka2＝1.3×10-13 Ka＝4.0×10-8
A. 向Na2S溶液加入少量CH3COOH溶液：S2-＋CH3COOH===HS－＋CH3COO－
B. 反应CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO的平衡常数K＝4.5×10-2
C. 向NaClO溶液通入少量H2S气体：H2S＋ClO－===HS－＋HClO
D. Na2S、NaClO、CH3COONa中，结合质子能力最强的是NaClO
9 某温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)
A. 该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
C. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大
D. 升高温度，可能引起由c向b的变化
10 某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-4，将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A. b点酸的总物质的量浓度小于c点酸的总物质的量浓度
B. 酸的电离程度：c＞d；a点溶液中，c（NO）＜c(CH3COO－)
C. 导电能力强弱：d＞c；a点Ka的数值比d点Ka的数值大
D. c点和d点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na＋)相同
11 [2025扬州中学期中]浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)
A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱
B. 常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：aC. 相同温度下，电离常数K(HX)：a>b
D. lg＝3，若同时微热两种溶液（不考虑HX、HY和H2O的挥发），则减小
12 25 ℃时，pH的简单计算。
(1) 1 mL pH＝2的硫酸加水稀释至100 mL，pH＝　　　　。
(2) 常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10-12 mol/L，则该溶液的可能pH＝　　　　。
(3) 体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH溶液与一元酸HX溶液，加水稀释过程中pH与溶液体积的变化关系如图所示，则HX的电离平衡常数　　　　（填“大于”“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。
(4) 常温下，pH＝12的NaOH溶液与pH＝1的HCl溶液按一定比例混合，所得溶液pH＝2，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为　　　　。
13 运用相关概念和原理，回答下列问题。
(1) 在25 ℃时，水的离子积Kw值为　　　　。
(2) 在T ℃的水溶液中，c(H＋)＝1×10x mol/L，c(OH－)＝1×10y mol/L，x与y的关系如图所示。
①在T ℃下，水的离子积为　　　　。
②在T ℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)为　　　　mol/L。
(3) 在25 ℃时，有如下两个反应：
①CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN；
②HNO2＋CH3COONa===NaNO2＋CH3COOH。
该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(4) 在25 ℃时，0.1 mol/L CH3COOH溶液加适量水稀释的过程中，下列表达式的数据保持不变的是　　　　（填字母）。
a. c(H＋)
b. c(H＋)·c(OH－)
c.
d.
14 [2025海安中学期中]物质在水中存在电离平衡。请根据所学知识回答：
(1) 25 ℃时，体积均为10 mL，pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。
①25 ℃时，醋酸的电离常数　　　　（填“＞”“＜”或“＝”，下同）HX的电离常数。
②稀释100倍后，醋酸溶液中由水电离出的c(H＋)　　　　HX溶液中由水电离出的 c(H＋)。
(2) 常温下，将pH＝2的HA溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝5。该混合溶液中c(A－)－c(Na＋)＝　　　　mol/L（填准确数值，无需计算）。
(3) 已知：二元酸H2R电离方程式是H2R===H＋＋HR－、HR－ H＋＋R2-，假设0.1 mol/L NaHR溶液c(H＋)＝a mol/L，则0.1 mol/L H2R溶液中c(H＋)是　　　　（填字母）。
A. 小于(0.1＋a) mol/L
B. 大于(0.1＋a) mol/L
C. 等于(0.1＋a) mol/L
D. 等于2a mol/L
(4) T ℃时，Kw＝10-13，该温度下将Va L pH＝a的NaOH溶液与Vb L 10－b mol/L硫酸混合。若所得混合溶液呈中性，且a＝12、b＝1，则Va∶Vb＝　　　　；若Va∶Vb＝1∶3，且a＝11、b＝3，则所得溶液的pH＝　　　　。
课时2　酸碱中和滴定
建议用时：30分钟　答案：P54　评价：　　　　
1 NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是(　　)
A. 酚酞　　 B. 圆底烧瓶
C. 锥形瓶　　 D. 碱式滴定管
2 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，下表中正确的是(　　)
选项 锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管
A 碱 酸 石蕊 碱式滴定管
B 酸 碱 酚酞 酸式滴定管
C 碱 酸 甲基橙 碱式滴定管
D 酸 碱 酚酞 碱式滴定管
3 常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中＝1×10-8，相同物质的量浓度的某一元碱(BOH)溶液中＝1×1012，下列叙述正确的是(　　)
A. 将pH＝a的HA溶液稀释10倍，其pH＝a＋1
B. 等体积等浓度的HA和BOH溶液恰好完全反应，溶液的pH＝7
C. HA溶液的pH＝3，BOH溶液的pH＝13
D. 相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同
4 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是(　　)
甲 乙 丙 　丁
A. 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速NaOH固体溶解
B. 操作乙：配制NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线
C. 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡
D. 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行
5 用0.010 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是(　　)
A. 该滴定实验不需要指示剂
B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
C. 滴定管使用前需检验是否漏液
D. 若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高
6 下列关于各实验或装置的叙述中，不正确的是(　　)
① ② ③ ④
A. ①可用于测溶液pH
B. ②是用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3 溶液
C. ③是滴定操作时手的操作
D. ④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点
7 下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥；②用量筒量取25 mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中；③加入几滴石蕊试液作指示剂；④取一支酸式滴定管，洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。上述操作有错误的是(　　)
A. ④⑥⑦　　 B. ①⑤⑥⑦
C. ②③⑤⑦　　 D. ③⑤⑦
8 [2025扬州江都期中]下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是(　　)
A. 用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH
B. 用25.00 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.30 mL
C. 酸碱中和滴定实验中，装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗
D. 在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液面变化
9 下图是用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10.00 mL一定物质的量浓度的盐酸的图像，依据图像推出盐酸和NaOH溶液中溶质的物质的量浓度是下表内的(　　)
选项 A B C D
c(HCl)/(mol/L) 0.120 0 0.040 00 0.030 00 0.090 00
c(NaOH)/(mol/L) 0.040 00 0.120 0 0.090 00 0.030 00
10 常温下，向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. a点：pH＝1
B. c点：V1＝20
C. b点：离子浓度的大小关系为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
D. a→d过程中，水电离出的c(H＋)不断增大
11 [2025海安中学期中]食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035 g/mL，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准，某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：
甲 乙 丙　　　　
(1) 选用　　　　（填“甲”或“乙”）滴定管量取10.00 mL白醋后，滴定管读数如丙图所示，此时液面显示读数a为　　　　mL，将其稀释至100 mL备用。
(2) 为尽可能地减少实验误差，应该选　　　　（填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”）作指示剂。
(3) 用标准氢氧化钠溶液滴定待测的白醋时，眼睛应该注视_______________
_____________________________。
(4) 该滴定实验达到终点时的现象是__________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 用0.060 mol/L标准NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如表所示。则该白醋中醋酸含量为　　　　mg/mL。
滴定 次数 待测溶液的 体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 mL 0.02 25.01
2 25.00 mL 0.70 25.71
3 25.00 mL 0.50 24.20
(6) 下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是　　　　（填字母）。
A. 读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
B. 取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡
C. 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液
D. 滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
12 [2024淮安期中]乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，是一种弱酸，具有还原性。常温下，Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2，Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4，回答下列问题。
Ⅰ. 草酸性质的探究。
(1) 25 ℃时，H2CO3电离平衡常数分别是Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.7×10-11，写出少量草酸和过量Na2CO3溶液反应的离子方程式：________________________
_________________________________。
(2) 向草酸中加入足量C2H5OH和适量浓硫酸加热，产生有芳香气味的油状物。该生成物为______________________（填结构简式）。
(3) 草酸在170 ℃以上开始分解，生成三种氧化物。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ. 草酸含量的测定。
(4) 实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，某兴趣小组利用已知浓度的KMnO4溶液测定其含量，具体操作如下：
①配制250 mL溶液：准确称量5.0 g草酸样品，配成250 mL溶液。
②滴定：准确量取 25.00 mL 所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.100 0 mol/L KMnO4标准溶液装入　　　　（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是_____________________________________
______________________________________________________________________。
③计算：重复上述操作2次，记录实验数据如表。此样品的纯度为　　　　（写出计算过程）。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是　　　　（填字母）。
A. 滴定前锥形瓶内有少量水
B. 未用KMnO4标准溶液润洗滴定管
C. 观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
第二单元　溶液的酸碱性
课时1　溶液的酸碱性
1. C　溶液的酸碱性取决于c(H＋)与c(OH－)的相对大小，利用pH或c(H＋)判断时应注意温度。常温下由水电离的c(OH－)为1×10-8 mol/L，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。故选C。
2. B　常温下，可以根据pH或c(H＋)比较溶液的酸碱性，同样也可以根据c(OH－)的大小来比较。A、C、D三个选项中溶液的c(OH－)依次为1×10-3 mol/L、0.1 mol/L、1×10-4 mol/L，故B中溶液的c(OH－)最大，碱性最强。
3. C　溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，结合水的离子积常数可知c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L，故C正确。
4. A　在25 ℃时，0.5 mol/L H2SO4溶液中 c(H＋)＝1 mol/L，由水电离出的c水(H＋)＝1×10-14mol/L；0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中，c(OH－)＝0.1 mol/L，由水电离出的 c水(H＋)＝1×10-13 mol/L；NaCl和纯水中由水电离出的 c水(H＋)均为1×10-7mol/L。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即发生电离的水的物质的量)之比为(1×10-14)∶(1×10-13)∶(1×10-7)∶(1×10-7)＝1∶10∶107∶107。
5. C　pH＝3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，36. B　在等浓度的H2A、NaHA溶液中，H2A电离产生的H＋对HA－的电离有抑制作用，故HA－电离程度不同，A错误；溶液中 c(H＋)＝10-3 mol/L，H2A电离程度较小，则该溶液中c(H2A)≈0.1 mol/L，Ka1＝＝＝1.3×10-7，c(HA－)＝1.3×10-5mol/L，c(HA－)≈c电离(H2A)，H2A的电离度≈×100%＝0.013%，B正确；H2A溶液显酸性，蒸馏水润湿的pH试纸测H2A溶液的pH，对待测溶液有稀释作用，c(H＋)偏小，会导致pH偏高，C错误；加水稀释促进H2A电离，取pH＝a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至 100 mL，稀释后溶液中c(H＋)大于原来的，则该溶液pH＜a＋1，D错误。
7. A　c(H＋)＝＝0.01 mol/L，溶液的pH＝2，A正确；溶液体积大于100 mL，溶液中c(H＋)<0.01 mol/L，则溶液的pH>2，B错误；加水稀释成1 L，溶液中 c(H＋)＝＝0.001 mol/L，溶液的pH＝3，C错误；加入10 mL 0.1 mol/L盐酸，溶液中c(H＋)＝＝0.055 mol/L，溶液的pH<2，D错误。
8. A　根据Ka的大小，可以判断酸性的强弱CH3COOH>H2S>HClO>HS－。 酸性CH3COOH>H2S，根据强酸制弱酸，加入少量CH3COOH，发生反应的离子方程式为S2-＋CH3COOH===HS－＋CH3COO－，A正确；反应CH3COOH＋ClO－===CH3COO－＋HClO的平衡常数K＝＝＝＝4.5×102，B错误；向NaClO溶液通入少量H2S气体，NaClO具有强氧化性，H2S具有强还原性，二者发生氧化还原反应，C错误；酸性越弱，对应的离子结合H＋的能力越强，故结合质子能力最强的是Na2S，D错误。
9. A　该温度下，通入HCl，溶液中H＋浓度增大，会引起由b向a的变化，A正确；b点时，c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10-7mol/L，水的离子积常数为1.0×10-7×1.0×10-7＝1.0×10-14，B错误；向平衡体系中加水，温度不变，纯水中 c(OH－)不变，C错误；升温促进水的电离，升温后溶液不能由碱性变为中性，D错误。
10. D　据分析，曲线Ⅰ是醋酸的稀释曲线，a点醋酸的浓度大于亚硝酸的浓度，加入相同体积的水，b点酸的浓度大于c点酸的浓度，A错误；越稀越电离，酸的电离程度c11. B　相同浓度时，HX的pH大，说明酸性HY>HX，0.1 mol/L HY的pH＝1，HY是强酸，A错误；水电离的c(H＋)＝c(OH－)，b点相对于a点，稀释后c(H＋)减小，故c(OH－)增大， OH－来自水的电离且水电离的c(H＋)＝c(OH－)，B正确；温度不变，K不变，C错误；加热c(Y－)不变，促进HX的电离，c(X－)增大，D错误。
12. (1) 4　(2) 2或12　(3) 大于　(4) 9∶2
解析：(1) 1 mL pH＝2的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，溶液中c(H＋)由10-2 mol/L变为 10-4 mol/L，则稀释后溶液的pH＝－lg10-4＝4。(2) 如果该溶液呈酸性，c(H＋)＝0.01 mol/L，溶液的pH＝－lg0.01＝2；如果该溶液呈碱性，c(OH－)＝0.01 mol/L，c(H＋)＝ mol/L＝1×10-12 mol/L，则溶液的pH＝－lg(1×10-12)＝12。(3) pH相等的酸，加水稀释促进弱酸电离，稀释相同的倍数，pH变化大的为较强的酸，变化小的为较弱的酸，故HX的酸性大于醋酸，则HX的电离平衡常数大于醋酸。(4) pH＝12的NaOH溶液中c(OH－)＝10-2 mol/L，pH＝1的HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L；设NaOH溶液体积为V碱，HCl溶液体积为V酸，依据混合溶液的pH＝2知，氢离子过量，则混合溶液中氢离子浓度为c(H＋)＝＝0.01 mol/L，得V碱∶V酸＝9∶2。
13. (1) 1×10-14　(2) ①1×10-15　②1×10-13　(3) Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)　(4) bd
解析：(1) 在25 ℃时，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10-7mol/L，所以水的离子积Kw值为1×10-14。(2) ①在T ℃下，水的离子积为1×10-10×1×10-5＝1×10-15。②在T ℃下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋)＝＝1×10-13 mol/L。(3) 由反应CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN知，酸性CH3COOH＞HCN，由反应HNO2＋CH3COONa===NaNO2＋CH3COOH知，酸性：HNO2＞CH3COOH，所以该温度下CH3COOH、HCN和HNO2三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是Ka(HNO2)>Ka(CH3COOH)>Ka(HCN)。(4) 随着水的不断加入，CH3COOH溶液的浓度不断减小，c(H＋)不断减小，a不合题意；因为温度不变，所以溶液中c(H＋)·c(OH－)＝Kw不变，b符合题意；随着水的不断加入，n(H＋)不断增大，n(CH3COOH)不断减小，所以＝不断增大，c不合题意；＝，温度不变时，Kw、Ka不变，所以不变，d符合题意。
14. (1) ①＜　②＜　(2) 10-5－10-9
(3) A　(4) 2∶1　10
课时2　酸碱中和滴定
1. B
2. D　若锥形瓶中装入一定体积NaOH溶液(标准液)，则滴定管内装H2SO4溶液，选用酸式滴定管。若锥形瓶中装入一定体积H2SO4溶液(待测液)，则滴定管内装NaOH溶液，选用碱式滴定管。故选D。
3. C　常温下，0.1 mol/L HA溶液中＝1×10-8、Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14，联立解得c(H＋)＝10-3 mol/L，HA溶液的pH＝3；0.1 mol/L BOH溶液中＝1×1012、Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14，联立解得c(OH－)＝0.1 mol/L，BOH溶液的pH＝13，C正确。0.1 mol/L HA溶液的pH＝3，则HA为弱酸，弱酸稀释时会继续电离出H＋，则pH＝a的HA溶液稀释10倍后，pH的变化值小于1，即pH7，B错误。HA为弱酸，在溶液中只能部分电离出H＋，pH相等的HA溶液和盐酸中，HA的物质的量浓度大于HCl，则相同体积、相同pH的HA溶液和盐酸分别与足量Zn反应，HA产生的氢气多，D错误。
4. B　搅拌可以加速固体的溶解，则操作甲为用玻璃棒搅拌以加速氢氧化钠固体溶解，A正确；配制一定物质的量浓度溶液定容时，应用玻璃棒引流向容量瓶中加水至距刻度线1～2 cm处，不应直接加水至刻度线，B错误；排出碱式滴定管尖嘴部分中气泡时应使带有玻璃小球的橡胶管弯曲并挤压胶管中玻璃珠迅速排液，C正确；中和滴定时，左手应控制滴定管滴入液体，同时右手摇动锥形瓶进行滴定，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，D正确。
5. B　滴定终点，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复，不需要指示剂，A正确；该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、锥形瓶，不需要碱式滴定管，B错误；滴定管使用前需检验是否漏液，C正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高，D正确。
6. D　④中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且半分钟内不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，D错误。
7. C　锥形瓶盛放待测液，为防止有其他物质与标准液反应，所以锥形瓶需用蒸馏水洗涤，干燥与否不会影响待测溶液的物质的量，①正确；量取待测液和标准液时都需要用相应的滴定管，不能用量筒，②错误；石蕊变色范围较大且变化不明显，不能作为指示剂，③错误；实验前滴定管需洗涤，防止残留物质对实验造成影响，④正确；酸式滴定管需要润洗，否则残留的蒸馏水会稀释溶液，影响测定结果，⑤错误； 滴定过程中，需要同时控制活塞和振荡锥形瓶，即左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，⑥正确；滴定过程中，需要观察锥形瓶中溶液颜色的变化，从而确定滴定终点，⑦错误；综上所述错误的为②③⑤⑦，故选C。
8. B　用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pH，会使pH偏大，A错误；待测液的锥形瓶若润洗，会造成滴定结果偏大，C错误；滴定操作中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，D错误。
9. D　由图像可知，30.00 mL NaOH溶液恰好中和10.00 mL盐酸，则3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D组属此种情况，但A组中起始c(HCl)＝0.120 0 mol/L，c(H＋)＝0.120 0 mol/L，pH＜1，不符合图像；D组中c(HCl)＝0.090 00 mol/L，pH＞1，且加入20.00 mL NaOH后溶液的c(H＋)＝ mol/L＝1×10-2 mol/L，pH＝－lg(1×10-2)＝2，符合题意。故选D。
10. C　CH3COOH为弱酸，在溶液中不能完全电离，0.1 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)<0.1 mol/L，pH>1，A错误。若V1＝20，则醋酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶质为醋酸钠，醋酸钠溶液显碱性，pH不为7，由此可知V1<20，B错误。b点溶质为等物质的量的醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，由电荷守恒可得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，因c(H＋)>c(OH－)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，C正确。随氢氧化钠溶液体积的增加，醋酸逐渐转变成醋酸钠，当V(NaOH)＝20 mL时溶质为醋酸钠，因醋酸抑制水的电离，醋酸钠水解促进水的电离，此过程中水的电离程度逐渐增大；当 V(NaOH)>20 mL后，溶质为醋酸钠和氢氧化钠，氢氧化钠抑制水的电离，随氢氧化钠的增加水的电离程度逐渐减小，D错误。
11. (1) 甲　18.20　(2) 酚酞
(3) 锥形瓶内溶液颜色的变化
(4) 当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色刚好变为浅(粉)红色，且半分钟内不褪色
(5) 36　(6) BC
12. (1) H2C2O4＋2CO===C2O＋2HCO
(2) C2H5OOC—COOC2H5
(3) H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O
(4) ②酸式　当最后半滴KMnO4标准溶液滴入时，溶液由无色变成浅红(紫)色，且半分钟内不褪色
③90%　第3次消耗体积与第1次和第2次相差较大，为无效数据，故要舍去，则消耗KMnO4溶液的平均体积为 mL＝20.00 mL，
n(MnO)＝20.00×10-3 L×0.100 0 mol/L＝2.0×10-3 mol
配平化学方程式可得关系式：2MnO ～5H2C2O4
25.00 mL溶液中含n(H2C2O4)＝ ×2.0×10-3 mol＝5.0×10-3 mol
m(H2C2O4)＝5.0×10-3 mol× 90 g/mol＝0.450 g
H2C2O4的质量分数＝×100%＝90%
④BD