3.3 盐类的水解 练习 2024-2025学年高二化学苏教版（2019）选择性必修第一册

第三单元　盐类的水解
课时1　盐类水解的原理
　　　
1 下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　)
A. FeCl3溶液：Fe3+＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋
B. NaHS溶液：HS－＋H2O H2S＋OH－
C. Na2CO3溶液：CO＋2H2O H2CO3＋2OH－
D. NH4Cl溶液：NH＋H2O===NH3·H2O＋H＋
2 下列描述与盐类水解无关的是(　　)
A. 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果
B. 1 mol/L醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱
C. 铵态氮肥与草木灰混施可能会降低肥效
D. 用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中
3 [2025海安中学期中]常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是(　　)
A. 将1 mL pH＝6的盐酸稀释至100 mL后，溶液pH＝8
B. pH＝5的醋酸和pH＝5 NH4Cl溶液中，水的电离程度相同
C. 将pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸等体积混合，溶液pH<5
D. pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，混合液呈酸性
4 室温下，0.5 mol/L相同体积的下列四种溶液：①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3。其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　)
A. ④>①＝②>③ B. ①>④>②>③
C. ④>①>③>② D. ④>②>①>③
5 相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③④⑤代表的物质可能分别为(　　)
A. NH4Cl　(NH4)2SO4　CH3COONa NaHCO3　NaOH
B. (NH4)2SO4　NH4Cl　CH3COONa NaHCO3　NaOH
C. (NH4)2SO4　NH4Cl　NaOH　CH3COONa　NaHCO3
D. CH3COOH　NH4Cl　(NH4)2SO4 NaHCO3　NaOH
6 下表是几种弱酸在常温时的电离平衡常数。下列说法正确的是(　　)
CH3COOH H2S HClO
1.8×10-5 Ka1＝1.3×10-7 Ka2＝7.1×10-15 4.69×10-11
A. 同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
B. 同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
C. 同物质的量浓度的S2-、HS－、ClO－、CH3COO－，结合H＋能力最强的是ClO－
D. CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
7 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN和HClO说法正确的是(　　)
A. 电离程度：HCN＞HClO
B. pH：HClO＞HCN
C. 与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D. 酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)
8 用磁铁矿（主要成分为Fe3O4、含Al2O3和SiO2等杂质）制取FeCO3的工艺流程如下：
氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 1.5 4.0 6.5
完全沉淀的pH 3.3 5.2 9.7
下列说法正确的是(　　)
A. “酸浸”过程中加入过量硫酸能抑制金属离子水解和提高铁元素的浸出率
B. “调节pH”时应控制溶液的pH大于3.3
C. “沉铁”时应将过滤1的滤液滴加到Na2CO3溶液中，并不断搅拌
D. “过滤2”所得滤液中的溶质为Na2SO4
9 [2024苏南八校联考]室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)
选项 实验操作和现象 结论
A 用pH试纸测得CH3COONa溶液的pH≈9，NaNO2溶液的pH≈8 HNO2电离出H＋的能力比CH3COOH强
B 0.1 mol/L FeCl3溶液与 0.3 mol/L NH3·H2O溶液等体积混合 有Fe(OH)3胶体生成
C 向Na2SO3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去 Na2SO3溶液中存在水解平衡
D 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+
10 在室温下，有下列五种溶液：
①0.1 mol/L NH4Cl
②0.1 mol/L CH3COONH4
③0.1 mol/L NH4HSO4
④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液
⑤0.1 mol/L NH3·H2O
请根据要求填写下列空白。
(1) 溶液①呈　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因是　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）。
(2) 在溶液④中，　　　　（填离子符号，下同）的浓度为0.1 mol/L。NH3·H2O和　　　　的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
(3) 室温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度　　　　（填“＞”“＜”或“＝”，下同）NH的水解程度，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)　　　　c（NH）。
11 某同学设计了如下实验探究盐的水解反应规律。
(1) 向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：_________________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(2) 用pH试纸测得硫酸铝溶液的pH为3，用离子方程式表示硫酸铝溶液呈酸性的原因：_____________________________________；简述测定该溶液的pH的操作方法：___________________________________________________________
______________________________________________________________________。
(3) 将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和白色絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：__________________________________
______________________________________________________________________。
12 (1) 室温时，pH＝6的盐酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)分别为x mol/L和 y mol/L，下列表示两者的关系正确的是　　　　（填字母）。
a. x＝10-2y　　 b. x＝102y
c. x＝y　　 d. x>y
(2) 常温下，0.1 mol/L HA溶液中＝108。现取0.1 mol/L HA溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）。试回答下列问题。
①混合溶液呈　　　　（填“酸”“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）_____________________________________________________________
______________________________________________________________________。
②混合溶液中由水电离出的c(H＋)　　　　（填“>”“<”或“＝”）0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。
课时2　影响盐类水解的因素　盐类水解的应用
1 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　
A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂
B. 用醋酸处理水垢
C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料
D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2
2 在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2-＋H2O HS－＋OH－。下列说法正确的是(　　)
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 升高温度，减小
C. 通入H2S，HS－的浓度增大
D. 加入NaOH固体，溶液pH减小
3 下列说法正确的是(　　)
A. AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B. 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C. 用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
4 对于0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是(　　)
A. 升高温度，溶液的pH减小
B. c(Na＋)＝2c（CO）＋c（HCO）＋c(H2CO3)
C. c(Na＋)＋c(H＋)＝2c（CO）＋2c（HCO）＋c(OH－)
D. 加入少量NaOH固体，c（CO）与c(Na＋)均增大
5 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度Na2CO3溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列分析错误的是(　　)
A. b点水解程度最大
B. 水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响
C. a→b段水解平衡向右移动
D. 水解是吸热反应
6 常温下，某酸HA的电离常数Ka＝1×10-5。下列说法正确的是(　　)
A. HA 溶液中加入NaA固体后，减小
B. 常温下，0.1 mol/L HA溶液中水电离的c(H＋)为10-13 mol/L
C. NaA溶液中加入HCl溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D. 常温下，0.1 mol/L NaA溶液中A－的水解常数为1×10-9
7 欲使CH3COONa稀溶液中的比值增大，可在溶液中（恒温）加入少量的(　　)
①固体NaOH　②固体KOH　③固体CH3COONa　④固体NaHSO4
A. ②或③ B. ①或④
C. ①或② D. ③或④
8 下列有关电解质溶液的说法错误的是(　　)
A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，减小
B. 将0.1 mol/L的K2C2O4溶液从25 ℃升温至35 ℃，增大
C. 向0.1 mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，＝1
D. 向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入少量水，增大
9 室温下，有关溶液的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c（NH）由大到小的顺序为②>①>③
B. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c（HCO）＋c(H2CO3)
C. 0.1 mol/L CH3COOH与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)
D. 0.1 mol/L Na2CO3与 0.05 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：5c(Na＋)＝3c（HCO）＋3c(H2CO3)＋3c（CO）
10 [2024苏州期末]常温下，用0.100 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol/L的CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 点①所示的溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
B. 点②所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COOH)＋c(OH－)
C. 点③所示的溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D. 点④所示的溶液中：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
11 [2025海安中学期中]燃煤烟气脱硫的方法有多种，方法之一是常温下用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成NH4HSO4。已知H2SO3的电离常数Ka1＝1.5×10-2，Ka2＝1.0×10-7，NH3·H2O的电离常数 Kb＝1.8×10-5。下列说法正确的是(　　)
A. 常温下NH4HSO3溶液的pH>7
B. NH4HSO3溶液中：c（NH）＋c(H＋)＝c（HSO）＋c（SO）＋c(OH－)
C. 若溶液中＝1.5，溶液的 pH＝4.5
D. 向NH4HSO3溶液中通入空气发生反应的离子方程式：2HSO＋O2＋
2OH－===SO＋2H2O
12 室温下，反应HCO＋H2O H2CO3＋OH－的平衡常数K＝2.2×10-8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A. 0.2 mol/L氨水：c(NH3·H2O)>c（NH）>c(OH－)>c(H＋)
B. 0.2 mol/L NH4HCO3溶液(pH>7)：c（NH）>c(H2CO3)>c（HCO）>c(NH3·H2O)
C. 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH）＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c（HCO）＋c（CO）
D. 0.6 mol/L氨水和0.2 mol/L NH4HCO3溶液等体积混合：c（CO）＋c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H2CO3)＋c(H＋)＋0.3 mol/L
13 (1) 一定温度下，向1 L 0.1 mol/L CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向　　　　（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中的值　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。
(2) 氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH3·H2O。已知：
a. 常温下，醋酸和NH3·H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5；
b. CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。
则CH3COONH4溶液呈　　　　（填“酸”“碱”或“中”，下同）性，NH4HCO3溶液呈　　　　性，NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是
　　　　（填化学式）。
(3) 99 ℃时，Kw＝1.0×10-12，该温度下测得0.1 mol/L Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为_______________________________________
______________________________________________________________________。
14 (1) 实验室在配制Cu(NO3)2的溶液时，常将Cu(NO3)2固体先溶于较浓的硝酸中，再用蒸馏水稀释到所需的浓度，其目的是___________________________
　　　　　　　　　　　。
(2) FeCl3净水的原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）；将AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　　　（写化学式）。
(3) 已知草酸是二元弱酸，常温下测得 0.1 mol/L KHC2O4的pH为4.8，则此KHC2O4溶液中c（C2O）　　　　（填“>”“<”或“＝”）c(H2C2O4)。
(4) 泡沫灭火器内装有饱和NaHCO3溶液，该溶液呈碱性的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示）；灭火器内另一容器中装有Al2(SO4)3溶液，该溶液呈酸性的原因是____________________________________________（用离子方程式表示）；当意外失火时，将泡沫灭火器倒过来摇动即可使药液混合，喷出大量的白色泡沫，阻止火势蔓延，其相关的离子方程式为_____________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 在室温下，0.175 mol/L醋酸钠溶液的pH约为　　　　[已知醋酸根离子水解反应的平衡常数Kh＝，Ka(CH3COOH)＝1.75×10-5]。
15 回答下列问题。
(1) 已知：
H2S：Ka1＝1.3×10-7，Ka2＝7.1×10-15；
H2CO3：Ka1＝4.3×10-7，Ka2＝5.6×10-11；
CH3COOH：Ka＝1.8×10-5；
NH3·H2O：Kb＝1.8×10-5。
①常温下，0.1 mol/L Na2S溶液和 0.1 mol/L Na2CO3溶液，碱性更强的是　　　
　　　，其原因是_______________________________________________________
______________________________________________________________________。
②25 ℃时，CH3COONH4溶液显　　　　性。NaHCO3溶液的pH　　　　（填“>”或“<”）相同浓度的CH3COONa溶液的pH。
③NH4HCO3溶液显　　　　性，原因是________________________________
______________________________________________________________________。
(2) 25℃时，H2SO3 HSO＋H＋的电离常数Ka＝1.0×10-2，则该温度下NaHSO3的水解常数Kh＝　　　　；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。
(3) 能证明Na2SO3溶液中存在SO＋H2O HSO＋OH－水解平衡的事实是
　　　　（填字母）。
A. 滴入酚酞试液变红，再加H2SO4溶液红色褪去
B. 滴入酚酞试液变红，再加BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
C. 滴入酚酞试液变红，再加氯水后红色褪去
(4) 在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_____
___________________________________（用化学方程式表示）。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是____________________________________
______________________________________________________________________。
(5) 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是　　　　（填字母）。
A. 甲同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的
B. 乙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的
C. 丙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的
D. 丁同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试液，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的
第三单元　盐类的水解
课时1　盐类水解的原理
1. B　在FeCl3溶液中，Fe3+水解生成Fe(OH)3和H＋，但水解程度很小，不需加沉淀符号，A错误；在NaHS溶液中，HS－水解生成H2S和OH－，离子方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－，B正确；CO水解分两步进行，不能合并书写，Na2CO3水解的各步离子方程式为CO＋H2O HCO＋OH－，HCO＋H2O H2CO3＋OH－，C错误；NH的水解是可逆反应，应用可逆符号，D错误。
2. B　Na2CO3的水解是吸热反应，加热可以促进盐的水解，用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果，A不符合题意； 1 mol/L醋酸加水稀释，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，导电能力减弱，描述的是弱电解质的电离，B符合题意； 铵态氮肥水解呈酸性，而草木灰水解呈碱性，铵态氮肥与草木灰混施可能会降低肥效，与水解相关，C不符合题意；用FeCl3晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中，抑制铁离子的水解，D不符合题意。
3. D　1 mL pH＝6的盐酸稀释至100 mL后，水的电离不可忽视，pH始终小于7(酸稀释不可能呈碱性)，A错误；醋酸抑制水的电离，NH4Cl促进水的电离，水的电离程度不同，B错误；pH＝5的盐酸和pH＝5的醋酸等体积混合，醋酸的电离平衡不移动，则混合后溶液中氢离子浓度不变，pH＝5，C错误；常温下，醋酸是弱酸，则pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后醋酸过量，溶液呈酸性，即pH＜7，D正确。
4. D　由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，故四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少。再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3+存在水解且 1个 Fe3+可水解生成3个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。故选D。
5. B　pH越小，溶液的酸性越强，NH4HSO4是强酸的酸式盐，pH最小。(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸的铵盐，NH水解，溶液显酸性，(NH4)2SO4中NH浓度比NH4Cl中NH浓度大，酸性强于NH4Cl而弱于NH4HSO4。NaNO3不水解，溶液显中性。物质的量浓度相同时，醋酸的酸性强于碳酸，则CH3COO－的水解程度小于HCO，而HCO的水解程度小于CO，则相同条件下，CH3COONa溶液的pH小于NaHCO3，NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3。NaOH是一元强碱，pH最大，所以①②③④⑤代表的物质分别为(NH4)2SO4、NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaOH。故选B。
6. B　根据电离平衡常数得到酸性强弱关系CH3COOH>H2S>HClO>HS－，根据“越弱越水解”得到离子的水解能力CH3COO－HS－，所以CH3COOH溶液与Na2S溶液能反应生成NaHS，D错误。
7. D　NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度HCN＜HClO，A错误；pH：HClO＜HCN，B错误；由于HCN和HClO都是一元酸，与NaOH完全反应时，消耗HClO和HCN的物质的量相同，C错误。
8. A　调节pH的目的是沉淀Al3+，但不沉淀Fe2+，故“调节pH”时应控制溶液的pH略大于 5.2，但小于6.5，B错误；Na2CO3溶液因CO水解而显碱性，为防止生成Fe(OH)2，导致制得的FeCO3不纯，故不能将过滤1的滤液滴加到Na2CO3溶液中，C错误；调节pH沉铝时，引入NH，故“过滤2”所得滤液中的溶质为Na2SO4和(NH4)2SO4，D错误。
9. C　两溶液的初始浓度不一定相同，故无法通过盐溶液pH大小判断HNO2和CH3COOH电离出H＋的能力强弱，A错误；产物是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体，B错误；滴加酚酞的溶液红色褪去，是因为Ba2+可以沉淀SO，溶液中SO浓度减小，SO水解平衡左移导致OH－浓度减小，能说明Na2SO3溶液中存在水解平衡，C正确；X溶液中含有Fe3+时，进行相同操作后，也会产生相同现象，为排除Fe3+的干扰，应该先加KSCN溶液、后加氯水，D错误。
10. (1) 酸　NH＋H2O NH3·H2O＋H＋
(2) Cl－　NH　(3)＝　＝
11. (1) CO＋H2O HCO＋OH－
(2) Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋　用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，变色后与标准比色卡对照读出pH
(3) Al3+＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
12. (1) a　(2) ①碱　A－＋H2O HA＋OH－ ②>
课时2　影响盐类水解的因素 盐类水解的应用
1. B　Al3+、Fe3+水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体，二者可以吸附水中悬浮的难溶性杂质沉降而净水，与盐类的水解有关，A不符合题意；用醋酸处理水垢与盐类的水解无关，B符合题意；NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合，HCO和Al3+发生双水解反应，会迅速产生CO2和 Al(OH)3沉淀，与盐类的水解有关，C不符合题意；TiCl4溶于大量水，发生水解反应TiCl4＋(2＋x)H2O TiO2·xH2O＋4HCl，加入大量水并加热，HCl挥发，促使水解趋于完全，所得TiO2·xH2O经焙烧得到TiO2，与盐类的水解有关，D不符合题意。
2. C　水解平衡常数只受温度影响，温度不变，水解平衡常数不变，A错误；水解是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，HS－的浓度增大，S2-的浓度减小，故增大，B错误；通入H2S，H2S会结合水解生成的OH－，使平衡正向移动，HS－的浓度增大，C正确；加入NaOH固体，溶液的碱性增强，溶液pH增大，D错误。
3. C　AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液的水解方程式分别为AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl，Na[Al(OH)4] Al(OH)3＋NaOH，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此前者最终产物为Al2O3，而后者含有Na元素，A错误；所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO，B错误；由于Fe3+＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，升高温度可促进水解而产生沉淀，从而除去Fe3+杂质，C正确；为了提高产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，D错误。
4. D　升高温度，促进CO的水解，溶液碱性增强，pH增大，A错误；由元素守恒可知，在碳酸钠溶液中c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；根据电荷守恒知，碳酸钠溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，C错误。
5. A　溶液中存在CO的水解平衡：CO＋H2O OH－＋HCO和水的电离平衡：H2O OH－＋H＋，两者都是吸热反应，升高温度，正向进行程度均增大，故c点水解程度最大，A错误，D正确；CO水解程度增大，会使溶液pH逐渐变大，但图中显示，温度升高，溶液的pH先增大后减小，故水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响，B正确；a→b段，以CO的水解为主，温度升高，水解平衡向右移动，C正确。
6. D　为A－的水解常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解常数不变，A错误；由于HA为弱酸，则常温下0.1 mol/L HA溶液中H＋浓度小于0.1 mol/L，水电离的c(H＋)一定大于 mol/L＝10-13 mol/L，B错误；NaA的水解常数Kh＝＝＝＝1×10-9，D正确。
7. A　由CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－可知，欲使比值增大，原溶液中c(Na＋)不变时，则应使c(CH3COO－)增大，水解平衡向逆反应方向移动。①加入少量NaOH固体，c(Na＋)增大，c(CH3COO－)也增大，根据勒夏特列原理，c(CH3COO－)增大的倍数比c(Na＋)增大的倍数小，故比值减小；②加入KOH固体，c(OH－)增大，使水解平衡逆向移动，故比值增大；③加入固体CH3COONa，则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知，在浓溶液中，将变大；④加入NaHSO4固体，c(H＋)增大，促进水解，使c(CH3COO－)变小，c(Na＋)变大，则比值变小。故选A。
8. D　Na2CO3溶液中存在平衡：CO＋H2O HCO＋OH－，通入NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，存在电离平衡：NH3·H2O NH＋OH－，抑制了CO的水解，c(CO)增大，又因为c(Na＋)不变，故减小，A正确；K2C2O4溶液中存在C2O水解，水解吸热，若从25 ℃升温至35 ℃，促进了C2O的水解，c(C2O)减小，又因为c(K＋)不变，故增大，B正确；向0.1 mol/L的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(OH－)，则 c(Na＋)＝c(F－)，即＝1，C正确；＝，电离常数只受温度影响，温度不变则Ka(CH3COOH)不变，D错误。
9. C　NH4Al(SO4)2溶液中，NH与Al3+在溶液中相互抑制水解，故同浓度的NH4Al(SO4)2溶液与NH4Cl溶液相比，NH4Cl溶液中NH浓度小，c(NH)：②>③>①，A错误；由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，B错误；混合溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH、CH3COONa，混合溶液的pH<7，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，钠离子不水解，且醋酸电离程度较小，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)，C正确；溶液中存在元素守恒3n(Na)＝5n(C)，则3c(Na＋)＝5c(CO)＋5c(HCO)＋5c(H2CO3)，D错误。
10. B　点①溶液是CH3COOH，②是加入10 mL NaOH溶液时，此时溶液中有CH3COONa和CH3COOH共存，物质的量之比为1∶1，点③是pH＝7的点，此时溶液显中性，但醋酸没有完全反应，点④是加入20 mL NaOH溶液时，正好完全反应生成醋酸钠正盐，溶液显碱性。点①是CH3COOH溶液，CH3COOH微弱电离，c(CH3COOH)>c(CH3COO－)，A错误；点②CH3COONa和CH3COOH物质的量之比为 1∶1，存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，此点溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO－水解程度，则c(CH3COO－) >c(CH3COOH)，则c(Na＋)＋c(H＋)> c(CH3COOH)＋c(OH－)，B正确；点③是pH＝7的点，此时溶液显中性，但是醋酸过量，则c(Na＋)＝c(CH3COO－)11. C　NH4HSO3溶液中，由于HSO电离常数为Ka2＝1.0×10-7，也可知HSO的水解常数Kh＝＝，可知HSO以电离为主，主要是产生H＋，NH会发生水解，水解后产生的也是H＋，故溶液显酸性， A错误；NH4HSO3溶液，根据电荷守恒，有c(NH)＋c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，故B错误；Ka1＝＝1.5×10-2，Ka2＝＝1.0×10-7，则Ka1·Ka2＝＝1.5×10-9，当＝1.5时，c(H＋)＝1.0×10-4.5，即pH＝4.5，C正确；据分析可知，溶液为酸性，反应的离子方程式为2HSO＋O2===2SO＋2H＋，D错误。
12. D　NH3·H2O属于弱碱，部分电离，氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋OH－，H2O H＋＋OH－，所以c(OH－)>c(NH)，A错误。NH4HCO3溶液显碱性，说明HCO的水解程度大于NH的水解程度，所以c(NH)>c(HCO)，HCO水解：H2O＋HCO H2CO3＋OH－，水解都是微弱的，则c(HCO)>c(H2CO3)，B错误。由元素守恒，n(N)∶n(C)＝2∶1，则有c(NH)＋c(NH3·H2O)＝2[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]，C错误。由元素守恒知，n(N)∶n(C)＝4∶1，则有c(NH)＋c(NH3·H2O)＝4[c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)]①；电荷守恒有c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)②；结合①②消去c(NH)得：c(NH3·H2O)＋c(OH－)＝c(H＋)＋4c(H2CO3)＋3c(HCO)＋2c(CO)③；0.2 mol/L NH4HCO3溶液与0.6 mol/L氨水等体积混合后瞬间c(NH4HCO3)＝0.1 mol/L，由碳守恒有，c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1 mol/L ④，将③等式两边各加一个c(CO)，则有 c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO)＋3c(CO)⑤，将④代入⑤中得，c(NH3·H2O)＋c(OH－)＋c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)＋0.3 mol/L，D正确。
13. (1) 逆　不变　(2) 中　碱　NH
(3) H2A H＋＋HA－、HA－ H＋＋A2-
14. (1) 抑制Cu2+的水解
(2) Fe3+＋3H2O===Fe(OH)3(胶体)＋3H＋　Al2O3　(3) >
(4) HCO＋H2O H2CO3＋OH－
Al3+＋3H2O Al(OH)3＋3H＋
3HCO＋Al3+===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(5) 9
15. (1) ①Na2S溶液　H2S的Ka2小于H2CO3的Ka2，Na2S更容易水解　②中　>　③碱
NH3·H2O的Kb>H2CO3的Ka1，故NH的水解程度小于HCO的水解程度
(2) 1.0×10-12　增大　(3) B
(4) CuCl2·2H2OCu(OH)2＋2HCl↑
在干燥的HCl气流中加热脱水　(5) D