苏教版高中化学选择性必修2专题4分子空间结构与物质性质综合微评（四）课件(共31张PPT)

(共31张PPT)
专题4　分子空间结构与物质性质
综合微评（四）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
A. 分子中既有σ键又有π键
B. 所有原子在同一平面内
C. CF4与CH4都是正四面体结构
D. 0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子
解析：由分子的组成知，各原子均形成单键，即σ键，A错误；S和C原子形成的杂化 轨道构型均为立体结构，不是所有的原子都共面，B错误；CF4与CH4都是正四面体结 构，C正确；1个SF5—CF3分子所含电子数为94，则 0.1 mol SF5—CF3分子中含9.4 mol 电子，D错误。
C
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A. CCl2F2
B. CH3CH2OH
C.
D.
C
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A. 用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近细水流，水流方向发生偏转
B. 常温常压下，CO2为气体，CS2为液体
C. NH3易溶于水，难溶于CCl4
D. N2的沸点比CO的低
解析：用毛皮摩擦过的橡胶棒带电，水有极性，故水流方向发生变化，故与分子极性 有关，A不符合题意；CO2和CS2都是非极性分子，常温常压下，CO2为气体，CS2为 液体，原因是CS2相对分子质量更大，与极性无关，B符合题意；NH3是极性分子，水 是极性分子，根据相似相溶规则，NH3易溶于水，CCl4是非极性分子，根据相似相溶 规则，NH3难溶于CCl4，C不符合题意；氮气和CO的相对分子质量相同，极性越大范 德华力越大，N2的沸点比CO低是因为CO极性大，D不符合题意。故选B。
B
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A. NH3分子为三角锥形，N发生sp3杂化
B. 杂化轨道只适用于形成共价键
C. SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp杂化轨道成键
D. 价层电子对互斥模型中，π键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数
解析：NH3分子为三角锥形，N发生sp3杂化，A正确；杂化轨道适用于形成共价键， 或者收纳孤电子对，故B错误；SCl2属于AB2型共价化合物，中心原子S采取sp3杂化轨 道成键，分子空间构型为V形，不是直线形，故C错误；价层电子对互斥模型中，σ键 和孤电子对计入中心原子的价层电子对数，而π键不计入，故D错误。
A
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A. CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子
B. SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子
C. CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低
D. NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
解析：CS2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根 据相似相溶规则，则二硫化碳在水中的溶解度不大，A错误；二氧化硫为V形分子， 氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，B正确；二硫化碳为非极性分 子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔、沸点 最高，C错误；氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气分子有极性，还因为氨气与 水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，D错误。
B
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A. 配位体是Cl－和H2O，配位数是6
B. 中心离子是Ti2＋，配离子是[TiCl（H2O）5]2＋
C. 内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2
D. 1 mol [TiCl（H2O）5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2 mol AgCl
解析：配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中，配位体是Cl－和H2O，配位数是1＋5＝6，A 不符合题意；配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中，中心离子是Ti3＋，内配离子是Cl－， 外配离子是Cl－，B符合题意；配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O中，内配离子Cl－数目为 1，外配离子Cl－数目为2，内界和外界中的Cl－的数目比是1∶2，C不符合题意；加入 足量AgNO3溶液，外界离子Cl－与Ag＋反应，内配离子Cl－不与Ag＋反应，1 mol [TiCl （H2O）5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生2 mol AgCl，D不符合题意。
B
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A. 碳、氮原子的杂化类型相同
B. 氨基乙酸钠中心原子N原子的价层电子对数为4
C. 1 mol氨基乙酸钠分子中所含σ键为10 mol
D. 氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内
解析：氨基乙酸钠分子中氮原子是sp3杂化，而碳原子是sp3、sp2杂化，A错误；氨基 乙酸钠中存在2个N—H键、1个C—N键，N原子上含有1对孤电子对，价层电子对数＝ 共价键单键数＋孤电子对数，则N原子的价层电子对数为4，B正确；1 mol氨基乙酸 钠分子中有1 mol碳氧双键，有8 mol σ键，C错误；由于氮原子为sp3杂化，故相应的 四个原子形成的是三角锥形结构，不可能共平面，D错误。
B
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A. 分子中只有极性键
B. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子
C. CO2分子中的化学键为非极性键
D. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp
D
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A. 基态Br外围电子排布式为3d104s24p5
C. 物质C中氮原子杂化形式有sp、sp2、sp3
D. CH3OH是手性分子
C
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用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：
D
A. 由实验①可推知Δ H ＜0
B. 等物质的量的[Co（H2O）6]2＋和[CoCl4]2－中σ键数之比为7∶2
C. 实验②是由于 c （H2O）增大，导致平衡逆向移动
D. 由实验③可知稳定性：[ZnCl4]2－＞[CoCl4]2－
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A. 只存在极性共价键
B. S的杂化方式为sp3
C. SCN－中与Fe3＋配位的原子是N
D. [Fe（SCN）（H2O）5]2＋中H—O—H的键角大于配位前水分子中该键角
C
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A. 向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2·H2O的溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有的Cl－均被 完全沉淀
B. 配合物Ni（CO）4常温下呈液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂
D. 配合物[Ag（NH3）2]OH的配位数为6
B. 斜方硫和单斜硫都易溶于CS2，是因为这两种物质的分子都属于非极性分子
C. PH3和H2O分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于H2O
D. 键能O—H＞S—H＞Se—H＞Te—H，因此水的沸点在同族氢化物中最高
B
D
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A. 每个原子都达到8电子稳定结构
B. 键角（Cl—R—Cl）有90°、120°、180°几种
C. RCl5受热后会分解生成分子的空间结构呈三角锥形的RCl3
D. 分子中5个R—Cl键的键能不都相同
A
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二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15. （14分）（1）配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3 （紫红色）、CoCl3·4NH3（绿色）和CoCl3·4NH3（紫色）四种化合物各1 mol，分别 溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol。
①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
[Co（NH3）6]Cl3　
[Co（NH3）5（Cl）]Cl2　
[Co（NH3）4（Cl）2]Cl　
空间构型不同
6　
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空轨道　
孤电子对　
[Fe（SCN）]Cl2　
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解析：（1）Fe为26号元素，位于元素周期表的第4周期、Ⅷ族。
第4周期、Ⅷ族　
N
＞C＞Fe　
直线形　
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6　
加入硫酸后，溶液酸性增强，H＋与邻二氮菲配位能力增强，使得Fe2＋与邻二
氮菲配合物浓度降低，颜色变浅
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解析：（4）①配合物Fe（CO） n 的中心原子价电子数与配位体提供的电子数之和为 18，则8＋2 n ＝18，解得 n ＝5，Fe（CO）5中Fe与CO之间形成配位键，则Fe（CO）5 在一定条件下分解生成Fe和CO过程中，断裂的化学键只有配位键，由于反应生成 Fe，故形成了金属键；②CO的结构式C≡O，三键中存在1个σ键和两个π键，1 mol该 配合物中含有的π键数目为10 NA。
金属键　
C≡O　
10 NA　
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18
17. （15分）请根据所学知识，回答下列问题：
解析：（1）NH4NO3中存在N—H共价键和N—O共价键，铵根离子与硝酸根离子之间 存在离子键，故含有化学键的类型为离子键、共价键。
离子键、共价键　
平面三角形
sp2
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解析：（3）能和硝酸银反应生成白色沉淀的是配合物中外界氯离子， n （AgNO3） ＝2 mol·L－1×0.05 L＝0.1 mol，0.1 mol CrCl3·6H2O和0.1 mol硝酸银反应生成氯化银沉 淀，所以该配合物外界氯离子个数是1，则有2个氯离子是配位离子，该配合物的配位 数是6，所以有4个水分子是配体，则该配合物的化学式为[CrCl2（H2O）4]Cl·2H2O； 根据核外电子排布规律可以写出基态铬电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所以基态 铬（Cr）原子的价电子排布式是3d54s1。
[CrCl2（H2O）4]Cl·2H2O
3d54s1
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正四面体形
H＞B＞Li
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解析：（5）丙酮（CH3 CH3）分子中甲基上的碳原子为sp3杂化，羰基上的碳原子 为sp2杂化；单键全为σ键，1个双键中含有1个π键和1个σ键，故1 mol丙酮中含有1 mol π键和9 mol σ键，含有的π键与σ键数目之比为1∶9。
解析：（6）第一电离能 I1（Zn）大于 I1（Cu），原因是Cu的价电子排布为3d104s1， 较易失电子。
sp3、sp2
1∶9
大于
Zn价电子排布为3d104s2，Cu价电子排布为3d104s1，Cu较易失电子
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解析：（1）基态Cr原子价层电子轨道表示式为 ；Cr 最外层电子数为1，同周期元素的基态原子最外层电子数为1的元素还有2种，分别是 K和Cu。
　
2　
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解析：（3）同周期主族元素从左到右电负性依次增强，电负性O＞N＞C，4种元素中 H元素电负性最弱，所以电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H。
正四面
体形　
7∶1　
O＞N＞C＞H　
1
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解析：（4）1 mol [Cr（NH3）3（H2O）2Cl]2＋中3 mol NH3共含9 mol N—H σ键，2 mol H2O共含4 mol O—H σ键，三价铬离子提供空轨道与3 mol NH3形成3 mol配位键， 与2 mol H2O形成2 mol配位键，与1 mol Cl－形成1 mol配位键，所以σ键的数目为（9＋ 4＋3＋2＋1） NA＝19 NA；基态N原子电子排布式为1s22s22p3，电子占据的最高能级为 2p，其电子云轮廓图为哑铃形。
19 NA　
哑铃　
1
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sp3　
小
于　
H2O中O和NH3中
N均为sp3杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越
大，键角越小
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