苏教版高中化学选择性必修2专题1揭示物质结构的奥秘第二单元物质结构研究的范式与方法课件(共47张PPT)
文档属性
| 名称 | 苏教版高中化学选择性必修2专题1揭示物质结构的奥秘第二单元物质结构研究的范式与方法课件(共47张PPT) |  | |
| 格式 | ppt | ||
| 文件大小 | 5.3MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-12 10:31:15 | ||
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文档简介
(共47张PPT)
专题1 揭示物质结构的奥秘
第二单元 物质结构研究的范式与方法
学习目标：1.认识物质结构研究的两种范式及其相互关系。2.能举例说明科学假说和 论证、实验方法、模型方法等在物质结构研究中所起的重要作用。3.能描述现代仪器 和手段为测定物质结构、建立相关理论作出的重要贡献。
第*页
研习任务一 物质结构研究的范式
教材 认知
1. 归纳范式
（2）归纳范式的应用
②元素核外电子排布规律的归纳。如通过1～20号元素的原子核外电子排布，归纳出 元素核外电子排布的规律，并从结构上解释了同族元素性质相似的原因。
归纳范式
演绎范式
“由个别到一般”。根据事实进行概括归纳，抽象出共同
点，上升为本质规律
C n H2 n＋2
C n H2 n
加成
氧化
“从一般到个别”。它是从某个一般结论出发，向从属于
这一结论的多个要素进行推理的过程
个别
一般
个别
目的性
结果的正确
性
问题 探讨
1. 通过对元素周期表前20号元素的原子结构的研究，可归纳出原子核外电子有何排布 规律？元素的化合价有何变化规律？
提示：原子核外电子排布要遵循能量最低原理，同一周期电子层数相同，最外层电子 数从1逐渐递增到8（第1周期除外），化合价从＋1价递增到＋7价（O、F除外）；同 主族元素最外层电子数相同，电子层数逐渐递增，最高正化合价相同。
2. 为什么含有碳碳双键、碳碳三键的物质容易发生加成反应和氧化反应？
提示：碳碳双键、碳碳三键中的π键比单键容易断裂。
3. 从化学研究的途径来看，归纳和演绎的先后顺序是什么？有什么具体过程？
提示：一般为先归纳，后演绎。具体过程为实验→假说→理论→新实验。本质上就是 从个别到一般，再到个别的过程。
A. 通过1～18号原子半径推断原子半径的周期性变化
B. 在元素周期表中金属与非金属分界线附近寻找半导体材料
C. 依据甲烷、乙烷、丙烷的分子式推断出饱和烷烃的通式
D. 依据甲醇、乙醇的性质推断官能团羟基的一般性质
B
A. 这种研究物质的范式为演绎范式
B. 它的失电子能力比铅强
C. 它具有＋2、＋4价
D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸
D
解析：演绎范式，其过程通常为“从一般到个别”。具体而言，它是从某个一般结论 出发，向从属于这一结论的多个要素进行推理的过程，故A正确；同主族元素的原 子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它 的失电子能力比铅强，故B正确；根据ⅣA族元素中，C、Si等有＋2、＋4价可以推知 它具有＋2、＋4价，故C正确；同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化 物的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以“类铅”的最高价氧化物的水化物不可能是强 酸，故D错误。
3. 利用归纳范式得通式。
1 2 3 4 5
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6
6 7 8 9 10
C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
解析：由表可知，循环顺序为C n H2 n 、C n H2 n＋2、C n H2 n＋2O、C n H2 n O2，26＝4×6＋ 2，则第24项为C7H14O2，第25项为C8H16，第26项为C8H18。
C8H18
第*页
研习任务二 物质结构研究的方法
科学假设和论证
实验
模型建构
假设
假说
推断
得出推论
卢瑟福的α粒子散射
轰击
对撞
量子力学
逻辑推理
模型思维
宏观模型
微观结构模型
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
玻尔
利用模型深刻地认识物质的微观结构特点，揭示结构
与性质的关系
问题 探讨
教材P12“利用模型深刻地认识物质的微观结构特点，揭示结构与性质的关系，是模 型研究的重要功能”。如图是某有机物的模型，请根据模型推断这种有机物是什么？ 有什么性质？
提示：根据原子的成键特点，该有机物是乙醇。其中含有羟基，能和钠反应放出氢 气，能和乙酸反应生成乙酸乙酯。
A. 化学模型有助于解释一些化学现象
B. 质量守恒定律是大量实验事实的总结
C. 化学家提出的假设都能被实验证实
D. 化学基本原理的应用是有一定条件的
解析：化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒提出的苯 分子结构曾经被认为能够解释苯分子的性质及其不饱和度问题，但是随后通过实验发 现关于苯分子中存在碳碳双键的说法是错误的。
C
A. 假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B. 假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测
C. 假说是对一个问题的所有幻想和假定
D. 假说最终都可以变成科学理论
解析：假说是科学家在探索微观世界的过程中，为把握物质的结构及特点而建立的， 它是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，然后通过实验或推理去验证它的正确 与否，B正确。
B
A. 道尔顿原子学说存在着缺陷或错误，因而没有积极的作用
B. 科学发现是有止境的
C. 原子结构属于客观事实，没有必要去揭示它
D. 没有科学实验，就没有科学发现
解析：道尔顿的原子学说，对化学的发展产生了重大而积极的影响；原子结构模型的 每一次演变，都是从科学实验开始的；只有揭示物质结构的奥秘，才能把握物质变化 的实质，更好地造福人类；科学发现是无穷无尽的。
D
原子核
正
排斥
大于
解析：（1）极薄的金箔，竟让高速运动的大多数α粒子畅通无阻地通过，证明原子不 是实心的球体，内部有“广阔”的空间。有极少数α粒子被笔直地弹回，证明了原子 核的存在，但占原子极小的体积，否则大部分α粒子不能畅通无阻地通过；同时证明 金原子核的质量远大于α粒子的质量，否则金原子核将有被α粒子弹出的可能；还能证 明金原子核所带电荷种类与α粒子相同，否则两者就会相互吸引；又能证明金原子核 所带电荷数远大于α粒子，否则偏转的就不会是α粒子，而是金原子核。
实验法
第*页
课时作业
A. 归纳范式的过程为“从个别到一般”
B. 由相似相溶规则可推知乙醇易溶于水运用的是归纳法
C. 由甲烷、乙烷、丙烷等的性质可归纳出烷烃的性质
D. 归纳范式就是根据事实进行概括归纳，抽象出共同点
解析：由相似相溶规则可推知乙醇易溶于水运用的是演绎法。
B
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
A. 由乙烯、丙烯均能与Br2、HCl、H2发生加成反应得出烯烃能发生加成反应
B. 在元素理论的指导下，人们于1875年发现了“类铝”（镓）
C. 利用酸的通性推知乙酸可与NaHCO3溶液发生反应
D. 利用元素周期律可推断出还原性：K＞Na
解析：由乙烯、丙烯均能与Br2、HCl、H2发生加成反应得出烯烃能发生加成反应，利 用的是归纳法，属于归纳范式。
A
1
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12
A. 演绎范式是从某个一般结论出发，向从属于这一结论的多个要素进行推理的过程
B. 探究物质通性时一般用演绎范式，而预测物质性质时则一般用归纳范式
C. 根据元素周期律，可知原子半径：N＞F＞K
D. CO2、SO2均能与水反应，所以酸性氧化物也均能与水反应
解析：探究物质通性时一般用归纳范式，而预测物质性质时则一般用演绎范式，B项 错误；原子半径大小应为K＞N＞F，C项错误；SiO2不能与水反应，D项错误。
A
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A. 研究物质的结构时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法
B. 观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法
C. 科学家提出的假说一定能成为科学理论
D. 使用模型有助于人们研究物质的结构
解析：观察、实验、分类、比较、模型、假设等是研究物质结构时常用到的方法，A 项正确；观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法，B项正确；假 说不一定是正确的，C项错误；通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟，有 助于人们研究物质的结构，D项正确。
C
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a b
A. a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似
B. a、b是不同物质
C. a、b互为同素异形体
D. a、b是同一物质
B
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解析：a、b两种分子的结构都是四边形，但它们中的—Cl 与—NH3所处位置不同，前 者是顺式，后者是反式，互为顺反异构体，与CH2Cl2不同；a、b结构不同，化学性质 不同，不是同一物质；同素异形体是对于单质而言的，不能用于化合物。
a b
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A. 根据一般规律的预测结果都是正确的
B. 由周期表推断元素是利用了演绎范式
C. 由硅的结构可以通过科学假设和论证方法研究“类硅”的结构
D. 可以通过实验方法研究硅及“类硅”结构的区别
解析：预测可能是正确的，也可能是错误的，要经过不断地重复实验进行论证。
A
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A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
B. C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C. Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO
D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
解析：S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应生成FeS，与Cu反应生成Cu2S，A正 确；C在足量的O2中燃烧生成CO2，而S在足量的O2中燃烧生成SO2，B错误；Cl2与水 反应生成HCl和HClO，但F2与水反应却生成HF和O2，C错误；Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2，由于Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成 Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，D错误。
A
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A. CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子
B. 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
C. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D. 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而 升高
A
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解析：CO2和CS2结构相似，都是直线形分子，A正确。浓硫酸可以干燥HCl气体，但 是由于浓硫酸有强氧化性，而HI有还原性，二者容易发生氧化还原反应，因此不能用 浓硫酸干燥HI气体，B错误。Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但是由于Li的活动性比 Na弱，在空气中燃烧会生成Li2O，C错误。碱金属单质的熔点随核电荷数的增加而降 低，D错误。
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A. 观察（得出SO2的物理性质）→分类（预测SO2的化学性质）→实验（观察实验现 象、验证预测）→比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
B. 分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→实验→比较并得出 结论
C. 观察（得出SO2的物理性质）→实验→分类（预测SO2的化学性质）→比较并得出 结论
D. 实验→分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→比较并得出 结论
A
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解析：探究SO2的性质时其基本程序是先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出 SO2的物理性质，然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测SO2的化学性质，再做实 验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最 后得出结论，所以A符合。
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A. Al与氢氧化钠溶液反应，故Mg也可以
B. 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
C. CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D. 常温下Na与水剧烈反应，故常温下K也能与水剧烈反应
解析：Al与氢氧化钠溶液反应，Mg不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；金刚石是共 价晶体，金刚石的硬度大，C60是分子晶体，C60的硬度小，故B错误；CO2与SiO2都是 酸性氧化物，化学式相似，CO2是分子晶体，熔、沸点低，SiO2是共价晶体，熔、沸 点高，物理性质差异大，故C错误；钾的活泼性大于钠，常温下Na与水剧烈反应，所 以常温下K也能与水剧烈反应，故D正确。
D
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11. 揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。
a
b c d e
f g
弱
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b
利用14C的放射性考古断代；12C可作为相对原子质量的基准；0.012 kg 12C含有的碳
原子数为阿伏加德罗常数（任选其二即可）
a
C
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（4）古代哲学家们也树立了不少有关物质构成的观点。例如，我国战国时期的惠施 认为物质是无限可分的；而同时期的墨子认为如果物质不存在被分割的条件，物质就 不能被无限分割。惠施的观点可用下图表示：
请你用相同的图示方法表示墨子的观点：
。
解析：墨子认为物质如果不具备被分割的条件则不能被无限分割，所以用线段表示不 能再减小。
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12. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短 周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍元素的原子半径为0.089 nm）。
元素代号 A B C D X Y
原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，－2 －1 －2 ＋5，－3
第3周期ⅥA族
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a.简单离子的半径：D＞C
b.气态氢化物的稳定：D＞C
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
b
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解析：根据表格数据进行分析可知，A的主要化合价为＋1价，且其原子半径最小， 故A为H元素，C和X都有－2价，C还有＋6价，故C为S元素，B的主要化合价为＋3 价，其原子半径大于S，则B为Al元素，D和X的主要化合价为－1价和－2价，根据原 子半径可判断D为Cl元素，X为O元素，Y的主要化合价是＋5价和－3价，原子半径大 于氧原子而小于氯原子，则Y是N元素。（3）C为S元素，D为Cl元素，硫离子和氯离 子均有三个电子层，且电子数均为18，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径 越小，则简单离子半径：D＜C，故a项错误；同周期从左到右元素非金属性逐渐增 强，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S，则气态氢化物的稳定 性：D＞C，故b项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C，故c项错误。
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0.6 NA
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NH3
PH3
NH3存在分子间氢键，分子间作用力增强，导致熔、
沸点比PH3高
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专题1 揭示物质结构的奥秘
第二单元 物质结构研究的范式与方法
学习目标：1.认识物质结构研究的两种范式及其相互关系。2.能举例说明科学假说和 论证、实验方法、模型方法等在物质结构研究中所起的重要作用。3.能描述现代仪器 和手段为测定物质结构、建立相关理论作出的重要贡献。
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研习任务一 物质结构研究的范式
教材 认知
1. 归纳范式
（2）归纳范式的应用
②元素核外电子排布规律的归纳。如通过1～20号元素的原子核外电子排布，归纳出 元素核外电子排布的规律，并从结构上解释了同族元素性质相似的原因。
归纳范式
演绎范式
“由个别到一般”。根据事实进行概括归纳，抽象出共同
点，上升为本质规律
C n H2 n＋2
C n H2 n
加成
氧化
“从一般到个别”。它是从某个一般结论出发，向从属于
这一结论的多个要素进行推理的过程
个别
一般
个别
目的性
结果的正确
性
问题 探讨
1. 通过对元素周期表前20号元素的原子结构的研究，可归纳出原子核外电子有何排布 规律？元素的化合价有何变化规律？
提示：原子核外电子排布要遵循能量最低原理，同一周期电子层数相同，最外层电子 数从1逐渐递增到8（第1周期除外），化合价从＋1价递增到＋7价（O、F除外）；同 主族元素最外层电子数相同，电子层数逐渐递增，最高正化合价相同。
2. 为什么含有碳碳双键、碳碳三键的物质容易发生加成反应和氧化反应？
提示：碳碳双键、碳碳三键中的π键比单键容易断裂。
3. 从化学研究的途径来看，归纳和演绎的先后顺序是什么？有什么具体过程？
提示：一般为先归纳，后演绎。具体过程为实验→假说→理论→新实验。本质上就是 从个别到一般，再到个别的过程。
A. 通过1～18号原子半径推断原子半径的周期性变化
B. 在元素周期表中金属与非金属分界线附近寻找半导体材料
C. 依据甲烷、乙烷、丙烷的分子式推断出饱和烷烃的通式
D. 依据甲醇、乙醇的性质推断官能团羟基的一般性质
B
A. 这种研究物质的范式为演绎范式
B. 它的失电子能力比铅强
C. 它具有＋2、＋4价
D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸
D
解析：演绎范式，其过程通常为“从一般到个别”。具体而言，它是从某个一般结论 出发，向从属于这一结论的多个要素进行推理的过程，故A正确；同主族元素的原 子，从上到下失电子能力逐渐增强，114号元素在周期表中处于元素Pb的下方，故它 的失电子能力比铅强，故B正确；根据ⅣA族元素中，C、Si等有＋2、＋4价可以推知 它具有＋2、＋4价，故C正确；同主族元素的原子，从上到下最高价氧化物对应水化 物的酸性逐渐减弱，碳酸是弱酸，所以“类铅”的最高价氧化物的水化物不可能是强 酸，故D错误。
3. 利用归纳范式得通式。
1 2 3 4 5
C2H4 C2H6 C2H6O C2H4O2 C3H6
6 7 8 9 10
C3H8 C3H8O C3H6O2 C4H8 C4H10
解析：由表可知，循环顺序为C n H2 n 、C n H2 n＋2、C n H2 n＋2O、C n H2 n O2，26＝4×6＋ 2，则第24项为C7H14O2，第25项为C8H16，第26项为C8H18。
C8H18
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研习任务二 物质结构研究的方法
科学假设和论证
实验
模型建构
假设
假说
推断
得出推论
卢瑟福的α粒子散射
轰击
对撞
量子力学
逻辑推理
模型思维
宏观模型
微观结构模型
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
玻尔
利用模型深刻地认识物质的微观结构特点，揭示结构
与性质的关系
问题 探讨
教材P12“利用模型深刻地认识物质的微观结构特点，揭示结构与性质的关系，是模 型研究的重要功能”。如图是某有机物的模型，请根据模型推断这种有机物是什么？ 有什么性质？
提示：根据原子的成键特点，该有机物是乙醇。其中含有羟基，能和钠反应放出氢 气，能和乙酸反应生成乙酸乙酯。
A. 化学模型有助于解释一些化学现象
B. 质量守恒定律是大量实验事实的总结
C. 化学家提出的假设都能被实验证实
D. 化学基本原理的应用是有一定条件的
解析：化学家提出的假设并不一定完全正确，有的甚至是错误的，如凯库勒提出的苯 分子结构曾经被认为能够解释苯分子的性质及其不饱和度问题，但是随后通过实验发 现关于苯分子中存在碳碳双键的说法是错误的。
C
A. 假说是对现实中已知事物或现象的一种简化处理
B. 假说是对未知领域的事物或现象提出的一种推测
C. 假说是对一个问题的所有幻想和假定
D. 假说最终都可以变成科学理论
解析：假说是科学家在探索微观世界的过程中，为把握物质的结构及特点而建立的， 它是对未知领域的事物或现象提出的一种推测，然后通过实验或推理去验证它的正确 与否，B正确。
B
A. 道尔顿原子学说存在着缺陷或错误，因而没有积极的作用
B. 科学发现是有止境的
C. 原子结构属于客观事实，没有必要去揭示它
D. 没有科学实验，就没有科学发现
解析：道尔顿的原子学说，对化学的发展产生了重大而积极的影响；原子结构模型的 每一次演变，都是从科学实验开始的；只有揭示物质结构的奥秘，才能把握物质变化 的实质，更好地造福人类；科学发现是无穷无尽的。
D
原子核
正
排斥
大于
解析：（1）极薄的金箔，竟让高速运动的大多数α粒子畅通无阻地通过，证明原子不 是实心的球体，内部有“广阔”的空间。有极少数α粒子被笔直地弹回，证明了原子 核的存在，但占原子极小的体积，否则大部分α粒子不能畅通无阻地通过；同时证明 金原子核的质量远大于α粒子的质量，否则金原子核将有被α粒子弹出的可能；还能证 明金原子核所带电荷种类与α粒子相同，否则两者就会相互吸引；又能证明金原子核 所带电荷数远大于α粒子，否则偏转的就不会是α粒子，而是金原子核。
实验法
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课时作业
A. 归纳范式的过程为“从个别到一般”
B. 由相似相溶规则可推知乙醇易溶于水运用的是归纳法
C. 由甲烷、乙烷、丙烷等的性质可归纳出烷烃的性质
D. 归纳范式就是根据事实进行概括归纳，抽象出共同点
解析：由相似相溶规则可推知乙醇易溶于水运用的是演绎法。
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A. 由乙烯、丙烯均能与Br2、HCl、H2发生加成反应得出烯烃能发生加成反应
B. 在元素理论的指导下，人们于1875年发现了“类铝”（镓）
C. 利用酸的通性推知乙酸可与NaHCO3溶液发生反应
D. 利用元素周期律可推断出还原性：K＞Na
解析：由乙烯、丙烯均能与Br2、HCl、H2发生加成反应得出烯烃能发生加成反应，利 用的是归纳法，属于归纳范式。
A
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A. 演绎范式是从某个一般结论出发，向从属于这一结论的多个要素进行推理的过程
B. 探究物质通性时一般用演绎范式，而预测物质性质时则一般用归纳范式
C. 根据元素周期律，可知原子半径：N＞F＞K
D. CO2、SO2均能与水反应，所以酸性氧化物也均能与水反应
解析：探究物质通性时一般用归纳范式，而预测物质性质时则一般用演绎范式，B项 错误；原子半径大小应为K＞N＞F，C项错误；SiO2不能与水反应，D项错误。
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A. 研究物质的结构时，常用到观察、实验、分类、比较、模型、假设等方法
B. 观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法
C. 科学家提出的假说一定能成为科学理论
D. 使用模型有助于人们研究物质的结构
解析：观察、实验、分类、比较、模型、假设等是研究物质结构时常用到的方法，A 项正确；观察是一种有计划、有目的地运用感官考察研究对象的方法，B项正确；假 说不一定是正确的，C项错误；通过建构模型对物质或物质的变化进行简化模拟，有 助于人们研究物质的结构，D项正确。
C
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a b
A. a、b分子中，Pt原子与2个Cl原子、2个N原子间形成的结构与CH2Cl2相似
B. a、b是不同物质
C. a、b互为同素异形体
D. a、b是同一物质
B
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解析：a、b两种分子的结构都是四边形，但它们中的—Cl 与—NH3所处位置不同，前 者是顺式，后者是反式，互为顺反异构体，与CH2Cl2不同；a、b结构不同，化学性质 不同，不是同一物质；同素异形体是对于单质而言的，不能用于化合物。
a b
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A. 根据一般规律的预测结果都是正确的
B. 由周期表推断元素是利用了演绎范式
C. 由硅的结构可以通过科学假设和论证方法研究“类硅”的结构
D. 可以通过实验方法研究硅及“类硅”结构的区别
解析：预测可能是正确的，也可能是错误的，要经过不断地重复实验进行论证。
A
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A. Fe与S反应生成FeS，则Cu与S反应生成Cu2S
B. C在足量的O2中燃烧生成CO2，则S在足量的O2中燃烧生成SO3
C. Cl2与水反应生成HCl和HClO，则F2与水反应生成HF和HFO
D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
解析：S的氧化性比较弱，S与变价金属Fe反应生成FeS，与Cu反应生成Cu2S，A正 确；C在足量的O2中燃烧生成CO2，而S在足量的O2中燃烧生成SO2，B错误；Cl2与水 反应生成HCl和HClO，但F2与水反应却生成HF和O2，C错误；Na2O2与CO2反应生成 Na2CO3和O2，由于Na2O2具有强氧化性，SO2具有还原性，则Na2O2与SO2反应生成 Na2SO4，不能生成Na2SO3和O2，D错误。
A
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A. CO2为直线形分子，故CS2也为直线形分子
B. 浓硫酸可以干燥HCl气体，故也可用浓硫酸干燥HI气体
C. Na在空气中燃烧会生成Na2O2，故Li在空气中燃烧也会生成Li2O2
D. 卤族元素单质随核电荷数增加熔点升高，故碱金属单质熔点也随核电荷数增加而 升高
A
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解析：CO2和CS2结构相似，都是直线形分子，A正确。浓硫酸可以干燥HCl气体，但 是由于浓硫酸有强氧化性，而HI有还原性，二者容易发生氧化还原反应，因此不能用 浓硫酸干燥HI气体，B错误。Na在空气中燃烧会生成Na2O2，但是由于Li的活动性比 Na弱，在空气中燃烧会生成Li2O，C错误。碱金属单质的熔点随核电荷数的增加而降 低，D错误。
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A. 观察（得出SO2的物理性质）→分类（预测SO2的化学性质）→实验（观察实验现 象、验证预测）→比较并得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证
B. 分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→实验→比较并得出 结论
C. 观察（得出SO2的物理性质）→实验→分类（预测SO2的化学性质）→比较并得出 结论
D. 实验→分类（预测SO2的化学性质）→观察（得出SO2的物理性质）→比较并得出 结论
A
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解析：探究SO2的性质时其基本程序是先从色、态方面观察二氧化硫的外观，得出 SO2的物理性质，然后根据二氧化硫可能具有的性质，预测SO2的化学性质，再做实 验验证预测，观察实验并记录现象，再分析实验现象并用已知化学知识解释现象，最 后得出结论，所以A符合。
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A. Al与氢氧化钠溶液反应，故Mg也可以
B. 金刚石的硬度大，则C60的硬度也大
C. CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
D. 常温下Na与水剧烈反应，故常温下K也能与水剧烈反应
解析：Al与氢氧化钠溶液反应，Mg不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误；金刚石是共 价晶体，金刚石的硬度大，C60是分子晶体，C60的硬度小，故B错误；CO2与SiO2都是 酸性氧化物，化学式相似，CO2是分子晶体，熔、沸点低，SiO2是共价晶体，熔、沸 点高，物理性质差异大，故C错误；钾的活泼性大于钠，常温下Na与水剧烈反应，所 以常温下K也能与水剧烈反应，故D正确。
D
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11. 揭示原子内部结构的奥秘，有助于我们理解所处的物质世界。
a
b c d e
f g
弱
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b
利用14C的放射性考古断代；12C可作为相对原子质量的基准；0.012 kg 12C含有的碳
原子数为阿伏加德罗常数（任选其二即可）
a
C
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（4）古代哲学家们也树立了不少有关物质构成的观点。例如，我国战国时期的惠施 认为物质是无限可分的；而同时期的墨子认为如果物质不存在被分割的条件，物质就 不能被无限分割。惠施的观点可用下图表示：
请你用相同的图示方法表示墨子的观点：
。
解析：墨子认为物质如果不具备被分割的条件则不能被无限分割，所以用线段表示不 能再减小。
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12. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短 周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍元素的原子半径为0.089 nm）。
元素代号 A B C D X Y
原子半径/nm 0.037 0.143 0.102 0.099 0.074 0.075
主要化合价 ＋1 ＋3 ＋6，－2 －1 －2 ＋5，－3
第3周期ⅥA族
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a.简单离子的半径：D＞C
b.气态氢化物的稳定：D＞C
c.最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D
b
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解析：根据表格数据进行分析可知，A的主要化合价为＋1价，且其原子半径最小， 故A为H元素，C和X都有－2价，C还有＋6价，故C为S元素，B的主要化合价为＋3 价，其原子半径大于S，则B为Al元素，D和X的主要化合价为－1价和－2价，根据原 子半径可判断D为Cl元素，X为O元素，Y的主要化合价是＋5价和－3价，原子半径大 于氧原子而小于氯原子，则Y是N元素。（3）C为S元素，D为Cl元素，硫离子和氯离 子均有三个电子层，且电子数均为18，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径 越小，则简单离子半径：D＜C，故a项错误；同周期从左到右元素非金属性逐渐增 强，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性：Cl＞S，则气态氢化物的稳定 性：D＞C，故b项正确；非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：D＞C，故c项错误。
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0.6 NA
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NH3
PH3
NH3存在分子间氢键，分子间作用力增强，导致熔、
沸点比PH3高
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