课件25张PPT。第三节 盐类的水解第一课时教学目标1、理解盐类水解的本质。
2、理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
3、了解盐类水解的利用。
重点：盐类水解的本质
难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写回 忆碳酸钠俗称纯碱、面碱、口碱，为什么？
实验室配制氯化铁溶液时，通常会加入少量稀盐酸，为什么？ 检测下列溶液显酸性、碱性、中性？P54
(1)CH3COONa (2)Na2CO3
(3)NH4Cl (4)(NH4)2SO4
(5)NaCl (6)Na2SO4
(7)NaHCO3一、探究盐溶液的酸碱性NaCl 、Na2SO4 溶液：实验结果：CH3COONa
Na2CO3
NaHCO3 溶液：NH4Cl、(NH4)2SO4溶液：显碱性显酸性显中性为什么？二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因以醋酸钠溶液为例，为什么醋酸钠溶液显碱性。
（1）写出醋酸钠在水溶液中电离的方程式？
（2）写出水电离的方程式？
（3）CH3COONa溶液中存在着几种离子？
（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？
（5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？
H2O H+ + OH_
醋酸钠在溶液中的变化:CH3COONa = CH3COO_ +Na+
+ CH3COOH CH3COO +H2O CH3COOH+OH_CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOHCH3COONa = CH3COO- + Na+探讨与交流 1 （以CH3COONa溶液例）C(H+) < C(OH-)小结 在强碱弱酸盐溶液中
化学方程式：离子方程式：过程:
弱酸的阴离子 + 水 = 弱电解质 + 氢氧根离子
结果:
氢氧根离子的浓度 > 氢离子的浓度
溶液呈碱性讨论： 试从CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：
为什么NH4Cl的水溶液显酸性？ NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O OH- +H+
NH3.H2O
NH4Cl+H2O NH3.H2O + HCl
NH4++H2O NH3.H2O + H+ 氯化铵在溶液中的变化:NH4Cl = NH4+ + Cl-探讨与交流 2（以NH4Cl溶液为例）C(OH-) < C(H+) 小结 在强酸弱碱盐溶液中
化学方程式：离子方程式：过程:
弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子
结果:
氢离子的浓度 > 氢氧根离子的浓度
溶液呈酸性第三节 盐类的水解盐类的水解定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。水解的实质：水解反应与中和反应的关系:酸+碱 盐+水中和水解对概念的理解破坏了水的电离平衡。讨论： 以NaCl为例，说明强酸和强碱生成的盐能否水解？强碱
弱酸盐碱性强酸
弱碱盐酸性强碱
强酸盐中性实验结果统计分析及推理：强碱
弱酸盐碱性强酸
弱碱盐酸性强碱
强酸盐中性实验结果统计分析及推理：各类盐水解的比较能弱酸阴离子促进水的
电离碱性能弱碱阳离子促进水的
电离酸性不能无无中性盐类水解的条件：①盐中必须有弱根②盐必须溶于水 规律 有弱才水解;无弱不水解;谁弱谁水解;谁强显谁性;同强显中性;写离子方程式时：谁弱写谁！题：判断下列盐溶液的酸碱性。 ( NH4)2SO4 FeSO4 KNO3 K2CO3 酸性碱性酸性 中性试一试 练 习1.下列离子在水溶液中不会发生
水解的是（ ）A、 NH4+ B、 SO42_
C、 Al3+ D、 F_
B2. 下列溶液pH小于7的是（ ）A、溴化钾 B、 硫酸铜
C、硫化钠 D、硝酸钡B3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色
的是（ ）A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠
C、 硫酸钠 D、 氯化铁A4.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列
正确的是（ ）
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_
B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _
C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _
D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +
B盐类的水解定义1、生成弱电解质2、破坏水的电离平衡规律条件1、盐中必须有弱根2、盐必须溶于水归纳整理谁弱谁水解;谁强显谁性;
无弱不水解;都强显中性。 作 业Na2CO3溶液的水解情况如何？写出其水解的离子方程式？课件20张PPT。第三节 盐类的水解第二、三课时教学目标1、理解盐类水解的本质。
2、理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
3、了解盐类水解的利用。
重点：盐类水解的本质
难点：影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写知识巩固应用1、CH3COOK溶液显 性，原因？
2、AlCl3溶液显 性，原因 ？
3、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
③c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
④c(NH4+)=c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)①趣味题：家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性怎样测定？结果？ 在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格 Fe3++3H2O ? Fe(OH)3+3H+ 三、影响盐类水解的主要因素和应用
（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）加FeCl3固体升温加HCl加水加NaHCO3P56科学探究减少右移右移右移右移左移增大增大增大增大减少减少减少减少减少Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 增大增大增大增大增大棕黄色加深棕黄色变为红褐色透明胶体棕黄色变浅棕黄色变浅有红褐色沉定生成有气体产生影响盐类水解的因素影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。(越弱越水解）另外还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似）(越热越水解）
2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑）(越稀越水解）
3、加酸或碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解。“显酸性加碱，显碱性加酸”促进盐类的水解；“显酸性加酸，显碱性加碱”抑制盐类的水解。
4、加盐：加入与盐的水解性质相反的盐，两种盐的水解将相互促进；反之则相互抑制。填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:向右增大增大向右减小减小向右减小增大向右减小减小向左向左增大增大增大减小向右减小减小例、书写下列物质水解的方程式： Al2S3、Mg3N2 溶液中的重要守恒关系——物料守恒电荷守恒质子守恒 如Na2CO3(1mol/L)溶液中1、浓度关系：
c(Na+) >c (CO32- )> c(OH- ) >c (HCO3- )> c(H+ )2、物料守恒：
c(Na+ )=2[c(CO32- ) + c( HCO3- )+c(H2CO3 )] 3、电荷守恒：
c(Na+ )+c( H+ )=2 c(CO32- )+ c( HCO3- ) + c(OH- ) 4、质子守恒——由水电离的H+、OH-守恒：
c(OH- )= c(HCO3- ) +2c(H2CO3 ) + c(H+ )
或 c(H+ )=c(OH- ) - c(HCO3- ) - 2c(H2CO3 ) 盐类水解的应用 1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、Na2SO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc
>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
练：25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mol/L）,则下列判断正确的是（ ）
A.a=b=c B.c>a>b
C.b>a>c D.a>c>b B巩固练习相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小关系依次为（ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3① > ④> ②> ⑤> ③盐类水解的应用3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。
如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32-与NH4＋等，不能在溶液中大量共存。
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。 如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸，然后再加水稀释至适当浓度。盐类水解的应用5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。
如：加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。
练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ）
A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S D6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：
TiCl4+(x+2) H2O(过量) Ti O2. xH2O + 4HCl
制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)
类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。盐类水解的应用盐类水解的应用7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。
8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃瓶中，应NH4F水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。盐类水解的应用9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ）
A．氧化镁 B.氢氧化钠
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 A、D10、推断现象(或产物)并解释原因:
（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;
（2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是什么?
（3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产物是什么?
（4）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。
（5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。1、0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序是 .
①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2 2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( )
A. c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)
B. c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH-)
C. c(H+) > c(OH-)>c (Cl--)>c(NH4+)
D. c(Cl-)> c(H+) >c (NH4+)>c (OH-)AB⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①练习：3、加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3晶体吗？解：不能，因在加热浓缩过程中，FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过程中挥发。
