人教版高一化学必修一 第二章：化学物质及其变化（同步练习）
文档属性
| 名称 | 人教版高一化学必修一 第二章：化学物质及其变化（同步练习） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 25.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-08 00:05:23 | ||
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文档简介
第二章 化学物质及其变化
一、选择题I (本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意)
1．城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于（ B ）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属
2. 根据某种共性，可将CO2 、SO2 归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是B
A. CaCO3 B. SO3 C. CuO D. KMnO4
3. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 C
A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4
4.下列关于物质分类的正确组合是 （ D ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 SO3 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
5. 胶体和其它分散系的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子没有带电荷
6.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
7. 不能用胶体的知识解释的现象是（ C ）
A.豆浆中加入石膏做豆腐
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色
D.在海水与河水交界处，易形成三角洲
8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
9.下列叙述正确的是 （ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
10.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
11.仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精
12．以下说法正确的是D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
13．下列说法正确的是A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存，且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH-、Cl— B．Na+、Cu2+ 、SO42—、NO3—
C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl— D．Ba2+、HCO3—、NO3—、K+
15．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐 ( http: / / www.21cnjy.com )蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是B
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
二、选择题II (本题包括 25 小题,每题只有1个选项符合题意)
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
17． NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( )
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
18．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 ( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
19．下列反应可以用同一离子方程式表示的是 ( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液； HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液； Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液； Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液； Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
20．下列离子方程式中正确的是 ( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
21．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是 ( )
A．盐酸 B．CO2 C．O2 D．Na2CO3溶液
22．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
23．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 ( )
A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO
24.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、大理石和硝酸反应： CO32- +2H+＝H2O + CO2↑
C、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气：NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O
D、醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O
25.下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是（ ）
A、Mg2＋ K+ CO32 ( http: / / www.21cnjy.com )－ SO42- B、Zn2+ Na＋ OH－ Cl－
C、K+ Ca2+ Cl－ ( http: / / www.21cnjy.com ) SO42- D、Na+ Al3＋ NO3－ Cl－
三、选择题III (本题包括 10 小题,每题只有2个选项符合题意)
26．下列关于胶体的说法中正确的是BC
A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
27．下列反应的离子方程式正确的是BD
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH + NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH—== H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + H+ == Ba2+ + H2O + CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH—+ H2↑
28．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC
A．Cu2+、Na+、SO42—、Cl— B．K+、Na+、HCO3—、NO3—
C．OH—、HCO3—、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH—、NO3—
29．关于氧化剂的叙述正确的是AD
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质
30．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是 ( )
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．氧化性：Cl2〉Br2 D．氯气是氧化剂
31．下列反应的离子方程正确的是CD
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32— + 2H+ CO2↑+ H2O
B．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42—+ Ba2+ BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O + H+ NH4+ + H2O
D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn + 2Fe3+ Zn2+ + 2Fe2+
32．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
33．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
34．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 ===2KCl＋3O2↑（条件：加热）
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
35.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A、Mg2＋、 Na＋ 、SO42－、Cl－ B、H＋、Fe2＋、 Cl－ 、NO3－
C、Cu2+、K+、 Cl－ 、SO42－ D、K+、Na＋、Cl－、 CO32－
四、非选择题
36．过氧化氢H2O2，（ ( http: / / www.21cnjy.com )氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） D 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） C 。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） A 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： Ag2O、H2O2、K2CrO4 。
37．将下列离子Na+、K+、Cu2+ ( http: / / www.21cnjy.com )、H+、NO3—、Cl—、CO32—、OH—按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
(1)A组： B组：
(2)如果将两组溶液混合，请写出可能反应的离子方程式
， 。
38．某溶液中含有Mg2+、Ca2+、Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右（写出最佳答案）
（1）．沉淀的化学式：沉淀1 ，
沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）．写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
(1) AgCl，Mg(OH)2，CaCO3
(2) Ag+ + Cl— = AgCl↓
Mg2+ + 2OH— =Mg(OH)2↓
39．实验室中用下列反应，4HCl（浓）＋MnO2 ===Cl2↑＋MnCl2＋2H2O制取少量氯气。试回答下列问题：
（1）该反应氧化剂是 ，还原剂是 ；
写出该反应的离子方程式 。
（2）用排饱和食盐水的方法收集氯气，其中饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水
中溶解度 很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大）作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒 ( http: / / www.21cnjy.com )，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用
溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 。
（1）MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl＋MnO2 Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
40．某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂（可能含有FeO、Fe2O3中的一种或
两种）中铁元素的价态进行探究（已知：Fe2+能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应
式为：5 Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）。
（1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子
方程式：
、 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
3 mol·L-1H2SO4，3％H2O2、6 mol·L-1HNO3、新制的饱和氯水、0.01 mol·L-1KMnO4、
0.1 mol·L-1KI、20％ KSCN溶液、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。
②针对假设3设计实验方案进行证明
请你帮助该同学完成实验报告：
实验操作 预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；然后将所得溶液分置于A、B试管中。 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2：在A试管中滴加几滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液。 若紫红色褪去，证明有 Fe2+ 。
步骤3：在B试管中滴加 几滴20％ KSCN溶液。 若溶液变为 血红色 ，说明有 Fe3+ 。
综合以上实验，可以得到的实验结论：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。
（基础知识复习巩固提高） (命题人:梁海龙)
1~5 BBCDA 6~10 BCBCD 11~15 CDACB 16~20 BDCCD
21~25 A DCDD 26~30 BC BD AC AD CD
31~35 CD BD CD AD AD
36．(1)D。（2） C 。（3 A 。（4）Ag2O、H2O2、K2CrO4 。
37.略
38. (1) AgCl，Mg(OH)2，CaCO3
(2) Ag+ + Cl— = AgCl↓
Mg2+ + 2OH— =Mg(OH)2↓
39.（1）MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl＋MnO2 Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
40.
步骤3：几滴20％ KSCN溶液。 若溶液变为 血红色 ，说明有 Fe3+ 。
综合以上实验，可以得到的实验结论：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价
Mg2+、Ca2+、Ag+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2
△
一、选择题I (本题包括 15 小题,每题只有1个选项符合题意)
1．城市环保部门为了使生活垃圾得到合理利用，实施了生活垃圾分类投放的办法。
其中塑料袋、废纸、旧橡胶等属于（ B ）
A．无机物 B．有机物 C．盐类 D．非金属
2. 根据某种共性，可将CO2 、SO2 归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是B
A. CaCO3 B. SO3 C. CuO D. KMnO4
3. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是 C
A. 石灰石 B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. CH4
4.下列关于物质分类的正确组合是 （ D ）
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH CaF2 SO3 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
5. 胶体和其它分散系的本质区别是（ A ）
A.分散质粒子的大小 B.是不是一种稳定的体系
C.会不会产生丁达尔效应 D.粒子没有带电荷
6.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ B ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
7. 不能用胶体的知识解释的现象是（ C ）
A.豆浆中加入石膏做豆腐
B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞
C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色
D.在海水与河水交界处，易形成三角洲
8．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是B
A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3 D．Ca(HCO3)2与NaOH
9.下列叙述正确的是 （ ）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸
C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质
10.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A.氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融氢氧化钾
11.仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精
12．以下说法正确的是D
A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧化
13．下列说法正确的是A
A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离
B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱
C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质
D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质
14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存，且溶液为无色透明的是C
A．Na+、K+、OH-、Cl— B．Na+、Cu2+ 、SO42—、NO3—
C．Mg2+、Na+、SO42—、Cl— D．Ba2+、HCO3—、NO3—、K+
15．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐 ( http: / / www.21cnjy.com )蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是B
A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．有铁有铜 D．无铁无铜
二、选择题II (本题包括 25 小题,每题只有1个选项符合题意)
16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )
A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
17． NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 ( )
A．H＋和CO B．HCO和HSO
C．Na＋、HCO和H＋ D．HCO和H＋
18．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示 ( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应
19．下列反应可以用同一离子方程式表示的是 ( )
A．HCl溶液＋Na2CO3溶液； HCl溶液＋NaHCO3溶液
B．NaOH溶液＋HCl溶液； Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液
C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液； Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液
D．CaCO3＋HCl溶液； Na2CO3溶液＋H2SO4溶液
20．下列离子方程式中正确的是 ( )
A．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氢氧化钡与硫酸反应OH－＋H＋===H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
21．与铁、石灰水、石灰石都能发生离子反应的是 ( )
A．盐酸 B．CO2 C．O2 D．Na2CO3溶液
22．下列各组离子一定能大量共存的是 ( )
A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO
B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO、SO
C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO、SO、CO
D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO
23．在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸时，有气体生成的是 ( )
A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－
C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO
24.下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH-+ H++SO42-＝BaSO4↓+H2O
B、大理石和硝酸反应： CO32- +2H+＝H2O + CO2↑
C、氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气：NH4+ +OH-＝NH3 ↑+H2O
D、醋酸溶液与氨水反应：CH3COOH + NH3·H2O = NH4+ + CH3COO- + H2O
25.下列离子在能使石蕊试液变红色的溶液中能大量共存的是（ ）
A、Mg2＋ K+ CO32 ( http: / / www.21cnjy.com )－ SO42- B、Zn2+ Na＋ OH－ Cl－
C、K+ Ca2+ Cl－ ( http: / / www.21cnjy.com ) SO42- D、Na+ Al3＋ NO3－ Cl－
三、选择题III (本题包括 10 小题,每题只有2个选项符合题意)
26．下列关于胶体的说法中正确的是BC
A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过半透膜
C．胶体微粒做不停的无秩序运动 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
27．下列反应的离子方程式正确的是BD
A．氨气通入醋酸溶液 CH3COOH + NH3 == CH3COONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应 H+ + OH—== H2O
C．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3 + H+ == Ba2+ + H2O + CO2↑
D．金属钠跟水反应 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH—+ H2↑
28．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是AC
A．Cu2+、Na+、SO42—、Cl— B．K+、Na+、HCO3—、NO3—
C．OH—、HCO3—、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH—、NO3—
29．关于氧化剂的叙述正确的是AD
A．分子中不一定含有氧元素 B．分子中一定含有氧元素
C．在反应中易失电子的物质 D．在反应中易结合电子的物质
30．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列说法正确的是 ( )
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．氧化性：Cl2〉Br2 D．氯气是氧化剂
31．下列反应的离子方程正确的是CD
A．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO32— + 2H+ CO2↑+ H2O
B．硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO42—+ Ba2+ BaSO4↓
C．用氨水吸收氯化氢气体 NH3·H2O + H+ NH4+ + H2O
D．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn + 2Fe3+ Zn2+ + 2Fe2+
32．属于氧化还原反应的离子方程式的是 （ ）
A．CaCO3＋2H+ ＝ Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝ 2Fe3+＋2Cl
C．HCO3＋Ｈ+ ＝ CO2＋H2O D．2Na＋2H2O ＝ 2Na+＋2OH＋H2↑
33．下列反应中氯元素被氧化的是 （ ）
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3
B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
34．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是 （ ）
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
B．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 ===2KCl＋3O2↑（条件：加热）
D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
35.下列无色溶液中的离子能大量共存的是（ ）
A、Mg2＋、 Na＋ 、SO42－、Cl－ B、H＋、Fe2＋、 Cl－ 、NO3－
C、Cu2+、K+、 Cl－ 、SO42－ D、K+、Na＋、Cl－、 CO32－
四、非选择题
36．过氧化氢H2O2，（ ( http: / / www.21cnjy.com )氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2O
C．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号） D 。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号） C 。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号） A 。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是： Ag2O、H2O2、K2CrO4 。
37．将下列离子Na+、K+、Cu2+ ( http: / / www.21cnjy.com )、H+、NO3—、Cl—、CO32—、OH—按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
(1)A组： B组：
(2)如果将两组溶液混合，请写出可能反应的离子方程式
， 。
38．某溶液中含有Mg2+、Ca2+、Ag+，现用NaOH溶液、
盐酸和Na2CO3溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右（写出最佳答案）
（1）．沉淀的化学式：沉淀1 ，
沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）．写出混合液+A的离子方程式
溶液+B的离子方程式
(1) AgCl，Mg(OH)2，CaCO3
(2) Ag+ + Cl— = AgCl↓
Mg2+ + 2OH— =Mg(OH)2↓
39．实验室中用下列反应，4HCl（浓）＋MnO2 ===Cl2↑＋MnCl2＋2H2O制取少量氯气。试回答下列问题：
（1）该反应氧化剂是 ，还原剂是 ；
写出该反应的离子方程式 。
（2）用排饱和食盐水的方法收集氯气，其中饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水
中溶解度 很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大）作用是 。
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒 ( http: / / www.21cnjy.com )，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境。实验室中可采用
溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 。
（1）MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl＋MnO2 Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
40．某化学兴趣小组在实验室对某固体催化剂（可能含有FeO、Fe2O3中的一种或
两种）中铁元素的价态进行探究（已知：Fe2+能使高锰酸钾的酸性溶液褪色，反应
式为：5 Fe2++MnO4—+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O）。
（1）将该固体催化剂在稀硫酸中溶解，请写出这两种氧化物与稀硫酸反应的离子
方程式：
、 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
3 mol·L-1H2SO4，3％H2O2、6 mol·L-1HNO3、新制的饱和氯水、0.01 mol·L-1KMnO4、
0.1 mol·L-1KI、20％ KSCN溶液、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。
②针对假设3设计实验方案进行证明
请你帮助该同学完成实验报告：
实验操作 预期现象与结论
步骤1：将适量稀H2SO4加入少许样品于试管中，加热溶解；然后将所得溶液分置于A、B试管中。 溶液呈黄绿色，说明溶液中含Fe2+或Fe3+。
步骤2：在A试管中滴加几滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液。 若紫红色褪去，证明有 Fe2+ 。
步骤3：在B试管中滴加 几滴20％ KSCN溶液。 若溶液变为 血红色 ，说明有 Fe3+ 。
综合以上实验，可以得到的实验结论：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价。
（基础知识复习巩固提高） (命题人:梁海龙)
1~5 BBCDA 6~10 BCBCD 11~15 CDACB 16~20 BDCCD
21~25 A DCDD 26~30 BC BD AC AD CD
31~35 CD BD CD AD AD
36．(1)D。（2） C 。（3 A 。（4）Ag2O、H2O2、K2CrO4 。
37.略
38. (1) AgCl，Mg(OH)2，CaCO3
(2) Ag+ + Cl— = AgCl↓
Mg2+ + 2OH— =Mg(OH)2↓
39.（1）MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl＋MnO2 Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；
（2）除去氯气中混有的HCl气体 （3）浓氢氧化钠（浓碱）
40.
步骤3：几滴20％ KSCN溶液。 若溶液变为 血红色 ，说明有 Fe3+ 。
综合以上实验，可以得到的实验结论：催化剂中铁元素的价态既有+3价又有+2价
Mg2+、Ca2+、Ag+
溶液
沉淀1
溶液
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2
△