天津市2024-2025学年度高二上学期期末考试化学试题（含答案）

天津市2024-2025学年度高二上学期期末考试
化学试题
本卷满分100分；时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单选题（本题共14小题，每题3分，共42分）
1．化学与生活、生产、科技息息相关。下列说法错误的是
A．“嫦娥五号”使用的太阳能电池，可将化学能转变成电能
B．含氟牙膏可以有效防止龋齿
C．草木灰和铵态氮肥不可以混合施用
D．在船舶的外壳安装若干锌块防止船体腐蚀是牺牲阳极法
2．化学用语是学习化学的工具。下列化学用语表述错误的是
A．和核内中子数之比为1：2
B．基态铬原子的简化电子排布式：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．可表示原子、阳离子以及阴离子
3．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.1NA
B．室温下，100mlpH=1的硫酸中，离子数为0.02NA
C．一定条件下，1molN2与足量的H2反应，生成NH3分子数为2NA
D．电解精炼铜，若阴极获得纯铜6.4g，外电路中通过的电子数为0.2NA
4．下列离子方程式书写正确的是
A．的水解：
B．向悬浊液中加入溶液：
C．将滴饱和溶液加入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色：
D．铅酸蓄电池放电时的负极反应：
5．下列事实其中与盐类水解有关的是
①可溶性铝盐、铁盐作净水剂；②水溶液呈酸性；③铵态氮肥不能与草木灰混合施用；④加热能使纯碱溶液去污能力增强
A．全部 B．①③④ C．②④ D．①②③
6．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入甲基橙呈红色的溶液：、、、
B．0.1mol/L 溶液：、、、
C．澄清透明溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液：、、、
7．下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 常温下，测定等浓度的溶液和溶液的，溶液为8.4，溶液为9.0 电离平衡常数：
B 加热溶液，溶液由蓝色变为黄绿色 反应(蓝色aq)(黄色，aq)的
C 向含有的废水中加入固体，溶液呈浅绿色 证明
D 向黑色悬浊液中加入，生成白色沉淀 证明
A．A B．B C．C D．D
8．和存在平衡： △H<0。下列说法正确的是
A．46g平衡混合气体中含1mol N原子
B．断裂2mol 中的共价键所需能量大于断裂1mol 中的共价键所需能量
C．恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的
D．恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅
9．用海水晒盐后的苦卤水生产金属的过程可表示如图：下列说法正确的是
A．反应的
B．电解熔融在阴极区获得金属
C．将溶液蒸干得到无水
D．常温下，溶于盐酸所得溶液中
10．甲醇在表面发生解离的反应机理如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应的决速步为
B．为固体催化剂，可以提高甲醇的转化率
C．
D．总反应的
11．已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度进行反应，测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．正反应的ΔH＞0
B．反应进行到5 min时，b容器中υ正＝υ逆
C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞a＞c
12．下列说法不正确的是
A．装置①中K键闭合，片刻后a极附近先变红
B．装置①中K键闭合，电子沿着的路径移动
C．装置②中铁腐蚀速率由大到小的顺序：只闭合只闭合都断开>只闭合
D．装置③中当铁制品上析出铜时，转移的电子为
13．下列图示实验设计（部分夹持装置已略去）不能达到对应实验目的是
选项 A B
设计
目的 探究和溶解度的大小 测定锌粒与硫酸反应的速率
选项 C D
设计
目的 探究催化剂如何影响分解的速率 通过采集压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
A．A B．B C．C D．D
14．时，向溶液中通入氨气，测得溶液中的与之间的变化曲线如图所示，已知，忽略反应过程中溶液体积的变化。下列说法错误的是
A．a点溶液满足： B．b点溶液中有沉淀产生
C．c点溶液满足： D．
二、非选择题（本题共4个小题,58分）
15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素在元素周期表中的位置，回答下列问题：
(1)元素①的一种核素为氘是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是_______。
A．的中子数为2 B．的核电荷数为1
C．是自然界中最轻的原子 D．是氢元素的一种同素异形体
(2)元素②基态原子的电子排布式为 ；其电子占据的最高能级共有 个原子轨道，其电子云轮廓图的形状是 ；元素⑧基态原子的价层电子排布式为 。
(3)元素⑤在周期表中的位置是 ，其基态原子价层电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子的电子在原子核外有 个空间运动状态。
(4)元素⑦位于元素周期表 区，其基态原子的简化电子排布式为 。
(5)元素②③④的原子对键合电子吸引能力由大到小的顺序为 (填元素符号)，分子中键角为 ，1个分子中键：键 。
(6)元素⑥的正一价阳离子和正二价阳离子相比较，离子半径较大的是 (填离子符号)。
16．电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题：
(1)用如图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实验。
①闭合，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极附近的现象为 。电极的电极反应式为 。
②上述电解过程进行后，打开，闭合。写出电极的电极反应式 。
③下列说法中，正确的是 （填字母序号）。
a．通过调节、可以实现化学能和电能的相互转化
b．若将溶液替换为稀硫酸，闭合后，电极反应不变
(2)铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为 。充电时，外接电源负极与 （填“”或“”）连接，溶液的会 。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。
①甲装置中负极的电极反应式为 。
②乙装置中电极的电极反应式为 。
③乙中的把电解槽隔成了阴极室和阳极室，为 （填“阴”或“阳”）离子交换膜，它只允许溶液中的 通过（填写下列微粒的编号）。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
④若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为 g。
17．I．溶液的变化往往直接影响到研究工作的成效，所以配制缓冲溶液是不可或缺的关键步骤。“缓冲溶液”是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响，从而保持溶液的相对稳定。
(1)下列溶液中，能组成缓冲溶液的是_______。
A．和 B．和
C． D．和
(2)已知：常温下，。将和等体积混合后，溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。氯化铵溶液的水解平衡常数 (保留2位有效数字)。
(3)若想要配制合适的缓冲溶液，需往第(2)题溶液中继续加入 (填化学式)；若刚好调节为7，则溶液中 (填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ．磷酸盐缓冲液(简称)是生物学上常用于细胞培养的缓冲液，主要成分为磷酸二氢钠和磷酸氢二钠。是一种三元酸，下图为某浓度溶液中各种微粒的物质的量分数随的变化曲线。
(4)用溶液对上述溶液进行滴定，用 作为指示剂，当溶液呈浅粉色时停止滴定，溶液中的溶质为 和 (填化学式)。
(5)从图上可知，磷酸氢二钠溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，用相关原理解释其原因是 ；当时溶液中 。
18．水溶液中的离子反应和平衡与生命活动、日常生活、工农业生产等息息相关，请根据水溶液中的离子反应与平衡知识及下表数据回答下列问题：
时部分弱酸的电离平衡常数
化学式
电离常数
(1)溶液和溶液中， （填“>”“<”或“=”）。
(2)向溶液中加入下列物质，能促进水解的是______（填字母）。
A． B． C． D．
(3)常温下已知某浓度的水溶液：
①该溶液中由水电离出的浓度为 。
②该溶液中各离子浓度由大到小顺序为 。
③将少量通入溶液，反应的离子方程式为 。
(4)某学习小组用的溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸：
①用标准的溶液滴定待测的盐酸时，选择酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志为： 。
②某同学在滴定时进行了以下操作，其中会使所测盐酸的浓度偏高的是 （填字母）。
A．滴定前用蒸馏水冲洗盛放待测盐酸的锥形瓶
B．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
C．检查碱式滴定管活塞不漏水后，未润洗直接加入标准碱液
D．盛放标准碱液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
E．读取溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
③常温下，将溶液滴入溶液中，测得溶液的变化曲线如图所示：
则点溶液中： （填“>”“<”或“=”），点溶液中 。
(5)现有含和的混合溶液，其中，用碳酸钠调节溶液的为 可使恰好沉淀完全（离子浓度），此时 （填“有”或“无”）沉淀生成。（已知，此温度下，，，假设溶液体积不变）
第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页
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参考答案
A
C
D
B
B
6．C
7．C
8．A
9．B
10．A
11．C
12．D
13．A
14．C
15．(1)B
(2) 3 哑铃形
(3) 第四周期第VⅢ族 15
(4) p
(5)
(6)
16．(1) 有气泡产生，电极附近溶液变红色
(2) Pb 减小
(3) 阳 ③⑤ 12.8
17．(1)BD
(2) <
(3) =
(4) 酚酞
(5) 碱 的水解程度大于其电离程度
18．(1)<
(2)D
(3)
(4) 当滴入半滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色由无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 <
(5) 无
答案第1页，共2页
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