1.2 原子结构与元素的性质 同步练习（含答案）2024-2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二节　原子结构与元素的性质
课时1　原子结构与元素周期表
1 (2025苏州期中)“中国天眼”探测到距离地球79光年的恒星光谱，经光谱分析该恒星的组成元素有硅、磷、铁、硫等。下列说法正确的是(　　)
A. 基态磷原子的未成对电子数为3
B. 硅在周期表中的位置为第三周期ⅥA族
C. 铁位于元素周期表的ds区
D. 基态硫原子的外围电子轨道表示式为
2 A、B、C均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别为(　　)
A. Be、Na、Ar B. B、Mg、Si
C. O、P、Cl D. C、Ar、P
3 (2024扬州阶段检测)向CuSO4溶液中通入H2S，发生反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。下列有关说法正确的是(　　)
A. H2S的电子式为H H
B. Cu是d区过渡金属元素
C. 基态Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d10
D. 基态O原子核外电子轨道表示式为
4 已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数为a，下列说法不正确的是(　　)
A. Y与Z的原子序数之和可能为2a B. Y的原子序数可能为a－17
C. Z的原子序数可能为a＋31 D. X、Y、Z一定为短周期元素
5 下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的价层电子排布特点的叙述正确的是(　　)
A. Cu位于元素周期表中第四周期ⅠB族，属于ds区元素
B. O的基态原子中，2p能级为半充满，属于p区元素
C. 最外层电子排布式为4s1，一定属于ⅠA族
D. 最外层电子排布式为ns2np1，该元素可能位于ⅢA族或ⅢB族
6 下列说法中正确的是(　　)
A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6
B. 元素周期表中可以把元素分成s、p、d三个区
C. 最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子
D. 元素周期表中ⅢB族到ⅡB族的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素
7 世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的跨海大桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是(　　)
A. 锌位于元素周期表的d区
B. 基态Al原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃状
C. 钒位于元素周期表中第四周期ⅤB族
D. 钒的价层电子排布为3d34s2
8 活泼金属元素Na、活泼非金属元素F、常温下呈液态的金属元素(价电子排布为5d106s2)分别位于下面元素周期表中的(　　)
A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区
C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区
9 闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述不正确的是(　　)
A. 上述钛原子中，中子数不可能为22
B. 钛元素在元素周期表中处于第四周期
C. 钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置
D. 钛元素是d区的过渡元素
10 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素基态原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，下列说法不正确的是(　　)
A. Y元素基态原子的外围电子排布为4s24p4
B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族
C. X元素所在周期中所含非金属元素最多
D. Z元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
11 (2024苏州阶段练习)下列物质性质中，不能用“对角线规则”解释的是(　　)
A. Be(OH)2和Al(OH)3都能与稀盐酸反应生成盐和水
B. 硼单质、硅单质都能与NaOH溶液反应生成盐和H2
C. 溴单质、碘单质都能与H2在一定条件下生成氢化物
D. 常温下，Li2CO3、MgCO3都难溶于水
12 (2024扬州宝应阶段练习)下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是(　　)
A. 基态原子的N层上只有1个电子的元素，一定是s区元素
B. 原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素一定是ds区元素
C. 最外层有3个未成对电子的元素一定属于主族元素
D. 基态原子的价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素的族序数一定为x＋y
13 仔细观察题图，回答下列问题。
(1) 基态B原子核外电子排布式为______________，B元素位于元素周期表的第________周期________族。
(2) 铍的最高价氧化物对应的水化物是________(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物，证明这一结论的有关离子方程式是____________________________
____________________________。
(3) 根据Mg在空气中的燃烧情况，Li在空气中燃烧生成的产物为____________(填化学式)。
14 X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表所示。
元素 相关信息
X 原子核外有6种不同运动状态的电子
Y 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
Z 位于第三周期，且原子半径是同周期主族元素中最大的
M 基态原子核外最外层所有p轨道为半充满状态
Q 基态原子核外最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与最外层p轨道上其他电子的自旋方向相反
R 基态原子核外有7个能级且d轨道上有6个电子
(1) X元素位于元素周期表的位置为________________。
(2) X、Y、Z三种元素的原子半径由小到大的排列顺序为____________。
(3) 含Z元素的化合物在灼烧时火焰呈黄色。许多金属盐在灼烧时都会使火焰呈特征颜色，其原因是_________________________________________________。
(4) M的原子结构示意图为____________，基态M原子的核外电子填充时最高能级符号为________。
(5) 写出Q元素基态原子的价层电子排布图(即轨道表示式)：______________。
(6) 写出基态R3+简化的电子排布式：__________________，基态R2+价层电子排布图(即轨道表示式)为__________________。
15 Ⅰ. 我国科学家在铁基高温超导体的研究上取得重大突破，发现了该超导体是由Fe、Ba、As三种元素组成，这为进一步理解超导配对机理及其与电荷密度波的关系提供了重要实验证据。回答下列问题。
(1) As元素属于元素周期表的________区元素，其价电子排布式是__________。
(2) 基态Fe原子核外电子排布式为________________。
Ⅱ. 某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。请回答下列问题。
(3) 符合上述条件的元素共有________种。
(4) 在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在元素周期表中的________区，原子序数最大的在周期表的第________周期________族。
(5) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色；为d1～d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+________(填“无”或“有”)颜色。
课时2　原子结构与元素周期律
1 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B. Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C. 原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)
D. 原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)
2 (2025无锡期末)有关氯、硫元素的相关说法正确的是(　　)
A. 电负性：S>Cl B. 半径：Cl－>S2-
C. 酸性：HClO4>H2SO4 D. 最外层电子数：Cl－>S2-
3 (2025常州阶段检测)Se元素处于ⅥA族，NaHSeO3可用于除去某些重金属离子。下列说法正确的是(　　)
A. 电负性：χ(O)>χ(Se) B. 离子半径：r(Na＋)>r(O2-)
C. 第一电离能：I1(Na)>I1(Se) D. 热稳定性：H2Se>H2O
4 下列叙述正确的是(　　)
A. 同一周期中，ⅦA族元素的原子半径最大
B. ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C. 室温时，0族元素的单质都是气体
D. 同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
5 甲、乙两种非金属元素：
①甲的单质比乙的单质容易与氢气化合
②甲的单质能与乙的阴离子发生置换反应
③甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强
④与某金属反应时，甲元素原子得电子数目比乙的多
⑤甲单质的熔、沸点比乙的低
能说明甲的非金属性比乙强的是(　　)
A. 只有④ B. 只有⑤ C. ①②③ D. ①②③④⑤
6 下列有关元素周期表的说法正确的是(　　)
A. 按照核外电子排布，可把元素周期表划分为s、p、d、f四个区
B. 元素周期表中，氟元素的电负性最大，第一电离能也最大
C. 元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，以np能级结束
D. 元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列的元素全都是金属元素
7 (2024宿迁期末)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是(　　)
A. 简单离子半径：Z>Y>X
B. X的第一电离能比同周期的相邻元素的大
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
D. Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱
8 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是(　　)
A. 离子半径：WB. 工业上采用电解Y的氧化物的方法冶炼单质Y
C. W、X元素组成的化合物一定只含离子键
D. W、X、Z三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
9 (2025淮安期中)某元素的第一至第七电离能(kJ/mol)如图所示。
I1 I2 I3 I4 I5 I6 I7 …
578 1 817 2 745 11 575 14 830 18 376 23 293 …
请根据已学知识判断该元素可能是(　　)
A. Na B. S C. F D. Al
10 (2024南通期末)前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，Y为地壳中含量最高的元素，Z原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，Q与X同主族，W原子N能层只有一个电子，其余能层全部排满。下列说法正确的是(　　)
A. W处于周期表第四周期ⅠA族
B. 单质的氧化性：X>Y
C. Q的简单气态氢化物的热稳定性比Y强
D. Y、Z形成化合物是离子化合物
11 (2025镇江阶段检测)下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。
(1) 元素b位于周期表中的________区，其基态原子电子排布式为________。
(2) 基态c原子中有________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为________状。
(3) ca5理论上为离子化合物，猜测其电子式为______________。
(4) 基态g2+外围电子的轨道表示式为______________。
(5) 基态f原子的原子结构示意图为________________。
12 元素的电负性(用χ表示)和元素的化合价一样，也是元素的一种性质。下表给出了14种元素的电负性。
元素 Al B Be C Cl F H
电负性 1.5 2.0 1.5 2.5 3.0 4.0 2.1
元素 Mg N Na O P K Si
电负性 1.2 3.0 0.9 3.5 2.1 0.8 1.8
已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，一般形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，一般形成共价键。
(1) 根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_________
______________________________________________________。
(2) 估计钙元素的电负性的取值范围：________<χ<________。
(3) 请指出下列化合物中显正价的元素。
NaH：________、NH3：________、CH4：________、ICl：________。
(4) 表中符合“对角线规则”的元素有Be和________、B和________，它们的性质分别有一定的相似性，原因是________________________________，写出表示Be(OH)2显两性的离子方程式：________________________________、________________________________。
13 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题。
(1) Sn的最高正价为________，I的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物为________。
(2) 元素Ga在元素周期表中的位置为______________________。
(3) 根据元素周期律等有关知识，推断：
①阴影部分元素的氢化物中热稳定性最高的是____________(填化学式)。
②N3-、O2-、Al3+、S2-四种离子半径大小顺序：___________________________
(用离子符号排序)。
③H3AsO4、H2SeO4、H2SO4的酸性强弱顺序：____________________________。
(4) 查阅资料可知：硅酸(H2SiO3)是一种难溶于水的弱酸。为比较C和Si的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验。溶液B应该选用____________溶液，作用是________________，其中能说明C和Si非金属性强弱的化学方程式是______________________________。
第二节　原子结构与元素的性质
课时1　原子结构与元素周期表
1. A　磷为15号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p3，基态原子的未成对电子数为3，A正确；硅为14号元素，硅在周期表中的位置为第三周期ⅣA族，B错误；铁为26号元素，位于元素周期表的d区，C错误；硫为16号元素，基态硫原子的外围电子轨道表示式为，D错误。
2. C　设A的原子序数为x，则B的原子序数为x＋8－1，C的原子序数为x＋8＋1，由x＋8－1＋x＋8＋1＝4x，解得x＝8，所以A为O元素，B为P元素，C为Cl元素。
3. A　H2S是共价化合物，S与2个H之间各共用一对电子，电子式为HH，A正确；Cu的价电子排布式为3d104s1，属于ds区的过渡金属元素，B错误；基态Cu2+的核外电子排布式为[Ar]3d9，C错误；根据洪特规则，电子优先以自旋平行的形式占满每个轨道，基态O原子核外电子轨道表示式为，D错误。
4. D　若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期的右侧，则Y、Z的原子序数之和为2a，A正确；若Y、X、Z分别位于第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右侧，则Y的原子序数为a－17，B正确；若Y、X、Z分别位于四、五、六周期的右侧，则Z的原子序数为a＋31，C正确；由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，可推断Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，D错误。
5. A
6. D　第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2，A错误；元素周期表共分成5个区，s区(ⅠA、ⅡA族)、p区(ⅢA～ⅦA、0族)、d区(ⅢB～ⅦB、Ⅷ族)、ds区(ⅠB、ⅡB族)、f区(镧系、锕系)，B错误；最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子，也可能是离子，比如Na＋、F－等，C错误；周期表ⅢB～ⅡB族称过渡元素，这10列均为金属元素，所以又称过渡金属元素，D正确。
7. A
8. A　Na位于s区；F位于p区；常温下呈液态的金属为Hg，位于ds区；A正确。
9. C
10. A　Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，s能级最多容纳2个电子，故n－1＝2，解得n＝3，故Y元素原子的外围电子排布为3s23p4，A错误；Y为S元素，处于第三周期ⅥA族，B正确；由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X为F元素，Z为As元素，X为F元素，位于第二周期，第二周期含有6种非金属元素，含非金属元素最多，C正确；Z为As元素，是33号元素，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确。
11. C　Br、I不处于对角线位置，而是同一主族元素，性质相似与“对角线规则”无关，C符合题意。
12. C　基态原子的N层上只有1个电子，其价电子排布式可能为4s1或3d54s1或3d104s1，不一定是s区元素，A错误；原子的价电子排布式为(n－1)d6～8ns2的元素是Ⅷ族元素，一定是d区元素，B错误；原子核外最外层有3个未成对电子的元素，其p能级为3个电子，一定属于主族元素，C正确；基态原子的价电子排布式为(n－1)dxnsy的元素，其族序数可能为x＋y(x＋y<7)、也可能为y(x＝10，y＝1或2)，该元素还可能在Ⅷ族(10≥x＋y>7)，D错误。
13. (1) 1s22s22p1　二　ⅢA
(2) 两性　Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2-、
Be(OH)2＋2H＋===Be2+＋2H2O　(3) Li2O、Li3N
14. (1) 第二周期ⅣA族　(2) O＜C＜Na
(3) 电子由激发态向基态跃迁时，以一定波长光的形式释放能量
(4) 　3p　(5)
(6) [Ar]3d5　
解析：根据题意推出X为C、Y为O、Z为Na、M为P、Q为Cl、R为Fe。(1) X为C，位于第二周期ⅣA族。(2) 电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，即原子半径O＜C＜Na。
15. Ⅰ. (1) p　4s24p3　(2) 1s22s22p63s23p63d64s2
Ⅱ. (3) 3　(4) s　四　ⅠB　(5) 有
解析：Ⅰ. (1) As是33号元素，基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，属于元素周期表的p区元素，其价电子排布式是4s24p3。(2) 铁是26号元素，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。Ⅱ.某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n＝4。即第四周期最外电子层只有一个电子的原子，可能为价电子排布式为4s1的钾元素、3d54s1的铬元素、3d104s1的铜元素。(3) 由分析可知，符合条件的元素共有3种。(4) 由分析可知，原子序数最小的元素为钾元素，处于元素周期表s区，原子序数最大的元素为铜元素，位于元素周期表第四周期ⅠB族。(5) 锰元素的原子序数为25，锰离子的价电子排布式为3d5，d轨道上有5个电子，据信息可知[Mn(H2O)6]2+有颜色。
课时2　原子结构与元素周期律
1. A　金属性Na＞Mg，故碱性NaOH＞Mg(OH)2，A正确；氯和溴均属于卤族元素，同一主族元素从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，得电子能力Cl2＞Br2，B错误；同一周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，则r(Br)>r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，C错误；氯和溴属于同一主族，最外层电子数相等，D错误。
2. C　根据同一周期从左往右主族元素电负性依次增强可知，电负性S＜Cl，A错误；Cl－、S2-具有相同的电子层结构，且Cl的核电荷数比S的大，故离子半径Cl－＜S2-，B错误；根据元素的非金属性强弱与其最高价氧化物对应的水化物的酸性一致，由非金属性Cl＞S可知，酸性HClO4>H2SO4，C正确；Cl－和S2-的最外层电子数相同，均为8，D错误。
3. A　O、Se均属于ⅥA族，电负性χ(O)＞χ(Se)，A正确；相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，r(Na＋)4. C
5. C　元素单质越易与氢气化合，元素的非金属性越强，①正确；元素单质与阴离子发生置换反应，元素化合价降低，得到电子，体现了元素原子得电子的能力，即元素的非金属性，②正确；元素原子最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，③正确；元素的非金属性代表元素原子得电子的能力，而不是得电子数目的多少，④错误；元素单质的熔、沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，⑤错误。
6. D　按核外电子排布可将元素周期表分为s区、p区、d区、f区、ds区，A错误。同一主族从上到下，电负性逐渐减小，同一周期从左到右，电负性逐渐增大，所以氟的电负性最大；同周期从左往右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，核对外层电子的有效吸引依次增强，第一电离能增强，同主族元素自上而下，核外电子层逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子越来越容易失去电子，第一电离能减小，氦元素的第一电离能最大，B错误。元素周期表的各个周期总是从ns能级开始，不一定np能级结束，如第一周期从1s能级开始，以1s能级结束，C错误。元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素，过渡元素全部为金属元素，D正确。
7. C　X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z与X同主族，Z为S；Q的焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。简单离子半径S2->O2->Mg2+，A错误；N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，B错误；非金属性Cl＞S，则S的简单气态氢化物的热稳定性比Cl的弱，C正确；金属性K＞Mg，K最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误。
8. D　X元素在短周期主族元素中原子半径最大，则X为钠元素；W的简单氢化物常温下呈液态，则W为氧元素；Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电且原子序数大于钠，则Y为镁元素；X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10，则Z的最外层电子数为10－1－2＝7，Z为氯元素。Z－(Cl－)多一个电子层，离子半径最大，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径W2-(O2-)>Y2+(Mg2+)，故离子半径Z－(Cl－)>W2-(O2-)>Y2+(Mg2+)，A错误；氧化镁的熔点很高，故工业上采用电解氯化镁的方法冶炼单质镁，B错误；W、X元素组成的化合物过氧化钠中含离子键和共价键，C错误；W、X、Z三种元素组成的化合物NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，D正确。
9. D　由第一、二、三电离能较小，第四电离能剧增可知，该元素原子易失去3个电子，即最外层电子数为3，则该元素最有可能位于元素周期表的ⅢA族，在题所给元素只中Al符合题意，D正确。
10. D　前四周期元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，X的单质在空气中含量最多，X为氮；Y为地壳中含量最高的元素，Y 为氧；W原子N能层只有一个电子，其余能层全部排满，W为铜；Q与X同主族，且原子序数小于铜，Q为磷；Z原子在其所在周期中除稀有气体外半径最大，Z为钠。铜处于周期表第四周期ⅠB族，A错误；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性增强，单质的氧化性XP，则元素P的简单气态氢化物的热稳定性比O弱，C错误；元素Y、Z形成化合物氧化钠、过氧化钠均是离子化合物，D正确。
11. (1) p　1s22s22p2　(2) 3　哑铃
(3)
(4) 　(5)
解析：根据题意元素a、b、c、d、e、f、g分别为H、C、N、O、Na、Fe、Cu。(1) b是C元素，位于周期表中p区，其基态原子电子排布式为1s22s22p2。(2) 基态c原子为N原子，其有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道为2p轨道，电子云轮廓图为哑铃状。(3) 根据NH与H－推测，离子化合物NH5为NH4H。
12. (1) 同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素的电负性逐渐减小
(2) 0.8　1.2　(3) Na　H　H　I
(4) Al　Si　电负性的值相近　Be(OH)2＋2H＋===Be2+＋2H2O　Be(OH)2＋2OH－===[Be(OH)4]2-
13. (1) ＋4　HIO4　Bi2O5　(2) 第四周期ⅢA族 (3) ①HF　②S2->N3->O2->Al3+　③H2SO4>H2SeO4>H3AsO4　(4) 饱和NaHCO3　除去HCl Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓或Na2SiO3＋2H2O＋2CO2===2NaHCO3＋H2SiO3↓
解析：(1) 碳、锡同为ⅣA族元素，其最外层均有4个电子，所以Sn的最高价为＋4；I最外层有7个电子，其最高价为＋7，最高价氧化物对应的水化物为HIO4；Bi的最外层有5个电子，其最高价氧化物为Bi2O5。(2) B元素位于第二周期ⅢA族，和它同主族的相差两个电子层的是Ga元素，在第四周期ⅢA族。(3) ①阴影部分为卤族元素，同主族元素从下往上，元素的非金属性逐渐增强，故卤族元素中F的非金属性最强，其对应的氢化物热稳定性最高。②电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径S2->N3->O2->Al3+。③同周期主族元素，随着原子序数的递增，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性也越强，非金属性S>Se>As，所以酸性H2SO4>H2SeO4>H3AsO4。(4) 比较C、Si的非金属性强弱，可以通过比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱来实现，而比较两种酸的强弱可利用“复分解反应中强酸制弱酸的基本原理”，由于盐酸具有挥发性，生成的CO2中混有少量的HCl气体，故溶液B可选用饱和NaHCO3溶液，以除去挥发出的HCl气体，将生成的CO2气体通过饱和碳酸氢钠溶液后再将气体通入Na2SiO3溶液，依据生成白色胶状沉淀，得出酸性H2CO3>H2SiO3，所以据此可判断出非金属性C>Si。