单元形成性评价(一)(第一章)
(75分钟 100分)
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.(2024·广州高二检测)维生素C是重要的营养素,其分子结构如图所示。从官能团的视角对其进行分类,下列判断正确的是( )
选项 A B C D
官能团 碳碳双键 酯基 羟基 醚键
类别 烯烃 酯类 酚类 醚类
【解析】选B。由维生素C的结构简式,可观察到维生素C含有羟基、酯基、碳碳双键,但其属于酯类物质。
【补偿训练】(2024·渭南高二检测)下列有关物质的分类说法错误的是( )
A.烯烃、炔烃都属于不饱和烃
B.CH3COOH属于羧酸
C.属于酯类化合物
D.和都属于芳香族化合物
【解析】选D。烯烃、炔烃均是含有碳碳不饱和键的烃,都属于不饱和烃,A正确;CH3COOH为乙酸,含有羧基,属于羧酸,B正确;的名称为乙酸乙烯酯,含有酯基,属于酯类化合物,C正确;属于芳香族化合物,不含有苯环,不属于芳香族化合物, D错误。
2.(2024·北京高二检测)关于有机化合物,下列说法不正确的是( )
A.同分异构现象的广泛存在是造成有机化合物种类繁多的重要因素
B.饱和烃的碳骨架可能是链状或环状
C.分子中的碳原子之间都是以单键结合的有机化合物一定是烷烃
D.有机化合物中碳原子之间成键方式或碳骨架的不同,使得含相同碳原子数的有机化合物可能具有多种结构
【解析】选C。有机化合物种类繁多的重要因素之一为同分异构现象,A正确;饱和烃中所有键均为单键,则其碳骨架可能是链状或环状,B正确;饱和一元醇分子中只有单键,但不是烷烃,C错误;相同碳原子数的有机化合物可能具有多种结构的原因之一为有机化合物中碳原子之间成键方式或碳骨架的不同,D正确。
3.金刚烷最早是在石油中发现的,其结构如图(转折点为碳原子)所示,用于合成金刚烷衍生物。在医药、高分子材料、润滑油、表面活性剂、感光材料、催化剂、农药等领域有广泛应用,是新一代精细化工原料。下列与金刚烷互为同分异构体的是( )
【解析】选C。金刚烷的分子式为C10H16,A的分子式为C10H8,B的分子式为C10H14,C的分子式为C10H16,D的分子式为C10H18,则与金刚烷互为同分异构体的是C。
【补偿训练】根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是( )
A.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3
B.NO和CO
C.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3
D.红磷和白磷
【解析】选C。CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3的分子式不同,二者互为同系物,不互为同分异构体,故A不符合题意;NO和CO的分子式不同,不互为同分异构体,故B不符合题意;CH3—CH2OH和CH3—O—CH3的分子式相同、结构不同,二者互为同分异构体,故C符合题意;红磷和白磷为同种元素组成的不同单质,互为同素异形体,故D不符合题意。
4.(2024·重庆高二检测)丙醛(CH3CH2CHO)和丙酮(CH3COCH3)在下列哪一种检测仪上显示出的信号完全相同的是( )
A.元素分析仪 B.质谱仪
C.红外光谱仪 D.核磁共振仪
【解析】选A。二者均含C、H、O元素,则元素分析仪显示出的信号是完全相同的,A正确;二者的相对分子质量相等,质谱仪测定的最大质荷比相同,但信号不完全相同,B错误;丙醛和丙酮中分别含有—CHO和,官能团不同,红外光谱信号不同,C错误;二者含有的H原子的种类和相对数目不同,核磁共振氢谱信号不同,D错误。
5.已知乙酸异戊酯的密度为0.867 0 g·cm-3,是难溶于水的液体。在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是( )
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
【解析】选D。由于乙酸异戊酯的密度比水小,难溶于水,因此水在下层,乙酸异戊酯在上层;分液时,要先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出,故D正确。
6.具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
,
下列关于“芬必得” 主要成分的叙述错误的是( )
A.该物质的分子式为C13H18O2
B.该物质属于芳香烃
C.该物质属于羧酸类有机物
D.该物质可以发生取代反应
【解析】选B。由“芬必得”主要成分的结构简式可知,分子中含有羧基,不属于芳香烃,B项错误。
7.下列是我国古代常见的操作方法,其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离提纯方法的原理相似的是( )
① ② ③ ④
凡煮汤、用微火,令小沸……箅渣取液 经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮 凡渍药酒,皆须切细……便可漉出 海陆取卤,日晒火煎,煮海熬波,卤水成盐
A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发
B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤
D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发
【解析】选A。①中的“箅渣取液”,是用细网将固液混合物中的固体和液体分开,其原理与过滤的原理相似;②中的“蒸烤之”,是通过加热的方法将酒精等物质从混合液中分离出来,其原理与蒸馏的原理相似;③中将草药浸泡在酒中,草药中的有效成分溶于酒中,“漉出”的原理与萃取的原理相似;④中的“日晒火煎”,是将水分蒸发得到食盐,其原理与蒸发的原理相似。
8.充分灼烧a g含C、H、O元素的有机化合物时,测得生成了b g CO2和c g H2O,则以下判断正确的是( )
A.肯定不能确定该物质的最简式
B.肯定能确定该物质的最简式
C.肯定能确定该物质的分子式
D.肯定不能确定该物质的结构式
【解析】选B。根据有机化合物燃烧生成的水和二氧化碳的质量,可计算出水和二氧化碳的物质的量,根据C、H元素守恒可计算有机化合物中C、H元素的物质的量和质量,有机化合物的质量减去碳、氢元素的质量和得氧元素的质量,从而计算出碳、氢、氧原子个数比得出最简式,故B正确,A错误;若计算出的最简式中氢已达饱和可知分子式,若计算出的最简式中氢没饱和,则不能确定分子式,需要相对分子质量才能确定,若有机化合物没有同分异构体,则确定了分子式即可确定结构式,故C、D错误。
9.(2024·湖北选择考)鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是( )
A.有5个手性碳
B.在120 ℃条件下干燥样品
C.同分异构体的结构中不可能含有苯环
D.红外光谱中出现了3 000 cm-1以上的吸收峰
【解析】选B。连4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳,该分子中有5个手性碳,如图中用星号标记的碳原子:,故A正确;由鹰爪甲素的结构可知,其分子中有过氧键,过氧键热稳定性差,所以不能在120 ℃条件下干燥样品,故B错误;由鹰爪甲素的结构可以得出其不饱和度为3,而苯环的不饱和度为4,因此其同分异构体的结构中不可能含有苯环,故C正确;由鹰爪甲素的结构可知,其分子中含羟基,即有氧氢键,所以其红外光谱中会出现3 000 cm-1以上的吸收峰,故D正确。
10.(2024·长沙高二检测)下列有机物的核磁共振氢谱不是4组峰的是( )
A.
B.
C.
D.CH3CH(CH3)CH2CH3
【解析】选A。分子中有8种氢原子,核磁共振氢谱有8组峰,故A正确;分子中有4种氢原子,核磁共振氢谱有4组峰,故B错误;分子中有4种氢原子,核磁共振氢谱有4组峰,故C错误;CH3CH(CH3)CH2CH3分子中有4种氢原子,核磁共振氢谱有4组峰,故D错误。
11.精油被誉为西方的中草药,其护肤和调养的功效非常显著。下图是工业常用的精油提炼方法,下列说法错误的是( )
A.该提取方法利用了蒸馏的原理
B.提取过程中采用了水浴加热
C.在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替
D.丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离
【解析】选B。图中实验利用混合物的沸点不同分离,为蒸馏法,A正确;由富含精油的水蒸气可知,温度不低于100 ℃,不能用水浴加热,B错误;乙为冷凝装置,可用蛇形冷凝管代替,C正确;丙中水与精油的密度不同,精油难溶于水,可分液分离,D正确。
12.从地黄内生真菌代谢产物中可分离得到某有机物,结构如图a所示。下列说法错误的是( )
A.图a分子中含有三种含氧官能团
B.图b所示有机物是图a分子的同分异构体
C.图a分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3
D.图a分子属于芳香族化合物
【解析】选B。图a分子中含有醚键、酯基、酚羟基,A正确;图b有机物和图a有机物是同一种物质,B错误;图a分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3,C正确;图a分子中含有苯环,D正确。
【补偿训练】叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用,防效迅速,残效期不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下:
下列有关说法正确的是( )
A.叶蝉散的分子式是C11H14NO2
B.叶蝉散分子中含有羧基
C.邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7组峰
D.叶蝉散分子中的碳只有sp2杂化
【解析】选C。A项,叶蝉散的分子式是C11H15NO2,错误;B项,叶蝉散分子中含酯基和酰胺基,错误;D项,叶蝉散分子中的碳有sp2、sp3杂化,错误。
13.(2023·佛山高二检测)科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是( )
A.研究青蒿素结构的基本步骤:分离、提纯→确定分子式→确定结构式
B.元素分析仪可以确定青蒿素的分子式为C15H22O5
C.双氢青蒿素的核磁共振氢谱中有8组峰
D.上述分子的空间结构可用X射线衍射测定
【解析】选D。研究有机物的一般步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,根据元素定量分析确定实验式,再测定相对分子质量确定分子式,最后通过波谱分析确定结构式,A错误;利用元素分析仪只能确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素,B错误;双氢青蒿素分子内有14种氢原子,核磁共振氢谱有14组峰,C错误;分子的空间结构可用X射线衍射测定,D正确。
14.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点为34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]- 。下列说法错误的是( )
A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下
B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的
D.蒸馏时选用直形冷凝管
【解析】选A。萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向上,A错误;分液时,密度大的液体在下层,密度小的液体在上层,下层液体由分液漏斗下口放出,下层液体放完后,密度小的上层液体从分液漏斗上口倒出,B正确;Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子,该配离子在乙醚中生成缔合物,乙醚与水不互溶,故分液后水相为无色,则水相中不再含有Fe3+,说明已经达到分离目的,C正确;蒸馏时选用直形冷凝管,能使馏分全部转移到锥形瓶中,而不会残留在冷凝管中,D正确。
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
15.(10分)学好有机化学,从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题:
(1)某有机物R的结构简式为,该物质属于 (填有机物的类别)。
答案:(1)烯烃
【解析】(1)中含碳碳双键,只有碳、氢两种元素,属于烯烃;
(2)有机物中官能团的名称为 。
答案: (2)碳氯键、酯基
【解析】(2)有机物中官能团的名称为碳氯键、酯基;
(3)和的关系为_____________________________
(填“同种物质”“同系物”或“同分异构体”)。
答案: (3)同分异构体
【解析】(3)和分子式相同,结构不同,关系为同分异构体;
(4)属于 (填“烃”“芳香烃”或“卤代烃”)。
答案: (4)卤代烃
【解析】(4)中含卤素原子,属于卤代烃;
(5)的分子式为 。
答案: (5)C17H14
【解析】(5)含有17个C原子、14个氢原子,故分子式为C17H14。
16.(16分)青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,可溶于乙醇、乙醚,在水中几乎不溶,熔点为156~157 ℃,是高效的抗疟药。已知:乙醚的沸点为34.5 ℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图1所示。
图1
(1)实验前要对青蒿进行粉碎,其目的是_____________________________。
答案:(1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸出速率
【解析】(1)对青蒿进行粉碎,可以增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸出速率;
(2)操作Ⅱ的名称是_____________________________。
答案: (2)蒸馏
【解析】(2)用乙醚对青蒿素进行浸取后,过滤,可得提取液和残渣,提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品;
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_____________________________。
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
答案: (3)B
【解析】(3)青蒿素可溶于乙醇、乙醚,在水中几乎不溶,故可向粗品中加入95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤,从而得到精品,答案选B;
Ⅱ.用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下:将28.2 g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
(4)装置A中盛放的物质是 ,装置E中盛放的物质是 ,装置F中盛放的物质是 。
答案: (4)NaOH溶液 无水CaCl2(或P2O5) 碱石灰
【解析】(4)为了能准确测定青蒿素燃烧生成的CO2和H2O的质量,实验前应通入除去CO2和H2O的空气,排尽装置内的空气,防止干扰实验,所以装置A中可以盛放NaOH溶液;装置E和F吸收生成的H2O和CO2,应先吸收水再吸收CO2,所以装置E中可盛放无水CaCl2或P2O5,装置F中可盛放碱石灰;
(5)该实验装置可能会产生误差,造成测定的含氧量偏低,改进方法是___________
___________________________________________。
答案: (5)装置F后连接一个防止空气中CO2和H2O进入F的装置
【解析】(5)装置F和外界空气直接接触,为了减小实验误差,应在F后连接一个防止空气中CO2和H2O进入F的装置;
(6)用改进后的装置进行实验,测得的数据如表所示:
装置 实验前/g 实验后/g
E 22.6 42.4
F 80.2 146.2
则青蒿素的实验式是_____________________________。
答案: (6)C15H22O5
【解析】(6)由表中数据可知m(H2O)=42.4 g-22.6 g=19.8 g,则n(H2O)==1.1 mol,m(CO2)=146.2 g-80.2 g=66 g,则n(CO2)==1.5 mol,所以青蒿素中氧原子的质量m(O)=28.2 g-(2.2×1) g-(1.5×12) g=8 g,则n(O)==0.5 mol,n(C)∶n(H)∶n(O)=1.5 mol∶2.2 mol∶0.5 mol=15∶22∶5,所以青蒿素的实验式为C15H22O5。
17.(15分)为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验。
(1)将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是 。
答案:(1)2∶6∶1
【解析】(1)n(CO2)==0.2 mol,n(H2O)==0.3 mol,n(O2)
==0.3 mol,结合原子守恒可知,n(C)=n(CO2)=0.2 mol,n(H)=2n(H2O)=
0.6 mol,生成物中n(O)=2n(CO2)+n(H2O)=0.4 mol+0.3 mol=0.7 mol>2n(O2),则该有机化合物中含有O原子的物质的量为0.7 mol-0.6 mol=0.1 mol,物质A中各元素的原子的个数比即物质的量之比为n(C)∶n(H)∶n(O)=0.2 mol∶0.6 mol∶
0.1 mol=2∶6∶1;
(2)质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是 。
答案: (2)C2H6O
【解析】(2)由(1)得A的最简式为C2H6O,质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是C2H6O;
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式: 。
答案: (3)CH3CH2OH(或CH3OCH3)
【解析】(3)由A的分子式为C2H6O,分子中可能存在C—C、C—H、C—O、O—H等化学键,则可能的结构简式有CH3CH2OH或CH3OCH3;
(4)经测定,有机化合物A分子内有3种氢原子,则A的结构简式为 。
答案: (4)CH3CH2OH
【解析】(4)CH3OCH3分子中只有1种氢原子,有机化合物A分子中有3种不同化学环境的氢原子,应为乙醇,结构简式为CH3CH2OH。
18.(17分)(2024·江西适应性测试)乙酸乙酯在工业上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脱氢法制备乙酸乙酯的反应原理及步骤如下:
2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
Ⅰ.将17.8 mL 50%H2SO4溶液加入50 mL的三颈烧瓶中,冰盐浴条件下,加入
10.7 mL乙醇。
Ⅱ.将11.85 g Na2Cr2O7溶于7.4 mL H2O中,搅拌下逐滴加入三颈烧瓶中,反应温度控制在20 ℃。
当混合物的黏度变大时,将温度升高到35 ℃,继续反应。
Ⅲ.将反应得到的绿色乳浊液用等量水稀释,分液,收集上层清液,纯化,干燥。
Ⅳ.分馏,收集73~78 ℃馏分。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,使用冰盐浴(-25~-10 ℃)的原因是 (填标号)。
A.增强乙醇还原性 B.有利于降温
C.减少乙醇挥发 D.减少硫酸挥发
答案:(1)BC
【解析】(1)步骤Ⅰ为将17.8 mL 50%H2SO4溶液加入50 mL的三颈烧瓶中,冰盐浴条件下,加入10.7 mL乙醇,加入硫酸溶解放热,使用冰盐浴(-25~-10 ℃)有利于降温,减少乙醇挥发,故答案选BC。
(2)步骤Ⅱ中,升温到35 ℃的目的是 。
答案: (2)降低混合物的黏度
【解析】(2)由题可知,当混合物的黏度变大时,将温度升高到35 ℃,继续反应,温度升高后,黏度降低,有利于反应进行。
(3)步骤Ⅲ中,上层清液中含有的主要杂质为 、 。
答案: (3)H2SO4 CH3CH2OH
【解析】(3)根据反应2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3可知,上层清液中含有的主要杂质为H2SO4和CH3CH2OH。
(4)步骤Ⅲ中,纯化操作步骤:先用 再用水洗涤。
答案: (4)饱和碳酸钠溶液中和
【解析】(4)纯化乙酸乙酯,先使用饱和碳酸钠溶液中和后再用水洗。
(5)分馏装置如图所示,玻璃仪器X的名称为 ;指出装置(不含夹持、加热等装置)中错误之处 。
答案: (5)直形冷凝管 温度计插到了液体中,直形冷凝管和烧瓶之间导管过长
【解析】(5)玻璃仪器X的名称为直形冷凝管,该装置的错误之处有温度计插到了液体中,直形冷凝管和烧瓶之间导管过长。
(6)相比于用浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙
酸乙酯的方法,从反应条件角度评价该方法的优点是 。
答案: (6)反应温度较低
【解析】(6)与浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的方法相比,反应2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3的温度较低。
(7)为实现含铬废液的再生利用,可在含Cr3+酸性废液中加入KMnO4,写出该反应的离子方程式: 。
答案: (7)6Mn+10Cr3++11H2O===5Cr2+6Mn2++22H+
【解析】(7)Cr3+酸性废液中加入KMnO4,该反应的离子方程式为6Mn+10Cr3++11H2O===5Cr2+6Mn2++22H+。单元形成性评价(一)(第一章)
(75分钟 100分)
一、选择题(本大题共14小题,每小题3分,共42分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.(2024·广州高二检测)维生素C是重要的营养素,其分子结构如图所示。从官能团的视角对其进行分类,下列判断正确的是( )
选项 A B C D
官能团 碳碳双键 酯基 羟基 醚键
类别 烯烃 酯类 酚类 醚类
【补偿训练】(2024·渭南高二检测)下列有关物质的分类说法错误的是( )
A.烯烃、炔烃都属于不饱和烃
B.CH3COOH属于羧酸
C.属于酯类化合物
D.和都属于芳香族化合物
2.(2024·北京高二检测)关于有机化合物,下列说法不正确的是( )
A.同分异构现象的广泛存在是造成有机化合物种类繁多的重要因素
B.饱和烃的碳骨架可能是链状或环状
C.分子中的碳原子之间都是以单键结合的有机化合物一定是烷烃
D.有机化合物中碳原子之间成键方式或碳骨架的不同,使得含相同碳原子数的有机化合物可能具有多种结构
3.金刚烷最早是在石油中发现的,其结构如图(转折点为碳原子)所示,用于合成金刚烷衍生物。在医药、高分子材料、润滑油、表面活性剂、感光材料、催化剂、农药等领域有广泛应用,是新一代精细化工原料。下列与金刚烷互为同分异构体的是( )
【补偿训练】根据同分异构体的概念,判断下列物质互为同分异构体的是( )
A.CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3
B.NO和CO
C.CH3—CH2OH和CH3—O—CH3
D.红磷和白磷
4.(2024·重庆高二检测)丙醛(CH3CH2CHO)和丙酮(CH3COCH3)在下列哪一种检测仪上显示出的信号完全相同的是( )
A.元素分析仪 B.质谱仪
C.红外光谱仪 D.核磁共振仪
5.已知乙酸异戊酯的密度为0.867 0 g·cm-3,是难溶于水的液体。在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层以后获得乙酸异戊酯的操作是( )
A.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
B.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出
6.具有解热镇痛及消炎作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为
,
下列关于“芬必得” 主要成分的叙述错误的是( )
A.该物质的分子式为C13H18O2
B.该物质属于芳香烃
C.该物质属于羧酸类有机物
D.该物质可以发生取代反应
7.下列是我国古代常见的操作方法,其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离提纯方法的原理相似的是( )
① ② ③ ④
凡煮汤、用微火,令小沸……箅渣取液 经月而出蒸烤之……终乃得酒可饮 凡渍药酒,皆须切细……便可漉出 海陆取卤,日晒火煎,煮海熬波,卤水成盐
A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发
B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤
D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发
8.充分灼烧a g含C、H、O元素的有机化合物时,测得生成了b g CO2和c g H2O,则以下判断正确的是( )
A.肯定不能确定该物质的最简式
B.肯定能确定该物质的最简式
C.肯定能确定该物质的分子式
D.肯定不能确定该物质的结构式
9.(2024·湖北选择考)鹰爪甲素(如图)可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是( )
A.有5个手性碳
B.在120 ℃条件下干燥样品
C.同分异构体的结构中不可能含有苯环
D.红外光谱中出现了3 000 cm-1以上的吸收峰
10.(2024·长沙高二检测)下列有机物的核磁共振氢谱不是4组峰的是( )
A.
B.
C.
D.CH3CH(CH3)CH2CH3
11.精油被誉为西方的中草药,其护肤和调养的功效非常显著。下图是工业常用的精油提炼方法,下列说法错误的是( )
A.该提取方法利用了蒸馏的原理
B.提取过程中采用了水浴加热
C.在实验室中乙部分可以用蛇形冷凝管代替
D.丙部分利用水与精油的密度差异进行了分离
12.从地黄内生真菌代谢产物中可分离得到某有机物,结构如图a所示。下列说法错误的是( )
A.图a分子中含有三种含氧官能团
B.图b所示有机物是图a分子的同分异构体
C.图a分子中C原子的杂化方式为sp2、sp3
D.图a分子属于芳香族化合物
【补偿训练】叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用,防效迅速,残效期不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下:
下列有关说法正确的是( )
A.叶蝉散的分子式是C11H14NO2
B.叶蝉散分子中含有羧基
C.邻异丙基苯酚的核磁共振氢谱有7组峰
D.叶蝉散分子中的碳只有sp2杂化
13.(2023·佛山高二检测)科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
下列说法正确的是( )
A.研究青蒿素结构的基本步骤:分离、提纯→确定分子式→确定结构式
B.元素分析仪可以确定青蒿素的分子式为C15H22O5
C.双氢青蒿素的核磁共振氢谱中有8组峰
D.上述分子的空间结构可用X射线衍射测定
14.实验室分离Fe3+和Al3+的流程如下:
已知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl4]-,该配离子在乙醚(Et2O,沸点为34.6 ℃)中生成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]- 。下列说法错误的是( )
A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下
B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出
C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的
D.蒸馏时选用直形冷凝管
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
15.(10分)学好有机化学,从认识有机物的组成和结构开始。请用所学知识回答下列问题:
(1)某有机物R的结构简式为,该物质属于 (填有机物的类别)。
(2)有机物中官能团的名称为 。
(3)和的关系为_____________________________
(填“同种物质”“同系物”或“同分异构体”)。
(4)属于 (填“烃”“芳香烃”或“卤代烃”)。
(5)的分子式为 。
16.(16分)青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,可溶于乙醇、乙醚,在水中几乎不溶,熔点为156~157 ℃,是高效的抗疟药。已知:乙醚的沸点为34.5 ℃。从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。
Ⅰ.实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图1所示。
图1
(1)实验前要对青蒿进行粉碎,其目的是_____________________________。
(2)操作Ⅱ的名称是_____________________________。
(3)操作Ⅲ的主要过程可能是_____________________________。
A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C.加入乙醚进行萃取分液
Ⅱ.用如图2所示的实验装置测定青蒿素实验式的方法如下:将28.2 g青蒿素样品放在装置C的硬质玻璃管中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。
(4)装置A中盛放的物质是 ,装置E中盛放的物质是 ,装置F中盛放的物质是 。
(5)该实验装置可能会产生误差,造成测定的含氧量偏低,改进方法是___________
___________________________________________。
(6)用改进后的装置进行实验,测得的数据如表所示:
装置 实验前/g 实验后/g
E 22.6 42.4
F 80.2 146.2
则青蒿素的实验式是_____________________________。
17.(15分)为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验。
(1)将有机化合物A置于氧气流中充分燃烧,实验测得:生成5.4 g H2O和8.8 g CO2,消耗氧气6.72 L(标准状况下)。则该物质中各元素的原子个数比是 。
(2)质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46,则该物质的分子式是 。
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式: 。
(4)经测定,有机化合物A分子内有3种氢原子,则A的结构简式为 。
18.(17分)(2024·江西适应性测试)乙酸乙酯在工业上有非常重要的作用。采用乙醇氧化脱氢法制备乙酸乙酯的反应原理及步骤如下:
2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3
Ⅰ.将17.8 mL 50%H2SO4溶液加入50 mL的三颈烧瓶中,冰盐浴条件下,加入
10.7 mL乙醇。
Ⅱ.将11.85 g Na2Cr2O7溶于7.4 mL H2O中,搅拌下逐滴加入三颈烧瓶中,反应温度控制在20 ℃。
当混合物的黏度变大时,将温度升高到35 ℃,继续反应。
Ⅲ.将反应得到的绿色乳浊液用等量水稀释,分液,收集上层清液,纯化,干燥。
Ⅳ.分馏,收集73~78 ℃馏分。
回答下列问题:
(1)步骤Ⅰ中,使用冰盐浴(-25~-10 ℃)的原因是 (填标号)。
A.增强乙醇还原性 B.有利于降温
C.减少乙醇挥发 D.减少硫酸挥发
(2)步骤Ⅱ中,升温到35 ℃的目的是 。
(3)步骤Ⅲ中,上层清液中含有的主要杂质为 、 。
(4)步骤Ⅲ中,纯化操作步骤:先用 再用水洗涤。
(5)分馏装置如图所示,玻璃仪器X的名称为 ;指出装置(不含夹持、加热等装置)中错误之处 。
(6)相比于用浓硫酸催化乙酸和乙醇制备乙
酸乙酯的方法,从反应条件角度评价该方法的优点是 。
(7)为实现含铬废液的再生利用,可在含Cr3+酸性废液中加入KMnO4,写出该反应的离子方程式: 。
