5.1 课题1硫和二氧化硫 同步练习（含答案）2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修2

课题1　硫和二氧化硫
1 下列说法不正确的是(　　)
A. 从物质性质的角度分类，SO2属于酸性氧化物
B. 从元素化合价的角度分类，SO2既可作氧化剂又可作还原剂
C. 从在水中是否发生电离的角度分类，SO2属于电解质
D. 从对大气及环境影响的角度分类，SO2是一种大气污染物
2 下列物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)
A. S呈淡黄色，可用于制备硫酸
B. SO2具有漂白性，可用于葡萄酒防腐
C. Na2SO3具有还原性，可用作脱氧剂
D. H2S有剧毒，可用于沉淀污水中的Hg2+
3 工业烟气含有SO2，可以用Na2SO3溶液进行绿色化处理后再排放。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 6.4 g SO2含有的电子数目为0.3NA
B. 1 L 1 mol/L Na2SO3溶液中Na＋的数目为2NA
C. 22.4 L SO2(标准状况)与足量O2反应，转移电子数目为2NA
D. 1 mol/L Na2SO3溶液最多能吸收SO2的数目为0.1NA
4 室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO2。用试管收集SO2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是(　　)
A. 试管内液面上升，证明SO2与水发生了反应
B. 试管中剩余少量气体，是因为SO2的溶解已达饱和
C. 取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是SO2＋H2O H2SO3
D. 取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SO2挥发
5 在探究SO2性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO4
B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，体现SO2的氧化性
C. 将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液
D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3
6 Na2S2O3·5H2O俗称海波，广泛应用于照相定影、纺织业等领域。实验室利用“3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3、S＋Na2SO3===Na2S2O3”原理制备Na2S2O3溶液，装置如图。下列说法错误的是(　　)
A. 制取SO2的反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性
B. 装置B的作用是安全瓶，防倒吸
C. 为提高原子利用率，C中Na2S与Na2SO3物质的量之比为2∶1
D. 该实验不足之处是缺少尾气处理装置
7 (2025长沙长郡中学开学考试)如图是实验室进行SO2制备与性质实验的组合装置，部分固定装置和装置B前后的干燥装置未画出。下列有关说法正确的是(　　)
A. 为防止环境污染，装置C、E中的试剂均取用饱和石灰水
B. 关闭K2，打开K1，滴加硫酸，则装置B中每消耗1 mol Na2O2，转移2 mol电子
C. 关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl2溶液，均可证明SO2有还原性
D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性
8 (2024岳阳一中月考)某小组同学探究SO2与新制Cu(OH)2反应的实验装置如图所示。已知Cu2O在水溶液中为砖红色沉淀。下列说法错误的是(　　)
A. 装置A中恒压滴液漏斗的主要作用是平衡气压，使硫酸能够顺利滴下
B. 装置B的作用是监控SO2流速，其中试剂可以用饱和NaHSO3溶液
C. 反应开始时C中出现砖红色沉淀，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2
D. 装置D的作用是尾气处理，防止多余的SO2污染环境，但存在不足
9 (2024深圳期末)将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。其制备装置如图所示。下列说法不正确的是(　　)
A. 若装置A中使用98%的浓硫酸，可以提高SO2的生成速率
B. 装置B既可防倒吸，又可处理多余的SO2
C. 装置C中反应的离子方程式为2S2-＋CO＋4SO2===CO2＋3S2O
D. 装置D中盛放的溶液可换为酸性KMnO4溶液
10 某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。
(1) 仪器a的名称为________，实验时装置E中发生反应的离子方程式为____
______________________________________________________________________。
(2) 若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是________(填化学式)。
(3) 该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按下图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据下表中实验现象做出合理解释。
组别 实验现象 合理解释
甲 品红溶液几乎不褪色 反应离子方程式为_______________________________ _______________________________________________
乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是_____________________________________ _______________________________________________
(4) 该实验小组的学生丁用200 mL 0.1 mol/L酸性KMnO4溶液测定空气中SO2含量，若气体流速为a cm3/min，当时间为t min时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为________g/cm3。
11 阅读短文，回答问题。
二氧化硫(SO2)是大气污染物中的一种，但合理使用SO2可为人类造福。在葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。SO2的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：SSO2SO3H2SO4。硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱溶液)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。
(1) 葡萄酒酿制过程中SO2的作用是作________剂。
(2) 用硫制硫酸的主要过程中，属于氧化还原反应的是________(填序号)。
(3) 硫酸工业尾气中的SO2用氨水吸收，写出反应的化学方程式：___________
_____________________________________________________。
(4) 足量SO2通入溴水中的现象是_____________________________________；
写出相关化学方程式：___________________________________。
课题1　硫和二氧化硫
1. C　2. C　
3. B　6.4 g SO2的物质的量为0.1 mol，所含电子数目为3.2NA，A错误；1 L 1 mol/L Na2SO3溶液中Na＋的物质的量为2 mol，其数目为2NA，B正确；SO2和O2的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为产物，故22.4 L SO2(标准状况)与足量O2反应，转移电子数小于2NA，C错误；没有给出Na2SO3溶液的体积，无法计算1 mol/L Na2SO3溶液最多能吸收SO2的数目，D错误。
4. C　SO2易溶于水，即使不与水发生反应，也能使液面上升，A错误；1体积的水能溶解约40体积的SO2，试管中剩余少量气体，是因为收集的SO2中混有不溶于水的气体，B错误；滴入石蕊试液，溶液变为红色，说明SO2的水溶液显酸性：SO2＋H2O H2SO3，C正确；H2SO3具有较强的还原性，易被氧化为H2SO4，弱酸变强酸，使pH下降，D错误。
5. B　6. A　7. B　8. C　9. A
10. (1) 分液漏斗　2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO＋4H＋　(2) SO2
(3) Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO　Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量，漂白品红溶液
(4)
解析：(4) 由得失电子守恒可得关系式：5n(KMnO4)＝2n(SO2)，t min时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，则SO2的含量＝＝
＝ g/cm3。
11. (1) 还原　(2) ①②
(3) SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O
(4) 溴水褪色　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr