8.1 课题2海水资源的开发利用 同步练习（含答案）2024-2025学年高一化学人教版（2019）必修2

课题2　海水资源的开发利用
1 下列说法不正确的是(　　)
A. 海洋是一个未完全开发的巨大化学资源宝库
B. 海水中金元素的储存量很大，但它的富集程度却很低
C. 从海水中可以提取铀和重水等核原料
D. 海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值
2 碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I－)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错误的是(　　)
A. “氧化1”的主要离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2
B. 离子交换树脂的作用是富集碘元素
C. 理论上参加反应的n(Cl2)∶n(Na2SO3)＝1∶1
D. “吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
3 利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中碘(以I－形式存在)的工艺流程如下。下列说法正确的是(　　)
A. 步骤⑤的离子方程式：ClO＋6I－＋3H2O===Cl－＋3I2＋6OH－
B. 步骤②中应通入过量Cl2，以充分氧化I－
C. 步骤④的作用是将吸附的I2氧化而脱离高分子树脂
D. 经过步骤①～④，所得溶液中I－的物质的量浓度增大
4 下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是(　　)
A. 灼烧干海带：选用①⑥⑦⑧
B. 利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①②
C. 制备无水乙醇可向酒精中加CaO后过滤：选用③④⑥
D. 配制100 mL 0.1 mol/L NaOH溶液：选用③⑤⑥⑨
5 为除去粗食盐水中Ca2+、Mg2+、SO等离子，以制得精盐水。某同学设计如图方案。下列说法正确的是(　　)
A. D中主要含有CO、Cl－、OH－、Na＋这4种离子
B. ②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Mg2+、Ca2+
C. A中沉淀为BaSO4
D. ③中发生的反应只有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
6 从干海带中提取碘的实验流程如图。下列说法错误的是(　　)
A. 氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B. 试剂X可以为NaOH，反萃取的离子方程式为3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O
C. 操作Ⅰ要用到分液漏斗、烧杯、铁架台
D. CCl4可循环利用减少试剂浪费
7 海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是(　　)
A. 从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂
B. “一系列操作”中包含灼烧、电解
C. 热空气吹出利用了Br2易挥发的物理性质
D. 亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为Br2＋H2SO3＋H2O===SO＋
4H＋＋2Br－
8 海洋是一座巨大的化学资源宝库，下图所示为从海水中提取若干种化学物质的流程图。下列说法正确的是(　　)
A. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO杂质，①中制得精盐加入的除杂试剂顺序只能是NaOH→BaCl2→Na2CO3→过滤后加盐酸
B. ②中将Mg(OH)2放在蒸发皿中分解，再电解可获得Mg
C. ④中发生反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－
D. ①②③④⑤中均发生氧化还原反应
9 人类的生产、生活离不开化学。
(1) 从海水中提取溴的工业流程如图：
①步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式为__________________________________
______________________________________________________________________。
②已知步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，通过步骤Ⅱ在吸收塔中得到化合态的溴，其目的是______________________________________________________________
______________________________________________________________________。
③吹出塔中通入热空气吹出Br2，利用了Br2的________(填字母，下同)；吸收塔中吸收Br2，利用了Br2的________。
a. 氧化性　 b. 还原性
c. 挥发性　 d. 腐蚀性
(2) 海带中含有丰富的碘元素，某化学研究性学习小组用如图流程从海水中提取碘：
①由海带转化成海带灰，需要的主要仪器是________、________(分别填字母和仪器名称)。
a b c d
②若过程Ⅰ用H2O2溶液(稀硫酸酸化)完成碘元素的转化，则反应的离子方程式为__________________________________________________________________。
③过程 Ⅱ 中可以选用的溶剂是________(填字母)。
a. 乙醇　　b. CCl4　　c. 水　　d. 苯
10 含碘的盐可以治疗甲状腺肿大，为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中添加KIO3。某厂生产碘酸钾(KIO3)的工艺流程如图所示。回答下列问题。
(1) KIO3中I的化合价为________，试剂X是________(填化学式)。
(2) “氧化1”中发生反应的离子方程式为_____________________________
______________________________。氧化性：Cl2________(填“强于”或“弱于”)I2。系列操作2包括蒸发浓缩、____________、过滤、乙醇洗涤、干燥等。
(3) 在“氧化2”中，1 mol KClO3得到6 mol电子，则制备1 mol KH (IO3)2至少需要________g KClO3(结果保留一位小数)。
(4) 测定产品纯度：称取w g产品溶于蒸馏水，滴加适量稀硫酸，加入V mL c mol/L KI溶液，恰好完全反应，发生的反应为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。在该反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_____________，产品中碘元素质量分数为________(用含w、c、V的代数式表示)。
课题2　海水资源的开发利用
1. D　2. A　
3. D　卤水是被酸化的，故步骤⑤“氧化”是在酸性条件下进行的，反应的离子方程式为ClO＋6I－＋6H＋===3I2＋Cl－＋3H2O，A错误；步骤②中通入的Cl2不宜过量太多，以防止Cl2将I2继续氧化，B错误；向树脂中加入Na2SO3溶液的目的是将吸附的I2还原而脱离高分子树脂，C错误；步骤①～④的目的是富集I元素，经过步骤①～④，所得溶液中I－的物质的量浓度增大，D正确。
4. D
5. A　②中加入过量Na2CO3溶液主要是为了除去Ba2+、Ca2+，B错误；A中沉淀主要为Mg(OH)2、BaSO4，C错误；D溶液中的CO、OH－均能与盐酸反应，发生的反应有2H＋＋CO===H2O＋CO2↑、H＋＋OH－===H2O，D错误。
6. C　7. B　8. C
9. (1) ①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－　②富集溴元素　③c　a
(2) ①b　坩埚　②H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O　③bd
10. (1) ＋5　KOH　(2) 2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O　强于　冷却结晶　(3) 204.2　(4) 5∶1 %
解析：(3) 由得失电子守恒知，在“氧化2”中，1 mol KClO3得到6 mol电子，5n(KClO3)～3n[KH(IO3)2]，制备1 mol KH(IO3)2至少需要的KClO3的质量＝ g＝204.2 g 。(4) 发生的反应为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，氧化产物和还原产物的质量之比为5∶1，w g产品中含有的n(KIO3)＝cV×10-3 mol，产品中碘元素质量分数＝×100%＝%。