人教版高中化学选修4 2.1 化学反应速率（课件） （共17张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学选修4 2.1 化学反应速率（课件） （共17张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 168.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-08 13:30:33 | ||
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文档简介
课件17张PPT。第二章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率化学反应速率这一物理量是如何定义的？
怎样写表达式？
常用的单位是什么？
计算中应注意什么？
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表达式：v=△C/△t单位：mol/(L.min)或mol/(L.s)
1.化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。
2.反应速率不取负值，通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
3.在同一反应中，选用不同的物质表示速率，其数值不一样，故应标明是哪种物质 表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是一样的，均表示该反应的快慢。
4.各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。
1.根据右图填空:(1)反应物是____ _;生成物是_____。
(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？
υ(A)=3 mol/(L·min) 、υ(B)=2 mol /(L·min)
υ(C)=3 mol /(L·min)
该反应的化学方程式是____________[练习]A、BC3A+2B=3C2．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，
且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A) 3υ(C)=2υ(B)
则此反应可表示为（ ）
（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ答案：B3.已知某条件下,合成氨反应的数据如下：
N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)
起始浓度mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度mol·L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气的浓度增加来表示该反应的速率
时,下列说法中错误的是( )
A.2s末氨气的平均反应速率=0.27mol/(L·s)
B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)
C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)
D.2s~4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)A4．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
（A）υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
（B）υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1
（C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
（D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 答案： CD5.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
（B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1
（D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
答案： B比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物答案：A6．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3X（g）+Y（g）=2Z（g）
若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（ ）
（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s
思考??实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向锥形瓶中加入锌粒
然后再向分液漏斗中加入稀硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、观察收集10mLH2所用的时间
（实验２一１）实验分析∶用量气法测定该实验的速率时需注意什么问题？
怎样才能使反应速率的测定更加准确？
1）装置的气密性要好
2）倒入稀硫酸时速率要快
3）锌粒大小（表面积）基本相同
4）计时要迅速、准确分析探讨实验中需要注意的问题1.在该实验中难以控制的变量是什么？
锌粒大小（表面积）
2.根据你的掌握知识量气装置还有哪些？测量氢气体积方法有:当体系的温度恢复到室温后，要调节量筒的高度，使量筒内外的液面相平要上下移动量筒，使量筒内的液面与广口瓶中的液面相平要上下移动右边的玻璃管，使左右两管中的液面相平。思考：在室温和大气压强下，用右上图
示的装置进行实验，测得某一反应产生的
气体体积。
请回答下列问题：
（1）若反应刚结束时，观察到的实验现
象如右下图所示，这时不能立即取出导气
管，理由是 。
（2）本实验中测量气体体积时应注意到
的事项有 。参考答案
（1）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
（2）待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率
1、测量溶液中的H+的浓度的变化
2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化
3、测量1分钟收集到的H2的体积
4、测量反应体系的热量变化
… … … … … 学与问:19.广东2009年高考（12分）
某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）
制备氧化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，
方法是 。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，
目的是 。【答案】
（1）关闭活塞K，将玻璃导管A插入盛有水的试管中，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。
（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2的流速
怎样写表达式？
常用的单位是什么？
计算中应注意什么？
单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表达式：v=△C/△t单位：mol/(L.min)或mol/(L.s)
1.化学反应速率是指单位时间内物质的量浓度的变化，而不是指物质的量或物质质量的变化。
2.反应速率不取负值，通常所指的反应速率是一段时间内的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。
3.在同一反应中，选用不同的物质表示速率，其数值不一样，故应标明是哪种物质 表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是一样的，均表示该反应的快慢。
4.各物质表示的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比。
1.根据右图填空:(1)反应物是____ _;生成物是_____。
(2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？
υ(A)=3 mol/(L·min) 、υ(B)=2 mol /(L·min)
υ(C)=3 mol /(L·min)
该反应的化学方程式是____________[练习]A、BC3A+2B=3C2．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol·L-1·s-1）表示，
且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A) 3υ(C)=2υ(B)
则此反应可表示为（ ）
（A）2A+3B＝2C （B）A＋3B＝2C
（C）3A+B＝2C （D）A＋B＝Ｃ答案：B3.已知某条件下,合成氨反应的数据如下：
N2(气)+3H2(气) 2NH3(气)
起始浓度mol·L-1 1.0 3.0 0.2
2s末浓度mol·L-1 0.6 1.8 1.0
4s末浓度mol·L-1 0.4 1.2 1.4
当用氨气的浓度增加来表示该反应的速率
时,下列说法中错误的是( )
A.2s末氨气的平均反应速率=0.27mol/(L·s)
B.前2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol/(L·s)
C.前4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol/(L·s)
D.2s~4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol/(L·s)A4．反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率υ（x）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）为（ ）
（A）υ(O2)=0.01 mol·L-1·s-1
（B）υ(NO)=0.008 mol·L-1·s-1
（C）υ(H2O)=0.003 mol·L-1·s-1
（D）υ(NH3)=0.002 mol·L-1·s-1 答案： CD5.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）
（A）υ(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
（B）υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
（C）υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1
（D）υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1
答案： B比较一个反应的反应速率的快慢,必须找同一参照物答案：A6．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3X（g）+Y（g）=2Z（g）
若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol·L-1·s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为（ ）
（A）5s （B）10s （C）15s （D）20s
思考??实验步骤：
1、连接实验装置
2、检查装置的气密性
3、先向锥形瓶中加入锌粒
然后再向分液漏斗中加入稀硫酸
4、使稀硫酸滴入锥形瓶与锌粒反应
5、观察收集10mLH2所用的时间
（实验２一１）实验分析∶用量气法测定该实验的速率时需注意什么问题？
怎样才能使反应速率的测定更加准确？
1）装置的气密性要好
2）倒入稀硫酸时速率要快
3）锌粒大小（表面积）基本相同
4）计时要迅速、准确分析探讨实验中需要注意的问题1.在该实验中难以控制的变量是什么？
锌粒大小（表面积）
2.根据你的掌握知识量气装置还有哪些？测量氢气体积方法有:当体系的温度恢复到室温后，要调节量筒的高度，使量筒内外的液面相平要上下移动量筒，使量筒内的液面与广口瓶中的液面相平要上下移动右边的玻璃管，使左右两管中的液面相平。思考：在室温和大气压强下，用右上图
示的装置进行实验，测得某一反应产生的
气体体积。
请回答下列问题：
（1）若反应刚结束时，观察到的实验现
象如右下图所示，这时不能立即取出导气
管，理由是 。
（2）本实验中测量气体体积时应注意到
的事项有 。参考答案
（1）因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
（2）待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率
1、测量溶液中的H+的浓度的变化
2、测量溶液中的Zn2+的浓度变化
3、测量1分钟收集到的H2的体积
4、测量反应体系的热量变化
… … … … … 学与问:19.广东2009年高考（12分）
某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）
制备氧化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，
方法是 。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，
目的是 。【答案】
（1）关闭活塞K，将玻璃导管A插入盛有水的试管中，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。
（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2的流速