第三章第3节 水的电离和溶液的酸碱性导学案（第3课时）
自主学习
1、中和，已知浓度的酸（或碱），未知浓度的碱（或酸）
2、H+，OH-，标准溶液，待测溶液
3、精确量取一定量的溶液，25ml，50ml ( http: / / www.21cnjy.com )，0.01，酸式滴定管，碱式滴定管，酸性溶液，碱性溶液，检漏→洗涤→润洗→装液→排气→调零→放液→读数。
4、酸碱指示剂，滴定终点
5、（1）快速放液，滴定管的下端向上倾斜并挤压玻璃球 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank ) （2）滴定管，锥形瓶
（3）控制滴定管的活塞或玻璃球，轻轻摇动锥形瓶，锥形瓶内液体颜色变化，先快后慢。
（4）溶液变色，且30S内部恢复原来的颜色
6、
合作探究
1、定性分析就是对研究对象进行“质”的方面的分析。定量分析是对数量特征、数量关系与数量变化的分析。中和滴定是属于定量分析。
2、（1）有机弱酸或弱碱，酸或碱，2~3
（2）甲基橙，石蕊，酚酞，变色范围，变色范围太宽了(5.0~8.0)会造成误差，到达滴定终点 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )时颜色变化不明显(紫变蓝，紫变红)、不易观察。
①酚酞，甲基橙，甲基橙，酚酞 ②甲基橙 ③酚酞
3、多加了1滴HCl也就是说增加HCl，n(H+)=0.1×10-3L×0.1 mol/L=10-5mol，
c(H+)=10-5mol/0.2001L=5×10-5，PH=-lgC(H+)=4.3；
少加了1滴HCl也就是说少了 ( http: / / www.21cnjy.com )HCl，反过来相当于增加NaOH，n(OH-)=0.1×10-3L×0.1 mol/L=10-5mol， c(OH-)=10-5mol/0.1999L=5×10-5，c(H+)=10-14/5×10-5=2×10-10,
PH=-lgC(H+)=9.7。 ( http: / / www.21cnjy.com )用或少用0.1mL盐酸时都会引起溶液PH的突变，从而引起指示剂颜色的突变，而对于100mL来说0.1mL的差别是完全可以接受的，在误差范围以内。中和滴定的误差允许范围是1%。
4、不一定，强酸与强碱完全反应到达终点时PH=7，强酸与弱碱完全反应到达终点时PH<7，弱酸与强碱完全反应到达终点时PH>7。
滴定终点与完全中和是有差距的，完全中和点是 ( http: / / www.21cnjy.com )酸碱恰好反应点，滴定终点是指示剂变色点。到达中和点时再加入很少的量如1滴（约0.04ml）的酸或碱就会引起溶液PH的突变，此时指示剂颜色发生变化即到达滴定终点。
巩固练习
1 2 3 4 5 6 7 8
A C A B D C A A
巩固练习各题解析
1、从最大刻度到尖嘴口还有一段是没有刻 ( http: / / www.21cnjy.com )度的盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，实际装入的液体体积是大于25mL-5mL=20mL的。
2、如果锥形瓶润洗了，瓶内会残留着未知液的溶质，滴定时就要消耗更多的标准液，最终导致结果偏大。
4、KMnO4溶液一般都是酸性的，所以应该选用酸式滴定管来盛装。
5、待测液H2SO4放于锥形瓶中，标准液NaOH至于碱式滴定管中，选用酚酞作指示剂。
6、滴定管下端有橡皮管的是碱式滴定管；滴定前应该把全部气泡排除；滴定过程中眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
8
9、C（HCl）=n（HCl）/V（HCl）= n（NaOH）/V（HCl）
=0.1154 mol/L×26.71×10-3L/25.00×10-3L=0.1233 mol/L
10、(1)B、D (2)100ml锥形瓶，胶头滴管
(3) 酸式滴定管；溶液呈蓝色，且半分钟内部褪色 （4）不能 ；维生素C易被空气氧化
(5)990(2分)；不是
11、（1）酸式；滴定管，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟不褪色为滴定到终点
2W
67
（2）22.00ml；
中和滴定实验报告
四、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶
五、（一）3、倾斜着转动滴定管；内 ( http: / / www.21cnjy.com )壁 5、打开活塞快速放液；弯曲胶管，挤压玻璃球排除液体 6、凹液面；零刻度线 7、酚酞，溶液呈红色；甲基橙，溶液呈黄色
（二）指示剂用酚酞的现象：溶液红色褪去，且半分钟内不恢复红色
指示剂用甲基橙的现象：溶液由黄色变为红色，且红色半分钟内没有褪去
（三）公式：
（四）
操作 引起误差的原因 结果
滴定管操作可能引起的误差 标准液稀释了 偏大
待测液稀释了 偏小
计算时标准液的体积大了 偏大
待测液实际取量小了 偏小
计算时标准液的体积小了 偏小
⑥ 计算时标准液的体积大了 偏大
锥形瓶可能引起的误差 待测液中溶质的物质的量没有变化 无影响
润洗后的残留使待测液溶质的物质的量变大，标准液用量多了 偏大
待测液溶质的物质的量小变，标准液用量少了 偏小
④ 待测液溶质的物质的量小变，标准液用量少了 偏小
⑤ 待测液中溶质的物质的量没有变化 无影响
读数引起的误差 读数偏大 偏大
读数偏小 偏小
③ 读数偏小 偏小
读数偏大 偏大
判断滴定终点引起的误差 ① 标准液实际用量不足 偏小
② 标准液实际用量过量 偏大
杂质引起的误差 所配制的待测液浓度比实际偏小 偏小
所配制的待测液浓度比实际偏小 偏小
（五）反过来滴也可以，不过要主要指示剂的选择。
练习
1 2 3 4
B C D C
5、（1）B、D、C、E、A、F （2）洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来的误差 （3）偏大；偏小
（4）C（HCl）=n（HCl）/V（HCl）= n（NaOH）/V（HCl）
=0.1000 mol/L×23.0×10-3L/20.00×10-3L
=0.1 mol/L第三章 第二节水的电离和溶液酸碱性 第二课时
【学习目标】：掌握pH的计算；掌握稀释时的pH变化规律，了解混合溶液PH的计算。
【学习重点】：利用pH的定义pH=-lgc(H+)计算溶液的pH。
【自主学习】
一、溶液的酸碱性与pH值
1、溶液的酸碱性取决于 c(H+)和c(OH—) 的相对大小
2、25℃时溶液的酸碱性，任何情况下
酸性:c(H+) ＞c(OH－) c(H+)＞10－7；
中性:c(H+) ＝c(OH－) c(H+)＝10－7；
碱性:c(H+) ＜c(OH－) c(H+)＜10－7
（请在相应空格填上＞、＜、＝）
3、溶液的pH值（一种表达溶液酸碱度的方法） 数学表达式： pH=－lg c（H+）。
如：c（H+） = 1×10—7mol/L， pH=－lg10—7 ＝7.0
c（H+） = 1×10—5mol/L， pH=－lg10—5 ＝5.0
c（H+） = 1×10—9mol/L， pH=－lg10—9 ＝9.0
4．(1)pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）
pH与溶液的酸碱性比较以及变化趋势
pH 溶液的酸碱性
pH<7 c(H+) ＞c(OH－)，溶液呈 酸性 ，pH越小， 溶液的酸性越强
pH=7 c(H+) =c(OH－)，溶液呈中性
pH>7 c(H+) ＜c(OH－)，溶液呈碱性 pH越大，溶液的碱性越强
(2)．改变溶液pH的常用方法
改变溶液pH的方法
pH变化 采取的措施
若pH增大 加碱，
对于酸性溶液可加水稀释
若pH减小 加酸，
对于碱性溶液可加水稀释
（当溶液中氢离子浓度很小时 ( http: / / www.21cnjy.com )，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示，当c（H+）>1mol/L或小于10-14时，使用pH值更不方便。所以用物质的量浓度表示更好。 pH一般表示1mol/L以下c（H+） 的浓度）
二、溶液pH的测定方法
1、指示剂法：只能测其酸碱性，即PH的大致范围，不能测出具体数值。如：滴加酚酞溶液变红则pH ＞7，滴加石蕊溶液变蓝则pH ＞ 7
常见的酸碱指示剂的变色范围为（参照课本49页进行填写）：
( http: / / www.21cnjy.com )
2、精确测量溶液pH的仪器是 PH计 ，读数到 0.01；（参看教材P47）
3、用pH试纸：测定溶液的pH广泛试纸识别差值为1
用pH试纸测定溶液pH的操作是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，与标准比色卡进行对照得pH 。
若试纸变红则pH ＜ 7（填 ( http: / / www.21cnjy.com )＜、＞或＝，下同），若试纸变蓝则pH＞ 7，与标准比色卡比较确定的pH是 1--14 （填取值范围）的整数
【合作探究】
一、简单PH计算
计算方法： c(酸)c(H＋)―→pH c(碱)c(OH－)c(H＋)―→pH
例1：计算25℃时 0.01mol/L HCl 溶液的pH？
解：c(HCl)=c(H＋)= 0.01mol/L pH= -lgc (H+)= -lg0.01= 2
〖练习1〗求室温时的PH
(1) 0.05mol/L H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com ) (2)0.0005mol/L Ca(OH)2
c(H＋) = 2c(H2SO4 ) ( http: / / www.21cnjy.com ) = 0. 1mol/L c(OH—) = 2c(Ca(OH)2 ) = 0. 001mol/L
pH= -lgc (H+ ( http: / / www.21cnjy.com ))= -lg0. 1= 1 c(H＋)= Kw／c(OH—)＝1×10—14/0.001=1×10—11
pH= -lgc (H+)= -lg1×10—11= 11
（3）0.001mol/L CH3COOH （已知电离度为1%）
CH3COOH CH3COO- + H+
C0 0.001mol/L 0 0
C电离 0.001mol/L×1% 0.001mol/L×1% 0.001mol/L×1%
C平衡≈0.001mol/L 0.00001 0.00001
c(H＋) = c(CH3C ( http: / / www.21cnjy.com )OO-) = 0.00001mol/L pH= -lgc (H+)= -lg0.00001= 5
（4）0.01mol/L 氨水 （已知电离度为10%）
NH3·H2O NH4+ + OH-
C0 0.01mol/L 0 0
C电离 0.01mol/L×10% 0.01mol/L×10% 0.01mol/L×10%
C平衡 0.01mol/L- 0.001 mol/L 0.001 mol/L
0.01mol/L×10%
c(H＋)= Kw／c(OH—)＝1×10—14/0.001=1×10—11
pH= -lgc (H+)= -lg1×10—11= 11
二、稀释后溶液的pH的计算及变化规律
〖练习2〗（1）室温：1L 0.002 mol/L 的盐酸溶液加水稀释到2 L，求稀释后溶液的pH？
c(HCl)=c(H＋)=( 0 ( http: / / www.21cnjy.com ).002mol/L×1L)/2L=0.001 mol/L pH= -lgc (H+)= -lg0.001= 3
（2）0.1 L 0.01 mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释到2 L，求稀释后溶液的pH？
c(OH—) = 2c(Ba(OH)2 ( http: / / www.21cnjy.com ) ) =2 [( 0. 01mol/L×0.1L)/2L ]=0.001 mol/L
c(H＋)= Kw／c(OH—)＝1×10—14/0.001=1×10—11
pH= -lgc (H+)= -lg1×10—11= 11
〖练习3〗：（1）pH=1的HCl 溶液加水稀释10倍后，pH= 2 ；稀释102倍后，pH= 3
稀释106 倍，pH≈ 7 ；稀释10n倍后，pH ≈ 7 ；
强酸pH=a, 加水稀释10n倍，则pH增大n个单位，即PH= a+n
(2) pH=1的CH3COOH溶液加水稀释102倍后，pH ＜ 3（“=”、“＜”或“＞”）
稀释10n倍后，pH ＜ 1+n；
弱酸PH=a, 加水稀释10n倍，则PH增大不到n个单位，即a＜PH＜ a+n。
(3）pH=12的NaOH溶液加水稀释10倍后，pH= 11 ；稀释102倍后，pH= 10
稀释106 倍，pH≈ 7 ；稀释10n倍后，pH ≈ 7 ；
强碱PH=b, 加水稀释10n倍，则PH减小n个单位，即PH= b-n。
(4) pH=12的氨水溶液加水稀释102倍后，pH ＞10
稀释10n倍后，pH＞12-n ；
弱碱PH=b, 加水稀释10n倍，则PH减小不到n个单位，即b-n ＜PH＜ b。
酸碱溶液稀释的变化规律：
1. pH＝a的强酸稀释10n倍，pH就增大 n个单位，即pH= a+n 且 ＜ 7（“＜”或“＞”）
pH＝a的弱酸稀释10n倍， a ＜pH＜ a+n ；
2. pH＝b的强碱稀释10n倍，pH就减小 n 个单位，即pH= b-n 且 ＞ 7（“＜”或“＞”）
pH＝b的弱碱稀释10n倍， b-n ＜PH＜ b；
用图示表示：
3.对于pH相同的强酸和弱酸稀释相同倍数，强酸pH变化程度比弱酸大(强碱和弱碱类似)。
三．酸碱混合溶液pH 的(一般稀溶液密度相近，体积可简单加和)
计算方法：（1）强酸1+强酸2 ：C（H+） =、
例题 1： 25℃，pH=2与pH=5的盐酸等体积混合后，pH为多少？
解：c(H＋)1= 0.01mol/L ，c(H＋)2=10—5mol/L=0.00001mol/L
c(H＋)混=(0.01mol/L×1L+ 0.00001mol/L ×1L )/(1L+1L) ≈5×10—3
pH= -lgc (H+)= -lg5×10—3=3- lg5
练习4： 25℃，pH=2与pH=4的盐酸等体积混合后，pH为多少？
c(H＋)混=(0.01mol/L×1L+ 0.0001mol/L ×1L )/(1L+1L) ≈5×10—3
pH= -lgc (H+)= -lg5×10—3=3- lg5
(2) 强碱1+强碱2 ：C（OH-） =
例题2：25℃ ，pH=9与pH=13的NaOH等体积混合后，pH为多少？
解： c(OH—)1= 10—5mol/L ，c(OH—)2=10—1mol/L
c(OH-)混 = (10—5mol/ ( http: / / www.21cnjy.com )L×1L+ 10—1mol/L ×1L)/2L≈0.05mol/L
c(H＋)混 = Kw／c(OH—)＝1×10—14/0.05=2×10—13
pH= -lgc (H+)=-lg2×10—13=13- lg2
练习5：25℃ ，pH=8与pH=12的NaOH等体积混合后，pH为多少？
解： c(OH—)1= 10—6mol/L ，c(OH—)2=10—2mol/L
c(OH-)混 = (10—6mol/L×1 ( http: / / www.21cnjy.com )L+ 10—2mol/L ×1L)/2L≈0.005mol/L
c(H＋)混 = Kw／c(OH—)＝1×10—14/0.005=2×10—12
pH= -lgc (H+)=-lg2×10—12=12- lg2
（3）强酸1+强碱2： 完全中和：C（H+） = C（OH-） = 1mol/L
酸过量： c(H＋)混=
碱过量： c(OH-)混=
例题3：25℃，100ml0.6 mol/L的盐酸与等体积0.4 mol/L NaOH混合后，求pH
c(H＋)混==(0.1L×0.6mol/L – 0.1L×0.4mol/L)/(0.1+0.1)L=0.1mol/L
pH= -lgc (H+)=-lg(0.1)=1
例题4:室温下，等体积混合0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH
c(OH-)混==(1L×0.06mol/L×2 –1L×0.1mol/L)/( 1+1)L=0.01mol/L
c(H＋)混 = Kw／c(OH—)＝1×10—14/0.01=1×10—12
pH= -lgc (H+)=-lg(1×10—12)=12
练习6：25℃，pH=3盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，求溶液的pH？pH=7
25℃，pH=1盐酸和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，求溶液的pH？pH=7
练习7：25℃，pH=3盐酸和pH=9的NaOH溶液等体积混合，求溶液的pH？
pH=4- lg5 (c(H＋)比c(OH—)大100倍，可将碱浓度忽略)
25℃，pH=5盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求溶液的pH？
pH=11- lg2
[课堂练习]
1．pH＝2的A、B两种酸溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是(CD )
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
2、常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是 ( C )
A．pH＝3的醋酸溶液稀释100倍，pH＝5
B．pH＝4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－6 mol/L
C．将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH＝13
D．pH＝8的NaOH溶液稀释100倍，其pH＝6
3、在25 ℃的条件下，将体积都为 ( http: / / www.21cnjy.com )10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5。则稀释后溶液的体积 (C )
A．a＝b＝100 mL B．a＝b＝1000 mL
C．a＞b D．a＜b
4．某温度下，纯水中的c(H ( http: / / www.21cnjy.com )＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时溶液的c(OH－)为__2.0×10－7___mol·L－1；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5.0×10－4mol·L－1，则溶液中c(OH－)＝_8.0×10-11__mol·L－1，由水电离产生的c(H＋)＝_8.0×10-11___mol·L－1，此时温度__高于___(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。编写人：林彩霞 编号：2 ( http: / / www.21cnjy.com )01604017 使用时间： 10月
班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：
教学目标：使学生理解并掌握水的电离平衡及影响因素
水的离子积常数
教学重点、教学难点 水的离子积，
自主学习
水的离子积
1.水的电离，水是一种弱电解质，水的电离可以表示为
H2O + H2O ?H3O+ + OH— 简写为H2O H+ + OH—
水的电离有以下哪几个特点：
①不能完全电离；②电离过程可逆，存在电离平衡；③条件改变时，电离平衡发生移动。
2.求水的电离平衡常数。
1L水的浓度为： 1000 g·L—1 ÷18 g·mol—1 = 55．56 mol·L—1
实验证明，25℃时，1L水中只有1×10— ( http: / / www.21cnjy.com )7mol的水分子发生电离，由于水的浓度是一个定值，那么K电离与C(H2O)的乘积也是一个常数，称为KW。
水的离子积常数 ，在25℃时， Kw = c(H+) ·c(OH—) =1×10—14
Kw叫水的离子积常数，简称水的离子积。Kw = 1×10—14
(说明)在没有特别说明的情况下，水的离子积均指25℃时的数值。
（虽然c(H+) 与 c(OH—)都有单位，但水的离子积常数是没有单位的．在计算时，注意别画蛇添足。）
Kw 适用于稀的酸溶液，稀的碱溶液，盐溶液
合作探究：
3.影响水的电离因素分析
（1）温度：升高温度，水的电离平衡 向右进行 ，Kw 变大
升高温度， 促进 水的电离，水的电离平衡 向右 移动，使c(H+) 与 c(OH—) 均增大 ，
例如在100℃时，Kw = 1×10—12，溶液呈中性时c(H+) = c(OH—)= 1×10—6 mol·L—1
（2）改变下列条件水的电离平衡是否移动 向 ( http: / / www.21cnjy.com )哪个方向移动 水的离子积常数是否改变 是增大还是减小 ①升高温度 ②加入NaCI ③加NaOH ④加HCI
①升高温度 右，增大 ( http: / / www.21cnjy.com )
②加入NaCI，不移动
I ③加NaOH ( http: / / www.21cnjy.com )，左， 不变 ④加HCI，左，不变
水中加入酸后，就成了酸溶液，此时溶液中还有OH—吗 有浓度< 1×10—7 mol·L—
（3）溶液的酸碱性与c(H+) 、c(OH—)的关系
在水中加酸时，水的电离平衡移动后， ( http: / / www.21cnjy.com ) c(OH—) 减小，溶液中 c(H+) 增大；在水中加碱时， c(OH—) 增大， c(H+) 减小。不论在酸或碱的稀溶液中， c(H+) 与 c(OH—) 的乘积始终等于水的离子积，在25℃时，为 1×10—14 。在稀溶液中，KW只受温度 影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
在其它条件一定的情况下，温度升高，KW 增大 ，温度降低，KW 减少 ，。
（4）在0.01mol/LHCl溶液中
c(H+)= ，c (OH-)= ，
c(H＋ )水= ， c(OH－)水= 。
（4）0.01mol/L，1×10—12mol/L 由水电离出的c(H＋ )水和c(OH－)水, 均为1×10—12mol/L
结论：c(H＋ )水= c(OH－)水 。
结论：c(H＋ )水 c(OH－)水
（5）在0.01mol/LNaOH溶液中
c (OH-)= ， c(H+)= ，
由水电离出的c(H＋ )水和c(OH－)水,
c(H＋ )水= ， c(OH－)水= 。
结论：c(H＋ )水 c(OH－)水 。
（5）0.01mol/L ( http: / / www.21cnjy.com )，1×10—12mol/L 由水电离出的c(H＋ )水和c(OH－)水, 均为1×10—12mol/L结论：c(H＋ )水= c(OH－)水 。
巩固练习：
1.下列叙述不正确的是
A.如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸性或碱性。
B. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性
C.如果c(H+)/c(OH-)的值越大则酸性越强。
D.某盐酸溶液c(H+)=1×10-6mol/L，稀释溶液100倍，溶液中c(H+)=1×10-8mol/L。
2.在下列的各种叙述中正确的是( ( http: / / www.21cnjy.com ) )
A.在任何条件下，纯水的PH=7 B.在任何条件下，纯水都呈中性
C.如果c(H+)c(OH-)=10-12，某溶液c(H+)=1.0×10-7mol/L，则该溶液呈酸性
D.对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
3.在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共存的离子组是（ ）
A.NH4+ K+ NO3- Cl- B.NO3- CO3 2 - K+ Na+
C.K+ Na+ Cl- SO42- D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
4．下列溶液肯定是酸性的是
A．含H＋的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液
C．pH＜7的溶液 D．c(OH－)＜c(H＋)的溶液
5． 0．1 mol·L—1 的NaO ( http: / / www.21cnjy.com )H溶液中，c(OH—) = c(H+) =
由水电离出的c(OH—)水 = c(H+)水=
5． c(OH—) = 0．1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol·L—1c(H+) = 10—13 mol·L—1c(OH—)水 =1×10—13 mol·L—1 c(H+)水= 1×10—13 mol·L—1
6．0．1 mol·L—1 的H2SO4 ( http: / / www.21cnjy.com ) 溶液中，c(H+) = c(OH—) =
由水电离出的c(OH—)水 = c(H+)水=
6． c(H+) = 0．2 mol·L—1 c(OH—) =5×10—14 mol·L—1
c(OH—)水 = 5×10—14 mol·L—1 c(H+)水= 5×10—14 mol·L—1
7．0．1 mol·L—1 的NaC ( http: / / www.21cnjy.com )I溶液中，c(H+) = c(OH—) =
7． c(H+) =1×10—7 mol·L—1 c(OH—) =1×10—7 mol·L—1
8.某温度下，纯水中的c(H+)=2.0×10－7mol/L，则此时溶液的c(OH－)为 mol/L；
若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5.0×10－6mol/L，
则c(OH－)= mol/L。
8.2.0×10-7 mol/L。8.0×10-9 mol/L。
。
[讨论]从以上练习可以看出，溶液的酸碱性与溶液中的H+、OH—浓度有何关系 在酸、碱或盐溶液中，水电离出的H+、OH—浓度有何关系
[讨论] a．溶液中c(H+) ＞ c(OH—)，且c(H+)＞10—7 mol·L—1 时，溶液显酸性。
b．溶液中c(OH—) ＞ c(H+)，且c(OH—)＞10—7 mol·L—1时，溶液显碱性。
c．溶液中c(H+) ＝ c(OH—) = 1×10—7 mol·L—1时，呈中性。
d．无论在什么溶液中，水电离出的H+浓度总等于水电离出的OH—浓度
9.分析改变下列条件对水的电离平衡，及离子浓度的影响
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）加酸或加碱 （填促进、抑制）水的电离
（2）升温 （填促进、抑制）水的电离
9.见图表
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（1）加酸或加碱 抑制（填促进、抑制）水的电离
（2）升温 促进（填促进、抑制）水的电离
10、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是( )
中性溶液中必然是c(H+)=c(OH-)=10-7mol L-1
H+浓度增大，溶液的酸性一定增强
H+浓度大于OH-－浓度，溶液一定显酸性
强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强1 ( http: / / www.21cnjy.com )
11、常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是( )
A、同物质的量浓度的三种溶液的pH：aB、同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C、同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D、同物质的量浓度、体积的三种溶液消耗盐酸的体积：a＞b＞c
12、下列溶液中导电性最强的是（ ）
A．醋酸 B．溶液
C．盐酸 D．溶液
13.若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10-12mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是( )
A. K＋ Na＋ Cl－ HSO3－ B. Al3＋ Na＋ NO3－ Cl－
C. K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D. Fe2＋ NH4＋ SO42－ NO3－
14.醋酸溶液中离子浓度由小到大的顺序（考虑水电离的离子）
OH- CH3COO- H+
15.碳酸溶液中离子浓度小到大的顺序（考虑水电离的离子）
OH- CO32- HCO3- H+
实验班必做
16.水的电离平衡曲线如图所示。
若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状
态移动到B点，则此时水的离子积
从 变化到 。
将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混
合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液
的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
(1) 10-14 10-12 (2) 2 ：9
17.pH=3的0.1mol/L的醋酸中
c(H+)= 1×10-3mol/L。 ，
c (OH-)= 1×10-11mol/L。 ，
c(H＋ )水=1×10-11mol/L。 ， c(OH－)水= 1×10-11mol/L。
C(CH3COOH)= (0.1-- 1×10-3 ) mol/L C(CH3COO-)=1×10-3mol/L
醋酸的电离度 0 .1%
则写出
电荷守恒 1×10-3mol/L
物料守恒
A
B
10-6
10-7
10-7 10-6 c(H+)mol/L
c(OH-) mol/L编写人：刘玮玲 编号 ( http: / / www.21cnjy.com )：201604020 使用时间：10月
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中和滴定实验报告
一、实验目的：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
二、实验原理：酸碱中和反应。
三、实验试剂：0.1032mol/L盐酸，未知浓度的NaOH溶液，酚酞溶液、甲基橙溶液
四、实验仪器：铁架台、滴定管夹、烧杯、 、 、
。
五、实验步骤：
（一）滴定管的准备阶段
1、检漏：在使用滴定管前要检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。
2、洗涤：用水冲洗滴定管。
3、润洗：从滴定管上口加入3—5mL所要盛装的酸或碱溶液， ， 使液体润湿滴定管 。
4、装液：用碱式滴定管装已知浓度的NaOH溶液，酸式滴定管滴定装未知浓度的HCl溶液。
5、排气：酸式滴定管 放气，碱式滴定管 放气。
6、调零：控制活塞或玻璃球，使滴定管液面的 与 相平。
7、放液：
用酸式滴定管取出20.00mL未知 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度NaOH溶液的于注入锥形瓶中，并往锥形瓶中滴加几滴 ，现象： 。酸式定管装有的标准液盐酸留待滴定。
（二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在碱式滴定 ( http: / / www.21cnjy.com )管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴定终点，现象为： 。此时，记下NaOH溶液使用的体积。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，滴定管重新调零，重复上述操作2次。
（三）数据处理
0.1032mol/L盐酸的体积（mL） 未知浓度NaOH溶液的体积（mL）
1 20.00
2 20.00
平均值
公式：
计算过程：
（四）误差分析
操作 引起误差的原因 结果
滴定管操作可能引起的误差 ①滴定管用蒸馏水洗后，没有用标准液润洗
②滴定管用蒸馏水洗后，没有用待测液润洗
③盛标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
④盛待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡
⑤盛标准液的滴定管滴定前无气泡，滴定后有气泡
⑥滴定完后，滴定管尖嘴还悬挂一滴液体
锥形瓶可能引起的误差 ①锥形瓶用蒸馏水洗后没有用待测液润洗
②锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液润洗
③从滴定管放待测液时，有些待测液不慎滴到锥形瓶外
④滴定过程中，振荡过猛，瓶内溶液溅出一部分
⑤滴定过程中，用蒸馏水把瓶口的标准液冲到瓶内
读数引起的误差 ①滴定前平时后仰视
②滴定前平时后俯视
③滴定前仰视后俯视
④滴定前俯视后仰视
判断滴定终点引起的误差 ①溶液变色后，但10s内立刻恢复到原来的颜色
②到达滴定终点后再多加了一滴
杂质引起的误差 ①配置待测液NaOH溶液中，称取一定量NaOH时内含KOH
②配置待测液NaOH溶液中，称取的NaOH已经久置部分变质（Na2CO3）
（五）思考并尝试：如果反过来改为向已知浓度的盐酸中逐渐滴加未知浓度的NaOH溶液。会有什么不同？
0.1032mol/L盐酸的体积（mL） 未知浓度NaOH溶液的体积（mL）
1 20.00
计算过程：
巩固练习：
1.准确量取25.00ml KMnO4溶液，可选用的仪器是（ ）
A. 25ml量筒 B. 25ml酸式滴定管 C. 25ml碱式滴定管 D. 有刻度的50ml烧杯
2．下列有关叙述中正确的是（ ）
A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管
B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化
3.下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（ ）
A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数
B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值
C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量
D. 做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值
4. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是( )
①酸式滴定管用蒸馏水 ( http: / / www.21cnjy.com )洗后，未用标准液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 ③配制碱液时，称量的固体吸潮 ④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液 ⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③
5.某学生用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
（A）移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次
（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数
（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）______________________.
（2）上述（B）操作的目的是___________________________________。
（3）上述（A）操作之前，如先用 ( http: / / www.21cnjy.com )待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，下同）________________。若称取一定量的KOH固体（含少量NaOH）配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对测定结果的影响是__________________________。
（4）实验数据如下所示，计算未知盐酸的浓度（数据精确到0.1）。
实验编号 待测HCl溶液的体积／ｍL 滴入NaOH 溶液的体积／ｍL
1 20.0 24.8
2 20.0 23.1
3 20.0 22.9
