编写人：林彩霞 编号：2 ( http: / / www.21cnjy.com )01604016 使用时间： 10月
班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：
教学目标：1. 掌握弱电解质的电离规律及其应用2.掌握弱电解质的电离方程式的书写
【教学重点】弱电解质的电离和性质【教学难点】运用弱电解质的电离解决实际问题
自 主 学 习
实验【3-2】向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱。
结论：
查醋酸、碳酸和硼酸平衡常数表得出结论：
写出反应的方程式；
为什么硼酸不能放CO2
一．电离常数
1．表达式
对一元弱酸HA：
HAH＋＋A－ Ka＝ 。
对一元弱碱BOH：
BOHB＋＋OH－ Kb＝ 。
2．特点
(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。
(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。
(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。
(4)多元弱酸电离常数：K1 K2 K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
小组讨论：
1．溶液的导电性与什么因素有关
2．有人说：强电解质的就是可溶的，弱电解质就是难溶的，对吗？
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
4．为什么多元弱酸的Ka1 Ka2 ( http: / / www.21cnjy.com ) Ka3
合作探究
二．溶液中存在的电离平衡、离子浓度大小比较及守恒关系
（1）0.1 mol·L－1 CH ( http: / / www.21cnjy.com )3COOH 存在着两种电离平衡（酸的电离平衡和水的电离平衡） ① c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1 mol·L－1
② c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
③ c(CH3COOH) > c(H+)>c(CH3COO-)> c(OH-)
(2) 0.1 mol·L－1NH3·H2O
（3）0.1 mol·L－1NaCl溶液
提高训练：
1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的c(H+)由大到小排列正确的是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
2. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3．已知室温时，0.1 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com )某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，(此时溶液一元酸HA的浓度c(HA)≈0.1 mol·L－1) 下列叙述错误的是
A．该溶液的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
4．判断正误
(1)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)< 0.1 mol·L－1，（ ）
(2)由0.1 mol·L－1一元 ( http: / / www.21cnjy.com )碱BOH溶液的c(OH-)= 10-4 mol·L－1，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ ( )
(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( )
(4)某醋酸溶液的c(H＋)=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的c(H＋)＝b，则a
5．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K16．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D.
7．常温下某浓度的醋酸溶液的c(H＋)= ( http: / / www.21cnjy.com )1×10-2 mol·L－1，下列措施可能使溶液氢离子浓度变为c(H＋)= 1×10-3 mol·L－1的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
8．室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，混合液pH＝7
9． pH＝2的两种一元酸x和y，体 ( http: / / www.21cnjy.com )积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
10．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
11. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12.pH＝1的两种酸溶液A、B各1 ( http: / / www.21cnjy.com )mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1*13．H＋浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A ②开 ( http: / / www.21cnjy.com )始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤
*14．用实验确定某酸HA是弱电解质。 ( http: / / www.21cnjy.com )两同学的方案如下：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是________________。
(2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是① ( http: / / www.21cnjy.com )装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体的速率一样快。_____________________。
(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处：
__________________________________________________________________________________________________________________________________________
(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：
_________________________________________________________________
_________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
*15．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。
_________________________________________________________________
____________________________________________________________________。
**16．已知NH3·H2O和CH3 ( http: / / www.21cnjy.com )COOH的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH试纸、0.1 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明NH3·H2O为弱电解质(弱碱)。
弱电解质的电离 （第2课时）参考答案
自主学习
实验【3-2】结论：酸性强弱：醋酸>碳酸>硼酸
查醋酸、碳酸和硼酸平衡常数表得出结论： ( http: / / www.21cnjy.com )对于一元酸，在相同温度下，电离常数较大的酸，则酸性较强，说明电离常数的大小可以反映出不同酸的酸性强弱。
（二） 弱电解质的电离平衡及外界条件对弱电解质电离的影响分析
弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态
对一元弱酸HA：HAH＋＋A－ Ka＝。
对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－ Kb＝。
小组讨论
1．溶液的导电性与什么因素有关
导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。
2．强电解质不一定易溶于水，如CaCO3、B ( http: / / www.21cnjy.com )aSO4都是强电解质，易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。
3．都不一定。如对于CH3COOH? ( http: / / www.21cnjy.com )?CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
4.(1)一级电离电离出的H＋抑制了二 ( http: / / www.21cnjy.com )级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。
二．(2) 0.1 mol·L－1NH3·H2O ① c(NH3·H2O)+ c(NH4 +)=0.1 mol·L－1
② c(OH-) =c(H+)+ c(NH4 +) ③ c(NH3·H2O) > c(OH-)> c(NH4 +)> c(H+)
（3）0.1 mol·L－1NaCl溶液
① C(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-) ② C(Na+)=c(Cl-) ③ c(H+)=c(OH-)
提高训练：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D B B A D B B C C B B C
14．(1)100 mL容量瓶 (2)> ( http: / / www.21cnjy.com ) (3)② (4)难以准确配制pH＝1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同(5)同物质的量浓度的HA与盐酸的导电性实验，（或pH=1的HA溶液稀释100倍，若溶液的pH值小于3，则可证明HA是弱酸；配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱电解质）
15．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。
16．方案一 把一小块试纸放在表面 ( http: / / www.21cnjy.com )皿或玻璃片上，用蘸有0.1 mol·L－1氨水的玻璃棒点试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比，记录溶液的pH值。由于氨水只有部分电离为OH－，由上述测定的pH值小于13，就可推知NH3·H2O是弱电解质。
方案二 取上述0.1 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com )氨水、0.1 mol·L－1 NaOH溶液，分别加入等量的蒸馏水，再测定稀释后两种溶液的pH值，变化大的是0.1 mol·L－1 NaOH溶液，变化小的是0.1 mol·L－1氨水，说明随着氨水稀释，氨水的电离度不断增大，推知NH3·H2O是弱电解质。
方案三 取上述0.1 mol·L－1氨 ( http: / / www.21cnjy.com )水，加入CH3COONH4固体(CH3COONH4溶液呈中性)，再测定混合溶液的pH值，发现溶液的pH值变小。因为加入CH3COONH4后，c(NH)增大，破坏了氨水的电离平衡，使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动，造成c(OH－)减小，pH值也变小。方案四 取上述0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后，测定反应后溶液的pH值，结果溶液呈酸性，说明NH4Cl溶液能够水解而推知NH3·H2O是弱电解质。
方案五 取上述0.1 mol ( http: / / www.21cnjy.com )·L－1氨水测定溶液的pH值，然后稍微加热，再测定溶液的pH值。由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应(吸热反应)进行，造成OH－浓度增大，溶液的pH值升高。而0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1 NaOH是强电解质，完全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液的pH值基本不变。(以上方案任选其一)编写人：林彩霞 编号：201604016 使用时间： 10月
班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：
教学目标：1. 掌握弱电解质的电离规律及其应用2.掌握弱电解质的电离方程式的书写
【教学重点】弱电解质的电离和性质【教学难点】运用弱电解质的电离解决实际问题
自 主 学 习
实验【3-2】向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。
根据上述实验结果，你能否推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱。
结论：：酸性强弱：醋酸>碳酸>硼酸 ( http: / / www.21cnjy.com )
查醋酸、碳酸和硼酸平衡常数表得出 ( http: / / www.21cnjy.com )结论： 对于一元酸，在相同温度下，电离常数较大的酸，则酸性较强，说明电离常数的大小可以反映出不同酸的酸性强弱。
写出反应的方程式；
2 CH3COOH+Na2CO ( http: / / www.21cnjy.com )3= 2CH3COONa+CO2+H2O
为什么硼酸不能放CO2
一．电离常数
1．表达式
对一元弱酸HA：
HAH＋＋A－ Ka＝。
对一元弱碱BOH：
BOHB＋＋OH－ Kb＝。
2．特点
(1)电离常数的大小由物质本身的性质决定，同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同，K值越大，电离程度越大。
(2)同一弱电解质在同一温度下改变浓度时，其电离常数不变。
(3)电离常数K只随温度的变化而变化，升高温度，K值增大。
(4)多元弱酸电离常数：K1 K2 K3，其酸性主要由第一步电离决定，K值越大，相应酸的酸性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：
H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
小组讨论：
1．溶液的导电性与什么因素有关1．溶液的导电性与什么因素有关
导电能力强弱要看溶液中离子 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度大小，离子浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。
2．有人说：强电解质的就是可溶的，弱电解质就是难溶的，对吗？
2．强电解质不一定易溶于水，如 ( http: / / www.21cnjy.com )CaCO3、BaSO4都是强电解质，易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。
3．电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？
3．都不一定。如对于CH3COOH??CH3 ( http: / / www.21cnjy.com )COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
4．为什么多元弱酸的Ka1 Ka2 Ka3
4.(1)一级电离电离出 ( http: / / www.21cnjy.com )的H＋抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。
合作探究
二．溶液中存在的电离平衡、离子浓度大小比较及守恒关系
（1）0.1 mol·L ( http: / / www.21cnjy.com )－1 CH3COOH 存在着两种电离平衡（酸的电离平衡和水的电离平衡） ① c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1 mol·L－1
② c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)
③ c(CH3COOH) > c(H+)>c(CH3COO-)> c(OH-)
(2) 0.1 mol·L－1NH3·H2O
① c(NH3·H2O)+ c(NH4 +)=0.1 mol·L－1
② c(OH-) =c(H+)+ c(NH4 +) ③ c(NH3·H2O) > c(OH-)> c(NH4 +)> c(H+)
（3）0.1 mol·L－1NaCl溶液
① C(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-) ② C(Na+)=c(Cl-) ③ c(H+)=c(OH-)
提高训练：
1．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的c(H+)由大到小排列正确的是
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
2. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3．已知室温时，0.1 mol·L－ ( http: / / www.21cnjy.com )1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，(此时溶液一元酸HA的浓度c(HA)≈0.1 mol·L－1) 下列叙述错误的是
A．该溶液的c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1 B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍
4．判断正误
(1)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)< 0.1 mol·L－1，（ √ ）
(2)由0.1 mol·L－1一元碱B ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液的c(OH-)= 10-4 mol·L－1，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ ( ⅹ )
(3)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( ⅹ )
(4)某醋酸溶液的c(H＋)=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的c(H＋)＝b，则a5．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B．电离常数(K)与温度无关
C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D．多元弱酸各步电离常数相互关系为：K16．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D.
7．常温下某浓度的醋酸溶液的c(H＋)= ( http: / / www.21cnjy.com )1×10-2 mol·L－1，下列措施可能使溶液氢离子浓度变为c(H＋)= 1×10-3 mol·L－1的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度
8．室温下向10 mL c(H+)=10-3 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大
D．再加入10 mL c(OH-)=10-3 mol·L－1的NaOH溶液，混合液pH＝7
9． pH＝2的两种一元酸x和y，体积 ( http: / / www.21cnjy.com )均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则
A．x为弱酸，VxVy
C．y为弱酸，VxVy
10．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是( )
A．溶液显电中性 B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变 D．c(H＋)＝c(CH3COO－)
11. 在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：
CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动，但是溶液中c(H+)减小
C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
12.pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL， ( http: / / www.21cnjy.com )分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )
A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
D．若1*13．H＋浓度相同的等体积的盐酸A和醋酸B，分别和锌反应，若最后仅有一种溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B>A ②开 ( http: / / www.21cnjy.com )始反应时的速率A>B ③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B>A ⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余
A．③④⑥ B．②③⑥ C．③④⑤ D．①②⑤
*14．用实验确定某酸HA是弱电解 ( http: / / www.21cnjy.com )质。两同学的方案如下：甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度和质量相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中， ( http: / / www.21cnjy.com )都要用到的定量仪器是__(1)100 mL容量瓶 _ (2)甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH___>___1(选填“>”、“<”或“＝”)。
(3)乙方案中说明HA是弱电解质的现象是①装 ( http: / / www.21cnjy.com )HCl溶液的试管中放出H2的速率快；②装HA溶液的试管中放出H2的速率快；③两个试管中产生气体的速率一样快。__②___________________。
(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥 ( http: / / www.21cnjy.com )之处：)难以准确配制pH＝1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同(5)同物质的量浓度的HA与盐酸的导电性实验，（或pH=1的HA溶液稀释100倍，若溶液的pH值小于3，则可证明HA是弱酸；
(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案( ( http: / / www.21cnjy.com )药品可任取)，作简明扼要表述：取等物质的量浓度的弱酸与盐酸进行导电性实验，导电能力弱于盐酸就是弱酸。
*15．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。
**16．已知NH3·H2O和 ( http: / / www.21cnjy.com )CH3COOH的电离常数在同温条件下近似相等。现有pH试纸、0.1 mol·L－1氨水、0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、CH3COONH4固体和蒸馏水。请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明NH3·H2O为弱电解质(弱碱)。方案一 把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有0.1 mol·L－1氨水的玻璃棒点试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比，记录溶液的pH值。由于氨水只有部分电离为OH－，由上述测定的pH值小于13，就可推知NH3·H2O是弱电解质。
方案二 取上述0.1 mol·L－1氨水、0 ( http: / / www.21cnjy.com ).1 mol·L－1 NaOH溶液，分别加入等量的蒸馏水，再测定稀释后两种溶液的pH值，变化大的是0.1 mol·L－1 NaOH溶液，变化小的是0.1 mol·L－1氨水，说明随着氨水稀释，氨水的电离度不断增大，推知NH3·H2O是弱电解质。
方案三 取上述0.1 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l·L－1氨水，加入CH3COONH4固体(CH3COONH4溶液呈中性)，再测定混合溶液的pH值，发现溶液的pH值变小。因为加入CH3COONH4后，c(NH)增大，破坏了氨水的电离平衡，使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动，造成c(OH－)减小，pH值也变小。方案四 取上述0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后，测定反应后溶液的pH值，结果溶液呈酸性，说明NH4Cl溶液能够水解而推知NH3·H2O是弱电解质。
方案五 取上述0.1 mo ( http: / / www.21cnjy.com )l·L－1氨水测定溶液的pH值，然后稍微加热，再测定溶液的pH值。由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应(吸热反应)进行，造成OH－浓度增大，溶液的pH值升高。而0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1 NaOH是强电解质，完全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液的pH值基本不变。(以上方案任选其一)
弱电解质的电离 （第2课时）参考答案
自主学习
实验【3-2】结论：酸性强弱：醋酸>碳酸>硼酸
查醋酸、碳酸和硼酸平衡常数表得出结论 ( http: / / www.21cnjy.com )：对于一元酸，在相同温度下，电离常数较大的酸，则酸性较强，说明电离常数的大小可以反映出不同酸的酸性强弱。
（二） 弱电解质的电离平衡及外界条件对弱电解质电离的影响分析
弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态
对一元弱酸HA：HAH＋＋A－ Ka＝。
对一元弱碱BOH：BOHB＋＋OH－ Kb＝。
小组讨论
1．溶液的导电性与什么因素有关
导电能力强弱要看溶液中离子浓度大小，离子 ( http: / / www.21cnjy.com )浓度大的，导电性强，若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液导电能力强。
2．强电解质不一定易溶于水，如Ca ( http: / / www.21cnjy.com )CO3、BaSO4都是强电解质，易溶于水的也不一定是强电解质，如NH3、H2O、H3PO4、HF等，故强、弱电解质与溶解性无必然联系。
3．都不一定。如对于CH3COOH ( http: / / www.21cnjy.com )??CH3COO－＋H＋平衡后，加入冰醋酸，c(CH3COOH)增大，平衡右移，根据勒夏特列原理，只能“减弱”而不能“消除”，再次平衡时，c(CH3COOH)比原平衡时大；加水稀释或加少量NaOH固体，都会引起平衡右移，但c(CH3COOH)、c(H＋)都比原平衡时要小。
4.(1)一级电离电离出的H ( http: / / www.21cnjy.com )＋抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离出H＋是比较耗能的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H＋越困难。
二．(2) 0.1 mol·L－1NH3·H2O ① c(NH3·H2O)+ c(NH4 +)=0.1 mol·L－1
② c(OH-) =c(H+)+ c(NH4 +) ③ c(NH3·H2O) > c(OH-)> c(NH4 +)> c(H+)
（3）0.1 mol·L－1NaCl溶液
① C(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-) ② C(Na+)=c(Cl-) ③ c(H+)=c(OH-)
提高训练：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
D B B A D B B C C B B C
14．(1)100 mL容量瓶 ( http: / / www.21cnjy.com )(2)> (3)② (4)难以准确配制pH＝1的HA溶液；难以做到锌的表面积相同(5)同物质的量浓度的HA与盐酸的导电性实验，（或pH=1的HA溶液稀释100倍，若溶液的pH值小于3，则可证明HA是弱酸；配制NaA溶液，测其pH大于7，证明HA是弱电解质）
15．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：CH3COOHH++CH3COO-的电离平衡。要求从促进和抑制CH3COOH电离两个方面写出简要操作、现象及实验所能说明的问题或结论。（1）在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，变红色；（2）将上述溶液加热，发现溶液红色明显加深，因为弱电解质的电离过程是吸热反应，升温使电离程度增大，H+浓度增大，故溶液红色加深，说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。（3）向（1）中加入醋酸铵固体，振荡后溶液红色明显变浅，是由于醋酸铵溶解后，CH3COO-增大，平衡向左移动，即电离程度减小，H+减小，故溶液红色变浅。说明在醋酸溶液中存在着电离平衡。
16．方案一 把一小块试纸放在表面皿 ( http: / / www.21cnjy.com )或玻璃片上，用蘸有0.1 mol·L－1氨水的玻璃棒点试纸的中部，试纸上显示的颜色跟标准比色卡相比，记录溶液的pH值。由于氨水只有部分电离为OH－，由上述测定的pH值小于13，就可推知NH3·H2O是弱电解质。
方案二 取上述0.1 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com )氨水、0.1 mol·L－1 NaOH溶液，分别加入等量的蒸馏水，再测定稀释后两种溶液的pH值，变化大的是0.1 mol·L－1 NaOH溶液，变化小的是0.1 mol·L－1氨水，说明随着氨水稀释，氨水的电离度不断增大，推知NH3·H2O是弱电解质。
方案三 取上述0.1 mol·L－ ( http: / / www.21cnjy.com )1氨水，加入CH3COONH4固体(CH3COONH4溶液呈中性)，再测定混合溶液的pH值，发现溶液的pH值变小。因为加入CH3COONH4后，c(NH)增大，破坏了氨水的电离平衡，使氨水的电离平衡不断向逆反应方向移动，造成c(OH－)减小，pH值也变小。方案四 取上述0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1盐酸等体积混合后，测定反应后溶液的pH值，结果溶液呈酸性，说明NH4Cl溶液能够水解而推知NH3·H2O是弱电解质。
方案五 取上述0.1 mol·L－1 ( http: / / www.21cnjy.com )氨水测定溶液的pH值，然后稍微加热，再测定溶液的pH值。由于氨水电离平衡的正反应是吸热反应，温度升高平衡向正反应(吸热反应)进行，造成OH－浓度增大，溶液的pH值升高。而0.1 mol·L－1盐酸、0.1 mol·L－1 NaOH是强电解质，完全电离，离子浓度受温度影响较小，故溶液的pH值基本不变。(以上方案任选其一)