编写人：黄 瑛 编号：20160422 使用时间：11月
班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：
第三节 盐类的水解(第2-3课时)
1.教学目标：掌握盐类水解及其应用
2.教学重点：盐类水解影响因素
3．学习难点：离子浓度大小比较
自主学习
一、影响盐类水解的因素
1、内因：
比较下列物质酸碱性强弱
酸性：HCl>CH3COOH>HCN，碱性：NaCl〈 CH3COONa 〈 NaCN
碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2> ( http: / / www.21cnjy.com )Al(OH)3 ,酸性：BaCl2 〈 MgCl2 〈 AlCl3 〈
酸性：H2CO3 〉 HCO3— 碱性：NaHCO3 (aq) 〈 Na2CO3 (aq)
规律：酸或碱越弱，其对应的弱酸根离 ( http: / / www.21cnjy.com )子或弱碱阳离子的水解程度_越大__，溶液的碱性或酸性__越强__。（即：越弱越水解，无弱不水解，谁强显谁性，都弱近中性）
思考：醋酸铵的溶液的酸碱性如何？发生互相促进的双水解反应，溶液接近中性
2．外因
通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。
写出FeCl3水解的化学方程式 ，设计实验完成下表
影响因素 实验操作 现象 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH
浓度 加FeCl3（s） 溶液颜色变深 正向 减弱 变小
加水 溶液颜色变浅 正向 增大 变大
溶液的酸碱度 加HCl(g) 溶液颜色变深 逆向 减弱 变小
加少量的NaOH 有红褐色沉淀生成 正向 增大 增大
加NaHCO3 有气泡出现和红褐色沉淀生成 正向 增大 增大
加Na2CO3 有气泡出现和红褐色沉淀生成 正向 增大 增大
温度 温度升高 溶液颜色变深 正向 增大 变小
因素 水解平衡 水解程度 水解产生离子的浓度
温度 升高 促进水解 增大 增大
浓度 增大 平衡向水解方向移动 减弱 变大
减小(即稀释) 促进水解 增大 变小
外加酸碱 酸 弱酸根离子的水解程度_增强_， 弱碱阳离子的水解程度_减弱_
碱 弱酸根离子的水解程度_减弱_，弱碱阳离子的水解程度_增强_
思考：为什么热的纯碱液去油渍效果会更好？
纯碱水解呈碱性，升温促进水解，溶液OH-浓度增大，碱性增强，有利于促进油渍中油脂的水解反应，提高去污能力。
合作探究
一、酸碱性分析
1．有人认为，向CH3COONa溶 ( http: / / www.21cnjy.com )液中，加入少量冰醋酸，会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？
不对，CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡，加入的CH3COOH遇水只有极少量发生电离（CH3COOHCH3COO_＋H+），溶液中H+浓度远小于CH3COOH分子浓度，因此CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－水解平衡主要表现为CH3COOH分子浓度增大，平衡逆向移动。
2、试从水解和电离两方面解释下列现象？略
（1）NaHCO3水溶液显碱性；NaHSO3水溶液显酸性； CH3COONH4水溶液显中性；
（2）浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性；
浓度均为0.1mol/L的HCN和NaCN混合溶液显碱性
二、水解反应分析
1．配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸，为什么？
FeCl3溶液中存在Fe3＋的水解平衡：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
2.普通泡沫灭火器的钢铁容器里装着一 ( http: / / www.21cnjy.com )只小玻璃筒，玻璃筒内盛装硫酸铝溶液，钢铁容器里盛装碳酸氢钠饱和溶液。使用时，倒置灭火器，两种药液相混合就会喷出含二氧化碳的白色泡沫。
产生此现象的离子方程式是
________________________________________________________________________。
不能把硫酸铝溶液装在铁筒里的主要原因是
________________________________________________________________________
(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (2)Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，腐蚀钢铁
(3)与酸反应速率NaHCO3>Na2CO3；产生等量CO2时，消耗Al3＋量多
思考：什么样的双水解反应能彻底进行，双水解反应一定是互相促进吗？
有的弱酸弱碱盐如CH3CO ( http: / / www.21cnjy.com )ONH4 只能部分双水解，只有像Al3+与HCO3_、Al3+与AlO2_等水解生成的物质能离开溶液平衡体系的水解才能彻底进行；有盐如(NH4)2Fe(SO4)2发生的双水解则互相抑制。
3．实验证明加热蒸干FeCl3溶液，并灼烧得不到FeCl3固体，为什么？
加热促进FeCl3水解生成Fe(OH)2, Fe(OH)2遇空气氧化成Fe(OH)3，Fe(OH)3再进行热分解生成Fe2O3
思考：（1）如何获得无水FeCl3
（2）加热蒸干并灼烧下列物质可以得到什么固体物质？
碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 氯化镁溶液 氯化铵溶液 KMnO4溶液
碳酸钠 碳酸钠 氧化镁 无固体 氯化钾和二氧化锰混合物
4. 在必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在知道其中的原理了吗？
加热促进Fe3+离子水解生成Fe（OH）3分子，Fe（OH）3分子聚集成胶体粒子分散在水中形成胶体。
三、电解质溶液中的守恒关系：
1．电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。
如Na2CO3溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)
2． 物料守恒：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之总和，即元素的原子守恒。
如Na2CO3溶液中n(Na+)：n(C)＝2：1，推出： c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋2c(H2CO3)
3.质子守恒：是指在强碱弱酸盐或强酸弱碱盐溶液中，由水所电离的H＋与OH－量相等。
如在0.1mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)。
[堂上训练1]：写出下列溶液中存在的电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式
NH4Cl溶液 CH3COONa溶液 Na2S溶液
NH4Cl 电荷守恒式 c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒式 c(NH4+) + c(NH3·H2O) =c(Cl-)
质子守恒式 c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)
CH3COONa 电荷守恒式 c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)
物料守恒式 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
质子守恒式 c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)
Na2S 电荷守恒式 c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)
物料守恒式 c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S)
质子守恒式 c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)
4.离子浓度大小比较
请以Na2CO3溶液为例中存在的分子、离子，并比较各粒子浓度的大小关系 略
[堂上训练2]：分析下列溶液中存在的分子、离子并指出较其浓度的大小关系
醋酸溶液 氯化铵溶液 碳酸钠溶液 碳酸氢钠溶液 略
四、请从水解方面归纳下列应用
应用 举例
判断溶液的酸碱性 FeCl3溶液显酸性，原因是Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
离子浓度大小比较 NH4Cl溶液中，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
判断酸性强弱 NaX、NaY、NaZ三种盐pH分别为8、9、10，则酸性HX>HY>HZ
配制或贮存易水解盐溶液 配制CuSO4溶液时，加入少量H2SO4，防止Cu2＋水解
判断盐溶液蒸干产物 AlCl3溶液蒸干灼烧时的产物为Al2O3
胶体的制取 制取Fe(OH)3胶体的离子反应：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
物质的提纯 除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可加入MgO、镁粉、Mg(OH)2或MgCO3
离子共存的判断 Al3＋与AlO、CO、HCO、S2－、HS－等因相互促进水解而不共存
泡沫灭火器原理 成分为NaHCO3与Al2(SO4)3，发生反应为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
作净水剂 明矾可作净水剂，原理为Al3＋＋3H2O=Al(OH)3(胶体)＋3H＋
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用
【课后练习】
1．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 （ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D． NH4 HCO3
2．下列说法正确的是 （ ）
A．水解反应是吸热反应 B．升高温度可以抑制盐类的水解
C．正盐的水溶液pH都为7 D．硫酸钠的水溶液，pH小于7
3．下列各组离子在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A．NH4+、CO32ˉ、CH3COO_、Na+ B ．Ca2+、HCO3ˉ、Clˉ、NO3ˉ
C． Zn2+、H+、NO3ˉ、SO42ˉ D． AlO2_、Al3+、SO42ˉ、H+
4．相同物质的量浓度的NaCN 和NaCl ( http: / / www.21cnjy.com )O相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN 和 HClO说法正确的是 （ ）
A．电离程度：HCN＞HClO B．pH：HClO＞HCN
C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN
D．酸根离子浓度：c(CNˉ)＜c(ClOˉ)
5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH ( http: / / www.21cnjy.com )4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0. ( http: / / www.21cnjy.com )1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)＋c(OH－)6．常温下，下列各溶液的叙述中正确的是 ( )
A．等物质的量浓度的下列溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中，①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4 ④NH3·H2O；c(NH)由大到小的顺序是①>②>③>④
B．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：3c(Na＋)＝c(HSO)＋c(SO)
C．0.1 mol·L－1的醋酸的pH＝a,0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
D．0.1 mol·L－1的醋酸 ( http: / / www.21cnjy.com )钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH)
7．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 ( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 用热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3（胶体）＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl 制备TiO2纳米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
8．对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是 （双选） ( )
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
9．(2013·全国卷)室温时，将浓度和体 ( http: / / www.21cnjy.com )积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
10．(2013·江苏)常温下，用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液
滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 ( )
A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)
D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
11．实验室为了配制FeSO4溶液，往往
（1）要加入少量稀H2SO4，其目的是 ；
（2）加入少量铁钉，目的是 。
12．在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。 ( http: / / www.21cnjy.com )若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是 ，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）
13．(1)现有酚酞试液、甲基橙试 ( http: / / www.21cnjy.com )液、0.1 mol·L－1醋酸、25%氢氧化钠溶液、0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液、浓硫酸和蒸馏水，请应用化学平衡知识设计一个实验(只限于选用上述试剂)，证明醋酸为弱酸，简述方法：
(2)同学甲认为溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验验证该同学的观点是否正确：
（3）为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的，请你设计一个简单的实验方案。
11. （1）抑制Fe2+水解（2）防止Fe2+氧化；
12. 现象是产生白色沉淀，且红 ( http: / / www.21cnjy.com )色褪去，原因是在纯碱溶液中，CO32-水解，加入BaCl2溶液后，Ba2+ + CO32-=，BaCO3↓白色，由于c(CO32-)减小，CO32-水解平衡向左移动，c(OH-)减少，酚酞褪色。
13．(1)取0.1 mol·L－1的 ( http: / / www.21cnjy.com )醋酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合并振荡，再滴入无色酚酞试液，若显红色，则证明醋酸是弱酸 (2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol·L－1纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确；若pH>12，则该同学的观点不正确（3）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。说明纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的。
教学反思：
自主学习： 1．越大 越强
2．右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 增大 减小 减小 增大
思考： 1．不对，原因是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解，会使平衡CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－左移。
2．(1)纯碱溶液中存在CO32－的水解平衡：CO32－＋H2O??HCO＋OH－，温度升高，水解平衡右移，
c(OH－)增大，去污能力增强。
(2)FeCl3溶液中存在Fe3＋ ( http: / / www.21cnjy.com )的水解平衡：Fe3＋＋3H2O??Fe(OH)3＋3H＋，加入盐酸，c(H＋)增大，可抑制Fe3＋的水解。
合作探究：
1. D 2.
3.(1)K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3
(2)KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过度，会脱去结晶水
(3)Na2CO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4.巩固练习：1-8 DBAADDCD
9．
10．
11． Al3+ +3H2O ( http: / / www.21cnjy.com ) Al(OH)3+ 3 H+ Al3+ +3 HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑
提高训练 1.D 2.B 3.B 4.A 5.A 6．BD 7.C 8．C 9．D 10．A 11.D 12.D
课堂练习：
1：在0.1 mol/l的CH3COOH溶液中，下列关系正确的是
A．C（CH3COOH）＞C（H+）＞C（CH3COO－）＞C（OH－）
B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（H+）＞C（OH－）
C．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＝C（H+）＞C（OH－）
D．C（CH3COOH）＞C（CH3COO－）＞C（OH－） ＞C（H+）
2：在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
2.混合溶液离子浓度比较
例1．0.1mol L―1CH3COOH溶液和0.1mol L―1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是
A.c(CH3COO―)>c(Na+) ( http: / / www.21cnjy.com )>c(OH―)>c(H+) B.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(OH―)>c(H+)
C.c(Na+)>c(CH3COO―)>c(H+)>c(OH―) D.c(Na+)=c(CH3COO―)>c(OH―)=c(H+)
例2．将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是
A、c(CH3COO-)＝c(Cl ( http: / / www.21cnjy.com )-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C、c(CH3COO-) ( http: / / www.21cnjy.com )＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
3.不同溶液同一离子浓度的比较
例1．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是( )
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．HCOONH4 D．NH4HCO3
例2．下列四种溶液（1)pH=0的 ( http: / / www.21cnjy.com )盐酸溶液 （2)0.1mol/L的盐酸溶液 （3)0.01mol/L的NaOH （4)pH=11的NaOH溶液由水电离出的c(H+)浓度之比( )
A 1：10：100：1000 B 0：1：11：11 C 14：13：12：11 D 100；10：1：0
合作探究
1.下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④
C．①④⑤ D．①②③④⑤
________________________________________________________________________。
一般不用碳酸钠代替碳酸氢钠，是因为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3.(1)碳酸钾与水溶液蒸干得到的固体物质是
________________________________________________________________________，
原因是
________________________________________________________________________。
(2)KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是
________________________________________________________________________。
(3)碳酸钠溶液蒸干得到的固体物质是____________，原因是
________________________________________________________________________。
4.写出氯化铵、醋酸钠、硫化钠溶液的三种守恒式编写人： 编号：2016 ( http: / / www.21cnjy.com )04021 使用时间： 11月
班级： 小组： 姓名： 组内评价： 教师评价：
第三节 盐类的水解(第1课时) 第1课时 盐类水解的原理
【学习目标】1.理解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解2.能正确书写盐类水解方程式
【学习重点】盐类水解的本质 【学习难点】盐类水解方程式的书写
【自主学习】
1、盐类的水解定义：
在溶液中盐电离出来的__弱酸根或者 ( http: / / www.21cnjy.com )弱碱阳离子____与水电离出来的_ H+或OH—_结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：
在溶液中盐电离出来的弱酸__阴___离子或 ( http: / / www.21cnjy.com )弱碱__阳__离子与水电离出来的__ H+或OH—__结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，__促进__了水的电离，__提高__了水的电离度。
3、盐类的水解结果：
破坏了H+或OH—浓度的等量关系使溶液呈酸性或碱性。
如：醋酸钠电离产生 ( http: / / www.21cnjy.com )的__醋酸根____可以与水电离产生的__ H+__结合成___CH3COOH_______，消耗溶液中的__ H+___，使水的电离平衡向__电离______的方向移动，最终导致溶液中_ OH—___大于_ H+____，因而CH3COONa溶液显__碱___性。
氯化铵电离产生的__ NH4+ ( http: / / www.21cnjy.com )____可以与水电离产生的OH-结合成__ NH3.H2O _______，消耗溶液中的_ OH-______，使水的电离平衡向_正__方向移动，最终导致溶液中___ H+_____大于OH-_，因而NH4Cl溶液显__酸__性。
盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱
4、盐类的水解条件
①盐必须_溶于水_________________。
②盐必须含有__弱酸阴离子或弱碱阳离子。
5、盐类的水解特点
①_水解反应和中和反应处于 ( http: / / www.21cnjy.com )动态平衡，水解进行程度较小_______________；②水解反应为吸热反应_________________；③___多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主_______________。
6、盐类的水解表示方法
（1）用化学方程式表示：如醋酸钠水解___
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH__
（2）用离子方程式表示：如氯化铵水解___
NH4-+ H2O __ NH3.H2O+H+___________________
（3）书写水解反应的离子方程式的注意事项
①通常用“”。因为水解是中和反应的逆反应，是___吸热反应_________。
②通常不标__↑__或___↓__。因为水解是微弱的、无气体和沉淀生成。
③多元弱酸根阴离子的水解，是___分步___进行，不能合成一步书写。一般只需写第一步的水解。
④多元弱碱阳离子水解复杂，书写其水解反应的离子方程式时，通常可写成_一__步。
【合作探究】
探究盐溶液的酸碱性
【实验探究一】1.取两支试管分别加入一定量的NaCl溶液、CH3 COONa溶液，分别滴入
2-3滴酚酞；观察现象。2.取另一试管加入一定量NH4Cl溶液，滴入2-3滴石蕊，观察现象。
现象：NaCl溶液无色、CH3 C ( http: / / www.21cnjy.com )OONa溶液红色，NH4Cl溶液变红色___,结论：__盐溶液并不显中性_________________________
1.根据盐的类型猜测盐溶液的酸碱性：
盐溶液 Na2CO3 NH4Cl NaCl CH3COONa Al2(SO4)3
酸碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐的类型 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系。
2．盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．强碱弱酸盐的水解
(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。
H2OH++OH- CH3COONa = CH3COO- + Na+
(2)溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？
CH3COO-与水电离出来的H+离子结合，H+不等于OH—，使促进水的电离，H+小于OH—，显碱性。
(3)写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO- +H2O CH3COOH＋OH－
2．强酸弱碱盐的水解
2.1. 填表
NaCl NH4Cl CH3COONa
溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性
c(H+)与c(OH-)相对大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)＞c(OH-) c(H+)＜c(OH-)
溶液中的微粒
有无弱电解质生成 无 有 有
相关化学方程式 NH4Cl+ H2O NH3.H2O+HCl CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH
2.2 应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。
H2OH++OH-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
【小结】
1、定义：在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应就叫做盐类的水解。。
2、实质：破坏了水的电离平衡,促进了水的电离。__
3.水解的条件：
4. 根据水解的方程式可以看出，盐类水解反应是：盐 + 水 酸 + 碱
所以水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
5. 找出水解的规律：
【巩固练习】
1．物质的量浓度相同的三盐NaX、NaY、NaZ 溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
2．下列说法正确的是
A．酸式盐的溶液一定显碱性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液是中性的
C．纯水呈中性时因为水中c(H+)＝c(OHˉ)
D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的2倍
3．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是A．HNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．CH3COONa
4．欲使0.1 mol·Lˉ1的K2CO3 溶液中c(K+)︰c(CO32ˉ)=2︰1，应采取的措施是
A．加少量盐酸 B．加适量水 C．加适量的KOH D．加适量的NaOH
5．下列水解离子方程式正确的是
A．醋酸钠：CH3COOˉ+ H2O ＝ CH3COOH + OHˉ
B．硫化钾：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉ
C．氯化铵： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D．硫酸铁：Fe3+ +3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+
6．下列变化不属于水解反应的是
A．NH4++ H2O NH3·H2O+ H+ B．HSˉ+ H2O H3O+ + S2ˉ
C．HSˉ+ H2O H2S + OHˉ D．NH4++2 H2O NH3·H2O + H3O+
7．在水中加入下列物质，可使水的电离平衡向电离方向移动的是
A．H2SO4 B． ( http: / / www.21cnjy.com )KOH C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
8．能使H2O H++ OHˉ电离平衡向正反应方向移动，而且所得溶液显酸性的是
A．将水加热到99℃，使水的pH=6.1 B．在水中滴入稀H2SO4
C．在水中加入小苏打 ( http: / / www.21cnjy.com ) D．在水中加入氯化铝固体
9．下列叙述正确的是
A．pH＜7的溶液是酸的溶液 B． pH＞7的溶液是碱的溶液
C．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是因为盐可能电离出H+
D．pH＞7的溶液有可能是盐的溶液，这是盐类水解造成的
10．浓度均为0.1 m ( http: / / www.21cnjy.com )ol/L的溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2； ⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl；⑨NH3·H2O；⑩NaHCO3；溶液的pH由小到大的顺序是： 。（填编号）
1-9 B C C D C B C D D 10. ②①③⑧⑦⑥⑩⑨⑤④
（点津）三、盐类水解离子方程式的书写规则：
1.盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写“”号。如CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－
2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很 ( http: / / www.21cnjy.com )少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”
3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如Na2CO3的水解过程:
第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）
4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。如：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
5．发生双水解时，由于反应彻底，故生成 ( http: / / www.21cnjy.com )物中出现的不溶于水的沉淀或气体物质，均要注明状态，即要标“↓”或“↑”符号，中间用“=”连接，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液的混合，Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
当弱酸的酸根 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与弱碱 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )生成水而使两种离子的水解平衡 ( http: / / www.21cnjy.com" \o "欢迎登陆21世纪教育网" \t "_blank )向水解方向移动而互相促进水解，而水解完全。
常见的能发生“双水解反应”的离子对 ( http: / / www.21cnjy.com )有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
水解
中和
