第十单元 常见的酸、碱、盐
第1课时 溶液的pH、酸的化学性质
1.[2024河北中考]某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时,测得常温下四种不同土壤的pH如下,其中显碱性的是 ( )
A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5
2.[2024云南中考]几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如下表所示。某地土壤pH为4.6,该地最适宜种植的经济作物是 ( )
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0~5.0 5.0~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5
A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃
3.人教第十单元课题1习题改编智慧小组的同学取刚降落到地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,其数据如下:
测定 时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析,下列说法正确的是 ( )
A.该地区所降雨水为酸雨
B.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由pH试纸测得
D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中
4.[2024重庆中考B卷]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( )
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
5.[2024连云港中考]在“测定土壤样品酸碱性”实验中,下列装置和操作正确的是( )
A.取样 B.溶解
C.过滤 D.测pH
6.[原创新题]下列物质转化中,只有加入酸才能一步实现的是 ( )
A.Zn→ZnSO4 B.CaCO3→CO2
C.MgO→MgCl2 D.NaOH→NaCl
7.向一定量稀盐酸中分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液,下列对应图像合理的是 ( )
A B C D
8.人教第十单元课题2习题改编下列方法可以解决生活中的一些问题,请写出相关反应的化学方程式。
(1)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症: 。
(2)用稀硫酸除铁锈: 。
(3)实验室制取氢气: 。
(4)用稀盐酸除水垢 (写一个即可)。
9.新课标·模型建构 [2024滨州中考]小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题:
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式: 。
(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是 (填字母)。
A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞试液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是 (填化学式,不考虑酚酞)。
10.[2024江西中考]学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”,化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣,并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化
【作出猜想】猜想Ⅰ:变小；猜想Ⅱ:不变；猜想Ⅲ:变大。
【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸,分别标记为A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空气中,两周后分组进行如下实验。请完成表格。
组号 操作 现象 分析 结论
甲组 取样,用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6,B溶液pH为0.5 酸性更强的是 (填“A”或“B”)溶液 猜想Ⅲ正确
乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末,用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如图) 试管内均产生气泡,固体减少,反应结束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 相关反应的基本反应类型为
丙组 (1)分别取5 mL等浓度的 (填化学式)溶液于两支试管中,各滴加2滴酚酞溶液,振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为
(2)将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡,当溶液恰好变为无色时,记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 (填“A”或“B”)溶液
【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是:在该条件下水分子与氯化氢分子相比,运动速率更快的是 。
第2课时 碱的化学性质、中和反应
1.人教第十单元课题2习题变式下列关于氢氧化钙和氢氧化钠的用途的说法中错误的是 ( )
A.用氢氧化钙改良酸性土壤
B.用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
C.用氢氧化钙和硫酸铜制波尔多液
D.用氢氧化钠固体干燥某些气体
2.[2023株洲中考]固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解,还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是 ( )
①潮解过程是物理变化 ②变质过程是化学变化 ③变质过程是物理变化 ④潮解过程是化学变化
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
3.一瓶存放较长时间的石灰水,瓶内壁附有一层白膜,下列有关说法错误的是 ( )
A.白膜都是氢氧化钙
B.白膜的形成与二氧化碳有关
C.白膜可用盐酸除去
D.试剂使用后应及时盖上瓶塞
4.新考法·数字化实验 [2024新疆中考]用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45 s时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
5.新课标·学科融合 如图,杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体,稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 ( )
A.通入CO2气体后,左端乒乓球下降
B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C.倒入浓NaOH溶液后,杠杆逐渐恢复原状
D.其他条件不变,将CO2换成H2会产生同样现象
6.新课标·模型建构 以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中,对氢氧化钠的相关问题,以结构图的形式进行了如下梳理。
联系实际,解决问题:
(1)氢氧化钠在生活中可用来 。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心,原因是 。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度,最简单的方法是 。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,发生反应的化学方程式为 。
7.[2024烟台中考]某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。
图 1 图2
(1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是 。
(2)图2中a点所示的溶液pH 7(填“>”“<”或“=”),溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是:n(Na+) n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
8.[2024省实验四模]某化学小组用如图所示微型装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲中,再将浓盐酸滴入乙中。
(1)实验过程中,甲处试管中溶液的颜色变化情况是什么
(2)写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
9.[2024临沂中考]同学们在整理归纳碱的化学性质时,发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】
如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应
【进行实验】
探究实验Ⅰ:
分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡,使其充分反应,现象如图1、图2,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 。
图1 图2
探究实验Ⅱ:取图1实验反应后的少量溶液于试管中,加入 ,现象为 ,再次证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
探究实验Ⅲ:【查阅资料】20 ℃时,NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如下表所示:
溶剂 溶质 水 乙醇
NaOH 溶 溶
Na2CO3 溶 不
【设计方案】20 ℃时,同学们进行了如图3实验:
图3
实验现象:装置A中出现白色沉淀,装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 。
【反思评价】
(1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式: 。
(2)对于无明显现象的化学反应,一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
第3课时 常见的盐、化肥
1.[2024甘肃中考]果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 ( )
A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物
2.[2024福建中考]下列可用于配制无土栽培营养液的物质中,属于氮肥的是 ( )
A.KCl B.NH4NO3 C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)2
3.[2024云南中考]磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力,下列属于磷肥的是 ( )
A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.KNO3
4.[原创新题]下列各组物质充分混合后,能发生复分解反应且溶液总质量减小的是( )
A.硫酸和烧碱溶液
B.碳酸钠固体和稀盐酸
C.碳酸钠溶液和澄清石灰水
D.二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中
5.新课标·科学思维 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 ( )
A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小
6.[2024苏州中考]常温下,取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图),产生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( )
A.滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
7.[2024重庆中考A卷]侯德榜是我国化工先驱,他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为:NaCl+H2O+CO2+NH3 NH4Cl+X↓。
(1)纯碱属于 (填“酸”“碱”或“盐”),X的化学式为 。
(2)NaCl中的阳离子为 (填符号),产物中属于氮肥的是 (填名称)。
8.人教第十单元课题2图10-9素材下表是日常生活中常见的用品及其有效成分:
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
(1)碳酸氢钠的化学式为 。
(2)氢氧化钠属于碱,碱在水溶液中能解离出相同的阴离子: (填离子符号)。
(3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上,会发出嘶嘶声,并产生气体,请用化学方程式解释该现象 。
9.新教材新增合理用药[2024吉林中考]化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
(1)胃酸的主要成分是 ,轻度胃酸过多时,可用馒头、皮蛋等食物调理;
(2)使用药物治疗胃酸过多时,有些药物与胃酸反应时有气体生成,容易导致胃内压强变 ,引起不适。应在医生指导下换成上表中的一种药物进行治疗,这种药物的有效成分可以是 。
10.人教第十单元整理与提升习题变式及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用下图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④),请回答有关问题。
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ,化学方程式为 。
(2)在性质③中,X代表 类物质(填“酸”“碱”“盐”或“单质”)。
(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学式 。(写一个)
11.人教第十单元复习与提高习题改编[2024长沙中考]《周礼·考工记》中记载,古人曾在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO),利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液,某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称为 ;
(2)该流程中涉及的所有的基本反应类型有分解反应、 ;
(3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测,该去污液中所含溶质的可能组成为 (用化学式表示)。
12.[2023陕西中考]化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如下图所示的实验。
(1)A中看到的现象是 。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是 (填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是 。
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 (填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前,B中有固体剩余
③滴加后,B中溶液pH变大
1.新考法·古今智慧碰撞 氯化钠是重要的调味品。
探究一:古人智慧
(1)《水经注》中描述,“入汤口四十三里,有石,煮以为盐,石大者如升,小者如拳,煮之,水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤,获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁,是因为 。
探究二:现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐,加足量水溶解,可通过 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂:小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠,反应的化学方程式是 。
经小组讨论,认为他选的试剂不正确。
方法小结:除杂所选试剂需满足以下条件:只与杂质反应; 。
最终,选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究:
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 种,请写出其中一种 (写溶质的化学式,下同)。加入氢氧化钠溶液后,发生反应的化学方程式是 。固体D的成分有 。
(6)反思评价:液体E中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式是 (写一个)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 (按加入的先后顺序填写)。
2.新教材新增合理用药[2024湖北中考]NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称 。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL,pH约1.5,体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3~5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 (用化学方程式表示)。
猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 (填“强”或“弱”)。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以1 mL·min-1的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0 g Na2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
由图可知,与NaHCO3相比:①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5;②Na2CO3 。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。
【反思评价】
有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是 。
【拓展延伸】
Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,NaHCO3抗酸药存在的不足是 。
3.新情境·传统文化 [2024烟台中考]《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载,利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动,在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后,为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
①BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl;
②BaCl2溶液呈中性;
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物,能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1:取少量废液于试管中,加入足量的氯化钡稀溶液 废液中有 Na2CO3
步骤2:取少量步骤1中的上层清液于试管中, 废液中有 NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验,取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中,先通入一会儿N2,然后称量装置C、D的质量,再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸,至不再产生气体,继续通一会儿N2后,测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。
(1)锥形瓶中不再产生气体后,需要继续通一会儿N2,其原因是 。
(2)装置C中反应的化学方程式是 。
(3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 (保留到0.1%)。
(4)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量 (填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
(5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用,需根据废液中碳酸钠的含量,加入一定量的某种物质,该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。 第十单元 常见的酸、碱、盐
第1课时 溶液的pH、酸的化学性质
1.[2024河北中考]某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时,测得常温下四种不同土壤的pH如下,其中显碱性的是 ( A )
A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5
2.[2024云南中考]几种经济作物适宜生长的土壤pH范围如下表所示。某地土壤pH为4.6,该地最适宜种植的经济作物是 ( A )
作物 杨梅 茶树 柑橘 樱桃
pH 4.0~5.0 5.0~5.5 5.5~6.5 6.5~7.5
A.杨梅 B.茶树 C.柑橘 D.樱桃
3.人教第十单元课题1习题改编智慧小组的同学取刚降落到地面的雨水水样,每隔几分钟测一次pH,其数据如下:
测定 时刻 5:05 5:10 5:15 5:20 5:25 5:30 5:35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
据表中数据分析,下列说法正确的是 ( A )
A.该地区所降雨水为酸雨
B.在测定期间,雨水的酸性逐渐减弱
C.表中数据由pH试纸测得
D.该地区一定有一氧化碳排放到空气中
4.[2024重庆中考B卷]盐酸、硫酸是常见的酸。下列关于它们的说法不正确的是( C )
A.两者的水溶液都能导电
B.两者的水溶液都能使紫色石蕊溶液变红
C.将水沿烧杯内壁缓慢注入浓硫酸中进行稀释
D.打开浓盐酸瓶盖观察到的白雾是盐酸小液滴
5.[2024连云港中考]在“测定土壤样品酸碱性”实验中,下列装置和操作正确的是( B )
A.取样 B.溶解
C.过滤 D.测pH
6.[原创新题]下列物质转化中,只有加入酸才能一步实现的是 ( C )
A.Zn→ZnSO4 B.CaCO3→CO2
C.MgO→MgCl2 D.NaOH→NaCl
7.向一定量稀盐酸中分别加入足量的水、锌粒、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液,下列对应图像合理的是 ( D )
A B C D
8.人教第十单元课题2习题改编下列方法可以解决生活中的一些问题,请写出相关反应的化学方程式。
(1)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症: 3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O 。
(2)用稀硫酸除铁锈: Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 。
(3)实验室制取氢气: Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 。
(4)用稀盐酸除水垢 2HCl+Mg(OH)2MgCl2+2H2O(或CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑) (写一个即可)。
9.新课标·模型建构 [2024滨州中考]小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题:
(1)该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液,发现紫色石蕊试液由紫色变成 红 色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3,试写出盐酸除铁锈的化学方程式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 。
(3)为验证性质③,该同学可选择的物质是 C (填字母)。
A.Mg B.CO2 C.Na2CO3 D.Mg(OH)2
(4)小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后,发现无明显现象,再向溶液中滴入无色酚酞试液,观察到无色溶液变成红色,则此时混合溶液的溶质是 NaOH、NaCl (填化学式,不考虑酚酞)。
10.[2024江西中考]学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”,化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣,并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化
【作出猜想】猜想Ⅰ:变小；猜想Ⅱ:不变；猜想Ⅲ:变大。
【进行实验】取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸,分别标记为A溶液和B溶液,A溶液密封保存,B溶液敞口放置在空气中,两周后分组进行如下实验。请完成表格。
组号 操作 现象 分析 结论
甲组 取样,用pH计分别测量A、B溶液的pH 测得A溶液pH为0.6,B溶液pH为0.5 酸性更强的是 B (填“A”或“B”)溶液 猜想Ⅲ正确
乙组 取两支大小相同的试管盛足量的碳酸氢钠粉末,用规格相同的注射器将等体积的A、B溶液全部快速注入试管(如图) 试管内均产生气泡,固体减少,反应结束后,盛B溶液的注射器活塞上升的高度更 高 相关反应的基本反应类型为 复分解反应
丙组 (1)分别取5 mL等浓度的 NaOH(或KOH等,合理即可) (填化学式)溶液于两支试管中,各滴加2滴酚酞溶液,振荡 溶液由无色变为红色 相关反应的化学方程式为 NaOH+HCl NaCl+H2O(或KOH+HCl KCl+H2O等)
(2)将A、B溶液分别滴入上述两支试管中并振荡,当溶液恰好变为无色时,记录所加溶液的滴数 所加滴数更多的是 A (填“A”或“B”)溶液
【微观探析】稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是:在该条件下水分子与氯化氢分子相比,运动速率更快的是 水分子 。
第2课时 碱的化学性质、中和反应
1.人教第十单元课题2习题变式下列关于氢氧化钙和氢氧化钠的用途的说法中错误的是 ( B )
A.用氢氧化钙改良酸性土壤
B.用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
C.用氢氧化钙和硫酸铜制波尔多液
D.用氢氧化钠固体干燥某些气体
2.[2023株洲中考]固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解,还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是 ( A )
①潮解过程是物理变化 ②变质过程是化学变化 ③变质过程是物理变化 ④潮解过程是化学变化
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
3.一瓶存放较长时间的石灰水,瓶内壁附有一层白膜,下列有关说法错误的是 ( A )
A.白膜都是氢氧化钙
B.白膜的形成与二氧化碳有关
C.白膜可用盐酸除去
D.试剂使用后应及时盖上瓶塞
4.新考法·数字化实验 [2024新疆中考]用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。下列说法正确的是 ( D )
A.该反应为吸热反应
B.反应过程中,溶液的酸性逐渐增强
C.该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸
D.45 s时,稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应
5.新课标·学科融合 如图,杠杆已调至平衡。向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体,稍后再倒入浓NaOH溶液(液面不接触乒乓球)。下列说法正确的是 ( C )
A.通入CO2气体后,左端乒乓球下降
B.整个过程中乒乓球位置始终没有变化
C.倒入浓NaOH溶液后,杠杆逐渐恢复原状
D.其他条件不变,将CO2换成H2会产生同样现象
6.新课标·模型建构 以典型物质为核心,进行问题的设置与整合,是我们全面认识物质性质及应用的有效途径。小明同学在小组合作学习过程中,对氢氧化钠的相关问题,以结构图的形式进行了如下梳理。
联系实际,解决问题:
(1)氢氧化钠在生活中可用来 去除油污(合理即可) 。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为 放热 。
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心,原因是 有强腐蚀性 。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度,最简单的方法是 用pH试纸检测 。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液,发生反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
7.[2024烟台中考]某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”,图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置,图2是反应过程中的pH变化曲线。
图 1 图2
(1)根据图2曲线判断,图1中的溶液B是 稀盐酸 。
(2)图2中a点所示的溶液pH > 7(填“>”“<”或“=”),溶液呈现 碱性 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中Na+个数与Cl-个数关系是:n(Na+) < n(Cl-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 氢氧根离子与氢离子结合成水分子 。
8.[2024省实验四模]某化学小组用如图所示微型装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲中,再将浓盐酸滴入乙中。
(1)实验过程中,甲处试管中溶液的颜色变化情况是什么
无色变为红色,一段时间后又变为无色。
(2)写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式。
NaOH+HClNaCl+H2O
9.[2024临沂中考]同学们在整理归纳碱的化学性质时,发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象,于是进行了如下实验探究。
【提出问题】
如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应
【进行实验】
探究实验Ⅰ:
分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20 mL氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡,使其充分反应,现象如图1、图2,证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。设计图2实验的目的是 与图1实验构成控制变量对照组,从而排除CO2溶于水的干扰 。
图1 图2
探究实验Ⅱ:取图1实验反应后的少量溶液于试管中,加入 过量的稀盐酸(或稀硫酸) ,现象为 有无色气泡产生 ,再次证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。
探究实验Ⅲ:【查阅资料】20 ℃时,NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如下表所示:
溶剂 溶质 水 乙醇
NaOH 溶 溶
Na2CO3 溶 不
【设计方案】20 ℃时,同学们进行了如图3实验:
图3
实验现象:装置A中出现白色沉淀,装置B中无明显现象。装置A中出现白色沉淀的原因是 生成的碳酸钠不溶于乙醇,形成沉淀 。
【反思评价】
(1)写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式: CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 。
(2)对于无明显现象的化学反应,一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。
第3课时 常见的盐、化肥
1.[2024甘肃中考]果蔬专用洗涤盐中含有小苏打。小苏打属于 ( C )
A.酸 B.碱 C.盐 D.混合物
2.[2024福建中考]下列可用于配制无土栽培营养液的物质中,属于氮肥的是 ( B )
A.KCl B.NH4NO3 C.MgSO4 D.Ca(H2PO4)2
3.[2024云南中考]磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力,下列属于磷肥的是 ( B )
A.K2SO4 B.Ca3(PO4)2 C.NH4Cl D.KNO3
4.[原创新题]下列各组物质充分混合后,能发生复分解反应且溶液总质量减小的是( C )
A.硫酸和烧碱溶液
B.碳酸钠固体和稀盐酸
C.碳酸钠溶液和澄清石灰水
D.二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中
5.新课标·科学思维 下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 ( D )
A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B.微观:盐的溶液中一定含有金属阳离子
C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性
D.实验:用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH,结果会偏小
6.[2024苏州中考]常温下,取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液),边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图),产生无色气体,白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是( D )
A.滴加Na2CO3溶液前,锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B.滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时,锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D.滴加Na2CO3溶液过程中,锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变
7.[2024重庆中考A卷]侯德榜是我国化工先驱,他打破了西方国家对工业制备纯碱(Na2CO3)的技术垄断。其制碱原理中的某步反应为:NaCl+H2O+CO2+NH3 NH4Cl+X↓。
(1)纯碱属于 盐 (填“酸”“碱”或“盐”),X的化学式为 NaHCO3 。
(2)NaCl中的阳离子为 Na+ (填符号),产物中属于氮肥的是 氯化铵 (填名称)。
8.人教第十单元课题2图10-9素材下表是日常生活中常见的用品及其有效成分:
用品 发酵粉 炉具清洁剂 洁瓷净
有效成分 碳酸氢钠 氢氧化钠 盐酸
(1)碳酸氢钠的化学式为 NaHCO3 。
(2)氢氧化钠属于碱,碱在水溶液中能解离出相同的阴离子: OH- (填离子符号)。
(3)洁瓷净不慎洒落在大理石地面上,会发出嘶嘶声,并产生气体,请用化学方程式解释该现象 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ 。
9.新教材新增合理用药[2024吉林中考]化学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。
食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等
药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉
类别 碱 盐 氧化物 单质
(1)胃酸的主要成分是 盐酸(或HCl) ,轻度胃酸过多时,可用馒头、皮蛋等食物调理;
(2)使用药物治疗胃酸过多时,有些药物与胃酸反应时有气体生成,容易导致胃内压强变 大 ,引起不适。应在医生指导下换成上表中的一种药物进行治疗,这种药物的有效成分可以是 氢氧化镁[或氧化镁或Mg(OH)2或MgO] 。
10.人教第十单元整理与提升习题变式及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用下图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①~④),请回答有关问题。
(1)在归纳性质②时,选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质,它们在溶液中相互反应时产生的现象是 生成蓝色沉淀 ,化学方程式为 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 。
(2)在性质③中,X代表 酸 类物质(填“酸”“碱”“盐”或“单质”)。
(3)在归纳性质④时,从“某些盐”中选取了硝酸银,写出与硝酸银反应的物质的化学式 NaCl 。(写一个)
11.人教第十单元复习与提高习题改编[2024长沙中考]《周礼·考工记》中记载,古人曾在草木灰(含K2CO3)的水溶液中加入贝壳烧成的灰(主要成分为CaO),利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液,某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题:
(1)操作Ⅰ的名称为 过滤 ;
(2)该流程中涉及的所有的基本反应类型有分解反应、 化合反应、复分解反应 ;
(3)该去污液能清洗丝帛。请你根据流程推测,该去污液中所含溶质的可能组成为 KOH;KOH、K2CO3;KOH、Ca(OH)2 (用化学式表示)。
12.[2023陕西中考]化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时,进行了如下图所示的实验。
(1)A中看到的现象是 锌片表面产生无色气泡(或产生无色气泡或产生气泡或生成无色气体或有气体生成) 。
(2)反应后溶液颜色为黄色的是 B (填字母)。
(3)D中发生反应的化学方程式是 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2↑ 。
(4)探究实验结束后,用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中,开始无沉淀生成,后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 ①③ (填序号)。
①长滴管中吸取的C中溶液为红色
②滴加前,B中有固体剩余
③滴加后,B中溶液pH变大
1.新考法·古今智慧碰撞 氯化钠是重要的调味品。
探究一:古人智慧
(1)《水经注》中描述,“入汤口四十三里,有石,煮以为盐,石大者如升,小者如拳,煮之,水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 蒸发结晶 。
(2)我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤,获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质,古人采用“淋盐沥水”(用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯化镁,是因为 饱和的氯化钠溶液能继续溶解氯化镁 。
探究二:现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等)和不溶性杂质(泥沙等)。
除去不溶性杂质
(3)取少量粗盐,加足量水溶解,可通过 过滤 方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
(4)选择试剂:小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠,反应的化学方程式是 Ba(NO3)2+Na2SO4 BaSO4↓+2NaNO3 。
经小组讨论,认为他选的试剂不正确。
方法小结:除杂所选试剂需满足以下条件:只与杂质反应; 不产生新杂质 。
最终,选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
(5)实验探究:
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有 3 种,请写出其中一种 NaOH、BaCl2、Na2CO3(BaCl2排在Na2CO3前面即可) (写溶质的化学式,下同)。加入氢氧化钠溶液后,发生反应的化学方程式是 2NaOH+ MgCl2 2NaCl+Mg(OH)2 ↓ 。固体D的成分有 Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3 。
(6)反思评价:液体E中加入稀盐酸,发生反应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑(或NaOH+ HCl NaCl+H2O) (写一个)。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种 Ba(OH)2、Na2CO3 (按加入的先后顺序填写)。
2.新教材新增合理用药[2024湖北中考]NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下,对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
①NaHCO3俗称小苏打,Na2CO3俗称 纯碱(或苏打) 。
②人体胃液(含有盐酸)通常约100 mL,pH约1.5,体温约37 ℃。
③抗酸药的标准之一:药物发生疗效时,胃液的pH保持在3~5之间最宜,pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
猜想甲:Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl +CO2↑+ H2O (用化学方程式表示)。
猜想乙:Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH,结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 强 (填“强”或“弱”)。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH=1.5的盐酸,用自动注射器向烧杯中以1 mL·min-1的速度滴入pH=1.5的盐酸模拟人体分泌胃液,再加入1.0 g Na2CO3固体,并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3,重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
由图可知,与NaHCO3相比:①Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5;②Na2CO3 反应时pH>5的持续时间过长,会导致胃部不适 。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药,猜想乙正确。
【反思评价】
有小组成员提出,从控制变量和对比实验的角度看,“实验探究2”设计不够严谨,你认为不严谨之处是 没有模拟人体温度做对比实验 。
【拓展延伸】
Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3,从与胃酸反应的产物分析,NaHCO3抗酸药存在的不足是 与胃酸反应产生气体,可能造成胃胀 。
3.新情境·传统文化 [2024烟台中考]《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载,利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动,在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后,为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】
①BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl;
②BaCl2溶液呈中性;
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物,能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种。
【实验设计与实施】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1:取少量废液于试管中,加入足量的氯化钡稀溶液 产生白色沉淀 废液中有 Na2CO3
步骤2:取少量步骤1中的上层清液于试管中, 滴加适量无色酚酞溶液 溶液变红 废液中有 NaOH
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验,取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中,先通入一会儿N2,然后称量装置C、D的质量,再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸,至不再产生气体,继续通一会儿N2后,测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。
(1)锥形瓶中不再产生气体后,需要继续通一会儿N2,其原因是 使装置A中反应生成的二氧化碳全部进入装置C、D被吸收,防止部分气体残留在装置中,影响实验结果(合理即可) 。
(2)装置C中反应的化学方程式是 CO2+2NaOHNa2CO3+H2O 。
(3)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 5.3% (保留到0.1%)。
(4)如果缺少装置B,会使测定的碳酸钠含量 偏大 (填“偏大”或“偏小”)。
【任务三】废液的处理
(5)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用,需根据废液中碳酸钠的含量,加入一定量的某种物质,该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH 。
