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课时跟踪训练（一） 分子动理论的基本内容
A级—双基达标
1．阿伏加德罗常数所表示的是( )
A．1 g物质内所含的分子数
B．1 kg物质内所含的分子数
C．单位体积的物质内所含的分子数
D．1 mol任何物质内所含的分子数
解析：选D 根据阿伏加德罗常数的定义可知D选项正确。
2.如图所示，两个接触面平滑的铅柱压紧后悬挂起来，下面的铅柱不脱落，主要原因是( )
A．铅分子做无规则热运动
B．铅柱受到大气压力作用
C．铅柱间存在万有引力作用
D．铅柱间存在分子引力作用
解析：选D 挤压后的铅分子之间的距离可以达到分子之间存在相互作用力的距离范围，故不脱落的主要原因是分子之间的引力大于斥力，合力表现为引力，故D正确，A、B、C错误。
3．[多选]关于液体和固体，以下说法正确的是( )
A．液体分子间的相互作用比固体分子间的相互作用强
B．液体分子同固体分子一样，也是密集在一起的
C．液体分子的热运动没有长期固定的平衡位置
D．液体的扩散比固体的扩散快
解析：选BCD 液体具有一定的体积，是液体分子密集在一起的缘故，但液体分子间的相互作用不像固体分子那样强，B正确，A错误；液体具有流动性的原因是液体分子热运动的平衡位置不固定，液体分子可以在液体中移动，也正是因为液体分子在液体里移动比固体容易，所以其扩散比固体的扩散快，C、D正确。
4．放在房间一端的香水，打开瓶塞后，位于房间另一端的人将( )
A．立即嗅到香味，因为分子热运动速率很大，穿过房间所需时间极短
B．过一会儿才能嗅到香味，因为分子热运动速率不大，穿过房间需要一段时间
C．过一会儿才能嗅到香味，因为分子热运动速率虽然很大，但由于是无规则运动，且与空气分子不断碰撞，要嗅到香味必须经过一段时间
D．过一会儿才能嗅到香味，因为分子热运动速率不大，且必须有足够多的香水分子，才能引起嗅觉
解析：选C 分子热运动是无规则的，分子热运动速率虽然很大(约几百米每秒)，但无规则运动过程中与其他分子不断碰撞，使分子沿迂回曲折路线运动，要嗅到香味必须经过一段时间，C正确。
5．[多选]关于布朗运动的激烈程度，下列说法中正确的是( )
A．固体微粒越大，瞬间与固体微粒相碰撞的液体分子数目越多，布朗运动越显著
B．固体微粒越小，瞬间与固体微粒相碰撞的液体分子数目越少，布朗运动越显著
C．液体的温度越高，单位时间内与固体微粒相碰撞的液体分子数目越多，布朗运动越显著
D．液体的温度越高，单位时间内与固体微粒相碰撞的液体分子数目越少，布朗运动越显著
解析：选BC 固体微粒越小，表面积越小，同一时刻撞击固体微粒的液体分子数越少，冲力越不平衡，合力越大，布朗运动越激烈，故A错误，B正确；液体的温度越高，液体分子运动越激烈，单位时间内与固体微粒相碰撞的液体分子数目越多，布朗运动是由于液体分子的撞击形成的，布朗运动就越显著，故C正确，D错误。
6．已知在标准状况下，1 mol氢气的体积为22.4 L，氢气分子间距约为( )
A．10－9 m B．10－10 m
C．10－11 m D．10－8 m
解析：选A 在标准状况下，1 mol氢气的体积为22.4 L，则每个氢气分子占据的体积ΔV＝＝ m3≈3.72×10－26 m3。把氢气分子视为立方体，则占据体积的边长：L＝＝ m≈3.3×10－9 m。故A正确。
7．(2024·广州高二检测)“绿氢”是指利用可再生能源分解水得到的氢气，其碳排放可以达到净零，是纯正的绿色新能源。已知标准状况下任何气体的摩尔体积都为22.4 L/mol，氢气摩尔质量为2 g/mol，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol－1。合理选择以上所给数据，可求得1 kg氢气所含的分子数量为( )
A．3.01×1025个 B．3.01×1026个
C．2.24×1025个 D．2.24×1026个
解析：选B 1 kg氢气物质的量为n＝＝500 mol，1 kg氢气所含的分子数量为N＝500 mol×6.02×1023mol－1＝3.01×1026个，故选B。
8．[多选]当钢丝被拉伸时，下列说法正确的是( )
A．分子间只有引力作用
B．分子间的引力和斥力都减小
C．分子间引力比斥力减小得慢
D．分子力为零时，引力和斥力同时为零
解析：选BC 钢丝拉伸，分子间距离增大，分子间的引力、斥力都减小，但引力比斥力减小得慢，分子力表现为引力，所以B、C正确，A、D错误。
9．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒物，它能较长时间悬浮在空气中，其在空气中的含量(浓度)越高，就代表空气污染越严重，PM2.5也是形成雾霾天气的主因。北京曾经出现严重雾霾，PM2.5指标数高达300 μg/m3。已知该颗粒物的平均摩尔质量为40 g/mol，试估算该地区1 m3空气中含有这种颗粒物的数目。(阿伏加德罗常数取6.0×1023 mol－1，结果保留1位有效数字)
解析：根据密度公式求出1 m3的空气中PM2.5的颗粒物的质量m＝ρV＝300 μg，
物质的量为n＝＝ mol，
总数目为N＝nNA＝×6.0×1023个≈5×1018个。
答案：5×1018个
B级—选考提能
10．(2024·东莞高二检测)(多选)我国研制出了一种超轻气凝胶，它的弹性和吸油能力令人惊喜，这种被称为“全碳气凝胶”的固态材料密度仅是空气密度的。设气凝胶的密度为ρ(单位为kg/m3)，摩尔质量为M(单位为kg/mol)，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是( )
A．1 kg气凝胶所含的分子数N＝
B．1 m3气凝胶所含的分子数N＝
C．每个气凝胶分子的体积V0＝
D．每个气凝胶分子的直径d＝
解析：选ABC 1 kg气凝胶的摩尔数为n＝，则1 kg气凝胶所含有的分子数为N＝nNA＝，A正确；1 m3气凝胶的摩尔数为n＝，则1 m3气凝胶所含有的分子数为N＝nNA＝，B正确；1 mol气凝胶中包含NA个分子，故每个气凝胶分子的体积为V0＝，C正确；设每个气凝胶分子的直径为d，则有V0＝πd3，解得d＝，D错误。
11．已知地球表面空气的总质量为m，空气的平均摩尔质量为M，阿伏加德罗常数为NA，若把地球表面的空气全部液化且均匀分布在地球表面，则地球的半径将增加 ΔR，为估算ΔR，除上述已知量之外，还需要下列哪一组物理量( )
A．地球半径R
B．液体密度ρ
C．地球半径R，空气分子的平均体积V0
D．液体密度ρ，空气分子的平均体积V0
解析：选C 若把空气全部液化且均匀分布在地球表面时，形成一个更大的球体，液化后的空气形成球壳的体积：V＝π(R＋ΔR)3－πR3，又：V＝NAV0，联立可求ΔR的值，故C正确。
12.如图所示，科学家在铜表面将48个铁原子排成圆圈，形成半径为7.13 nm的“原子围栏”，相邻铁原子间有间隙。估算铁原子平均间隙的大小，结果保留一位有效数字。(已知铁的密度是7.8×103 kg/m3，摩尔质量是5.6×10－2 kg/mol，阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023 mol－1)
解析：一个铁原子的体积V＝，
又V＝π3，所以铁原子的直径D＝，
围栏中相邻铁原子的平均间隙l＝－D，
代入数据解得l＝6×10－10 m。
答案：6×10－10 m
21世纪教育网(www.21cnjy.com)(共47张PPT)
项目 扩散现象 布朗运动
不同点 扩散现象是两种不同的物质相互接触时而彼此进入对方的现象。
②扩散快慢除和温度有关外，还受到“已进入对方”的分子浓度的限制，当进入对方的分子浓度较低时，扩散现象较为显著，当进入对方的分子浓度较高时，扩散现象不明显，但扩散不会停止。 布朗运动是悬浮在液体或气体中的微粒
所做的无规则运动，而不是液体或气体
分子的运动。
②布朗运动的激烈程度与液体(或气体)分子撞击的不平衡性有关，微粒越小，温度越高，布朗运动越明显。
③布朗运动永不停息。
相同点 产生的根本原因相同，都是分子永不停息地做无规则运动的反映。
②它们都随温度的升高而表现得更激烈。
比较项目 布朗运动 分子的热运动
不同点 研究对象 悬浮于液体(或气体)中的微粒 分子
观察难易程度 可以在显微镜下看到，肉眼看不到 一般显微镜下看不到
相同点 无规则；②永不停息；③温度越高越激烈
联系 周围液体(或气体)分子的热运动是布朗运动产生的原因，布朗运动反映了分子的热运动
物态 分子特点 宏观表现
固态 ①分子间的距离小
②作用力明显
③分子只能在平衡位置附近做无规则的振动 ①体积一定
②形状一定
液态 ①分子间距离小
②平衡位置不固定
③可以在较大范围做无规则运动 ①有一定体积
②无固定形状
气态 ①分子间距离较大
②分子力极为微小，可忽略
③分子可以自由运动 ①无体积
②无形状
③充满整个容器
