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【中考主线·名师攻略】中考科学二轮题型解读与强化训练
专题14 化学计算
化学知识与数学运算结合：化学计算不仅需要掌握化学基本概念、化学方程式等化学知识，还需要运用数学中的比例、方程等运算方法来解决问题。例如，在根据化学方程式计算时，要依据化学反应中各物质的化学计量数之比建立数学等式进行求解。
融合多知识点：一道化学计算题可能涉及多个化学知识点，如物质的性质、化学反应原理、溶液知识等。如在计算某反应后所得溶液中溶质质量分数时，需要先根据化学反应确定溶质的种类和质量，再结合溶液的质量来计算，这就综合了化学方程式计算和溶液知识。
常考题型：有关化学式的计算、坐标（图像）计算、表格计算、文字叙述型计算、实验流程型计算。
本册资料习题均选自：中考真题、最新模拟题、联考题、名校模拟题等...
1、审题
仔细阅读题目，圈画出关键信息，如已知物质的质量、浓度、反应条件等，明确题目要求计算的量。特别注意题目中的隐含条件，如化学反应前后元素质量守恒、溶液稀释前后溶质质量不变等。
2、分析
根据题目所涉及的化学反应，写出正确的化学方程式，确保化学式书写正确、配平无误，并标注好反应条件、气体和沉淀符号。对于复杂的问题，可将其分解为若干个简单的小问题，逐步分析求解。例如，对于涉及混合物反应的计算，可先分析其中各成分与其他物质的反应情况。
3、建立关系
根据化学方程式中各物质的化学计量数之比，找出已知量和未知量之间的比例关系。这是化学计算的核心依据。对于溶液计算，要明确溶质质量、溶液质量和溶质质量分数之间的关系。
4、计算
按照建立的比例关系或公式，代入已知数据进行计算。计算过程中要注意单位的统一和换算，确保计算准确无误。可以采用列方程、比例式等方法进行求解，对于较复杂的计算，可分步计算，每一步都要检查计算结果的合理性。
5、检查
检查计算过程是否正确，包括化学方程式的书写、比例关系的建立、数据的代入和计算结果等。
检查答案是否符合实际情况，如物质的质量不能为负数，质量分数应在0%到100%之间等。
01 化学计算题的类型
1、坐标（图像）计算
借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”：即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
2、表格计算
表格数据型化学计算:这是一类有关数据分析处理的综合计算题型，这类题目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行计算。
3、文字叙述型计算：
文字叙述型化学计算、解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找其中某一个纯净物质量（纯量）再根据化学式的计算分别求解相关纯净物的质量。
注意事项：有关化学方程式的计算中
①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；
②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；
③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。
例题展示
[例题1]（2025 义乌市一模）烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式 。
（2）图中bc段溶液增加的质量为 克。
（3）图中d点对应的溶液中的离子有哪些？ 。
（4）求图中c点对应溶液的溶质质量分数？
[例题2]（2024 绍兴三模）向一定量铜镁混合粉末中加入足量的稀硫酸（该过程称为“酸溶”），充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。
（1）原混合粉末中Cu的质量为 。
（2）d处固体中成分为 。
（3）求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。
[例题3]（2025 浙江一模）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有 。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（精确到0.1%）
[例题4]（2025 宁波一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1）表中a＝ 。
（2）求所取溶液中氯化钙的质量分数。
（3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
[例题5]（2024 宁波模拟）高速钢是一种具有高硬度、高耐磨性和高耐热性的工具钢，俗称白钢。不同型号的高速钢含铁量不同。为测定某高速钢中铁的质量分数，将一定质量的该高速钢碎屑置于质量为103g的烧杯中，在电子秤上称得总质量为120g。然后，分三次向烧杯中各加入质量为100g的相同稀硫酸，每次充分反应后称得的总质量见电子秤读数（其余成分不与酸反应）。
（1）第二次充分反应后，电子秤上显示的总质量m＝ g。
（2）第三次反应后溶液中溶质为 。
（3）计算高速钢中铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
[例题6]（2024 温州二模）《天工开物》中记载在用黏土高温烧制砖的过程中，砖窑内氧气含量的不同导致了红砖和青砖颜色的差别。黏土中的Fe元素在O2充足时会充分氧化生成Fe2O3而形成红砖，在O2不足的情况下，部分Fe2O3就会转化成FeO而形成青砖。若想要更多的青砖，需要在焙烧工作完成时，封闭窑顶和窑门并从窑顶慢慢浇水（喷水）以加快冷却，高温下发生如下反应：H2O+CH2+CO，。
（1）Fe2O3转化成FeO的过程，体现了CO的 性。
（2）请通过计算若最终要产生14.4千克的FeO，则理论上在整个过程中至少需要浇灌多少升的水？
举一反三
1．（2024 舟山模拟）一种物质能转化为另一种物质。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。
（1）混合物中CaCO3的质量。（写出计算过程）
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
2．（2024 浙江模拟）常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量。测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图甲、乙所示。求：
（1）图像 表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系。
（2）当加入40gNaOH溶液时，所得溶液的溶质质量分数。
（3）a的值。
（4）稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
3．（2025 婺城区校级一模）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 ；
（2）Na2CO3在实验 （填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
4．（2024 拱墅区校级一模）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
5．（2024 永康市二模）图为某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气：“萨巴蒂尔系统”能把H2和航天员呼吸产生的CO2反应生成液态水和甲烷气体，一定条件：4H2+CO2＝CH4+2H2O。液态水循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）氧气生成系统中产生的氧气和氢气的分子数之比为 。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8kg的氧气，请问一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）
02 化学式的相关计算
以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式
1、相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b；
2、A、B原子个数比=＝
3、A、B元素质量比=＝
4、A元素的质量分数=A元素的质量分数＝×100%
5、A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数
例题展示
[例题1]（2024 鄞州区校级模拟）宇航员王亚平在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮的“奥运五环”如图所示。溴百里酚蓝（分子式C27H28O5SBr2，相对分子质量为624）是一种常用的酸碱指示剂，溶于水时，呈现绿色。溴百里酚蓝遇碱呈现蓝色，遇酸呈现黄色。
（1）溴百里酚蓝是一种 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）碳酸钠溶液能使溴百里酚蓝变 色。
（3）31.2克溴百里酚蓝中氧元素的质量为 克。
[例题2]（2024 舟山模拟）阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N，是防止心血管病发生的常用药物，具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。
说明书 药名：阿司匹林肠溶片 规格：100毫克/片 功能：抑制血小板的聚集，预防血栓的形成 用法：口服，饭前用适量水送服 用量：每天1﹣3片，遵医嘱
（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为 ℃左右。阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干巾（下丘脑）的 中枢，引发身体产热或散热的反应，因此有退烧作用。
（2）若每片药剂含C6H13O5N的质量分数为90%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？（请写出计算过程，计算结果精确到0.1，假设药片其它成分中不含N元素）
举一反三
1．（2024 浙江模拟）“头孢氨苄”的化学式为C16H17N3O4S，是一种常见的消炎药。
（1）头孢氨苄由 种元素组成，头孢氨苄的相对分子质量为 。
（2）经测定，小红因急性扁桃体炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。假设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]的形式排出体外，若她将此氮元素完全排尽则相当于排出多少克尿素？
2．（2024 余姚市校级三模）近年来，一些标注“零糖”的饮料大为流行，它们常用各种代糖替换蔗糖，其中木糖醇（C5H12O5）就是常见的代糖之一，因其不被酶所降解，不参与糖代谢和血糖变化，受到了糖尿病患者和健身人士的追捧。
（1）木糖醇属于 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）木糖醇（C5H12O5）中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（3）多少克木糖醇中碳元素的质量与342克蔗糖（C12H22O11）中碳元素的质量相等？（写出计算过程）
3．（2024 钱塘区一模）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸[（C3H4O2）n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）中间产物乳酸（C3H6O3）所含碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产3.6千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
03 有关溶液的计算
1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量分数＝×100% 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m浓·a%＝(m浓＋m水)·b%
3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m溶质＝m溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
例题展示
[例题1]（2025 浙江模拟）秋冬时节气候干燥，易引发咽喉炎。医生建议，每日用浓盐水漱口5～6次，能起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明按医生的吩咐配制氯化钠溶液，用作漱口剂，如图所示。
（1）如图是小明的实验操作，请指出其中的一个错误： 。
（2）小明利用粗盐来配制氯化钠溶液，则所配制的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）根据如图数据正确读数，请计算所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。
[例题2]（2024 海曙区模拟）文成县中小学综合实践基地开设的活动课程丰富多彩，其中有一节实践课就是制作豆腐。其制作的主要工艺流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。
（1）上述工艺流程中，磨浆属于 变化；其中滤渣就是把豆渣从豆浆中分离（如图甲），此过程与图 过程的原理相同。
（2）豆浆煮开，稍冷却后再用浓度为30%的盐卤溶液进行点浆。实践基地老师提前准备了4.5kg的干黄豆制作豆腐，已知1kg的干黄豆需用盐卤固体10g，则需要多少克的水才能配制出符合点浆的盐卤溶液？
举一反三
1．（2025 洞头区模拟）学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签的试剂常用NaOH。某同学在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：
①选取大小适当、稍老一些的树叶（如广玉兰树叶）放在烧杯中，加入10%浓度的氢氧化钠溶液。
②加热煮沸15min，取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉。
③染色，系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。
④处理废液，加入适量的盐酸，使其恰好完全反应。
（1）①上述第④步的化学反应的类型是 。
②第④步选择的盐酸的有效成分是 （填化学式）。
（2）现需配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶200g，需取氢氧化钠溶质多少克？
（3）以下操作，会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是 。
A.所取的氢氧化钠固体部分潮解
B.所取的氢氧化钠固体部分变质
C.用量筒量取所需的水时，俯视读数
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外
2．（2025 温州模拟）随着全民健身活动的兴起，城市马拉松吸引了大量市民的参加。
产品名称 盐丸
产品规格 片
使用方法 每次吞服两片并适量饮水
（1）当参赛者通过起点和终点设置有磁场的感应带时，会激发芯片产生电流发送编码信息，系统实时获取计时信息。该芯片计时的工作原理是 。
（2）参赛选手在剧烈运动后体温仍然恒定，是因为在神经系统的调节下机体的产热和散热平衡。请例举一种散热的方式 。
（3）在跑步过程中，马拉松选手要服用“盐丸”以维持体内水盐平衡，某盐丸的规格如图所示，每片“盐丸”中氯化钠的质量分数为90%。某运动员一次吞服两片“盐丸”，他需要同时饮用多少克水才相当于饮用质量分数为0.9%的生理盐水？
04 化学方程式进行纯净物质间的计算
1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
解题步骤
（1）设未知量，用x、y等字母表示（不带单位）；
（2）正确写出有关的化学方程式（注意配平）；
（3）找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
（4）列出比例式，求出未知量；
（5）简明写出答案。
注意事项
①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算；
②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；
③计算中已知量每步都要带单位。
例题展示
[例题1]（2024秋 慈溪市期中）某品牌的碳酸钙咀嚼片标注着“每片含钙元素500毫克”。小科设计了图甲装置进行测量，为检验装置的气密性，他在注射器中加入20mL的水，然后全部压入锥形瓶，测得量筒中的水体积为20mL，表明该装置的气密性良好。将锥形瓶和量筒中的水倒去后，在锥形瓶中加入一片研碎的咀嚼片，注射器内装入20mL的稀盐酸，如表是他的实验数据（该咀嚼片中其余成分不与稀盐酸反应，CO2的密度取2g/L，盐酸密度取1g/mL）。
实验次数 注入锥形瓶中的盐酸体积/mL 量筒收集的液体体积/mL
1 5 115
2 10 230
3 15 290
4 20 295
（1）实验中所用盐酸的质量分数为 。
（2）已知该品牌的咀嚼片没有其他含钙成分，请根据实验结果通过计算判断该品牌的咀嚼片是否合格。
（3）小宁同学设计了如图乙所示的装置测定钙片的含钙量，测量反应前后装置的质量差，进行计算。请评价该实验方案的可行性和准确性。
举一反三
1．（2024 舟山模拟）生活中，经常有人通过用喝醋的方法去除卡在咽上的鱼刺，这种做法科学吗？小明查找资料知道：鱼骨的主要成分是有机物和无机物，有机物能燃烧，无机物主要是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应，生成可溶性的物质，因而能使鱼骨软化使之从咽部脱落。现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc═Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用 。
（2）小明通过图乙分析得出生成的二氧化碳的质量为 克。
（3）小明老师认为这样的分析不够严谨。经过同组同学的讨论分析小明终于知道了。反应前锥形瓶中是空气，反应完之后锥形瓶中是二氧化碳。于是他们通过实验设计测出反应前后锥形瓶质量差值为0.11克。现在请你帮小明计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）最后小明得出，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺这种做法是不科学的。请你结合乙图及实验结果加以说明。
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【中考主线·名师攻略】中考科学二轮题型解读与强化训练
专题14 化学计算
化学知识与数学运算结合：化学计算不仅需要掌握化学基本概念、化学方程式等化学知识，还需要运用数学中的比例、方程等运算方法来解决问题。例如，在根据化学方程式计算时，要依据化学反应中各物质的化学计量数之比建立数学等式进行求解。
融合多知识点：一道化学计算题可能涉及多个化学知识点，如物质的性质、化学反应原理、溶液知识等。如在计算某反应后所得溶液中溶质质量分数时，需要先根据化学反应确定溶质的种类和质量，再结合溶液的质量来计算，这就综合了化学方程式计算和溶液知识。
常考题型：有关化学式的计算、坐标（图像）计算、表格计算、文字叙述型计算、实验流程型计算。
本册资料习题均选自：中考真题、最新模拟题、联考题、名校模拟题等...
1．（2025 浙江模拟）绿水青山就是金山银山，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，化工厂中含盐酸的废水可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
（1）化灰池中发生的化学反应为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，反应过程中会 释放 （填“释放”或“吸收”）热量。
（2）工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是 增大反应物的接触面积，使石灰浆和盐酸充分反应 。
（3）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？
【答案】（1）释放；
（2）增大反应物的接触面积，使石灰浆和盐酸充分反应；
（3）2.22吨。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应会释放出大量的热来分析解答；
（2）根据不断搅拌可以增大反应物的接触面积，使石灰浆和盐酸充分反应来分析解答；
（3）根据盐酸的质量和化学方程式来分析解答；
【解答】解：（1）氧化钙和水反应会释放出大量的热；
（2）工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是增大反应物的接触面积，使石灰浆和盐酸充分反应；
（3）100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水中HCl的质量为100吨×1.46%＝1.46吨；
设理论上最多可生产氯化钙的质量为x，
Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O
73 111
1.46吨 x
x＝2.22吨
答：理论上最多可生产氯化钙2.22吨。
【点评】本题主要考查物质的转化和制备，解答时要根据所学知识，结合个方面的条件进行分析，判断。从而得出正确结论。
2．（2025 浙江一模）食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止食品变潮等多种功能。小科同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”（其中铁粉表面已生锈），分成等质量的六份，分别加入稀硫酸。反应后测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量/g 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根据题意，“双吸剂”能吸收 水和氧气 。
（2）表格中的a的值为 0 。
（3）该样品中单质铁的质量分数为多少？（精确到0.1%）
【答案】（1）水和氧气；
（2）0；
（3）54.2%。
【分析】（1）根据铁粉主要吸收空气中的氧气和水分使食物保鲜，所以也称“双吸剂”来分析解答；
（2）根据第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第3次加入30.0g稀硫酸只产生了0.1g氢气，说明第2次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气来分析解答；
（3）根据氢气的质量和化学方程式求出铁的质量，进而求出铁的质量分数即可。
【解答】解：（1）铁粉主要吸收空气中的氧气和水分使食物保鲜，所以也称“双吸剂”，则“双吸剂”能吸收水分，还能吸收氧气；故答案为：水和氧气；
（2）根据表格中的数据可知，第1次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，原因是铁锈和稀硫酸反应，从第4次和第5次可以看出每30.0g稀硫酸可以产生0.2g氢气，第3次加入30.0g稀硫酸只产生了0.1g氢气，说明第2次加入30.0g稀硫酸没有产生氢气，则表格中的a的值为0；故答案为：0；
（3）第6次只增加0.1g氢气，说明铁已被消耗完，最后产生氢气0.6g；
设该样品中单质铁的质量为x，
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.6g
x＝16.8g
该样品中单质铁的质量分数为100%≈54.2%，
答：该样品中单质铁的质量分数为54.2%。
【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
3．（2025 拱墅区一模）某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下：
（1）瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是 清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化 。（写出1点）
（2）甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是 蛋壳提取物中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，显碱性，能与甲胺磷和氧化乐果中的成分发生化学反应 。（写出1点）
（3）蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙90%，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克？（写出计算过程）
【答案】（1）清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化；
（2）蛋壳提取物中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，显碱性，能与甲胺磷和氧化乐果中的成分发生化学反应；
（3）55.6g。
【分析】（1）根据氧化钙和水反应放出热量，该热量能使果蜡熔化来分析；
（2）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，显碱性，能与甲胺磷和氧化乐果中的成分发生化学反应来分析；
（3）根据氧化钙的质量化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化，以及碳酸钙难溶于水，清洗时可作摩擦剂，也可除去果蜡。（答案不唯一）
（2）甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是蛋壳提取物中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，显碱性，能与甲胺磷和氧化乐果中的成分发生化学反应。（答案不唯一）
（3）设制取28克氧化钙至少需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 56
x 28g
x＝50g
则至少需要蛋壳的质量为：50g÷90%≈55.6g。
答：若蛋壳含碳酸钙90%，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳55.6g。
故答案为：
（1）清洗盐使用过程中产生热量，使果蜡熔化；
（2）蛋壳提取物中的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，显碱性，能与甲胺磷和氧化乐果中的成分发生化学反应；
（3）55.6g。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4．（2025 浙江模拟）小科利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。
（1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是 蛋白质 。
（2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ.CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ⅱ.Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。反应Ⅱ的化学反应类型为 复分解反应 。
（3）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是 防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，影响品质 。
（4）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如表所示，处理100g该废液需要质量分数为16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液的pH大约为多少。
皮蛋废液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氢氧化钠质量分数（%） 2 2.5 3 3.2 3.5 4
【答案】（1）蛋白质。
（2）复分解反应。
（3）防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，影响品质。
（4）13.94。
【分析】（1）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质。
（2）根据反应的特点分析。
（3）根据碱的性质分析。
（4）根据表格中的数据结合化学方程式的计算分析。
【解答】解：（1）皮蛋中除水外含量最多的基本营养素是蛋白质。
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH是两种化合物交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
（3）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ.CaO+H2O＝Ca（OH）2；Ⅱ.Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH，将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，影响品质。
（4）设氢氧化钠溶液溶质的质量分数为x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
100gx 20g×16%
x≈3.5%
通过计算并查表得出皮蛋废液pH大约为表中的13.94。
故答案为：（1）蛋白质。
（2）复分解反应。
（3）防止氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，影响品质。
（4）13.94。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
5．（2023 上虞区一模）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变 红 色。
（2）一个花青素分子中共有 32 个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素（请列式计算）
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据题意，花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，进行分析解答。
（2）根据1个花青素分子的构成，进行分析解答。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）花青素是一种水溶性色素，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色，白醋显酸性，在白醋中滴加花青素，溶液变红色。
（2）1个花青素分子是由15个碳原子、11个氢原子和6个氧原子构成的，则一个花青素分子中共有32个原子。
（3）28.7克花青素中含有碳元素的质量为28.7g100%＝18g。
故答案为：（1）红；（2）32；（3）28.7克花青素中含有18g碳元素。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
6．（2024 萧山区模拟）消毒液能有效杀灭有害细菌，如肠道菌、化脓性球菌等，在生活中较常见，如图是超市中常见的两种消毒液，相关资料如下：
资料1：蓝月亮牌84消毒液中有效成分（NaClO）的质量分数为15%，一瓶净含量1.2kg，价格为每瓶15元。
资料2：碧之道牌次氯酸消毒液中有效成分（HClO）的质量分数为10%，一瓶净含量2.5kg，价格为每瓶25元。
资料3：消毒液中实际起杀菌作用的元素是氯元素。
（1）现要比较哪种消毒液性价比高，比较的方式有两种，分别为 花相同的钱，哪种消毒液氯元素质量多 、 相同氯元素的质量，哪种消毒液花钱少 。
（2）利用其中一种比较方式，结合相关资料，判断哪种消毒液性价比高？（通过计算说明）
【答案】（1）花相同的钱，哪种消毒液氯元素质量多；相同氯元素的质量，哪种消毒液花钱少；
（2）蓝月亮中氯元素的质量＝1.2kg×15%100%＝0.086kg；每一元能买到的氯元素的质量为0.0057kg/元；碧之道中氯元素的质量为2.5kg×10%100%＝0.169kg；每一元能买到的氯元素的质量为0.0068kg/元；所以花同样的钱，碧之道消毒液氯元素的质量高，性价比高。
【分析】（1）根据性价比的比较方法进行分析；
（2）计算出两种消毒剂中所含氯元素的质量，然后在计算出一元钱能够买到的氯元素的质量，据此分析哪种消毒液性价比高。
【解答】解：（1）方法一：花相同的钱，哪种消毒液氯元素质量多；方法二：相同氯元素的质量，哪种消毒液花钱少；
（2）蓝月亮中氯元素的质量＝1.2kg×15%100%＝0.086kg；每一元能买到的氯元素的质量为0.0057kg/元；碧之道中氯元素的质量为2.5kg×10%100%＝0.169kg；每一元能买到的氯元素的质量为0.0068kg/元；所以花同样的钱，碧之道消毒液氯元素的质量高，性价比高。
故答案为：
（1）花相同的钱，哪种消毒液氯元素质量多；相同氯元素的质量，哪种消毒液花钱少；
（2）蓝月亮中氯元素的质量＝1.2kg×15%100%＝0.086kg；每一元能买到的氯元素的质量为0.0057kg/元；碧之道中氯元素的质量为2.5kg×10%100%＝0.169kg；每一元能买到的氯元素的质量为0.0068kg/元；所以花同样的钱，碧之道消毒液氯元素的质量高，性价比高。
【点评】掌握元素的质量比、质量分数的计算方法是解答本题的关键。
7．（2025 绍兴模拟）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表：
名称 Ca（OH）2 NaOH
价格（元/千克） 6.00 24.00
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费？
【答案】见试题解答内容
【分析】根据硫酸中溶质的质量和对应的化学方程式分别求算消耗的氢氧化钠和氢氧化钙的质量，进而求算对应的经费，然后分析。
【解答】解：50千克石油产品所含的硫酸的质量为50kg×4.9%＝2.45kg
设需要的氢氧化钠的质量为x，需要的氢氧化钙的质量为y
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
80 98
x 2.45kg
x＝2kg
Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O
74 98
y 2.45kg
y＝1.85kg
用氢氧化钠的经费为24.00元/kg×2kg＝48.00元、
用氢氧化钙的经费为6.00元/kg×1.85kg＝11.1元
化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约48.00元﹣11.1元＝36.9元。
答：（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要2千克NaOH。
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约36.9元。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．（2024 鄞州区二模）初三某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应探究稀硫酸的化学性质，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行了如下实验：取上层废液于烧杯中，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。如表为生成沉淀总质量与所加氢氧化钠溶液总质量的关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
生成沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n＝ 9.8 。
（2）所取的废液中溶质是 CuSO4、H2SO4 。
（3）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）9.8；
（2）CuSO4、H2SO4；
（3）10%。
【分析】（1）根据没加入20g氢氧化钠生成沉淀的质量进行分析；
（2）根据加入20g氢氧化钠溶液生成沉淀的质量结合反应的方程式计算氢氧化钠的质量，进而计算质量分数。
【解答】解：（1）由表中数据可知，没加入20g氢氧化钠溶液生成沉淀质量为5.39﹣2.94g＝2.45g，则加入80g氢氧化钠应该生成沉淀为5.39g+2.45g＝7.84g，则加入100g氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为7.84g+2.45＝10.29g，由于最终沉淀为9.8g，因此n的值为9.8，故答案为：9.8；
（2）由于第一次生成沉淀只有0.49g，说明第一次加入氢氧化钠溶液，一部分与稀硫酸发生反应，则所取废液中溶质为硫酸和硫酸铜，故答案为：CuSO4、H2SO4；
（3）设所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为a
2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
80 98
20g×a 2.45g
a＝10%
答：所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数为10%。
【点评】本题主要考查学生对表格数据的分析及利用化学方程式进行计算的能力，有一定难度。
9．（2024 滨江区二模）小滨同学在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中（整个过程不考虑水蒸发带来的影响），得到如记录表：
实验次数 1 2 3 4 5
加入NaOH溶液的总质量/g 40 80 120 160 200
产生沉淀的总质量/g 0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第4次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是 NaOH、Na2SO4 （填化学式）。
（2）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（3）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的总质量的关系图。
【答案】（1）NaOH、Na2SO4；
（2）16%；
（3）。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）第1次加入NaOH溶液没有产生沉淀的原因是氢氧化钠先和硫酸反应，由2、3次可知每消耗120g﹣80g＝40gNaOH溶液，生成沉淀为7.35g﹣2.45g＝4.9g，第4次加入NaOH溶液后，生成沉淀9.8g﹣7.35g＝2.45g，说明氢氧化钠溶液过量，消耗的氢氧化钠溶液为20g，所以烧杯中混合溶液的溶质是NaOH、Na2SO4。
（2）设硫酸铜质量是x。
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4
160 98
x 9.8g
x＝16g
原混合溶液中硫酸铜的质量分数是100%＝16%
答：原混合溶液中硫酸铜的质量分数是16%。
（3）由（1）分析可知，每消耗40gNaOH溶液，生成沉淀为4.9g，所以第1次与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液质量为20g，所以与硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g+20g＝60g；生成9.8g沉淀，消耗氢氧化钠溶液的质量为20g+40g+20g＝80g，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液质量的关系图为：。
故答案为：（1）NaOH、Na2SO4；
（2）16%；
（3）。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
10．（2024 萧山区模拟）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应流程中，可循环利用的物质是 NaOH和CaO 。
（2）该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为90%（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），请计算储存1吨二氧化碳，需要10%氢氧化钠溶液多少吨？（保留小数点后面一位）
【答案】（1）NaOH和CaO；
（2）20.2吨。
【分析】（1）根据上述反应流程中箭头拐向反应物的表示是可循环利用的物质分析；
（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算。
【解答】解：（1）上述反应流程中，可循环利用的物质是NaOH和CaO；
（2）该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为90%（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），则被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量为1吨÷90%吨，设需要10%氢氧化钠溶液的质量为x。
2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
80 44
10%×x 吨
x≈20.2吨
答：需要10%氢氧化钠溶液20.2吨。
故答案为：
（1）NaOH和CaO；
（2）20.2吨。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
11．（2024 拱墅区模拟）某品牌“氧泡泡”洗涤剂能有效去除陈旧污渍，主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3呈碱性可以溶解衣服表面的许多污渍，H2O2分解时产生大量氧气，氧气会进入衣物缝隙使污渍脱离衣物表面，达到清洗的目的。
（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气。兴趣小组取部分样品，进行了如图甲的探索实验，其中a、b、c三支试管中盛有等量的“氧泡泡”颗粒和一定温度的水。根据实验结果，写出一条“氧泡泡”的使用建议 用热水浸泡（或低温保存） 。
（2）兴趣小组查阅资料后，发现“氧泡泡”中Na2CO3含量大于50%为良好等级，于是小组同学用如图乙装置测定“氧泡泡”中Na2CO3含量：准确称取20g“氧泡泡”颗粒样品于锥形瓶中，先加入一定量水溶解，再向其中加入适量二氧化锰粉末（催化剂），充分反应后，测得反应过程中装置总质量随时间的变化数据如表。（样品中的杂质遇水不反应，过碳酸钠分解的化学方程式为：2（2Na2CO3 3H2O2）4NaCO3+6H2O+3O2↑）
反应时间/s 0 5 10 15 19 20 25 30
装置总质量/g 120.0 119.0 118.3 117.8 a 117.6 117.6 117.6
求：①结合表中数据，比较两者大小关系：a ≥ 117.6。
②通过计算判定该样品是否为良好等级。
【答案】（1）用热水浸泡（或低温保存）。
（2）①≥；
②良好等级。
【分析】（1）根据“氧泡泡”的性质分析使用的注意事项；
（2）①根据“氧泡泡”的性质结合表中数据比较两者大小关系。
②根据表中的数据分析生成氧气的质量，由氧气的质量可求出碳酸钠的质量，再通过计算判定该样品是否为良好等级。
【解答】解：（1）由实验甲可知，“氧泡泡”颗粒在热水中分解的速率较快，低温时不分解，所以“氧泡泡”的使用建议是用热水浸泡或低温保存等。
（2）①由于“氧泡泡”颗粒在二氧化锰的作用下分解放出氧气，在19秒时可能已完全分解也可能未完全分解，所以两者大小关系：a≥117.6。
②由表格中的数据可知，生成氧气的质量120g﹣117.6g＝2.4g。
设20g氧泡泡样品中碳酸钠的质量为x。
2（2Na2CO3 3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑
628 96
x 2.4g
解得：x＝15.7g
样品中碳酸钠的质量分数为78.5%＞50%
答：该样品属于良好等级。
故答案为：（1）用热水浸泡（或低温保存）。
（2）①≥；
②良好等级。
【点评】本题的综合性较强，但难度不大，根据“氧泡泡”的性质、结合表中数据分析出生成氧气的质量是计算的基础。
12．（2025 舟山一模）在中考复习期间，小科发现许多生物实验中经常会用到碘液。例如：
实验一：验证绿叶在光照下制造淀粉。
实验二：探究唾液淀粉酶对淀粉的水解作用。
实验三：观察和解剖玉米种子结构。
实验四：制作口腔上皮细胞临时装片等。
（1）以上四个实验中，碘液在实验 四 中（填序号）所发挥的作用与其他三个实验不同。
（2）小科对碘液很感兴趣，尝试自己配制碘液，配制步骤如下：
①先将10毫升蒸馏水加到烧杯中，投入10克碘化钾溶解。
②将5克碘（I2）加入到碘化钾溶液中搅拌均匀。
③再逐渐加入高浓度酒精不断搅拌使碘溶解，最终得到所需要的溶液；
④将碘液密封、遮光保存。
请问：小科在完成第①步骤后，所得碘化钾溶液的质量分数是多少？ 50% 。
（3）碘液需要遮光保存，主要是防止其中的HIO（次碘酸）发生分解反应：4HIO＝2H2O+2I2+O2↑请问：若放出0.64克氧气，说明已有多少克HIO分解？（假设氧气全部来自次碘酸分解）
【答案】（1）四；
（2）50%；
（3）10.32g。
【分析】（1）淀粉遇到碘液会变成蓝色，由此判断淀粉的存在与否。
（2）根据溶质的质量分数公式分析。
（3）根据氧气的质量结合化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）实验一：验证绿叶在光照下制造淀粉。实验二：探究唾液淀粉酶对淀粉的消化作用。实验三：观察和解剖玉米种子结构。碘液在实验中发挥的作用均是验证淀粉的存在与否，而实验四：制作洋葱表皮细胞临时装片，滴加碘液染色的目的是细胞染上颜色便于观察，使实验结果更明显，因此以上四个实验中，碘液在实验四所发挥的作用与其他三个实验不同；
（2）10毫升蒸馏水的质量为10mL×1g/mL＝10g；所得碘化钾溶液的质量分数是50%；
（3）设分解HIO的质量为x，
4HIO＝2H2O+2I2+O2↑
516 32
x 0.64g
x＝10.32g
答：有10.32gHIO分解。
故答案为：（1）四；
（2）50%；
（3）10.32g。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
13．（2024 浙江模拟）钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶（SrCO3）也能与稀盐酸发生类似反应。用碳取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸锶样品中SrCO3的质量分数，取碳酸锶样品100g加在烧杯中，依次加入一定量的稀盐酸（样品中的其他物质不与稀盐酸反应），反应后烧杯和剩余物质的总质量，所得数据如表所示。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸质量（g） 100 100 100 100
反应后烧杯和剩余物质的总质量（g） 362.8 460.6 559.5 m
（1）碳酸锶与稀盐酸反应的化学方程式为 SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O 。
（2）m的值为 659.5 。
（3）实验所用烧杯的质量为 165 g。
（4）求碳酸锶样品中SrCO3的质量分数。
【答案】（1）SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O；
（2）659.5；
（3）165；
（4）18.5%。
【分析】碳酸锶和盐酸反应生成氯化锶、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）碳酸锶和盐酸反应生成氯化锶、水和二氧化碳，化学方程式为SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O；
（2）由数据可知，实验2中的物质反应后产生CO2的质量为：362.8g+100g﹣460.6g＝2.2g，实验3中的物质反应后产生CO2的质量为：460.6g+100g﹣559.5g＝1.1g，说明碳酸锶已经完全反应，可得实验1生成CO2的质量为2.2g；所以m＝559.5+100＝659.5；
（3）实验所用烧杯的质量为362.8g+2.2g﹣100g﹣100g＝165g；
（4）设碳酸锶的质量为x，
由表中数据可知，碳酸锶完全反应生成二氧化碳质量是5.5g，
SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O
148 44
x 5.5g
x＝18.5g
碳酸锶样品中SrCO3的质量分数是：100%＝18.5%，
答：碳酸锶样品中SrCO3的质量分数是18.5%。
故答案为：（1）SrCO3+2HCl═SrCl2+CO2↑+H2O；
（2）659.5；
（3）165；
（4）18.5%。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
14．（2024 杭州模拟）实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5. 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为 13.8 。（填数值）
【答案】（1）56%；
（2）19.6%；
（3）13.8。
【分析】（1）根据表中数据，5g合金中含有铁的质量为2.8g来分析；
（2）根据表中数据，50g稀硫酸消耗铁的质量为5.6g，结合化学方程式的计算来分析；
（3）根据25g合金中含有14g铁，而100g稀硫酸只能与11.2g铁反应来分析。
【解答】解：（1）由表中数据可知，实验1中，50g稀硫酸和5g铁合金反应，剩余固体质量为2.2g，参加反应的铁的质量为：5g﹣2.2g＝2.8g，实验2中，50g稀硫酸和15g铁合金反应，剩余固体质量为9.4g，参加反应的铁的质量为15g﹣9.4g＝5.6g，则实验1中稀硫酸有剩余，铁完全反应，即5g合金中含有铁的质量为2.8g，所以该合金中铁的质量分数为：100%＝56%。
答：该合金中铁的质量分数为56%。
（2）若实验2中铁反应完全时，固体剩余质量应该为：15g﹣2.8g×3＝6.6g＜9.4g，则第二次实验中，稀硫酸完全反应，即50g稀硫酸消耗铁的质量为15g﹣9.4g＝5.6g，
设实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为x。
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98
5.6g 50gx
x＝19.6%
答：实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
（3）由前面的分析可知，100g稀硫酸能与5.6g×2＝11.2g铁反应，25g合金中含有铁2.8g×5＝14g，则第3次稀硫酸完全反应，反应的铁的质量为11.2g，则反应后固体质量为：25g﹣11.2g＝13.8g，所以表中的n为13.8。
故答案为：
（1）56%；
（2）19.6%；
（3）13.8。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
15．（2025 东阳市模拟）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示，实验过程中产生的气体全部逸出。请回答以下问题：
（1）实验过程所发生的反应的基本类型是 复分解反应 ；
（2）原混合物中硫酸钠的质量是多少克？（写出解答过程）
（3）d点对应的溶液中的溶质有 氯化钠、氯化钡、氯化氢 。
【答案】（1）复分解反应；
（2）1.42g；
（3）氯化钠、氯化钡、氯化氢。
【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳来分析；
（2）根据生成二氧化碳的质量求出碳酸钡的质量，用沉淀总质量减去碳酸钡质量即为硫酸钡质量，根据硫酸钡质量求出混合物中硫酸钠的质量；
（3）根据d点时溶液中有加入氯化钡后生成的氯化钠、过量的氯化钡，以及加入盐酸后生成的氯化钡、过量的盐酸来分析。
【解答】解：（1）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以0a段沉淀质量不断增加，ab段沉淀质量不变，说明Na2CO3、Na2SO4已经完全反应，此时氯化钡过量，b点开始加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，综上所述，实验过程所发生的反应的基本类型是复分解反应。
（2）硫酸钡不能和盐酸反应，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，沉淀减少的质量为碳酸钡的质量，由图可知，生成二氧化碳的质量为0.88g；
设参加反应的碳酸钡的质量为x。
BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑
197 44
x 0.88g
x＝3.94g
则硫酸钡的质量为：6.27g﹣3.94g＝2.33g；
设原混合物中硫酸钠的质量是y。
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 2.33g
y＝1.42g
答：原混合物中硫酸钠的质量是1.42g。
（3）由（1）的分析可知，b点时溶液中的溶质有生成的氯化钠和过量的氯化钡，加入盐酸后，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，d点时盐酸过量，所以d点对应的溶液中的溶质有氯化钠、氯化钡、氯化氢。
故答案为：
（1）复分解反应；
（2）1.42g；
（3）氯化钠、氯化钡、氯化氢。
【点评】本题主要考查了物质的性质和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
16．（2024 诸暨市二模）小明发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
（1）求该瓶溶液中碳酸钠的质量分数。
（2）小明认为实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡，你是否同意，并说明理由 不同意，滤液中一定含有氯化钠，无论有无氯化钡，加入稀硝酸和硝酸银溶液都会生成沉淀 。
（3）若图中生成沉淀的质量x＝2.91，则a点对应的溶液中有 1 种溶质。
【答案】（ 1 ） 5.3%。
（2）不同意，滤液中一定含有氯化钠，无论有无氯化钡，加入稀硝酸和硝酸银溶液都会生成沉淀。
（3）1。
【分析】根据化学方程式计算碳酸钠质量，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中一定含有氯化钠，氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。
【解答】解：（1）设碳酸钠的质量为x。
x＝1.06g
该瓶溶液中碳酸钠的质量分数100%＝5.3%
答：该瓶溶液中碳酸钠的质量分数是5.3%。
（2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液中一定含有氯化钠，无论有无氯化钡，加入稀硝酸和硝酸银溶液都会生成沉淀。
（3）氯化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，由图可知，a点时，加入的硫酸镁与氯化钡生成的沉淀恰好达到最高点，溶液中一定有氯化钠，钡离子、氢氧根离子和硫酸镁全部转化为沉淀，最后只有氯化钠。
故答案为：（ 1 ） 5.3%。
（2）不同意，滤液中一定含有氯化钠，无论有无氯化钡，加入稀硝酸和硝酸银溶液都会生成沉淀。
（3）1。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
17．（2024 余姚市校级四模）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体。
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如表。
实验组别 二 三 四 五
混合溶液质量.g 20 20 20 20 200
铁屑质量g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为 12.8 。
（2）第 四 组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
【答案】（1）12.8；
（2）四；
（3）93.3%；
（4）15.9%
【分析】根据给出的数据可以看出，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，所以第三组加入的铁完全反应，据此分析m的值，而第四次加入15g铁粉，铜生成16g后不再增加，说明此时恰好完全反应。据此计算铁粉中铁的质量分数以及原混合溶液中FeCl2的质量分数。
【解答】解：（1）由表中数据可知，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，所以第三组加入的铁完全反应，所以m＝3.2g×4＝12.8g。
（2）由表中可知，每加入3g的铁粉，生成铜的质量为3.2g，第四次加入15g铁粉，生成铜的质量为16g，第四次后不再增加，说明此时恰好完全反应。
（3）设铁粉中铁的质量分数为x，原混合溶液中CuCl2的质量为y。
Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu
56 135 64
15gx y 16g
解得：x≈93.3%
解得：y＝33.75g
设氯化铜对应的氯化银的质量为z。
CuCl2～2AgCl
135 287
33.75g z
解得：z＝71.75g
则氯化亚铁对应的氯化银的质量为143.5g﹣71.75g＝71.75g
（4）则原混合溶液中FeCl2的质量分数为a。
FeCl2～2AgCl
127 287
200ga 71.75g
解得：a＝15.9%
答：（3）铁屑中铁的质量分数为93.3%。
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为15.9%。
故答案为：（1）12.8；
（2）四；
（3）93.3%；
（4）15.9%
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
18．（2024 金华模拟）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取10g石灰石粉末样品置于如图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g。
方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g。
相关资料：
当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是 42.7% ；
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是 97.0% 。（精确到0.1%）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？
可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大 。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳，固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据化学方程式，通过二氧化碳的质量计算出碳酸钙的质量，然后计算石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后混合物的总质量减少的质量就是生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳可计算碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数。从碳酸钙分解需要高温分析两种方案误差大的原因。
【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为10g﹣8.12g＝1.88g，设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为x。
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x 1.88g
x＝4.27g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：100%＝42.7%。
（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳，设样品中的碳酸钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 4.27g
y＝9.7g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数：100%＝97.0%。
石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
故答案为：
（1）42.7%；
（2）97.0%；可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。
【点评】本题主要考查学生对完全反应的概念的理解，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力，根据化学方程式计算时一定要注意格式和计算的准确性。
19．（2024 长兴县二模）今年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利发射。为保障宇航员长期在轨飞行安全，我国十分注重载人航天器舱内污染控制、碳氧循环等问题。请回答下列问题：
（1）活性炭的表面有大量的孔洞，能够吸附气体中大多数有机物、有毒性的和有味的污染物，净化高分子量污染物及灰尘。这个过程属于 物理 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）我国舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）除碳技术。即利用氢氧化锂吸收CO2生成碳酸锂。该反应的化学方程式为 2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O 。
（3）空间站中利用萨巴蒂尔反应，将（CO2转化为H2O：CO2+4H2＝CH4+2H2O，条件省略），再配合电解水装置实现O2的再生，流程如图所示：
神舟十八号航天员乘组将在空间站驻留一定的时间。假设总共需要有270kg的水在上述“电解水装置”中完全反应才能提供足够的氧气，则理论上通过该系统的循环，能回收利用多少质量的水？
【答案】（1）物理；
（2）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
（3）135kg。
【分析】（1）根据活性炭吸附的过程没有新物质生成来分析；
（2）根据氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水来分析；
（3）根据图中转化关系，结合化学方程式的计算来分析。
【解答】解：（1）活性炭的表面有大量的孔洞，能够吸附气体中大多数有机物、有毒性的和有味的污染物，净化高分子量污染物及灰尘。这个过程没有新物质生成，属于物理变化。
（2）我国舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）除碳技术。氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为：2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O。
（3）设270kg水电解生成氢气的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 4
270kg x
x＝30kg
则270kg水电解生成氢气的质量为30kg；
设30kg氢气反应生成水的质量为y。
CO2+4H2CH4+2H2O
8 36
30kg y
y＝135kg
则理论上通过该系统的循环，能回收利用135kg质量的水。
故答案为：
（1）物理；
（2）2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O；
（3）135kg。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
20．（2024 宁波模拟）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）实验室实验时，我们观察到的CuSO4溶液的颜色为 蓝色 。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
①图中的0A段没有沉淀产生的微观本质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
②计算50g废液中CuSO4的质量。
【答案】（1）蓝色；
（2）①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
②3.2g。
【分析】（1）根据CuSO4溶液为蓝色分析；
（2）根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，依据沉淀的质量计算参加反应的硫酸铜及质量。
【解答】解：（1）CuSO4溶液为蓝色；
（2）①0A段没有沉淀产生是由于氢氧化钠与废液中的酸反应，微观本质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
②设参加反应的硫酸铜的质量为x。
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
x 1.96g
解得：x＝3.2g
答：50g废液中CuSO4的质量是3.2g。
故答案为：（1）蓝色；
（2）①氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；
②3.2g。
【点评】本题是一道综合性计算题，首先要从题中整理信息（废液的成分），其次要分析图表，获取信息，最后根据所学知识根据化学方程式进行计算。
21．（2024 瑞安市模拟）花蛤是温州常见的一种海鲜。为测量花蛤贝壳中碳酸钙的含量，某校开展了一次实验考核。实验装置如图甲，表是小红、小实、小强三位同学选择的试剂，图乙是测量过程中记录的电子天平示数随时间变化图。请结合图表回答下列问题。
贝壳质量/g 颗粒大小 盐酸溶液质量/g 盐酸溶液溶质质量分数
小红 5 块状 50 15%
小实 5 颗粒状 50 10%
小强 5 粉末状 50 10%
（1）分析图乙中小强所得的实验数据，推断A点的溶质有 HCl、CaCl2 。
（2）请根据小实的数据计算花蛤中碳酸钙质量分数。（花蛤中其他杂质不参与反应）
（3）小红由于反应过慢未完成实验，小强由于反应过快导致测量不准确，请结合表乙解释小红或小强出现上述实验问题的原因 小红使用的是块状贝壳，接触面积小，反应慢且不充分，小强使用的是粉末状贝壳，接触面积大，反应过快，不易操作 。
【答案】（1）HCl、CaCl2；
（2）90%；
（3）小红使用的是块状贝壳，接触面积小，反应慢且不充分，小强使用的是粉末状贝壳，接触面积大，反应过快，不易操作。
【分析】（1）根据A点碳酸钙和盐酸没有完全反应分析；
（2）根据质量守恒定律分析二氧化碳的质量，结合化学方程式进一步计算花蛤中碳酸钙质量分数；
（3）根据影响反应速率的因素分析。
【解答】解：（1）A点碳酸钙和盐酸没有完全反应，此时溶质有剩余的氯化氢和生成的氯化钙；
（2）由小实的数据可知，二氧化碳的质量为155g﹣153.02g＝1.98g，
设花蛤中碳酸钙质量分数为x
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
5gx 1.98g
x＝90%
答：花蛤中碳酸钙质量分数为90%。
（3）由于小红使用的是块状贝壳，接触面积小，反应慢且不充分，小强使用的是粉末状贝壳，接触面积大，反应过快，不易操作。
故答案为：（1）HCl、CaCl2；
（2）90%；
（3）小红使用的是块状贝壳，接触面积小，反应慢且不充分，小强使用的是粉末状贝壳，接触面积大，反应过快，不易操作。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。
22．（2025 杭州一模）纳米零价铁（nZVI）因具有强还原能力和高吸附性能等特点，在环境污染修复中应用前景广阔。
【应用一】纳米零价铁用于去除废水中的金属离子根据金属的化学活动性顺序，纳米零价铁去除废水中的金属离子可分为三种途径。第一种途径是吸附捕捉，第二种途径是吸附捕捉后再慢慢反应，第三种途径是直接反应。
（1）如图所示，Cu2+属于第三种途径，若以CuCl2为代表，则发生反应的化学方程式为 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu 。Ni2+属于第 二 种途径。
（2）当pH＜3时，随pH减小，Cu2+、Ni2+、Ln2+等金属离子的去除率都会减小，原因是 当pH＜3时，H+会与纳米零价铁发生反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑，导致纳米零价铁被消耗，使金属离子去除率减小 。
【应用二】纳米零价铁用于去除烟气中的NO在一定温度下，将H2O2和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为：2NO+3H2O22HNO3+2H2O。
（3）若参与反应的烟气为200L，最终测得生成5.04gHNO3，则该烟气中NO的质量是多少？
【答案】（1）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；二；
（2）当pH＜3时，H+会与纳米零价铁发生反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑，导致纳米零价铁被消耗，使金属离子去除率减小；
（3）2.4g。
【分析】（1）根据铁能与氯化铜反应的原理及流程信息分析；
（2）根据铁与氢离子反应原理分析；
（3）根据一氧化氮与过氧化氢反应的方程式中相关物质的物质的量的关系列式计算。
【解答】解：（1）根据金属活动性顺序，铁能将铜从其盐溶液中置换出来，所以纳米零价铁（Fe）与CuCl2反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu。从图中可以看出Ni2+是先被吸附捕捉，然后再慢慢反应，所以Ni2+属于第二种途径。
（2）当pH＜3时，溶液酸性较强，H+浓度较大。H+会与纳米零价铁（Fe）发生反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，这样纳米零价铁会被消耗，从而导致其与金属离子反应的量减少，使得金属离子的去除率减小；（3）首先根据化学方程式2NO+3H2O22HNO3+2H2O，计算出生成5.04gHNO3时消耗NO的质量；设消耗NO的质量为x，HNO3的摩尔质量为63g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol；n（HNO3）0.08mol；根据化学方程式可知n（NO）＝n（HNO3）＝0.08mol；则m（NO）＝0.08mol×30g/mol＝2.4g。
故答案为：
（1）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；二；
（2）当pH＜3时，H+会与纳米零价铁发生反应Fe+2H+＝Fe2++H2↑，导致纳米零价铁被消耗，使金属离子去除率减小；
（3）2.4g。
【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。
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【中考主线·名师攻略】中考科学二轮题型解读与强化训练
专题14 化学计算
化学知识与数学运算结合：化学计算不仅需要掌握化学基本概念、化学方程式等化学知识，还需要运用数学中的比例、方程等运算方法来解决问题。例如，在根据化学方程式计算时，要依据化学反应中各物质的化学计量数之比建立数学等式进行求解。
融合多知识点：一道化学计算题可能涉及多个化学知识点，如物质的性质、化学反应原理、溶液知识等。如在计算某反应后所得溶液中溶质质量分数时，需要先根据化学反应确定溶质的种类和质量，再结合溶液的质量来计算，这就综合了化学方程式计算和溶液知识。
常考题型：有关化学式的计算、坐标（图像）计算、表格计算、文字叙述型计算、实验流程型计算。
本册资料习题均选自：中考真题、最新模拟题、联考题、名校模拟题等...
1．（2025 浙江模拟）绿水青山就是金山银山，科学合理处理工业废水对保护环境至关重要，化工厂中含盐酸的废水可用于制备氯化钙，其主要工艺流程如图所示。
（1）化灰池中发生的化学反应为：CaO+H2O＝Ca（OH）2，反应过程中会 （填“释放”或“吸收”）热量。
（2）工作时，“反应锅”内不断搅拌的目的是 。
（3）现有100吨含盐酸质量分数为1.46%的废水，理论上最多可生产氯化钙多少吨？
2．（2025 浙江一模）食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”，有防止食品变潮等多种功能。小科同学对此产生了兴趣。他拆开一包已经使用过的“双吸剂”（其中铁粉表面已生锈），分成等质量的六份，分别加入稀硫酸。反应后测得部分数据如表，请根据有关信息回答问题。
实验次数 1 2 3 4 5 6
取样品质量/g 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0
取稀硫酸质量/g 30.0 60.0 90.0 120.0 150.0 180.0
产生气体质量/g 0 a 0.1 0.3 0.5 0.6
（1）根据题意，“双吸剂”能吸收 。
（2）表格中的a的值为 。
（3）该样品中单质铁的质量分数为多少？（精确到0.1%）
3．（2025 拱墅区一模）某市售蛋壳类果蔬清洗盐产品标签部分内容如下：
（1）瓜果表面的果蜡中含有石蜡，根据石蜡的物理性质及清洗盐的成分和使用方法推测，该清洗盐能除果蜡的可能原因是 。（写出1点）
（2）甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂呈酸性，清洗盐能去除甲胺磷和氧化乐果两种杀虫剂的可能原因是 。（写出1点）
（3）蛋壳提取物中的氧化钙是由蛋壳中的碳酸钙高温煅烧获得的，若蛋壳含碳酸钙90%，则制取28克氧化钙至少需要蛋壳多少克？（写出计算过程）
4．（2025 浙江模拟）小科利用皮蛋粉（配料表：生石灰、纯碱、食盐、黄土），开展了皮蛋的制作活动。
（1）皮蛋不仅美味，还具有丰富的营养价值，皮蛋中除水外含量最多的营养素是 。
（2）皮蛋粉中加入水，发生如下反应：Ⅰ.CaO+H2O＝Ca（OH）2；
Ⅱ.Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH。反应Ⅱ的化学反应类型为 。
（3）将蛋放入塑料袋里“密封保存”的目的是 。
（4）小科将皮蛋废液进行处理，假设废液中的碱以氢氧化钠计算，氢氧化钠质量分数与pH的对照如表所示，处理100g该废液需要质量分数为16%的稀盐酸20g，试通过计算并查表得出皮蛋废液的pH大约为多少。
皮蛋废液的pH 13.7 13.8 13.88 13.9 13.94 14
氢氧化钠质量分数（%） 2 2.5 3 3.2 3.5 4
5．（2023 上虞区一模）每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素（化学式为C15H11O6）。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。
（1）在白醋中滴加花青素，溶液变 色。
（2）一个花青素分子中共有 个原子。
（3）28.7克花青素中含有多少克碳元素（请列式计算）
6．（2024 萧山区模拟）消毒液能有效杀灭有害细菌，如肠道菌、化脓性球菌等，在生活中较常见，如图是超市中常见的两种消毒液，相关资料如下：
资料1：蓝月亮牌84消毒液中有效成分（NaClO）的质量分数为15%，一瓶净含量1.2kg，价格为每瓶15元。
资料2：碧之道牌次氯酸消毒液中有效成分（HClO）的质量分数为10%，一瓶净含量2.5kg，价格为每瓶25元。
资料3：消毒液中实际起杀菌作用的元素是氯元素。
（1）现要比较哪种消毒液性价比高，比较的方式有两种，分别为 、 。
（2）利用其中一种比较方式，结合相关资料，判断哪种消毒液性价比高？（通过计算说明）
7．（2025 绍兴模拟）某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。NaOH和Ca（OH）2的市场价格如表：
名称 Ca（OH）2 NaOH
价格（元/千克） 6.00 24.00
（1）若要清洗50千克这种石油产品，需要多少千克NaOH？
（2）石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理50千克这种产品，可以节约多少经费？
8．（2024 鄞州区二模）初三某班利用稀硫酸与氧化铜粉末反应探究稀硫酸的化学性质，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行了如下实验：取上层废液于烧杯中，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。如表为生成沉淀总质量与所加氢氧化钠溶液总质量的关系。
氢氧化钠溶液总质量/g 20 40 60 80 100 120
生成沉淀总质量/g 0.49 2.94 5.39 m n 9.8
（1）表中n＝ 。
（2）所取的废液中溶质是 。
（3）所加氢氧化钠溶液溶质的质量分数是多少？
9．（2024 滨江区二模）小滨同学在参加科学拓展课时，进行了以下实验：取硫酸和硫酸铜的混合溶液100克，将200克10%的NaOH溶液分5次加入混合溶液中（整个过程不考虑水蒸发带来的影响），得到如记录表：
实验次数 1 2 3 4 5
加入NaOH溶液的总质量/g 40 80 120 160 200
产生沉淀的总质量/g 0 2.45 7.35 9.8 9.8
（1）第4次加入NaOH溶液后，经充分反应，烧杯中混合溶液的溶质是 （填化学式）。
（2）求原混合溶液中硫酸铜的质量分数。
（3）请在坐标图中画出生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的总质量的关系图。
10．（2024 萧山区模拟）科学家尝试通过多种途径减少CO2的排放，或将CO2转化为有用的物质。其中一种途径是利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，反应流程如图所示。
（1）反应流程中，可循环利用的物质是 。
（2）该流程捕捉二氧化碳并储存的效率为90%（即储存的二氧化碳与被氢氧化钠捕捉的二氧化碳的质量比值），请计算储存1吨二氧化碳，需要10%氢氧化钠溶液多少吨？（保留小数点后一位）
11．（2024 拱墅区模拟）某品牌“氧泡泡”洗涤剂能有效去除陈旧污渍，主要成分为过碳酸钠（2Na2CO3 3H2O2）。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，Na2CO3呈碱性可以溶解衣服表面的许多污渍，H2O2分解时产生大量氧气，氧气会进入衣物缝隙使污渍脱离衣物表面，达到清洗的目的。
（1）“氧泡泡”颗粒溶于水时生成碳酸钠并释放氧气。兴趣小组取部分样品，进行了如图甲的探索实验，其中a、b、c三支试管中盛有等量的“氧泡泡”颗粒和一定温度的水。根据实验结果，写出一条“氧泡泡”的使用建议 。
（2）兴趣小组查阅资料后，发现“氧泡泡”中Na2CO3含量大于50%为良好等级，于是小组同学用如图乙装置测定“氧泡泡”中Na2CO3含量：准确称取20g“氧泡泡”颗粒样品于锥形瓶中，先加入一定量水溶解，再向其中加入适量二氧化锰粉末（催化剂），充分反应后，测得反应过程中装置总质量随时间的变化数据如表。（样品中的杂质遇水不反应，过碳酸钠分解的化学方程式为：2（2Na2CO3 3H2O2）4NaCO3+6H2O+3O2↑）
反应时间/s 0 5 10 15 19 20 25 30
装置总质量/g 120.0 119.0 118.3 117.8 a 117.6 117.6 117.6
求：①结合表中数据，比较两者大小关系：a 117.6。
②通过计算判定该样品是否为良好等级。
12．（2025 舟山一模）在中考复习期间，小科发现许多生物实验中经常会用到碘液。例如：
实验一：验证绿叶在光照下制造淀粉。
实验二：探究唾液淀粉酶对淀粉的水解作用。
实验三：观察和解剖玉米种子结构。
实验四：制作口腔上皮细胞临时装片等。
（1）以上四个实验中，碘液在实验 中（填序号）所发挥的作用与其他三个实验不同。
（2）小科对碘液很感兴趣，尝试自己配制碘液，配制步骤如下：
①先将10毫升蒸馏水加到烧杯中，投入10克碘化钾溶解。
②将5克碘（I2）加入到碘化钾溶液中搅拌均匀。
③再逐渐加入高浓度酒精不断搅拌使碘溶解，最终得到所需要的溶液；
④将碘液密封、遮光保存。
请问：小科在完成第①步骤后，所得碘化钾溶液的质量分数是多少？ 。
（3）碘液需要遮光保存，主要是防止其中的HIO（次碘酸）发生分解反应：4HIO＝2H2O+2I2+O2↑请问：若放出0.64克氧气，说明已有多少克HIO分解？（假设氧气全部来自次碘酸分解）
13．（2024 浙江模拟）钙属于难溶性的盐，能与稀盐酸反应，碳酸锶（SrCO3）也能与稀盐酸发生类似反应。用碳取的玻璃，吸收X射线能力较强。小科为测定某碳酸锶样品中SrCO3的质量分数，取碳酸锶样品100g加在烧杯中，依次加入一定量的稀盐酸（样品中的其他物质不与稀盐酸反应），反应后烧杯和剩余物质的总质量，所得数据如表所示。
实验次数 1 2 3 4
加入稀盐酸质量（g） 100 100 100 100
反应后烧杯和剩余物质的总质量（g） 362.8 460.6 559.5 m
（1）碳酸锶与稀盐酸反应的化学方程式为 。
（2）m的值为 。
（3）实验所用烧杯的质量为 g。
（4）求碳酸锶样品中SrCO3的质量分数。
14．（2024 杭州模拟）实验室为测定铜铁合金的含铁量，取该合金若干，向其中加入相应质量的稀硫酸溶液，充分反应后，称量剩余固体质量。实验数据如表，请分析数据，回答下列问题：
实验组 1 2 3
稀硫酸质量/g 50 50 100
合金质量/g 5. 15 25
反应后固体质量/g 2.2 9.4 n
（1）该合金中铁的质量分数为多少？
（2）实验所用的稀硫酸的溶质质量分数为多少？
（3）表中的n为 。（填数值）
15．（2025 东阳市模拟）向一定质量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反应过程中产生沉淀或气体的质量与加入溶液的质量关系如图所示，实验过程中产生的气体全部逸出。请回答以下问题：
（1）实验过程所发生的反应的基本类型是 ；
（2）原混合物中硫酸钠的质量是多少克？
（3）d点对应的溶液中的溶质有 。
16．（2024 诸暨市二模）小明发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠溶液。为探究该溶液的变质程度并测定溶液中各成分的质量分数，进行了如下实验：
Ⅰ.取20g该溶液，加入过量的氯化钡溶液，过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后称量，其质量为1.97g。
Ⅱ.向滤液中逐滴加入质量分数为5%的硫酸镁溶液，生成沉淀的质量与加入硫酸镁溶液的质量关系如图所示。
（1）求该瓶溶液中碳酸钠的质量分数。
（2）小明认为实验Ⅰ中，可用稀硝酸和硝酸银溶液验证滤液中含有氯化钡，你是否同意，并说明理由 。
（3）若图中生成沉淀的质量x＝2.91，则a点对应的溶液中有 种溶质。
17．（2024 余姚市校级四模）为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体。
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁屑反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如表。
实验组别 二 三 四 五
混合溶液质量.g 20 20 20 20 200
铁屑质量g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
（1）表中第三组实验的m值为 。
（2）第 组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
18．（2024 金华模拟）我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：
方案一：取10g石灰石粉末样品置于如图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g。
方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g。
相关资料：当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应。
计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：
（1）方案一中碳酸钙的质量分数是 ；
（2）方案二中碳酸钙的质量分数是 。（精确到0.1%）
比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？ 。
19．（2024 长兴县二模）今年4月25日，神舟十八号载人飞船顺利发射。为保障宇航员长期在轨飞行安全，我国十分注重载人航天器舱内污染控制、碳氧循环等问题。请回答下列问题：
（1）活性炭的表面有大量的孔洞，能够吸附气体中大多数有机物、有毒性的和有味的污染物，净化高分子量污染物及灰尘。这个过程属于 （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）我国舱外航天服采用非再生式氢氧化锂（LiOH）除碳技术。即利用氢氧化锂吸收CO2生成碳酸锂。该反应的化学方程式为 。
（3）空间站中利用萨巴蒂尔反应，将（CO2转化为H2O：CO2+4H2＝CH4+2H2O，条件省略），再配合电解水装置实现O2的再生，流程如图所示：
神舟十八号航天员乘组将在空间站驻留一定的时间。假设总共需要有270kg的水在上述“电解水装置”中完全反应才能提供足够的氧气，则理论上通过该系统的循环，能回收利用多少质量的水？
20．（2024 宁波模拟）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。
（1）实验室实验时，我们观察到的CuSO4溶液的颜色为 。
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了50g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
①图中的0A段没有沉淀产生的微观本质是 。
②计算50g废液中CuSO4的质量。
21．（2024 瑞安市模拟）花蛤是温州常见的一种海鲜。为测量花蛤贝壳中碳酸钙的含量，某校开展了一次实验考核。实验装置如图甲，表是小红、小实、小强三位同学选择的试剂，图乙是测量过程中记录的电子天平示数随时间变化图。请结合图表回答下列问题。
贝壳质量/g 颗粒大小 盐酸溶液质量/g 盐酸溶液溶质质量分数
小红 5 块状 50 15%
小实 5 颗粒状 50 10%
小强 5 粉末状 50 10%
（1）分析图乙中小强所得的实验数据，推断A点的溶质有 。
（2）请根据小实的数据计算花蛤中碳酸钙质量分数。（花蛤中其他杂质不参与反应）
（3）小红由于反应过慢未完成实验，小强由于反应过快导致测量不准确，请结合表乙解释小红或小强出现上述实验问题的原因 。
22．（2025 杭州一模）纳米零价铁（nZVI）因具有强还原能力和高吸附性能等特点，在环境污染修复中应用前景广阔。
【应用一】纳米零价铁用于去除废水中的金属离子根据金属的化学活动性顺序，纳米零价铁去除废水中的金属离子可分为三种途径。第一种途径是吸附捕捉，第二种途径是吸附捕捉后再慢慢反应，第三种途径是直接反应。
（1）如图所示，Cu2+属于第三种途径，若以CuCl2为代表，则发生反应的化学方程式为 。Ni2+属于第 种途径。
（2）当pH＜3时，随pH减小，Cu2+、Ni2+、Ln2+等金属离子的去除率都会减小，原因是 。
【应用二】纳米零价铁用于去除烟气中的NO在一定温度下，将H2O2和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，通过装有纳米零价铁的装置，反应原理为：2NO+3H2O22HNO3+2H2O。
（3）若参与反应的烟气为200L，最终测得生成5.04gHNO3，则该烟气中NO的质量是多少？
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【中考主线·名师攻略】中考科学二轮题型解读与强化训练
专题14 化学计算
化学知识与数学运算结合：化学计算不仅需要掌握化学基本概念、化学方程式等化学知识，还需要运用数学中的比例、方程等运算方法来解决问题。例如，在根据化学方程式计算时，要依据化学反应中各物质的化学计量数之比建立数学等式进行求解。
融合多知识点：一道化学计算题可能涉及多个化学知识点，如物质的性质、化学反应原理、溶液知识等。如在计算某反应后所得溶液中溶质质量分数时，需要先根据化学反应确定溶质的种类和质量，再结合溶液的质量来计算，这就综合了化学方程式计算和溶液知识。
常考题型：有关化学式的计算、坐标（图像）计算、表格计算、文字叙述型计算、实验流程型计算。
本册资料习题均选自：中考真题、最新模拟题、联考题、名校模拟题等...
1、审题
仔细阅读题目，圈画出关键信息，如已知物质的质量、浓度、反应条件等，明确题目要求计算的量。特别注意题目中的隐含条件，如化学反应前后元素质量守恒、溶液稀释前后溶质质量不变等。
2、分析
根据题目所涉及的化学反应，写出正确的化学方程式，确保化学式书写正确、配平无误，并标注好反应条件、气体和沉淀符号。对于复杂的问题，可将其分解为若干个简单的小问题，逐步分析求解。例如，对于涉及混合物反应的计算，可先分析其中各成分与其他物质的反应情况。
3、建立关系
根据化学方程式中各物质的化学计量数之比，找出已知量和未知量之间的比例关系。这是化学计算的核心依据。对于溶液计算，要明确溶质质量、溶液质量和溶质质量分数之间的关系。
4、计算
按照建立的比例关系或公式，代入已知数据进行计算。计算过程中要注意单位的统一和换算，确保计算准确无误。可以采用列方程、比例式等方法进行求解，对于较复杂的计算，可分步计算，每一步都要检查计算结果的合理性。
5、检查
检查计算过程是否正确，包括化学方程式的书写、比例关系的建立、数据的代入和计算结果等。
检查答案是否符合实际情况，如物质的质量不能为负数，质量分数应在0%到100%之间等。
01 化学计算题的类型
1、坐标（图像）计算
借助数学方法中的坐标图，把多个元素对体系变化的影响用函数图像直观的表示出来。坐标系中的函数图不仅能表示化学反应，还能较好地反映化学变化的过程，经常是质量分数和化学方程式的综合应用。解决这类题的办法，应该仔细分析函数图象中横、纵坐标所表示的不同量，以及“三点一图趋势”：即起点、拐点、终点和图像变化趋势，分析其含义。特别是要重点了解拐点表示对应两种物质一定恰好完全反应，这是此类题的关键。
2、表格计算
表格数据型化学计算:这是一类有关数据分析处理的综合计算题型，这类题目解题的关键是找出两种物质恰好完全反应的数据进行计算。
3、文字叙述型计算：
文字叙述型化学计算、解决综合计算的关键在于通过阅读、理解和分析，寻找其中某一个纯净物质量（纯量）再根据化学式的计算分别求解相关纯净物的质量。
注意事项：有关化学方程式的计算中
①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；
②化学方程式中每一种物质代入或算出的质量都是纯净的质量；
③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。
例题展示
1．（2025 义乌市一模）烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。
（1）图中ab段所对应的反应的化学方程式 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
（2）图中bc段溶液增加的质量为 74.2 克。
（3）图中d点对应的溶液中的离子有哪些？ Na+、Cl﹣、OH﹣ 。
（4）求图中c点对应溶液的溶质质量分数？
【答案】（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）74.2；
（3）Na+、Cl﹣、OH﹣；
（4）9.2%。
【分析】向MgCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，NaOH溶液先与稀盐酸反应（ab段），然后再与MgCl2反应（bc段），再根据有关的数据结合图像进行计算。
【解答】解：（1）图中ab段所对应的反应是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式是：HCl+NaOH＝NaCl+H2O。
（2）由图像可知，与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：160.0g﹣80.0g＝80.0g。
设生成氢氧化镁沉淀的质量为x。
2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl
80 58
80g×10% x
x＝5.8g
由质量守恒定律可知，图中bc段溶液增加的质量为：80g﹣5.8g＝74.2g。
（3）图中d点对应溶液中的溶质有生成的NaCl和过量的NaOH，对应的离子为：Na+、Cl﹣、OH﹣。
（4）设c点对应溶液的溶质质量为y。
由HCl+NaOH＝NaCl+H2O以及2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl可得：
NaOH﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣NaCl
40 58.5
160.0g×10% y
y＝23.4g
则c点对应溶液的溶质质量分数是：9.2%。
答：c点对应溶液的溶质质量分数为9.3%。
故答案为：
（1）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）74.2；
（3）Na+、Cl﹣、OH﹣；
（4）9.2%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．（2024 绍兴三模）向一定量铜镁混合粉末中加入足量的稀硫酸（该过程称为“酸溶”），充分反应后过滤，将洗净的滤渣在氧气中灼烧至固体质量不再发生改变，实验中固体质量的变化情况如图所示。
（1）原混合粉末中Cu的质量为 9.6g 。
（2）d处固体中成分为 氧化铜 。
（3）求加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量。
【答案】（1）9.6g；
（2）氧化铜；
（3）0.2g。
【分析】根据铜活动性比氢弱，镁活动性比氢强，开始加入稀硫酸只有镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜加热与氧气反应生成氧化铜，c点还未与氧气反应，则固体只有铜，d之后固体质量不变，则d点铜完全反应，只有氧化铜进行分析。
【解答】解：（1）铜活动性比氢弱，镁活动性比氢强，开始加入稀硫酸只有镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气。因加入足量的硫酸，所以过滤后的固体只有铜。则原混合粉末中Cu的质量为9.6g；
（2）c点还未与氧气反应，则固体只有铜。d之后固体质量不变，则d点铜完全反应，只有氧化铜；
（3）Cu的质量为9.6g，灼烧生成氧化铜为a，
2Cu+O22CuO
128 160
9.6g a
a＝12g
即m＝12；
设生成氢气的质量为x，
Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑
24 2
12g﹣9.6g x
x＝0.2g
答：加入足量的稀硫酸后产生氢气的质量为0.2g。
故答案为：（1）9.6g；
（2）氧化铜；
（3）0.2g。
【点评】本题主要考查金属的化学性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
3．（2025 浙江一模）某实验小组为测定食盐样品（含氯化钙杂质）中氯化钠的质量分数，进行如下实验：将80克食盐样品平均分成4份，分别加入4个烧杯中，各加入80克水溶解后，向每组中加入不同质量的相同浓度的碳酸钠溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称量生成的沉淀质量。实验数据如表所示：
实验组数 一 二 三 四
加入碳酸钠溶液的质量/克 10 20 30 40
产生的沉淀质量/克 0.8 1.6 2.0 2.0
（1）由表格数据可知，实验中氯化钙被完全反应的组有 三、四 。
（2）计算该食盐样品中氯化钠的质量分数。
（3）计算第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数。（精确到0.1%）
【答案】（1）三、四；
（2）97.2%；
（3）15.7%。
【分析】（1）由表格数据可知，每消耗10g碳酸钠溶液，生成沉淀0.8g；
（2）根据沉淀的质量结合化学方程式计算氯化钙的质量，进一步计算该食盐样品中氯化钠的质量分数；
【解答】解：（1）由表格数据可知，每消耗10g碳酸钠溶液，生成沉淀0.8g，当加入碳酸钠溶液的质量达到30g时，产生的沉淀质量为2.0g，说明此时氯化钙已经被完全反应。因此，实验中氯化钙被完全反应的组有第三组和第四组。
（2）设设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
111 100 117
x 2.0g y
x＝2.22g
y＝2.34g
该食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%
答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为88.9%。
（3）将80克食盐样品平均分成4份，每一份质量为20g，第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。
答：第三组反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为15.7%。
故答案为：（1）三、四；
（2）97.2%；
（3）15.7%。
【点评】本题主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4．（2025 宁波一模）小宁取“实验室制取二氧化碳”实验后的废液（氯化钙和氯化氢的混合溶液）50克置于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。如表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。
实验次数 1 2 3 4 5 6 7
碳酸钠溶液的总质量/克 25 50 75 100 125 150 175
气体总质量/克 1.1 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2 2.2
沉淀总质量/克 0 0 2.5 5.0 7.5 a 10
（1）表中a＝ 10 。
（2）求所取溶液中氯化钙的质量分数。
（3）若图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在答题卷相应的图乙位置中画出第4次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。
【答案】（1）10；
（2）22.2%；
（3）。
【分析】（1）根据碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，再结合题中数据来分析解答；
（2）根据表中的数据，结合化学方程式先求得氯化钙的质量，然后进一步分析解答；
（3）根据反应的情况进行分析。
【解答】解：（1）向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，第1、2次加入碳酸钠溶液都生成2.2g二氧化碳，说明每25g碳酸钠溶液完全反应生成1.1g二氧化碳，第3次加入碳酸钠溶液生成二氧化碳质量不变，说明只有碳酸钠溶液与盐酸反应，说明25g碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成2.5g碳酸钙沉淀，第6次加入的碳酸钠溶液完全反应，则生成碳酸钙沉淀的质量为7.5g+2.5g＝10g，故m的数值为10；
（2）设混合溶液中氯化钙的质量是x，
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
x＝11.1g
混合溶液中氯化钙的质量分数为100%＝22.2%，
答：混合溶液中氯化钙的质量分数是22.2%；
（3）第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中的氯化氢完全反应，则溶液中的氢离子完全反应，氢离子的数目减小为0，由于一共生成了10g沉淀，第4次只生成5.0g碳酸钙沉淀，说明第4次只消耗二分之一的钙离子，则钙离子的数目会减小为1格，第4次加入碳酸钠溶液，充分反应后，溶液中溶质为氯化钙和氯化钠，由于氯化钙中钙离子和氯离子的个数比为1：2，则钙离子结合的氯离子数目共占2格，从而与钠离子结合的氯离子共4格，由于氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，则钠离子也应该有4格，故相关离子数量如图所示：。
故答案为：（1）10；
（2）22.2%；
（3）。
【点评】本题是借助于数学模型，利用图表的方式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力。
5．（2024 宁波模拟）高速钢是一种具有高硬度、高耐磨性和高耐热性的工具钢，俗称白钢。不同型号的高速钢含铁量不同。为测定某高速钢中铁的质量分数，将一定质量的该高速钢碎屑置于质量为103g的烧杯中，在电子秤上称得总质量为120g。然后，分三次向烧杯中各加入质量为100g的相同稀硫酸，每次充分反应后称得的总质量见电子秤读数（其余成分不与酸反应）。
（1）第二次充分反应后，电子秤上显示的总质量m＝ 319.4 g。
（2）第三次反应后溶液中溶质为 硫酸和硫酸亚铁 。
（3）计算高速钢中铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）319.4g；
（2）硫酸和硫酸亚铁；
（3）82.4%。
【分析】第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，则第二次天平示数应该为219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示数应为319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然而题中第三次太平示数为419.g，说明第二次钢中的铁反应完了，且天平的示数为419.4g﹣100g＝319.4g，第二次质量只减少了100g+219.6g﹣319.5g＝0.1g，说明稀硫酸有剩余，结合生成的氢气质量计算铁的质量。
【解答】解：（1）第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+120.0g﹣219.6g＝0.4g，则第二次天平示数应该为219.6g+100g﹣0.4g＝319.2g，第三次加入100g稀硫酸后，天平示数应为319.2g+100g﹣0.4g＝418.8g，然而题中第三次太平示数为419.g，说明第二次钢中的铁反应完了，则m的数值为419.4g﹣100g＝319.4g；故答案为：319.4g；
（2）根据以上分析，第三次后，硫酸过量，因此第三次反应后溶液中溶质为硫酸和硫酸亚铁；故答案为：硫酸和硫酸亚铁；
（3）由分析可知总共生成氢气的质量为120g+100g+100g﹣319.5g＝0.5g
设冰刀中含有铁的质量为x。
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 2
x 0.5g
x＝14g
则高速钢中铁的质量分数为：100≈82.4%
答：高速钢中铁的质量分数为82.4%。
【点评】题的解题关键是根据题中给出的 数据分析清楚那一次铁反应完了，然后根据化学方程式进行计算。
6．（2024 温州二模）《天工开物》中记载在用黏土高温烧制砖的过程中，砖窑内氧气含量的不同导致了红砖和青砖颜色的差别。黏土中的Fe元素在O2充足时会充分氧化生成Fe2O3而形成红砖，在O2不足的情况下，部分Fe2O3就会转化成FeO而形成青砖。若想要更多的青砖，需要在焙烧工作完成时，封闭窑顶和窑门并从窑顶慢慢浇水（喷水）以加快冷却，高温下发生如下反应：H2O+CH2+CO，。
（1）Fe2O3转化成FeO的过程，体现了CO的 还原 性。
（2）请通过计算若最终要产生14.4千克的FeO，则理论上在整个过程中至少需要浇灌多少升的水？
【答案】（1）还原。
（2）1.8L。
【分析】根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算和判断。
【解答】解：（1）Fe2O3转化成FeO的过程，体现了CO的还原性。
故答案为：还原。
（2）设一氧化碳转化量为x，整个过程理论需要水的质量为y。
28 144
x 14.4kg
x＝2.8kg
18 28
y 2.8kg
y＝1.8kg
V＝m/ρ＝1.8kg/（1×103kg/m3）＝1.8×10﹣3m3＝1.8L
答：整个过程理论需要水的体积为1.8L。
【点评】本题主要考查学生进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
举一反三
1．（2024 舟山模拟）一种物质能转化为另一种物质。取CaCl2和CaCO3的混合物12g于烧杯中，向其中滴加一定质量分数的稀盐酸，滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示（注：CaCl2与稀盐酸不能发生反应）。
求：（1）混合物中CaCO3的质量。（写出计算过程）
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数。（写出计算过程）
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数）
【答案】（1）10g；
（2）7.3%；
（3）12.2%。
【分析】根据滴加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系图分析生成了二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量可计算出混合物中碳酸钙的质量、100g稀盐酸中溶质的质量以及生成氯化钙的质量；根据溶质质量分数100%计算出溶质质量分数。
【解答】解：（1）由图中数据可知，100g稀盐酸和碳酸钙恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为4.4g，
设混合物中碳酸钙的质量为x，100g稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为z。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
，，
x＝10g，y＝7.3g，z＝11.1g
答：混合物中CaCO3的质量为10g。
（2）滴加的稀盐酸中的溶质质量分数为：100%＝7.3%。
答：滴加的稀盐酸中的溶质质量分数为7.3%。
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：100%≈12.2%。
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为12.2%。
故答案为：
（1）10g；
（2）7.3%；
（3）12.2%。
【点评】本题主要考查了化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
2．（2024 浙江模拟）常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量。测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图甲、乙所示。求：
（1）图像 甲 表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系。
（2）当加入40gNaOH溶液时，所得溶液的溶质质量分数。
（3）a的值。
（4）稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确至0.1%）
【答案】（1）甲；
（2）10%；
（3）69.7g；
（4）9.5%。
【分析】根据图像以及化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）由图像看出，甲中物质的质量从0开始，乙中反应前物质有一定的质量，常温下，向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，开始氯化钠质量为0，因此图像甲表示氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系；故答案为：甲；
（2）由图像看出当加入20g氢氧化钠溶液时生成氯化钠5.85g，当加入40gNaOH溶液时，恰好完全反应，因此生成氯化钠质量为5.85g×2＝11.7g，所得溶液的溶质质量分数为：100%＝10%；
答：当加入40gNaOH溶液时，所得溶液的溶质质量分数为10%；
（3）设氯化氢的质量为x，氢氧化钠的质量为y，生成水的质量为z。
HCl+NaOH＝NaCl+H2O
36.5 40 58.5 18
x y 11.7g z
x＝7.3g y＝8g z＝3.6g
a＝105.3g﹣3.6g﹣（40g﹣8）＝69.7g；
答：a的值为69.7g；
（4）稀盐酸的溶质质量分数为：100%≈9.5%；
答：稀盐酸的溶质质量分数9.5%。
【点评】本题主要考查有关样化学方程式的计算和有关质量分数的计算，解题的关键是通过图像中的数据分析出有关的量，能锻炼学生的慎密思维及解题能力，难度较大。
3．（2025 婺城区校级一模）家庭食用碱的主要成分是Na2CO3为测定食用碱中Na2CO3的质量分数。小金取了40 g食用碱平均分成四份，每份中滴入CaCl2溶液的质量及生成沉淀的质量见表，假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液产生沉淀，分析回答：
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
生成沉淀的质量/g 3 6 8 m
（1）表格中m的值应为 8 ；
（2）Na2CO3在实验 三、四 （填数字）中是反应完全的；
（3）计算该食用碱中Na2CO3的质量分数是多少（结果精确到0.1%）？
【答案】（1）8；
（2）三、四；
（3）84.8%。
【分析】根据表中的数据分析，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，据此分析m的值；根据碳酸钠完全反应生成沉淀的质量可计算出碳酸钠的质量分数。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每加入20g氯化钙溶液得到3g沉淀，而加入60g氯化钙溶液得到8g沉淀，说明碳酸钠已完全反应，则加入80g氯化钙溶液也得到8g沉淀，则m＝8。
（2）由上述分析可知，碳酸钠在实验三、四中是完全反应。
（3）设10g食用碱中 Na2CO3的质量分数为x。
CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl
106 100
10gx 8g
解得：x＝84.8%
答：该食用碱中Na2CO3的质量分数是84.8%。
故答案为：（1）8；
（2）三、四；
（3）84.8%。
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
4．（2024 拱墅区校级一模）某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：
序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g
第1次 20 11
第2次 20 6
第3次 20 2.8
第4次 20 n
（1）上表中n的数值为 2.8 。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是 82.5 。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8。
（2）根据图表数据可知，完全反应后，剩余固体物质的质量为2.8g，石灰石样品的质量减去剩余固体物质的质量就是样品中碳酸钙的质量，然后根据质量分数公式计算即可。
（3）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，说明20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应。根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和第1次完全反应中碳酸钙的质量，即可计算出第一次参与反应的HCl质量，然后根据溶质的质量分数公式计算即可。
【解答】解：（1）根据图表数据可知，第1、2次反应后固体物质减少的质量都为5g，而第3次反应后固体物质减少的质量为3.2g，说明此时碳酸钙已反应完，不再产生气体，故表中n的数值为2.8。
（2）样品中碳酸钙的质量分数100%＝82.5%。
（3）由试题分析20g稀盐酸恰好能与石灰石中的5g碳酸钙完全反应
解：设第一次参与反应的HCl质量为x，
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
5g x
解之得：x＝3.65g，
盐酸中溶质的质量分数为：100%＝18.25%。
故答案为：（1）2.8；（2）82.5%；（3）答：盐酸中溶质的质量分数为18.25%。
【点评】本题主要考查学生根据反应原理进行分析数据的能力，最后固体质量不减少，即为杂质的质量。
5．（2024 永康市二模）图为某国际空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气：“萨巴蒂尔系统”能把H2和航天员呼吸产生的CO2反应生成液态水和甲烷气体，一定条件：4H2+CO2＝CH4+2H2O。液态水循环利用，甲烷排放到外太空。
（1）氧气生成系统中产生的氧气和氢气的分子数之比为 1：2 。
（2）已知一个航天员平均一天要消耗约0.8kg的氧气，请问一个航天员在空间站30天，理论上至少需要给该水气整合系统补充多少质量的水？（已知二氧化碳足量）
【答案】（1）1：2；
（2）13.5kg。
【分析】（1）根据电解水生成氢气和氧气分析；
（2）根据氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
【解答】解：（1）“氧气生成系统”能电解水。化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，因此生成氧气和氢气的分子个数比为1：2；故答案为：1：2；
（2）设生成0.8kg氧气需要水的质量为x。
2H2O2H2↑+O2↑
36 32
x 0.8kg
x＝0.9kg
氢气和二氧化碳反应的化学方程式为：4H2+CO2CH4+2H2O，
结合2个反应的化学方程式可知，水气整合系统电解的水有一半可以循环利用，因此理论上至少需要给该水气整合系统补充水的质量：0.9kg×0.5×30＝13.5kg。
答：理论上至少需要给该水气整合系统补充13.5kg水。
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
02 化学式的相关计算
以化合物AaBb为例，可推导出下列计算公式
1、相对分子质量：相对分子质量＝A的相对原子质量×a＋B的相对原子质量×b；
2、A、B原子个数比=＝
3、A、B元素质量比=＝
4、A元素的质量分数=A元素的质量分数＝×100%
5、A元素的质量＝化合物(AaBb)质量×A元素的质量分数
例题展示
1．（2024 鄞州区校级模拟）宇航员王亚平在太空授课时利用酸碱指示剂变出漂亮的“奥运五环”如图所示。溴百里酚蓝（分子式C27H28O5SBr2，相对分子质量为624）是一种常用的酸碱指示剂，溶于水时，呈现绿色。溴百里酚蓝遇碱呈现蓝色，遇酸呈现黄色。
（1）溴百里酚蓝是一种 有机物 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）碳酸钠溶液能使溴百里酚蓝变 蓝 色。
（3）31.2克溴百里酚蓝中氧元素的质量为 4 克。
【答案】（1）有机物；
（2）蓝；
（3）4。
【分析】（1）根据溴百里酚蓝是含碳元素的化合物进行分析。
（2）根据题中信息进行分析。
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数进行分析。
【解答】解：（1）溴百里酚蓝是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2）碳酸钠溶液呈碱性，而溴百里酚蓝遇碱呈现蓝色；
（3）31.2克溴百里酚蓝中氧元素的质量为31.2克4克。
故答案为：（1）有机物；
（2）蓝；
（3）4。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、有机物的概念、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
2．（2024 舟山模拟）阿司匹林又称乙酰水杨酸，化学式为C6H13O5N，是防止心血管病发生的常用药物，具有抗血栓防止心肌梗塞等作用。
说明书 药名：阿司匹林肠溶片 规格：100毫克/片 功能：抑制血小板的聚集，预防血栓的形成 用法：口服，饭前用适量水送服 用量：每天1﹣3片，遵医嘱
（1）人体有维持体温恒定的调节机制，健康人的体温一般为 37 ℃左右。阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干巾（下丘脑）的 体温调节 中枢，引发身体产热或散热的反应，因此有退烧作用。
（2）若每片药剂含C6H13O5N的质量分数为90%，某成人每天服用此药物2片，该成人每天从药物中摄入N元素多少毫克？（请写出计算过程，计算结果精确到0.1，假设药片其它成分中不含N元素）
【答案】（1）37℃；体温调节；
（2）14.1mg。
【分析】（1）根据人体的正常体温、药物在人体中的循环来分析；
（2）根据元素质量的计算方法来分析。
【解答】解：（1）健康的人的体温一般为37℃左右；阿司匹林进入循环系统后，可作用于脑干中（下丘脑）的体温调节中枢，此中枢会监视血液温度，引发身体产热或散热的反应．阿司匹林因此有退烧作用；故答案为：37℃；体温调节；
（2）该成人每天从药物中摄入N元素的质量为：100mg×90%100%×2≈14.1mg；故答案为：14.1mg。
【点评】本题以信息为载体考查有关化学式计算，应注意知识的迁移运用，计算格式的规范化。
举一反三
1．（2024 浙江模拟）“头孢氨苄”的化学式为C16H17N3O4S，是一种常见的消炎药。
（1）头孢氨苄由 5 种元素组成，头孢氨苄的相对分子质量为 347 。
（2）经测定，小红因急性扁桃体炎连续服用该药一个疗程，共摄入2.8克氮元素。假设所摄取的氮元素均以尿素[CO（NH2）2]的形式排出体外，若她将此氮元素完全排尽则相当于排出多少克尿素？
【答案】（1）5；347；
（2）6g。
【分析】（1）根据化学式的意义以及相对分子质量的计算方法来分析；
（2）根据化合物的质量＝元素的质量÷化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）由化学式可知，头孢氨苄（C16H17N3O4S）由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成，头孢氨苄的相对分子质量是12×16+1×17+14×3+16×4+32＝347；故答案为：5；347；
（2）含2.8g氮元素的尿素的质量为2.8g6g
答：此氮元素完全排尽则相当于排出6g尿素。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
2．（2024 余姚市校级三模）近年来，一些标注“零糖”的饮料大为流行，它们常用各种代糖替换蔗糖，其中木糖醇（C5H12O5）就是常见的代糖之一，因其不被酶所降解，不参与糖代谢和血糖变化，受到了糖尿病患者和健身人士的追捧。
（1）木糖醇属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）。
（2）木糖醇（C5H12O5）中碳、氢、氧三种元素的质量比为 15：3：20 。
（3）多少克木糖醇中碳元素的质量与342克蔗糖（C12H22O11）中碳元素的质量相等？（写出计算过程）
【答案】（1）有机物；
（2）15：3：20；
（3）364.8克。
【分析】（1）根据无机物与有机物的概念来分析；
（2）根据化合物中元素质量比的计算方法来分析；
（3）根据元素的质量＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析。
【解答】解：（1）木糖醇是一种含碳元素的化合物，属于有机物；故答案为：有机物；
（2）木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×5）：（1×12）：（16×5）＝15：3：20；故答案为：15：3：20；
（3）设木糖醇的质量为x，则：
x342g
x＝364.8g
答：364.8克木糖醇中碳元素的质量与342克蔗糖（C12H22O11）中碳元素的质量相等。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
3．（2024 钱塘区一模）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料——聚乳酸[（C3H4O2）n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：
（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于 有机物 （选填“有机物”或“无机物”）。
（2）中间产物乳酸（C3H6O3）所含碳元素和氧元素的质量比为 3：4 。
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产3.6千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？
【答案】（1）有机物；
（2）3：4；
（3）6.6kg。
【分析】（1）根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【解答】解：（1）葡萄糖是含碳元素的化合物，属于有机物；故答案为：有机物；
（2）乳酸（C3H6O3）中碳元素和氧元素的质量比为（12×3）：（16×3）＝3：4；故答案为：3：4；
（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进入聚乳酸，则生产3.6kg聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为3.6kg100%÷（100%）＝6.6kg；
答：生产3.6千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为6.6kg。
【点评】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
03 有关溶液的计算
1．溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量
溶质质量分数＝×100% 变形后为：溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
2．溶液稀释计算主要是根据稀释前后溶质质量相等列式：若浓溶液的质量为m浓，质量分数为a%，加m水稀释后质量分数为b%，则可列式为：m浓·a%＝(m浓＋m水)·b%
3．化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量，常要用到的公式：m溶质＝m溶液×a%，然后把得到的溶质的质量代入方程式计算。
例题展示
1．（2025 浙江模拟）秋冬时节气候干燥，易引发咽喉炎。医生建议，每日用浓盐水漱口5～6次，能起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小明按医生的吩咐配制氯化钠溶液，用作漱口剂，如图所示。
（1）如图是小明的实验操作，请指出其中的一个错误： 量筒量取液体时，俯视读数 。
（2）小明利用粗盐来配制氯化钠溶液，则所配制的溶液溶质质量分数会 偏小 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）根据如图数据正确读数，请计算所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）量筒量取液体时，俯视读数；
（2）偏小；
（3）16%。
【分析】（1）根据实验的注意事项进行分析；
（2）根据溶质质量分数100%进行分析；
（3）根据溶质质量分数100%进行分析。
【解答】解：（1）用量筒量取水时，应平视凹液面的最低处，而图中为俯视读数。
（2）若用粗盐来配制氯化钠溶液，则溶质质量会偏小，溶质质量分数会偏小。
（3）由图可知，称量的氯化钠的质量为5g+3g＝8g，实际量取的水的体积为42mL，则水的质量为42mL×1g/mL＝42g，则溶质质量分数100%＝16%
答：所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为16%。
故答案为：（1）量筒量取液体时，俯视读数；
（2）偏小；
（3）16%。
【点评】本题主要考查配制一定溶质质量分数的溶液，理解相关计算、步骤及注意事项等为解答该题的关键。
2．（2024 海曙区模拟）文成县中小学综合实践基地开设的活动课程丰富多彩，其中有一节实践课就是制作豆腐。其制作的主要工艺流程为：泡豆→磨浆→滤渣→煮浆→点浆→成型。
（1）上述工艺流程中，磨浆属于 物理 变化；其中滤渣就是把豆渣从豆浆中分离（如图甲），此过程与图 过滤 过程的原理相同。
（2）豆浆煮开，稍冷却后再用浓度为30%的盐卤溶液进行点浆。实践基地老师提前准备了4.5kg的干黄豆制作豆腐，已知1kg的干黄豆需用盐卤固体10g，则需要多少克的水才能配制出符合点浆的盐卤溶液？
【答案】（1）物理；过滤；
（2）105g。
【分析】（1）根据物质变化类型的划分，以及固液分离的操作进行分析；
（2）根据溶质质量分数的概念进行分析。
【解答】解：（1）在制豆腐工艺流程中，磨浆过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，用过滤的方法将豆腐与水分离；
（2）已知1kg的干黄豆需用盐卤固体10g，4.5kg的干黄豆制作豆腐需用盐卤固体的质量：4.5×10g＝45g；
设需要水的质量为x。
30%
解得：x＝105g。
答：需要105克的水才能配制出符合点浆的盐卤溶液。
故答案为：（1）物理；过滤；（2）105g。
【点评】本题涉及物质变化类型的判断，以及有关溶质质量分数的简单计算，难度较小。
举一反三
1．（2025 洞头区模拟）学校开展叶脉书签制作的拓展课，制作叶脉书签的试剂常用NaOH。某同学在实验室制作叶脉书签的具体方法如下：
①选取大小适当、稍老一些的树叶（如广玉兰树叶）放在烧杯中，加入10%浓度的氢氧化钠溶液。
②加热煮沸15min，取出，冲刷掉叶肉，留下叶脉。
③染色，系上各色丝带，漂亮的叶脉书签便做好了。
④处理废液，加入适量的盐酸，使其恰好完全反应。
（1）①上述第④步的化学反应的类型是 复分解反应 。
②第④步选择的盐酸的有效成分是 HCl （填化学式）。
（2）现需配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶200g，需取氢氧化钠溶质多少克？
（3）以下操作，会使配制的氢氧化钠溶液浓度偏高的是 CD 。
A.所取的氢氧化钠固体部分潮解
B.所取的氢氧化钠固体部分变质
C.用量筒量取所需的水时，俯视读数
D.将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外
【答案】（1）①复分解反应；
②HCl；
（2）20g；
（3）CD。
【分析】（1）①根据上述第④步发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水来分析；
②根据第④步选择的盐酸的有效成分是氯化氢来分析；
（2）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数来分析；
（3）A、根据所取的氢氧化钠固体部分潮解，会导致所含氢氧化钠的质量偏小来分析；
B、根据所取的氢氧化钠固体部分变质，会导致所含氢氧化钠的质量偏小来分析；
C、根据用量筒量取所需的水时，俯视读数会使读数偏大，实际量取水的量偏少来分析；
D、根据将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外，会使水的量减少来分析。
【解答】解：（1）①上述第④步发生的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应符合双交换、价不变的特点，化学反应的类型是复分解反应。
②第④步选择的盐酸的有效成分是氯化氢，化学式为：HCl。
（2）现需配制溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶200g，需取氢氧化钠溶质的质量为：200g×10%＝20g。
答：需取氢氧化钠溶质20g。
（3）A、所取的氢氧化钠固体部分潮解，会导致所含氢氧化钠的质量偏小，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，故选项不符合题意；
B、所取的氢氧化钠固体部分变质，会导致所含氢氧化钠的质量偏小，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏低，故选项不符合题意；
C、用量筒量取所需的水时，俯视读数会使读数偏大，实际量取水的量偏少，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，故选项符合题意；
D、将水倒入烧杯时，有少量水溅到烧杯外，会使水的量减少，导致配制的氢氧化钠溶液浓度偏高，故选项符合题意；
故选：CD。
故答案为：
（1）①复分解反应；
②HCl；
（2）20g；
（3）CD。
【点评】本题主要考查了物质的性质和溶液的配制，难度不大，根据所学知识，结合题中信息，认真分析即可解答。
2．（2025 温州模拟）随着全民健身活动的兴起，城市马拉松吸引了大量市民的参加。
产品名称 盐丸
产品规格 片
使用方法 每次吞服两片并适量饮水
（1）当参赛者通过起点和终点设置有磁场的感应带时，会激发芯片产生电流发送编码信息，系统实时获取计时信息。该芯片计时的工作原理是 电磁感应现象 。
（2）参赛选手在剧烈运动后体温仍然恒定，是因为在神经系统的调节下机体的产热和散热平衡。请例举一种散热的方式 常温常压下是无色气体（答案不唯一）； 。
（3）在跑步过程中，马拉松选手要服用“盐丸”以维持体内水盐平衡，某盐丸的规格如图所示，每片“盐丸”中氯化钠的质量分数为90%。某运动员一次吞服两片“盐丸”，他需要同时饮用多少克水才相当于饮用质量分数为0.9%的生理盐水？
【答案】（1）电磁感应现象；
（2）出汗（合理即可）；
（3）198g。
【分析】（1）根据电磁感应的原理来分析；
（2）根据人体散热的方式来分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变列式计算。
【解答】解：（1）当参赛者通过有磁场的感应带时，芯片产生电流发送编码信息，这种现象是闭合电路的一部分导体在磁场中做切割磁感线运动，从而产生感应电流，其工作原理是电磁感应现象；
（2）人体散热的方式有多种，比如出汗，汗液蒸发会带走热量；还有皮肤毛细血管舒张，通过热传递向外散热等；
（3）已知每片盐丸质量未知，但已知每片盐丸中氯化钠的质量分数为90%，假设每片盐丸质量为m克，那么两片盐丸中氯化钠的质量mNaCl＝2×m×90%g；设需要饮用x克水才能相当于饮用质量分数为0.9%的生理盐水；根据稀释前后溶质质量不变的原则，可列方程：2×m×90%＝（2m+x）×0.9%；为了计算方便，我们假设每片盐丸质量m ＝1g（因为最后m会被消去，假设其他非零值也可以），则两片盐丸中氯化钠的质量mNaCl＝2×1×90%＝1.8g；由1.8＝（2×1+x）×0.9%，即1.8＝（2+x）×0.009，x＝200﹣2＝198g。
故答案为：
（1）电磁感应现象；
（2）出汗（合理即可）；
（3）198g。
【点评】本题考查了电磁感应原理、溶液稀释规律、产热和散热的平衡原理等相关知识，掌握各学科基础知识即可解答。
04 化学方程式进行纯净物质间的计算
1、知道反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2、根据质量守恒定律的化学方程式的计算
此内容是本课时的拓展，一类习题可根据质量守恒定律的定义或实质，利用反应物前后物质或元素质量守恒进行计算。另一类习题还可根据反应前后物质质量之差，算出气体或沉淀物的质量，再进行化学方程式的计算。
解题步骤
（1）设未知量，用x、y等字母表示（不带单位）；
（2）正确写出有关的化学方程式（注意配平）；
（3）找出相关物质间的质量关系，写在对应化学式的下面；
（4）列出比例式，求出未知量；
（5）简明写出答案。
注意事项
①根据化学方程式计算要注意解题格式化，准确列出有关反应物或生成物质量比，特别是相对分子质量的计算；
②题设中未知数没有单位，求出的未知数应带单位；
③计算中已知量每步都要带单位。
例题展示
1．（2024秋 慈溪市期中）某品牌的碳酸钙咀嚼片标注着“每片含钙元素500毫克”。小科设计了图甲装置进行测量，为检验装置的气密性，他在注射器中加入20mL的水，然后全部压入锥形瓶，测得量筒中的水体积为20mL，表明该装置的气密性良好。将锥形瓶和量筒中的水倒去后，在锥形瓶中加入一片研碎的咀嚼片，注射器内装入20mL的稀盐酸，如表是他的实验数据（该咀嚼片中其余成分不与稀盐酸反应，CO2的密度取2g/L，盐酸密度取1g/mL）。
实验次数 注入锥形瓶中的盐酸体积/mL 量筒收集的液体体积/mL
1 5 115
2 10 230
3 15 290
4 20 295
（1）实验中所用盐酸的质量分数为 7.3% 。
（2）已知该品牌的咀嚼片没有其他含钙成分，请根据实验结果通过计算判断该品牌的咀嚼片是否合格。
（3）小宁同学设计了如图乙所示的装置测定钙片的含钙量，测量反应前后装置的质量差，进行计算。请评价该实验方案的可行性和准确性。
【答案】（1）7.3%；
（2）合格；
（3）在导管的后端加一个吸收水蒸气和氯化氢气体的装置。
【分析】（1）根据表中数据对比分析，5mL的稀盐酸完全反应生成的二氧化碳的体积，由二氧化碳的体积和密度可计算出二氧化碳的质量，由二氧化碳的质量可计算盐酸的质量分数；
（2）根据生成二氧化碳的总体积可计算出二氧化碳的总质量，由二氧化碳的质量可计算处该品牌的咀嚼片碳酸钙的质量及钙元素的质量，据此分析；
（3）根据二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体分析。
【解答】解：（1）由表中的数据可知，每5mL的稀盐酸完全反应生成二氧化碳的体积是115mL﹣5mL＝0.110L。质量为：0.110L×2g/L＝0.22g。。
设5mL的HCl的质量为m
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
m 0.22g
解得：m＝0.365g
5mL的稀盐酸的质量为5mL×1g/mL＝5g；盐酸的质量分数为：7.3%。
答：计算实验中盐酸的质量分数是7.3%；
（2）由表中的数据可知，生成的二氧化碳的总体积为295mL﹣20mL＝275mL，总质量为＝2g/L×0.275L＝0.55g。
设 CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.55g
解得：x＝1.25g
钙元素的质量为：1.25g0.5g＝500mg，所以该咀嚼片合格。
答：该品牌的咀嚼片合格。
（3）由于在生成的二氧化碳气体中混有水蒸气、氯化氢气体，所以改进建议是在导管的后端加一个吸收水蒸气和氯化氢气体的装置。
故答案为：（1）7.3%；
（2）合格；
（3）在导管的后端加一个吸收水蒸气和氯化氢气体的装置。
【点评】本题是对实验和计算的综合考查，考查了不同实验方案的分析同时也考查了根据化学式的计算，是中考的重点和热点。
举一反三
1．（2024 舟山模拟）生活中，经常有人通过用喝醋的方法去除卡在咽上的鱼刺，这种做法科学吗？小明查找资料知道：鱼骨的主要成分是有机物和无机物，有机物能燃烧，无机物主要是碳酸钙，碳酸钙能与醋酸发生化学反应，生成可溶性的物质，因而能使鱼骨软化使之从咽部脱落。现设计图甲实验测定鱼骨中的碳酸钙含量，并将测得的数据绘制成图乙。
提示：
①食醋的主要成分是醋酸（HAc），醋酸和碳酸钙反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc═Ca（Ac）2+H2O+CO2↑
②鱼骨中其它成分与食醋反应生成的气体可忽略不计。
（1）该实验中浓硫酸的作用 吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果 。
（2）小明通过图乙分析得出生成的二氧化碳的质量为 0.11 克。
（3）小明老师认为这样的分析不够严谨。经过同组同学的讨论分析小明终于知道了。反应前锥形瓶中是空气，反应完之后锥形瓶中是二氧化碳。于是他们通过实验设计测出反应前后锥形瓶质量差值为0.11克。现在请你帮小明计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数。
（4）最后小明得出，用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺这种做法是不科学的。请你结合乙图及实验结果加以说明。
【答案】（1）吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果；
（2）0.11；
（3）2.5%；
（4）食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。
【分析】（1）根据浓硫酸具有吸水性来分析解答；
（2）根据图像分析生成的二氧化碳的质量；
（3）根据生成二氧化碳的质量和反应方程式可计算出碳酸钙的质量，再计算出鱼骨中碳酸钙的质量分数；
（4）根据要使鱼骨中的碳酸钙与食醋完全反应需要的时间太长来分析解答。
【解答】解：（1）浓硫酸具有吸水性，该实验中浓硫酸的作用是吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果；
（2）由图乙可知，生成二氧化碳的质量为820g﹣819.89g＝0.11g；
（3）生成二氧化碳的总质量为0.11g+0.11g＝0.22g。
设生成0.22g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3+2HAc＝CaAc2+H2O+CO2↑
100 44
x 0.22g
解得：x＝0.5g
鱼骨中碳酸钙的质量分数为100%＝2.5%
答：鱼骨中碳酸钙的质量分数为2.5%。
（4）由图乙可知，要使食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长，所以用喝醋的方法除去卡在咽上的鱼刺，这种做法是不科学的。
故答案为：（1）吸收二氧化碳中的水蒸气，防止影响实验结果；
（2）0.11；
（3）2.5%；
（4）食醋中的醋酸与鱼骨中的碳酸钙完全反应需要的时间太长。
【点评】本题主要考查化学方程式的计算等，完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。
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