第五单元　定量研究化学反应 复习课 同步学案（含答案）

第五单元复习课
　
　考点一　实验探究质量守恒定律
1.某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。
（1）做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果　　　　（填“有”或“没有”）影响。
（2）乙实验中最后天平不平衡，此现象　　　　（填“能”或“不能”）用质量守恒定律解释。
（3）丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证了质量守恒定律，原因是　　　　。
（4）进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，将生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量　　　　（填“＞”“＜”或“＝”）参加反应的镁条的质量。
　考点二　质量守恒定律的应用
　教材P123，单元测评4题
2.可以用燃烧法测定某物质的组成。将3.2g某物质在O2中充分燃烧，生成了3.6gH2O和4.4gCO2（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是（　　　）
A.一定含有C、H、O三种元素
B.只含有C、H两种元素
C.一定含有C、H元素，可能含有O元素
D.无法判断
　
3.[2024·河北]当前，氨气（NH3）的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹遮盖。下列说法正确的是（　　　）
A.反应后催化剂的质量为8g
B.参加反应的氢气质量为6g
C.氨气分子的微观示意图为
D.参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为4∶1
　考点三　理解化学方程式的意义
　教材P116，练习与应用1题
4.下列关于化学方程式2H2O22H2O＋O2↑的叙述中，正确的是（　　　）
A.可表示过氧化氢是由水和氧气化合而成的
B.过氧化氢在催化剂的存在下分解生成水和氧气
C.2个过氧化氢分解生成2个水和1个氧气
D.每34份质量的过氧化氢分解生成16份质量的氧气和18份质量的水
　
5.[2024·天津]尿素[CO（NH2）2]是农业生产中常用的化肥，工业上制备尿素的化学方程式为2NH3＋CO2CO（NH2）2＋H2O。下列说法正确的是（　　　）
A.NH3中N的化合价为＋3
B.尿素中氮元素的质量分数为23.3％
C.参加反应的NH3和CO2质量比为17∶22
D.尿素中碳元素与氮元素的质量比为6∶7
　考点四　根据信息书写化学方程式
　教材P116，练习与应用3题
6.写出下列反应的化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁（Fe3O4）。
（2）白磷（P）在空气中燃烧，生成五氧化二磷（P2O5）。
　
　
　
7.有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为　　　　；从能量变化角度看，该反应将电能转化为　　　　能。
考点五　根据化学方程式的计算
　教材P123，单元测评6题
8.2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，计算完全燃烧0.4kg氢气，理论上需要消耗氧气的质量是多少？
　
　
　
　
　
9.某补钙剂说明书的部分信息如图所示。小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片研碎后放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g。
××钙片
有效成分：CaCO3
净重：100g
规格：100片/瓶
　请完成下列各题：
（1）反应生成二氧化碳的质量是　　　　g。
（2）10片钙片中，CaCO3的质量是多少克？
　
　
　
　
10.[2024·乐山]发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数，进行了如下实验：取一个10.2g空烧杯，向其中加入10.0g发酵粉后缓慢加入50.0g质量分数为20％的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8g。
已知：①2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑；
②样品中其他成分不与硫酸反应。
　回答下列问题：
（1）NaHCO3中碳元素的化合价为　　　　。
（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为　　　　。
（3）计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
　
　
　
　
　读懂化学反应微观示意图
给出微观示意图的化学反应，首先观察反应前后是否有过量的分子（即反应前后是否有相同的分子），把相同的分子划掉，写出反应物和生成物的化学式，写出化学方程式并配平，再利用化学方程式分析参加反应的各物质的质量比、分子个数比等。
　[2024·江西]我国科研人员实现了用高效催化剂将甲烷与氧气在常温下制甲酸。该反应的微观示意图如图，下列有关说法正确的是（　　　）
A.反应过程中共有两种氧化物
B.高效催化剂的作用是增加生成物的质量
C.物质丙中氢元素的质量分数最小
D.参加反应的甲和乙的分子个数比为1∶1
参考答案
第五单元复习课
【回归教材】
1.（1）没有　（2）能　（3）该反应不消耗气体也不产生气体　（4）＞　2.A　3.B　4.B　5.C
6.（1）3Fe＋2O2Fe3O4
（2）4P＋5O22P2O5
7.2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑　化学
8.解：设需要消耗氧气的质量为x。
2H2　＋　O22H2O
4 32
0.4kg x
＝　x＝3.2kg
答：理论上需要消耗氧气的质量是3.2kg。
9.（1）2.2
（2）解：设10片钙片中CaCO3的质量为x。
2HCl＋CaCO3CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 2.2g
＝　x＝5g
答：10片钙片中，CaCO3的质量是5g。
10.（1）＋4　（2）1∶4
（3）解：由质量守恒定律可知，反应生成的CO2的质量为10.2g＋10.0g＋50.0g－65.8g＝4.4g。
设发酵粉样品中NaHCO3的质量为x。
2NaHCO3＋H2SO4Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑
168 88
x 4.4g
＝　x＝8.4g
发酵粉样品中NaHCO3的质量分数：
×100％＝84％
答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84％。
【易错点专练】　C
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