夯实基础 深度挖掘——2024年6月浙江选考化学试题分析及20题评分细则 课件（49张PPT）

(共49张PPT)
夯实基础 深度挖掘
——2024年6月浙江选考化学试题分析及20题评分细则
试卷整体分析
20题评分细则
1
2
试卷整体分析
1
试卷结构
延续了24年1月的试卷风格，保持了试卷结构，难度有一定增大。
客观题单选共16小题：每小题3分，共48分。
主观题共5大题：17题结构（10分）+18题无机（10分）+19题原理（10分）+20题实验（10分）+21有机（12分），共52分。
结构17 无机18 原理19 实验20 有机21 非选择题总分
2024.6 5.9 3.2 3.1 3.3 4.4 19.9
2024.1 5.4 4.2 3.6 4.2 4.5 21.9
2023.6 4.1 3.1 4.3 4.3 5.3 21.1
2023.1 5.8 3.6 4.9 4.5 4.9 23.7
选择题分析
题号 考点 2024.6 2024.1 2023.6 2023.1
1 物质分类 物质分类 物质分类 物质分类
2 无机物性质与用途 无机物性质与用途 化学用语 无机物性质与用途
3 化学用语 化学用语 无机物性质与用途 化学用语
4 化学实验基本装置 氧化还原 无机物性质与用途 无机物性质与用途
5 STSE 离子共存 化学实验基本装置 无机物制备
6 氧化还原 实验流程（分离与提纯） 氧化还原 氧化还原
7 物质结构性质与用途 材料结构与性能 阿伏伽德罗常数 离子方程式
8 离子方程式 化学实验基本装置 基础有机化学知识 基础有机化学知识
紫色-新题型 蓝色-原基础上改变
试题结构分析
题号 考点 2024.6 2024.1 2023.6 2023.1
9 有机物光谱 基础有机化学知识 离子方程式 有机物结构与性质
10 元素周期表与周期律 化学方程式 有机物性质与转化 元素周期表与周期律
11 反应速率与平衡 有机物性质及转化 元素周期表与周期律 电化学（电解池）
12 反应机理 元素周期表与周期律 实验流程 陌生物质性质推测
13 电化学（金属腐蚀防护） 电化学（原电池） 电化学（电解池） 弱电解质电离平衡
14 陌生物质性质推测 反应机理 反应机理 反应热
15 溶液中离子浓度与沉淀溶解平衡 溶液中离子浓度与沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡 沉淀溶解平衡
16 实验方案设计与评价 实验方案设计与评价 实验方案设计与评价 实验方案设计与评价
红色-几次前考过
1.注重基础，回归课本
4．下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物
B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气
D．装置④可用于从碘水中萃取碘
(2024·河北)
(2024·湖南)
5．化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法不正确的是
A．部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到
B．煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程
C．制作水果罐头时加入抗氧化剂维生素C，可延长保质期
D．加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒
必修二第八章
(2024·河北)
9．有机物A经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。下列关于A的说法正确的是
A．能发生水解反应 B．能与NaHCO3溶液反应生成CO2
C．能与O2反应生成丙酮 D．能与Na反应生成H2
①质谱
②核磁共振氢谱
图1 乙醇的核磁共振氢谱
图2 二甲醚的核磁共振氢谱
选修3P22课后题
（2024·湖北）
③红外光谱
3332 -OH,伸缩振动
2973，2883 -CH3,-CH2-,伸缩振动
1455，1380 -CH3,-CH2-,弯曲振动
1090，1050 -C-O-,伸缩振动
881 -C-O-,弯曲振动
（2022.6）
2.关注题型变化
（2024.1）
（2024.6）
（2024·安徽）
（2024·山东）
13．金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的防腐措施示意图：
下列说法正确的是
A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子
B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
3.适度拓展，增进学科理解
选修1P115
外加电流法是把被保护的钢铁设备（如钢闸门）作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者均放在电解质溶液（如海水）里，外接直流电源（如图4-28）。通电后，调整外加电压，强制电子流向被保护的钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零。在这个系统中，钢铁设备被迫成为阴极而受到保护。
下列说法正确的是
A．图1、图2中，阳极材料本身均失去电子
B．图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O2+4e-+2H2O=4OH-
C．图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果
D．图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应
14．Si5Cl10中的Si原子均通过sp3杂化轨道成键，与NaOH溶液反应Si元素均转化成Na2SiO3。下列说法不正确的是
A．Si5Cl10分子结构可能是
B．Si5Cl10与水反应可生成一种强酸
C．Si5Cl10与NaOH溶液反应会产生H2
D．Si5Cl10沸点低于相同结构的Si5Br10
Si5Cl10+15H2O=10HCl+5H2SiO3+5H2
(2023.1)共价化合物Al2Cl6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al2Cl6+2NH3=2Al(NH3)Cl3，下列说法不正确的是
A．Al2Cl6的结构式为 B．Al2Cl6为非极性分子
C．该反应中NH3配位能力大于氯 D．Al2Br6比Al2Cl6更难与NH3发生反应
配合物中心离子或原子：有空轨道，一般是带正电的金属离子，特别是过渡金属离子，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等，但也有电中性的原子等。
配位键的强度有大有小，有的配合物很稳定，有的很不稳定。许多过渡金属元素的离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。
过渡金属有d轨道可参与成键。
主族元素如缺电子的Be、B、Al等也可形成配位键。有配位键的不一定是配合物。
Cl—Be—Cl
氨硼烷
AlCl3
15．室温下，H2S水溶液中各含硫微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图
[例如 ]。已知：Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17。
下列说法正确的是
A．溶解度：FeS大于Fe(OH)2
B．以酚酞为指示剂(变色的pH范围8.2~10.0)，用NaOH标准溶液可滴定H2S水溶液的浓度
C．忽略S2-的第二步水解，0.10 mol/L的Na2S溶液中S2-水解率约为62%
D．0.010 mol/L的FeCl2溶液中加入等体积0.20 mol/L的Na2S溶液，反应初始生成的沉淀是FeS
S2-+H2O HS-+OH-
Kh(S2-)= =0.1=
0.1
x x x
0.1-x x x
x≈0.062
Na+>OH->HS->S2->H+
离子浓度：Na+>OH->HS->S2->H+
NaHCO3溶液中离子浓度：Na+>HCO3->CO32->OH->H+
(2023.1浙江)15．碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32 (aq)[已知Ksp(CaCO3)=3.4×10－9，Ksp(CaSO4)=4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10－7，Ka2=4.7×10－11]，下列有关说法正确的是
A．上层清液中存在c(Ca2+)=c(CO32 )
B．上层清液中含碳微粒最主要以HCO3－形式存在
C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2+)保持不变
D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化
由碳酸的电离常数计算可得，
本题中根据碳酸钙的沉淀溶解平衡，很容易求出初始
在其他条件（如温度、外加酸碱等因素）一定，且不考虑酸式盐和弱酸弱碱盐的前提下，在单一盐溶液（如NaA溶液）存在以下水解平衡：
盐溶液的浓度对水解平衡的影响可归纳：
例1 已知25℃时CH3COOH：Ka = 1.8×10-5 。试比较25℃时0.1 mol/L CH3COONa溶液中c(CH3COO－)和c(CH3COOH)的相对大小。
本题中很容易求解出CH3COO－水解平衡常数Kh =5.6×10-10，其初始浓度远大于2Kh，所以该情境下CH3COO－水解程度较小，所以c(CH3COO－)大于c(CH3COOH)，这一结论也与日常经验相吻合。
例2 已知25℃时H2S：Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-13。试比较25℃时0.1 mol/L Na2S溶液中c(S2－)和c(HS－)的相对大小。
本题中若不进行定量分析，只是一味地认为盐类的水解程度较小，就会得到c(S2－)大于c(HS－)的错误结论，而事实上Na2S溶液中存在以下平衡：
根据电离常数可求得Kh1=8.3×10-2，Kh2=1.1×10-7。由于Kh1 Kh2，所以水解平衡仅考虑第一步即可。而S2－初始浓度为0.1 mol/L，小于2Kh1，所以平衡时S2－水解度大于50%，正确结论应为c(S2－)小于c(HS－)。
在判断盐类水解程度的大小时，要结合水解平衡常数Kh与浓度进行定量分析。当Kh相对较大（如Na2S、Na3PO4等），水解能力较强，盐的初始浓度一旦低于2Kh，就会出现水解产物为主的结果。当Kh相对较小（如CH3COONa、Na2CO3等），水解能力较弱，一般情况下水解产物非常少，但在一些特殊情境下（如碳酸钙饱和溶液），盐的初始浓度极低，增强了盐的水解程度，初始浓度低于2Kh时，也会出现水解产物为主的结果。
所以分析实际问题时，不能只是停留在背结论的层次，需要从定性和定量两个维度加以分析，理解这些结论成立的前提及适用条件，形成严谨的学科观念和学科思想。
试卷整体分析
20题评分细则
1
2
20．某小组采用如下实验流程制备AlI3：
已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。请回答：
(1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是 ，判断步骤I反应结束的实验现象是 。
(1)球形冷凝管/冷凝管（1分）
【评分细则】球字写成环形、蛇形等因为其描述改变了仪器的形体架构不给分；
球形写成球型本次改卷不扣分，对于高考错别字出现的问题，平时教学中应稍加重视，尽量避免出现。化学教授的是化学不是语文，有时候高考改题时候比较宽松，但每次的标准也可能发生变化。
20．某小组采用如下实验流程制备AlI3：
已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。请回答：
(1)如图为步骤I的实验装置图(夹持仪器和尾气处理装置已省略)，图中仪器A的名称是 ，判断步骤I反应结束的实验现象是 。
气体（液体、溶液）褪色
气体（液体、溶液）紫色褪去
气体（液体、溶液）棕黄色褪去
气体（液体、溶液）变无色（1分）
【评分细则】只要描述碘的颜色就给分，状态描述涉及气体、液体、溶液也都给分，但写出固体、晶体等固态描述褪色不给分。关于现象的表达文字表述会出现多种答案，但要遵循真实可见的原则。由于反应中碘是可见的颜色是作为可观察的终点现象，具有易升华、易溶于有机溶剂的特点，溶于溶剂时涉及到碘浓度的不同略有颜色不同。所以状态气体、液体、溶液都给分，颜色描述紫色、紫红、棕色、棕黄等褪去或写变无色都给分，或但描述固态实验实际过程中难以观察，不给分。
20．某小组采用如下实验流程制备AlI3：
已知：AlI3是一种无色晶体，吸湿性极强，可溶于热的正己烷，在空气中受热易被氧化。请回答：
(2)下列做法不正确的是_______。
A．步骤I中，反应物和溶剂在使用前除水
B．步骤I中，若控温加热器发生故障，改用酒精灯(配石棉网)加热
C．步骤Ⅲ中，在通风橱中浓缩至蒸发皿内出现晶膜
D．步骤Ⅳ中，使用冷的正己烷洗涤
(2)BC（2分）
(3)所得粗产品呈浅棕黄色，小组成员认为其中混有碘单质，请设计实验方案验证 。
(3)用无氧水溶解产品，加入淀粉溶液，看到显蓝色。
用无氧水溶解产品，加入淀粉溶液，看到显紫色。
用无氧水溶解产品，加入淀粉溶液，看到显蓝紫色。（1分）
【评分细则】答题过程中“无氧水”不做要求。淀粉与碘显色必须是液相中，固相不显色。液相和固相的描述由改卷老师根据学生文字描述酌情给分，如产物先加水溶解后加淀粉给分，只写加入淀粉溶液也给分。只写固体加淀粉可能认作固相，不给分。涉及的现象的描述，颜色的变化由于淀粉吸附碘的时候，由于吸附程度不同颜色会出现差异，“蓝”、“紫”等字样都给分。淀粉溶液写成淀粉碘化钾溶液也可给分。
扣分情况，如果先是用有机物（与水不能互溶）萃取，再加入淀粉溶液的，由于考虑到固体中碘的含量较低，而且易溶于有机相无法从有机相进入水相，不给分。淀粉溶液写成淀粉碘化钾溶液（碘单质和碘离子可反应成I3-）给分，淀粉碘化钾试纸（常用于检测氧化性物质）不给分。以及先加氧化剂再加淀粉溶液的，涉及到碘离子被氧化生成碘单质与淀粉显色，不给分。
实验操作检验物质应考虑操作简单、反应快速、操作真实可靠、现象显而易见。碘和淀粉显色是最合适的实验方法。其余出现的操作，因为碘的含量较少，不仅操作繁杂，而且在实际操作过程中可能无法实施，不给分。
(4)纯化与分析：对粗产品纯化处理后得到产品，再采用银量法测定产品中I-含量以确定纯度。滴定原理为：先用过量AgNO3标准溶液沉淀I-，再以NH4SCN标准溶液回滴剩余的Ag+。已知：
难溶电解质 AgI(黄色) AgSCN(白色) Ag2CrO4(红色)
溶度积常数Ksp 8.5×10-17 1.0×10-12 1.1×10-12
①从下列选项中选择合适的操作补全测定步骤 。
称取产品1.0200g，用少量稀酸A溶解后转移至250mL容量瓶，加水定容得待测溶液。取滴定管检漏、水洗→_______→装液、赶气泡、调液面、读数→用移液管准确移取25.00mL待测溶液加入锥形瓶→_______→_______→加入稀酸B→用1.000×10-2 mol/L NH4SCN标准溶液滴定→_______→读数。
a．润洗，从滴定管尖嘴放出液体 b．润洗，从滴定管上口倒出液体
c．滴加指示剂K2CrO4溶液 d．滴加指示剂硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2]溶液
e．准确移取25.00mL 4.000×10-2 mol/LAgNO3标准溶液加入锥形瓶
f．滴定至溶液呈浅红色 g．滴定至沉淀变白色
(4)aedf （2分）
ae。。。（1分）
。。。df （1分）
【评分细则】字母小写写成大写不扣分，考虑实验操作连贯性及实验的操作考查的价值，ae算作一组操作，df算作一组操作。各算1分。
②加入稀酸B的作用是 。
防止指示剂Fe3+的水解
防止指示剂的水解
防止Fe3+的水解
以上都可以给分。（1分）
【评分细则】加酸主要是防止三价铁水解，避免影响指示剂终点判断。所以在文字描述时候，“防止”写成“减少”“避免”、等词也可以，“水解”写成“反应”。如果Fe3+写成硫酸铁铵也可给分，但写成Fe2+不给分。如果多写了防止银离子水解不扣分。
有关涉及文字表述如果写出多个结果描述。改卷时候从第一个开始结算评分。所以需要把最有把握的答案写在第一个。避免让改卷老师在改题时候出现做选择的情况，即在众多答案中寻找对的答案。
③三次滴定消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为25.60mL，则产品纯度为 。[M(AlI3)=408 g/mol]
99.2%
99.20%（2分）
【评分细则】99.1%~99.3%在此区间的答案也可给分。
写成99%，不给分。
只有算式没有结果，如果所得答案与标准答案一致给1分。
谢谢！