-弋横铅高二化学试卷答案
1.【答案】A
【解析】A.漴白粉可作为游泳池消毒剂是出丁其具有强氧化性，A钳误：B.碳纳米管具
有优良的电学性能，可州丁制造电涵，B正确：C.蛋H质遇到电解质溶液可以发生聚沉，
盐卤巾含有家化镁等，作为制豆腐的凝问剂，C正确：D.乙炔燃烧放出大量的热，氧炔
焰可用水切判或焊接企屈，D正确：液选A。
2.【答案】C
【解析】A.已N2巾行在氮氯键，成N2的电f式为：NN:,A错诀：B.
为球棍模型，水的空间其充模型
B铅误：C.T原子核外电子数为22，价电
3d
4s
子井布式为3d24s2,价电子非行为
C正确；D.由不同种
原子间形成竹共价键是极性键，正负比尚币心币合的分子是非极性分子，H分子为三角锥
形，正负电荷巾心不重合，kH是极性构成的极性分子，D钳误：版选C
3.【笨】A
【解析】A.平基-CH3,碳原子含6个电子，氢原子含1个电子，一个平基含电子数为
613×1=9,则1molT基所含电子数为91，A正确：B.5.6gFc物质的其为0,1mol,和S
在加热条件下及应牛成FcS,完全及应吋转移t了数为0,21，B错误；
C.1L0.1 mol.L 'NH,A1(S0,),溶液中A3+会发牛水解反应，含有的A3+数H小于0.1Ni,C恃
误：D.碳碳双键含有1个。键1个π键，则1mol环戊一烙分子含有的键数目为11N4,
D情误；放选A。
4.【答案】B
【解析】A.测定石品的燃烧热应独其完全燃烧生成CO:,A项梏误；B.次氯酸钠与过
亚疏梭京钠发生氧仁还原反应牛成硫梭根利氯离了，同时及应有H牛成，与亚疏骏哀根及
应得到SO21HO,故离了方程式：2HSO+C1O=SO+CT+SO2个+H,C,B项止确：
C.域性燃料电池中CH,QH应生成CO,正确的总反应式为
2CHOH+3O2+4OH-2CO6H2OC项锆误：D.FeBr,溶液巾道入过量C1,,氯气u以将
Fc2+和Br都氧化，分刚生成Fc+和B,枚离子方程式为2c2+4r+31,=2e2+2r,+6(1,
D项惜误：故本题选B
5.【答案】A
【分析】硝酸、疏酸为水相，详基苯、芸为有机相，操作1近过分液初步分离水相和有机相，
慄作Ⅱ加入NaOH溶液进·步除去拔留在有机相中的硝接疏竣，NOH溶液不溶于有机
溶剂，操作山加入水分离NOH溶液和有机相，拱IV加入无水氯化钙除去有机相巾残
留的水，无水氯化缶人溶丁有机相，通过过滤付到有机相V,将有机相V证过蒸馏分离苯
和稍基末。
【解析】A.採作Ⅳ是过滤，成A铅误：B.氢，氧化钠溶液的作用是除云粗产品巾残衙的酸，
因此用碳酸钠溶液代替多氧化钠溶液，被B正确；C.品中含有少其水，无水氯化钙的
作用是操除水，版C正溯：D.蒸榴时应在热溜烧瓶中n入碎瓷片，防止溶液暴跳，版D
止确：故答案为A。
6.【答案】A
【分析】根据条件，Zf的基态原了中s利p轨道巾了数机等，分析得出Z为O(1s22s22p1,
s轨ǔ和p轨ǔ中的电子数均为4)，M为g(ls22s22p3s2，s轨道和p轨道中的电子数均
为6)。X和Y的质子数之和等于Z的质子效，即X+Y=8。鈽台原子序数递增及周期分布，
X为H(1),Y为N(7),Z.为0(8)，Q的原子序数大于g(12),准测Q为C(17).
物品体为NH,MgCl·6H,O。化学式分辉为NH!、gCL和结品水6H,O,整体结构类
似铵盐。
【解析】A.NH水解使溶液呈酸性，非中性，A错误：B.第·电离能是衡其元素的气
念原子失去一个电子的难易，N{1s2s2p)半充满结构，第一电离能大于O,g为金属易
失去电于，版第一电能序为N>O>Mg,即YZ>M,B正确：C.NH4巾N的价层电子
对数为4+5=14×14+0，p朵化.正叫面体结构，无孤对比子，键年为10928，H,0
中0的价层也了对数为2+6-×1=2+2,9杂化，有2对通对电了，为V形，由于须心
2
了对对成键电了对的斥力，导致键角小于10928°，锭角104.5°，故键角YZ>X,Z,C
币确：D.CL2+HO、一HCI+HCIO,C1的水溶液有HCIO,具有漂白件，D下确：长选A弋横铅高二化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127
Fe-56 Al-27 Cu-64 Hg-201
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )
A．漂白粉可作为游泳池消毒剂是由于其具有碱性
B．碳纳米管可用于制造电池是由于其具有优良的电学性能
C．盐卤可作为制豆腐的凝固剂是由于其能使蛋白质发生聚沉
D．氧炔焰可用来切割金属是由于乙炔燃烧放出大量的热
催化剂能催化脱除烟气中的NO，反应为。下列说法正确的是( )
A．的电子式： B．的空间填充模型为：
C．Ti的价电子轨道排布图为：
D．是极性键构成的非极性分子
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．甲基所含的电子数为
B．在氧化还原反应中完全反应时转移的电子数一定为
C．溶液中含有的数目为
D．环戊二烯()分子中含有的键数目为
4．下列方程式与所给事实相符的是( )
A．测定石墨的燃烧热：C(s，石墨) kJ·mol-1
B．次氯酸钠与过量亚硫酸氢钠溶液反应：
C．碱性燃料电池的总反应：
D．溶液中通入过量：
5．硝基苯是重要的有机中间体，实验室制备的硝基苯中含有硝酸、硫酸和苯，为提纯硝基苯，设计如图所示流程。
已知：硝基苯不溶于水，易溶于苯，沸点为；苯不溶于水，沸点为。
下列说法错误的是( )
A．操作均是分液 B．可用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液
C．无水氯化钙的作用是干燥除水 D．蒸馏时应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片
6．嫦娥五号带回的月壤中发现一种由短周期元素组成的矿物晶体。已知X、Y、Z、M、Q分布在不同的三个周期且原子序数依次增大；X和Y的质子数之和等于Z的质子数；基态Z、M原子中，s轨道和p轨道中的电子数相等。下列有关说法不正确的是
A．该晶体溶于水后溶液呈中性 B．第一电离能：Y>Z>M
C．键角： D．的水溶液具有漂白性
7．江栀子是江西“十大名中草药”之一，栀子苷是其主要的活性成分，结构简式如图所示。下列关于栀子苷叙述错误的是( )
A．含有4种官能团
B．能发生消去、酯化反应
C．1分子栀子苷中含9个手性碳原子
D．栀子苷最多能与反应
8．一定条件下乙烷与可以制乙烯，在容积为1L的密闭容器中，控制和初始投料分别为、，发生的反应如下：
主反应：
副反应：
的平衡转化率和的选择性随温度、压强的变化如下表所示。下列说法不正确的是( )
温度 300K 400K 500K 600K
压强 乙烷平衡转化率 50% 63% 72% 79%
乙烯平衡选择性 80% 65% 59% 45%
压强 乙烷平衡转化率 35% 44% 49% 53%
乙烯平衡选择性
A．压强： B．
C．300K时主反应的平衡常数为0.57 D．改变压强，对乙烯的平衡选择性无影响
9．1，2-丙二醇()单分子解离可以得到多种不同的产物或自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列说法错误的是( )
A．可用核磁共振氢谱仪鉴别TS3和TS4两条路径的有机产物
B．1，2-丙二醇的沸点高于1，3-丙二醇的沸点
C．三种丙烯醇产物中，最稳定的是
D．1，2-丙二醇中键的键能相差
10．羟基自由基(·OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O解离为H＋和OH-。下列说法正确的是( )
A．M极为阴极，电极反应式：O2-2e-＋2H＋=2·OH
B．双极膜中H2O解离出的H+透过膜a向N极移动
C．每处理6.0 g甲醛，理论上有0.4 mol H＋透过膜b
D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2物质的量之比6 ：7
11．是一种重要的工业原料，利用和直接法合成的反应历程如图所示，下列说法中不正确的是( )
A．和中的Pd的化合价相同
B．降低了反应的活化能，加快了反应速率
C．直接法合成过氧化氢的总反应，原子利用率理论上为
D．步骤2中，若有参与反应，转移电子数目为
12．结构决定性质，性质反映结构。下列事实的解释或说明错误的是( )
选项 事实 解释或说明
A 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度冠醚 18-冠-6空腔直径与直径接近，可识别
B 单中心分子（X、Y、Z表示不同原子，X为中心原子）是非极性分子 该分子空间结构为四面体结构
C 标准状况下，是固体，是气体 分子间范德华力：
D 晶体受热转化为和 该过程涉及键的断裂与生成
A．A B．B C．C D．D
13．汞及其化合物在我国应用的历史悠久，可用作医药、颜料等。一种含汞化合物的立方晶胞结构如图所示，该晶胞的密度为，A的分数坐标为。
下列说法正确的是( )
A．B的分数坐标为 B．晶胞中相邻的两个之间的距离为
C．阿伏加德罗常数为 D．图2是晶胞的俯视图
14．常温下，向20.00mL 0.1000的HCOOH溶液中逐滴滴入0.1000 NaOH溶液。溶液的pH及HCOOH、的pc随变化关系如图所示，pc表示HCOOH、浓度的负对数()。
下列说法错误的是( )
A．曲线III表示的变化情况
B．的数量级为
C．M点溶液中
D．N点溶液中
二、非选择题：
15．焦亚硫酸钠常作食品加工的抗氧化剂，蓝矾常作游泳池的消毒剂。以辉铜矿(主要成分是，含少量、等杂质)为原料制备蓝矾和焦亚硫酸钠的流程如图所示。已知时完全沉淀，时开始沉淀。回答下列问题：
（1）铜位于元素周期表 区。分子的模型是 。
（2）吸收池甲的主要溶质为 (填化学式)。
（3）“煅烧”中主要包括等过程。写出和反应生成的化学方程式： 。
（4）为了提高产品纯度，试剂X宜选择 (填化学式)。
（5）蓝矾热失重图像如图所示。
“系列操作”中“干燥”适宜选择下列温度的是 (填字母)。
a． b． c． d．
图像中时对应硫酸铜晶体中结晶水数目n为 。
（6）红葡萄酒中可添加作抗氧化剂。测定红葡萄酒中含量的操作如下：取红葡萄酒样品，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。已知滴定反应：。
①该红葡萄酒样品中含量为 。
②有人提出，可用标准酸性溶液替代碘溶液测定，请判断该方案是否可行，并简述理由： 。
16．苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。
I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称是 。
（2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是 (填字母)。
（3）碱石灰的作用是 。
（4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是 。
II．制备苯甲酰氯的装置如图所示：
（5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是 。
（6）试剂Y是 。
（7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是 。
17．环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：
（1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：几种物质的燃烧热如表所示。
物质
燃烧热 -3952.9 -4192.1 -285.8
则 ，反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应
C6H12 (环己烷, g)C6H10 (环己烯, g)+H2 (g) 。下列叙述错误的是_______(填标号)。
A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大
C．加入高效催化剂，单位时间内C6H10(环己烯, g)的产率可能会增大
D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率
（3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性=)随温度的变化如图所示[发生的反应为（2）中的反应]。
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是 。
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是 。
（4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。
C6H12 (环己烷, g)C6H10(环己烯, g)+H2(g)。
①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是 。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为 。
③该温度下， 。
18．扁桃酸又称为苦杏仁酸，其广泛应用于有机合成和医药工业。由甲苯合成扁桃酸和化合物G()的合成线路如下(部分产物、反应条件已略去)。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)化合物A的名称为 ；F中官能团的名称为 ；的反应类型为 。
(2)扁桃酸的结构简式为 。
(3)的化学方程式 。
(4)化合物X是比扁桃酸多1个碳原子的扁桃酸的同系物，且苯环上也只有1个取代基。则满足条件的X有 (不考虑立体异构)种。
(5)参照上述合成路线，设计以和乙醛为原料合成肉桂醛()的路线 (无机试剂任选，用流程图表示)。
