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专题5 物质的检验、鉴别、除杂 离子共存问题
物质的检验与鉴别、分离与除杂，是初中化学知识在较高层次上的巩固和应用。中考对该部分内容的考查主要涉及常见离子、气体和一些其他常见物质的性质、特征反应、特征现象，考査形式有选择题、科学探究题等，该部分内容注重考査学生综合应用化学知识、解决实际问题的能力。考察类型有：工厂的废水问题，物质与物质的共存问题，混合物成分判断等，2024年浙江省统考未考察，2025年备考需要注意！
★重难点01： 物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
灼烧 有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金
二、物质的推断解题策略
1．以物质特征颜色为突破口
⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2；
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）； 催化剂（KClO3分解制O2）；
高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；
加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。
⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼ 空气中含量最多的气体是N2。 ⑽ 最简单的有机物是CH4。
⑾ 最常用的溶剂是H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。
1．（2023·金华）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、铁粉能被磁铁吸引，木炭粉不能被磁铁吸引，磁铁吸引可以鉴别铁粉和木炭粉，不符合题意；
B、盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银沉淀，利用硝酸银不能鉴别盐酸和氯化钠溶液，符合题意；
C、氧气具有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，利用燃着木条通过木条燃烧情况可以鉴别氧气和二氧化碳，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，氯化钠溶解温度无明显变化，利用水可鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体，不符合题意；
故选B。
2．（2023·宁波）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钡与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，氢氧化铁可溶于盐酸产生氯化铁黄色溶液分析。
【解答】固体样品加足量水过滤，得滤液甲，甲加入足量稀硫酸，产生沉淀，说明滤液甲中含钡离子，固体样品中含氢氧化钡，沉淀乙加足量稀盐酸得黄色滤液丙和沉淀，则沉淀乙中含氢氧化铁和硫酸钡，固体样品中含氯化铁、硫酸钠；
A、滤液丙中含有氯化铁，不符合题意；
B、 沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 ，不符合题意；
C、 滤液甲中可能存在氢氧化钠 ，符合题意；
D、 样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 ，不符合题意；
故选C。
★重难点02： 物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
1．（2022·温州）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】酸、碱的概念；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】【分析】根据酸和碱的化学性质，结合结构、性质和用途的关系进行分析判断。【解答】A.稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，故A错误；
B.稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，故B错误；
C.氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，故C错误；
D.氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，故D正确。
故选D。
2．（2021·金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 ；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 。
【答案】（1）BaSO4
（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步物质间的反应分析，确定反应后成分时要注意反应物的用量，若反应物过量，则反应后物质中一定存在过量的物质，结合钡离子与硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀解答。
【解答】①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁和氧化铜分别与硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铜，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A，甲成分为铜，A的溶质一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B，沉淀乙为硫酸钡，B溶质一定有硝酸钠，可能有硫酸钠或硝酸钡或硫酸；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；说明B中有硝酸钠、硝酸钡；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中不含硫酸根离子，则一定含有溶质为 HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
★重难点03： 物质的除杂
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
1．（2024·东阳模拟）下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3
B 鉴别固体 NaOH 与NH4NO3 取样， 分别溶于水中， 观察溶液温度变化
C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反应后蒸发
D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A.根据稀硫酸与稀盐酸的鉴别方法进行解答；
B.根据氢氧化钠与硝酸铵的鉴别方法进行解答；
C.根据除去氯化钠中少量碳酸钠的方法进行解答；
D.根据验证浓硫酸的吸水性的方法进行解答。
【解答】A.由于稀硫酸能够与硝酸银反应生成硫酸银微溶物，因此用硝酸银不能鉴别稀硫酸和稀盐酸，故A错误；
B.固体氢氧化钠溶于水时能够放出热量，而硝酸铵溶于水时能够吸收热量，所以将氢氧化钠和硝酸铵分别溶于水，根据温度的变化可进行鉴别，故B正确；
C.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用稀硫酸能除去碳酸钠，但引入了硫酸钠，故C错误；
D.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上不能验证浓硫酸的吸水性，故D错误。
故答案为：B。
2．（2025九上·衢州期末）思维模型是依据事物内在规律建立问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引即可除去。该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或”反应转化”)。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜粉末，可用足量 溶液除杂质。
（3） “不增不减”是除杂原则之一。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法除杂，则可选择加入适量的____(填字母，可多选)。
A．硫酸钠 B．氢氧化钠 C．硫酸钾 D．碳酸钠
【答案】（1）分离转移
（2）稀盐酸/稀硫酸/稀硝酸/醋酸
（3）A；D
【知识点】物质除杂或净化
【解析】【分析】（1）根据磁铁吸引铁而不吸引铜分析；
（2）根据铜与酸不反应，而氧化铜与酸反应解答；
（3）根据“不增不减”的原则分析判断。
【解答】 （1）铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引除去，该方法属于上述模型中的分离转移。
（2）氧化铜能与足量稀硫酸（合理即可）反应生成硫酸铜和水，铜不能与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则。
（3）A.氯化钡能与适量的硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A符合题意；
B.氯化钡不能与氢氧化钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故B不合题意；
C.氯化钡能与适量的硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故C不合题意；
D.氯化钡能与适量碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D符合题意。
故选AD。
★重难点03： 离子共存
（一）判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
若能反应，则不能共存，反之则能共存；
若有微溶物生成，则不能大量共存。
判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
可以分为以下几种情况：
1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和OH－都不能在酸性溶液中共存。
2．与OH－生成气体的NH4＋、所有与OH－生成沉淀的金属离子(如Mg2＋、Al3＋、Mn2＋、Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ag＋)和H＋都不能在碱性溶液中共存。
3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有颜色的离子(如Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－)都不能在无色溶液中存在。
5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。
（二）离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。
1．离子反应(离子之间进行的反应)
定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。
3．离子方程式的书写
(1)写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2
(2)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(3)删去方程式两边形式相同的离子(途径)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【能力拓展】
将化合物先分解成离子再解题
通注意题目中的隐藏条件：
如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提。
如在碱性溶液中，即含有OH-离子。
如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。
若有“大量共存”，则微容与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）
考虑顺序：
将隐藏条件注入选项中
OH- 、H+ 不共存（酸碱）
H+ 、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）
沉淀不共存
1．（2024九上·柯桥期中）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 ( )
A．Ca2'、Na'、CO32-、Cl- B．Na+、 K+、 OH-、 Cl-
C．Cu2+、 K+、Cl-、NO3- D．H'、Na'、 OH-、SO42-
【答案】B
【知识点】离子或物质的共存问题
【解析】【分析】如果离子不能结合成水、气体或沉淀，那么它们可以共存。
【解答】A.钙离子和碳酸根离子结合成碳酸钙沉淀，故A不合题意；
BC.四种离子不能生成水、沉淀或气体，可以共存，C有颜色，故B符合题意；
D.氢离子和氢氧根离子结合生成水，故D不合题意。
故选B。
2．（2024九上·鄞州期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe3＋
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl
C．pH=11溶液中Cu2+、Ba2+、、Cl
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；复分解反应及其应用；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水，则离子不能共存，进行分析判断即可。
【解答】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含Fe3＋的水溶液黄色，错误；
B、酸性溶液中存在大量的H+，四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，正确；
C、pH=11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Cu2+能与OH-结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，错误；
D、Ba2+、两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，错误。
故答案为：B。
3．（2024九上·吴兴期中）我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH﹣、NO3-六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为 。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 。
（3）将甲乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
（4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 。
【答案】（1）Cu2+
（2）K+、CO32-、OH﹣
（3）复合肥
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH﹣
【知识点】离子或物质的共存问题；盐与化肥
【解析】【分析】（1）根据溶液的颜色来分析；
（2）离子在溶液中能否共存，取决于离子间能否结合成沉淀、气体或水，若能结合成沉淀、气体或水，就不能共存；
（3）根据化肥的分类来分析；
（4）根据离子的检验方法来分析。
【解答】 （1）含有铜离子的溶液呈蓝色，所以乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为铜离子，符号为Cu2+。
（2）由于铜离子不能与碳酸根离子、氢氧根离子共存，钙离子不能碳酸根离子共存，则乙车间的废水中的阴离子是硝酸根离子，阳离子是钙离子、铜离子。则甲车间的废水含有的三种离子是钾离子、碳酸根离子、氢氧根离子，离子符号分别为K+、、OH-。
（3）由于铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，且能将不共存的离子全部除去，所以最后所得溶液为硝酸钾溶液。硝酸钾溶液蒸发结晶得到的硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥。
（4）取该车间废水样品于试管，加入足量的CaCl2（或BaCl2等），除去碳酸根离子，由于含有OH-的溶液呈碱性，碱性溶液使酚酞变红，所以再取上层清液，滴加酚酞试液，若溶液变红，则该车间废水含OH-。
1．（2025·温州模拟）如图为“趣味喷泉”装置，在A瓶中加入某组合试剂，连接好装置，B瓶中的水就会从右管喷出，形成喷泉。则A中的组合试剂不可能的是( )
A．石灰石和稀盐酸 B．氢氧化钠固体和水
C．铁粉和稀硫酸 D．硫酸铜和氯化钠
【答案】D
【知识点】溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质
【解析】【分析】 要使B中尖嘴导管产生“喷泉”，需要增大A中的压强，增大压强的方法是有气体生成或温度升高。
【解答】 A.石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，使装置甲中压强增大，能使乙中尖嘴导管产生“喷泉”，故A不符合题意；
B.氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，使装置甲中压强增大，能使乙中尖嘴导管产生“喷泉”，故B不符合题意；
C.铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，使装置甲中压强增大，能使乙中尖嘴导管产生“喷泉”，故C不符合题意；
D.氯化钠溶于水温度基本不变，不能使装置甲中的压强改变，所以不能使乙中尖嘴导管产生“喷泉”，故D符合题意。
故选D。
（1题图） （2题图）
2．（2024·龙港模拟）小科学习了常见的四种盐类：氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 后， 对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表(如图)。检索表中M代表的是（）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】根据表格中的信息以及氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸钙的性质分析；
【解答】结合表格信息可知M是一种能与酸反应生成气体，可溶于水且加热不分解的物质，氯化钠无法和酸反应生成气体，不符合；碳酸氢钠加热会分解，不符合；碳酸钙难溶于水不符合；碳酸钠溶于水，加热不分解，与酸反应能生成二氧化碳气体，符合题意；故答案为B。
3．（2024·东阳模拟）下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3
B 鉴别固体 NaOH 与NH4NO3 取样， 分别溶于水中， 观察溶液温度变化
C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反应后蒸发
D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】酸、碱、盐的鉴别
【解析】【分析】A.根据稀硫酸与稀盐酸的鉴别方法进行解答；
B.根据氢氧化钠与硝酸铵的鉴别方法进行解答；
C.根据除去氯化钠中少量碳酸钠的方法进行解答；
D.根据验证浓硫酸的吸水性的方法进行解答。
【解答】A.由于稀硫酸能够与硝酸银反应生成硫酸银微溶物，因此用硝酸银不能鉴别稀硫酸和稀盐酸，故A错误；
B.固体氢氧化钠溶于水时能够放出热量，而硝酸铵溶于水时能够吸收热量，所以将氢氧化钠和硝酸铵分别溶于水，根据温度的变化可进行鉴别，故B正确；
C.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，用稀硫酸能除去碳酸钠，但引入了硫酸钠，故C错误；
D.用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上不能验证浓硫酸的吸水性，故D错误。
故答案为：B。
4．（2024·滨江模拟）下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 扇闻法闻气味
B 分离铁粉和铜粉的混合物 利用磁铁吸引、分离
C 除去 CO2气体中的CO 将混合气体通过灼热的碳粉
D 比较镁、铁、银的金属活动性 取样， 加入等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】A.根据酒精具有特殊气味，水没有气味进行分析。
B.根据磁铁能够吸引铁粉进行分析。
C.根据二氧化碳与灼热的炭粉反应生成一氧化碳进行分析。
D.根据反应剧烈程度进行分析。
【解答】 A.酒精具有特殊气味，水没有气味，可以鉴别，故A正确不合题意；
B.磁铁能够吸引铁粉，从而能够分离铁粉和铜粉，故B正确不合题意；
C.二氧化碳与灼热的炭粉反应生成一氧化碳，除去了主要物质，故C错误符合题意；
D.取样，加入等质量、同浓度的稀硫酸，反应最剧烈的是镁，反应较为缓慢的是铁，不反应的是银，故可以比较镁、铁、银的金属活动性，故D正确不合题意。
故选C。
5．（2024·滨江模拟）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧闻气味
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量的
C 除去溶液中少量的 加入过量的氢氧化镁，过滤
D 除去中粉末中少量的 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A、根据蛋白质灼烧有烧焦羽毛气味分析；
B、根据过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气分析；
C、根据硫酸与氢氧化镁反应及除杂原则分析；
D、根据氧化铜的难溶性分析。
【解答】A、羊毛主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，合成纤维则有刺激性气味，利用灼烧闻气味的方法可鉴别合成纤维和羊毛，不符合题意；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生氧气，加入二氧化锰，观察是否产生气泡可鉴别水和过氧化氢溶液，不符合题意；
C、氢氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和水，不与硫酸镁反应，加入过量氢氧化镁可除去硫酸镁中的硫酸，不符合题意；
D、加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥可除去氧化铜中的氯化钾，不需蒸发结晶，符合题意；
故选D。
6．（2024·浙江模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】物质除杂或净化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】A.根据鉴别稀盐酸和稀硫酸的方法进行解答；
B.根据检验氢氧化钠溶液变质程度的方法进行解答；
C.根据除去二氧化碳中混有的氯化氢的方法进行解答；
D.根据除去二氧化锰中混有的氯化钾的方法进行解答。
【解答】A.向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，会生成氯化银白色沉淀，而向稀硫酸中滴加硝酸银溶液时，能够生成硫酸微溶物，现象不明显，所以不能用这种方法鉴别稀盐酸与稀硫酸，故A不符合题意；
B.氢氧化钠溶液变质就是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，加入过量的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，过程后向滤液中滴加酚酞，如果变红色，说明氢氧化钠溶液没有完全变质，如果不变红色，说明已完全变质，故B正确；
C.由于氢氧化钠溶液即能与氯化氢反应，也能与二氧化碳反应，所以不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢，故C错误；
D.除去二氧化锰中混有的氯化钾，加水溶解，过滤，烘干即可，故D错误。
故答案为：B。
7．（2024·余姚模拟）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是 Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4g CO2，则下列判断正确的是 ( )
A．样品中只含有 NaHCO3
B．样品中一定混有 NaHCO3，可能有 KCl
C．样品中有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2
D．样品中混有 KCl，也可能有 NaHCO3
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】硝酸钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；
稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】今取10.6g样品，溶于水得澄清溶液，说明样品中不含有硝酸钡，是因为硝酸钡和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钡和硝酸钠；
盐酸和碳酸钠、碳酸氢钠反应的化学方程式及其质量关系：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
10.6g 4.4g
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+ CO2↑
84 44
10.6g 5.6g
另取10.6g样品，加入足量的盐酸，收集到4gCO2，结合以上数据，说明样品中可能含有的杂质是氯化钾或氯化钾和碳酸氢钠。
故答案为：D。
8．（2024·舟山模拟） 某固体粉末可能含有 离子中的若干种，取一定量的该固体粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成两等份。取其中一份溶液加入一定量的 Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入 Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g。取另一份溶液加入过量的 NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，在滤液中滴入过量的 BaCl2溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体。下列说法不正确的是( )
A．该固体中一定没有
B．该固体中一定没有
C．该固体中不能确定是否含有
D．该固体中一定含有
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】取其中一份溶液加入一定量的Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g，，可以与单质铁反应的是Fe3+，所以不能有离子，n（Fe3+）=0.02mol，因为n（Fe3+）=0.02mol，加入足量氢氧化钠生成氢氧化铁灼烧得到三氧化二铁1.6g；取另一份溶液加入过量的NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，说明固体粉末中还有Cu2+或Fe2+，滤液中滴入过量的 BaCl2溶液，过滤洗涤干燥得9.32g固体，该固体物质为硫酸钡，；经分析溶液中一定存在Fe3+、，一定不存在，Cu2+和Fe2+至少有一种，无法判断该固体中是否含有Na+、Cl-、离子，据以上分析解答。
【解答】A.结合以上分析可知，该固体中一定没有，故正确；
B.结合以上分析可知，溶液中一定存在Fe3+、，一定不存在；Cu2+和Fe2+至少有一种，故错误；
C.结合以上分析可知，该固体中不能确定是否含有Na+、Cl-、，故正确；
D.结合以上分析可知，该固体中一定含有Fe3+、，故正确；
故答案为：B。
9．（2024·浙江模拟） 现有某澄清透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量 NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.765g；
②第二份加足量 BaCl2溶液，过滤后充分干燥得到沉淀6.63g，再加入足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。根据上述实验现象和有关数据，下列说法正确的是 ( )
A．一定不存在的只有
B．可能存在Na+、Cl-
C．一定存在
D．一定存在 Na+
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 ①能与足量NaOH溶液加热产生气体的物质应为铵盐，因此溶液中应含有铵根离子，故一定存在铵根离子；
②在溶液可能存在的离子中，能与氯化钡溶液反应形成的沉淀有碳酸钡和硫酸钡，因此沉淀有三种情况①可能是碳酸钡；②可能是硫酸钡；
③可能是既有碳酸钡又有硫酸钡；其中硫酸钡不溶于酸也不能与酸反应；而碳酸钡与酸能反应而沉淀质量减少，根据“得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g”可知，故沉淀为：既有碳酸钡又有硫酸钡，确定原溶液中存在碳酸根离子、硫酸根离子；因为钡离子与碳酸根离子、硫酸根离子。在溶液中不能共存，确定原溶液中一定不存在Ba2+。
故原溶液中一定存在铵根、铵根离子、碳酸根离子、硫酸根离子，一定不存在Ba2+，Mg2+；
根据物质间的反应可以得到：
-NH3
18 17
0.81g 0.765g
-
96 233
1.92g 4.66g
-
60 197
0.6g 6.63g-4.66g
则铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子的个数比为，
故阳离子的总数为1×4.5=4.5，阴离子的总数为：2×2+2×1=6，故一定含有带正电荷的阳离子钠离子，氯离子不一定含有。
【解答】A、由分析可知，溶液中一定不存在Ba2+，故A错误；
B、由分析可知，溶液中一定存在Na+，故B错误；
C、由分析可知，溶液中一定不存在Mg2+，故C错误；
D、由分析可知，溶液中一定存在Na+，故D正确。
故答案为：D。
10．（2024·杭州二模）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量)Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质)。 某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。
（2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。
（3）同学提出精盐中的NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明 。
【答案】（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠
（2）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡
（3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加
【知识点】蒸发操作与粗盐提纯；酸的化学性质
【解析】【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】（1）由氢氧化钠、碳酸钠溶液是过量的，滤液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，因此步骤⑥加入过量盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；
（2）步骤②和步骤④不可以颠倒，是因为碳酸钠能与过量的氯化钡此反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；
（3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加，精盐中的NaCl比原来粗盐中的多。
故答案为：（1）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠；（2）如果颠倒，无法除去过量的氯化钡；（3）除杂过程中，碳酸钠、氢氧化钠均转化为氯化钠，使氯化钠的质量增加。
11．（2025·宁波模拟）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH 7。
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液， (将实验方案补充完整)。
（3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是 。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
【答案】（1）>
（2）方案一：滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸若沉淀部分消失，则说明灰水中含有SO42-。方案二：先滴加稀硝酸至不再有气泡产生，再滴加硝酸钡溶液，若有沉淀产生，说明灰水中含有 SO42-。
（3）①③②④
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；物质的鉴别、推断
12．（2024·浙江模拟） 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量 和微量 制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图：
（1）试剂1最好选用____(填序号)。
A． B． C．CuO
（2）加入 沉淀时，反应液 pH对产品中 的含量以及反应液中 沉淀效率的影响如右图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在 。（3）沉淀时，碳酸钠与硫酸铜溶液反应生成碱式碳酸铜及 和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的化学方程式： 。
【答案】（1）C
（2）8
（3）
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据实验是高纯度碱式碳酸铜，所以最好选择含铜元素的物质，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
（2）根据图像确定铜元素残留浓度最低和硫酸根含量最低的溶液pH值即可；
（3）根据化学反应方程式书写。
【解答】（1）加入试剂1的目的是除去废液中的酸性物质，为避免带入新的杂质，试剂1最好选用含铜的化合物且能和酸反应，所以选择氧化铜，故选C。
（2）由图3所示可知，溶液pH为8左右时，硫酸根离子含量最低，溶液中铜离子沉淀效率最高，因此第二次沉淀时溶液pH最好控制在8。
（3） 沉淀时，碳酸钠与硫酸铜溶液反应生成碱式碳酸铜及 和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
反应的化学方程式： 。
13．（2025·富阳模拟）在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题.
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；
（2） 操作I的名称是 ；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ；
（4）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的 NaOH吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲： 纯净的 NaOH 乙： NaOH和的混合物 丙：NaOH和的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证，实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3|溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价： 。
【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑(缺少↑不扣分)
（2）过滤
（3）使液体受热均匀，防止液滴飞溅
（4）甲的设计方案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变红确定只有氢氧化钠。(答出红色部分就给分)
【知识点】过滤的原理、方法、操作及其应用；书写化学方程式、文字表达式；盐的性质及用途；酸、碱、盐的鉴别；混合物的分离方法（过滤、蒸发、结晶）
【解析】【分析】（1）碳酸钙受热易分解成氧化钙和二氧化碳，据此书写方程式。
（2）过滤可将不互溶的固体和液体分离。
（3）蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，不能将液体蒸干，等大量晶体出现时即可撤去酒精灯，用余温将剩余液体蒸干。
（4）纯碱的碳酸钠的俗称，水溶液呈碱性。
【解答】（1）高温煅烧碳酸钙，分解得到氧化钙和二氧化碳，方程式为CaCO3 CaO+CO2↑。
（2）操作1将固体和液体分离，属于过滤过程。
（3）蒸发结晶时为了防止局部过热造成液体飞溅，要用玻璃棒不断搅拌。
（4）氢氧化钠、纯碱碳酸钠、氢氧化钙都呈碱性，不能通过观察到酚酞变红说明溶质只有氢氧化钠。
14．（2025九下·东阳模拟）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
（1）请用化学方程式表示 NaOH 变质的原因 。
（2）任务一 定性实验 探究该 NaOH 固体是否变质
【实验活动1】
兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该 NaOH 固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立
（3）【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH 固体变质程度。
任务二 定量实验 探究该 NaOH 固体变质程度
【实验活动2】
兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液 pH
1 1.0gNaOH 固体 31.52 13.69
2 1.0g Na2CO3固体 10.03 11.92
3 1.0g 该 NaOH 固体样品 15.71 m
【实验结论】
小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体部分变质，请推测m的取值范围是 。
任务三 计算该 NaOH 固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该NaOH 的干燥固体样品于小烧杯中备用，量取10.0mL12%的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的总质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的总质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
105.32 105.02 0.30
（4）兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH 固体的变质率为 (结果保留至1%)。温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】
生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项：密封保存。
【答案】（1）
（2）产生气泡
（3）11.92（4）66%
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途；碱的化学性质
【解析】【分析】（1）氢氧化钠吸收潮解不属于变质，吸收二氧化碳转化为碳酸钠才是变质。
（2）氢氧化钠与稀盐酸反应没有现象，与碳酸钠反应有气泡产生。
（3）部分变质指的是溶质为碳酸钠和碳酸氢钠，pH在碳酸钠和氢氧化钠之间。
（4）通过方程式计算碳酸钠的质量，再算出氢氧化钠的质量，固体变质前的质量等于变质的氢氧化钠的质量加上现在样品的质量减去碳酸钠的质量。
【解答】（1）氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质，变质成碳酸钠，方程式为：。
（2）猜想②成立，说明已经变质，即含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，可知将观察到有气泡产生。
（3）由表中信息可知，等浓度的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠的碱性更强，pH更大，部分变质，则样品是氢氧化钠和碳酸钠的混合物，可知pH应介于碳酸钠溶液中氢氧化钠溶液之间，即pH的取值范围为：11.92（4）质量差为0.30g，即二氧化碳的质量为0.30g。设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 0.30g
解得。设变质的氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO2═ H2O+ Na2CO3
80 106
y 0.72g
解得
该NaOH 固体的变质率为。
15．（2024·临平模拟）实验课上，同学们在氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，探究试管中溶液的溶质成分有哪些离子：
（1）小郑同学的猜想是： Na+、OH-；小吴同学的猜想是： Na+、OH-、Ba2+；还有的猜想是： ；
（2）同学们在老师帮助下，经过讨论提出了一般离子检验的流程图 ：
借助上述流程图， 甲实验小组设计了以下实验方案：
甲实验小组设计的方案中的“ ”是 ；
（3）甲实验小组设计的方案中的结论3是 ；
（4）乙实验小组在验证上述三个猜想时，只用了一种试剂，就能一次性地验证溶液中溶质离子的成分，这种试剂是 。
【答案】（1）Na+、OH-、 CO32-
（2）稀盐酸或稀盐酸
（3）小郑同学猜想正确
（4）稀硫酸
【知识点】实验方案设计与评价；盐的性质及用途；物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）根据反应后溶液溶质一定有生成物，可能有反应物剩余分析；
（2）根据碳酸盐与酸反应产生二氧化碳气体分析；
（3）根据钡离子与碳酸根离子产生白色沉淀分析；
（4）根据氢氧化钡与硫酸反应产生白色沉淀，碳酸钠与硫酸反应产生二氧化碳气体分析。
【解答】（1）氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应后溶液中溶质一定有氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钡可能剩余一种，则反应后溶液中离子种类还可能是： Na+、OH-、 CO32-。
（2）碳酸钠与酸反应产生二氧化碳气体，则甲小组方案中所加试剂为稀盐酸或稀硫酸。
（3）钡离子与碳酸根离子能产生碳酸钡沉淀，结论3可证明溶液中不含钡离子，即溶液中离子为Na+、OH-，小郑同学猜想正确。
（4）钡离子与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀，碳酸根与硫酸反应产生二氧化碳气体，所以可利用稀硫酸一种试剂，通过观察现象得出结论。
故答案为：（1） Na+、OH-、 CO32-；（2）稀盐酸或稀硫酸；（3）小郑同学猜想正确；（4）稀硫酸。
16．（2025·金华模拟）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，能有效建立物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径。如“物质检验”可建构如图甲思维模型：
请回答：
（1）物质检验：乙图1为探究酸的性质实验，根据实验②可确定X是盐酸。
①在X中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，是检验上述思维模型中的 (填“阴离子”或“阳离子”)。
②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是 。
（2）确定溶质成分：从微观角度分析，乙图2实验①、实验②中共有六种离子，根据实验③的现象，可以确定实验③烧杯中一定存在的离子有 。
（3）小金同学认为，实验③烧杯里的溶液中还有一种离子是可能存在的，请你写出该可能存在的离子并说明理由 。
【答案】（1）阴离子；碳酸钠或紫色石蕊试液
（2）Ca2+ Na+ Cl-
（3）可能存在H+，H+与溶液中的OH-、CO32-可能恰好反应，可能H+过量
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 （1）①根据AgNO3溶液和稀HNO3可以检验氯离子分析；
②根据碳酸钠溶液可以盐酸反应生成二氧化碳气体，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠分析；
（3）根据反应的情况分析。
【解答】 （1）①在X中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，硝酸银与是检验上述思维模型中的阴离子，因为AgNO3溶液和稀HNO3可以检验氯离子，而氯离子是盐酸中的阴离子；
②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是碳酸钠或紫色石蕊试液，因为碳酸钠溶液可以盐酸反应生成二氧化碳气体，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，从而证明盐酸的存在；
（2）乙图2实验①、实验②中的阳离子为H+、Ca2+、Na+，阴离子为Cl-、OH-、CO32-，由于乙图2实验②碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，将反应后混合物倒入同一个烧杯中，最终得到无色澄清溶液，说明乙图2实验①中盐酸有剩余，盐酸与碳酸钙、氢氧根离子、碳酸根离子不能共存，钠离子、氯离子不会产生沉淀，则③溶液中一定含有钠离子、氯离子、钙离子，可能含有氢离子；
（3）由（2）的分析可知，可能存在H+，H+与溶液中的OH-、CO32-可能恰好反应，可能H+过量。
17．（2025·绍兴模拟） 人体的头部结构如图所示，其中标注了与咬合有关的部分结构。
（1）人的下颌骨可以看成杠杆，在咬食物时，咬肌收缩、下列模型能近似表示此杠杆动力和阻力方向的是____。
A． B． C． D．
（2）某人咬合时牙齿受到的作用力为300牛.该力的力臂视作9厘米，咬肌施加给下颌骨的作用力的力臂视作3厘米，请计算此人咬肌施加作用力的大小。 (写出计算过程)
（3）龋齿俗称蛀牙，是青少年中发生率很高的牙病，而龋齿会影响到人的正常咬合。右图当牙齿的 部位受到破坏会导致患者感觉到剧烈牙疼。
（4）使用含氟牙膏是预防龋齿的一种有效途径，而含氟牙膏中摩擦剂的种类对氟化物能否有效预防龋齿又有较大影响。若某含氟牙膏中使用的摩擦剂成分可能为碳酸钙、水合硅石(不溶于水且不与盐酸反应)中的一种或两种，而牙膏的其他成分均能溶于水且不与盐酸反应。为探究此牙膏中麾擦剂的成分，请将以下实验设计思路补充完整：①取一定量的牙膏样品，加蒸馏水溶解；②过滤，分离滤液与沉淀；③取沉淀加入 ，观察其溶解的情况。④根据现象预测结论：若全部溶解，则摩擦剂的成分是CaCO3； 。
【答案】（1）C
（2）根据杠杆平衡条件 可得 则 F2=900N
（3）牙髓
（4）过量盐酸；若部分溶解，则摩擦剂的成分是CaCO3和水合硅石；若全部不溶解，则摩擦剂的成分是水合硅石
【知识点】杠杆及其五要素；杠杆的平衡条件；酸的化学性质
【解析】【分析】（1）动力，使杠杆发生转动的力阻力：阻碍杠杆转动的力。
（2）根据杠杆平衡条件进行计算：。
（3）神经系统能产生痛觉，所以伤到牙髓中的牙神经时会感觉疼痛。
（4）不能用稀硫酸，因为硫酸钙微弱，会附着在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，影响判断。
【解答】（1）咬食物时，下颌骨向上运动，可知动力方向向上，阻力的方向向下。
故答案为：C。
（3）牙髓中有牙神经，牙髓被破坏后损伤牙神经，会感觉到痛。
（4）摩擦剂的主要成分是可能是碳酸钙和水和硅石，由酸的通性可知，酸能与碳酸钙反应将其溶解，而水合硅石不与酸反应，可知加入的是过量的稀盐酸。
可知：若为碳酸钙和水合硅石的混合物，则沉淀部分溶解，若只有水合硅石，则沉淀不溶解。
18．（2025·温州模拟）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）
（1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）固体粉末A中存在的物质是 。
【答案】（1）Cu（OH）2
（2）Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH
（3）氧化铜和硫酸钠
【知识点】盐的性质及用途；酸的化学性质
【解析】【分析】有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。固体粉末中加入足量的水溶解，得到固体和无色溶液，氧化铜难溶于水，硫酸铜溶液呈蓝色，则固体粉末中一定不含硫酸铜，固体为氧化铜，氧化铜和稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液和水；无色溶液加入氢氧化钡会生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀和氢氧化钠，则白色沉淀为硫酸钡，说明固体粉末中一定含有硫酸钠，不含有碳酸钠；氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色的氢氧化铜絮状沉淀和氯化钠，则蓝色絮状沉淀B是氢氧化铜；据此分析解答。
【解答】（1）由分析可知，蓝色絮状沉淀B是氢氧化铜，其化学式为：Cu（OH）2；
（2）反应②是硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，
反应的化学方程式是Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；
（3）由分析可知，固体粉末A中含有氧化铜和硫酸钠。
（1）由分析可知，蓝色絮状沉淀B是氢氧化铜，其化学式为：Cu（OH）2；
（2）反应②是硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式是Na2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NaOH；
（3）由分析可知，固体粉末A中含有氧化铜和硫酸钠。
19．（2024·文成模拟）实验室有一包的白色粉末，它可能由、、、中的一种或几种组成。为探究该白色粉末的组成，小文设计了如下实验方案进行检验，请根据流程图回答下列问题：
（1）小文加入过量试剂甲的化学式是 。
（2）步骤IV中发生反应的化学方程式 。
（3）原白色粉末的所含的物质是 。
（4）求白色粉末中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
（3）NaOH，Na2CO3，Na2SO4
（4）解：设白色粉末中碳酸钠的质量为 X
Na2CO3 + Ba（NO3）2 =BaCO3 ↓+ 2NaNO3
106 197
X （21.5- 11.65）g
X=5.3g
Na2CO3%=5.3g/20g×100%=26.5%
【知识点】复分解反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据试剂甲是为了验证碳酸钠、硫酸钠和氢氧化钠是否存在分析；
（2）根据碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳分析；
（3）根据碳酸钠与硝酸钡反应产生能溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，结合除去碳酸钠后含酚酞的溶液仍呈红色及加硝酸银和硝酸后得无色溶液的现象分析。
【解答】（1）加入过量试剂甲得白色沉淀A，再加过量稀硝酸，仍存在白色沉淀，说明A中含有不溶于硝酸的硫酸钡沉淀，则过量试剂甲为钡离子的溶液，由红色溶液B和加硝酸银溶液验证氯离子可知，试剂甲为Ba(NO3)2 。
（2） 沉淀A加稀硝酸，沉淀减少，则说明A中除硫酸钡外还有碳酸钡，步骤IV中发生的是碳酸钡与硝酸生成硝酸钡、水和二氧化碳的反应，方程式为 BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 。
（3）白色粉末加水溶解得溶液A，A加酚酞变红，加过量硝酸钡溶液，产生碳酸钡和硫酸钡，说明白色粉末中一定有硫酸钠和碳酸钠，所得溶液B仍呈红色，说明白色粉末中含氢氧化钠，溶液B中加过量稀硝酸、硝酸银溶液得无色溶液，说明不含氯化钠，
故答案为：（1） Ba(NO3)2 ；（2） BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O ；（3） NaOH，Na2CO3，Na2SO4 ；（4） 26.5% 。
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专题5 物质的检验、鉴别、除杂 离子共存问题
物质的检验与鉴别、分离与除杂，是初中化学知识在较高层次上的巩固和应用。中考对该部分内容的考查主要涉及常见离子、气体和一些其他常见物质的性质、特征反应、特征现象，考査形式有选择题、科学探究题等，该部分内容注重考査学生综合应用化学知识、解决实际问题的能力。考察类型有：工厂的废水问题，物质与物质的共存问题，混合物成分判断等，2024年浙江省统考未考察，2025年备考需要注意！
★重难点01： 物质的鉴别
1．物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2．物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质(如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象)进行观察、分析、判断，得出结论。
(2)化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3．物质鉴别的形式
(1)一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
(2)多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
(3)无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应(包括与生成物反应)而产生不同现象把物质鉴别出来。
4．常见物质的鉴别
常见物质 所选试剂或方法 现象
软水、硬水 肥皂水 泡沫较多、浮渣较少的是软水；泡沫较少、浮渣较多的是硬水
棉花、羊毛和 合成纤维 灼烧 有烧焦羽毛气味的是羊毛；有烧纸气味、燃烧后有灰烬的是棉花；有气味，趁热可以拉成丝，灰烬为灰褐色玻璃球状，不易破碎的是合成纤维
常见化肥 看外观或加水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥
加熟石灰研磨 有刺激性气味气体产生的是铵态氮肥(铵盐)
黄金、假黄金(铜锌合金) 盐酸 有气泡产生的是假黄金，反之为黄金
灼烧 有黑色物质生成的是假黄金，反之为黄金
二、物质的推断解题策略
1．以物质特征颜色为突破口
⑴ 固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。
⑵ 溶液颜色：CuCl2、CuSO4（蓝色）；FeCl2、FeSO4（浅绿色）；FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。
⑶ 火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。
⑷ 沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。
2．以物质特征状态为突破口
常见固体单质有Fe、Cu、C、S； 气体单质有H2、N2、O2；
无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O。
3．以物质特征反应条件为突破口
点燃（有O2参加的反应）； 通电（电解H2O）； 催化剂（KClO3分解制O2）；
高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；
加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。
4．以物质特征现象为突破口
⑴ 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。
⑵ 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。
⑶ 能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体O2。
⑷ 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。
⑸ 在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。
⑹ 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。
⑺ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
5．以元素或物质之最为突破口
⑴ 地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。
⑵ 人体中含量最多的元素是O。 ⑶ 空气中含量最多的元素是N。
⑷ 形成化合物最多的元素是C。 ⑸ 质子数最少的元素是H。
⑹ 相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。
⑺ 相对分子质量最小的氧化物是H2O。
⑻ 自然界中硬度最大的物质是金刚石。
⑼ 空气中含量最多的气体是N2。 ⑽ 最简单的有机物是CH4。
⑾ 最常用的溶剂是H2O。 ⑿ 人体中含量最多的物质是H2O。
1．（2023·金华）物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（ ）
选项 需鉴别物质 试剂或方法
A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引
B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液
C 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条
D 氢氧化钠固体、氯化钠固体 水
A．A B．B C．C D．D
2．（2023·宁波）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（ ）
A．滤液丙中含有氯化铁
B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡
C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠
D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡
★重难点02： 物质的检验
1．原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2．检验方法
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3．物理方法
(1)常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)
①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2＋：浅绿色；Fe3＋：黄色；Cu2＋：蓝色；MnO4－：紫红色。
(2)常见有特殊气味的物质
氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4．化学方法
(1)常见气体的检验
气体 检验方法 实验现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃
CO2 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊
H2 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成
CH4 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯；一段时间后，迅速倒转烧杯，向烧杯中加入澄清石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾(或水珠)生成；澄清石灰水变浑浊
CO 点燃，在火焰上方罩一个涂有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 红色石蕊试纸变为蓝色
水蒸气 通过无水硫酸铜 无水硫酸铜由白色变成蓝色
HCl 先通入硝酸银溶液，再滴加稀HNO3 有白色沉淀生成，且沉淀不溶解
(2)常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H＋ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH<7
③取少量试剂加入Zn粒 有气泡产生
④取少量试剂加入碳酸钠 有气泡产生
OH－ ①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液 石蕊溶液变蓝
②取少量试剂滴加无色酚酞溶液 酚酞溶液变红
③用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 与标准比色卡对照pH>7
④取少量试剂加入可溶性铜盐 有蓝色絮状沉淀生成
Cl－ 取少量试剂滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
SO42－ 取少量试剂滴加少量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
CO32－ 取少量试剂滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 产生气泡，澄清石灰水变浑浊
Cu2＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有蓝色絮状沉淀生成
Fe3＋ 取少量试剂滴加可溶性碱 有红褐色沉淀生成
NH4＋ 取少量试剂滴加可溶性碱，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 产生有刺激性气味的气体，红色石蕊试纸变蓝
Ag＋ 取少量试剂滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ba2＋ 取少量试剂滴加少量Na2SO4和稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不消失
Ca2＋ 取少量试剂滴加可溶性碳酸盐溶液 有白色沉淀生成
1．（2022·温州）物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 具有酸性检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 具有碱性吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
2．（2021·金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为 ；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是 。
★重难点03： 物质的除杂
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
1．（2024·东阳模拟）下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3
B 鉴别固体 NaOH 与NH4NO3 取样， 分别溶于水中， 观察溶液温度变化
C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反应后蒸发
D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
A．A B．B C．C D．D
2．（2025九上·衢州期末）思维模型是依据事物内在规律建立问题的基本框架，能引导有序思维、增进深度理解、促进问题解决。小科建构了“物质除杂”的思维。
（1）铜粉中混有少量的铁粉，用磁铁吸引即可除去。该方法属于上述模型中的 (填“分离转移”或”反应转化”)。
（2）根据“性质差异”，铜粉中混有少量氧化铜粉末，可用足量 溶液除杂质。
（3） “不增不减”是除杂原则之一。为除去氯化钠中的杂质氯化钡，小科采用反应转化的方法除杂，则可选择加入适量的____(填字母，可多选)。
A．硫酸钠 B．氢氧化钠 C．硫酸钾 D．碳酸钠
★重难点03： 离子共存
（一）判断几种物质在同一种溶液中能不能共存、能不能大量共存、能不能在指定的酸碱度下共存，关键是看这几种物质能否发生反应。
若能反应，则不能共存，反之则能共存；
若有微溶物生成，则不能大量共存。
判断几种物质是否能发生反应，关键是判断几种离子在同一种溶液中相互结合能不能生成沉淀、气体、水(即复分解反应的三个条件)。
可以分为以下几种情况：
1．所有的弱酸根离子(如CO32－、SO32－)和都不能在酸性溶液中共存。
2．与OH－生成气体的、所有与OH－生成沉淀的和都不能在碱性溶液中共存。
3．酸式盐中的含氢弱酸根离子不能与共存。
如 HCO3－＋OH－=== CO32－＋H2O
HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O
4．所有有颜色的离子(如)都不能在无色溶液中存在。
5．有的离子对之间不能共存。如Ba2＋与SO42－、Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－等。
（二）离子方程式：常见酸、碱、盐之间反应的本质是生成了气体、沉淀、水。
1．离子反应(离子之间进行的反应)
定义：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐之间在水溶液中的反应属于离子反应。
2．离子方程式
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式符合质量守恒和电荷守恒。
3．离子方程式的书写
(1)写出化学方程式(基础) 例：2AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2
(2)把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式(关键)，难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(3)删去方程式两边形式相同的离子(途径)2Ag＋＋2NO3－＋Cu2＋＋2Cl－===2AgCl↓＋Cu2＋＋2NO3－
(4)整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等(保证)。
2Ag＋＋2Cl－===2AgCl↓ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
【能力拓展】
将化合物先分解成离子再解题
通注意题目中的隐藏条件：
如在酸性溶液中，即含有H+离子的前提。
如在碱性溶液中，即含有OH-离子。
如无色溶液，即不能有Cu,Fe等离子。
若有“大量共存”，则微容与于水被排除。（碱有一种Ca(OH)2，硫酸盐CaSO4和Ag2SO4，碳酸盐MgCO3）
考虑顺序：
将隐藏条件注入选项中
OH- 、H+ 不共存（酸碱）
H+ 、CO32-（HCO32-）不共存（NH4 +，OH-）
沉淀不共存
1．（2024九上·柯桥期中）在无色溶液中，下列离子组能大量共存的是 ( )
A．Ca2'、Na'、CO32-、Cl- B．Na+、 K+、 OH-、 Cl-
C．Cu2+、 K+、Cl-、NO3- D．H'、Na'、 OH-、SO42-
2．（2024九上·鄞州期中）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、Fe3＋
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl
C．pH=11溶液中Cu2+、Ba2+、、Cl
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
3．（2024九上·吴兴期中）我市在经济开发过程中，坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现，该厂有甲、乙两车间，各排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同离子，共含有K+、Ca2+、Cu2+、CO32-、OH﹣、NO3-六种离子：
（1）乙车间的废水呈蓝色，其中一定有的阳离子为 。
（2）甲车间的废水含有的三种离子是 。
（3）将甲乙两车间排出的废水混合，若能将不共存的离子全部除去，最后将所得溶液蒸发结晶，可获得一种化肥，该化肥属于 （选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥”）。
（4）写出检验甲车间废水中含有OH﹣的方法 。
1．（2025·温州模拟）如图为“趣味喷泉”装置，在A瓶中加入某组合试剂，连接好装置，B瓶中的水就会从右管喷出，形成喷泉。则A中的组合试剂不可能的是( )
A．石灰石和稀盐酸 B．氢氧化钠固体和水
C．铁粉和稀硫酸 D．硫酸铜和氯化钠
（1题图） （2题图）
2．（2024·龙港模拟）小科学习了常见的四种盐类：氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3) 、碳酸钙(CaCO3) 后， 对它们的部分性质进行归纳整理并编制了检索表(如图)。检索表中M代表的是（）
A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHCO3 D．CaCO3
3．（2024·东阳模拟）下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀 H2SO4和稀HCl溶液 先滴加适量 AgNO3溶液，再加稀 HNO3
B 鉴别固体 NaOH 与NH4NO3 取样， 分别溶于水中， 观察溶液温度变化
C 除去 NaCl 固体中的少量 Na2CO3 加入足量的稀H2SO4， 充分反应后蒸发
D 验证浓硫酸具有吸水性 用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上
A．A B．B C．C D．D
4．（2024·滨江模拟）下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 扇闻法闻气味
B 分离铁粉和铜粉的混合物 利用磁铁吸引、分离
C 除去 CO2气体中的CO 将混合气体通过灼热的碳粉
D 比较镁、铁、银的金属活动性 取样， 加入等质量、同浓度的稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
5．（2024·滨江模拟）下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧闻气味
B 鉴别水和过氧化氢溶液 取样，分别加入少量的
C 除去溶液中少量的 加入过量的氢氧化镁，过滤
D 除去中粉末中少量的 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·浙江模拟）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别稀盐酸和稀硫酸溶液 加入硝酸银溶液，观察现象
B 检验氢氧化钠溶液变质程度 先加过量的氯化钡，过滤后向滤液中加入酚酞
C 除去二氧化碳中混有的氯化氢 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 除去MnO2中混有的KCl 加水溶解、蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
7．（2024·余姚模拟）一包混有杂质的Na2CO3，其杂质可能是 Ba(NO3)2、KCl、NaHCO3，今取10.6g 样品，溶于水得澄清溶液，另取10.6克样品，加入足量的盐酸，收集到4g CO2，则下列判断正确的是 ( )
A．样品中只含有 NaHCO3
B．样品中一定混有 NaHCO3，可能有 KCl
C．样品中有 NaHCO3，也有 Ba(NO3)2
D．样品中混有 KCl，也可能有 NaHCO3
8．（2024·舟山模拟） 某固体粉末可能含有 离子中的若干种，取一定量的该固体粉末溶于水中得澄清透明溶液，分成两等份。取其中一份溶液加入一定量的 Fe粉完全溶解，溶液中没有固体析出，经测定该溶液恰好是加入 Fe粉后溶液质量增加的最大限度，增加的质量为0.56g。取另一份溶液加入过量的 NaOH溶液，过滤，取洗涤干燥后的滤渣充分灼烧得固体2.4g，在滤液中滴入过量的 BaCl2溶液，过滤，洗涤干燥得9.32g固体。下列说法不正确的是( )
A．该固体中一定没有
B．该固体中一定没有
C．该固体中不能确定是否含有
D．该固体中一定含有
9．（2024·浙江模拟） 现有某澄清透明溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取两份各100mL溶液进行如下实验：
①第一份加足量 NaOH溶液充分加热后，收集到气体0.765g；
②第二份加足量 BaCl2溶液，过滤后充分干燥得到沉淀6.63g，再加入足量稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。根据上述实验现象和有关数据，下列说法正确的是 ( )
A．一定不存在的只有
B．可能存在Na+、Cl-
C．一定存在
D．一定存在 Na+
10．（2024·杭州二模）现有一定质量的粗盐样品(含有少量泥沙等不溶性杂质和少量)Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质)。 某实验小组利用实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题：
（1）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 。
（2）步骤②和步骤④不可以颠倒，理由是 。
（3）同学提出精盐中的NaCl 比原来粗盐中的多，简要说明 。
11．（2025·宁波模拟）纪录片《风味人间》中介绍了一种民间美食———灰水煮笋，这里的“灰水”指加了草木灰的水，其中富含K2CO3。K2CO3能与竹笋中的草酸和单宁酸反应，可降低泌尿系统结石的风险。
（1）钠、钾是同族元素，化学性质相近，由此推测K2CO3溶液的pH 7。
（2）灰水中可能还含有K2SO4，检验是否含有SO42-的方法为：将配制好的灰水静置，取上层清液， (将实验方案补充完整)。
（3）通过检验，确定灰水中还含有K2SO4。小宁打算从灰水中制备KCl，并设计了下面的实验方案：
混合物经过一系列操作最终得到KCl固体，下列操作顺序合理的是 。
①加入过量K2CO3溶液 ②加入适量稀盐酸 ③过滤 ④蒸发结晶
12．（2024·浙江模拟） 碱式碳酸铜可用于生产木材防腐剂等。工业上可用微蚀刻废液(含有一定量 和微量 制备高纯度碱式碳酸铜，其制备过程如图：
（1）试剂1最好选用____(填序号)。
A． B． C．CuO
（2）加入 沉淀时，反应液 pH对产品中 的含量以及反应液中 沉淀效率的影响如右图所示，第二次沉淀时溶液pH最好控制在 。（3）沉淀时，碳酸钠与硫酸铜溶液反应生成碱式碳酸铜及 和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出反应的化学方程式： 。
13．（2025·富阳模拟）在古代，人们常用贝壳(主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答相关问题.
（1）贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 ；
（2） 操作I的名称是 ；
（3）溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用玻璃棒搅拌，其目的是 ；
（4）【问题与发现】该小组同学所得到固体C一定是纯净的 NaOH吗
【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同学提出以下猜想：
甲： 纯净的 NaOH 乙： NaOH和的混合物 丙：NaOH和的混合物
【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下列方案，对自己的猜想进行验证，实验操作、现象和结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容。
实验操作 现象 结论
甲 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想成立
乙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量稀盐酸 无气泡产生 猜想不成立
丙 取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3|溶液 有白色沉淀产生 猜想成立
【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合理的评价： 。
14．（2025九下·东阳模拟）兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的变质情况进行了实验探究。
【提出问题】NaOH变质了吗
【作出猜想】①没有变质 ②已经变质
（1）请用化学方程式表示 NaOH 变质的原因 。
（2）任务一 定性实验 探究该 NaOH 固体是否变质
【实验活动1】
兴趣小组设计方案进行如下实验
实验方案 实验现象 实验结论
取少量该 NaOH 固体样品完全溶于水，加入过量稀盐酸 猜想②成立
（3）【反思评价】有的同学提出此实验无法确定该NaOH 固体变质程度。
任务二 定量实验 探究该 NaOH 固体变质程度
【实验活动2】
兴趣小组利用控制变量的方法进行实验，实验数据如下表所示。
实验装置 实验序号 分别向左右容器内加入下列物质 温度升高值/℃ 溶液 pH
1 1.0gNaOH 固体 31.52 13.69
2 1.0g Na2CO3固体 10.03 11.92
3 1.0g 该 NaOH 固体样品 15.71 m
【实验结论】
小组同学分析温度升高值数据，确定该NaOH固体部分变质，请推测m的取值范围是 。
任务三 计算该 NaOH 固体的变质率
【实验活动3】实验步骤：称量1.0g该NaOH 的干燥固体样品于小烧杯中备用，量取10.0mL12%的稀盐酸，用电子秤称量反应前仪器和药品的总质量，记录数据；将稀盐酸加入小烧杯内，待完全反应，再次称量仪器和反应后溶液的总质量，记录数据。
反应前质量/g 反应后质量/g 质量差/g
105.32 105.02 0.30
（4）兴趣小组结合实验数据，计算出该NaOH 固体的变质率为 (结果保留至1%)。温馨提示：变质率=(已经变质的NaOH的质量/未变质前NaOH的总质量)×100%
【反思评价】兴趣小组充分认识到定量研究在化学实验中的重要作用。
【拓展延伸】
生活中的管道疏通剂和炉具清洁剂成分中都含有NaOH，包装标签上应注明的注意事项：密封保存。
15．（2024·临平模拟）实验课上，同学们在氢氧化钡溶液中滴加碳酸钠溶液后，探究试管中溶液的溶质成分有哪些离子：
（1）小郑同学的猜想是： Na+、OH-；小吴同学的猜想是： Na+、OH-、Ba2+；还有的猜想是： ；
（2）同学们在老师帮助下，经过讨论提出了一般离子检验的流程图 ：
借助上述流程图， 甲实验小组设计了以下实验方案：
甲实验小组设计的方案中的“ ”是 ；
（3）甲实验小组设计的方案中的结论3是 ；
（4）乙实验小组在验证上述三个猜想时，只用了一种试剂，就能一次性地验证溶液中溶质离子的成分，这种试剂是 。
16．（2025·金华模拟）“用微观思想解决宏观物质问题”是重要的学科观念，能有效建立物质检验、分离提纯、溶质成分推断等方面问题解决的思维路径。如“物质检验”可建构如图甲思维模型：
请回答：
（1）物质检验：乙图1为探究酸的性质实验，根据实验②可确定X是盐酸。
①在X中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，是检验上述思维模型中的 (填“阴离子”或“阳离子”)。
②根据思维模型的检验路径推断，乙图1实验①中Y可以是 。
（2）确定溶质成分：从微观角度分析，乙图2实验①、实验②中共有六种离子，根据实验③的现象，可以确定实验③烧杯中一定存在的离子有 。
（3）小金同学认为，实验③烧杯里的溶液中还有一种离子是可能存在的，请你写出该可能存在的离子并说明理由 。
17．（2025·绍兴模拟） 人体的头部结构如图所示，其中标注了与咬合有关的部分结构。
（1）人的下颌骨可以看成杠杆，在咬食物时，咬肌收缩、下列模型能近似表示此杠杆动力和阻力方向的是____。
A． B． C． D．
（2）某人咬合时牙齿受到的作用力为300牛.该力的力臂视作9厘米，咬肌施加给下颌骨的作用力的力臂视作3厘米，请计算此人咬肌施加作用力的大小。 (写出计算过程)
（3）龋齿俗称蛀牙，是青少年中发生率很高的牙病，而龋齿会影响到人的正常咬合。右图当牙齿的 部位受到破坏会导致患者感觉到剧烈牙疼。
（4）使用含氟牙膏是预防龋齿的一种有效途径，而含氟牙膏中摩擦剂的种类对氟化物能否有效预防龋齿又有较大影响。若某含氟牙膏中使用的摩擦剂成分可能为碳酸钙、水合硅石(不溶于水且不与盐酸反应)中的一种或两种，而牙膏的其他成分均能溶于水且不与盐酸反应。为探究此牙膏中麾擦剂的成分，请将以下实验设计思路补充完整：①取一定量的牙膏样品，加蒸馏水溶解；②过滤，分离滤液与沉淀；③取沉淀加入 ，观察其溶解的情况。④根据现象预测结论：若全部溶解，则摩擦剂的成分是CaCO3； 。
18．（2025·温州模拟）有一包固体粉末A，可能含有碳酸钠、氧化铜、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为了确定其成分，小科进行了如下实验，现象如图所示（部分生成物未标出，假设每步反应都充分反应）
（1）写出蓝色絮状沉淀B的化学式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）固体粉末A中存在的物质是 。
19．（2024·文成模拟）实验室有一包的白色粉末，它可能由、、、中的一种或几种组成。为探究该白色粉末的组成，小文设计了如下实验方案进行检验，请根据流程图回答下列问题：
（1）小文加入过量试剂甲的化学式是 。
（2）步骤IV中发生反应的化学方程式 。
（3）原白色粉末的所含的物质是 。
（4）求白色粉末中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）
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