7.2物质溶解的量 课时练习 (含解析) 科粤版（2024） 九年级下册

科粤版化学九下7.2物质溶解的量
一、选择题
1．下列因素不能影响固体物质溶解度大小的是
A．温度 B．溶剂的质量 C．溶质的种类 D．溶剂的种类
2．下列有关溶液的说法正确的是
A．饱和溶液中不能再溶解任何物质 B．可溶性物质溶于水均放出热量
C．溶液一定是无色的 D．溶液中各部分的性质均相同
3．下列关于溶解度的说法，正确的是
A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是20g
C．把31.9克硝酸钾溶解在100g水里形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31.9g
D．20℃时，把31.9g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g
4．A、B两种物质的溶解度曲线如图甲所示，在t1℃时，A、B两物质配制溶液的情况如图乙所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等
B．由t1℃到t2℃的过程中，A溶液中溶质的质量分数减小
C．t2℃时，烧杯中的A溶液为饱和溶液
D．由t2℃降温到t1℃，B溶液底部未溶解的晶体质量增多
5．向蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是
A．NaOH固体的溶解度随温度的升高先变大后变小
B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同
C．b点溶液可能为饱和溶液
D．c点时溶液的质量小于d点时溶液的质量
6．20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量 110 120 130 134
A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6
C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g
7．一块体积为V%的木块漂浮于装有硝酸钾（KNO3）溶液（有部分硝酸钾固体未溶解）的小烧杯中，如图甲所示。当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开水的体积V排随时间发生的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是
A．甲图中的硝酸钾溶液处于不饱和状态
B．由图乙推断温度改变的方式是升温
C．M点时烧杯底部没有硝酸钾固体
D．V排增大过程中，硝酸钾溶液的溶质质量减小
8．某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是
A．②中溶液是饱和洛液 B．③中溶液一定是不饱和溶液
C．③中溶液的降温可能会析出晶体 D．②中加入足量的水会变成不饱和溶液
9．关于饱和溶液和不饱和溶液的下列相关说法中正确的是
A．某物质的饱和溶液一定是浓溶液
B．某物质的饱和溶液取出一半溶液，溶液中溶解的溶质的量不变
C．向某溶液加入一定量溶质完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可能形成了饱和溶液
D．某不饱和溶液降低温度后，一定会形成饱和溶液
10．通过如图所示的实验(不考虑水分蒸发)，得到相应的五种溶液。下列叙述不正确的是

A．t1℃时，溶液①是不饱和溶液 B．t2℃时，溶液④是饱和溶液
C．t1℃时，溶液⑤是饱和溶液 D．t2℃时，溶液③是不饱和溶液
二、判断题
11．判断下列说法的正误。
A．甲物质的溶解度为
B．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
C．时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲
三、填空与简答
12．回答下列问题：
(1)甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”），其中 物质的溶解度受温度的影响较大。
(2)丙物质的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）。
13．如表是KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度，根据表格信息回答：
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
(1)三种物质中溶解度受温度影响最大的是 。
(2)20℃时，50g水中加入16gKCl，充分搅拌后形成 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)80℃时，分别将相同质量的KCl、KNO3与NaCl饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是 。
14．下表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42,6 45.5
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 g，属于 物质，(填“易溶”、“可溶”或“微溶”)。
(2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。
(3)某同学用氯化钾进行了下图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A～D中为饱和溶液的是 (填字母)。②D中析出晶体的质量是 g。
15．可乐是我们经常饮用的一种饮料，如图所示是一种瓶装可乐外观上的部分文字。
可乐型碳酸饮料 净含量1.25升 配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料 保质期：18个月
(1)该饮料里的溶剂是 。
(2)常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （选填“是”或“否”），原因是 。
(3)喝了这种饮料之后，常常会打嗝，这种现象说明二氧化碳的溶解度与 有关。
16．如表是硝酸钾和氯化钾的部分溶解度数据，回答下列问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 60
氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42，6 45.5
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 g。
(2)分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是 。
(3)某同学用氯化钾进行了如图所示实验(实验过程中水分损失忽略不计)。
①A～D中为饱和溶液的是 (填字母)。
②D中析出晶体的质量是 g。
四、实验题
17．某实验小组利用图1所示仪器进行“配制质量分数一定的氢氧化钠溶液”的实验：
(1)按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是 （填名称）。
(2)小婧按图2的操作称取氢氧化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ；若按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，此时应该 。
A、减少砝码 B、调节平衡螺母 C、减少氢氧化钠 D、增加氢氧化钠
(3)小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氢氧化钠溶液中溶质质量分数为 。
(4)配制好的溶液装瓶存放，在细口瓶上写上标签内容，从微观角度看，该溶液中存在的微粒是 （用微粒符号表示）。
(5)若正确称量氢氧化钠，配制该溶液过程中，会导致氢氧化钠质量分数偏小的是______（填序号）。
A．将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出
B．量水的体积时，俯视读数
C．砝码缺角
D．量水的体积时，仰视读数
五、科学探究题
18．浩海中学化学综合实践小组的同学在老师的带领下，围绕生活污水危害、净化、成分及污水处理厂的选址等展开了项目式学习之旅。
任务一：调查污水危害及处理
【调查咨询】
(1)i．污水中含有的大量有害元素和氮、磷、钾等营养元素，会严重损害人体健康，影响工农业生产，造成水体 ；
ii．污水处理厂的常见净水方法有曝气、沉淀、过滤、吸附、消毒等。曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出，曝气的原理是 。
任务二：设计与制作简易净水器
【设计目的】除去生活污水中的泥沙、茶叶、食物残渣、色素等杂质。
【材料准备】i．一瓶生活污水的水样；ii．大号饮料瓶、纱布、粗砂、细沙、活性炭等。
【设计制作】自制净水器及测试结果如下：
组别 测试结果
洁净程度 收回水的量(%) 净水速度(mL/min)
一组 好 >95 约为250
二组 中 >90 约为90
三组 差 >90 约为15
【交流讨论】
(2)第一组和第二组对比，得出的结论为 。
(3)第三组将活性炭放在最上层，影响活性炭吸附效果的原因是 。
六、计算题
19．计算：欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸多少克？需加水多少克？
试卷第8页，共8页
试卷第7页，共8页
参考答案
1．B
【详解】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，如温度越高蔗糖的溶解度越大，选项不符合题意；
B、固体的溶解度是对100g溶剂来说的，溶剂的量已经确定，故溶剂的多少不影响溶解度的大小，选项符合题意；
C、固体的溶解度与溶质的种类有关，如蔗糖和氯化钠在同样温度的水中的溶解度的不同，选项不符合题意；
D、溶解度与溶剂的种类有关，如碘单质易溶于酒精而难溶于水，选项不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A.饱和溶液是指在某一温度下不能再溶解某一种溶质的溶液，可以溶解其他的溶质，故A错误；
B.可溶性物质溶于水可以放出热量，如氢氧化钠固体；可以吸收热量，如硝酸铵固体；可以没有热量的变化，如食盐，故B错误；
C.溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色，氯化铁溶液为黄色，氯化亚铁溶液为浅绿色，故C错误；
D.溶液具有均一性，所以溶液中各部分性质相同，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A、20℃时，20g硝酸钾能溶解在100g水里，没有说明是否达到饱和状态，无法确定20℃时硝酸钾的溶解度是否是20g，故选项说法错误；
B、固体物质的溶解度的标准是100g溶剂里，这里没有说100g溶剂，故选项说法错误；
C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故选项说法错误；
D、20℃时，把31.6g硝酸钾溶在100g水里，形成饱和溶液，所以20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，故D正确；
故选：D。
4．A
【详解】A、t1℃时，A和B的溶解度相等，都是30g，30g水中能够溶解9gA或B，因此两个烧杯内均有固体剩余，且质量相等，都是3g，该选项说法正确；
B、A的溶解度随着温度的升高而增大，由t1℃到t2℃过程中，A不断溶解，溶质质量增加，溶液中溶质的质量分数增大，该选项说法不正确；
C、t2℃时，A的溶解度是50g，30g水中溶解15g恰好饱和，烧杯中的A溶液中含有12g溶质，是不饱和溶液，该选项说法不正确；
D、B的溶解度随着温度的降低而增大，由t2℃到t1℃，B的溶液中没有晶体析出，所以B溶液底部未溶解的晶体质量不变，该选项说法不正确。
故选A。
5．C
【详解】A、由题干的信息可知，b点固体完全消失，c点溶液中有固体，温度降低，说明氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，错误；
B、a、c两点时，温度相同，所以a、c两点时，NaOH的溶解度相同，错误；
C、b点固体完全消失，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，正确；
D、c点和d点所示溶液中有未溶解的氢氧化钠固体，且c点所示溶液的温度高，溶解的氢氧化钠较多，且在整个过程中，水的量不变，所以c点时溶液的质量大于d点时溶液的质量，错误。
故选C。
6．D
【详解】A、根据表中数据可知，④中固体没有全部溶解，为饱和溶液，但③中仍能溶解氯化钾，不是饱和溶液，该选项说法不正确；
B、根据表中数据可知，实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5，该选项说法不正确；
C、实验④为氯化钾的饱和溶液，不能继续溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，该选项说法不正确；
D、根据表中数据可知，20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g，该选项说法正确。
故选D。
7．D
【详解】A、甲图中的硝酸钾溶液中有固体未溶解，溶液处于饱和状态，A错误；
B、因木块漂浮，所以，，木块质量不变，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故温度改变的方式为降温，B错误；
C、根据B选项，温度改变方式为降温，随着温度的降低，硝酸钾的溶解度减少，有硝酸钾晶体析出，烧杯底部KNO3晶体增多，C错误；
D、V排增大的过程中，溶液的密度减小，溶解的溶质减少，导致硝酸钾溶液中有晶体析出，故硝酸钾溶液的溶质质量减小，D正确。
故选D。
8．B
【详解】A、饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。②中溶液有固体剩余，是饱和溶液。A正确；
B、③中无固体剩余，溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。B错误；
C、③中溶液的降低温度可能会析出晶体，也可能不会析出晶体，取决于降温的程度。C正确；
D、②中加入足量的水，溶质会溶解变为不饱和溶液。D正确。
故：选B。
9．C
【详解】A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意；
B、溶液具有均一性，某物质的饱和溶液取出一半溶液，则取出的溶液中溶解的溶质的量减少为原来的二分之一，说法错误，不符合题意；
C、向某溶液加入一定量溶质完全溶解，该溶液的质量一定增大了，此时该溶液有可能形成了饱和溶液，说法正确，符合题意；
D、某不饱和溶液降低温度后，若该物质的溶解度随温度升高而增大，则降温后可能会形成饱和溶液；若该物质的溶解度随温度升高而减小，则降温后仍为不饱和溶液，说法错误，不符合题意。
故选：C。
10．B
【详解】A、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,所以向100g水中加入20g硝酸钾得到的溶液是不饱和溶液，说法正确；
B、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g,从操作流程可以看出：100g水中至溶液④时共加入硝酸钾的质量是60g,所以形成的溶液是不饱和溶液，说法错误；
C、t1℃时硝酸钾的溶解度是31.6g,溶液⑤是100g水中加入硝酸钾60g,最多溶解31.6g,形成的是饱和溶液，说法正确；
D、t2℃时硝酸钾的溶解度是64g,从操作流程可以看出：100g水中至溶液③时共加入硝酸钾的质量是40g,所以形成的溶液是不饱和溶液，说法正确；
答案：B。
11． × × √
【详解】A．物质的溶解度随温度的变化而变化，描述物质的溶解度应指明温度，由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为 25g，原说法错误；
B．物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较三种物质的溶解度大小，原说法错误；
C．由图可知，时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为：丙>乙>甲，原说法正确。
12．(1) 增大 甲
(2)减小
【详解】（1）根据图像可知，甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大；其中甲物质的溶解度受温度的影响较大；
（2）根据图像可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小。
13．(1)KNO3
(2)不饱和
(3)KNO3
【详解】（1）由KCl、KNO3、NaCl三种物质在不同温度时的溶解度表格数据可知，三种物质中溶解度受温度变化影响最大的是硝酸钾；
（2）20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，即在该温度下，50g水中最多能溶解17.0g氯化钾，因此在该温度下的50g水中加入16gKCl充分搅拌后形成不饱和溶液；
（3）80℃时，分别将相同质量的NaCl、KCl与KNO3饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最大的是KNO3，因为硝酸钾的溶解度受温度影响变化最大。
14．(1) 31.6 易溶
(2)硝酸钾
(3) BCD 4.5
【详解】（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g大于10g，属于易溶物质。
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾；
（3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C-D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD；
②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。
15．(1)水/H2O
(2) 否 溶液具有稳定性，在外界条件（温度、压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来
(3)温度
【详解】（1）溶液中含有水时，水是溶剂，该饮料含有水，则溶剂是水（H2O）。
（2）合格的可乐是溶液，溶液具有稳定性，在常温密封条件下，即外界条件（温度、压强等）不变时，溶质不会从溶剂中分离出来，所以不会出现浑浊现象。
（3）喝了可乐后，体内温度比饮料在瓶中的温度高，此时会打嗝排出二氧化碳，说明二氧化碳的溶解度随温度升高而减小，即二氧化碳的溶解度与温度有关。
16．(1)31.6
(2)硝酸钾/KNO3
(3) BCD 4.5
【详解】（1）由表可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g；
（2）分析表中数据可知，溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾；
（3）①20℃时，氯化钾溶解度是34g，50g水中溶解17g，恰好饱和，A是不饱和溶液，B是饱和溶液，40℃时，氯化钾溶解度是40g，50g水中溶解20g，恰好饱和，C是饱和溶液，10℃时，氯化钾溶解度是31g，C→D过程中析出固体，D是饱和溶液，A～D中为饱和溶液的是BCD；
②D中析出晶体的质量是20g-15.5g=4.5g。
17．(1)玻璃棒
(2) 药品与砝码位置放反 D
(3)18%
(4)Na+、OH-、H2O
(5)CD
【详解】（1）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，首先计算配制溶液所需氢氧化钠和水的质量，再称量所需的氢氧化钠，量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；
按正确方法操作，在称量的过程中发现托盘天平的指针偏向右侧，说明药品的质量小，故应增加氢氧化钠。故选D。
（3）该实验小组原计划所取氯化钠的质量=10g+5g+3g＝18g；量取蒸馏水的体积读数如图3所示（即量取水的体积为82mL＝82cm3，其质量为1g/cm3×82cm3＝82g），则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为；。
（4）氢氧化钠在水能离解出氢氧根离子和钠离子，氢氧化钠溶液中存在的微粒是钠离子、氢氧根离子和水分子（或Na+、OH-、H2O）。
（5）A、溶液具有均一性，将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，不影响氢氧化钠的质量分数，不符合题意；
B、量水的体积时，俯视读数，实际水的体积量取少，氢氧化钠质量分数偏大，不符合题意；
C、砝码缺角，称得的氢氧化钠偏少，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意；
D、量水的体积时，仰视量筒，量取的水偏多，导致氢氧化钠质量分数偏小，符合题意。
故选CD。
18．(1) 富营养化 气体溶解度随温度升高而减小
(2)细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果或污水先通过粗砂净水效果好
(3)水中泥沙堵塞了活性炭上的小孔或泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构
【详解】（1）i．大量氮、磷、钾元素进入水体，会使水藻等得到丰富的营养疯狂增长，破坏生态平衡，造成水体污染。造成水体富营养化；
ii．气体溶解度随温度升高而减小，曝气即在阳光下暴晒，使水中溶解的气体逸出；
（2）一组中水先经过粗砂再经过细沙，二组中水先经过细沙再经过粗砂，结合表中数据可知，一组比二组净水效果更好，原因是：细沙与粗砂的填充顺序影响净水效果或污水先通过粗砂净水效果好（合理即可）；
（3）粗砂是过滤掉较大颗粒的不溶性杂质，细沙是过滤掉较小颗粒的不溶性杂质，而活性炭是吸附溶解在水中的异味和色素，这些物质大部分以粒子的形式存在。第三组将活性炭放在最上层，水中泥沙堵塞了活性炭上的小孔或泥沙破坏了活性炭疏松多孔结构，影响了活性炭的吸附效果。
19．解：设需要这种浓硫酸的质量是x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：
，解得
需要水的质量为：100g-20g=80g
答：欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸20克，需加水80克。
【详解】见答案。
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