8.3酸和碱反应 课时练习 (含答案) 科粤版（2024） 九年级下册

科粤版化学九下8.3酸和碱反应
一、选择题
1．盐酸和硫酸的化学性质相似的原因是
A．都含有氢元素 B．都含有氢离子
C．都含有相同的酸根离子 D．都能与碱反应
2．6月天气非常炎热，饮品很是畅销，下列饮品可以使酚酞溶液变红色的是
A．苏打水 B．柠檬汁 C．苹果醋 D．矿泉水
3．利用中和反应原理，熟石灰可用作
①改良酸性土壤 ②中和胃内过多的胃酸 ③硫酸厂的污水处理 ④建筑材料
A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
4．中和反应应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是
A．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．生石灰用于加热即热食品
5．下列各组物质中的反应需借助于酸碱指示剂才能判断出反应发生了的是
A．铁锈与稀盐酸 B．Zn与稀硫酸
C．碳酸钠与稀盐酸 D．二氧化碳与水
6．生活生产中的下列做法正确的是
A．用石灰水粉刷墙壁
B．用pH试纸测定正常雨水的pH约为5.6
C．浓硫酸溅到皮肤上应先用大量水冲洗，再涂3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．处理印染厂的废水，可加入适量的熟石灰中和
7．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是
A．反应前后离子的总数不变
B．反应前后Na+和Cl-的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
8．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中不正确的是
A．用肥皂水区分硬水和软水 B．利用熟石灰处理含酸量超标的污水
C．用氢氧化钠来治疗胃酸过多 D．将氮气充入食品包装袋中防止变质
9．下列关于“氢氧化钠溶液中哪种粒子使紫色石蕊试液变蓝色”的探究实验设计中，不合理的是
A．
B．
C．；
D．；
二、填空与简答
10．酸碱中和反应中，盐酸和氢氧化钠反应生成 和 。
11．请回答下列问题。
(1)浓硫酸在空气中敞口放置一段时间后，溶液中溶质质量分数会 （填“增大”“减小”或“不变”）。
(2)氢氧化钠的俗名为 （填一个即可），下列关于氢氧化钠用途的叙述，正确的是 。
A．中和酸性土壤 B．除油污 C．制肥皂 D．除铁锈
(3)多角度的研究化学反应是中学生必备的科学素养，为探究稀盐酸与溶液是否发生反应，除教材中借助酸碱指示剂的方法外，某同学还利用传感器测量稀盐酸与溶液混合前后的温度变化和的变化，并从微观角度分析了该变化的实质。
①测定反应混合前后温度的变化（如图1）。由图可知氢氧化钠溶液与稀盐酸发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
②测定溶液变化的方法（如图2）。该同学是将 （填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。反应到点时，溶液中的溶质为 （填化学式）。
③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观实质（如图3）。从微观的角度分析，该反应的实质是 。
12．利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钙溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图。
(1)该实验是将 滴入另一种溶液中；
(2)请写出反应的方程式 ；
(3)当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质的化学式为 。
13．小滨用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析图并回答问题：
(1)小滨向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。
(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式是 。
(3)为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）。
A．AgNO3 B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg（OH）2
(4)小滨把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
14．根据如图所示实验回答下列问题：

(1)如 A 图所示实验中，发生反应的化学方程式为 ；实验结束后进入集气瓶中水的体积大于瓶内原气体体积的五分之一，造成该现象的原因是 （答一条）；
(2)通过 B 图实验中的现象所得到的结论是 ；
(3)C 图实验中，实验前预先向水中加入适量硫酸钠的作用是 ；实验过程中发生了 变化（填“物理”或“化学”），该实验证明水是由 组成
(4)在配制一定质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如 D 图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）；
(5)E 图实验中所体现的微观实质是 。
三、实验题
15．用下图实验探究NaOH与的反应。
(1)步骤1中能观察到的实验现象是 。
(2)步骤2中发生反应的化学方程式为 。
(3)该实验能证明NaOH与发生反应，结合实验现象说明理由： 。
16．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
(1)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 (填“氢氧化钠”或“盐酸”)。
(2)图2中a点所示的溶液pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(3)c点所示的溶液中含有的溶质是 (填化学式)。
(4)a点到b点pH变化的微观本质是 。
(5)该过程发生反应的化学方程式为 。
四、科学探究题
17．某化学兴趣小组为验证硫酸的部分化学性质，使用氢氧化钠、碳酸钠、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。

(1)实验时观察到稀硫酸与A反应有蓝色溶液生成，则A物质是 (填化学式)，发生反应的化学方程式为 。
(2)稀硫酸与氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，为了证明二者发生了反应，该组同学设计了如图一所示实验，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化的情况见图二、图三。则B溶液是 溶液，图三中的M与图二中X、Y、Z中的 数值相等。
(3)该化学兴趣小组又做了如图四所示实验：
【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？
【作出猜想】猜想一：硫酸钠；猜想二：硫酸钠、硫酸；猜想三： ；猜想四：硫酸钠、硫酸、氢氧化钠。兴趣小组成员一致认为猜想四不合理，理由是 。
【实验验证】
(4)该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 。
【质疑反思】
(5)甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有蓝色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。
五、计算题
18．某硫酸厂产生的废水含有硫酸，需经处理至中性。兴趣小组的同学取100g酸性废水样品于烧杯中，逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钠反应）
(1)配制500g质量分数为4%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为 g；
(2)P点对应溶液中的溶质是 （填化学式）；
(3)计算酸性废水中硫酸的质量分数为（写出计算过程，结果保留到0.1%）。
19．某小组欲测定某只含NaOH和NaCl的样品中氯化钠的质量分数做了如下实验：称取10g样品放入烧杯中，加入足量水溶解。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好反应时，消耗稀盐酸的质量为20g。
(1)当滴入稀盐酸的质量为22.4g时，溶液的pH 填“>”“<”或“=”；此时溶液中的微粒是 （填符号）。
(2)计算样品中氯化钠的质量分数。
试卷第6页，共7页
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参考答案
1．B
2．A
3．A
4．D
5．D
6．C
7．B
8．C
9．D
10． 氯化钠 水
11．(1)减小
(2) 烧碱/火碱/苛性钠 BC
(3) 放热 氢氧化钠溶液 HCl和NaCl 氢离子和氢氧根离子结合生成水
12．(1)稀盐酸
(2)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
(3)HCl、CaCl2
13．(1)红
(2)
(3)AC
(4)NaCl和NaOH
14．(1) 点燃红磷前弹簧夹没有夹紧胶皮管(或点燃红磷后伸入瓶中时太慢；)
(2)溶解性与溶质的种类有关
(3) 增强水的导电性 化学 氢元素和氧元素
(4)偏小
(5)氢离子与氢氧根离子结合成了水分子
15．(1)溶液变红
(2)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
(3)溶液由红色变成无色，说明氢氧化钠消失，即氢氧化钠能和稀硫酸反应
16．(1)稀盐酸
(2) ＞ 碱性
(3)NaCl、HCl
(4)H+和OH-结合生成水
(5)HCl+NaOH=NaCl+H2O
17．(1) CuO
(2) 稀硫酸 Y
(3) 硫酸钠、氢氧化钠 硫酸与氢氧化钠不能共存
(4)紫色石蕊溶液
(5)①号试管中如果有硫酸剩余，会与②号试管中的氢氧化钠反应，也不会产生蓝色沉淀
18．(1)20
(2)、
(3)100g酸性废水中含有的硫酸恰好完全反应时消耗的氢氧化钠的质量为
解：设100g酸性废水中含有的硫酸的质量为x
，
酸性废水中含有的硫酸的质量分数为
答：酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%。
19．(1) < H+、Na+、Cl-、H2O
(2)解：设恰好反应时，参加反应的氢氧化钠的质量为x，
解得x=1.6g
样品中氯化钠的质量为10g-1.6g=8.4g
样品中氯化钠的质量分数为：
答：恰好反应时溶液中溶质的质量分数为84%。
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