8.4常见的盐 课时练习 (含答案) 科粤版（2024） 九年级下册
文档属性
| 名称 | 8.4常见的盐 课时练习 (含答案) 科粤版（2024） 九年级下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 663.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-05-16 21:37:34 | ||
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文档简介
科粤版化学九下8.4常见的盐
一、选择题
1．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。NaCl应存放的实验柜是
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
2．下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是
A．氢氧化钠 NaOH 烧碱 B．碳酸钠 Na2CO3 火碱
C．氧化钙 CaO 熟石灰 D．碳酸氢钠 NaHCO3 苏打
3．下列物质间的转化关系，不能实现的是
A．C→CO2→H2CO3 B．NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2 D．KCl→KNO3→K2SO4
4．可用来鉴别海水与蒸馏水的是
A．酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．紫色石蕊试液 D．硝酸银溶液
5．下列过程中没有发生化学变化的是
A．酸、碱溶液改变花的颜色
B．蘸浓硫酸在纸上写字
C．向植物油中滴加洗涤剂并振荡
D．自制汽水
6．有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Mg2+、Cl 、 B．Na+、K+、Cl 、OH
C．Na+、Cu2+、Cl 、 D．Na+、K+、Cl 、
7．下列化学方程式书写正确的是
A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑
B．铜丝放入食盐溶液中：Cu+2NaCl═CuCl2+2Na
C．碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3+2HCl═KCl+H2O+CO2↑
D．氢氧化镁和硫酸反应：Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O
8．能在pH=l的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组离子的是
A．Fe2+、Cu2+、、Na+ B．Ba2+、Na+、、OH-
C．Ca2+、Na+、、 D．K+、Na+、、
9．下列是小王整理的除去物质中所含少量杂质的方法：其中不正确的有
①KCl固体（）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥：
②固体（）——加热至固体质量不再变化．
③气体（HCl）——先通过饱和溶液，再通连浓硫酸；
④溶液（HCl）——加入过量熟石灰，充分反应后过滤；
⑤气体（）——通过NaOH固体：
⑥NaCl溶液（）——通入气体，充分反应后过滤。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．小倩同学将妈妈的智能手机屏幕解锁图形设置为如图所示，圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质(“—”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略)。其中1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。若8为氯化钡，则6代表的物质类别为
A．单质或酸
B．单质或氧化物或酸
C．单质或氧化物或酸或碱
D．单质或氧化物或酸或碱或盐
二、判断题
11．碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡。( )
12．CO+2NaOH=Na2CO3+H2O是复分解反应。( )
13．碳酸钠俗称小苏打。( )
三、填空与简答
14．请你用、、、、五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。
(1)可用于治疗胃酸过多的盐是 ；
(2)侯氏制碱法中的“碱”是 。
(3)可用于食品干燥剂的是 。
(4)一种不稳定的酸 。
15．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。兴趣小组以石灰石为原料模拟制备轻质碳酸钙的工艺流程如图所示。
(1)反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是 。
(2)反应①高温煅烧石灰石时，反应的化学方程式为 。
(3)反应③后还需进行相关操作：a．洗涤、b．烘干、c．过滤，方可得到轻质碳酸钙，其正确顺序是 （填字母）。
(4)进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。
(5)若过滤操作失败，灰色物质为不溶性固体，打开滤纸后，最有可能的情况是下图中的______（填字母）。
A． B． C． D．
16．请从、、、、中选择适当元素，写出符合要求的化学式。
(1)一种气体单质 ；
(2)一种非金属氧化物 ；
(3)一种易分解的酸 ；
(4)一种微溶于水的碱 ；
(5)一种难溶于水的盐 。
17．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。
18．海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
(1)某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如下表(其他微量盐类忽略不计)。该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量 (选填“达到”或“未达到”)生活用水的标准。
水样 盐类物质的含量/(g·L-1)
氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙
淡盐水 0.17 0.012 4.8×10-4 8.5×10-4
浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14
(2)用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如下图：
①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 。
②图中未涉及的反应类型为 (填选项)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
四、实验题
19．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐(只含有难溶性杂质)提纯的实验。回答下列问题：
(1)图中操作有错误的是 (填数字序号，下同)，正确的实验步骤是 。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 ，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
20．气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
(1)图1中仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是 （填字母编号），用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 。
图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。
(3)①接装置、检查气密性。
②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为 。
③关闭，打开，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式 。
五、科学探究题
21．小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
a．取样，分别加入几滴酚酞溶液； b．取样，分别通入少量； c．取样，分别加入少量稀盐酸。
【讨论交流】
(1)同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 (填序号)。其它两个方案不可行，理由是 (任选一个方案作答)。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。
【进行实验】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液(如图所示)。
【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。
【得出结论】
(2)试管②中的溶液是 溶液。
22．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
(1)
操作 现象 结论 化学方程式
ⅰ 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 溶液显碱性
ⅱ 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液中含碳酸钠
【讨论】
(2)小明同学认为，根据上述实验ⅰ、ⅱ可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。
(3)于是小王又设计了如下补充实验：
(a)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀。静置，分层。
(b)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】
(4)该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)： 。所以氢氧化钠溶液应该 保存。
六、计算题
23．小明用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将50g碳酸氢钠溶液分为5等份，依次滴入盛有100g稀盐酸的烧杯中，并测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸氢钠溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g
(1)共生成二氧化碳 g；
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
24．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次
累积加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 150
烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232
试计算：
(1)第一次测量时，生成沉淀的质量为 g；
(2)第一次测量时，所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。
【提示：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓】
七、综合应用题
25．海水中含有丰富的化学资源，利用海水中的镁盐可制取金属镁。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
(1)①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是 。
②电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，是将电能转化为 能，反应的化学方程式为 。
(2)测定某氯化镁溶液中MgCl2的质量分数。小明同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的/g质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%) 。
试卷第8页，共9页
试卷第9页，共9页
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．D
5．C
6．A
7．D
8．D
9．D
10．D
11．正确
12．×
13．错误
14．(1)
(2)
(3)
(4)
15．(1)增大反应物的反应面积，使反应更充分
(2)
(3)cab
(4)玻璃棒
(5)A
16．(1)O2/H2
(2)H2O（答案合理即可）
(3)H2CO3
(4)Ca（OH）2
(5)CaCO3
17．(1) 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳
(2)有白色沉淀产生
18．(1) 225 达到
(2) 富集氯化镁 C
19．(1) ⑤ ①②③⑤④
(2) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多量固体
20．(1)长颈漏斗
(2) AE 集气瓶口有大气泡冒出时
(3) 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
21．(1) b 方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色(或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象)
(2)NaOH/氢氧化钠
22．(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(2)若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象
(3)CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓
(4) 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 密封
23．(1)4.4
(2)解：设该稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x，
x=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=3.65%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
24．(1)6
(2)设：第一次测量时，参加反应的氯化钙溶液中溶质的质量为x。
=6.66g
氯化钙溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.65%
答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为16.65%。
25．(1) 富集提纯氯化镁 化学 MgCl2Mg+Cl2↑
(2) MgCl2、NaCl 解：由图可知，当滴入氢氧化钠溶液质量为80g时，恰好完全反应，
设该氯化镁溶液的溶质质量为x。
x=9.5g
则该氯化镁溶液的溶质质量分数为=9.5%，
答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。
答案第2页，共3页
答案第1页，共3页
一、选择题
1．实验室中的药品要求分类存放。某实验室1号柜存放的是氧化物，2号柜存放的是酸，3号柜存放的是碱，4号柜存放的是盐。NaCl应存放的实验柜是
A．1号柜 B．2号柜 C．3号柜 D．4号柜
2．下列物质的名称、化学式和俗名都正确的是
A．氢氧化钠 NaOH 烧碱 B．碳酸钠 Na2CO3 火碱
C．氧化钙 CaO 熟石灰 D．碳酸氢钠 NaHCO3 苏打
3．下列物质间的转化关系，不能实现的是
A．C→CO2→H2CO3 B．NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Cu(OH)2→CuSO4→CuCl2 D．KCl→KNO3→K2SO4
4．可用来鉴别海水与蒸馏水的是
A．酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．紫色石蕊试液 D．硝酸银溶液
5．下列过程中没有发生化学变化的是
A．酸、碱溶液改变花的颜色
B．蘸浓硫酸在纸上写字
C．向植物油中滴加洗涤剂并振荡
D．自制汽水
6．有一无色溶液pH为2，则该溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Mg2+、Cl 、 B．Na+、K+、Cl 、OH
C．Na+、Cu2+、Cl 、 D．Na+、K+、Cl 、
7．下列化学方程式书写正确的是
A．用氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO32KCl+3O2↑
B．铜丝放入食盐溶液中：Cu+2NaCl═CuCl2+2Na
C．碳酸钾与稀盐酸反应：K2CO3+2HCl═KCl+H2O+CO2↑
D．氢氧化镁和硫酸反应：Mg(OH)2+H2SO4═MgSO4+2H2O
8．能在pH=l的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组离子的是
A．Fe2+、Cu2+、、Na+ B．Ba2+、Na+、、OH-
C．Ca2+、Na+、、 D．K+、Na+、、
9．下列是小王整理的除去物质中所含少量杂质的方法：其中不正确的有
①KCl固体（）——加水溶解，过滤，洗涤，干燥：
②固体（）——加热至固体质量不再变化．
③气体（HCl）——先通过饱和溶液，再通连浓硫酸；
④溶液（HCl）——加入过量熟石灰，充分反应后过滤；
⑤气体（）——通过NaOH固体：
⑥NaCl溶液（）——通入气体，充分反应后过滤。
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．小倩同学将妈妈的智能手机屏幕解锁图形设置为如图所示，圆圈内每个数字分别代表初中化学常见的种物质(“—”表示相连两物质能发生化学反应，反应条件省略)。其中1为碳粉，7可用于工业上玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产等，1、2、3、5、7分别为不同类别的物质。若8为氯化钡，则6代表的物质类别为
A．单质或酸
B．单质或氧化物或酸
C．单质或氧化物或酸或碱
D．单质或氧化物或酸或碱或盐
二、判断题
11．碳酸钠粉末中加入稀盐酸，产生大量气泡。( )
12．CO+2NaOH=Na2CO3+H2O是复分解反应。( )
13．碳酸钠俗称小苏打。( )
三、填空与简答
14．请你用、、、、五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。
(1)可用于治疗胃酸过多的盐是 ；
(2)侯氏制碱法中的“碱”是 。
(3)可用于食品干燥剂的是 。
(4)一种不稳定的酸 。
15．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。兴趣小组以石灰石为原料模拟制备轻质碳酸钙的工艺流程如图所示。
(1)反应前常将石灰石粉碎，这样做的目的是 。
(2)反应①高温煅烧石灰石时，反应的化学方程式为 。
(3)反应③后还需进行相关操作：a．洗涤、b．烘干、c．过滤，方可得到轻质碳酸钙，其正确顺序是 （填字母）。
(4)进行过滤操作时，所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和 。
(5)若过滤操作失败，灰色物质为不溶性固体，打开滤纸后，最有可能的情况是下图中的______（填字母）。
A． B． C． D．
16．请从、、、、中选择适当元素，写出符合要求的化学式。
(1)一种气体单质 ；
(2)一种非金属氧化物 ；
(3)一种易分解的酸 ；
(4)一种微溶于水的碱 ；
(5)一种难溶于水的盐 。
17．“宏观——微观——符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法。请从不同角度完成对NaHCO3性质的学习。
(1)NaHCO3的水溶液pH>7，在物质的分类中属于 (填“碱”“盐”或“氧化物”)。医疗上用于治疗胃酸过多症，请根据图1分析该反应的微观实质 。
(2)图2是向NaHCO3溶液滴加NaOH溶液的微观示意图，请分析并推测：向NaHCO3溶液中滴加Ca(OH)2溶液，观察到的实验现象为 。
18．海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
(1)某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如下表(其他微量盐类忽略不计)。该工厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量 (选填“达到”或“未达到”)生活用水的标准。
水样 盐类物质的含量/(g·L-1)
氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙
淡盐水 0.17 0.012 4.8×10-4 8.5×10-4
浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14
(2)用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如下图：
①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl2，设计这两步的目的是 。
②图中未涉及的反应类型为 (填选项)。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
四、实验题
19．兴趣小组的同学在实验室进行粗盐(只含有难溶性杂质)提纯的实验。回答下列问题：
(1)图中操作有错误的是 (填数字序号，下同)，正确的实验步骤是 。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 ，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
20．气体的制取是初中化学学习的重要内容。根据下列装置回答问题。
(1)图1中仪器①的名称是 。
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，应选用图1中的装置组合是 （填字母编号），用该方法收集氧气时，确认气体收集满的标志是 。
图2是对二氧化碳制取及相关物质性质的探究（夹持仪器略，药品足量）。
(3)①接装置、检查气密性。
②关闭，打开，通过分液漏斗向试管中滴加稀盐酸至浸没石灰石，F中产生的现象为 。
③关闭，打开，一段时间后，H中有白色沉淀产生，写出产生白色沉淀的化学方程式 。
五、科学探究题
21．小组同学分别新配制了一瓶和溶液，由于没及时贴上标签，实验时无法直接区分。为了鉴别它们，同学们设计了如下实验方案：
a．取样，分别加入几滴酚酞溶液； b．取样，分别通入少量； c．取样，分别加入少量稀盐酸。
【讨论交流】
(1)同学们一致认为只有一个方案可行，该方案是 (填序号)。其它两个方案不可行，理由是 (任选一个方案作答)。经讨论，同学们又设计了更简洁的方案并进行实验。
【进行实验】小组同学分别取两种溶液于试管中，各加入少量溶液(如图所示)。
【实验现象】试管①中出现白色沉淀，试管②中无明显现象。
【得出结论】
(2)试管②中的溶液是 溶液。
22．小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体。他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？
【提出猜想】
①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质。
【实验验证】
(1)
操作 现象 结论 化学方程式
ⅰ 取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液 无色酚酞变红 溶液显碱性
ⅱ 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 溶液中含碳酸钠
【讨论】
(2)小明同学认为，根据上述实验ⅰ、ⅱ可推断，猜想②正确。而小张则认为猜想③也可能正确，理由是 。
(3)于是小王又设计了如下补充实验：
(a)取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至不再产生沉淀。静置，分层。
(b)取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式： 。反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质。
【反思】
(4)该氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示)： 。所以氢氧化钠溶液应该 保存。
六、计算题
23．小明用碳酸氢钠溶液测定某稀盐酸的溶质质量分数。现将50g碳酸氢钠溶液分为5等份，依次滴入盛有100g稀盐酸的烧杯中，并测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：
实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
加入碳酸氢钠溶液的质量 10g 10g 10g 10g 10g
反应后溶液的质量 108.9g 117.8g 126.7g 135.6g 145.6g
(1)共生成二氧化碳 g；
(2)计算该稀盐酸中溶质的质量分数。
24．实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：
次数 第一次 第二次 第三次 第四次
累积加入氯化钙溶液的质量/g 40 80 120 150
烧杯中溶液的总质量/g 134 168 202 232
试计算：
(1)第一次测量时，生成沉淀的质量为 g；
(2)第一次测量时，所加氯化钙溶液中溶质的质量分数。
【提示：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓】
七、综合应用题
25．海水中含有丰富的化学资源，利用海水中的镁盐可制取金属镁。通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制得金属镁。
(1)①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁，原因是 。
②电解熔融状态的氯化镁制取金属镁，是将电能转化为 能，反应的化学方程式为 。
(2)测定某氯化镁溶液中MgCl2的质量分数。小明同学取100g某氯化镁溶液于一只洁净的烧杯中，然后逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量，烧杯内溶液的质量与加入NaOH溶液的/g质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液46g时(即图中A点)，烧杯中溶液里的溶质是 (填化学式)。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时(即B点)恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%) 。
试卷第8页，共9页
试卷第9页，共9页
参考答案
1．D
2．A
3．D
4．D
5．C
6．A
7．D
8．D
9．D
10．D
11．正确
12．×
13．错误
14．(1)
(2)
(3)
(4)
15．(1)增大反应物的反应面积，使反应更充分
(2)
(3)cab
(4)玻璃棒
(5)A
16．(1)O2/H2
(2)H2O（答案合理即可）
(3)H2CO3
(4)Ca（OH）2
(5)CaCO3
17．(1) 盐 氢离子与碳酸氢根离子结合生成水和二氧化碳
(2)有白色沉淀产生
18．(1) 225 达到
(2) 富集氯化镁 C
19．(1) ⑤ ①②③⑤④
(2) 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 较多量固体
20．(1)长颈漏斗
(2) AE 集气瓶口有大气泡冒出时
(3) 澄清石灰水变浑浊 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
21．(1) b 方案a中分别加入几滴酚酞溶液，均变红色(或方案c中分别加入少量稀盐酸，均无明显现象)
(2)NaOH/氢氧化钠
22．(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
(2)若氢氧化钠全部变成碳酸钠，也会产生相同的现象
(3)CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu(OH)2↓
(4) 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 密封
23．(1)4.4
(2)解：设该稀盐酸中溶质氯化氢的质量为x，
x=3.65g
则稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=3.65%
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。
24．(1)6
(2)设：第一次测量时，参加反应的氯化钙溶液中溶质的质量为x。
=6.66g
氯化钙溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.65%
答：氯化钙溶液中溶质的质量分数为16.65%。
25．(1) 富集提纯氯化镁 化学 MgCl2Mg+Cl2↑
(2) MgCl2、NaCl 解：由图可知，当滴入氢氧化钠溶液质量为80g时，恰好完全反应，
设该氯化镁溶液的溶质质量为x。
x=9.5g
则该氯化镁溶液的溶质质量分数为=9.5%，
答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为9.5%。
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