第7单元 溶液 单元练习 (含解析) 科粤版（2024） 九年级下册

科粤版化学九下第7单元溶液
一、选择题
1．用氯化钠固体配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．②④⑥⑦ B．①④⑤⑥ C．①③⑤⑦ D．①③④⑥
2．农业上用质量分数为16%的溶液选种，实验室配制100 g该溶液的过程中不需要用到的仪器是
A． B．
C． D．
3．一定温度下，把熟石灰加入到水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，过滤后得到滤液．下列关于滤液的描述中，正确的是
A．它是熟石灰的饱和溶液 B．它是熟石灰的浓溶液
C．将滤液加热，加热后的滤液为不饱和溶液 D．它是熟石灰的不饱和溶液
4．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按如图进行实验（整个过程中忽略溶剂损失），下列说法不正确的是
A．丁溶液一定是饱和溶液
B．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大
C．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25
D．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁> 丙>甲
5．打开碳酸饮料的瓶盖，有大量气泡逸出。下列说法中错误的是
A．溶质质量减少 B．温度不变，气体溶解度变小
C．由该气体的饱和溶液变为不饱和溶液 D．冒出的气体是二氧化碳
6．要配制质量分数为10%的稀硫酸（密度为1.07克/立方厘米）1180毫升，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84克/立方厘米）多少毫升
A．65.2毫升 B．59.3毫升 C．70毫升 D．80毫升
7．学习化学知识的目的在于分析和解决问题。下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色透明的 B．溶液是均一的稳定的混合物
C．溶液中的溶质只有一种 D．泥水是生活中常见的溶液
8．生活中的下列物质，加入水中能形成溶液的是
A．泥土 B．食用油 C．蔗糖 D．面粉
9．如图是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是
A．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
B．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
C．海水进入贮水池，海水中不含有其他杂质
D．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小
10．下列有关饱和溶液的说法中正确的是
A．一定温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．某物质的饱和溶液是指不能再溶解该物质的溶液
C．饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液
D．加溶剂可以使饱和溶液变为不饱和溶液
11．下列推理正确的是
A．催化剂在化学反应前后质量不变，因此化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C．化合物由两种或两种以上元素组成，因此由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物
D．化学反应伴随着能量的变化，因此有能量变化的反应一定是化学反应
12．下列有关溶液的说法，不正确的是
A．蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B．硝酸钾在时溶解度是，则硝酸钾溶液中含有硝酸钾
C．在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D．蒸发溶剂能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
13．20℃，四个实验小组同学将不同质量的氯化钾固体分别放入100g 水中，充分 溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钾固体质量的对应关系如下表。下列说 法正确的是
实验编号 ① ② ③ ④
加入氯化钾的质量/g 10 20 30 40
所得溶液质量 110 120 130 134
A．上述实验③④中所得溶液均为饱和溶液
B．实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为1：6
C．向实验④所得溶液中加入氯化钠，固体不再溶解
D．根据上述实验可知20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g
14．从冰箱中取出一杯底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙、甲和乙的比较中说法正确的是
A．乙溶液一定是不饱和溶液 B．甲中溶质的质量较大
C．乙中溶质的质量较小 D．乙中溶液的质量较大
15．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是

A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
二、判断题
16．判断下列说法的正误。
A．甲物质的溶解度为
B．三种物质的溶解度大小关系为甲>乙>丙
C．时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为丙>乙>甲
三、填空与简答
17．配制5000g质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠 g。
18．写出下列溶液中溶质的化学式：
(1)澄清石灰水 ；
(2)碘酒 ；
(3)75％的酒精溶液 ；
(4)实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，充分反应后过滤所得溶液的溶质是 。
19．溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)下列物质不属于溶液的是 （填字母）。
A．冰水混合物 B．石灰水 C．碘酒 D．可乐饮料
(2)下列有关溶液的说法中，正确的是 （填字母）。
A．溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B．溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C．饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
(3)喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与 有关。
(4)室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解 （填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氢氧化钠 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 174.0
硝酸铵 119.0 140.0 190.0 236.0 286.0 303.0 421.0
20． 根据下列信息，回答问题：
(1)铜是人类使用最早的金属之一，其发展史如图所示：
火法炼铜，涉及到的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32 +H2O+CO2↑；湿法炼铜记载于西汉时期《淮南万毕术》：“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”。该反应的基本反应类型为： 。
(2)下图为海水晒盐的过程图：
在蒸发池中，海水中氯化钠的质量 (填“增加”“减少”或“不变”)，经风吹日晒到一定程度，再引入A池，A池为 池。
(3)小K用粗盐提纯出来的氯化钠配制溶液。向40g质量分数为10%的氯化钠溶液中不断加入氯化钠，绘制了如图所示的图像，A点对应的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液。B点所得的溶液中氯化钠的质量分数为 。
21．溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____(填序号)。
A．植物油 B．食盐 C．面粉
(2)下列有关说法正确的是_____(填序号)。
A．氢氧化钠固体溶于水时温度升高
B．氯化钠溶液中的存在的微粒是和
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对的作用不同
(3)在室温下(20℃)实验小组按如图所示进行探究。
由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是 (填序号)。
四、实验题
22．氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。海水晒盐得到的粗盐中往往含有杂质，某化学兴趣小组做粗盐(含难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制100g10%氯化钠溶液。
(1)以上操作中有明显错误的是 (填序号)。
(2)操作④中玻璃棒的作用是 。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号) 、称量精盐并计算产率。
(4)用提纯得到的精盐配制100g10%的氯化钠溶液，经检测，所配溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有___________(填序号)。
A．氯化钠固体依然不纯 B．量取水时仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出
23．实验室里有一瓶只含少量泥沙的氯化钠固体，欲除去杂质，配制氯化钠溶液。回答下列问题：
(1)除去氯化钠固体中的少量泥沙主要实验操作如图所示：
①下列说法正确的是 （填标号）。
A．步骤A、B、C中玻璃棒的作用相同
B．步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次
C．步骤C中，需将食盐水蒸干，再停止加热
D．步骤D中，将热的蒸发皿直接放到实验台上
②步骤Ｃ中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用 扑盖。
(2)用提纯的氯化钠固体和水配制溶质质量分数为7%的氯化钠溶液。
①实验步骤：计算、称量、量取、 、装瓶并贴标签。
②称量氯化钠固体时，托盘天平上游码的位置是下图中的 （填标号）。（以下用游码）
③量取水时，读数如图所示，则所配溶液中氯化钠的质量分数 （填“>”“<”或“=”）7%。（若其他操作均正确；水的密度可近似看作）
五、科学探究题
24．下列实验设计是否合理
(1)探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性；
(2)室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，比较同种物质在不同溶剂中的溶解性。
六、计算题
25．实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：
(1)从该试剂瓶中取出浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是 。
(2)要把该浓硫酸稀释为质量分数为的稀硫酸，需要水的质量是多少
26．某实验小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了过氧化氢溶液的分解实验，实验中记录的相关数据如下表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量
68.0g ___________g 66.6g 1.6g
请计算：
(1)二氧化锰的质量为 g。
(2)该过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出完整的计算过程)
试卷第8页，共9页
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参考答案
1．B
【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解，则需要托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，需要图中的①④⑤⑥，故选B。
2．C
【分析】 实验室用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，根据各操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要。
【详解】A、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水的体积，该仪器需要用到。A不符合题意；
B、溶解需要在烧杯中进行，该仪器需要用到。B不符合题意；
C、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要用到。C符合题意；
D、溶解过程需要用玻璃棒进行搅拌，该仪器需要用到。D不符合题意。
综上所述：选择C。
3．A
【详解】A.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法正确；
B.一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明100水中溶解的熟石灰的质量小于1g，上层清液中溶质质量分数的较小，属于稀溶液，故选项说法错误；
C.熟石灰的溶解度随温度的升高而变小，该滤液是饱和溶液，加热时，会有晶体析出，溶液依然为饱和溶液，该选项说法错误；
D. 一定温度下，把1g熟石灰加入到100g水中，充分搅拌后发现仍有少许熟石灰未溶解，说明该温度下上层清液不能继续溶解熟石灰，是该温度下熟石灰的饱和溶液，故选项说法错误；
故选A。
4．A
【详解】A、丁中溶质完全溶解，丁可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故说法错误
B、完全加热到50℃时，丙中未溶解的硫酸铜完全溶解，说明升温后，溶解度增加，故50℃时CuSO4的溶解度比20℃时的大，故说法正确；
C、丙中有溶质未溶解，则丙溶液是20℃时的饱和溶液，20℃时CuSO4的溶解度为32g，故丙中溶液溶质与溶剂的质量比为32g：100g=8：25，故说法正确；
D、等质量的水中，丁中溶质的质量最多，丙中其次，甲中溶质的质量最少，则溶液中溶质质量分数的大小关系为丁＞丙＞甲，故说法正确。
故选A。
5．C
【详解】A、打开碳酸饮料瓶盖，有大量气泡逸出，即二氧化碳气体逸出，溶质二氧化碳减少，所以溶质质量减少，A选项正确；
B、打开瓶盖，瓶内压强减小，温度不变，根据气体溶解度随压强减小而减小的规律，此时气体溶解度变小，B选项正确；
C、打开瓶盖后，有大量二氧化碳气体逸出，此时溶液依然是该条件下二氧化碳的饱和溶液，并非变为不饱和溶液，C选项错误；
D、碳酸饮料中溶解有大量二氧化碳，打开瓶盖逸出的气体是二氧化碳 ，D选项正确。
故选：C。
6．C
【详解】根据稀释前后溶质的质量不变，设需要溶质98%的浓硫酸xmL，则有：
（1180mL×1.07g/cm3）×10%=（x×1.84cm3）×98%
x≈70mL
故选：C。
7．B
【详解】A、溶液不都是无色，如含铁离子的溶液是黄色，的含铜离子的溶液是蓝色的等，选项错误；
B、溶液具有均一性稳定性的混合物，选项正确；
C、溶液中的溶质可以是一种也可以是多种，选项错误；
D、泥水不均一稳定，是悬浊液不属于溶液，选项错误；
故选：B。
8．C
【详解】A、泥土不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故 A 错误；
B、食用油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，故 B 错误；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故 C 正确；
D、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，故 D 错误；
故选：C。
9．B
【详解】A、在蒸发池中，水分蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠可能会析出，故海水中氯化钠的质量不变，不符合题意；
B、析出氯化钠晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液，符合题意；
C、海水进入贮水池后，海水中还含有氯化镁、氯化钙等杂质，不符合题意；
D、在结晶池中，溶液可能由不饱和溶液变为饱和溶液，或溶液始终饱和，温度不变，故海水中氯化钠的溶质质量分数逐渐增大或不变，不符合题意。
故选B。
10．D
【详解】A、没有指明溶质种类，则无法比较溶液的浓度，该选项说法不正确；
B、某物质的饱和溶液是指在该温度下，不能继续溶解该物质的溶液，但其它温度下，可能还能继续溶解，该选项说法不正确；
C、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定为饱和溶液，该选项说法不正确；
D、向饱和溶液中加溶剂，能使该溶液变为不饱和溶液，该选项说法正确。
故选D。
11．C
【详解】A、催化剂是在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质，但化学反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，还可能是杂质等不参与化学反应的物质，错误；
B、溶液是均一、稳定的混合物，溶液具有均一性和稳定性，而具有均一性、稳定性的液体不一定是溶液，比如水，虽然具有均一性、稳定性，但水属于纯净物，不属于溶液，错误；
C、由两种或两种以上元素组成的纯净物为化合物，则化合物中含有两种或两种以上元素，正确；
D、化学反应常常伴随着能量的变化，但是有能量变化的反应不一定是化学反应，比如灯泡通电发光放热，伴随着能量的变化，但属于物理变化(没有新的物质生成的变化)，错误。
故选C。
12．B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故A说法正确；
B、硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，是指该温度下，100g水中最多溶31.6g硝酸钾，所以131.6g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾31.6g，故B说法错误；
C、把水喷向空中可以增加水与氧气的接触面积，所以增加了水中氧气的溶解量，故C说法正确；
D、近饱和溶液转化为饱和溶液的方法：蒸发溶剂，加入溶质等，故D说法正确；
故选：B。
13．D
【详解】A、根据表中数据可知，④中固体没有全部溶解，为饱和溶液，但③中仍能溶解氯化钾，不是饱和溶液，该选项说法不正确；
B、根据表中数据可知，实验②所得溶液的溶质与溶剂的质量比为20g：100g=1：5，该选项说法不正确；
C、实验④为氯化钾的饱和溶液，不能继续溶解氯化钾，但能溶解氯化钠，该选项说法不正确；
D、根据表中数据可知，20℃时，氯化钾在100g 水溶解的最大量为为34g，该选项说法正确。
故选D。
14．D
【详解】A、底部有少量蔗糖固体的糖水甲，待其恢复至室温，发现底部固体完全溶解，得到液体乙，则乙溶液可能刚好饱和，也可能不饱和，故A不正确；
B、甲中底部有少量蔗糖固体，乙中蔗糖固体完全溶解，则甲中溶质质量较小，故B不正确；
C、甲中底部有少量蔗糖固体，乙中蔗糖固体完全溶解，则乙中溶质的质量较大，故C不正确；
D、甲、乙中溶剂质量相等，由以上分析可知，甲中溶质质量小，乙中溶质质量大，则乙中溶液的质量较大，故D正确。
故选D。
15．C
【详解】A、乙中烧杯a中底部有固体剩余，烧杯b中底部没有固体剩余，说明a中物质的溶解度小于b中物质的溶解度，故a烧杯中加入的固体是M，b中加入的固体是N，故A不符合题意；
B、因为并不知道加入溶质的具体质量，烧杯a有不溶物所以一定是饱和溶液，但是b不能确定溶液是否饱和，故B不符合题意；
C、由图像可知，温度升高两种物质溶解度增大，由图乙知b在20℃时可能是饱和溶液，升温到40℃后b一定是不饱和溶液，且40℃时M的溶解度大于N，b已经是不饱和溶液，由于所加入溶质质量相同，所以a一定是不饱和溶液，故C符合题意；
D、如图可知，在35℃时，M和N溶解度相等，如果刚好加入的35℃状态下溶解度大小质量的溶质，40℃时，两溶液溶质质量相同，溶剂的质量相等，则质量分数相等，故D不符合题意；
故选C。
【点睛】结合溶解度曲线进行判断溶液的性质，难度较大。
16． × × √
【详解】A．物质的溶解度随温度的变化而变化，描述物质的溶解度应指明温度，由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度为 25g，原说法错误；
B．物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较三种物质的溶解度大小，原说法错误；
C．由图可知，时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为：丙>乙>甲，原说法正确。
17．45
【详解】配制5000g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体的质量是。
18．(1)Ca（OH）2
(2)I2
(3)C2H5OH
(4)ZnSO4、H2SO4
【详解】（1）澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2。
（2）碘酒是碘的酒精溶液，碘是溶质，酒精是溶剂，溶质的化学式为I2。
（3）75%的酒精溶液是酒精的水溶液，溶质是酒精，其化学式为C2H5OH。
（4）实验室用锌粒（杂质不溶于水也不与酸反应）和过量稀硫酸制取氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，稀硫酸过量，则充分反应后过滤所得溶液的溶质是硫酸锌和硫酸，其化学式为ZnSO4、H2SO4。
19．(1)A
(2)C
(3)温度
(4)NH4NO3
【详解】（1）A、冰水混合物属于纯净物，不是溶液，符合题意；
B、石灰石是均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
C、碘酒是均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意；
D、可乐饮料是均一稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。
故选A。
（2）A、溶液不全是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，说法错误，不符合题意；
B、溶质在溶液中不全是分子的形式存在，如氯化钠溶液中，溶质以钠离子和氯离子形式分散到水中，说法错误，不符合题意；
C、在不指明温度的情况下饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数无法比较，饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度，如氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液的溶质质量分数也小于1%的氯化钠不饱和溶液，说法正确，符合题意。
故选C。
（3）气体的溶解度与温度和压强有关，喝了汽水后，体温大于外界温度，温度增大，气体的溶解度减小，人体会打嗝，故答案为温度。
（4）硝酸铵溶于水温度降低，根据表格硝酸铵的溶解度随温度增大而增大，故硝酸铵溶解时搅拌后发现有固体剩余，静置到室温时，未溶解的硝酸铵继续溶解，故答案为NH4NO3。
20．(1) CuO 置换反应
(2) 不变 结晶池
(3) 不饱和 28%
【详解】（1）根据质量守恒规律，反应前后原子总个数相等，因此方程式中还缺少2个Cu、2个O，该物质为CuO，该空填：CuO；
铁的活泼性大于铜，“曾青(硫酸铜溶液)得铁则化为铜”发生的反应是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应；
（2）在蒸发池中，水蒸发为水蒸气，海水中氯化钠的质量不变，经风吹日晒到一定程度，再引入 A 池，A 池为结晶池；
（3）A到B的过程，溶液质量不断增大，说明氯化钠在不断溶解，故A点时对应的溶液是氯化钠的不饱和溶液；
B点所对应氯化钠溶液是40g质量分数为10%的氯化钠溶液加入10g，溶质的质量分数为 。
21．(1)B
(2)ABD
(3)C
【详解】（1）A、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，不属于溶液，不符合题意；
B、食盐易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合题意；
C、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，不属于溶液，不符合题意。
故选：B；
（2）A、氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，说法正确，符合题意；
B、氯化钠溶液中的存在的微粒是钠离子、氯离子和水分子，即和，说法正确，符合题意；
C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，说法错误，不符合题意；
D、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对的作用不同，说法正确，符合题意。
故选：ABD；
（3）由图可知，时在100g水中加入34g氯化钾得到溶液A，溶液A中没有剩余固体，说明溶液A可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，说明20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g；该温度下往溶液A中继续加入6g氯化钾得到溶液B，溶液B中有剩余固体，说明溶液B为饱和溶液；该温度下往溶液B中继续加入20g水得到溶液C，由于20℃时氯化钾的溶解度大于或等于34g，则20℃时120g水至少溶解氯化钾，因此120g水能完全溶解40g氯化钾，得到氯化钾的不饱和溶液；综上可知，A、B、C中一定为不饱和溶液的是C。
22．(1)⑥
(2)搅拌，防止液体局部受热而飞溅
(3)①⑤②③⑥④
(4)AB
【详解】（1）图示操作⑥中，没有用玻璃棒进行引流；
（2）操作④是蒸发结晶，其中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热过高造成液滴飞溅；
（3）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后称量精盐并计算产率，操作顺序为①⑤②③⑥④；
（4）A.氯化钠固体依然不纯导致配制的溶液溶质的质量分数偏小；
B.量取水时，仰视读数导致量取的水偏多，造成配制的溶液中溶质质量分数偏小；
C.装瓶时，有少量溶液洒出对溶液中溶质的质量分数无影响；
故选AB。
23．(1) B 湿布
(2) 溶解 C >
【详解】（1）①A、步骤A中玻璃棒的作用是搅拌、B中玻璃棒的作用是引流、C中玻璃棒的作用是搅拌，A错误；
B、 步骤B中，若滤液仍浑浊，应再过滤一次，B正确；
C、步骤C中，蒸发皿中出现较多固体时停止加热，不能将食盐水蒸干，C错误；
D、步骤D中，不能将热的蒸发皿直接放到实验台上，防止烫坏试验台，D错误；
故选B。
②步骤C中，若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿布扑盖；
（2）①水配制 50g 溶质质量分数为7%的氯化钠溶液步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签；
②需要称去的氯化钠的质量为，故选C；
③量取水时 视线应与凹液面最低处保持水平，图示量取水的体积偏小，故所配溶液中氯化钠的质量分数>7%。
24．(1)不合理
(2)合理
【详解】（1）该实验中，溶质种类和溶剂种类均不同，变量不唯一，无法探究同种溶质在不同溶剂里的溶解性，实验设计不合理。
（2）室温下，分别向盛有5mL水和汽油的两支试管中，各加入一粒相同的高锰酸钾后振荡，该实验中溶剂种类不同，变量唯一，能比较同种物质在不同溶剂中的溶解性，实验设计合理。
25．(1)98%
(2)解：设需要水的质量是x，则
x=450g
答：需要水的质量是450g。
【详解】（1）根据图像，该浓硫酸的溶质质量分数为98%。溶液具有均一性，从该试剂瓶中取出50g浓硫酸，取出溶液中的溶质质量分数是98%。
（2）溶液稀释过程，溶质质量不变，据此可计算出需要水的质量，详见答案。
26．(1)0.2
(2)解：设该过氧化氢溶液的溶质质量分数为x
x=5%
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，故二氧化锰的质量为：66.6g+1.6g-68.0g=0.2g；
（2）见答案。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页