人教版高一化学必修一 第三章第一节：金属的化学性质 课件 （共27张PPT）

课件27张PPT。第一节金属的化学性质绝大多数金属元素是以化合态存在的，很少以游离态存在。为什么呢？ 铝与硫酸铜溶液 镁条燃烧 铜丝与硝酸 镁条与稀盐酸
反应 银溶液反应 反应下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
2Mg+O2 == 2MgO
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑点燃金属所具有的共同的化学性质1、金属与非金属的反应
2、金属与酸的反应
3、金属与盐溶液的反应实验3－1 ：取一小块金属钠，用滤纸擦干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮.观察钠的表面光泽和颜色。注意：新切开的钠的表面在空气中是否会发生变化？一.金属与非金属的反应注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶！！！物理性质：取出的金属表面有一灰黄色层，钠具有银白色金属光泽，质软。
实验现象：切开后的切口处露出银白色金属光泽。切口在空气中露置一会儿，会逐渐变暗。(久置后表面还会形成溶液，最后变成白色粉末。为什么？)
结论：钠的氧化速度远比镁铝要快，金属性要强。4Na+O2=2Na2O钠的物理性质 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。思考： 刚才切开钠时看到银白色，但很快就失去光泽，为什么？在空气中：4Na ＋ O2 ＝ 2Na2O
实验要求：仔细操作、注意安全、认真观察、
小组讨论、主动发言。实验3-2：把一小块金属钠放在石棉网上，加热，有什么现象？实验3－2 现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。
结论：钠的熔点较低，钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物不同。
2Na+O2===Na2O2 △：P44科学探究1 加热铝箔现象：铝箔熔化并失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
原因：Al2O3的熔点（2050℃）远高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会低落。演示实验2：P44 科学探究2 先用砂纸打磨铝箔后加热现象：熔化的铝仍不滴落。
原因：铝很活泼，在空气中很快又生成一层新的氧化膜。绝大多数金属都能与氧气反应，越活泼的金属与氧气反应就越容易小结活泼性很弱的金属（如铂、金）不能被氧气氧化（真金不怕火炼）金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如MgO、Al2O3，但钠在氧气中燃烧生成Na2O2，铁在氧气中燃烧生成Fe3O4 金属元素的最外层电子数较少，容易失去，单质往往表现出还原性，当遇到氧化剂时，就会发生氧化还原反应。因此 ，除了能被氧气氧化外，还能被氯气、硫等具有氧化性的物质氧化，生成相应的氯化物或硫化物。２００１年７月８日广州日报新闻：
　　　珠江水面惊现神秘“水雷”
　　２００１年７月６日、７日、８日接连三天，广州市珠江河段上惊现神秘“水雷”，先后有８个铁皮桶漂浮在水面上，其中５个发生剧烈爆炸，另外３个被有关部门成功打捞，在整个过程中，幸无人员伤亡，经广州市化工集团的化学品专家们初步认定，铁桶内装的是金属钠。
看完以上新闻，你会提出什么问题？二、金属与酸和水的反应）
a.将钠投入水中，钠浮在水上面还是沉没水下？可得出什么结论？
b.钠是否熔成一个小球？还有什么现象发生？
c.反应时溶液颜色有什么变化？生成的是什么物质？ 实验现象：
a.钠浮在水面上（浮）——钠密度比水小
b.立刻熔成一个闪亮的小球，有水雾，有时有火花或伴有爆鸣声 （熔）——钠熔点较低，钠与水反应放热
c.在水面上四处游动，发出嘶嘶声，最后完全消失（游，响）——钠与水剧烈反应生成气体。
d.反应后溶液由无色变成红色（红）——钠与水反应生成碱性物质（NaOH）
e.钠球逐渐变小，最后完全消失
结论：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 钠与冷水剧烈反应生成了NaOH和H22Na+2H2O=NaOH+H2↑氧化剂是H2O，还原剂是Na。　　钠为什么要保存在煤油中？思考与交流：1、钠保存在哪里？能否用汽油或酒精？应该满足什么条件才能保存钠？为什么？
2、金属钠着火能否用水灭火，为什么呢？保存在煤油里和石蜡油中，目的是防止钠被氧化成Na2O；同时防止钠与空气中的水蒸气反应。不能。因为钠与水反应生成可燃性气体H2 ，导致火势更大。练习：把一小块金属钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到
Ａ、钠浮在烧杯中的液面上。
Ｂ、钠沉在烧杯的底部。
Ｃ、煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟。
Ｄ、钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束。
D那铁呢？能否跟冷水反应？热水？通过预习你已经知道铁与水蒸气可以反应，试将此与 钠和水的反应比较，有何不同？为什么？思考与交流：
钠能与水发生非常剧烈的反应，那么其它的金属又能不能与水反应呢？你是如何推断的？请大家思考、交流。 1.水蒸气的发生装置2.水蒸气与铁粉反应装置3.产物的检验(收集)装置现象：加热时铁粉红热，烧瓶内产生水蒸气，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑△实验操作时，要注意哪些问题？组装仪器时要由下到上，由左到右；先检查装置的气密性，再加试剂；实验结束后，要先把导管从水槽中撤出，再熄灭酒精灯。实验开始时，要先点燃制取水蒸气的烧瓶处的酒精灯，再点燃铁粉处的酒精灯。思考和交流：钠与水、铁与水的反应情况进行归纳：不同的金属与水反应的剧烈程度以及产物的不同，与哪些因素有关？ 实验3－4（P47）①开始现象不明显。
②后来有少量气泡产生，气泡逐渐增多。
③试管很热。
④将点燃的木条放在试管口时，都有爆鸣声。 ①氧化膜与酸、碱发生反应。
②铝与酸、碱反应产生气体。
③反应放热。
④生成氢气。