人教版高一化学必修一第一章：从实验学化学 复习课件 （共33张PPT）

课件33张PPT。人教版 化学必修1 第一章 从实验学化学
复习课实验安全与操作
物质的分离和提纯
离子的检验
物质的量及其换算
物质的量浓度一、实验安全与操作1、实验安全措施易吸水、易潮解、易被氧化的物质：密封存放
受热或见光易分解的物质：棕色瓶存放在冷暗处
金属钾、钠（易与O2、H2O反应）：封存在煤油
氧化剂和还原剂不能一起存放“六防”：
防爆炸、防爆沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染2、常见意外事故的处理方法：沾到酸液：
沾到碱液：
酸（或碱）流到实验桌上：

眼睛的化学灼伤：
酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用
盖灭以隔绝空气
与水发生剧烈反应的化学药品不能用水扑救，
如钾、钠（用沙子盖灭）等水+ 3%~5%NaHCO3溶液水+ 硼酸溶液NaHCO3溶液（或醋酸）中和+水洗稀释水（边洗边眨眼睛）湿布、石棉或沙子（这里的酸或碱液的浓度不高，所以可以直接水洗后中和）课内习题1 （练习册P1）
浓硫酸不慎沾到了皮肤上或衣服上，先用 ，再用 ，最后涂抹3%~5%NaHCO3溶液。 水冲洗 课内习题2 （练习册P1）
水银滴落在桌上或地上应立即撒上 。硫磺布擦干 3、辨认安全标识H2、CH4等有机溶剂（酒精、汽油等）白磷、镁粉Na、K、电石（CaC2）等浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、NaOH固体等CO、氰化物（KCN）、钡盐、汞（Hg）、
铅（Pb）等KMnO4、过氧化物（H2O2、Na2O2）等测试题1
1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）A课内习题（练习册P4 习题4）
4、下列物质中可以较大量地随身携带乘车、船或飞机的是（ ）
A.硝酸钾 B.高锰酸钾
C.硫黄 D.硫酸钾D4、实验操作固体称量：托盘天平
调零防腐；左物右码；先大后小；镊子夹取与拨动游码
液体称量：量筒
加热前：预热
直接加热：使用酒精灯外焰加热
酒精灯内酒精不超过体积的1/3；“三不”
液体加热：体积不超过试管的1/3
固体加热：试管口略向下倾斜
间接加热：使用石棉网
气体收集：向上排气法、向下排气法、排水集气法分离和提纯物质就是要除掉杂质。
不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去
提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）
实验过程和操作方法简单易行二、物质的分离和提纯 归纳为“不增、不减、易分、复原” 物质分离和提纯的方法不溶固体和液体的分离食盐提纯（除去其中泥沙）可溶性固体和液体的分离用海水制盐沸点不同的互溶液体混合物的分离用海水制淡水溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同从碘水中获取碘分离互不相溶、密度不同的液体混合物分离油和水测试题2 （试卷选择题第2题）
2、下列实验装置一般不用于分离物质的是：D蒸馏分液过滤方法一 过滤（沉淀洗涤）方法二 蒸发和结晶方法三 蒸馏蒸馏烧瓶冷凝管温度计尾接管冷水蒸发与蒸馏的区别 蒸发是溶液加热后获得固体物质；
蒸馏是加热后收集蒸气冷凝形成的液体。区别一方法四 萃取分液萃取是用萃取剂把一种溶液中的溶质提取出来的方法；
分液是分离两种互不相溶的液体的操作。
（一般萃取后要进行分液，再蒸馏进行提纯。）萃取与分液的区别区别二萃取剂的选择条件：1. 与原溶剂互不相溶，如 CCl4与H2O互不相溶
2. 溶解溶质的能力远大于原溶剂，如
CCl4(I2)>H2O(I2)
3. 不与被萃取的物质反应，如 CCl4不与I2 反应
四氯化碳、汽油、苯、甲苯
（注意与水的密度比较）常见的萃取剂：测试题3
从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是：
A．四氯化碳(CCl4) B．乙醇（酒精）
C．苯 D．汽油B课内习题6
用汽油萃取碘水中的碘后，显紫红色的是（ ）
A.上层 B.下层 C.中间 D.无法确定A注意区分萃取剂与水的密度大小，确定谁上谁下测试题13
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：
A 萃取分液 B 蒸发 C 分液 D 蒸馏
E 过滤
①_______分离饱和食盐水与沙子的混合物；
②_______分离水和汽油的混合物；
③____分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯
（沸点为110.6℃）的混合物；
④_______从碘的水溶液里提取碘；
⑤_______从氯化钠溶液里提取氯化钠。DCEAB综合练习稀盐酸
BaCl2溶液生成白色沉淀，不溶于盐酸稀盐酸
澄清石灰水产生气泡（无色无味），
石灰水变浑浊AgNO3溶液
稀硝酸生成白色沉淀，不溶于硝酸AgNO3 ＋ HCl =
AgCl ↓ + HNO3Na2SO4+BaCl2=
BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O +CO2↑
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O三、离子的检验（取少量）试剂取少量，固体配溶液, 步骤最简单，规范答现象.操作——现象——结论——原理（题目有要求就写） ①各取少许溶液 ②加入少许试剂
③描述现象 ④得出结论3、一般简答顺序为2、离子检验的鉴定原则1、 原理
　　根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）进行检验万能恒等式四、物质的量及其换算阿伏伽德罗定律
同温同压： N：具有很大数目的粒子总数 单位：个
（题目问到的分子数、原子数或
XX个质子、XX个电子等都是用N来表示的）M：单位：g/mol
摩尔质量的数值＝相对分子（原子）质量的数值n:一定数目粒子的集合体。（即N的集合体）
单位：molNA ：阿伏加德罗常数（NA）≈6.02×1023mol-1
表示：1摩尔含有约 6.02×1023个粒子
（实际上是个精确值，为了计算方便取用近似值）Vm：只能用于气体物质。单位：L/mol
受温度和压强影响，具体数值会有所不同。
标况（S.T.P.)下， Vm=22.4L/mol综合应用与计算
3.6克H2O的物质的量是 ，分子个数是 ，
氢原子的物质的量是 ，所含电子数是 。学会联系万能恒等式与粒子之间的比值做计算0.2mol1.204X10221.204X10230.4mol H2O——H——电子
个数比1 ：2 ：101、配制步骤遵循六字方针：计算称量溶解（冷却）（洗涤）定容（摇匀）移液主要仪器：容量瓶（不同规格）（振荡）五、配制一定物质的量浓度的溶液装瓶8、下列溶液中c(Cl-)最大的是：
A．65mL 1mol/L的KCl溶液
B．25mL 3mol/L的NaCl溶液
C．20mL 2mol/L的MgCl2溶液
D．10mL 1.5mol/L的AlCl3溶液粒子数之比=物质的量之比=物质的量浓度之比2、物质的量浓度的有关计算①配制原理书写时注意区分符号代表的是溶质还是溶液！②有关溶液中离子浓度的计算D③物质的量浓度与溶质的质量分数(ω)之间的联系C =④溶液配制的误差分析分析的关键：从n和V入手
若n偏大，则浓度偏高；反之，则偏低。
若V偏大，则浓度偏低；反之，则偏高。【方法归纳】定容时俯视、仰视对结果的影响(1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。(2)俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
实验室要配制100mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中使用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒，还有________________________________。
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为__________。
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。100ml容量瓶、胶头滴管8.0g①③⑤②④
（4）下列操作对所配得的溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)？
①称量时砝码和药品放错盘（左码右物）： ；
②未经冷却，趁热将溶液转入容量瓶中： ；
③未洗涤烧杯和玻璃棒 ；
④定容时，液体超过刻度线，又将多余的液体吸出 ；
⑤定容时俯视观察液面： 。偏低偏低偏低偏高偏高解题思路：分析导致浓度发生变化的直接影响因素是溶质的物质的量和溶液体积这两个变量中的哪个测试题4 （试卷2选择题第4题）
4、实验室配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需用10mol/L的硫酸溶液的体积是：
A．25 B．25L C．25mL D．50mL　3、溶液稀释 m(浓)ω(浓)=m(稀)ω(稀) 或m1ω1=m2ω2
C(浓)×V(浓)= C(稀)×V(稀) 或C1V1=C2V2原理：溶质的质量及物质的量不变C