课件28张PPT。你曾否想过？
1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？
2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个
氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？ 第三节 化学键化学键定义和分类通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互作用称为化学键。
按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为离子键、共价键和金属键。 离 子 键ClNaNa+电子转移不稳定稳定Cl-动脑筋想想 在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 之间存在哪些作用力？ Na+离子和Cl-离子之间的静电吸引。
阴阳离子的电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥。离 子 键定义： 像氯化钠这样阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。成键粒子：
成键性质：
阴、阳离子静电作用（静电引力和斥力） 1、活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属
元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 ２、 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 ３、铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。酸根离子：SO42-、NO3-、Cl-等把NH4+看作是活泼的金属阳离子离子化合物：含有离子键的化合物。形成离子键的条件：离子化合物 在室温下多数以晶体的形式存在，这种由离子键结合而成的晶体一般具有热稳定性较大，硬度较高，密度较大，熔点、沸点较高等特点。 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
H ·Na· ·Mg · 原子的电子式： 离子的电子式：H+Na+Mg2+金属阳离子的电子式就是其离子符号。 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ”。(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。电子式 写出下列粒子的电子式：
硫原子， 溴离子， 钾离子K+
氯化钠Na+溴化钙Ca2+用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程: 用电子式表示氯化钠、溴化钙的形成过程 Na ·＋→Na+·Ca·＋＋→Ca2+
1.离子必须标明电荷数，阴离子必须加[ ]。2.不能把“→”写成“=”。 3.在箭号右边，不能把相同离子归在一起。注意＋·Ca·
→
Ca2+2⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 · Mg ·＋→Mg2+⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 2K·＋→K+K+K·＋
K·
＋K+→ K+
本节总结： 阴阳离子间通过静电作用所形成的化学
键叫做离子键。（成键粒子、成键性质、
成键条件） 含有离子键的化合物一定是离子化合物区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程 共 价 键两个氢原子的电子云形成氢分子 氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 原子间通过共用电子对所形成化学键，叫做共价键。共用电子对不偏移，成键原子不显电性 共用电子对偏向氯原子，共价键特点：共价键特点：H﹣H（结构式）H﹣Cl（结构式）氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键。2、成键微粒：原子3、相互作用：共用电子对共价键[归纳与整理]1、共价键定义：2、成键微粒：3、相互作用：[复习回忆]原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫做共价键。原子共用电子对4、形成共价键条件：
非金属元素之间化合；Cl2、HCl、H2O
部分金属元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；
5、存在：不仅存在于非金属单质和共价化合物中，也存在于有些离子化合物中
H2 HCl NaOH NH4Cl Na2O2
6、共价化合物：象HCl这样以共用电子对 形成分子的化合物。 思考 哪些粒子能形成共价键？思考[思考与交流]所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。
含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？
离子键和共价键的比较 [ ] + -配位键定义：成键两原子的共用电子对是由一个原子单方面提供的，我们把这种特殊的共价键称为配位键。
用A→B表示，其中A是电子对给予体，B是电子对接受体。
例如NH4+
形成配位键必须具备的条件：一是电子对给予体必须具有孤对电子；二是电子对接受体必须具有空轨道。
共价键的分类共价键分为非极性共价键和极性共价键。
非极性共价键：相同元素原子之间形成的共价键，由于两个相同原子吸引电子的能力（电负性）相同，共用电子对不偏向任何一方，成键原子不显电性。这样的共价键称之为非极性共价键，简称非极性键。如H2、O2分子中的共价键就是非极性键。
极性共价键：不同元素原子之间形成的共价键，成键原子的电负性不相等，共用电子对会偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的一端则带部分正电荷，共价键上出现带正电和和带负电荷的两极，这样的共价键称为极性共价键，简称极性键。如HCl、H2O
键的极性大小共价型物质定义：分子内原子间通过共价键形成的物质
分类：共价型单质 共价型化合物
按晶体结构类型分为 分子晶体 原子晶体 同学们再见课件46张PPT。共价键Review离子键的定义？
哪些元素化合时可形成离子键？
用电子式表示出k、S、K+、S2-、K2S？ 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。一般是活泼金属和活泼非金属离子间能形成 某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成
离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 X2+ 钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。请用电子式表示氧化钠的形成过程。2Na·＋→Na+Na+1、下列电子式中正确的是（ ） D2、下列电子式中正确的是（ ） CReviewQuestionsH· 和 原子形成HCl过程中，能否形成离子键？为什么？HCl分子不是通过离子键来形成，是通过什么方式结合的呢？不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ 原子Cl 原子eeeeeee二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee氢分子的形成： H · 氯化氢分子的形成：· H＋→H ·＋→ 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。newknowledge2、成键微粒：原子3、成键本质：“共用电子对”4、成键元素：一般同种或不同种非金属元素之间特殊：AlCl3、BeCl2 一、共价键的概念newknowledge1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用讨论：只有非金属间才能形成共价键？非金属单质、共价化合物5、存在：用电子式表示共价化合物1.每个原子均应达到稳定的结构2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成几对共用电子对（即几个共价键） 书写要求：一对共用电子对两对共用电子对三对共用电子对用一条短线来表示原子间的一对共用电子对
省略其余的电子H-HCl-ClO=C=O结构式：O=C=OH-O-O-H同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子 a=b，
共用电子对无偏向 a＞ b，
共用电子对偏向Cl不显电性相对显正电性相对显负电性同种元素原子不同种元素原子相同不相同不偏向任何一个原子偏向吸引电子能力强的原子不显电性显电性键无极性键有极性5 非极性键和极性键非极性键:同种元素原子形成的共价键。 （电荷分布均匀）如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)极性键：不同种元素原子形成的共价键。
（电荷分布不均匀）如: HCl (H-Cl) H2O (H-O-H)[小结]判断方法同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键[练习]指出下列物质中的共价键类型1、O2
2 、CH4
3 、CO2
4、 H2O2
5 、Na2O2
6 、NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键 非极性键非极性键极性键小 结：共价键与离子键的比较非金属元素间活泼金属与活泼非金属化合 原 子阴、阳离子形成共用电子对静电作用请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？Review共价化合物：只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物3、共价键的存在：1）共价化合物，如HCl，CH3COOH2）多原子非金属单质，如Cl2，P43）含原子团的离子化合物，如NaOH，Na2O2，NH4Cl含有共价键的化合物不一定是共价化合物判断下列化合物的类型
NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2
离子化合物
共价化合物
含共价键的离子化合物练习：NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO2training下列说法是否正确？并举例说明1、离子化合物中可能含有共价键。2、共价化合物中可能含有离子键。3、非金属原子间不可能形成离子键。4、非极性键只存在于双原子单质分子里。5、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。练习：1、下列物质中存在离子键的是( )
A。NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2A、D2、下列说法中正确的是 ( )
（A）含有共价键的分子一定是共价分子
（B）只含有共价键的物质一定是共价化合物
（C）离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键
（D）氦分子中含有共价键也可能是单质分子，如氯气，氮气。 正确氦气是单原子分子，不存在化学健。C 也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。3、下列分子的电子式书写正确的是（ ） C
4．下列物质中，具有非极性键的离子化合物是（ ）
A．H2O2 B．MgF C．NaOH D．Na2O2
5．下列叙述正确的是（ ）
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中一定存在共价键
C．在共价化合物中一定存在共价键
D．离子化合物中只含有离子键
CD1、化学键：使离子相结合或原子相结合的作用力叫化学键。三、化学键化学键离子键金属键共价键非极性键极性键 原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子.例：H2和Cl2生成HCl氢原子氯原子第一步:新键形成生成HCl分子2222、化学反应的实质：第二步:小结： 一个化学反应的过程,本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程练习：解说H2和N2生成NH3的过程。分子间作用力和氢键冰液化、气化现象是物理变化还是化学变化？冰液化、气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么冰液化、气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力（1）存在：分子间概念：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力，又称为范德华力。（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响物质的物理性质（熔沸点）原子之间分子之间微弱作用分子间作用力与化学键的比较强烈作用125--836KJ/mol2--20KJ/mol分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。结论练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化学键的是
A 、HCl溶于水 B 、 I2升华
C 、 H2O电解 D、 烧碱熔化 练习 1、比较下列物质的沸点高低
HCl HBr HI 物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。
1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?
2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?CH4 SiH4 GeH4 SnH4NH3 PH3 AsH3 SbH3H2O H2S H2Se H2TeHF HCl HBr HI沸点如何变化？讨论：为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？二、氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.强弱:比化学键弱而比范德华力强3.氢键的表示方法:X—H…YX、Y可以相同，也可以不同,(主要F、O、N)。氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高（如HF、H2O）。(3)解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。(2)氢键的形成使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3溶于水）【问题探究】为什么冰会浮在水面上呢？拓展视野：氢键3、化学键与分子间作用力的比较原子间
离子间强烈化学性质分子间较弱物理性质物理性质较强固态、液态
水分子间下列事实与氢键有关的是 （ ）
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀，密度变小
C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B固体冰中不存在的作用力是 ( )
A.离子键 B.极性键
C. 氢键 D. 范德华力 A
