人教版高中化学必修二 1.1 元素周期表 课件 （共82张PPT）
文档属性
| 名称 | 人教版高中化学必修二 1.1 元素周期表 课件 （共82张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 3.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-06-08 22:32:14 | ||
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文档简介
课件82张PPT。元素周期表§1 元素周期表 必修2 第一章
物质结构 元素周期律（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：
(2)绘制者：
(3)排序依据：
(4)结构特点：
(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：
(2)原子序数：
(3)结构特点：
原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行？门捷列夫的元素周期表 1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同
2.每一纵行原子最外层电子数相同(除He） (1)周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期数=电子层数1
2
34
5
67短周期长周期种类
2
8
8
18
181、周期二、周期表的结构电子层数相同，原子序数递增3232元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素（行）第7周期：32 种元素思考：周期数和电子层数有什么关系?周期数 = 电子层数
1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同
2.每一纵行原子最外层电子数相同(除He）
VIII 零族 0副族IA 主族 IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个 IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7个2、族（纵行） 用罗马数字表示序数(2)族（纵行）
主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
副族（第 周期才出现）
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
第VⅢ族：
0族：（“八、九、十” 三个纵行）稀有气体元素七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。
ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
四元素周期表的结构 族主族：副族：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第VIII 族：稀有气体元素（列） 零族：共七个主族ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 共七个副族三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 主族序数=最外层电子数思考：主族数和最外层电子数有什么关系？7161871.2.34.5.6.77A7B130周期表的结构 观察元素周期表中，从ⅢB到ⅡB之间的元素之
间存在哪些共同特征？思 考 题 观察元素周期表中，从ⅢB到ⅡB之间的元素之
间存在哪些共同特征？且只包括Ⅷ族、副族元素；
非金属元素都属于主族和零族。都是金属元素，统称作过渡金属。总结:周期
（7个）族
（16个）短周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期—— 2 种—— 8 种 —— 8 种—— 18 种—— 18 种—— 32 种—— 26 种主族副族第VIII族0 族共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素周期表里数周期，1
2
3
4
5
6
7七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表元素周期表 —— 性质版 元素周期表 —— 远景版 元素周期表 —— 卡通版 元素周期表 —— 塔型 常用长式元素周期表 1、同周期元素，其原子结构相同之处是：
A、最外层电子数 B、核电荷数
C、电子层数 D、核外电子数2、周期表填空：
原子序数为17的元素的符号是 ，位于 周期， 族。课堂练习CCl三ⅦA判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素错，还有第VIII族元素3.下列说法中正确的是（ ）
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有26种元素C4.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素D5.根据元素的原子序数，不能确定的是？ A.原子核内质子数
B.原子核内中子
C.原子核外电子数B它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子
结构示意图：练习:练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-2-8=3 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 34-2-8-8=16 第四周期第ⅥA 族。 第53号元素： 53-2-8-8-18=17 第五周期第ⅦA 族。 第88号元素： 88-2-8-8-18-18-32 =2 第七周期第ⅡA 族。1.第三周期第IVA族的元素原子序数是：
2.Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
3.短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有
族序数等于周期序数2倍的元素有
周期序数＝族序数2倍的有：
4.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
5. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？ 作业第一节 元素周期表 第二课时二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素NaKRbLiCs31119375511111234561.查阅元素周期表有关信息,填写下表碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的
相同， 都为 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素
的原子结构中， 依次
增多，原子半径 。最外层电子数1个电子层数思考与交流增大碱金属的物理性质相似性： 质软，银白色（铯略带金色光泽）
递变性： 随着核电荷数递增， 密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低
PS.煤油的密度为0.8g/cm3，故钾不能保存在煤油中2.实验：（1）Na、K与氧气反应进行对比（2）Na、K与水反应进行对比根据实验现象填写下表：剧烈燃烧，紫色火焰剧烈燃烧，黄色火焰反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，熔成小球3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性质彼此 ，它们都能与 等非金属单质以及 反应,表现出金属性（还原性）.相似氧气水上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。+1与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金 属 性 逐 渐 增 强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸为什么碱金属单质的化学性质出现这样的相似性和递变性？与其原子结构关系有没有联系？通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出
和 。最外层电子数相似性递变性导学案P2 【共同归纳2】元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 Li Na K Rb Cs1.相似性:总结: 碱金属的原子结构2.递变性:最外层上都只有一个电子碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电荷数电子层数原子半径原子失电子能力元素的金属性单质的还原性最高价氧化物对应水化物的碱性下课了！ 卤素单质的物理性质 密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深二、卤族元素有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性递变性颜色：逐渐加深
状态：气 液 固
密度：逐渐增大
熔沸点：依次增高卤素单质的物理性质阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质： 分析卤族元素的原子结构，试推测一
下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的
相似性和递变性？思考与交流：找出卤族元素在元素周期表中的位置卤族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱，具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质： 结构上的相同 性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2卤素单质的化学性质相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低弱小结：2）卤素单质间的化学性质 实验1-1溶液由无色变为黄色
CCl4层为橙红色溶液由无色变为黄色
CCl4层为紫色溶液由无色变为黄色
CCl4层为紫色Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2Br2 + 2KI == 2KBr +I2
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）（能反应） （很弱）（极弱）3）卤素与水反应F2的特殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIO4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O卤素原子结构和单质化学性质之间的关系导学案P4 共同归纳3元素非金属性强弱判断依据1、非金属元素单质与H2反应的难易程度。反应越容易，非金属性越强
2、形成气态氢化物的稳定性。气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱。酸性越强，对应非金属元素非金属性越强
4、置换反应导学案P2最上面总 结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：元素的性质与 有密切的关系，
主要 特别与 有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数 同主族：元素金属性、非金属性的递变Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
F
Cl
Br
I
At
IAⅦA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体
常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸气为红棕色保存：密闭保存，加水液封碘是一种紫黑色固体具升华性质碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体碘（I2）遇淀粉变蓝色碘微溶于水,碘水棕黄色Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀 AgCl为白色，AgBr为淡黄色，AgI为黄色卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片碘化银可用与人工降雨7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A、钾的密度比钠小
B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D、加热时，钾比钠更易汽化B 8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）
A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
9、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）
A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹化银不溶于水或稀HNO3
D、砹在常温下是白色固体C BD 10、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2
11、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）
A、18O与19F具有相同的中子数
B、16O与17O具有相同的电子数
C、12C与13C具有相同的质量数
D、15N与14N具有相同的质子数CC氦原子结构示意图（一）原子的结构： 1、原子原子核核外电子 质子 中子{{质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电 构成原子的粒子及其性质1.007 1.008 1/1836 思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数 中子数 原子名称 原子符号
1 0 氕 Ｈ
1 1 氘 Ｈ或Ｄ
1 2 氚 Ｈ或Ｔ
同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。1
1
3
12
1核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；
同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；同位素的表示法：A（质量数）= Z（质子数）+ N（中子数） 说明：
1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。
2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。2、质量数定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
原子质量数 ≈ 相对原子质量数值上思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+……元素相对原子质量核素1相对原子质量核素2相对原子质量核素1原子个数百分含量核素2原子个数百分含量该公式有兴趣的可以了解，但是不要求课堂小练：A3511013401718351011、完成下列表格。2.元素的种类和原子的种类（ ）
A.前者大 B.后者大
C.相同 D.无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是（ ）
A. Cl和 Cl B. K和 Ca
C.O2和O3 D.H2O和D2OA氯元素的相对原子质量为：
34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453
物质结构 元素周期律（一）元素周期表的历史1.第一张元素周期表(1)时间：
(2)绘制者：
(3)排序依据：
(4)结构特点：
(5)意义：俄国化学家——门捷列夫1869年将元素按照相对原子质量由小到大依次排列揭示了化学元素的内在联系——里程碑2.现行元素周期表(1)排序依据：
(2)原子序数：
(3)结构特点：
原子的核电荷数按照元素在周期表中的顺序给元素编号将化学性质相似的元素放在一个纵行？门捷列夫的元素周期表 1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同
2.每一纵行原子最外层电子数相同(除He） (1)周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。
周期数=电子层数1
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67短周期长周期种类
2
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8
18
181、周期二、周期表的结构电子层数相同，原子序数递增3232元素周期表的结构周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素（行）第7周期：32 种元素思考：周期数和电子层数有什么关系?周期数 = 电子层数
1-18号元素原子结构示意图问：原子序数与原子结构有什么关系？原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同
2.每一纵行原子最外层电子数相同(除He）
VIII 零族 0副族IA 主族 IIAIIIAIVAVAVIAVIIA7个 IBIIBIIIBIVBVBVIBVIIB第八族7个2、族（纵行） 用罗马数字表示序数(2)族（纵行）
主族：
由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
副族（第 周期才出现）
完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…
第VⅢ族：
0族：（“八、九、十” 三个纵行）稀有气体元素七主七副八和0表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。
ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
四元素周期表的结构 族主族：副族：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第VIII 族：稀有气体元素（列） 零族：共七个主族ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB 共七个副族三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 主族序数=最外层电子数思考：主族数和最外层电子数有什么关系？7161871.2.34.5.6.77A7B130周期表的结构 观察元素周期表中，从ⅢB到ⅡB之间的元素之
间存在哪些共同特征？思 考 题 观察元素周期表中，从ⅢB到ⅡB之间的元素之
间存在哪些共同特征？且只包括Ⅷ族、副族元素；
非金属元素都属于主族和零族。都是金属元素，统称作过渡金属。总结:周期
（7个）族
（16个）短周期长周期第 1周期第 2周期第 6周期第 3周期第 5周期第 4周期第 7周期—— 2 种—— 8 种 —— 8 种—— 18 种—— 18 种—— 32 种—— 26 种主族副族第VIII族0 族共 7 个主族，包括短周期和长周期元素共 7 个副族，只包括在长周期中包括第8、9、10 纵行稀有气体元素周期表里数周期，1
2
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5
6
7七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。扇形元素周期表立式周期表螺旋型周期表元素周期表 —— 性质版 元素周期表 —— 远景版 元素周期表 —— 卡通版 元素周期表 —— 塔型 常用长式元素周期表 1、同周期元素，其原子结构相同之处是：
A、最外层电子数 B、核电荷数
C、电子层数 D、核外电子数2、周期表填空：
原子序数为17的元素的符号是 ，位于 周期， 族。课堂练习CCl三ⅦA判断下列说法是否正确错，还有0族元素错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素正确，过渡元素还全是金属元素错，还有第VIII族元素3.下列说法中正确的是（ ）
A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束
B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个
C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个
D.第七周期只有26种元素C4.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （ ）
A．金属元素
B．稀有气体元素
C．非金属元素
D．无法确定为哪一类元素D5.根据元素的原子序数，不能确定的是？ A.原子核内质子数
B.原子核内中子
C.原子核外电子数B它们分别位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子
结构示意图：练习:练习与思考：2、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
（A） （B）
（C） （D）D练习 推算原子序数为6,13,34,53,88,82的
元素在周期表中的位置。 第6号元素： 6-2=4 第二周期第ⅣA 族。 第13号元素： 13-2-8=3 第三周期第ⅢA 族。 第34号元素： 34-2-8-8=16 第四周期第ⅥA 族。 第53号元素： 53-2-8-8-18=17 第五周期第ⅦA 族。 第88号元素： 88-2-8-8-18-18-32 =2 第七周期第ⅡA 族。1.第三周期第IVA族的元素原子序数是：
2.Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
3.短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有
族序数等于周期序数2倍的元素有
周期序数＝族序数2倍的有：
4.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于
5. A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C分别为什么元素？ 作业第一节 元素周期表 第二课时二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素NaKRbLiCs31119375511111234561.查阅元素周期表有关信息,填写下表碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？①相同点：碱金属元素原子结构的
相同， 都为 。
②递变性：从Li到Cs，碱金属元素
的原子结构中， 依次
增多，原子半径 。最外层电子数1个电子层数思考与交流增大碱金属的物理性质相似性： 质软，银白色（铯略带金色光泽）
递变性： 随着核电荷数递增， 密度逐渐增大，熔沸点逐渐降低
PS.煤油的密度为0.8g/cm3，故钾不能保存在煤油中2.实验：（1）Na、K与氧气反应进行对比（2）Na、K与水反应进行对比根据实验现象填写下表：剧烈燃烧，紫色火焰剧烈燃烧，黄色火焰反应剧烈，轻微爆炸反应剧烈，熔成小球3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性质彼此 ，它们都能与 等非金属单质以及 反应,表现出金属性（还原性）.相似氧气水上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。+1与O2反应反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物LiNaKRbCs与H2O反应剧烈，生成H2更剧烈，生成H2轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸结论金 属 性 逐 渐 增 强碱金属的化学性质遇水立即燃烧，爆炸为什么碱金属单质的化学性质出现这样的相似性和递变性？与其原子结构关系有没有联系？通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出
和 。最外层电子数相似性递变性导学案P2 【共同归纳2】元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。 Li Na K Rb Cs1.相似性:总结: 碱金属的原子结构2.递变性:最外层上都只有一个电子碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电荷数电子层数原子半径原子失电子能力元素的金属性单质的还原性最高价氧化物对应水化物的碱性下课了！ 卤素单质的物理性质 密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深二、卤族元素有颜色，密度小，熔沸点都较低。相似性递变性颜色：逐渐加深
状态：气 液 固
密度：逐渐增大
熔沸点：依次增高卤素单质的物理性质阅读教材第8页卤素单质的物理性质表，归纳卤素的物理性质： 分析卤族元素的原子结构，试推测一
下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的
相似性和递变性？思考与交流：找出卤族元素在元素周期表中的位置卤族元素： 氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl相同点：最外层7个电子易得一个电子，不同点：核电荷数递增电子层数递增原子半径依次增大得到电子能力逐渐减弱，具有氧化性 单质的氧化性逐渐减弱原子结构化学性质根据卤素原子结构示意图，归纳卤素原子的结构特点并推测性质： 结构上的相同 性质上的相似决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物
（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）
（3）都能与水反应
（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）1）卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2卤素单质的化学性质相似性卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。递变性高低弱小结：2）卤素单质间的化学性质 实验1-1溶液由无色变为黄色
CCl4层为橙红色溶液由无色变为黄色
CCl4层为紫色溶液由无色变为黄色
CCl4层为紫色Cl2 + 2NaBr == 2NaCl +Br2Cl2 + 2 KI == 2KCl + I2Br2 + 2KI == 2KBr +I2
思考：根据上述反应，比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱结论： 氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）（能反应） （很弱）（极弱）3）卤素与水反应F2的特殊性Cl2 + H2O HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIO4）卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O卤素原子结构和单质化学性质之间的关系导学案P4 共同归纳3元素非金属性强弱判断依据1、非金属元素单质与H2反应的难易程度。反应越容易，非金属性越强
2、形成气态氢化物的稳定性。气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强
3、最高氧化物对应水化物的酸性强弱。酸性越强，对应非金属元素非金属性越强
4、置换反应导学案P2最上面总 结 通过比较碱金属单质与氧气、与水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，卤素单质与水的反应，得出结论：元素的性质与 有密切的关系，
主要 特别与 有关。原子结构原子核外电子的排布最外层电子数 同主族：元素金属性、非金属性的递变Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
F
Cl
Br
I
At
IAⅦA金属性增强非金属性减弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外层电子数相同，由于从上到下电子层数 增多，原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，失电子能力逐渐增强，得 电子能力逐渐减弱
保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质常温下，是深红棕色液体
常温下唯一呈液态的非金属单质密度比水大有刺激性气味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸气为红棕色保存：密闭保存，加水液封碘是一种紫黑色固体具升华性质碘的蒸气呈紫色用于分离、提纯碘晶体碘（I2）遇淀粉变蓝色碘微溶于水,碘水棕黄色Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀 AgCl为白色，AgBr为淡黄色，AgI为黄色卤化银见光分解，具有感光性，可以用来制造照相胶片碘化银可用与人工降雨7、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）
A、钾的密度比钠小
B、钾原子的电子层比钠原子多一层
C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈
D、加热时，钾比钠更易汽化B 8、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ）
A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱
C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
9、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ）
A、砹的非金属性在卤素中是最弱的，At-易被氧化
B、砹化氢很稳定不易分解
C、砹化银不溶于水或稀HNO3
D、砹在常温下是白色固体C BD 10、有人认为在长式元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）
A、HF B、H3O+ C、NaH D、H2O2
11、（2004年全国高考卷）下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）
A、18O与19F具有相同的中子数
B、16O与17O具有相同的电子数
C、12C与13C具有相同的质量数
D、15N与14N具有相同的质子数CC氦原子结构示意图（一）原子的结构： 1、原子原子核核外电子 质子 中子{{质子、中子、电子的电性和电量怎样？1个质子带一个单位正电荷1个电子带一个单位负电荷中子不带电 构成原子的粒子及其性质1.007 1.008 1/1836 思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？质子数 中子数 原子名称 原子符号
1 0 氕 Ｈ
1 1 氘 Ｈ或Ｄ
1 2 氚 Ｈ或Ｔ
同种元素的原子只是质子数相同，中子数不一定相同。1
1
3
12
1核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子；
同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；同位素的表示法：A（质量数）= Z（质子数）+ N（中子数） 说明：
1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。
2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。2、质量数定义：将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得数值叫做质量数。
质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)
原子质量数 ≈ 相对原子质量数值上思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？Ar(E)= Ar1(E1)*x(E1)+ Ar2(E2)*x(E2)+……元素相对原子质量核素1相对原子质量核素2相对原子质量核素1原子个数百分含量核素2原子个数百分含量该公式有兴趣的可以了解，但是不要求课堂小练：A3511013401718351011、完成下列表格。2.元素的种类和原子的种类（ ）
A.前者大 B.后者大
C.相同 D.无法确定B3.下列各组粒子属于同位素的是（ ）
A. Cl和 Cl B. K和 Ca
C.O2和O3 D.H2O和D2OA氯元素的相对原子质量为：
34.969 × 75.77% + 36.966 × 24.23% = 35.453