第二节 元素周期律（第1课时）
[自学目标]: 1．了解元素原子核外电子排布的初步知识。
2．提高自己利用各种图表分析、处理数据的能力。
[学习重难点]：元素原子核外电子排布的基本规律。
【独立阅读与自我积累】 ：
原子核外电子的排布：
1.原子核外的电子由于能量不同，它们运动的区域也不同。通常能量低的电子在离核__近__的区域运动，能量高的电子在离核_远__的区域运动。
2.表示方法
电子层序号
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
K
L
M
N
O
P
Q
电子能量
电子离核由 近 到 远 ，电子能量由 低 到 高
二、核外电子排布的规律
1、电子总是从能量最低 的电子层排起,然后由 内 往 外 排。
看下表总结每层最多可以排布的电子数目？
核电
荷数
元素
名称
元素
符号
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
8
18
氩
Ar
2
8
8
36
氪
Kr
2
8
18
8
54
氙
Xe
2
8
18
18
8
86
氡
Rn
2
8
18
32
18
8
[归纳小结]：核外电子排布的规律
1）各层最多能容纳的电子数目为 2n2 （n为电子层数）
2）最外层最多能容纳的电子数目为 8 （K层为最外层，不超过 2个电子），次外层电子数目不超过 18 ，倒数第三层不超过 32 个电子。
注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。
[深度探究]：
113号元素原子核外有几个电子层？最外层电子数？此元素在周期表中何位置？属于金属元素还是非金属元素？
七个电子层 最外层3个电子 第七周期IIIA 金属元素
【合作学习与共同探究】
1.判断下列示意图是否正确？为什么？
A错，最外层电子数不能超过8个
B错，最外层电子数不能超过8个
C错，应该为2,1
D错 次外层电子排布不能超过18个
2.画出下列微粒的结构示意图。
19K 35Br 53I Mg2+ Ca2+ Cl-
3. 若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A、b+n+2 B、b+n-2 C、b-n-2 D、b-n+2
4.元素推断: 1-18号元素中:
(1)最外层电子数是电子层数2倍的元素是: He、C、S
(2)内层电子数是最外层电子数2倍的元素是： Li、P
(3)某元素的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为: P元素 +15
5.今有结构示意图，试指出x的可能数值及相应微粒名称和符号，并画出该微粒的结构示意图。
X值
10
8
9
11
12
13
微粒符号
Ne
O2-
F-
Na+
Mg2+
Al3+
微粒名称
氖原子
氧离子
氟离子
钠离子
镁离子
铝离子
结构示意图
[思考与交流]：还有哪些微粒有10电子？
二核: HF, OH? 三核: H2O 四核: NH3，H3O+
五核: CH4, NH4+
6. 今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外K层、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号；
甲：氧（O）乙：钙（O） 丙：钠（Na）丁： 氯（Cl）
(2)写出上述元素两两化合成的化合物的化学式。
Na2O、Na2O2、CaO、NaCl、CaCl2 、ClO2
7. 有A、B、C、D、E五种微粒：
①A微粒核内有14个中子，核外M电子层上有2个电子；
②B微粒得到2个电子后，其电子层结构与Ne相同；
③C微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；
④D微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈电中性；
⑤E微粒不带电，其质数量为1。
依次写出A、B、C、D、E五种微粒的符号：
、 8O 、 11Na+ 、 17Cl- 、 ；
【归纳小结】
【学习反思】
第二节 元素周期律 （第2课时）
[自学目标]: 1. 掌握元素原子核外电子排布的变化规律。
2. 掌握原子半径、主要化合价的周期性变化。
[学习重难点]：粒子半径及大小的比较。
【独立阅读与自我积累】：
1.原子的最外层电子排布
原子序数
电子层数
最外层电子数
达到稳定结构时的最外层电子数
1～2
1
1~2
?2
3～10
2
?1~8
?2或8
11～18
3
?1~8
?8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性 变化。
2. 化合价的周期性变化
原子序数
最高正价或最低负价的变化
1~2
+1 0
3~10
+1 +5
-4 -1 0
11~18
+1 +7
-4 -1 0
结论：随着原子序数的递增，元素 化合价 也呈现周期性变化。
主族元素最高正价= 主族序数 = 最外层电子数
∣最低负价∣＋ 最高正价 = 8
3. 原子半径的周期性变化（课本P14~P15）
结论：同周期元素，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 减小 ，呈现周期性变化。
【各抒己见与互查互助】
1. 影响原子半径的因素有哪些？
核外电子数、电子层数，核电荷数
2. 电子层数相同时，影响原子半径的因素是什么？核电荷数
最外层电子数相同时，其影响因素是什么？电子层数
[归纳小结]: 微粒半径大小比较规律，一般情况下(稀有气体除外):
看电子层数,电子层数越多，则半径越大 ，
如：Li < Na < K < Rb < Cs； I > Br > Cl > F；
电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径 越小 ，
如：Na > Mg > Al F < O < N < C
电子排布相等时，看核电荷数，核电荷数越多，则半径 越小 ，
如：K+ < Cl- Na+ > Mg2+
【合作学习与共同探究】
1.根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：
① ② ③ ④
⑴半径最小的是___④__ ⑵具有最低负化合价的是___②③④________
⑶只有还原性的是__①____ ⑷只有氧化性的是__④_____
2．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较， 前者的下列数据是后者的4倍的是( )
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
3．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( )
A．8 B．14 C．16 D．17
4．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( )
A．8 B．18 C．32 D．2(n一1)2
5．某元素的最高正价与最低负价的代数和为4，则该元素原子的最
外层电子为（ ）
A．4 B．5 C .6 D．7
6．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原
子核内质子数为 ( )
A．3 B．7 C．8 D．10
7．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核电荷数为 ( )
A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3
8．下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B．P、S、C1元素最高正价依次升高
C．N、O、F原子半径依次增大
D．Na、K、Rb的电子层数依次增多
9.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）
A.r(K+) > r(K) B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D.r(Cl-) > r(F-) > r(F)
10. 有S、Cl、K、Ca四种元素：
（1）它们的原子半径由大到小的顺序是 K>Ca>S> Cl 。
（2）它们相应离子半径由大到小的顺序是 S2->Cl->K+>Ca2+ 。
【归纳小结】
【学习反思】
第二节 元素周期律 （第3课时）
[自学目标]: 1. 掌握元素金属性和非金属性周期性变化规律。
2．通过实验操作，培养实验技能
[学习重难点]：元素周期律的认识
【独立阅读与自我积累】：
一、元素金属性与非金属性的周期性变化
实验1：镁与水的反应
现 象
?
化学方程式
?
实验2：镁和铝与盐酸的反应
Mg
Al
现 象
化学方程式
钠、镁、铝(同周期的金属)的性质
?
钠
镁
铝
单质与水（或酸）反应
与冷水反应：反应剧烈，放出氢气。
与冷水反应 缓慢 ,与沸水反应 快 。与酸反应 剧烈 ,都放出氢气。
与酸反应 剧烈 ，放出氢气。
最高价氧化物对应水化物碱性强弱
NaOH
强碱
Mg（OH）2
中强碱
Al（OH）3
弱碱
Na Mg Al 金属性逐渐 减弱 。
小结1：元素金属性强弱的判断：
属单质与水(或酸)反应置换出H2的难易程度(越易置换出氢气，说明金属
性越强)
高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性越强）
金属单质之间的置换（金属性 强 的置换金属性 弱 的）
金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 越强）
二、元素非金属性的周期性变化
Si
P
S
Cl
单质与氢气反应的条件
高温
磷蒸汽与H2能反应
加热
光照或点燃时发生爆炸而化合
气态氢化物的稳定性
很不稳定
不稳定
不很稳定
稳定
最高价氧化物
SiO2
P2O5
SO3
Cl2O7
对应水化物的酸性
H2SiO3
弱酸
H3PO4
中强酸
H2SO4
强酸
HClO4
无机最强酸
非金属性
Si、P、S、Cl 非金属性逐渐增强
小结2：元素非金属性强弱的判断
质与H2化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性（与H2化合越容易，说明非金属性 越强 ，形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 越强 ）
②最高价氧化物的水化物——最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 越强 ）
金属单质之间的置换（非金属性 强 的置换非金属性 弱 的）
④非金属阴离子还原性的强弱（对应非金属阴离子还原性越弱，非金属性 越强 ）
结论：第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl，金属性逐渐 减弱 ，非金属性逐渐 增强 。
【归纳总结】：随着原子序数的递增：
元素原子的核外电子排布呈现 周期性 变化；元素原子半径呈现 周期性 变化；
元素化合价呈现 周期性 变化；元素的化学性质呈现 周期性 变化；
元素周期律：元素的性质随着元素 核电荷数 的递增而呈现周期性 的变化。
元素性质的周期性变化实质：是元素原子的 核外电子排布 的周期性变化。
【合作学习与共同探究】
答案：1~4 D C A B 5~8 D D C B
1．某元素x的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是 ( )
A．该元素的原子最外层上有6个电子
B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3
C．该元素是非金属元素
D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3
2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )
A．元素相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
3．下列递变规律正确的是 ( )
A．O、S、Na、K原子半径依次增大
B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强
C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次增强
4.同周期的X、Y、Z三种元素，已知如下关系：HXO4、H2YO4、H3ZO4的酸性依次减弱，则下列判断正确的是
A．原子半径X最大Z最小???????????
?B．非金属性X最强Z最弱
C．气态氢化物的稳定性HX最弱???
D．三种元素的原子得电子形成阴离子，X-的还原性最强
5．能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是
A．A原子得到电子的数目比B原子少?
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物溶于水后的酸性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质
6．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是 ( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多
D．常温时，A能从水中置换出H2，而B不能.
7．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 （ ）
A．HI、HCl、H2S、PH3?????????B．PH3、H2S、HCl、HBr
C．HF、HCl、H2S、SiH4????????D．NH3、PH3、H2S、HCl
8.下列选项中错误的是 （ ）
A、离子半径：Li+H2S>HF
C、酸性：H2SiO39．请在右侧空位画出Na、Mg、Al的原子结构示意图:
Na、Mg、Al的化合价分别是 +1，+2，+3 ，
推测：它们的失电子能力逐渐减弱，金属活泼性逐渐 增强 ，其最高价氧化物对应的水化物碱性强弱 NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
10．请画出Si、P、S、Cl四种非金属的原子结构示意图：
它们的主要化合价是 ，可以推测这四种非金属原子的得电子能力逐渐 增强 。
写出Si、P、S、Cl四种氢化物的化学式SiH4、PH3、H2S、HCl ，它们的稳定性依次 增强 ，其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱H2SiO3【学习反思与归纳小结】
第二节 元素周期律 （第4课时）
[自学目标]: 1．掌握元素周期表和元素周期律的应用。
2．了解周期表中金属元素、非金属元素分区。
[学习重难点]：掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。
【独立阅读与自我积累】
三、元素周期表和元素周期律的应用
1.元素周期表中元素性质的递变规律
(1)同周期元素：同周期，电子层数 相同 ，即原子序数越大，原子半径越 小 ，核对电子的引力越 强 ，原子失电子能力越 弱 ，得电子能力越 强 ，金属性越 弱 、非金属性越 强 。
(2)同主族元素：同主族，电子层数越多原子半径越 大 ,核对电子引力越 小 ,原子失电子能力 越强 ,得电子能力 越弱 ,金属性越 强 、非金属性越 弱 。
认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出表格内的元素符号。
金属性逐渐
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
1
非金属性逐渐
非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7
金属性逐渐
【各抒己见与互查互助】
1.（1）金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 Cs ；
（2）最活泼的非金属元素是 F ；
（3）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 Cl ；
（4）最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 Cs 。
（5）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 右 边（左或右）；B的原子半径比A 大 ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 3 个电子。
（6）处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 左 边（左或右）；B的原子半径比A 小 ；若B的最外层有6个电子，则A最外层有 5 个电子。
2. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系
价电子： 元素原子的最外层电子中的电子
主族序数= 最外层电子数 = 最高正价 = 8-|最低负价|
非金属：最高正价+|最低负价| = 8
3. 元素位、构、性三者关系
（1）结构 决定 位置，位置 反应 结构
核电荷数 = 原子序数
电子层数 = 周期序数
最外层电子数 = 主族序数
（2）结构 决定 性质，性质 反映 结构
最外层电子数 = 主族元素的最高正价数
︱负价数︱+ 最外层电子数 = 8
同主族: 相似性
递变性(从上至下,金属性增强 ,非金属性 减弱 )
同周期: 递变性(从左到右,金属性减弱 ,非金属性 增强 )
（3）性质 反映 位置，位置 决定 性质。
4. 对角线规则：
在周期表中某一元素的性质和它左上方或右下方的另一元素相似，称之为对角线规则，比较明显的有Li和Mg、Be和Al、B和Si。如氢氧化铍和氢氧化铝均为两性氢氧化物。
5.元素周期律的应用和意义
(1) 预测新元素
讨论：今后发现的第120号元素应位于周期表中的第几周期和第几族？应与哪些元素的性质相似？
(2) 寻找原料
①?农药—— 元素周期表的右上角（氟、氯、硫、磷） 附近 ②半导体——金属与非金属附近。
③催化剂—— 过渡元素。 ④耐高温、耐腐蚀性的合金—— 过渡 元素。
【合作学习与共同探究】
1~5：BBBCD 6.CD
1．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于 ( )
A．制新农药 B．制半导体材料 C．制新医用药物 D．制高温合金
2．某元素x的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为 ( )
A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)
3．X、Y、Z三种元素原子具有相同的电子层数，x的最高价氧化物对应水化物呈碱性，Y的最高价氧化物对应水化物呈酸性，而z的最高价氧化物对应水化物呈两性，则它们的原子序数逐渐增加的顺序是 ( )
A．X、Y、Z B．X、Z、Y C．Z、Y、X D．Y、Z、X
4.下列说法正确的是 （ ）
A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
5. Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ）
A.原子半径是第ⅡA族中最大的 B.遇冷水能剧烈反应
C.位于第七周期 D.Ra(OH)2是两性氢氧化物
6．元素A、B的原子序数都小于18，已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a一b)，L层电子数为(a+b)，则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( )
A．能与水反应 B．能与硫酸反应 C．能与NaOH反应 D．能与碳酸钠反应
【归纳与小结】
