6.1 燃烧与灭火 课件(共39张PPT内嵌视频)

(共39张PPT)
感受化学魅力
探寻化学之美
控制燃烧
第六单元
第一节
燃烧与灭火
目
录
CONTENTS
1
通过探究从化学反应的角度掌握燃烧的条件和灭火的原理
2
知道控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和防火、灭火的目的
感受化学魅力
探寻化学之美
重点:燃烧条件和灭火原理的探究
难点:用燃烧条件和灭火原理解决问题的能力
3
通过对氢气燃烧和爆炸，了解爆炸的原理和防范爆炸的措施
从钻燧取火到冶炼金属，从工业革命时代蒸汽推动的滚滚车轮，到信息时代新型燃料推动的飞天神舟，人类从认识火、利用火，到控制火、改造火、每前进一步都有非比寻常的意义。只有不断深化和拓展对火的认识，才能有力地驾驭和利用火，更好地服务社会发展。
课堂导入
探究燃烧的条件
一、
燃烧这类化学反应需要满足什么条件才能发生？
探究新知
观察思考6-1
1.如图Ⅰ所示，在 500 mL 烧杯中加入 300 mL 80℃左右的热水，在水底放入一小块白磷。然后在烧杯上盖一片薄铜片，
铜片上一侧放少量的红磷，另
一侧放一小块已用吸水纸吸过
水的白磷，分别用倒置的小烧
杯罩住，观察现象。
2.如图Ⅱ所示，在烧杯中的白
磷上方通入氧气，观察现象。
探究燃烧的条件
实验操作 实验 现象 实验
推论
实验Ⅰ
实验Ⅱ
铜片上的白磷①燃烧、红磷③不燃烧
水中的白磷②不燃烧
对比①②可知，可燃物燃烧需要接触到充足的氧气
对比①③可知可燃物燃烧需要达到可燃物的着火点
在烧杯中的白磷上方通入氧气，白磷在水中燃烧
可燃物燃烧需要接触到充足的氧气
方法引导
控制变量法
科学实验中，如果发现某个事物或问题有多个影响因素（即多个变量），常采用控制变量的方法，把对多因素的研究分解成对多个单一因素的研究。即每次实验只改变其中一个因素（称为自变量），而控制其他因素始终保持不变，从而可知被改变的这个因素对该事物（称为因变量）的影响，然后综合分析所有实验结果，得出最终结论。
上述关于燃烧条件的实验探究，如果用数字化仪器来进行，是否会有惊喜呢 以下是借助氧气传感器做的两组实验：
1.用氧气传感器测
量木条在密闭容器内燃
烧至熄灭过程中，容器
内氧气含量的变化。发
现当容器内氧气的体积
分数降到11.7%时，木
条燃烧停止了。
观察思考6-1
燃烧条件的定量探究
2.用蜡烛代替木条进行上述实验，发现当容器内氧气的体积分数降为 15.8% 时，蜡烛熄灭了。
思考：上述实验结果说明了什么 对你有何启示
通过探究我们知道，物质跟氧气发生的燃烧反应必须同时满足如下三个条件才能发生：
(1)物质本身是可燃的(可燃物)；
(2)可燃物与充足的氧气接触；
(3)达到可燃物燃烧所需的最低
温度(着火点)。
可燃物
氧气
温
度达
到着火点
燃烧
通常所说的燃烧，都是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应。虽然不同可燃物的着火点各不相同，燃烧时产生的现象也不完全一样，但都有氧气参加，并且反应都会伴有发光、放热的现象。
二、
燃烧，既温暖也无情。有些时候，我们需要的是阻断燃烧、及时灭火
认识灭火的原理
活动探究6-1
寻找灭火的方法
下列着火的场景，可以采取哪些方法灭火 采用这些方法灭火的原理是什么
着火的场景 可以采用的灭火方法 分析与解释
炒菜时油 锅着火
森林着火
1.直接盖上锅盖
2. 向锅内放入切好的蔬菜冷却灭火
1.直接盖上锅盖，使之缺乏氧气的支持
2. 向锅内放入切好的蔬菜起到降低可燃物温度冷却灭火的作用
迅速在距火场不远处伐木，以形成隔离带
砍伐树木形成森林隔离带，起到移走可燃物达到灭火的作用
着火的场景 可以采用的灭火方法 分析与解释
电器着火
蜡烛着火
先切断电源后再用干粉或二氧化碳器灭火
切断电源，防止触电，用灭火器可以隔断电器与氧气的接触，使之缺乏氧气的支持
1.吹灭蜡烛
2.用烧杯罩住蜡烛
1.空气流动带走蜡烛上方的热量，起到降低可燃物温度的作用
2.罩上烧杯可以隔绝氧气，使之缺氧熄灭
上述各种灭火方法,其目的归结起来,无外乎下列三种：
(1)移走可燃物;
(2)使可燃物隔绝空气(或氧气);
(3)降低可燃物的温度(降至其着火点以下)。
可见，灭火就是破坏燃烧所需的条件。同样的，预防火灾的措施也是提前破坏能引发燃烧的条件。
灭火原理
三种方法采取其中任意一种就可以达到灭火的目的
【交流共享】如图所示，分别点燃两根火柴，将其
中一根火柴头竖直朝上，另一根火柴头略斜向下。
火柴在哪种情况下更容易持续燃烧？为什么？
促进燃烧的方法
三、
充分燃烧能提高燃料效率、节约能源、减少有害物质产生、降低对环境的污染
探究新知
天然气的主要成分是甲烷，通常，当燃烧很旺时，甲烷充分燃烧，火焰呈蓝色；当调小空气进口时，甲烷就会不充分燃烧，火焰变为黄色。
天然气在燃气灶上的燃烧
请解释下列现象,并据此归纳促进可燃物燃烧的方法。
1.工厂烧锅炉用的煤通常要加工成粉末状。
2.化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机汽缸。
3.用煤炭烧锅炉时，要用鼓风机不断往炉膛中吹入空气。
4.在空气中加热铁丝时，铁丝不会燃烧；如果在纯氧中加热铁丝，就会剧烈燃烧火星四射。
活动探究6-1
促进可燃物燃烧的方法
增大可燃物与氧气的接触面积
增大氧气的浓度
碳的燃烧
试写出酒精(C2H5OH)充分燃烧生成二氧化碳和水，不充分燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水的化学方程式。
点燃
C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O
点燃
2C2H5OH+5O2===2CO+2CO2+6H2O
常用燃料的主要组成元素是碳。在氧气供给充足时，燃料中的碳充分燃烧，生成二氧化碳。若氧气供给不足，碳燃烧不充分，生成一氧化碳。
C+O2(充足)==CO2 2C+O2(不充足)==CO2 C+CO2==2CO
点燃
点燃
高温
一氧化碳
一氧化碳是无色无味的气体，它的存在不容易被觉察。当一氧化碳随呼吸进入人体血液后，便与血液中的血红蛋白结合，使血液失去了输送氧气的能力，导致一氧化碳中毒。人吸入少量的一氧化碳就会头痛，吸入较多量时，就可能导致死亡。
煤炉、煤气灶及燃气热
水器中的燃料不充分燃烧时
会产生一氧化碳气体，使用
时一定要保持良好的通风和
有效的排气，确保安全。
爆炸是如何发生的
四、
为什么露天的空地上引燃少量火药粉末不会发生爆炸，爆竹里只有少量火药却能发生爆炸？
探究新知
将一个塑料瓶的瓶底剪下，在
瓶塞处插入一根带有止水夹的尖嘴
管。用排水法集满纯净的氢气后，
将塑料瓶移出水面，固定在铁架台
上。打开止水夹，在尖嘴处点燃氢
气。观察现象。
【问题思考】为什么刚开始
时氢气能够在导管的尖嘴
处安静地燃烧，而片刻后却发生爆炸了呢
观察思考6-3
氢气的燃烧和爆炸
上述实验中，当氢气刚开始燃烧时，只有少量氢气在玻璃管口跟氧气接触发生反应，产生的热量不多，很快就散失到空气中。随着燃烧的进行，空气从瓶底涌入，在瓶子中与氢气相互混合后，大量氢气分子和氧气分子同时接触，反应瞬间释放出大量的热，使气体体积在有限
的空间里急剧
膨胀，就发生
了爆炸。
家庭使用的天然气、煤气或液化气等可燃性气体一旦泄漏，且在通风不良的厨房等有限空间里遇到明火，就有可能发生爆炸。在加油站、化工厂、煤矿的矿井和面粉厂等场所，空气中会含有较多的可燃性气体或粉尘，一
定要严禁烟火，严格
遵守安全规程，防止
发生火灾和爆炸事故。
与燃烧一样，任
何化学反应都需要在
一定的条件下才能发
生。因此，通过控制
反应条件可以促进或抑制化学反应，使之满足人们的需要。
课堂达标
1.说一说下列情况怎么灭火，及其所涉及的原理？
（1）煤气泄漏着火
（2）油锅起火
（3）图书报刊起火
（4）沙发起火
（5）酒精洒落起火
盖上锅盖--隔绝氧气
CO2灭火器--隔绝氧气
用水浇灭--降低温度至着火点以下
湿抹布盖灭--降低温度至着火点以下;隔绝氧气
切断煤气后用灭火器灭火--移除可燃物;隔绝氧气
课堂达标
2.判断正误。
（1）温度达到可燃物的着火点,就一定能燃烧 。 ( )
（2）水可以降低可燃物的着火点,所以可燃物燃烧都可以
用水来灭火。( )
（3）凡是发光放热的现象都叫燃烧。( )
（4）木炭放入氧气中就可生成二氧化碳。( )
×
×
×
×
3.有关燃烧和灭火的说法中正确的是（ ）
A．用嘴吹灭蜡烛—隔绝氧气
B．木柴架空—增大了氧气浓度
C．森林着火开辟隔离带—清除可燃物
D．煤炉火越扇越旺—增大与氧气的接触面积
C
课堂达标
4.一场大火往往由一个小小的烟头引起。烟头在火灾发生中所起的作用是（ ）
A．提供可燃物
B．使可燃物的温度达到着火点
C．提供氧气
D．降低可燃物的着火点
B
课堂达标
5.如图，“纸火锅”是用纸做容器盛放汤料的火锅，点燃火锅时纸不会燃烧。对此现象的解释合理的是（ ）
A．纸不是可燃物，所以不会燃烧
B．纸被水浸湿，导致纸的着火点降低
C．因没有充足的空气，所以纸不会燃烧
D．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸的着火点
D
课堂达标
6.以下灭火方式利用了燃烧的两个条件的是（ ）
D
课堂达标
7.实验是化学的灵魂。小明加热烧瓶使水蒸气通过加热的铜管喷出，把火柴靠近铜管口b处，此时火柴没燃，迅速移开，火柴燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．火柴在b处没有燃烧的原因是没有足够的氧气
B．a处水沸腾时压强大于常压
C．b处水蒸气作用是给火柴头燃烧提供温度
D．铜管弯成W状是增大接触面积
课堂达标
B
课堂达标
8. “安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法不正确的是（ ）
A. 救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延
B. 不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸
C. 进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸
D. 任何火灾，都可以用泡沫灭火器灭火
D
课堂达标
9.如图所示实验可以探究燃烧的条件。回答问题：
（1）仪器a的名称为 　 　 （填“烧杯”或“试管”）。
（2）实验1铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要 　 　（填标号）。
A.可燃物 B.氧气（或空气） C.达到可燃物的着火点
（3）实验2通入氧气，水中的白磷燃烧生成五氧化二磷（P2O5），该反应的化学方程式
为 　 　。
烧 杯
C
4P + 5O2 点燃 2P2O5
课堂达标
10.请用化学的观点解释或分析下列与燃烧有关的现象：
(1)图A家庭用的煤球通常需要加工成蜂窝煤
以促进燃烧，其原理是______。
(2)图B中火柴头______（填“向上”或“斜
向下”）时更容易燃烧。
(3)图C“纸火锅”是用纸代替金属材料做容
器来盛放汤料，当火锅下面的酒精燃烧时纸不会被点燃，你认为“纸火锅“烧不着的原因是__________________________。
(4)图D是铁丝在氧气中燃烧的实验，观察到的现象是剧烈燃烧、______、______、放出大量的热，反应的化学方程式是____________________________，做该实验时在集气瓶底部盛放少量水的目的是__________________________。
(5)图E中镁条发生剧烈燃烧，由此你对一些特殊物质发生燃烧的条件有什么新的认识 ______________________________？
(6)F中燃着的蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有___________的物理性质。
增大与氧气的接触面积
斜向下
温度没有达到纸的着火点
火星
四射
生成黑
色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4
防止生成的熔化物炸裂集气瓶底
燃烧不一定有氧气参加
密度比空气密度大
知识总结
2.灭火的原理：
（1）移走可燃物
（2）隔离空气（或氧气）
（3）使温度降低到着火点以下
三者任意满足其一
1.燃烧的条件：
（1）物质具有可燃性
（2）可燃物与空气（或氧气）接触 （3）温度达到可燃物的着火点
同时具备
3.燃烧定义：燃烧是可燃物跟氧气发生的剧烈的发光、发热的氧化反应。
4.促进燃烧的方法
增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积。
5.爆炸的发生
可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧
6.消防安全常识
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感受化学魅力
探寻化学之美